第五单元 化学方程式课后习题—2021-2022学年九年级化学人教版上册（有答案）

第五单元 化学方程式
一、单选题
1．根据质量守恒定律，6g碳和32g氧气充分反应后，生成二氧化碳的质量为（ ）
A．38g B．22g C．26g D．14g
2．下列化学方程式书写正确的是（ ）
A．H2O2H2O+O2↑ B．C+O2CO2↑
C．4P+5O22P2O5 D．4Fe+3O22Fe2O3
3．下列实验能够直接用于验证质量守恒定律的是（ ）
A． B． C． D．
4．“洁厕灵”与“漂白精”不能混用，二者若混合易产生一种有毒气体反应原理为：NaClO+2HCl=NaCl+X↑+H2O，则X的化学式为（ ）
A．H2 B．ClO2 C．O2 D．Cl2
5．为防止煤气逸散使人中毒，常在煤气中加入少量的有特殊刺激性气味的乙硫醇（）。乙硫醇在煤气燃烧过程中也可以充分燃烧，其化学方程式为，则X的化学式为（ ）
A． B． C． D．
6．小明从化学方程式 中总结的信息有：①参加反应的物质是磷和氧气；②反应条件是点燃；③反应前后分子的总数不变；④反应前后元素的种类不变。其中正确的是（ ）
A．①②③ B．①②④ C．①③ D．②③④
7．Sb2O5是一种重要的阻燃剂，可利用物质X通过反应X + 2H2O2 = Sb2O5+ 2H2O获得，根据质量守恒定律，推断X的化学式为（ ）
A．SbO2 B．Sb2O3 C．HSbO3 D．H3SbO4
8．下列对质量守恒定律的说法中正确的是（ ）
A．参加反应的各种物质的数量不变
B．化学反应前后各种物质的质量都不变
C．化学反应前放入的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和
D．参加化学反应的各物质质量总和与反应后生成的各物质质量总和相等
9．质量守恒定律是自然界基本的规律之一。下列装置及实验（天平未画出）能用来验证质量守恒定律的是（　　）
A． B．
C． D．
10．在一密闭容器内加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，反应前后各物质的质量 变化如图。下列说法中不正确的是（　　）
A．该反应为分解反应 B．丙可能为该反应的催化剂
C．参加反应的乙、丁质量比为 3：2 D．丁相对分子质量是甲的 2 倍
11．红磷在耐高温的密闭容器中（内含空气）加热，能正确表示容器里所盛物质总质量变化的图象是（　　）
A． B．
C． D．
12．在反应X+2Y=R+2M中，当16gX与Y完全反应后，生成44gR，且反应生成的R和M的质量之比为11：9，则在此反应中Y和M的质量之比（ ）
A．23：9 B．16：9 C．32：9 D．46：9
13．下图表示某反应前后反应物与生成物分子及其数目的变化，其中，分别表示A、B、C三种不同的分子,该反应的化学方程式中A、B、C前的化学计量数之比为（ ）
A．4：1：3 B．4：1：2 C．3：1：2 D．3：1：3
二、填空题
14．化学社团的同学用图所示实验验证质量守恒定律。
（1）图A中锥形瓶底部铺有一层细沙，其作用是______；玻璃管的作用是______，小气球的作用除了密闭装置还有______的作用。
（2）某同学按图B装置对质量守恒定律进行实验探究，反应前天平平衡，然后将稀盐酸倒入烧杯中与碳酸钠充分反应后，再称量，观察到反应后天平不平衡，该反应质量恒律______（填遵守或不遵），反应后天平不平衡的原因是______。
（3）验证质量守恒定律时，当有气体参加或生成的反应，应在______条件下进行实验。
15．若制取相等质量的氧气，需要①KMnO4、②H2O、③KClO3三种物质的质量由大到小的顺序为_________（填序号，下同）；等质量的①CH4、②H2、③CO三种气体完全燃烧，消耗氧气的质量由多到少的顺序为_______。
16．配平下列反应的化学方程式：
（1）_____C3H8+_____O2_____CO2+ _____H2O；
（2）_____Mg+_____N2_____Mg3N2；
（3）_____FeS+_____O2_____Fe2O3+ _____SO2。
17．如图是镁条在空气中燃烧前和燃烧中的两幅照片。
