2021-2022学年高一上学期化学苏教版（2019）必修第一册专题4 硫及环境保护 综合培优卷 （word版含答案）

专题4 硫及环境保护 期末综合培优卷
一、选择题（本大题共15小题，每小题3分，共45分）
1．下列关于硫的说法不正确的是
A．试管内壁附着的硫可用二硫化碳溶解除去
B．游离态的硫存在于火山喷口附近或地壳的岩层里
C．单质硫既有氧化性，又有还原性
D．硫在过量纯氧中的燃烧产物是三氧化硫
2．下列说法正确的是（ ）
A．因为SO2具有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、KMnO4(H+)、石蕊溶液褪色
B．能使品红溶液褪色的不一定是SO2
C．SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，其原理相同
D．等物质的量的SO2和Cl2相遇在溶液中具有漂白能力
3．除去二氧化碳中混有的少量二氧化硫气体，可选用的试剂是（ ）
A．饱和食盐水 B．NaOH溶液 C．足量澄清石灰水 D．饱和碳酸氢钠溶液
4．银耳本身为淡黄色，某地出产一种雪耳，颜色洁白如雪，其制作过程如下：将银耳堆放在密封状况良好的塑料棚内，在棚的一端支一口锅，锅内放硫黄，加热使硫黄熔化并燃烧，两天左右雪耳就制成了。雪耳炖不烂，且对人体有害，制作雪耳利用的是
A．硫的还原性 B．二氧化硫的漂白性 C．二氧化硫的还原性 D．硫的漂白性
5．不论以何种比例混合，将甲和乙两种混合气体同时通入过量的丙溶液中，一定能产生沉淀的组合是
序号 甲 乙 丙
① CO2 SO2 石灰水
② HCl CO2 石灰水
③ CO2 SO2 Ba(NO3)2
④ NO2 SO2 BaCl2
⑤ CO2 NH3 CaCl2
A．①③④ B．②③④⑤ C．①②③④ D．①②④
6．硫黄在空气中燃烧生成气体甲，甲溶于水得溶液乙，向乙溶液中滴加溴水，溴水褪色，乙变成丙。在丙里加入Na2S生成气体丁，把丁通入乙得到沉淀戊。甲、乙、丙、丁、戊均含有硫元素，则它们正确的顺序是
A．SO3、H2SO4、H2SO3、H2S、S B．SO2、H2SO3、H2SO4、SO2、SO3
C．SO3 、H2SO4、H2SO3、SO2、Na2S2O3 D．SO2、H2SO3、H2SO4、H2S、S
7．下列有关H2SO4的叙述正确的是(　　)
A．浓H2SO4与铜片共热的反应中，浓H2SO4既表现出强氧化性，又表现出酸性
B．浓H2SO4与金属活动性顺序中氢后面的金属反应生成的气体一般为SO2，与氢前面的金属反应生成的气体一般为H2
C．常温下，铁或铝不与浓H2SO4反应，所以可用铁或铝制的容器贮存浓H2SO4
D．浓H2SO4是不挥发性强酸，氢硫酸是挥发性弱酸，所以可用浓H2SO4与FeS反应制取H2S气体
8．下列有关浓硫酸的叙述，正确的是
A．有脱水性，能夺取纸张中的水分子使之碳化
B．有吸水性，可以用来干燥某些非碱性的气体，如：O2、HCl、CO2
C．有难挥发性，可与挥发性酸的盐反应制取相应气体，如：HF、HI
D．有强氧化性，可以将H2S、SO2气体氧化
9．浓Ｈ2SO4在下列反应中，既表现氧化性，又表现酸性的是（ ）
A．Cu+2H2SO4(浓)→CuSO4 + SO2↑+ 2H2O
B．C +2H2SO4(浓)→CO2 + 2SO2↑+2H2O
C．2NaOH +H2SO4(浓)→Na2SO4 + 2H2O
D．Fe2O3 +3H2SO4(浓)→Fe2(SO4)3+3H2O
10．如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。据此，下列说法正确的是
A．该硫酸的物质的量浓度为9.2 mol·L－1
B．该硫酸与等体积的水混合所得溶液的质量分数小于49%
C．配制250mL 4.6 mol·L－1的稀硫酸需取该硫酸62.5mL
