2021-2022学年高一上学期化学苏教版（2019）必修第一册 专题1 物质的分类及计量 期末综合培优卷 （word版含解析）
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| 名称 | 2021-2022学年高一上学期化学苏教版（2019）必修第一册 专题1 物质的分类及计量 期末综合培优卷 （word版含解析） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 187.1KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 苏教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2021-12-24 11:16:13 | ||
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文档简介
专题1 物质的分类及计量 期末综合培优卷
一、选择题（本大题共15小题，每小题3分，共45分）
1．下列关于化学反应及相关概念的叙述正确的是
A．碱性氧化物一定是金属氧化物
B．溶于水能导电的化合物一定是电解质
C．冰与水之间的相互转化是化学变化
D．有单质生成的反应一定是氧化还原反应
2．澳大利亚科学家发现了纯碳新材料“碳纳米泡沫”，每个泡沫含有约4000个碳原子，直径约6到9nm，在低于-183℃时，泡沫具有永久磁性。下列叙述正确的是（ ）
A．“碳纳米泡沫”是一种新型的碳化合物
B．“碳纳米泡沫”中的碳原子是胶体
C．“碳纳米泡沫”既不是电解质也不是非电解质
D．“碳纳米泡沫”和金刚石的性质完全相同
3．下列关于物质的分类中， 正确的是( )
选项 酸性氧化物 酸 碱 盐 混合物 电解质
A SiO2 HClO 纯碱 明矾 CuSO4·5H2O CO2
B Na2O2 HNO3 生石灰 NaHSO4 盐酸 Mg
C SO3 H2SiO3 烧碱 碳酸氢钠 澄清石灰水 NaCl
D NO Al(OH)3 熟石灰 BaCO3 液氯 NH3
A．A B．B C．C D．D
4．下列对于“摩尔”的理解正确的是
A．摩尔是一个物理量，它表示含有一定数目粒子的集合体
B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol
C．国际上规定，0.012 kg碳原子所含有的碳原子数目为1摩尔
D．1摩尔任何物质均含有6.02×1023个原子
5．判断下列有关化学基本概念的依据正确的是( )
A．溶液与胶体：属于不同分散系的本质原因是能否发生丁达尔效应
B．纯净物与混合物：是否仅含有一种元素
C．氧化还原反应：元素化合价是否变化
D．电解质与非电解质：物质本身的导电性
6．下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是（ ）
A．Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu
B．AgNO3＋NaCl=AgCl↓＋NaNO3
C．Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2
D．MgCl2(熔融)Mg＋Cl2↑
7．相等物质的量的CO和CO2相比较，下列有关叙述中正确的是（ ）。
①它们所含的分子数目之比为1∶1； ②它们所含的O原子数目之比为1∶2； ③它们所含的原子总数目之比为2∶3； ④它们所含的C原子数目之比为1∶1；⑤它们所含的电子数目之比为7∶11
A．①②③④ B．②和③ C．④和⑤ D．①②③④⑤
8．下列说法正确的是
A．1molH2O中含有2mol氢和1mol氧
B．CH4的摩尔质量为16g
C．32gSO2含有的分子数约为3.01×1023个
D．1mol任何物质含有的微粒数都相同
9．下列叙述中不正确的是
A．1 mol CO的质量是28 g
B．硝酸的摩尔质量为63 g/mol
C．磷酸(H3PO4)的摩尔质量与6.02×1023个磷酸分子的质量在数值上相等
D．1 mol H2O含有1 mol H2
10．NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．2.3 g钠离子中含有的电子数为0.1NA
B．0.2NA个硫酸分子与19.6 g磷酸含有相同的氧原子数
C．28 g氮气所含的原子数为NA
D．NA个氧分子与NA个氢分子的质量比为8∶1
11．一定温度和压强下，用mg的H2、CH4、CO2、O2四种气体分别吹出四个体积大小不同的气球，下列说法中正确的是 （ ）
A．气球④中装的是CO2
B．气球②和气球③中气体密度之比为2:1
C．气球①和气球④中气体分子数相等
D．气球③和气球④中气体物质的量之比为1:4
12．设阿伏加德罗常数为NA，标准状况下，某种O2和N2的混合气体mg含有b个分子，则ng该混合气体在标准状况下所占体积（ ）
A．L B．L C．L D．L
13．已知硫有多种同素异形体，其中一种同素异形体的分子式为S8。下列关于S8的说法中，正确的是
A．1个这种硫分子的质量为256 g，是硫原子质量的8倍
B．在标准状况下，1mol S8的体积约为22.4 L
C．1mol S8和1molH2O所含分子数相同
D．1 molS8与NA个H2O所含原子数相同
14．下列说法中正确的是
①酸性氧化物在一定条件下均能与碱发生反应
