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2022浙江省中考科学一轮复习之模块二物质科学（化学部分）
第15讲 构成物质的微粒、元素作业
1、碳12是指含6个中子的碳原子。下列对氧16和氧18两种氧原子的说法正确的是（ ）
A. 质子数相同 B. 质量相同
C. 电子数不相同 D. 16和18表示原子个数
2、以下有关微观粒子的说法正确的是（ ）
A. 分子可分、原子不可分
B. 分子和原子总在不断地运动
C. 在原子中，电子数与中子数一定相等
D. 分子可保持物质的化学性质，而原子不能
3、下列关于元素的叙述中，正确的是（ ）
A．同种原子的统称为元素
B. 同种元素的原子结构和质量完全相同
C. 元素的种类取决于该元素原子的核外电子数
D. 不同元素的根本区别是核内质子数不同
4、下列关于分子、原子和离子的说法正确的是（ ）
A. 分子的质量一定大于原子的质量
B. 原子都是由原子核和核外电子构成的
C. 构成物质的离子几乎是不运动的
D. 离子结构相对稳定不能再得失电子变成原子
5、下列关于分子、原子和离子的总结中，不正确的是（ ）
A．分子是保持物质化学性质的一种微粒
B．原子是不能再分的最小微粒
C．分子、原子和离子在不停地运动
D．分子原子和离子都是构成物质的微粒
6、下列关于分子、原子和离子的叙述中，不正确 的是（ ）
A. 分子是化学变化中的最小粒子
B. 原子由原子核和核外电子构成
C. 分子、原子和离子都能直接构成物质
D. 同一元素的原子和离子通过得失电子可以实现相互转化
7、对下列化学用语中数字“2”的说法正确的是（ ）
A. 表示分子中原子个数的是③⑦ B. 表示分子个数的是①②
C. 表示离子个数的是⑤⑥ D. 表示离子所带电荷数的是④⑤
8、下列对客观事实的解释正确的是（ ）
选项 事实 解释
A Fe、Fe2+、Fe3+化学性质不同 微粒中的质子数不同
B 水通电产生氢气和氧气 在化学变化中分子可分，原子不可分
C 稀盐酸、稀硫酸均显酸性 溶液中都含有氢元素
D 生火煮饭离不开氧气 氧气具有可燃性
9、新冠疫情期间，我们通常用84消毒液对教室、寝室、食堂等场所进行消毒杀菌。84消毒液的主要成分是次氯酸钠，化学式为NaClO，下列物质中的氯元素与NaClO里的氯元素化合价相同的是( )
A．KClO4 B．KClO3 C．CaCl2 D．Cl2O
10、如图是钠与氯气（Cl2）反应生成氯化钠的模拟图．下列说法中错误的是（ ）
A. 每个钠原子失去1个电子形成钠离子Na+
B. 每个氯原子得到1个电子形成氯离子Cl﹣
C. Na+和Cl﹣由于静电作用而结合成化合物氯化钠
D. 氯化钠由氯化钠分子构成
（第10题图） （第11题图）
11、如图是钛元素在元素周期表中的信息示意图．从图中获取的信息正确的是（ ）
A. 钛元素属于非金属元素 B. 钛原子的中子数为22
C. 钛原子的核外电子数为47 D. 钛原子的质子数为22
12、思维导图有助于建构知识，如图是小金建立的有关物质宏观组成和微观构成的思维导图，其中“▲”应填入的是( )
A. 原子 B．中子 C．电子 D．质子
13、“见著知微，见微知著”是一种常用的化学思维方法。对下列事实用微粒的知识解释不正确的是( )
选项 事实 解释
A. 氢气和液氢都可作燃料 构成物质的分子相同
B. 自然界中的水有三态变化 水分子的大小随温度改变而改变
C. 自然界中，金刚石最硬，但石墨质软 碳原子排列方式不同
D. 氢氧化钙可用于处理含硫酸的工业废水 OH－和H＋结合成水分子
14、水在直流电作用下可以分解，在此过程中，没有发生变化的是（ ）
A. 水的化学性质 B. 构成水分子的原子种类
C. 水分子的能量 D. 水分子的组成和结构
15、下列化学符号中关于数字“2”的意义说法不正确的是( )
A．2CO—表示2个一氧化碳分子
B．NO2—表示二氧化氮中含有2个氧原子
C．Ca2＋—表示1个钙离子带2个单位的正电荷
D．HgO—表示氧化汞中汞元素的化合价为＋2价
16、)“宏观－微观－符号”之间建立联系，能帮助我们更好地认识物质的本质。浓度为75%的酒精常用作防疫消毒液，其有效成分是乙醇，如图是工业上在一定条件下制取乙醇的微观示意图，下列叙述中不正确的是( )
A．符号分析：乙的化学式为CO
B．宏观分析：甲物质由2种元素组成
C．微观分析：一个丙分子由9个原子构成
17、如图是水分子分解的示意图，请你从观察到的信息写出你所获得的化学知识。