D．该硫酸50.0mL与足量的铜反应可得到标准状况下SO2气体10.304 L
11．已知酸性条件下有反应：2Cu＋=Cu2＋+Cu。氢气还原氧化铜实验由于反应温度不同，可能产生Cu或Cu2O，两者都是红色固体。某同学对某次氢气还原氧化铜的红色固体产物做了如下实验，实验操作和实验现象列表如下：
加入 试剂 稀硫酸 浓硫酸 并加热 稀硝酸 浓硝酸
实验 现象 红色固体 不反应 无色气体 无色气体 蓝色溶液 红棕色气体 蓝色溶液
由此推出本次氢气还原氧化铜实验的产物 (　　)
A．是Cu2O B．是Cu
C．一定有Cu，可能有Cu2O D．一定有Cu2O，可能有Cu
12．硫酸铵在一定条件下发生反应:4(NH4)2SO4＝6NH3↑+3SO2↑+SO3↑+N2↑+7H2O，将反应后的气体通入一定量的氯化钡溶液中恰好完全反应，有白色沉淀生成。下列有关说法正确的是
A．白色沉淀为BaSO4
B．白色沉淀为BaSO3和BaSO4的混合物，且 n(BaSO3):n(BaSO4)约为1:1
C．白色沉淀为BaSO3和BaSO4的混合物，且n(BaSO3):n(BaSO4)约为3:1
D．从溶液中逸出的气体为N2，最后溶液中的溶质只有NH4Cl
13．根据S2＋2e－―→2、Mn2＋＋4H2O―→＋8H＋＋5e－，推测氧化1.5 mol Mn2＋需S2的物质的量为
A．1.5 mol B．3.75 mol C．3.25 mol D．3.125 mol
14．某课外活动小组的同学从某地颗粒采集器中获得雾霾颗粒样品，然后用蒸馏水浸取。在探究雾霾颗粒可溶性成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是
A．向浸取液中滴入AgNO3溶液有白色沉淀产生，说明雾霾中一定含有Cl-
B．向浸取液中滴入硝酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀产生，说明雾霾中不一定含SO42－。
C．向浸取液中加入Cu和浓硫酸，试管口有红棕色气体产生，说明雾霾中可能含NO3－
D．向浸取液中加入浓NaOH溶液微热，试管口附近湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明雾霾中一定含有NH4+
15．、、、、的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是
A．
B．
C．
D．
二、非选择题（本大题共4小题，共55分）
16．高铁酸钠(Na2FeO4)（铁为＋6价）是一种新型的净水剂，可以通过下述反应制取：
（1）配平下列化学方程式，并标明电子转移的方向与数目：
________Fe(OH)3+________NaOH+________NaClO→________Na2FeO4+________NaCl+________H2O，___________
（2）该反应中还原产物是________（填写化学式），________元素被氧化，氧化剂的电子式为________。
（3）当反应中有1mol Na2FeO4生成，转移的电子有________mol.
（4）如果配制250mL 0.1mol/L NaOH溶液，需要称取________g NaOH固体，所需的仪器有玻璃棒、胶头滴管、烧杯、________、________。
17．Ⅰ.某实验小组为探究ClO-、I2、SO42-在酸性条件下的氧化性强弱，设计实验如下：
实验①：在淀粉－碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即变蓝；
实验②：向实验①的溶液中加入4mL 0.5 mol·L-1的亚硫酸钠溶液，蓝色恰好完全褪去。
（1）写出实验①中发生反应的离子方程式：____。
（2）实验②的化学反应中转移电子的物质的量是____。