②金属氧化物不一定都是碱性氧化物，但碱性氧化物一定都是金属氧化物
③蔗糖属于非电解质，硫酸钡和水都属于电解质
④硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物
⑤因为胶粒比溶液中溶质粒子大，所以胶体可以用过滤的方法把胶粒分离出来
⑥氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是胶粒直径介于1 nm到100 nm之间
A．3个 B．4个 C．5个 D．6个
15．下列说法中，正确的是
A．酸性氧化物是指在一定条件下能和碱发生反应生成盐和水的氧化物，所以酸性氧化物一定不能与酸发生反应
B．根据是否有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液
C．纳米铁粉分散在水中形成胶体，可以通过吸附的方式高效地去除被污染水体中的Pb2+、Cu2+、Cd2+、Hg2+等重金属离子
D．电解质导电一定发生了化学变化
二、非选择题（本大题共4小题，共55分）
16．C、N、O、S、H、Na都是中学化学中常见的元素。按要求完成下列填空。
(1)2molC2H6O分子中含___________mol碳原子、___________个氢原子。
(2)0.5molH2SO4分子的质量为___________；0.1NA个Al2(SO4)3所含SO的物质的量为___________，
(3)等物质的量的NH3和N2两种气体，所含原子数之比为___________，等质量的NH3和N2物质的量之比为___________。
(4)24.8gNa2R含Na＋0.8mol，则Na2R物质的量为___________，摩尔质量为___________。
(5)现有ag某气体，该气体分子为双原子分子。它的摩尔质量为bg·mol-1.若阿伏加德罗常数用NA表示，则：
①该气体的物质的量为___________mol；
②该气体所含原子总数为___________个。
17．现有下列9种物质：①Na2CO3固体，②CO2固体，③Ca(OH)2固体，④NH4HCO3固体，⑤葡萄糖，⑥Al，⑦食盐水，⑧CH3COOH，⑨熔融氯化钾。
请回答下列问题：
(1)上述物质中属于电解质的是___________(填序号)，属于非电解质的是___________ (填序号)，能导电的是___________(填序号)。
(2)上述物质中①可用作洗涤剂，其原因是___________ ，写出其电离方程式：___________ 。
(3)下图为一定量③的饱和溶液中通人②气体后，溶液的导电能力与二氧化碳体积之间的关系曲线，由图___________。(填“能”或“不能”)确定B处生成的除水外的物质是电解质。在AB段曲线某一处，若通人的CO2的体积为3.36L(标准状况)时，写出反应的化学方程式：___________ ，得到沉淀的质量为___________g。
18．现有以下物质：①NaOH溶液；②液氨；③BaCO3固体；④熔融KHSO4；⑤Fe(OH)3 胶体；⑥铜；⑦CO2；⑧CH3COOH；⑨蔗糖；⑩冰水混合物
（1）以上物质中属于混合物的是___________(填序号)，以上物质中属于电解质的是___________(填序号) ；以上纯净物中能导电的是___________(填序号)。
（2）写出制备物质⑤的化学方程式___________，在小烧杯中加入20 mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈___________色，即制得Fe(OH)3胶体。证明制备出Fe(OH)3胶体的操作方法是___________
（3）写出④的电离方程式___________。
（4）在足量④的水溶液中加入少量③，发生反应的化学方程式为___________。
（5）在含40 g溶质的①溶液中缓缓通入标准状况下66 g CO2，则反应后溶液的溶质有___________(填化学式)，该过程的化学反应方程式为___________
19．某化学小组甲同学学习了酸、碱、盐化学性质后展开了如下探究活动：
(1) B试管中发生反应的离子方程式为_________________。
(2) [实验一] A、B试管中物质分别充分反应后，先将B试管中所有物质倒入空烧杯C中，再将A试管中所得溶液慢慢滴加到C烧杯中，烧杯内固体质量随A试管中加入液体质量变化如图一所示；
据此判断B试管中反应后所得溶液中的溶质是_____________(填化学式) ;
(3) [ 实验二]将C烧杯中沉淀过滤，向滤渣中加入过量稀硝酸，观察到________的实验现象，进而证明滤渣为混合物；
(4) [猜想与假设] C烧杯滤液中含有哪些离子
猜想一：Na+、Ba2+、OH-
猜想二： Na+、H+、 CO
猜想三：Na+、 OH-、CO
猜想四：Na+、 OH-、SO
猜想五：①_________________(写出一种即可) ；
②小组同学一致认为猜想_________不正确，理由是______________。
(5) [实验探究] 为确定最终滤液中溶质成分，小组同学向滤液中加入稀硫酸，观察到______的实验现象，最终证明了溶液的溶质成分。
(6)向Ba(OH)2溶液中滴加稀H2SO4反应至过量，导电能力随时间变化的曲线图为______。
若将稀硫酸改为等浓度的Na2SO4溶液，测得的溶液的导电性曲线是否与上述曲线相同。并说明理由_______________________。
参考答案