（1）微观上：水是由 构成的，一个水分子是由 构成的；在化学反应前后分子的种类 （填“改变”或“不变”，下同），原子的种类 ；因此 是化学变化中的最小粒子；
（2）宏观上：水是由 组成的，在化学反应前后，物质的种类 （填“改变”或“不变”，下同），元素的种类 。
（第17题图）
18、二氧化碳是人类生存不可缺少的物质。
早在公元三世纪，我国西晋时期的张华在其所著的《博物志》中就有“烧白石作白灰既讫……”的记载，其中“白石”即石灰石，同时生成CO2。随着人类社会的发展，化石燃料的消耗量急剧增加，释放的CO2越来越多……。当大气中CO2等气体的含量升高时，会增强大气对太阳光中红外线辐射的吸收，阻止地球表面的热量向外散发，从而导致温室效应增强，全球气候变暖。
科学家一直致力于将CO2分离回收、循环利用和再生转化成资源，化学吸收法是利用吸收剂与CO2发生化学反应来吸收分离CO2的方法，常见的吸收剂有氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钾溶液以及各类胺溶液等。CO2和H2在催化剂的作用下会发生生成甲醇、一氧化碳和甲烷等的一系列反应，实现再生转化。我国科学家在催化剂研究方面取得重大突破，分别合成出了ZnGa2O4介孔光催化材料和单晶纳米带，并将 其用于CO2的光还原，成功地将CO2转化为碳氢化合物燃料。
请回答：
(1)《博物志》中所记载“白灰”的主要成分的化学式为__ __。
(2)温室效应加剧对环境的影响有__ __(写一条即可)。
(3)ZnGa2O4中Ga元素的化合价为___。
(4)用碳酸钾溶液吸收CO2时，产物是KHCO3，该反应的化学方程式为__ _。
(5)一定条件下，CO2和H2反应生成CH4和 H2O。请在以下框图中将该反应的微观粒子补充完整。
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2022浙江省中考科学一轮复习之模块二物质科学（化学部分）
第15讲 构成物质的微粒、元素
〇知识框架
〇回归教材
一、物质由分子、原子或离子构成
1、分子是保持物质 的一种微粒；分子都是由 构成的。
2、______是化学变化中的最小的微粒；
3、_______是得失电子的原子或原子团。
二、原子的构成
1、原子是由 和 构成的；其中 带正电， 带负电；
2、原子核由 和 构成；其中 带正电， 不带电；
3、一个完整的原子中， 数＝ 数＝ 数，其中正电荷总量与负电荷总量 ；所以原子对外不显电性；
注意：
（1）原子核中质子数不一定等于中子数，普通氢原子的原子核内_________。
（2）原子核在整个原子中所占的体积很小，但原子的质量主要集中在_________上。
（3）原子核内_ ______决定了元素种类，同种元素的原子和离子具有相同的____________。
（4）核外电子（尤其是最外层电子）的得或失，使物质的 发生改变致使物质的 发生变化。
（5）元素周期表中的元素是按 顺序排列的。同位次的元素中的原子互为同位素。如，自然界中的氢以氕(1H)、氘(2H)、氚(3H)三种同位素的形式存在。
三、原子结构模型的发展历程
1、道尔顿：实心球模型——首先提出原子论。
2、汤姆生：枣糕模型(西瓜模型)——发现电子。
3、卢瑟福： 结构模型—α粒子散射实验，原子核。
4、玻尔： 模型，解决了原子结构的稳定性问题。
5、现代：电子云模型。
从原子结构模型建立的过程中，我们可以发现建立模型往往需要有一个不断完善、不断修正的过程，使模型更接近事物的本质。
四、物质由元素组成
1、元素是具有相同的_________(质子数)的同一类原子的总称，例如，H－1、H－2、H－3分属不同原子，但均属氢元素。
2、原子和元素的区别与联系：
3、元素分金属元素和非金属元素；
4、重要化肥的有效元素:植物生长过程中需要量较多的是含 元素的无机盐。其中 元素能加速细胞分裂和生长，促进植物枝叶繁茂， 元素能有利植物光合作用，促进植物健壮生长， 元素能使植物提早开花结果，增强抵抗力；
五、元素符号
1、元素符号的表示方法：
用该元素的拉丁文的第一个_____字母来表示，若有重复则取前两个字母，第二个字母______。
2、元素符号表示的意义
宏观意义：表示一种_____；
微观意义：表示这种元素的一个_____。
注意：当元素符号前面加上______时，就只具有微观意义。如“2H”只表示2个氢原子。
六、元素的化合价
