2013高一化学人教版必修一推荐作业2：氨
文档属性
| 名称 | 2013高一化学人教版必修一推荐作业2：氨 |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 127.8KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2012-10-26 11:55:00 | ||
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文档简介
氨
一、选择题(本题包括7小题，每小题3分，共21分)
1．有关氨气的实验较多，下面对这些实验或实验原理的分析中，正确的是( )
A．某同学将收集到的一大试管氨气倒扣在盛满水的烧杯中，充分吸收后试管中还有少量气体，该同学用红色石蕊试纸检验后获知该气体中可能含有氨气
B．氨气的还原性可以解释氨气与氯化氢的反应
C．因氨水中的氨主要以NH3·H2O的形式存在，故25%的氨水是指每100 g氨水中含NH3·H2O 25 g
D．NH3·H2O的不稳定性可以解释实验室中用加热浓氨水的方法制取氨气
2．如图所示转化关系中不能一步实现的是( )
A．① B．②
C．③ D．④
3．[双选题]在如图所示的装置中，烧瓶中充满干燥的气体a，将滴管内的液体b挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，并打开弹簧夹f，烧杯中的液体b呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶．则a和b分别是( )
a(干燥气体)
b(溶液)
A
NO2
水
B
CO2
4 mol·L－1NaOH溶液
C
Cl2
饱和食盐水
D
NH3
1 mol·L－1盐酸溶液
4．用浓氯化铵溶液处理过的舞台幕布不易着火．其原因是( )
①幕布的着火点升高 ②幕布的质量增加 ③氯化铵分解吸收热量，降低了温度 ④氯化铵分解产生的气体隔绝了空气
A．①② B．③④
C．①③ D．②④
5．用加热法可以分离的一组物质是( )
A．氯化铵和消石灰 B．碳酸氢铵和过氧化钠
C．氯化铵和氯化钠 D．碘和氯化铵
6．[双选题]下列离子方程式不正确的是( )
A．NH4HCO3与足量NaOH混合加热：
NH＋OH－NH3↑＋H2O
B．NH3通入稀H2SO4中：
NH3＋H＋===NH
C．NaOH和NH4Cl稀溶液混合：
NH＋OH－===NH3↑＋H2O
D．氨水中加入稀盐酸：
NH3·H2O＋H＋===NH＋H2O
7．如图所示，锥形瓶内盛有气体X，滴管内盛有液体Y.若挤压滴管胶头，使液体Y滴入瓶中，振荡，过一会可见小气球a鼓起．气体X和液体Y不可能是( )
A．X是NH3，Y是水
B．X是SO2，Y是NaOH浓溶液
C．X是CO2，Y是稀硫酸
D．X是HCl，Y是NaNO3稀溶液
二、非选择题(本题包括4小题，共39分)
8．(8分)根据下列变化进行推断．
且已知强热A产生的气态物质的平均式量(平均相对分子质量)为26.3.
(1)推断A、B、C、D的化学式：A________，B________，C________，D________．
(2)写出①②变化的离子方程式：
①________________________________________________________________________；
②________________________________________________________________________.
9．(8分)制取氨气并完成喷泉实验．
(1)写出实验室制取氨气的化学方程式：______________________________________
________________________________________________________________________.
(2)收集氨气应使用__________法，要得到干燥的氨气可选用__________作干燥剂．
(3)用图甲所示装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥氨气，引发喷泉的操作是________________________________________________________________________，
该实验的原理是__________________________________________________________．
(4)如果只提供如图乙所示的装置，请说明引发喷泉的方法____________________．
10．(11分)已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用下图中的装置可以实现该反应．
回答下列问题：
(1)A中加入的物质是______________，发生反应的化学方程式是___________________．
(2)B中加入的物质是______________，其作用是_________________________________．
(3)实验时在C中观察到的现象是______________，发生反应的化学方程式是________________________________________________________________________．
(4)实验时在D中观察到的现象是____________，D中收集到的物质是____________，检验该物质的方法和现象是________________________________________________．
11．(12分)如图表示A、B、C、D、E五种含氮物质相互转化的关系图．其中A、B、C、D常温下都是气体，B为红棕色，写出A、B、C、D、E的化学式和各步反应的化学方程式．
(1)各物质的化学式
A________、B________、C________、D________、
E________．
(2)各步反应的化学方程式
①A―→C_______________________________________________________________.
