湖北省十堰市竹溪县第二高中2021-2022学年高二上学期12月月考化学试题（Word版含答案）

竹溪县第二高中2021-2022学年高二上学期12月月考
化学试题
以下数据可供解题时参考：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 S:32 Cl:35.5 Fe:56
一、选择题（每小题3分，每小题只有一个正确选项。）
1．暖宝宝（如图所示）采用的是铁的“氧化放热”原理，使其发生原电池反应，铁粉在原电池中充当
A．正极 B．负极
C．阴极 D．阳极
2．在25℃时，0.1 mol·L－1 的硫酸中，水的KW值为
A．大于1×10－14 B．小于1×10－14 C．无法确定 D．等于1×10－14
3．下列溶液对水的电离平衡不产生影响的是
A．NaHSO4溶液 B．Na2SO4 C．KOH溶液 D．NH4Cl溶液
4、对于300mL1mol·L－1盐酸与铁的反应，其中能使反应速率加快的措施是
A．改用100mL98%的硫酸 B．再加入300mL1mol·L－1盐酸
C．用等量铁片代替铁粉 D．升高温度
5．25℃时，1 mol/L醋酸加水稀释至0.01 mol/L，关于稀释前后的下列变化正确的是
A．溶液中c(OH-)减小 B． pH的变化值等于2
C．溶液中c(H+)/c(CH3COOH)的值增大 D． Kw的值减小
6．COCl2（g）CO（g）＋Cl2（g） ΔH＞0，当反应达平衡时，下列措施：①升温；②恒容通入惰性气体；③增加CO浓度；④减压；⑤加催化剂；⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是
A．①④⑥ 　 　 B．①②④ C．②③⑤ D．③⑤⑥
7．在不同温度下，水溶液中c(H＋)与c(OH－)有如图所示关系。下列条件关于离子共存说法中正确的是
A．a点对应的溶液中大量存在：Fe3＋、Na＋、SCN－、SO42-
B．b点对应的溶液中大量存在：Na＋、Fe3＋、HCO3－、I－
C．c点对应的溶液中大量存在：Na＋、Ca2＋、Cl－、CO32—
D．d点对应的溶液中大量存在：Na＋、K＋、SO32—、Cl－
8．下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是
A．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu–2e－＝Cu2＋
B．氢氧燃料电池的负极反应式：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－
C．电解饱和食盐水时，阴极的电极反应式为：2H＋＋2e－＝H2↑
D．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe－2e－＝Fe2＋
9．下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是
A．CO32-的水解方程式：CO32﹣+H2OHCO3﹣+OH﹣
B．NaHCO3的水溶液：NaHCO3＝Na＋＋H＋＋CO32－
C．HS﹣的水解方程式：HS﹣+H2OS2﹣+H3O+
D．AlCl3溶液与Na2CO3溶液混合：2Al3++3CO32﹣＝Al2（CO3）3↓
10．把A、B、C、D四块金属片用导线两两相连，浸入稀硫酸中组成原电池。若A、B相连时，A为负极；C、D相连时，D上产生大量气泡；A、C相连时，电流由C经导线流向A；B、D相连时，电子由D经导线流向B，则此4种金属的活动性由强到弱的顺序为
A．A＞C＞D＞B B．A＞B＞C＞D C．C＞A＞B＞D D．B＞A＞C＞D
11．在一恒温恒容密闭容器中充入1molCO2和3molH2，一定条件下发生反应：CO2（g）＋3H2（g）CH3OH（g）＋H2O（g）△H＝－49．0kJ/mol，测得CO2（g）和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示。下列说法正确的是
A．反应进行到3min时，该反应达到平衡状态
B．从反应开始到平衡，CO2的转化率为25%
C．0-3min，氢气的平均反应速率为1.5mol/（L·min）
D．该温度下，反应的平衡常数的值为5.33
12．下列叙述中，不能用勒夏特列原理解释的是
A．红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅
B．对2HI（g）H2（g）+I2（g）平衡体系增加压强使颜色变深
C．黄绿色的氯水光照后颜色变浅 D．高压比常压有利于合成SO3的反应
13．从下列事实所得出的解释或结论正确的是
选项 实验事实 解释或结论