1．A
【解析】A．碱性氧化物均为金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Na2O2、Mn2O7等，故A正确；
B．二氧化碳等非电解质溶于水也能导电，则溶于水能导电的化合物不一定是电解质，故B错误；
C．冰和水是状态不同的同一种物质，二者的转化属于物理变化，故C错误；
D．同素异形体之间的转化，如3O2→2O3，化合价没有改变，不是氧化还原反应，故D错误；
故答案为A。
2．C
【解析】A．“碳纳米泡沫”中，每个泡沫含有约4000个碳原子，一种新型的碳单质，A叙述错误；
B．“碳纳米泡沫”中的碳原子颗粒直径约6到9nm，溶于水形成的分散系是胶体，B叙述错误；
C．“碳纳米泡沫”为单质，既不是电解质也不是非电解质，C叙述正确；
D．“碳纳米泡沫”为分子形式，金刚石为原子晶体，性质不相同，D叙述错误；
答案为C。
3．C
【解析】A. 纯碱是碳酸钠，属于盐，不是碱，硫酸铜晶体属于纯净物，二氧化碳属于非电解质，A项错误；
B. Na2O2不是酸性氧化物，属于过氧化物，生石灰属于氧化物，不属于碱，金属镁属于单质，不是电解质，B项错误；
C. SO3是酸性氧化物，H2SiO3是酸，烧碱是NaOH属于碱，碳酸氢钠是盐，澄清石灰水为混合物，NaCl为电解质，C项正确；
D. NO不是酸性氧化物，属于中性氧化物，液氯为纯净物，氨气为非电解质，D项错误；
答案选C。
4．B
【解析】A. 物质的量是一个物理量，它表示含有一定数目粒子的集合体，摩尔是物质的量的单位，故A错误；
B. 摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol，故B正确；
C. 国际上规定，0.012kg原子所含有的碳原子数目为1摩尔，故C错误；
D. 1摩尔物质大约含有6.02×1023个该物质的微粒，必须指明是何种物质，如1mol H2含有6.02×1023个H2分子，1mol H含有6.02×1023个H原子，故D错误；
答案选B。
5．C
【解析】A.分散系根据分散质粒子直径的大小可以分为溶液、胶体和浊液，所以溶液和胶体的本质区别是分散质粒子直径的大小；故A错误；
B. 纯净物只由一种物质组成的，混合物由两种或两种以上物质组成，故B错误；
C.氧化还原反应的本质是有电子的得失或偏移，特征为有元素化合价的升降，故根据反应前后元素化合价是否变化可以判断是否是氧化还原反应，故C正确；
D 电解质指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，非电解质指在水溶液中和熔融状态下均不能导电的化合物，根据定义可以看出，电解质、非电解质的判断并不是看物质本身是否导电，而是看化合物在水溶液中或熔融状态下是否能导电，故D错误；
答案：C。
6．C
【解析】A．该反应是氧化还原反应，但属于置换反应，故A错误；
B．该反应属于复分解反应，不是氧化还原反应，故B错误；
C．该反应中，C元素化合价由+2价变为+4价、Fe元素化合价由+3价变为0价，所以属于氧化还原反应，但不属于四种基本反应类型，故C正确；
D．该反应是氧化还原反应，但属于分解反应，故D错误；
答案选C。
7．D
【解析】根据化学式可知，如果CO和CO2的物质的量相等，则二者的分子数相等，所含的氧原子数是1︰2的。而原子总数是2︰3的，碳原子数是1︰1的，含有的电子数是14︰22，所以正确的答案选D。
8．C
【解析】A．1molH2O中含有2mol氢原子和1mol氧原子，A错误；
B．CH4的摩尔质量为16g mol 1，B错误；
C．32g SO2的物质的量为0.5mol，含有的分子数约为3.01×1023，C正确；
D．由于“微粒”包括分子、原子、离子等，相同物质的量的物质含有的微粒数不一定相同，D错误；
故选C。
9．D
【解析】A．1 mol CO的质量为，故A正确；
B．硝酸（HNO3）的相对分子质量为63，则摩尔质量为63g/mol，故B正确；
C．磷酸（H3PO4）的摩尔质量为98g/mol，6.02×1023个磷酸分子的质量为98g，二者在数值上相等，故C正确；
D．水分子中没有氢气分子，故D错误。
故选：D。
10．B
【解析】A．1个钠离子中含有10个电子，2.3g钠离子物质的量为==0.1mol，含有的电子数为，故A错误；
B．0.2个硫酸分子中含有的氧原子数为=0.8；19.6g磷酸的物质的量为==0.2mol，其中含氧原子的物质的量为=0.8mol，两者所含氧原子数相同，故B正确；
C．28g氮气的物质的量为==1mol，其中所含原子数为2，故C错误；
D．个氧气分子的质量为==32g；个氢气分子的质量为==2g，其质量比为，故D错误；
故选B。
11．B
【解析】A．根据分析可知④中装的是H2，A说法错误；
B．根据ρ=mV=，即ρ与M成正比，所以气球②和气球③中气体密度之比为32:16=2:1，B说法正确；
C．根据相同质量，，可知气体的分子数与摩尔质量成反比，所以气球①和气球④中气体分子不相等，C说法错误；
D．相同质量下，，物质的量与摩尔质量成反比，所以气球③和气球④中气体物质的量之比为: =1:8，D说法错误；
答案为：B。
12．A
【解析】O2和N2的混合气体mg含有b个分子，则ng该混合气体含个分子，根据，个分子的物质的量为，根据，标准状况下的体积为V=nVm=L，故选A。
13．C
【解析】A．1个这种硫分子的质量为，1个这种硫分子由8个硫原子构成，则1个这种分子的质量是硫原子质量的8倍，A错误；