Ⅱ.（3）Cl2、H2O2、ClO2(还原产物为Cl-)、O3(1mol O3转化为1mol O2和1mol H2O)等物质常被用作消毒剂。等物质的量的上述物质消毒效率最高的是____(填序号)。
A．Cl2 B．H2O2 C．ClO2 D．O3
（4）“84”消毒液(主要成分是NaClO)和洁厕剂(主要成分是浓盐酸)不能混用，原因是____(用离子方程式表示)。
18．(1)我国酸雨危害十分严重，是世界三大酸雨区之一，且主要为硫酸型酸雨。形成硫酸型酸雨主要是由于空气中___________含量超标。形成硫酸型酸雨发生的主要反应的化学方程式为
途径一：_______________________________________；
途径二：_______________________________________。
(2)某校科技活动小组的同学采集酸雨样品，每隔一段时间测定样品的pH，得到下列数据：
时间
开始
8 h后
16 h 后
24 h后
32 h后
4O h后
48 h后
pH
5．O
4.8
4.5
4.3
4.2
4．O
4．O
请根据上述材料，回答下列有关问题：
酸雨放置时，pH发生变化的主要原因为___________________________________
(3)你认为减少酸雨产生的途径可采取的措施是_______________
A、用煤作燃料 B、把工厂烟囱造高 C、燃料脱硫 D、开发新能源
19．实验室常用下列装置来进行铜跟浓硫酸反应等一系列实验。
（1）判断铜与浓硫酸反应有二氧化硫生成所依据的现象是__________。
（2）甲装置中发生的主要反应的化学方程式是__________。
（3）装置乙中试管口放有一团浸有饱和碳酸钠溶液或氢氧化钠溶液的棉花，请写出二氧化硫与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：_______。
（4）该反应中若有3.2 g 铜参加反应，则被还原硫酸的物质的量为______。
（5）含有0.2 mol 硫酸的浓硫酸，在加热时能否溶解6.4 g铜，结论和理由是______。
参考答案
1．D
【解析】A、硫易溶于二硫化碳，因此可用二硫化碳溶解除去试管内壁附着的硫，A项说法正确；
B、自然界中存在游离态的硫，主要存在于火山喷口附近或地壳的岩层里，B项说法正确；
C、单质硫既可被氧化到+4价、+6价，也可被还原到－2价，因此单质硫既有氧化性，又有还原性，C项说法正确；
D、硫燃烧时只能生成SO2，SO3可由SO2催化氧化制取，D项说法错误。
答案选D。
2．B
【解析】A．SO2使溴水、酸性KMnO4溶液褪色是因为SO2具有还原性，能使品红褪色是因其漂白性，SO2不能使指示剂褪色，故A错误；
B．能使品红褪色的物质很多，不仅仅是SO2，还有双氧水，次氯酸钠等，故B正确；
C．这些漂白剂的漂白原理不相同，SO2漂白属于化合型，活性炭属于吸附型，漂白粉、Na2O2属于氧化型，故C错误；
D．等物质的量的SO2和Cl2相遇在溶液中反应生成H2SO4和HCl，从而失去漂白能力，故D错误；
答案选B。
3．D
【解析】A.CO2和SO2都与饱和食盐水不反应，不能用于除杂，A项错误；
B.CO2和SO2都可与NaOH溶液反应，不能用于除杂，B项错误；
C.CO2和SO2都与石灰水反应，不能用于除杂，C项错误；
D．SO2可与饱和NaHCO3溶液反应生成CO2，但CO2不反应，D项正确；
答案选D。
4．B
【解析】硫黄熔化并燃烧，产生二氧化硫，利用二氧化硫的漂白性，淡黄色的银耳被漂白之后洁白如雪，答案选B。
5．C
【解析】①由于石灰水过量，因此必有CaCO3和CaSO3沉淀生成，①项正确；
②同样由于石灰水过量，因此必有CaCO3沉淀生成，②项正确；
③CO2气体与Ba(NO3)2不反应，SO2气体通入Ba(NO3)2溶液后，由于溶液酸性增强，SO2将被NO3 氧化生成SO42 ，因此有BaSO4沉淀生成，③项正确；