（1）镁条在空气中燃烧时既能和氧气反应，也能与氮气反应生成氮化镁（其中氮元素为﹣3价）。写出镁条燃烧的化学方程式__________________ 、 ___________________。从反应类型的角度看，这两个反应属于基本反应类型中的________；反应中的能量转化形式是______________。
（2）比较镁条燃烧的反应物和生成物可以看出，化学变化中没有发生变化的有____（填序号）。
①物质的种类
②原子的种类
③原子的数量
④元素的种类
⑤各元素的总质量
⑥各原子的电子层排布
18．用化学用语填空：
（1）2个氢氧根离子___________________。
（2）高铁酸钠（Na2FeO4）是一种很好的净水剂，其中铁元素的化合价为_________________。
（3）“84”消毒液可用于灾区防疫，其主要成分是次氯酸钠（NaClO），制取NaClO的化学方程式为，则X的化学式为_________________。
（4）国际禁毒日，为了起到警示教育作用，某地警方将缴获的毒品进行了焚烧处理。毒品大麻（主要成分的化学式为C21H30O2）在空气中完全燃烧生成二氧化碳和水，其反应的化学方程式为__________。
19．2020年5月5日，长征五号B运载火箭在海南文昌成功发射，该火箭采用无毒无污染的液氧、液氢和煤油作为推进剂，正式拉开我国载人航天工程“第三步”任务的序幕。
(1)液氢属于_____(填“单质”“氧化物”或“混合物”)；
(2)火箭用到了钛合金。工业制钛的一个反应为：，X的化学式为_____，TiO2中Ti的化合价为_____。
20．某反应的微观示意图如下，该反应的化学方程式是__________，其中由原子直接构成的物质是___________。请结合图示，从微观的角度谈一下对化学反应的认识__________。
三、简答题
21．实验室制取二氧化碳时，不能选择碳酸钠和盐酸的原因是_____，不能用浓盐酸代替稀盐酸的原因是_____，不能用稀硫酸代替稀盐酸的原因是_____。
22．质量守恒定律是一条重要规律，请利用该规律的相关知识回答下列问题。
(1)镁条在空气中点燃会剧烈燃烧，发出耀眼白光，放热，生成_____色固体。根据镁条燃烧的现象可知，该过程中镁条的化学能部分转化为内能和_____能，说明化学变化同时伴随能量的变化，且能量变化的形式是多样的。
(2)镁条燃烧的化学方程式为__，若固体质量变化用图1表示，则理论上m2与m1之差表示___的质量。
(3)实验过程中，镁条点燃后实验现象如图2所示，镁条完全燃烧后，称量得知石棉网上留下固体质量反而比反应前镁条还轻，其原因可能是_____；若用该实验验证质量守恒定律，则应将该实验改在_____的环境中进行。
23．在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点，汽车尾气排放的有毒气体可在“催化转化器”中转化为无污染的气体。如图为微观反应示意图，请回答：
（1）该微观反应过程中出现了_____种氧化物
（2）该反应的化学方程式为_____。
24．“84”消毒液可用于宾馆、家庭等的卫生消毒，其主要成分是次氯酸钠（NaClO），可由下列反应制得:，则X的化学式为____________，NaClO中氯元素的化合价为____________。
参考答案
1．B
2．C
3．B
4．D
5．C
6．B
7．B
8．D
9．A
10．D
11．B
12．B
13．C
14．
（1） 防止锥形瓶受热不均而炸裂 引燃白磷 缓冲气压，防止橡胶塞冲出
（2） 遵守 反应生成的二氧化碳逸出装置
（3）密封装置
15．①③② ②①③
16．1 5 3 4 3 1 1 4 7 2 4
17．2Mg+O22MgO 3Mg+N2Mg3N2 化合反应 化学能转化为热能与光能 ②③④⑤
18．2OH- Cl2
19．单质 SO3 +4
20． Si 反应前后原子的种类、数目、质量均不变
21．反应速度太快，不便于收集气体 浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢使制得的二氧化碳气体不纯 稀硫酸和碳酸钙反应生成的硫酸钙是微溶的，附着在碳酸钙的表面会阻止反应的继续进行
22．白 光 2Mg+O22MgO 参加反应的氧气 生成的白烟带走一部分氧化镁 密闭
23．3 2NO+2CO 2CO2+N2
24．Cl2 +1