1、常见元素化合价口诀
氢钾钠银_______；钙镁钡锌______；铝 硅 磷 价；铜 铁 显正价，亚铜亚铁少一价；
氟与溴碘________；氯在末尾 ；硫在末尾 ；通常氧显 ；化合价要记清，莫忘单质价为______。
2、常见原子团化合价：
硝酸根、氢氧根 ， 硫酸根、碳酸根 ， 铵根 。
3、化合价的一般规律
(1)在化合物里氢元素通常显____价，氧元素显____价。
(2)金属元素在化合物中通常显____。
(3)单质里元素的化合价为____。
(4)在化合物里，元素正负化合价的代数和为____。
4、根据化合价写化学式：
①按一定顺序写出元素符号；
②在元素符号的 标出化合价；
③再根据元素化合价代数和为____的原则写出分子中各元素的原子个数（一般要约简）。
〇典例剖析
例1、我国5G技术处于世界领先地位。氮化镓(GaN)是生产5G芯片的关键材料之一，其中Ga显＋3价，则N的化合价为( )
A．－1 B．－3 C．＋1 D．＋3
例2、据报道，我省某民营企业研发的“天鹊”火箭发动机试车成功，这种火箭发动机用液态氧、液态甲烷作燃料，多项指标达到国际先进水平。下列说法不正确的是( )
A.甲烷是有机物
B．甲烷具有可燃性
C．液态氧是由氧原子直接构成的
D．一定条件下液态氧和液态甲烷能发生化学反应
例3、为了揭开原子内部结构的奥秘，1911年著名物理学家卢瑟福等人做了一个著名的“卢瑟福实验”：用一束带正电的质量比电子大很多的高速运动的α粒子轰击金箔，结果是大多数α粒子能穿过金箔且不改变原来的前进方向，但也有一小部分改变了原来的方向，甚至有极少数的α粒子被反弹了回来。通过这一实验现象不能够获得的结论是（ ）
A．原子核质量较大 B．原子核体积很小
C．核外电子带有负电荷 D．原子核带有正电荷
例4、元素周期表是学习科学的重要工具。下表是元素周期表的一部分，请回答下列问题。
(1)不同种元素之间最本质的区别是________不同。
A．相对原子质量 B．质子数 C．中子数
(2)第3号元素属于____________(填“金属”或“非金属”)元素。
(3)第12号元素和第17号元素组成化合物的化学式是________。
例5、图中字母代表含硫元素的物质，下列判断错误的是( )
A.物质a在纯氧气中燃烧可以生成物质b
B．物质c是二氧化碳
C．物质d中硫元素的化合价为－2价
D．物质d、e和f中一定都含有氢元素
例6、构成物质的粒子之间的关系如图所示：
(1)甲是_____。
(2)在水、汞、氯化钠三种物质中，由离子组成的物质是______，保持水化学性质的最小粒子是_________。
(3)电解水实验可证明水的组成，其反应的化学方程式为__________________。在该实验中，加入少量硫酸钠可增强水的导电性(在通电前后硫酸钠的质量和性质不变)，现有0.2g硫酸钠溶解在99.8g水中并通电，当溶液中硫酸钠的质量分数为0.25%时，有____g水被电解。
21清风明月(共24张PPT)
2022浙江省中考科学一轮复习
模 块 二
物质科学（化学部分）
第15讲 构成物质的微粒、元素
〇知识框架
2022浙江省中考科学一轮复习之模块二物质科学（化学部分）
物质的结构
组成
构成
元素
元素定义同位素
分子：
原子
离子：
原子核
核外电子
质子
中子
离子 原子
得失电子
〇回归教材
一、物质由分子、原子或离子构成
1、分子是保持物质 的一种微粒；分子都是由 构成的。
2、______是化学变化中的最小的微粒；
3、_______是得失电子的原子或原子团。
化学性质
原子
原子
离子
二、原子的构成
1、原子是由 和 构成的；其中 带正电，
带负电；
2、原子核由 和 构成；其中 带正电， 不带电；
3、一个完整的原子中， 数＝ 数＝ 数，其中正电荷总量与负电荷总量 ；所以原子对外不显电性；
原子核 核外电子
原子核
核外电子
质子 中子
质子 中子
核电荷核 质子数 核外电子
相等
注意：
(1) 原子核中质子数不一定等于中子数，普通氢原子的原子核内_________。
(2)原子核在整个原子中所占的体积很小，但原子的质量主要集中在_________上。
(3)原子核内_ ______决定了元素种类，同种元素的原子和离子具有相同的____________。
（4）核外电子（尤其是最外层电子）的得或失，使物质的 发生改变致使物质的 发生变化。
（5）元素周期表中的元素是按 顺序排列的。同位次的元素中的原子互为同位素。如，自然界中的氢以氕(1H)、氘(2H)、氚(3H)三种同位素的形式存在。