④NO2和SO2混合后，SO2被NO2氧化成SO3，通入BaCl2溶液后有BaSO4沉淀生成，④项正确；
⑤当NH3过量时溶液中CaCO3沉淀生成，发生反应的化学方程式为：2NH3+CO2+CaCl2+H2O＝CaCO3↓+2NH4C1；当NH3不足时，最终无沉淀生成，⑤项错误；
综上所述，①②③④符合题意，C项正确，答案选C。
6．D
【解析】甲、乙、丙、丁、戊均含有硫元素。
硫磺在空气中燃烧生成气体甲，发生的反应为，甲是；
甲溶于水得溶液乙，发生的反应为，乙是；
向乙溶液中滴加溴水，溴水褪色，乙变成丙，发生的反应为，丙是；
在丙溶液里加入生成气体丁，发生的反应为，丁是；
把丁通入乙得到沉淀戊，发生的反应为，戊是S，
故D项正确。
7．A
【解析】A．浓H2SO4与Cu片共热，反应的化学方程式为2H2SO4(浓)＋CuCuSO4＋SO2↑＋2H2O，由反应式可知，若2 mol H2SO4参加反应，其中1 mol H2SO4作氧化剂，使Cu氧化，本身被还原为SO2，另外1 mol H2SO4起酸的作用，故A正确；
B．在浓硫酸中存在的是H2SO4分子，其分子中＋6价的硫易得到电子，它把金属氧化的同时本身被还原为硫的低价化合物SO2，即使是遇到活泼金属如Zn、Fe等也是如此，故B错误；
C．常温下铁或铝不是不与浓H2SO4反应，而是发生钝化，故C错误；
D．浓H2SO4有强氧化性，H2S有强还原性，前者能把后者氧化，得不到H2S气体，故D错误；
答案选A。
8．B
【解析】A、浓硫酸脱水性是将纸张中氢与氧以水的组成脱去，而纸张中无水分子，故A错误；
B、浓硫酸具有吸水性，可以干燥O2、HCl、CO2等非碱性的气体，故B正确；
C、碘化氢具有还原性，而浓硫酸有强氧化性，所以碘化氢不能用浓硫酸制取，故C错误；
D、二氧化硫中的硫是+4，而浓硫酸中的硫为+6价，两者之间无硫的中间价态，所以二氧化硫不能被浓硫酸氧化，故D错误；
故答案选B。
9．A
【解析】A. Cu+2H2SO4(浓)→CuSO4 + SO2↑+ 2H2O，浓Ｈ2SO4既表现氧化性，又表现酸性，符合题意；
B. C +2H2SO4(浓)→CO2 + 2SO2↑+2H2O，浓Ｈ2SO4表现氧化性，不合题意；
C. 2NaOH +H2SO4(浓)→Na2SO4 + 2H2O，浓Ｈ2SO4表现酸性，不合题意；
D. Fe2O3 +3H2SO4(浓)→Fe2(SO4)3+3H2O，浓Ｈ2SO4表现酸性，不合题意。
答案是A。
10．C
【解析】A、利用c===18.4mol·L－1，故A错误；
B、令硫酸的体积为VmL，稀释过程中溶质的质量不变，即m(H2SO4)=VmL×1.84g/cm3×98%，水的体积为VmL，则水的质量为Vg，溶液的质量为(VmL×1. 84g/cm3＋Vg)，稀释后所得溶液的质量分数为×100%=63.5%>49%，故B错误；
C、根据溶质的物质的量不变，得出250×10－3L×4.6mol·L－1=V(H2SO4)×10－3L×18.4mol·L－1，V(H2SO4)=62.5mL，故C正确；
D、铜是足量的，铜只与浓硫酸反应，不与稀硫酸反应，随着反应的进行，浓硫酸浓度逐渐变稀，反应将会停止，根据所给信息，无法计算出SO2的体积，故D错误；
答案为C。
11．B
【解析】已知酸性条件下有反应：2Cu+=Cu2++Cu，把氢气还原氧化铜实验可能产生Cu或Cu2O，加入稀硫酸红色固体不反应，说明一定无氧化亚铜存在，铜不与稀硫酸反应；加入浓硫酸加热有无色气体生成说明铜和浓硫酸反应生成二氧化硫无色气体，说明是铜；加入稀硝酸生成无色NO气体和硝酸铜蓝色溶液，说明是金属铜；与浓硝酸反应生成红棕色气体NO2和硝酸铜蓝色溶液，说明是金属铜的性质；综上所述，本次氢气还原氧化铜的产物红色固体只能是铜，答案选B。
【点睛】