A 2N2O5 (g)=4NO2 (g)＋O2(g)　ΔH>0在室温下能自发进行 这是一个熵减的反应
B 压缩针筒内的NO2和N2O4混合气体，颜色先变深后变浅 增大压强，平衡向生成N2O4的方向移动，新平衡比旧平衡压强小
C 锌与稀硫酸反应过程中，开始反应后速率逐渐增大 该反应是放热反应
D 已建立平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动 反应物的浓度一定降低
14．下列叙述不正确的是
A．等体积等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：
c（Na+）＞c（HX）＞c（X-）＞c（H+）＞c（OH-）
B．0.1 mol L-1氨水中：c（OH-）＞c（NH4+）
C．在0.1 mol L-1CH3COONa溶液中：c（OH-）= c（CH3COOH）+ c（H+）
D．0.1 mol L-1某二元弱酸强碱盐Na2A溶液中：c（Na+）=2c（A2-）+2 c（HA-）+2 c（H2A）
15．现有下列四个图像：下列反应中全部符合四个图像的反应是
A．N2（g）+3H2（g）2NH3（g）ΔH1<0 B．2SO3（g）2SO2（g）+O2（g）ΔH2>0
C．4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）ΔH3<0
D．H2（g）+CO（g）C（s）+H2O（g）ΔH4>0
16．常温下，有以下四种溶液，则下列说法中，正确的是
① ② ③ ④
0.1 mol/LNaOH溶液 pH = 11NaOH溶液 0.1 mol/L CH3COOH溶液 pH =3CH3COOH溶液
A．由水电离出H+的浓度c(H+)：①＞③
B．将④加蒸馏水稀释至原来的100倍时，所得溶液的pH>5
C．①与③混合，若溶液pH=7，则体积：V(NaOH)＞V(CH3COOH)
D．足量的Zn分别与等体积、等pH的④和盐酸反应，溶液④放出的氢气更多
17．在同温同压下，用惰性电极在U型管中电解下列物质的水溶液，消耗相同的电量时，生成气体的体积最大的是（不考虑气体的溶解）
A．CuCl2溶液 B．HCl溶液 C．CuSO4溶液 D．NaOH溶液
18．下列热化学方程式正确的是
A．已知甲烷的燃烧热ΔH=-890.3kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：
CH4（g）＋2O2（g）===CO2（g）＋2H2O（g） ΔH＝-890.3kJ·mol－1
B．已知：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) ΔH=-Q1kJ/mol，则2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) ΔH=2Q1kJ/mol
C．已知1g液态肼和足量液态过氧化氢反应生成氮气和水蒸气时放出20.05kJ的热量，
则：N2H4（l）＋2H2O2（l）＝N2（g）＋4H2O（g）ΔH＝-641．6kJ·mol－1
D．已知强酸和强碱稀溶液中和热可表示为：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3kJ/mol，
则：H2SO4(aq)+Ba(OH)2（aq）=BaSO4(aq)+2H2O(l) ΔH=-114.6kJ/mol
19．瓦斯分析仪（图甲）能够测量煤矿巷道中甲烷的浓度。该瓦斯分析仪工作原理类似燃料电池，其装置如图乙所示，其中的固体电解质是Y2O3-Na2O，O2-可以在其中自由移动。下列有关叙述正确的是
A．瓦斯分析仪工作时，电池内电路中电子由电极b流向电极a
B．电极b是正极，O2-由电极a流向电极b
C．当固体电解质中有1 mol O2-通过时，电子转移4 mol
D．电极a的反应式为：CH4+4O2--－8e-=CO2+2H2O
20．25℃时，在等体积的①pH＝0的H2SO4溶液，②0.05mol·L-1的Ba(OH)2溶液，③pH＝10的Na2S溶液，④pH＝5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是
A．1∶10∶104∶109 B．1∶5∶5×109∶5×108
C．1∶10∶1010∶109 D．1∶20∶1010∶109
非选择题（共5小题，50分。）
（每空3分，计21分）
（1） 工业上以NH3、CO2为原料生产尿素[CO(NH2)2]，该反应实际为两步反应：
第一步：2NH3(g)＋CO2(g)===H2NCOONH4(s) ΔH=－272kJ·mol－1
第二步：H2NCOONH4(s)===CO(NH2)2(s)＋H2O(g) ΔH=＋138kJ·mol－1