没有中子
原子核
质子数
质子数（核电荷数）
化合价
化学性质
质子数
三、原子结构模型的发展历程
1、道尔顿：实心球模型——首先提出原子论。
2、汤姆生：枣糕模型(西瓜模型)——发现电子。
3、卢瑟福： 结构模型—α粒子散射实验，原子核。
4、玻尔： 模型，解决了原子结构的稳定性问题。
5、现代：电子云模型。
从原子结构模型建立的过程中，我们可以发现建立模型往往需要有一个不断完善、不断修正的过程，使模型更接近事物的本质。
有核
分层
四、物质由元素组成
1、元素是具有相同的_________(质子数)的同一类原子的总称，例如，H－1、H－2、H－3分属不同原子，但均属氢元素。
2、原子和元素的区别与联系：
原子 元素
区别 (1)粒子(成员) (2)既讲_____，又讲_____ (3)从 角度描述分子的构成或物质的构成 (1)粒子的总称(集体)
(2)只讲____，不讲____
(3)从 角度描述物质的组成
联系 化学反应前后元素和原子的种类都不会改变
核电荷数
种类 个数
种类 个数
微观
宏观
3、元素分金属元素和非金属元素；
4、重要化肥的有效元素:
植物生长过程中需要量较多的是含_________ ___元素的无机盐。其中
元素能加速细胞分裂和生长，促进植物枝叶繁茂， 元素能有利植物光合作用，促进植物健壮生长， 元素能使植物提早开花结果，增强抵抗力；
氮、磷、钾
氮
钾
磷
五、元素符号
1、元素符号的表示方法
用该元素的拉丁文的第一个_____字母来表示，若有重复则取前两个字母，第二个字母______。
2、元素符号表示的意义
宏观意义：表示一种_____；
微观意义：表示这种元素的一个_____。
注意：当元素符号前面加上______时，就只具有微观意义。如“2H”只表示2个氢原子。
大写
小写
元素
原子
系数
六、元素的化合价
1、常见元素化合价口诀
氢钾钠银_______；钙镁钡锌______；铝 硅 磷 价；
铜 铁 显正价，亚铜亚铁少一价；
氟与溴碘________；氯在末尾 ；硫在末尾 ；通常氧显_______ ；化合价要记清，莫忘单质价为______。
2、常见原子团化合价：
硝酸根、氢氧根 ， 硫酸根、碳酸根 ，
铵根 。
+1价
+2价
3 4 5
2 3
－1价
－1价
－2价
－2价
0
－1价
－2价
+1价
3、化合价的一般规律
(1)在化合物里氢元素通常显____价，氧元素显____价。
(2)金属元素在化合物中通常显____。
(3)单质里元素的化合价为____。
(4)在化合物里，元素正负化合价的代数和为____。
4、根据化合价写化学式：
①按一定顺序写出元素符号；
②在元素符号的 标出化合价；
③再根据元素化合价代数和为____的原则写出分子中各元素的原子个数（一般要约简）。
＋1
－2
正价
0
0
正上方
0
例1、我国5G技术处于世界领先地位。氮化镓(GaN)是生产5G芯片的关键材料之一，其中Ga显＋3价，则N的化合价为( )
A．－1 B．－3
C．＋1 D．＋3
〇典例剖析
B
解析：
在氮化镓中Ga的化合价为＋3价，设氮元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：(＋3)＋x＝0，则x＝－3价。
所以本题答案：B。
〇典例剖析
例2、据报道，我省某民营企业研发的“天鹊”火箭发动机试车成功，这种火箭发动机用液态氧、液态甲烷作燃料，多项指标达到国际先进水平。下列说法不正确的是( )
A.甲烷是有机物
B．甲烷具有可燃性
C．液态氧是由氧原子直接构成的
D．一定条件下液态氧和液态甲烷能发生化学反应
C
解析：
A.除碳的氧化物及碳酸、碳酸盐外的含碳的化合物是有机物，甲烷由碳氢元素组成是有机物，正确；B．甲烷可作为燃料使用，具有可燃性，正确；C．液态氧是由氧分子构成的，错误；D．燃烧是化学反应，一定条件下液态氧和液态甲烷能发生化学反应，正确。
所以本题答案：C。
例3、为了揭开原子内部结构的奥秘，1911年著名物理学家卢瑟福等人做了一个著名的“卢瑟福实验”：用一束带正电的质量比电子大很多的高速运动的α粒子轰击金箔，结果是大多数α粒子能穿过金箔且不改变原来的前进方向，但也有一小部分改变了原来的方向，甚至有极少数的α粒子被反弹了回来。通过这一实验现象不能够获得的结论是（ ）
A．原子核质量较大
B．原子核体积很小
C．核外电子带有负电荷
D．原子核带有正电荷
解析：