本题考查了铜与浓硫酸、浓硝酸、稀硝酸的反应特征，铜不与稀硫酸反应，氧化亚铜在酸中能发生歧化反应的信息应用，正确理解题意是解题的保障。
12．B
【解析】A、根据分析可知，白色沉淀为BaSO4和BaSO3，故A错误；
B、由上述分析可知，最后得到沉淀为1mol硫酸钡、1mol亚硫酸钡，二者物质的量之比为1:1，故B正确；
C、根据B项分析可知，最后得到沉淀为1mol硫酸钡、1mol亚硫酸钡，二者物质的量之比为1:1，故C错误；
D、从溶液中逸出的气体为N2，根据分析可知，反应后的溶质为亚硫酸氢钡与氯化铵，故D错误；
答案选B。
13．B
【解析】根据氧化还原反应得失电子数相等，可以得如下关系式：5S2O82-～10e－～2Mn2＋，所以n(S2O82-)＝n(Mn2＋)＝×1.5 mol＝3.75 mol，B正确。
故选B。
14．A
【解析】A．与硝酸银溶液反应产生白色沉淀的不一定是氯离子，可能是碳酸根离子或硫酸根离子，碳酸银、硫酸银都是白色沉淀，A结论错误；
B．与氯化钡溶液反应产生白色沉淀的溶液中不一定含有硫酸根离子，可能含有银离子，B结论正确；
C．与Cu和浓硫酸反应的溶液中产生红棕色气体，该红棕色气体为二氧化氮，说明雾霾中可能含有硝酸根离子，C结论正确；
D．使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是氨气，则与氢氧化钠溶液共热产生氨气的溶液中一定含有铵根离子，则雾霾中一定含有铵根离子，D结论正确。
答案选A。
15．D
【解析】A．的氧化性强于，反应可以发生；
B．的氧化性强于，反应可以发生；
C．的氧化性强于，反应可以发生；
D．的氧化性强于，反应不能发生；
故选D。
16．2；4；3；2；3；5； Fe 3 1.0 托盘天平 250mL容量瓶
【解析】⑴反应中Fe(OH)3 → Na2FeO4，Fe元素化合价由+3价升高为+6价。升高3价，NaClO → NaCl，Cl元素的化合价由+1价降低为-1价，降低2价，化合价升降最小公倍数为6，故Fe(OH)3系数为2，NaClO系数为3，由Fe元素守恒故Na2FeO4系数为2，由Cl元素守恒NaCl系数为3，由Na元素守恒NaOH系数为4，由H元素守恒H2O系数为5，配平后方程式为：2Fe(OH)3＋4NaOH＋3NaClO == 2Na2FeO4＋3NaCl＋5H2O，电子转移为：，故答案为2；4；3；2；3；5；；
⑵该反应中氧化剂是次氯酸钠，铁元素化合价升高，被氧化，次氯酸钠被还原对应还原产物为氯化钠，氯化钠为离子化合物，故答案分别为NaCl；Fe；；
⑶根据方程式元素化合价变化可以知道，反应有2 mol Na2FeO4生成，转移6 mol 电子，则生成1 mol Na2FeO4，转移3 mol电子；故答案为3；
⑷如果配制250mL 0.1mol/L NaOH溶液，需要称取氢氧化钠质量为：，
用到的仪器：托盘天平、钥匙、烧杯、玻璃棒、250 mL容量瓶、胶头滴管，所以需要定量仪器：托盘天平、250 mL容量瓶；故答案为1.0；托盘天平；250 mL容量瓶。
17．ClO-+2I-+2H+=I2+Cl-+H2O 0.004mol C ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O
【解析】I、(1)实验①说明酸性条件下，次氯酸钠把碘离子氧化生成碘单质，同时自身被还原生成氯离子，反应离子方程式为：ClO-+2I-+2H+=I2+Cl-+H2O，故答案为ClO-+2I-+2H+=I2+Cl-+H2O；
(2)实验②说明碘单质把亚硫酸根离子氧化生成硫酸根离子，自身被还原生成碘离子，反应的离子方程式为：H2O+I2+SO32-=SO42-+2I-+2H+，设转移电子的物质的量为x。
H2O+SO32-+I2=SO42-+2I-+2H+ 转移电子
1mol 2mol
0.5mol/L×0.004L x
