2013高一化学人教版必修一推荐作业：氧化还原反应
文档属性
| 名称 | 2013高一化学人教版必修一推荐作业：氧化还原反应 |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 252.4KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2012-10-26 07:34:36 | ||
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文档简介
氧化还原反应
一、选择题
1．(2011·广州高一检测)日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是( )
A．铜器出现铜绿[Cu2(OH)2CO3]
B．铁制菜刀生锈
C．大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏
D．铝锅表面生成致密的薄膜
2．下列反应中，既是化合反应，又是氧化还原反应的是( )
①铁和氯气反应：2Fe＋3Cl22FeCl3
②氯气通入溴化钠溶液：Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2
③氯化钠溶液和浓硫酸混合加热：
2NaCl＋H2SO4(浓)Na2SO4＋2HCl↑
④二氧化锰跟浓盐酸在加热条件下反应：
MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
⑤氢气在氯气中燃烧：H2＋Cl22HCl
A．①② B．①③ C．①④ D．①⑤
3．下列有关氧化还原反应的叙述正确的是( )
A．元素化合价升高的反应是还原反应
B．物质在变化中失去了电子，此物质中的某一元素化合价降低
C．有电子转移的反应就是氧化还原反应
D．有化合价升降的反应，不一定是氧化还原反应
4．下列不属于氧化还原反应的是( )
A．2H2O22H2O＋O2↑
B．CuO＋2HCl===CuCl2＋H2O
C．Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2
D．2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑
5．在3Cl2＋6KOHKClO3＋5KCl＋3H2O的反应中，下列说法不正确的是( )
A．Cl2发生还原反应，KOH发生氧化反应
B．KCl是还原产物，KClO3是氧化产物
C．反应中每消耗3 mol Cl2，转移电子数为5NA
D．被还原的氯气的物质的量是被氧化的氯气的物质的量的5倍
6．(2011·临沂质检)离子反应、复分解反应、置换反应和氧化还原反应之间可用下列集合关系表示，其中正确的是( )
7．下列表示正确的是( )
二、非选择题
8．已知反应：①SO3＋H2O===H2SO4
②Cl2＋H2O===HCl＋HClO
③2F2＋2H2O===4HF＋O2
④2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
⑤Na2O＋2HCl===2NaCl＋H2O
⑥SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O
(1)上述反应中不属于氧化还原反应的有________(填序号，下同)．H2O被氧化的是______，H2O被还原的是______．属于氧化还原反应，但其中的H2O既不被氧化又不被还原的是__________________．
(2)写出反应④的离子方程式：______________________________________________.
9．分析下列氧化还原反应中化合价变化的关系，标出电子转移的方向和数目．
(1)2KNO32KNO2＋O2↑；
(2)Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑；
(3)C＋H2O(g)CO＋H2；
(4)CH4＋2O22H2O＋CO2.
10．请把符合要求的化学反应方程式的编号填入括号内．
(1)是分解反应又是氧化还原反应的是( )
(2)是分解反应不是氧化还原反应的是( )
(3)是化合反应又是氧化还原反应的是( )
(4)是化合反应不是氧化还原反应的是( )
(5)不属于四种基本反应类型的氧化还原反应是( )
A．2KClO32KCl＋3O2↑
B．2Fe＋3Cl22FeCl3
C．NH4HCO3NH3↑＋H2O＋CO2↑
D．CaO＋CO2===CaCO3
E．Cl2＋H2O===HCl＋HClO
11．反应2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，Mn元素的化合价由________价变为__________价，被________；________元素的原子失去电子，被________；若参加反应的HCl是73 g，则被氧化的HCl是________g.
详解答案
1．C 2.D
3．选C 元素化合价升高的反应为氧化反应，A项错误；失去电子应表现为化合价升高，B项错误；有化合价升降的反应一定是氧化还原反应，D项错误．
4．选B A、D项属于有单质生成的分解反应，是氧化还原反应；B项中没有元素化合价的变化；C项中Fe元素的化合价由＋3价降为0价，C元素的化合价由＋2价升高为＋4价．
5．选A 反应中电子转移情况可表示为：
在该反应中，Cl2既被氧化又被还原，KClO3是氧化产物，KCl是还原产物，当反应中消耗3 mol Cl2时，转移电子为5 mol，则电子数为5NA.被还原的氯气与被氧化的氯气的物质的量之比为5∶1.
6．选A 置换反应属于氧化还原反应；复分解反应、置换反应和氧化还原反应中均含有离子反应．
7．选B A项中，化合价升降错误；C项被氧化和被还原标错，D项得失电子总数不相等．
8．(1)①⑤⑥ ③ ④ ②
(2)2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑
9．解析：先标出发生变化的元素的化合价，再用“双桥线”表示．
10．解析：A属于分解反应，有单质O2生成，属于氧化还原反应；B属于化合反应，有两种单质参加，属于氧化还原反应；C属于分解反应，各元素的价态均未发生变化，不属于氧化还原反应；D属于化合反应，各元素的价态均未发生变化，不属于氧化还原反应；E不属于四种基本反应类型，但Cl元素的化合价发生了变化，故属于氧化还原反应．
答案：(1)A (2)C (3)B (4)D (5)E
11．解析：Mn元素化合价变化情况为：KnO4→nCl2，化合价降低，被还原．化合价升高是由原子失去电子决定的，化合价升高的元素是Cl元素．据16HCl～5Cl2知，被氧化的HCl占参加反应的HCl的，则被氧化的HCl的质量为：73 g×＝45.625 g.