写出工业上以NH3、CO2为原料合成尿素的热化学方程式：___________
（2）有pH均为2的CH3COOH、HCl、H2SO4 三种物质的溶液，物质的量浓度由大到小的顺序为 ，若分别用这三种酸中和含等物质的量NaOH的溶液，所需酸溶液的体积分别为a、b、c，则a、b、c的大小关系是 。
（3）NaHSO3溶液显酸性的原因是 （用化学用语和必要的文字说明）。
（4）常温时，BaSO4的Ksp=1.08×10-10。现将等体积的BaCl2溶液与3.5×10-3mol/L的Na2SO4溶液混合。若要生成BaSO4沉淀，BaCl2溶液的最小浓度为________。
（5）下列方法中，可以使醋酸稀溶液中CH3COOH电离程度增大的是 （填字母序号）。
a．滴加少量浓盐酸 b．微热溶液 c．加入少量醋酸钠晶体
（6）用0.1 mol·L-1 NaOH溶液分别滴定体积均为20.00 mL、0.1 mol·L-1的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线。
图中M点对应的溶液中，各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是 。
22.（10分） 如图所示，U形管内盛有100mL的溶液，按要求回答下列问题：
（1）打开K2，合并K1，若所盛溶液为CuSO4溶液：则A为 极，A极的电极反应式为 。若所盛溶液为KCl溶液：则B极的电极反应式为 。
（2）打开K1，合并K2，若所盛溶液为滴有酚酞的NaCl溶液，则A电极附近可观察到的现象是 ，Na+移向 极（填A、B）；B电极上的电极反应式为 ，总反应化学方程式是 ．
（3）如果要用电解的方法精炼粗铜，打开K1，合并K2，电解液选用CuSO4溶液，则A电极的材料应换成是 （填“粗铜”或“纯铜”），电极反应式是 ，反应一段时间后电解质溶液中Cu2+的浓度将会 （填“增大”、“减小”、“不变”）．
23.（每空2分，计8分）
在2L密闭容器内，80℃时反应:2NO（g）+O2（g）2NO2（g）ΔH＜0,反应体系中，
n（NO）随时间t的变化如下表
时间t（s） 0 1 2 3 4 5
n（NO）（mol） 0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 0.007
（1）如图表示NO2浓度变化曲线的是________。（填字母）。用O2的浓度变化表示从0～2s内该反应的平均速率v=____________。
（2）能说明该反应已达到平衡状态的是___ 。
a．v（NO2）=2v（O2） b．容器内压强保持不变
c．v（NO）逆=2v(O2）正 d．容器内密度保持不变
（3）能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是_________。
a．及时分离出NO2气体 b．适当升高温度
c．增大O2的浓度 d．选择高效催化剂
e．等温等容时，充入氦气
高二化学参考答案及评分说明
（每小题3分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B D B D C A D C A A
题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案 D B C A B D B C D C
21、（共21分，每空3分）
（1）2NH3(g)＋CO2(g)H2O(g)＋CO(NH2)2 (s) ΔH=－134kJ/mol
（2）c（CH3COOH）>c（HCl）>c（H2SO4）； a﹤b=c
（3）HSO3-H++SO32- ，HSO3-+H2OH2SO3+OH-，HSO3-的电离程度大于HSO3-的水解程度，所以溶液显酸性
（4）1.2×10-7mol/L（或1.234×10-7）
（5）b
（6）c(CH3COO－)>c(Na+)>c(H+)>c(OH－)
22.（共11分，除一个电解方程式2分外，其余每空各1分）
（1）负； Zn﹣2e﹣=Zn2+； O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣；
（2）有无色气体产生，电极附近溶液变红； A； 2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑；
2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；（2分）
（3）纯铜； Cu2++2e﹣=Cu； 减小。
23.（每空2分，共8分）
（1）b；（2分） 1.5×10-3 mol·L-1·s-1 （1分）
（2）bc（2分）
（3）c（2分）