B．S8在标准状态下为固体，1mol S8的体积原因小于22.4L，B错误；
C．1mol S8和1molH2O所含分子数相同，均为6.02×1023，C正确；
D．1 molS8含8mol原子，NA个H2O含3mol原子，1 molS8与NA个H2O所含原子数不相同，D错误；
选C。
14．A
【解析】①酸性氧化物是与碱反应产生盐和水的氧化物，因此酸性氧化物在一定条件下均能与碱发生反应，①正确；
②金属氧化物可能是碱性氧化物，也可能是酸性氧化物、两性氧化物、过氧化物等，因此不一定都是碱性氧化物，但碱性氧化物一定都是金属氧化物，②正确；
③蔗糖是化合物，在水溶液和熔融状态下都不能导电，因此属于非电解质；硫酸钡和水都会发生电离，因此二者都属于电解质，③正确；
④纯碱是Na2CO3的俗称，属于盐，而不属于碱，④错误；
⑤胶粒比溶液中溶质粒子大，但也能够透过滤纸，所以胶体不能用过滤的方法把胶粒分离出来，⑤错误；
⑥氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是胶粒能够选择性吸附正电荷，由于同种电荷相互排斥，因此比较稳定，⑥错误；
综上所述可知：说法正确的是①②③，共3个故合理选项是A。
15．D
【解析】A． 酸性氧化物是指在一定条件下能和碱发生反应生成盐和水的氧化物，酸性氧化物也可能与酸发生反应，如二氧化硅和氢氟酸，故A错误；
B． 根据是分散质粒子直径的大小，将分散系分为溶液、胶体和浊液，故B错误；
C． 铁单质能还原某些金属离子，纳米铁粉可以高效地去除被污染水体中的Pb2+、Cu2+、Cd2+、Hg2+等重金属离子，其本质是纳米铁粉与重金属离子发生置换反应，不是吸附，故C错误；
D．电解质导电的过程就是电解质电解的过程，阴阳离子分别在阳极、阴极发生氧化反应和还原反应，生成新物质，故D正确；
故选D。
16．4 12NA 49g 0.3mol 2：1 28：17 0.4mol 62g/mol
【解析】(1) 1个C2H6O分子中含有2个C原子、6个氢原子，2molC2H6O分子中含4mol碳原子、2mol ×6×NA=12NA个氢原子。
(2)0.5molH2SO4分子的质量为0.5mol×98g/mol=49g；0.1NA个Al2(SO4)3含0.3NA个SO，SO的物质的量为mol；
(3)等物质的量的NH3和N2两种气体，所含原子数之比为(n×4×NA):( n×2×NA)=2:1；等质量的NH3和N2物质的量分别是、，物质的量之比为： =28：17。
(4)1个 Na2R中含有2个Na＋，24.8gNa2R含Na＋0.8mol，则Na2R物质的量为0.4mol，摩尔质量为；
(5)①ag某气体，摩尔质量为bg·mol-1，该气体的物质的量为；
②该气体分子为双原子分子，所含原子总数为个。
17．①③④⑧⑨ ②⑤ ⑥⑦⑨ Na2CO3水溶液呈碱性 不能 15
【解析】(1)常见的酸、碱、盐是电解质，故①③④⑧⑨是电解质；常见的非金属氧化物、大多数有机物、部分气态氢化物是非电解质，故②⑤是非电解质；能导电的物质需要有自由移动的电子或离子，故⑥⑦⑨能导电，故答案为：①③④⑧⑨；②⑤；⑥⑦⑨；
(2) Na2CO3的俗名是纯碱，其水溶液呈碱性，可用作洗涤剂，电离方程式为，故答案为：Na2CO3水溶液呈碱性；；
(3)B处只能说明CaCO3在水溶液中不导电，不能确定其在熔融状态下是否导电，故不能确定其是否是电解质。该反应的化学方程式，3.36 L CO2的物质的量为0.15mol，故反应生成0.15mol CaCO3，质量为15 g，故答案为：不能；；15。
18．
（1） ①⑤ ③④⑧⑩ ④⑥⑩
（2） FeCl3+3H2OFe(OH)3 (胶体) +3HCl 红褐色 用一束光照射所得的液体，从侧面观察是否有-条光亮的“通路”出现
（3）
（4）
（5） NaHCO3
19．SO42- +2H++Ba2++2OH- =BaSO4↓+2H2O Ba(OH)2 沉淀部分溶解，有气泡产生 Na+、OH-或(Na+、OH-、SO42-、CO32-) 二 H+与 CO32-不能共存且BaCO3能溶于强酸，滤液中不含有H+ 白色沉淀 A 否；Na2SO4+ Ba(OH)2= BaSO4↓ + 2NaOH，反应后溶液中有钠离子和氢氧根离子导电，恰好完全反应时，电流不会接近于0
【解析】(1) B试管中氢氧化钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，发生反应的离子方程式为SO42- +2H++Ba2++2OH- =BaSO4↓+2H2O；
(2) 先将B试管中所有物质倒入空烧杯C中，再将A试管中所得溶液慢慢滴加到C烧杯中，烧杯内固体质量随A试管中加入液体质量增大而增加，说明有碳酸钡沉淀生成；由此可知，B试管中反应后所得溶液中的溶质是Ba(OH)2；
(3) 将C烧杯中沉淀过滤，向滤渣中加入过量稀硝酸，碳酸钡与硝酸发生反应生成氯化钡、二氧化碳、水，观察到沉淀部分溶解，有气泡产生，进而证明滤渣为混合物；
(4) ①A、B试管内加入碳酸钠、硫酸、氢氧化钡，所以C烧杯滤液中含的离子可能是Na+、OH-或(Na+、OH-、SO42-、CO32-)；
②H+、 CO反应生成二氧化碳气体，所以H+、 CO不能共存， BaCO3能溶于强酸，滤液中不含有H+，故猜想二不正确；
(5)硫酸根离子和钡离子反应生成硫酸钡沉淀，向滤液中加入稀硫酸，观察到有白色沉淀生成，最终证明了溶液的溶质成分；