A、有极少数的α粒子被反弹了回来，说明遇到了质量很大的东西，即原子核质量很大，故A正确；B、大多数α粒子能穿过金箔且不改变原来的前进方向，说明原子核的体积很小，原子核外空间很大，故B正确；C、该实验的三种现象根本不能说明核外电子所带电荷情况，故C错误；D、一小部分改变了原来的方向，又因为α粒子带正电，所以遇到了带正电的微粒才改变了方向，故D正确。
所以本题答案：C。
例4、元素周期表是学习科学的重要工具。下表是元素周期表的一部分，请回答下列问题。
(1)不同种元素之间最本质的区别是________不同。
A．相对原子质量 B．质子数 C．中子数
(2)第3号元素属于____________(填“金属”或“非金属”)元素。
(3)第12号元素和第17号元素组成化合物的化学式是________。
B
金属
MgCl2
解析：
（1）不同种元素之间最本质的区别是核内质子数不同。
故填：B。
（2）第3号元素是锂元素，属于金属元素。故填：金属。
（3）第12号元素（镁元素）和第17号元素（氯元素）组成化合物是氯化镁，氯化镁中镁元素化合价是+2，氯元素化合价是-1，根据化合物中元素化合价代数和为零可知，氯化镁的化学式是MgCl2。故填：MgCl2。
所以本题答案：（1） B （2）金属 （3） MgCl2 。
例5、图中字母代表含硫元素的物质，下列判断错误的是( )
A.物质a在纯氧气中燃烧可以生成物质b
B．物质c是二氧化碳
C．物质d中硫元素的化合价为－2价
D．物质d、e和f中一定都含有氢元素
B
解析：
A.字母代表含硫元素的物质，a是单质，则a是硫，在纯氧气中燃烧可以生成二氧化硫，物质b是硫的＋4价的氧化物，是二氧化硫，故选项说法正确。B.字母代表含硫元素的物质，物质c是硫的＋6价的氧化物，不可能是二氧化碳，故选项说法错误。C.由图示可知，物质d中硫元素的化合价为－2价，故选项说法正确。D.d、e和f分别是硫为－2价、＋4价、＋6价的酸，酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，一定都含有氢元素，故选项说法正确。
所以本题答案:B。
例6、构成物质的粒子之间的关系如图所示：
(1)甲是_____。
(2)在水、汞、氯化钠三种物质中，由离子组成的物质是______，保持水化学性质的最小粒子是_________。
(3)电解水实验可证明水的组成，其反应的化学方程式为__________________。在该实验中，加入少量硫酸钠可增强水的导电性(在通电前后硫酸钠的质量和性质不变)，现有0.2g硫酸钠溶解在99.8g水中并通电，当溶液中硫酸钠的质量分数为0.25%时，有____g水被电解。
原子
氯化钠
水分子
20
2H2O通电2H2↑+O2↑
解析：
（1）构成物质的微粒有分子、原子、离子，分子是由原子构成的，原子通过得失电子形成离子。故答案为：原子；（2）构成物质的微粒有分子、原子和离子，金属汞是由汞原子构成的，水是由水分子构成的，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的。保持水的化学性质的最小粒子是水分子；（3）水通电分解生成氢气和氧气，反应的化学方程式为2H2O通电2H2↑+O2↑；硫酸钠在通电前后质量和性质不变，所以电解水完毕后溶液质量为：0.2g/0.25g=80g，溶液质量减少了：0.2克+99.8克-80克=20克。
所以本题答案答案：（1）原子；（2）氯化钠；水分子；
（3） 2H2O通电2H2↑+O2↑ 20。
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2022浙江省中考科学一轮复习之模块二物质科学（化学部分）
第15讲 构成物质的微粒、元素作业
1、碳12是指含6个中子的碳原子。下列对氧16和氧18两种氧原子的说法正确的是（ ）
A. 质子数相同 B. 质量相同
C. 电子数不相同 D. 16和18表示原子个数
[解析] A、氧16和氧18两种氧原子属于同种元素，质子数相同，正确；B、氧16和氧18两种氧原子的质子数相同，但中子数不同，质量不同，错误；C、氧16和氧18两种氧原子的质子数相同，电子数相同，错误；D、16和18表示原子中质子数和中子数之和，错误。
[答案]A
2、以下有关微观粒子的说法正确的是（ ）
A. 分子可分、原子不可分 B. 分子和原子总在不断地运动
C. 在原子中，电子数与中子数一定相等 D. 分子可保持物质的化学性质，而原子不能