②D―→C_______________________________________________________________.
③B―→E_______________________________________________________________.
④C―→B_______________________________________________________________.
详解答案
1．选D 氨气极易溶于水，常温下1体积的水溶解700体积的氨气，故A项中剩余气体中不含氨气，该同学的做法多余，A项错误；氨气与氯化氢的反应为非氧化还原反应，B项错误；虽然氨在其水溶液中主要以一水合氨的形式存在，但我们说25%的氨水指100 g氨水中溶有25 g NH3，C项错误；NH3·H2O不稳定，受热容易分解，放出氨气，加热浓氨水使NH3·H2O分解制取氨气正是利用了NH3·H2O的不稳定性，D项正确．
2．选A N2在高温、高压、催化剂存在的条件下可与H2直接化合生成NH3，NH3发生催化氧化反应生成NO，NO与O2直接化合生成NO2，②、③、④都能一步实现，只有①，N2在放电条件下与O2反应生成的是NO而不是NO2.
3．选BD A选项中NO2与水反应可以形成喷泉，但由于NO2与水反应还可以产生NO，故最终有1/3的体积不会充满，A选项错误；Cl2在饱和食盐水中的溶解度很小，故不会形成喷泉，C选项错误；B、D两选项中的气体都会与相对应的液体快速反应而使得烧瓶内的压强快速的减小而形成喷泉，最终几乎充满烧瓶，故应选B、D两项．
4．选B 氯化铵分解时吸收热量，使周围温度降低，达不到幕布的着火点，且分解产生的气体可隔绝空气也使幕布不易着火．
5．选C 此题考查物质的分离与提纯，除要考虑铵盐受热分解、铵盐和碱的反应外，还需考虑其分解产物是否与另一物质发生反应等．
铵盐可与碱反应，因此选项A在加热时发生反应，不能用于分离．选项B的NH4HCO3分解，且产生的H2O及CO2能与Na2O2反应，也无法达到分离的目的．碘在受热时升华，NH4Cl受热分解再重新化合后仍与碘混合，故选项D无法达到分离的目的．对于选项C，NH4Cl热分解后可从体系中脱离，遇冷又重新化合为NH4Cl晶体，从而达到与NaCl分离的目的．
6．选AC A项中，NH4HCO3与足量的NaOH混合，HCO也要结合OH－生成CO，离子方程式：NH＋HCO＋2OH－NH3↑＋2H2O＋CO；C项中，两种稀溶液混合放不出NH3，应改为NH＋OH－===NH3·H2O；D项中，氨水应写成NH3·H2O.
7．选C 氨、氯化氢都是极易溶于水的气体，二氧化硫是酸性气体，能够与NaOH溶液反应，造成锥形瓶内气体压强急剧减小，气球a在大气压的作用下鼓起．CO2在水中的溶解性较小，在硫酸溶液中就更小，所以不会使锥形瓶内压强减小，气球a鼓起．
8．解析：由转化关系及“气体B遇HCl冒白烟”，可确定B为NH3，则A为铵盐；又加BaCl2生成白色沉淀，且与HCl反应产生CO2，则A中阴离子为HCO或CO.分别设A为NH4HCO3和(NH4)2CO3，由对A强热分解产生气态物质的平均式量分析，可确定A为NH4HCO3.
NH4HCO3NH3↑＋H2O↑＋CO2↑.
答案：(1)NH4HCO3 NH3 BaCO3 CO2
(2)NH＋HCO＋Ba2＋＋2OH－NH3↑＋BaCO3↓＋2H2O BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋H2O＋CO2↑
9．解析：(1)实验室是用铵盐与碱反应来制备氨气的，碱一般用Ca(OH)2.