答案：＋7 ＋2 还原 Cl 氧化 45.625
一、选择题
1．(2011·广州高一检测)日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是( )
A．铜器出现铜绿[Cu2(OH)2CO3]
B．铁制菜刀生锈
C．大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏
D．铝锅表面生成致密的薄膜
2．下列反应中，既是化合反应，又是氧化还原反应的是( )
①铁和氯气反应：2Fe＋3Cl22FeCl3
②氯气通入溴化钠溶液：Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2
③氯化钠溶液和浓硫酸混合加热：
2NaCl＋H2SO4(浓)Na2SO4＋2HCl↑
④二氧化锰跟浓盐酸在加热条件下反应：
MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
⑤氢气在氯气中燃烧：H2＋Cl22HCl
A．①② B．①③ C．①④ D．①⑤
3．下列有关氧化还原反应的叙述正确的是( )
A．元素化合价升高的反应是还原反应
B．物质在变化中失去了电子，此物质中的某一元素化合价降低
C．有电子转移的反应就是氧化还原反应
D．有化合价升降的反应，不一定是氧化还原反应
4．下列不属于氧化还原反应的是( )
A．2H2O22H2O＋O2↑
B．CuO＋2HCl===CuCl2＋H2O
C．Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2
D．2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑
5．在3Cl2＋6KOHKClO3＋5KCl＋3H2O的反应中，下列说法不正确的是( )
A．Cl2发生还原反应，KOH发生氧化反应
B．KCl是还原产物，KClO3是氧化产物
C．反应中每消耗3 mol Cl2，转移电子数为5NA
D．被还原的氯气的物质的量是被氧化的氯气的物质的量的5倍
6．(2011·临沂质检)离子反应、复分解反应、置换反应和氧化还原反应之间可用下列集合关系表示，其中正确的是( )
7．下列表示正确的是( )
二、非选择题
8．已知反应：①SO3＋H2O===H2SO4
②Cl2＋H2O===HCl＋HClO
③2F2＋2H2O===4HF＋O2
④2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
⑤Na2O＋2HCl===2NaCl＋H2O
⑥SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O
(1)上述反应中不属于氧化还原反应的有________(填序号，下同)．H2O被氧化的是______，H2O被还原的是______．属于氧化还原反应，但其中的H2O既不被氧化又不被还原的是__________________．
(2)写出反应④的离子方程式：______________________________________________.
9．分析下列氧化还原反应中化合价变化的关系，标出电子转移的方向和数目．
(1)2KNO32KNO2＋O2↑；
(2)Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑；
(3)C＋H2O(g)CO＋H2；
(4)CH4＋2O22H2O＋CO2.
10．请把符合要求的化学反应方程式的编号填入括号内．
(1)是分解反应又是氧化还原反应的是( )
(2)是分解反应不是氧化还原反应的是( )
(3)是化合反应又是氧化还原反应的是( )
(4)是化合反应不是氧化还原反应的是( )
(5)不属于四种基本反应类型的氧化还原反应是( )
A．2KClO32KCl＋3O2↑
B．2Fe＋3Cl22FeCl3
C．NH4HCO3NH3↑＋H2O＋CO2↑
D．CaO＋CO2===CaCO3
E．Cl2＋H2O===HCl＋HClO
11．反应2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，Mn元素的化合价由________价变为__________价，被________；________元素的原子失去电子，被________；若参加反应的HCl是73 g，则被氧化的HCl是________g.
详解答案
1．C 2.D
3．选C 元素化合价升高的反应为氧化反应，A项错误；失去电子应表现为化合价升高，B项错误；有化合价升降的反应一定是氧化还原反应，D项错误．
4．选B A、D项属于有单质生成的分解反应，是氧化还原反应；B项中没有元素化合价的变化；C项中Fe元素的化合价由＋3价降为0价，C元素的化合价由＋2价升高为＋4价．
5．选A 反应中电子转移情况可表示为：
在该反应中，Cl2既被氧化又被还原，KClO3是氧化产物，KCl是还原产物，当反应中消耗3 mol Cl2时，转移电子为5 mol，则电子数为5NA.被还原的氯气与被氧化的氯气的物质的量之比为5∶1.
6．选A 置换反应属于氧化还原反应；复分解反应、置换反应和氧化还原反应中均含有离子反应．
7．选B A项中，化合价升降错误；C项被氧化和被还原标错，D项得失电子总数不相等．
8．(1)①⑤⑥ ③ ④ ②
(2)2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑
9．解析：先标出发生变化的元素的化合价，再用“双桥线”表示．
10．解析：A属于分解反应，有单质O2生成，属于氧化还原反应；B属于化合反应，有两种单质参加，属于氧化还原反应；C属于分解反应，各元素的价态均未发生变化，不属于氧化还原反应；D属于化合反应，各元素的价态均未发生变化，不属于氧化还原反应；E不属于四种基本反应类型，但Cl元素的化合价发生了变化，故属于氧化还原反应．
答案：(1)A (2)C (3)B (4)D (5)E
11．解析：Mn元素化合价变化情况为：KnO4→nCl2，化合价降低，被还原．化合价升高是由原子失去电子决定的，化合价升高的元素是Cl元素．据16HCl～5Cl2知，被氧化的HCl占参加反应的HCl的，则被氧化的HCl的质量为：73 g×＝45.625 g.
答案：＋7 ＋2 还原 Cl 氧化 45.625