x==0.004mol，故答案为0.004 mol；
II、(3)这些物质都为1mol时，Cl2(发生的反应为Cl2+H2O=HCl+HClO)、H2O2(分解生成氧气和水)、ClO2(反应生成氯离子)、O3(1 molO3转化为1 mol O2和1 mol H2O)消毒时，转移电子依次为1mol、1mol、5mol、2mol，等物质的量的上述物质反应，ClO2转移的电子数最多，消毒效率最高，故答案为C；
(4)ClO-与浓盐酸中的Cl-会发生反应生成有毒的Cl2，方程式为ClO-+Cl-+2H+═Cl2↑+H2O，因此“84”消毒液(主要成分是NaClO)和洁厕剂(主要成分是浓盐酸)不能混用，故答案为ClO-+Cl-+2H+═Cl2↑+H2O。
18．SO2 SO2+H2OH2SO3 2H2SO3+O2=2H2SO4 2SO2+O22SO3 SO3+H2O=H2SO4 H2SO3被氧化成H2SO4酸性增强 CD
【解析】（1）酸雨的形成首先是含硫燃料燃烧生成二氧化硫（SO2 ），形成硫酸型酸雨主要是由于空气中SO2含量超标；途径一：二氧化硫与雨水反应生成亚硫酸，亚硫酸被空气中的氧气氧化成硫酸，化学反应式是：SO2+H2OH2SO3 2H2SO3+O2=2H2SO4；途径二：空气中的二氧化硫气体在粉尘做催化剂的条件下生成三氧化硫2SO2+O22SO3 SO3+H2O=H2SO4；
答案：SO2 SO2+H2OH2SO3 2H2SO3+O2=2H2SO4
2SO2+O22SO3 SO3+H2O=H2SO4
（2）酸雨形成的主要原因是：大量燃烧化石燃料（煤和石油等），产生二氧化硫，随雨降落形成，酸雨放置时，亚硫酸被空气中的氧气氧化，化学方程式为：2H2SO3+O2=2H2SO4，酸雨样品中的H2SO3逐渐被氧化成H2SO4，使溶液的酸性增强；
答案：H2SO3被氧化成H2SO4酸性增强
（3）把工厂烟囱造高、在已酸化的土壤中加石灰等措施不能从源头有效地防止酸雨的形成，少用煤作燃料、燃料脱硫、开发新的能源等措施可以减少二氧化硫气体的排放，从而减少酸雨的形成。
答案：CD
19．乙中品红溶液褪色 Cu＋2H2SO4（浓）CuSO4＋SO2↑＋2H2O 2OH－＋SO2=＋H2O 0.05 mol 不能完全溶解6.4 g铜，浓硫酸的浓度会随反应的进行减小，变为稀硫酸不再与铜反应
【解析】（1）判断铜与浓硫酸反应有二氧化硫生成，可利用二氧化硫具有漂白性，能使品红溶液褪色进行验证，若乙中品红溶液红色褪去，证明有二氧化硫产生，
故答案为：乙中品红溶液褪色；
（2）甲装置中铜和浓硫酸在加热条件下发生反应生成二氧化硫、硫酸铜和水，化学反应方程式：Cu＋2H2SO4（浓）CuSO4＋SO2↑＋2H2O，
故答案为：Cu＋2H2SO4（浓）CuSO4＋SO2↑＋2H2O；
（3）二氧化硫属于大气污染物，为防止排入空气，需要在试管口放有一团浸有饱和碳酸钠溶液或氢氧化钠溶液的棉花，二氧化硫和氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠，离子反应方程式为：2OH－＋SO2=＋H2O，
故答案为：2OH－＋SO2=＋H2O；
（4）根据反应Cu＋2H2SO4（浓）CuSO4＋SO2↑＋2H2O可得，被还原的硫酸的物质的量=参与反应的铜的物质的量，3.2 g 铜的物质的量==0.05mol，被还原的硫酸的物质的量=0.05mol，
故答案为：0.05mol；
（5）根据反应Cu＋2H2SO4（浓）CuSO4＋SO2↑＋2H2O可得，硫酸完全反应时需铜的质量＝0.2 mol÷2×64 g·mol－1＝6.4 g，因为随铜与浓硫酸反应的进行，浓硫酸的浓度减小，变为稀硫酸不再与铜反应，反应中实际溶解铜的质量小于6.4 g， 0.2 mol 硫酸不能完全反应，
故答案为：不能完全溶解6.4 g铜，浓硫酸的浓度会随反应的进行减小，变为稀硫酸不再与铜反应。