(2)由于氨气极易溶于水，且密度比空气小，所以采用向下排空气法收集．干燥氨气应采用碱性干燥剂，不能用酸性干燥剂，也不能用中性干燥剂无水氯化钙，因氨气与氯化钙反应生成氯化钙的氨合物．
(3)欲形成喷泉，必须使烧瓶内的气体压强减小，从胶头滴管中挤入水，可将氨气溶解，使烧瓶内气体的压强减小．
(4)与图甲相比，图乙装置中没有预先吸水的胶头滴管，为了减小烧瓶中的气体压强，必须使烧瓶中气体的量减少；为了持续形成喷泉，必须让氨气与水接触．联想气密性的检查方法，则可将烧瓶捂热，氨气受热膨胀，赶出玻璃导管内的空气，使氨气与水接触，即能引发喷泉．
答案：(1)2NH4Cl＋Ca(OH)22NH3↑＋CaCl2＋2H2O
(2)向下排空气 碱石灰
(3)打开止水夹，挤出胶头滴管中的水 氨气极易溶于水，致使烧瓶内气体压强迅速减小
(4)打开夹子，用手(或热毛巾等)将烧瓶焐热，使氨受热膨胀，排出导管内的空气
10．解析：由题干“氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜”并结合实验装置图可知，A装置提供NH3，且是固、固加热制备气体，则A中应加入固体NH4Cl和Ca(OH)2，发生的反应为：2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O.B装置是干燥装置，除去NH3中的水蒸气，应加入碱石灰或CaO等碱性干燥剂．C装置中发生的反应为：2NH3＋3CuON2＋3H2O＋3Cu，则C中黑色粉末逐渐变为红色．反应生成的N2及水蒸气和未反应的NH3均会从C装置中进入D试管中，则D中收集到的是氨水，因为水蒸气在冰水中转化为液态水，氨气极易溶于水．E装置是气体收集装置，收集到的是氮气．
答案：(1)固体NH4Cl和Ca(OH)2
2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O(其他合理答案也可)
(2)碱石灰(或CaO) 干燥NH3
(3)黑色粉末逐渐变为红色 2NH3＋3CuON2＋3H2O＋3Cu
(4)出现无色液体 氨水 用红色石蕊试纸检验，试纸变蓝，用无水硫酸铜检验，无水硫酸铜变蓝
11．解析：本题的突破口B为红棕色气体，B是NO2，C与O2能生成气体B，故C为NO.E在常温下不是气体，故E为HNO3，由图转化关系进一步分析知A为N2，D为NH3.
答案：(1)N2 NO2 NO NH3 HNO3
(2)①N2＋O22NO
②4NH3＋5O24NO＋6H2O
③3NO2＋H2O===2HNO3＋NO
④2NO＋O2===2NO2
一、选择题(本题包括7小题，每小题3分，共21分)
1．有关氨气的实验较多，下面对这些实验或实验原理的分析中，正确的是( )
A．某同学将收集到的一大试管氨气倒扣在盛满水的烧杯中，充分吸收后试管中还有少量气体，该同学用红色石蕊试纸检验后获知该气体中可能含有氨气
B．氨气的还原性可以解释氨气与氯化氢的反应
C．因氨水中的氨主要以NH3·H2O的形式存在，故25%的氨水是指每100 g氨水中含NH3·H2O 25 g
D．NH3·H2O的不稳定性可以解释实验室中用加热浓氨水的方法制取氨气
2．如图所示转化关系中不能一步实现的是( )
A．① B．②
C．③ D．④
3．[双选题]在如图所示的装置中，烧瓶中充满干燥的气体a，将滴管内的液体b挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，并打开弹簧夹f，烧杯中的液体b呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶．则a和b分别是( )
a(干燥气体)
b(溶液)
A
NO2
水
B
CO2
4 mol·L－1NaOH溶液
C
Cl2
饱和食盐水
D
NH3
1 mol·L－1盐酸溶液
4．用浓氯化铵溶液处理过的舞台幕布不易着火．其原因是( )
①幕布的着火点升高 ②幕布的质量增加 ③氯化铵分解吸收热量，降低了温度 ④氯化铵分解产生的气体隔绝了空气
A．①② B．③④
C．①③ D．②④
5．用加热法可以分离的一组物质是( )
A．氯化铵和消石灰 B．碳酸氢铵和过氧化钠
C．氯化铵和氯化钠 D．碘和氯化铵
6．[双选题]下列离子方程式不正确的是( )
A．NH4HCO3与足量NaOH混合加热：
NH＋OH－NH3↑＋H2O
B．NH3通入稀H2SO4中：
NH3＋H＋===NH
C．NaOH和NH4Cl稀溶液混合：
NH＋OH－===NH3↑＋H2O
D．氨水中加入稀盐酸：
NH3·H2O＋H＋===NH＋H2O
7．如图所示，锥形瓶内盛有气体X，滴管内盛有液体Y.若挤压滴管胶头，使液体Y滴入瓶中，振荡，过一会可见小气球a鼓起．气体X和液体Y不可能是( )
A．X是NH3，Y是水
B．X是SO2，Y是NaOH浓溶液
C．X是CO2，Y是稀硫酸
D．X是HCl，Y是NaNO3稀溶液
二、非选择题(本题包括4小题，共39分)
8．(8分)根据下列变化进行推断．
且已知强热A产生的气态物质的平均式量(平均相对分子质量)为26.3.