(6)氢氧化钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，向Ba(OH)2溶液中滴加稀H2SO4反应至过量，恰好完全反应时，离子浓度接近为0，H2SO4过量后离子浓度增大，离子浓度先减后增，导电能力先减后增，故选A；
(7) 若将稀硫酸改为等浓度的Na2SO4溶液，发生反应Na2SO4+ Ba(OH)2= BaSO4↓ + 2NaOH，反应后溶液中有钠离子和氢氧根离子导电，恰好完全反应时，电流不会接近于0，测得的溶液的导电性曲线与上述曲线不相同。
一、选择题（本大题共15小题，每小题3分，共45分）
1．下列关于化学反应及相关概念的叙述正确的是
A．碱性氧化物一定是金属氧化物
B．溶于水能导电的化合物一定是电解质
C．冰与水之间的相互转化是化学变化
D．有单质生成的反应一定是氧化还原反应
2．澳大利亚科学家发现了纯碳新材料“碳纳米泡沫”，每个泡沫含有约4000个碳原子，直径约6到9nm，在低于-183℃时，泡沫具有永久磁性。下列叙述正确的是（ ）
A．“碳纳米泡沫”是一种新型的碳化合物
B．“碳纳米泡沫”中的碳原子是胶体
C．“碳纳米泡沫”既不是电解质也不是非电解质
D．“碳纳米泡沫”和金刚石的性质完全相同
3．下列关于物质的分类中， 正确的是( )
选项 酸性氧化物 酸 碱 盐 混合物 电解质
A SiO2 HClO 纯碱 明矾 CuSO4·5H2O CO2
B Na2O2 HNO3 生石灰 NaHSO4 盐酸 Mg
C SO3 H2SiO3 烧碱 碳酸氢钠 澄清石灰水 NaCl
D NO Al(OH)3 熟石灰 BaCO3 液氯 NH3
A．A B．B C．C D．D
4．下列对于“摩尔”的理解正确的是
A．摩尔是一个物理量，它表示含有一定数目粒子的集合体
B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol
C．国际上规定，0.012 kg碳原子所含有的碳原子数目为1摩尔
D．1摩尔任何物质均含有6.02×1023个原子
5．判断下列有关化学基本概念的依据正确的是( )
A．溶液与胶体：属于不同分散系的本质原因是能否发生丁达尔效应
B．纯净物与混合物：是否仅含有一种元素
C．氧化还原反应：元素化合价是否变化
D．电解质与非电解质：物质本身的导电性
6．下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是（ ）
A．Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu
B．AgNO3＋NaCl=AgCl↓＋NaNO3
C．Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2
D．MgCl2(熔融)Mg＋Cl2↑
7．相等物质的量的CO和CO2相比较，下列有关叙述中正确的是（ ）。
①它们所含的分子数目之比为1∶1； ②它们所含的O原子数目之比为1∶2； ③它们所含的原子总数目之比为2∶3； ④它们所含的C原子数目之比为1∶1；⑤它们所含的电子数目之比为7∶11
A．①②③④ B．②和③ C．④和⑤ D．①②③④⑤
8．下列说法正确的是
A．1molH2O中含有2mol氢和1mol氧
B．CH4的摩尔质量为16g
C．32gSO2含有的分子数约为3.01×1023个
D．1mol任何物质含有的微粒数都相同
9．下列叙述中不正确的是
A．1 mol CO的质量是28 g
B．硝酸的摩尔质量为63 g/mol
C．磷酸(H3PO4)的摩尔质量与6.02×1023个磷酸分子的质量在数值上相等
D．1 mol H2O含有1 mol H2
10．NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．2.3 g钠离子中含有的电子数为0.1NA
B．0.2NA个硫酸分子与19.6 g磷酸含有相同的氧原子数
C．28 g氮气所含的原子数为NA
D．NA个氧分子与NA个氢分子的质量比为8∶1
11．一定温度和压强下，用mg的H2、CH4、CO2、O2四种气体分别吹出四个体积大小不同的气球，下列说法中正确的是 （ ）
A．气球④中装的是CO2
B．气球②和气球③中气体密度之比为2:1
C．气球①和气球④中气体分子数相等
D．气球③和气球④中气体物质的量之比为1:4
12．设阿伏加德罗常数为NA，标准状况下，某种O2和N2的混合气体mg含有b个分子，则ng该混合气体在标准状况下所占体积（ ）
A．L B．L C．L D．L
13．已知硫有多种同素异形体，其中一种同素异形体的分子式为S8。下列关于S8的说法中，正确的是
A．1个这种硫分子的质量为256 g，是硫原子质量的8倍
B．在标准状况下，1mol S8的体积约为22.4 L
C．1mol S8和1molH2O所含分子数相同
D．1 molS8与NA个H2O所含原子数相同
14．下列说法中正确的是
①酸性氧化物在一定条件下均能与碱发生反应
②金属氧化物不一定都是碱性氧化物，但碱性氧化物一定都是金属氧化物
③蔗糖属于非电解质，硫酸钡和水都属于电解质
④硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物
⑤因为胶粒比溶液中溶质粒子大，所以胶体可以用过滤的方法把胶粒分离出来
⑥氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是胶粒直径介于1 nm到100 nm之间
A．3个 B．4个 C．5个 D．6个