[解析] A、分子可以分为原子，原子是由原子核和核外电子构成的，该选项说法不正确；B、分子和原子总在不断地运动，该选项说法正确；C、在原子中，电子数与中子数不一定相等，该选项说法不正确；D、分子和原子都能够保持物质的化学性质，而离子不能。
[答案]B
3、下列关于元素的叙述中，正确的是（ ）
A．同种原子的统称为元素
B. 同种元素的原子结构和质量完全相同
C. 元素的种类取决于该元素原子的核外电子数
D. 不同元素的根本区别是核内质子数不同
[解析] 同类原子与同种原子不同，核内质子数相同的原子为同类原子，但中子数不一定相同，所以同类原子可以包括几种不同的原子，不能把同种原子的统称叫元素，A错；由于同种元素的原子中子数可以不同，所以同种元素的原子质量也不完全相同，B错；又由于原子核外电子数在化学变化中是可变的，（可以得、失），而质子数不变，所以核内质子数决定了元素的种类，C错。
[答案]D
4、下列关于分子、原子和离子的说法正确的是（ ）
A. 分子的质量一定大于原子的质量
B. 原子都是由原子核和核外电子构成的
C. 构成物质的离子几乎是不运动的
D. 离子结构相对稳定不能再得失电子变成原子
[解析] A、分子和原子质量不能比较大小，有的分子质量比有的原子质量大，有的原子质量比有的分子质量大，故A错；B、原子都是由原子核和核外电子构成的，故B正确；C、构成物质的分子、原子、离子都在不断运动，只是运动范围的大小问题，故C错；D、离子结构相对稳定说的是不易和其它物质发生反应，但在一定条件下，也能发生反应，不能再得失电子是错误的，故D错。
[答案]B
5、下列关于分子、原子和离子的总结中，不正确的是（ ）
A．分子是保持物质化学性质的一种微粒
B．原子是不能再分的最小微粒
C．分子、原子和离子在不停地运动
D．分子原子和离子都是构成物质的微粒
[解析] A、分子是保持物质化学性质的一种微粒．故A正确；B、在化学变化中，原子是不能再分的最小微粒．故B不正确；C、分子、原子和离子在不停地运动．故C正确；D、构成物质的微粒有分子、原子、离子．故D正确。
[答案]B
6、下列关于分子、原子和离子的叙述中，不正确 的是（ ）
A. 分子是化学变化中的最小粒子
B. 原子由原子核和核外电子构成
C. 分子、原子和离子都能直接构成物质
D. 同一元素的原子和离子通过得失电子可以实现相互转化
[解析] A、分子是保持物质化学性质的一种粒子，在化学变化中可以再分，说法不正确；B、原子由原子核与核外电子构成，说法正确；C、分子、原子和离子都是构成物质的基本离子，都可以直接构成物质，说法正确；D、同一元素的原子和离子通过得失电子可以实现相互转化变，说法正确。
[答案]A
7、对下列化学用语中数字“2”的说法正确的是（ ）
A. 表示分子中原子个数的是③⑦ B. 表示分子个数的是①②
C. 表示离子个数的是⑤⑥ D. 表示离子所带电荷数的是④⑤
[解析] ①2H中的2表示氢原子个数，②2NH3中的2表示氨气分子的个数，③SO2中的2表示每个二氧化硫分子中含有氧原子的个数，④+2CuCu+2O中的2表示氧化铜中铜元素的化合价数值，⑤Mg2+中的2表示镁离子带的电荷数，⑥2OH-中的2表示氢氧根离子的个数，⑦H2O中的2表示每个水分子中含有氧原子的个数。
[答案]A
8、下列对客观事实的解释正确的是（ ）
选项 事实 解释
A Fe、Fe2+、Fe3+化学性质不同 微粒中的质子数不同
B 水通电产生氢气和氧气 在化学变化中分子可分，原子不可分
C 稀盐酸、稀硫酸均显酸性 溶液中都含有氢元素
D 生火煮饭离不开氧气 氧气具有可燃性
[解析] A.Fe、Fe2＋、Fe3＋化学性质不同，是因为微粒中的最外层电子数不同。故此选项错误；B.水在通电条件下生成氢气和氧气，有新物质氢气、氧气生成，属于化学变化，能证明分子在化学变化中可以再分，原子不能再分，故选项正确；C.稀盐酸、稀硫酸均显酸性，是因为溶液中都含有氢离子，故说法错误；D.冰水混合物属于纯净物，是因为都含有相同的分子，故说法错误。
[答案]B
9、新冠疫情期间，我们通常用84消毒液对教室、寝室、食堂等场所进行消毒杀菌。84消毒液的主要成分是次氯酸钠，化学式为NaClO，下列物质中的氯元素与NaClO里的氯元素化合价相同的是( )
A．KClO4 B．KClO3 C．CaCl2 D．Cl2O