(1)推断A、B、C、D的化学式：A________，B________，C________，D________．
(2)写出①②变化的离子方程式：
①________________________________________________________________________；
②________________________________________________________________________.
9．(8分)制取氨气并完成喷泉实验．
(1)写出实验室制取氨气的化学方程式：______________________________________
________________________________________________________________________.
(2)收集氨气应使用__________法，要得到干燥的氨气可选用__________作干燥剂．
(3)用图甲所示装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥氨气，引发喷泉的操作是________________________________________________________________________，
该实验的原理是__________________________________________________________．
(4)如果只提供如图乙所示的装置，请说明引发喷泉的方法____________________．
10．(11分)已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用下图中的装置可以实现该反应．
回答下列问题：
(1)A中加入的物质是______________，发生反应的化学方程式是___________________．
(2)B中加入的物质是______________，其作用是_________________________________．
(3)实验时在C中观察到的现象是______________，发生反应的化学方程式是________________________________________________________________________．
(4)实验时在D中观察到的现象是____________，D中收集到的物质是____________，检验该物质的方法和现象是________________________________________________．
11．(12分)如图表示A、B、C、D、E五种含氮物质相互转化的关系图．其中A、B、C、D常温下都是气体，B为红棕色，写出A、B、C、D、E的化学式和各步反应的化学方程式．
(1)各物质的化学式
A________、B________、C________、D________、
E________．
(2)各步反应的化学方程式
①A―→C_______________________________________________________________.
②D―→C_______________________________________________________________.
③B―→E_______________________________________________________________.
④C―→B_______________________________________________________________.
详解答案
1．选D 氨气极易溶于水，常温下1体积的水溶解700体积的氨气，故A项中剩余气体中不含氨气，该同学的做法多余，A项错误；氨气与氯化氢的反应为非氧化还原反应，B项错误；虽然氨在其水溶液中主要以一水合氨的形式存在，但我们说25%的氨水指100 g氨水中溶有25 g NH3，C项错误；NH3·H2O不稳定，受热容易分解，放出氨气，加热浓氨水使NH3·H2O分解制取氨气正是利用了NH3·H2O的不稳定性，D项正确．
2．选A N2在高温、高压、催化剂存在的条件下可与H2直接化合生成NH3，NH3发生催化氧化反应生成NO，NO与O2直接化合生成NO2，②、③、④都能一步实现，只有①，N2在放电条件下与O2反应生成的是NO而不是NO2.
3．选BD A选项中NO2与水反应可以形成喷泉，但由于NO2与水反应还可以产生NO，故最终有1/3的体积不会充满，A选项错误；Cl2在饱和食盐水中的溶解度很小，故不会形成喷泉，C选项错误；B、D两选项中的气体都会与相对应的液体快速反应而使得烧瓶内的压强快速的减小而形成喷泉，最终几乎充满烧瓶，故应选B、D两项．
4．选B 氯化铵分解时吸收热量，使周围温度降低，达不到幕布的着火点，且分解产生的气体可隔绝空气也使幕布不易着火．
5．选C 此题考查物质的分离与提纯，除要考虑铵盐受热分解、铵盐和碱的反应外，还需考虑其分解产物是否与另一物质发生反应等．
铵盐可与碱反应，因此选项A在加热时发生反应，不能用于分离．选项B的NH4HCO3分解，且产生的H2O及CO2能与Na2O2反应，也无法达到分离的目的．碘在受热时升华，NH4Cl受热分解再重新化合后仍与碘混合，故选项D无法达到分离的目的．对于选项C，NH4Cl热分解后可从体系中脱离，遇冷又重新化合为NH4Cl晶体，从而达到与NaCl分离的目的．
6．选AC A项中，NH4HCO3与足量的NaOH混合，HCO也要结合OH－生成CO，离子方程式：NH＋HCO＋2OH－NH3↑＋2H2O＋CO；C项中，两种稀溶液混合放不出NH3，应改为NH＋OH－===NH3·H2O；D项中，氨水应写成NH3·H2O.