15．下列说法中，正确的是
A．酸性氧化物是指在一定条件下能和碱发生反应生成盐和水的氧化物，所以酸性氧化物一定不能与酸发生反应
B．根据是否有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液
C．纳米铁粉分散在水中形成胶体，可以通过吸附的方式高效地去除被污染水体中的Pb2+、Cu2+、Cd2+、Hg2+等重金属离子
D．电解质导电一定发生了化学变化
二、非选择题（本大题共4小题，共55分）
16．C、N、O、S、H、Na都是中学化学中常见的元素。按要求完成下列填空。
(1)2molC2H6O分子中含___________mol碳原子、___________个氢原子。
(2)0.5molH2SO4分子的质量为___________；0.1NA个Al2(SO4)3所含SO的物质的量为___________，
(3)等物质的量的NH3和N2两种气体，所含原子数之比为___________，等质量的NH3和N2物质的量之比为___________。
(4)24.8gNa2R含Na＋0.8mol，则Na2R物质的量为___________，摩尔质量为___________。
(5)现有ag某气体，该气体分子为双原子分子。它的摩尔质量为bg·mol-1.若阿伏加德罗常数用NA表示，则：
①该气体的物质的量为___________mol；
②该气体所含原子总数为___________个。
17．现有下列9种物质：①Na2CO3固体，②CO2固体，③Ca(OH)2固体，④NH4HCO3固体，⑤葡萄糖，⑥Al，⑦食盐水，⑧CH3COOH，⑨熔融氯化钾。
请回答下列问题：
(1)上述物质中属于电解质的是___________(填序号)，属于非电解质的是___________ (填序号)，能导电的是___________(填序号)。
(2)上述物质中①可用作洗涤剂，其原因是___________ ，写出其电离方程式：___________ 。
(3)下图为一定量③的饱和溶液中通人②气体后，溶液的导电能力与二氧化碳体积之间的关系曲线，由图___________。(填“能”或“不能”)确定B处生成的除水外的物质是电解质。在AB段曲线某一处，若通人的CO2的体积为3.36L(标准状况)时，写出反应的化学方程式：___________ ，得到沉淀的质量为___________g。
18．现有以下物质：①NaOH溶液；②液氨；③BaCO3固体；④熔融KHSO4；⑤Fe(OH)3 胶体；⑥铜；⑦CO2；⑧CH3COOH；⑨蔗糖；⑩冰水混合物
（1）以上物质中属于混合物的是___________(填序号)，以上物质中属于电解质的是___________(填序号) ；以上纯净物中能导电的是___________(填序号)。
（2）写出制备物质⑤的化学方程式___________，在小烧杯中加入20 mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈___________色，即制得Fe(OH)3胶体。证明制备出Fe(OH)3胶体的操作方法是___________
（3）写出④的电离方程式___________。
（4）在足量④的水溶液中加入少量③，发生反应的化学方程式为___________。
（5）在含40 g溶质的①溶液中缓缓通入标准状况下66 g CO2，则反应后溶液的溶质有___________(填化学式)，该过程的化学反应方程式为___________
19．某化学小组甲同学学习了酸、碱、盐化学性质后展开了如下探究活动：
(1) B试管中发生反应的离子方程式为_________________。
(2) [实验一] A、B试管中物质分别充分反应后，先将B试管中所有物质倒入空烧杯C中，再将A试管中所得溶液慢慢滴加到C烧杯中，烧杯内固体质量随A试管中加入液体质量变化如图一所示；
据此判断B试管中反应后所得溶液中的溶质是_____________(填化学式) ;
(3) [ 实验二]将C烧杯中沉淀过滤，向滤渣中加入过量稀硝酸，观察到________的实验现象，进而证明滤渣为混合物；
(4) [猜想与假设] C烧杯滤液中含有哪些离子
猜想一：Na+、Ba2+、OH-
猜想二： Na+、H+、 CO
猜想三：Na+、 OH-、CO
猜想四：Na+、 OH-、SO
猜想五：①_________________(写出一种即可) ；
②小组同学一致认为猜想_________不正确，理由是______________。
(5) [实验探究] 为确定最终滤液中溶质成分，小组同学向滤液中加入稀硫酸，观察到______的实验现象，最终证明了溶液的溶质成分。
(6)向Ba(OH)2溶液中滴加稀H2SO4反应至过量，导电能力随时间变化的曲线图为______。
若将稀硫酸改为等浓度的Na2SO4溶液，测得的溶液的导电性曲线是否与上述曲线相同。并说明理由_______________________。
参考答案
1．A
【解析】A．碱性氧化物均为金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Na2O2、Mn2O7等，故A正确；
B．二氧化碳等非电解质溶于水也能导电，则溶于水能导电的化合物不一定是电解质，故B错误；
C．冰和水是状态不同的同一种物质，二者的转化属于物理变化，故C错误；
D．同素异形体之间的转化，如3O2→2O3，化合价没有改变，不是氧化还原反应，故D错误；
故答案为A。
2．C
