2013高一化学人教版必修一推荐作业：氧化剂和还原剂

氧化剂和还原剂
一、选择题
1．下列关于氧化还原反应的说法中错误的是(　　)
A．在反应中失去电子的物质是还原剂，得到电子的物质是氧化剂
B．在反应中氧化剂发生还原反应，还原剂发生氧化反应
C．氧化还原反应是一种物质首先被氧化，另一种物质再被还原的反应
D．只有氧化没有还原的反应是不存在的
2．苹果汁是人们喜爱的饮料．由于饮料中含有Fe2＋，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变成棕黄色．若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象的发生，这说明维生素C具有(　　)
A．氧化性　　　　　　　　　　 B．还原性
C．碱性 D．酸性
3．[双选题]下列对氧化还原反应的分析中，合理的是(　　)
A．Mg变成MgO时化合价升高，失去电子，因此Mg在该反应中作还原剂
B．KMnO4受热分解时，Mn元素的化合价一方面升高，一方面降低，因此Mn元素既被氧化又被还原
C．反应CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4不属于氧化还原反应
D．在反应2H2O2H2↑＋O2↑中，H2O是还原剂，O2是氧化剂
4．下列变化过程中，需要加入氧化剂才能实现的是(　　)
A．HCl―→H2 B．HCl―→FeCl2
C．H2SO4(浓)―→SO2 D．Fe―→Fe2O3
5．根据下列反应的化学方程式判断下列物质的氧化性按由强到弱顺序排列正确的是
(　　)
①2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2
②CuCl2＋Fe===FeCl2＋Cu
A．CuCl2>FeCl2>FeCl3
B．FeCl3>FeCl2>CuCl2
C．CuCl2>FeCl3>FeCl2
D．FeCl3>CuCl2>FeCl2
6．下列物质中，按只有氧化性，只有还原性，既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是(　　)
A．F2、K、HCl B．Cl2、Al、H2
C．NO2、Na、Br2 D．O2、SO2、H2O
7．由相同条件下的三个反应：
2A－＋B2===2B－＋A2
2C－＋A2===2A－＋C2
2B－＋D2===2D－＋B2
判断下列说法正确的是(　　)
A．氧化性：A2＞B2＞C2＞D2
B．还原性：A－＞B－＞C－＞D－
C．2A－＋D2===2D－＋A2反应可以进行
D．2C－＋B2===2B－＋C2反应不能进行
二、非选择题
8．点燃黑火药在发生爆炸时，发生如下反应：2KNO3＋3C＋SK2S＋N2↑＋
3CO2↑.其中被还原的元素是____________，被氧化的元素是__________，氧化剂是________，还原剂是________，氧化产物是__________，还原产物是_________________．
9．下列三个氧化还原反应中，
(1)2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2
(2)2FeCl2＋Cl2===2FeCl3
(3)2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O
氧化性最强的物质是____________________．
若溶质中Cl－与I－共存，为了氧化I－而Cl－不被氧化，除单质外，还可用上述反应中的________________作氧化剂．
10．有反应①2H2O＋Cl2＋SO2===2HCl＋H2SO4
②2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O
针对上述两个反应回答：
(1)氧化剂的氧化性强弱顺序为____________，还原剂的还原性强弱顺序为____________．
(2)标准状况下反应①消耗11.2 L Cl2，反应过程中转移的电子数目为______________．
(3)用单线桥表示反应②的电子转移的方向和数目
________________________________________________________________________.
11．某研究性学习小组为了验证臭氧的氧化性强于氧气，进行了下述实验，请参与探究并回答相关问题．
[实验目的]验证臭氧的氧化性强于氧气．
[实验原理]2KI＋O3＋H2O===2KOH＋I2＋O2，淀粉溶液遇单质碘变蓝色．
[实验用品]臭氧消毒碗柜、a溶液、碘化钾溶液、滤纸、玻璃片、温度计．
[实验步骤]①取a溶液与碘化钾溶液混合；
②取两片用滤纸剪成的纸条，在a和碘化钾的混合液中湿润后分别置于两块洁净的玻璃片上；
③将一块玻璃片(Ⅰ)置于臭氧消毒碗柜中并接通电源，生成臭氧发生的反应为3O22O3.将另一块玻璃片(Ⅱ)置于可控温度的温箱里，尽量地使温箱的温度与消毒碗柜中的温度相等；
④观察现象并进行记录：
时间(min)
0
15
30
45
60
90
120
滤纸的颜色变化
玻璃片(Ⅰ) 上的滤纸
白色
白色
灰色
浅蓝色
蓝色
蓝色
浅蓝色
玻璃片(Ⅱ) 上的滤纸
白色
白色
白色
白色
灰色
灰色
浅蓝色
请根据上述实验原理、步骤及你所学的知识回答下列问题：
(1)实验原理的化学反应的反应类型是__________(填序号)．
A．离子反应　　　　　　　 B．氧化还原反应
C．复分解反应 D．置换反应
E．分解反应 F．化合反应
(2)实验药品中的a溶液是__________溶液．
(3)从实验数据记录可以得出的结论是____________(填序号)．
A．O3的氧化性比O2强
B．氧气也能氧化碘化钾中的碘离子
C．空气中可能也有一定浓度的O3，所以实验数据不可靠，不能达到实验目的
详解答案
1．C　
2．选B　苹果汁由淡绿色变为棕黄色是由于Fe2＋(淡绿色)被氧化成Fe3＋(棕黄色)．加入维生素C可防止这种现象的发生，说明维生素C可使Fe3＋还原成Fe2＋，本身作还原剂，具有还原性．
3．选AC　B项中KMnO4受热分解的化学方程式为：
2KnO4K2nO4＋nO2＋O2↑
Mn元素的化合价只降低，没升高；D项中有：2H2O2H2↑＋O2↑，H2O中氢元素化合价降低，氧元素化合价升高，H2O既是氧化剂，又是还原剂，O2是生成物，是氧化产物，而非氧化剂(指反应物)．
4．D　
5．选D　根据氧化性强弱的比较方法，氧化性：氧化剂>氧化产物，可以判断氧化性强弱顺序为FeCl3>CuCl2>FeCl2.
6．选A　F2的最高价为0价，只有氧化性，金属钾只有还原性，而HCl既有氧化性又有还原性．
7．选C　氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，所以氧化性由强到弱的顺序是D2＞B2＞A2＞C2，还原性由强到弱的顺序是C－＞A－＞B－＞D－.
8．N、S　C　KNO3、S　C　CO2　K2S、N2
9．解析：在氧化还原反应中，氧化剂的氧化能力强于氧化产物的氧化能力，据此分析(1)、(2)、(3)可得出氧化性由强到弱的顺序是：KMnO4＞Cl2＞FeCl3＞I2，故氧化性最强的物质是KMnO4，题目要求只将I－氧化成I2，而不能将Cl－氧化成Cl2，则该氧化剂的氧化能力应介于I2与Cl2之间，所以应选用FeCl3作氧化剂．
答案：KMnO4　FeCl3
10．(1)KMnO4>Cl2　SO2>HCl　(2)6.02×1023
11．解析：通过分析实验现象记录，玻璃片(Ⅰ)上的滤纸先变蓝色，说明O3先把I－氧化成I2，因而氧化性O3>O2.
答案：(1)A、B　(2)淀粉　(3)A、B