7．选C 氨、氯化氢都是极易溶于水的气体，二氧化硫是酸性气体，能够与NaOH溶液反应，造成锥形瓶内气体压强急剧减小，气球a在大气压的作用下鼓起．CO2在水中的溶解性较小，在硫酸溶液中就更小，所以不会使锥形瓶内压强减小，气球a鼓起．
8．解析：由转化关系及“气体B遇HCl冒白烟”，可确定B为NH3，则A为铵盐；又加BaCl2生成白色沉淀，且与HCl反应产生CO2，则A中阴离子为HCO或CO.分别设A为NH4HCO3和(NH4)2CO3，由对A强热分解产生气态物质的平均式量分析，可确定A为NH4HCO3.
NH4HCO3NH3↑＋H2O↑＋CO2↑.
答案：(1)NH4HCO3 NH3 BaCO3 CO2
(2)NH＋HCO＋Ba2＋＋2OH－NH3↑＋BaCO3↓＋2H2O BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋H2O＋CO2↑
9．解析：(1)实验室是用铵盐与碱反应来制备氨气的，碱一般用Ca(OH)2.
(2)由于氨气极易溶于水，且密度比空气小，所以采用向下排空气法收集．干燥氨气应采用碱性干燥剂，不能用酸性干燥剂，也不能用中性干燥剂无水氯化钙，因氨气与氯化钙反应生成氯化钙的氨合物．
(3)欲形成喷泉，必须使烧瓶内的气体压强减小，从胶头滴管中挤入水，可将氨气溶解，使烧瓶内气体的压强减小．
(4)与图甲相比，图乙装置中没有预先吸水的胶头滴管，为了减小烧瓶中的气体压强，必须使烧瓶中气体的量减少；为了持续形成喷泉，必须让氨气与水接触．联想气密性的检查方法，则可将烧瓶捂热，氨气受热膨胀，赶出玻璃导管内的空气，使氨气与水接触，即能引发喷泉．
答案：(1)2NH4Cl＋Ca(OH)22NH3↑＋CaCl2＋2H2O
(2)向下排空气 碱石灰
(3)打开止水夹，挤出胶头滴管中的水 氨气极易溶于水，致使烧瓶内气体压强迅速减小
(4)打开夹子，用手(或热毛巾等)将烧瓶焐热，使氨受热膨胀，排出导管内的空气
10．解析：由题干“氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜”并结合实验装置图可知，A装置提供NH3，且是固、固加热制备气体，则A中应加入固体NH4Cl和Ca(OH)2，发生的反应为：2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O.B装置是干燥装置，除去NH3中的水蒸气，应加入碱石灰或CaO等碱性干燥剂．C装置中发生的反应为：2NH3＋3CuON2＋3H2O＋3Cu，则C中黑色粉末逐渐变为红色．反应生成的N2及水蒸气和未反应的NH3均会从C装置中进入D试管中，则D中收集到的是氨水，因为水蒸气在冰水中转化为液态水，氨气极易溶于水．E装置是气体收集装置，收集到的是氮气．
答案：(1)固体NH4Cl和Ca(OH)2
2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O(其他合理答案也可)
(2)碱石灰(或CaO) 干燥NH3
(3)黑色粉末逐渐变为红色 2NH3＋3CuON2＋3H2O＋3Cu
(4)出现无色液体 氨水 用红色石蕊试纸检验，试纸变蓝，用无水硫酸铜检验，无水硫酸铜变蓝
11．解析：本题的突破口B为红棕色气体，B是NO2，C与O2能生成气体B，故C为NO.E在常温下不是气体，故E为HNO3，由图转化关系进一步分析知A为N2，D为NH3.
答案：(1)N2 NO2 NO NH3 HNO3
(2)①N2＋O22NO
②4NH3＋5O24NO＋6H2O
③3NO2＋H2O===2HNO3＋NO
④2NO＋O2===2NO2