【解析】A．“碳纳米泡沫”中，每个泡沫含有约4000个碳原子，一种新型的碳单质，A叙述错误；
B．“碳纳米泡沫”中的碳原子颗粒直径约6到9nm，溶于水形成的分散系是胶体，B叙述错误；
C．“碳纳米泡沫”为单质，既不是电解质也不是非电解质，C叙述正确；
D．“碳纳米泡沫”为分子形式，金刚石为原子晶体，性质不相同，D叙述错误；
答案为C。
3．C
【解析】A. 纯碱是碳酸钠，属于盐，不是碱，硫酸铜晶体属于纯净物，二氧化碳属于非电解质，A项错误；
B. Na2O2不是酸性氧化物，属于过氧化物，生石灰属于氧化物，不属于碱，金属镁属于单质，不是电解质，B项错误；
C. SO3是酸性氧化物，H2SiO3是酸，烧碱是NaOH属于碱，碳酸氢钠是盐，澄清石灰水为混合物，NaCl为电解质，C项正确；
D. NO不是酸性氧化物，属于中性氧化物，液氯为纯净物，氨气为非电解质，D项错误；
答案选C。
4．B
【解析】A. 物质的量是一个物理量，它表示含有一定数目粒子的集合体，摩尔是物质的量的单位，故A错误；
B. 摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol，故B正确；
C. 国际上规定，0.012kg原子所含有的碳原子数目为1摩尔，故C错误；
D. 1摩尔物质大约含有6.02×1023个该物质的微粒，必须指明是何种物质，如1mol H2含有6.02×1023个H2分子，1mol H含有6.02×1023个H原子，故D错误；
答案选B。
5．C
【解析】A.分散系根据分散质粒子直径的大小可以分为溶液、胶体和浊液，所以溶液和胶体的本质区别是分散质粒子直径的大小；故A错误；
B. 纯净物只由一种物质组成的，混合物由两种或两种以上物质组成，故B错误；
C.氧化还原反应的本质是有电子的得失或偏移，特征为有元素化合价的升降，故根据反应前后元素化合价是否变化可以判断是否是氧化还原反应，故C正确；
D 电解质指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，非电解质指在水溶液中和熔融状态下均不能导电的化合物，根据定义可以看出，电解质、非电解质的判断并不是看物质本身是否导电，而是看化合物在水溶液中或熔融状态下是否能导电，故D错误；
答案：C。
6．C
【解析】A．该反应是氧化还原反应，但属于置换反应，故A错误；
B．该反应属于复分解反应，不是氧化还原反应，故B错误；
C．该反应中，C元素化合价由+2价变为+4价、Fe元素化合价由+3价变为0价，所以属于氧化还原反应，但不属于四种基本反应类型，故C正确；
D．该反应是氧化还原反应，但属于分解反应，故D错误；
答案选C。
7．D
【解析】根据化学式可知，如果CO和CO2的物质的量相等，则二者的分子数相等，所含的氧原子数是1︰2的。而原子总数是2︰3的，碳原子数是1︰1的，含有的电子数是14︰22，所以正确的答案选D。
8．C
【解析】A．1molH2O中含有2mol氢原子和1mol氧原子，A错误；
B．CH4的摩尔质量为16g mol 1，B错误；
C．32g SO2的物质的量为0.5mol，含有的分子数约为3.01×1023，C正确；
D．由于“微粒”包括分子、原子、离子等，相同物质的量的物质含有的微粒数不一定相同，D错误；
故选C。
9．D
【解析】A．1 mol CO的质量为，故A正确；
B．硝酸（HNO3）的相对分子质量为63，则摩尔质量为63g/mol，故B正确；
C．磷酸（H3PO4）的摩尔质量为98g/mol，6.02×1023个磷酸分子的质量为98g，二者在数值上相等，故C正确；
D．水分子中没有氢气分子，故D错误。
故选：D。
10．B
【解析】A．1个钠离子中含有10个电子，2.3g钠离子物质的量为==0.1mol，含有的电子数为，故A错误；
B．0.2个硫酸分子中含有的氧原子数为=0.8；19.6g磷酸的物质的量为==0.2mol，其中含氧原子的物质的量为=0.8mol，两者所含氧原子数相同，故B正确；
C．28g氮气的物质的量为==1mol，其中所含原子数为2，故C错误；
D．个氧气分子的质量为==32g；个氢气分子的质量为==2g，其质量比为，故D错误；
故选B。
11．B
【解析】A．根据分析可知④中装的是H2，A说法错误；
B．根据ρ=mV=，即ρ与M成正比，所以气球②和气球③中气体密度之比为32:16=2:1，B说法正确；
C．根据相同质量，，可知气体的分子数与摩尔质量成反比，所以气球①和气球④中气体分子不相等，C说法错误；
D．相同质量下，，物质的量与摩尔质量成反比，所以气球③和气球④中气体物质的量之比为: =1:8，D说法错误；
答案为：B。
12．A
【解析】O2和N2的混合气体mg含有b个分子，则ng该混合气体含个分子，根据，个分子的物质的量为，根据，标准状况下的体积为V=nVm=L，故选A。
13．C
【解析】A．1个这种硫分子的质量为，1个这种硫分子由8个硫原子构成，则1个这种分子的质量是硫原子质量的8倍，A错误；
B．S8在标准状态下为固体，1mol S8的体积原因小于22.4L，B错误；
C．1mol S8和1molH2O所含分子数相同，均为6.02×1023，C正确；
D．1 molS8含8mol原子，NA个H2O含3mol原子，1 molS8与NA个H2O所含原子数不相同，D错误；
选C。
14．A
【解析】①酸性氧化物是与碱反应产生盐和水的氧化物，因此酸性氧化物在一定条件下均能与碱发生反应，①正确；