[解析]根据化学式中各元素化合价代数和为0原则，NaClO中氯元素化合价为+1价。A．KClO4中氯元素化合价为+7价；B．KClO3中氯元素化合价为+5价； C．CaCl2 中氯元素化合价为－1价； D．Cl2O中氯元素化合价为+1价。
[答案]D
10、如图是钠与氯气（Cl2）反应生成氯化钠的模拟图．下列说法中错误的是（ ）
A. 每个钠原子失去1个电子形成钠离子Na+
B. 每个氯原子得到1个电子形成氯离子Cl﹣
C. Na+和Cl﹣由于静电作用而结合成化合物氯化钠
D. 氯化钠由氯化钠分子构成
[解析] A、由图可知钠原子失去电子，每个钠原子失去1个电子形成钠离子Na+，故A正确． B、由图可知钠原子失去电子，而氯原子得到电子，即反应中钠原子转移一个电子给氯原子，所以每个氯原子得到1个电子形成氯离子Cl﹣，故B正确． C、Na+和Cl﹣由于静电作用而结合成化合物氯化钠，故C正确． D、氯化钠由氯离子和钠离子构成，而不存在氯化钠分子，故D错误。
[答案]D
11、如图是钛元素在元素周期表中的信息示意图．从图中获取的信息正确的是（ ）
A. 钛元素属于非金属元素 B. 钛原子的中子数为22
C. 钛原子的核外电子数为47 D. 钛原子的质子数为22
[解析] A、根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是钛，属于金属元素，故选项说法错误；B、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为22，表示原子序数为22；根据原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素的原子的核内质子数和核外电子数均为22，而不是中子数为22，故选项说法错误；C、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为22，表示原子序数为22；根据原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素的原子核外电子数为22，故选项说法错误；D、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为22，表示原子序数为22；根据原子序数=核电荷数=质子数，则钛原子的质子数为22，故选项说法正确。
[答案]D
12、思维导图有助于建构知识，如图是小金建立的有关物质宏观组成和微观构成的思维导图，其中“▲”应填入的是( )
A. 原子 B．中子 C．电子 D．质子
[解析]从宏观角度看，物质是由元素组成的，从微观角度看。物质由分子、原子或离子构成，而分子又是由原子构成的，原子得失电子形成离子，故该填原子。
[答案]A
13、“见著知微，见微知著”是一种常用的化学思维方法。对下列事实用微粒的知识解释不正确的是( )
选项 事实 解释
A. 氢气和液氢都可作燃料 构成物质的分子相同
B. 自然界中的水有三态变化 水分子的大小随温度改变而改变
C. 自然界中，金刚石最硬，但石墨质软 碳原子排列方式不同
D. 氢氧化钙可用于处理含硫酸的工业废水 OH－和H＋结合成水分子
[解析] A.氢气和液氢都可作燃料，是因为它们分子的构成相同，同种分子的化学性质相同，故选项解释正确。B.自然界中的水有三态变化，是因为水分子的间隔随温度改变而改变，故选项解释错误。C.自然界中，金刚石最硬，但石墨质软，是因为碳原子排列方式不同，故选项解释正确。D.氢氧化钙可用于处理含硫酸的工业废水，实质是OH－和H＋结合成水分子，故选项解释正确。
[答案]B
14、水在直流电作用下可以分解，在此过程中，没有发生变化的是（ ）
A. 水的化学性质 B. 构成水分子的原子种类
C. 水分子的能量 D. 水分子的组成和结构
[解析] A、水在直流电作用水分子被分解，所以水的化学性质发生了改变，故A不符合题意；B、水在直流电作用水分子被分解，但是氢原子和氧原子不变，所以构成水分子的原子种类不变，故B符合题意；C、水在直流电作用水分子被分解，所以水分子的能量发生了改变，故C不符合题意；D、水在直流电作用水分子被分解，所以水分子的组成和结构发生了改变，故D不符合题意。
[答案]B
15、下列化学符号中关于数字“2”的意义说法不正确的是( )
A．2CO—表示2个一氧化碳分子
B．NO2—表示二氧化氮中含有2个氧原子
C．Ca2＋—表示1个钙离子带2个单位的正电荷
D．HgO—表示氧化汞中汞元素的化合价为＋2价
