2013高一化学人教版必修一推荐作业：物质的量的单位——摩尔

物质的量的单位——摩尔
一、选择题
1．下列对“摩尔(mol)”的叙述不正确的是(　　)
A．摩尔是一个单位，用于计量物质所含微观粒子的多少
B．摩尔既能用来计量纯净物，又能用来计量混合物
C．1 mol任何气体所含的气体分子数目都相等
D．用“摩尔”(而不用“个”)计量微观粒子与用“纳米”(而不用“米”)计量原子直径，计量思路都是扩大单位
2．下列说法正确的是(　　)
A．摩尔质量就等于物质的相对分子质量
B．摩尔质量就是物质相对分子质量的6.02×1023倍
C．HNO3的摩尔质量是63 g
D．硫酸和磷酸的摩尔质量相等
3．[双选题]下列叙述正确的是(　　)
A．1 mol OH－的质量为17 g
B．CO2的摩尔质量为44 g
C．Cl原子的摩尔质量等于它的相对原子质量
D．一个Na原子的质量为
4．(2010·昆明高一检测)下列叙述中正确的是(　　)
A．H2O的相对分子质量为18 g
B．两种不同物质的物质的量相等，则这两种物质的质量一定相等
C．3 mol OH－的质量为51 g
D．O2的摩尔质量就是它的相对分子质量
5．下列关于阿伏加德罗常数的说法中正确的是(　　)
A．6.02×1023叫做阿伏加德罗常数
B．阿伏加德罗常数没有单位
C．含有阿伏加德罗常数个粒子的物质的量是1摩尔
D．1摩尔氯含有6.02×1023个氯分子
6．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是(　　)
A．2.4 g金属镁变成镁离子时失去的电子数为0.1NA
B．2 g氢气中含有的原子数为NA
C．3.01×1023个氮分子中含有的原子数为2NA
D．17 g氨气中含有的电子数为10NA
7．下列有关阿伏加德罗常数(NA)的说法错误的是(　　)
A．32 g O2所含的原子数目为NA
B．0.5 mol H2O含有的原子数目为1.5NA
C．1 mol H2O含有的H2O分子数目为NA
D．0.5NA个氯气分子的物质的量是0.5 mol
二、非选择题
8．2 mol NH4NO3的质量为____________，其中含有N、H、O的物质的量分别为__________，含NH4＋的质量为__________．
9．12.4 g Na2R含Na＋0.4 mol，则Na2R的摩尔质量为________，R的相对原子质量为________．含R的质量为1.6 g的Na2R，其物质的量为________．
10．128 g SO2气体的摩尔质量为M，分子数目为N，质量为m，阿伏加德罗常数为NA，m(12C)为一个12C原子的质量，试说明下列各式所表示的意义并计算出具体数值．
(1)__________________________；
(2)__________________________；
(3)__________________________；
(4)__________________________；
(5)____________________．
11．经分析，某氯化钠与氯化镁的混合物中，钠离子与镁离子物质的量之比为3∶2.
(1)混合物中两种物质的质量之比为______．
(2)如果混合物中共有28 mol Cl－，则混合物中氯化钠的质量是____________________，氯化镁的质量是____________________．
详解答案
1．选D　摩尔是物理量物质的量的单位，可用于计量任何微观粒子或其组合.1 mol任何物质含有阿伏加德罗常数个粒子．用“纳米”计量原子直径，是缩小单位．
2．选D　摩尔质量以g/mol作单位时，在数值上等于物质的相对分子质量，A、B错误；HNO3的摩尔质量为63 g/mol，C错误；H2SO4和H3PO4的摩尔质量均为98 g/mol，D正确．
3．选AD　A项中，1 mol OH－的质量为(16＋1＋me－)g＝17g(由于e－的质量很小，可以忽略不计)；B项中，单位错误；C项中，只有在摩尔质量以g/mol为单位时两者才在数值上相等；D项中，运用1 mol Na原子的质量等于23 g，1 mol Na原子个数约为6.02×1023个，可得每个Na原子的质量．
4．选C　H2O的相对分子质量为18，A错误；根据公式M＝可知m＝n·M，故物质的质量由n、M确定，只有n相等，质量未必相等，B错误；3 mol OH－的质量m＝3.0 mol×
17 g/mol＝51 g，C正确；O2的摩尔质量为32 g/mol，相对分子质量为32，两者不同，D错误．
5．选C　摩尔的基准是以0.012 kg 12C所含碳原子数作为1摩尔物质的基准，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个粒子．阿伏加德罗常数为6.02×1023 mol－1，而不是6.02×1023.用摩尔来表示粒子时应指明具体粒子，如1 mol Fe、1 mol H＋、1 mol e－等，而1 mol氯指代不明．
6．选D　2.4 g Mg的物质的量为0.1 mol，而1 mol Mg变成Mg2＋时失去2 mol电子，所以2.4 g Mg应失去0.2NA个电子，A项错误；2 g氢气即1 mol H2，应含有2 mol H，原子个数为2NA，B错误；3.01×1023个氮分子中所含原子数应为2×3.01×1023，即NA，C项错误；D中17 g NH3的物质的量为1 mol，含有的电子数为10NA，D项正确．
7．选A　32 g O2的物质的量是1 mol，1 mol O2含有2 mol O，氧原子数目为2NA，A错误；每个水分子中含有3个原子，0.5 mol H2O中含有的原子数目为1.5NA，B正确；1 mol H2O中含有的水分子数目为NA，C正确；0.5NA Cl2的物质的量为0.5 mol，D正确．
8．160 g　4 mol、8 mol、6 mol　36 g.
9．解析：据电离方程式Na2R===2Na＋＋R2－，得1 mol Na2R电离生成2 mol Na＋，题目中有Na＋0.4 mol，则有0.2 mol Na2R.M(Na2R)＝＝＝62 g/mol.Mr(Na2R)＝62，求得Ar(R)＝62－2×23＝16.已知m(R)，根据n＝，得n(R)＝0.1 mol，则n(Na2R)＝
0.1 mol.
答案：62 g/mol　16　0.1 mol
10．(1)表示SO2的物质的量　2 mol
(2)表示一个SO2分子的质量　1.63×10－22g
(3)表示SO2的物质的量　2 mol
(4)表示一个SO2分子的质量　1.63×10－22g
(5)表示SO2的相对分子质量　64
11．解析：(1)因为n(Na＋)∶n(Mg2＋)＝3∶2，则n(NaCl)∶n(MgCl2)＝3∶2，故m(NaCl)∶m(MgCl2)
＝3 mol×58.5 g/mol∶2 mol×95 g/mol
＝351∶380.
(2)混合物中的Cl－是NaCl和MgCl2以物质的量之比3∶(2×2)提供的，所以含28 mol
Cl－的混合物中n(NaCl)＝×28 mol＝12 mol.
n(MgCl2)＝×28 mol×＝8 mol.
m(NaCl)＝12 mol×58.5 g/mol＝702 g.
m(MgCl2)＝8 mol×95 g/mol＝760 g.
答案：(1)351∶380　(2)702 g　760 g