②金属氧化物可能是碱性氧化物，也可能是酸性氧化物、两性氧化物、过氧化物等，因此不一定都是碱性氧化物，但碱性氧化物一定都是金属氧化物，②正确；
③蔗糖是化合物，在水溶液和熔融状态下都不能导电，因此属于非电解质；硫酸钡和水都会发生电离，因此二者都属于电解质，③正确；
④纯碱是Na2CO3的俗称，属于盐，而不属于碱，④错误；
⑤胶粒比溶液中溶质粒子大，但也能够透过滤纸，所以胶体不能用过滤的方法把胶粒分离出来，⑤错误；
⑥氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是胶粒能够选择性吸附正电荷，由于同种电荷相互排斥，因此比较稳定，⑥错误；
综上所述可知：说法正确的是①②③，共3个故合理选项是A。
15．D
【解析】A． 酸性氧化物是指在一定条件下能和碱发生反应生成盐和水的氧化物，酸性氧化物也可能与酸发生反应，如二氧化硅和氢氟酸，故A错误；
B． 根据是分散质粒子直径的大小，将分散系分为溶液、胶体和浊液，故B错误；
C． 铁单质能还原某些金属离子，纳米铁粉可以高效地去除被污染水体中的Pb2+、Cu2+、Cd2+、Hg2+等重金属离子，其本质是纳米铁粉与重金属离子发生置换反应，不是吸附，故C错误；
D．电解质导电的过程就是电解质电解的过程，阴阳离子分别在阳极、阴极发生氧化反应和还原反应，生成新物质，故D正确；
故选D。
16．4 12NA 49g 0.3mol 2：1 28：17 0.4mol 62g/mol
【解析】(1) 1个C2H6O分子中含有2个C原子、6个氢原子，2molC2H6O分子中含4mol碳原子、2mol ×6×NA=12NA个氢原子。
(2)0.5molH2SO4分子的质量为0.5mol×98g/mol=49g；0.1NA个Al2(SO4)3含0.3NA个SO，SO的物质的量为mol；
(3)等物质的量的NH3和N2两种气体，所含原子数之比为(n×4×NA):( n×2×NA)=2:1；等质量的NH3和N2物质的量分别是、，物质的量之比为： =28：17。
(4)1个 Na2R中含有2个Na＋，24.8gNa2R含Na＋0.8mol，则Na2R物质的量为0.4mol，摩尔质量为；
(5)①ag某气体，摩尔质量为bg·mol-1，该气体的物质的量为；
②该气体分子为双原子分子，所含原子总数为个。
17．①③④⑧⑨ ②⑤ ⑥⑦⑨ Na2CO3水溶液呈碱性 不能 15
【解析】(1)常见的酸、碱、盐是电解质，故①③④⑧⑨是电解质；常见的非金属氧化物、大多数有机物、部分气态氢化物是非电解质，故②⑤是非电解质；能导电的物质需要有自由移动的电子或离子，故⑥⑦⑨能导电，故答案为：①③④⑧⑨；②⑤；⑥⑦⑨；
(2) Na2CO3的俗名是纯碱，其水溶液呈碱性，可用作洗涤剂，电离方程式为，故答案为：Na2CO3水溶液呈碱性；；
(3)B处只能说明CaCO3在水溶液中不导电，不能确定其在熔融状态下是否导电，故不能确定其是否是电解质。该反应的化学方程式，3.36 L CO2的物质的量为0.15mol，故反应生成0.15mol CaCO3，质量为15 g，故答案为：不能；；15。
18．
（1） ①⑤ ③④⑧⑩ ④⑥⑩
（2） FeCl3+3H2OFe(OH)3 (胶体) +3HCl 红褐色 用一束光照射所得的液体，从侧面观察是否有-条光亮的“通路”出现
（3）
（4）
（5） NaHCO3
19．SO42- +2H++Ba2++2OH- =BaSO4↓+2H2O Ba(OH)2 沉淀部分溶解，有气泡产生 Na+、OH-或(Na+、OH-、SO42-、CO32-) 二 H+与 CO32-不能共存且BaCO3能溶于强酸，滤液中不含有H+ 白色沉淀 A 否；Na2SO4+ Ba(OH)2= BaSO4↓ + 2NaOH，反应后溶液中有钠离子和氢氧根离子导电，恰好完全反应时，电流不会接近于0
【解析】(1) B试管中氢氧化钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，发生反应的离子方程式为SO42- +2H++Ba2++2OH- =BaSO4↓+2H2O；
(2) 先将B试管中所有物质倒入空烧杯C中，再将A试管中所得溶液慢慢滴加到C烧杯中，烧杯内固体质量随A试管中加入液体质量增大而增加，说明有碳酸钡沉淀生成；由此可知，B试管中反应后所得溶液中的溶质是Ba(OH)2；
(3) 将C烧杯中沉淀过滤，向滤渣中加入过量稀硝酸，碳酸钡与硝酸发生反应生成氯化钡、二氧化碳、水，观察到沉淀部分溶解，有气泡产生，进而证明滤渣为混合物；
(4) ①A、B试管内加入碳酸钠、硫酸、氢氧化钡，所以C烧杯滤液中含的离子可能是Na+、OH-或(Na+、OH-、SO42-、CO32-)；
②H+、 CO反应生成二氧化碳气体，所以H+、 CO不能共存， BaCO3能溶于强酸，滤液中不含有H+，故猜想二不正确；
(5)硫酸根离子和钡离子反应生成硫酸钡沉淀，向滤液中加入稀硫酸，观察到有白色沉淀生成，最终证明了溶液的溶质成分；
(6)氢氧化钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，向Ba(OH)2溶液中滴加稀H2SO4反应至过量，恰好完全反应时，离子浓度接近为0，H2SO4过量后离子浓度增大，离子浓度先减后增，导电能力先减后增，故选A；
(7) 若将稀硫酸改为等浓度的Na2SO4溶液，发生反应Na2SO4+ Ba(OH)2= BaSO4↓ + 2NaOH，反应后溶液中有钠离子和氢氧根离子导电，恰好完全反应时，电流不会接近于0，测得的溶液的导电性曲线与上述曲线不相同。