[解析] A、2CO中的数字“2”表示2个一氧化碳分子，该A正确； B、NO2中的数字“2”表示1个二氧化氮分子中含有2个氧原子，故B错误； C、Ca2+中的数字“2”表示1个钙离子带2个单位的正电荷，故C正确； D、中的数字“2”表示氧化汞中汞元素的化合价为+2价，故D正确。故选B
[答案]B
16、)“宏观－微观－符号”之间建立联系，能帮助我们更好地认识物质的本质。浓度为75%的酒精常用作防疫消毒液，其有效成分是乙醇，如图是工业上在一定条件下制取乙醇的微观示意图，下列叙述中不正确的是( )
A．符号分析：乙的化学式为CO
B．宏观分析：甲物质由2种元素组成
C．微观分析：一个丙分子由9个原子构成
D．基本反应类型分析：该反应属于化合反应
[解析] 由图可知，甲是C2H2，乙是H2O，丙是C2H6O；甲乙丙都是化合物，甲和乙两种元素组成，丙3种元素组成，一个丙分子中含有9个原子。甲和乙两种物质反应生成丙一种物质是化合反应；所以A．符号分析：乙的化学式为CO；不正确；B．宏观分析：甲物质由2种元素组成，正确；C．微观分析：一个丙分子由9个原子构成，正确；D．基本反应类型分析：该反应属于化合反应，正确。
[答案]A
17、如图是水分子分解的示意图，请你从观察到的信息写出你所获得的化学知识。
（1）微观上：水是由 构成的，一个水分子是由 构成的；在化学反应前后分子的种类 （填“改变”或“不变”，下同），原子的种类 ；因此 是化学变化中的最小粒子；
（2）宏观上：水是由 组成的，在化学反应前后，物质的种类 （填“改变”或“不变”，下同），元素的种类 。
[解析] （1）微观上：由微粒的构成可知，水是由水分子构成的，一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的；由微粒的变化可知，在化学反应前后分子的种类改变，原子的种类不变；因此原子是化学变化中的最小粒子。（2）宏观上：水是由氢元素和氧元素组成的，在化学反应前后，物质的种类改，元素的种类不变。
[答案] （1）水分子，2个氢原子和1个氧原子，改变，不变，原子；（2）氢元素和氧元素，改变，不变
18、二氧化碳是人类生存不可缺少的物质。
早在公元三世纪，我国西晋时期的张华在其所著的《博物志》中就有“烧白石作白灰既讫……”的记载，其中“白石”即石灰石，同时生成CO2。随着人类社会的发展，化石燃料的消耗量急剧增加，释放的CO2越来越多……。当大气中CO2等气体的含量升高时，会增强大气对太阳光中红外线辐射的吸收，阻止地球表面的热量向外散发，从而导致温室效应增强，全球气候变暖。
科学家一直致力于将CO2分离回收、循环利用和再生转化成资源，化学吸收法是利用吸收剂与CO2发生化学反应来吸收分离CO2的方法，常见的吸收剂有氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钾溶液以及各类胺溶液等。CO2和H2在催化剂的作用下会发生生成甲醇、一氧化碳和甲烷等的一系列反应，实现再生转化。我国科学家在催化剂研究方面取得重大突破，分别合成出了ZnGa2O4介孔光催化材料和单晶纳米带，并将 其用于CO2的光还原，成功地将CO2转化为碳氢化合物燃料。
请回答：
(1)《博物志》中所记载“白灰”的主要成分的化学式为__ __。
(2)温室效应加剧对环境的影响有__ __(写一条即可)。
(3)ZnGa2O4中Ga元素的化合价为___。
(4)用碳酸钾溶液吸收CO2时，产物是KHCO3，该反应的化学方程式为__ _。
(5)一定条件下，CO2和H2反应生成CH4和 H2O。请在以下框图中将该反应的微观粒子补充完整。
[解析] (1)碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，所以白灰指的是氧化钙，其化学式为CaO。(2)温室效应加剧会导致全球气候变暖、两极冰川融化、海平面上升、淹没沿海城市等。(3)在化合物中正负化合价的代数和为零。设ZnGa2O4中Ga元素的化合价为x，则＋2＋2x＋(－2)×4＝0，所以x＝＋3。(4)碳酸钾吸收二氧化碳时，是碳酸钾与水、二氧化碳反应生成碳酸氢钾，反应的化学方程式为K2CO3＋H2O＋O2===2KHCO3。(5)一定条件下，CO2和H2反应生成CH4和H2O，结合反应的化学方程式可知：2个二氧化碳分子和8个氢分子恰好完全反应，生成2个甲烷分子和4个水分子。
[答案] （1）CaO （2）全球气候变暖 （3）＋3_（4）K2CO3＋H2O＋CO2===2KHCO3_
（5）
21清风明月
