第五单元化学方程式单元测试卷1—2021-2022学年九年级化学人教版上册（word版 含解析）

第五单元检测
选择题
1．甲、乙、丙、丁四种物质在反应前后的质量关系如图所示，下列有关说法错误的是（　　）
A．x的值是7
B．丙可能是该反应的催化剂
C．丁一定是化合物
D．参加反应的甲和乙的质量比为7：13
2．在化学反应A+2B＝2C+D中，20g A与10g B恰好完全反应，生成18g D。若反应生成24g C，则参与反应的B质量为（　　）
A．20g B．10g C．6g D．5g
3．2021年6月17日，配置有四个液体助推器的长征二号F火箭将神舟十二号载人飞船顺利升空并与天和核心舱成功对接。火箭中的助推剂偏二甲肼（C2H8N2）与氧化剂四氧化二氮（N2O4）反应的化学方程式为：C2H8N2+2N2O4═3N2+2X+4H2O（条件省略），则X的化学式为（　　）
A．CO B．CO2 C．CH2O D．CH4
4．下列对质量守恒定律的理解和应用正确的是（　　）
A．1.0g碳与3.4g氧气恰好完全反应可生成4.4g二氧化碳
B．蜡烛燃烧后质量减少了，所以此反应不遵循质量守恒定律
C．氢气燃烧时，参加反应的氢气和氧气的体积，一定等于生成的水的体积
D．因为反应前后原子的种类、数目和质量不变，所以物质总质量守恒
5．对于化学方程式CH4+2O2CO2+2H2O的读法，正确的是（　　）
A．甲烷加氧气点燃等于二氧化碳加水
B．1个甲烷和2个氧气点燃生成1个二氧化碳和2个水
C．甲烷和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳和水
D．1份质量甲烷和2份质量氧气在点燃条件下生成1份质量二氧化碳和2份质量水
6．下列化学方程式书写正确的是（　　）
A．红磷在空气中燃烧：2P+5O2P2O5
B．铁丝在氧气中燃烧：4Fe+3O22Fe2O3
C．实验室制氧气：2KMnO4═K2MnO4+MnO2+O2↑
D．锌与稀硫酸反应：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
7．铝在氧气中燃烧生成氧化铝。在这个反应中，参加反应的铝、参加反应的氧气、生成的氧化铝的质量比是（　　）
A．27：24：51 B．27：16：43 C．4：3：2 D．27：32：59
8．化学是在原子、分子水平上研究物质组成、结构、性质以及变化规律的一门基础自然学科，下列有关说法中，错误的是（　　）
A．组成：由两种或两种以上元素组成的物质属于化合物
B．结构：分子、原子、离子是构成物质的三种基本微粒
C．性质：水在三态变化过程中，其化学性质保持不变
D．变化：6CO2+6H2OR+6O2，则R中一定含碳、氢、氧三种元素
9．下列图象不能正确反映对应变化关系的是（　　）
A．硫在足量氧气中燃烧
B．加热一定量高锰酸钾固体
C．加热氯酸钾和二氧化锰制氧气
D．用相同的过氧化氢溶液分别制取氧气
10．如图是探究反应前后质量变化的实验，玻璃管在酒精灯上烧热后，塞紧橡皮塞同时玻璃管触碰瓶底的白磷后发生燃烧反应。下列说法正确的是（　　）
A．白磷不过量，实验也能成功
B．若2g磷与3g氧气充分反应，生成物一定是5g
C．玻璃管只有引燃白磷的作用
D．实验中气球先变大，最终恢复原大小
填空题
11．配平或写出下列化学方程式：
（1）　 　C+　 　Fe2O3　 　Fe+　 　CO2↑；
（2）　 　Al2O3+　 　HCl═　 　AlCl3+　 　H2O；
（3）有水生成的化合反应 　 　；
（4）　 　Fe3O4+　 　CO　 　Fe+　 　CO2；
（5）有水生成的分解反应 　 　；
（6）汽车尾气中的一氧化氮与一氧化碳在催化剂的作用下，反应生成二氧化碳和一种无污染的单质气体。写出该反应的化学方程式：　 　；
（7）固体过氧化钙CaO2可以和水在常温下反应生成氢氧化钙Ca（OH）2，同时释放出氧气。写出该反应的化学方程式：　 　；
（8）氧化铁固体高温时会分解成四氧化三铁和一种气体，写出该反应的化学方程式：　 　。
12．“见著知微，见微知著”是化学的思维方法。
（1）化学上“Cu”能表示铜元素，表示一个铜原子，还能表示　 　。
（2）化合物中，铜元素常呈现+1价或+2价，铜为+1价时其氧化物的化学式为　 　。
（3）镁条在二氧化碳中燃烧生成氧化镁和黑色粉末，写出反应的化学方程式　 　。
（4）根据下列粒子的结构示意图，回答问题。
①图中粒子共表示　 　种元素（填数字）。
②A为氯原子的结构示意图，其在化学反应中易　 　（填“得到”或“失去”）电子；与氯原子的化学性质最相似的是　 　（填字母）。
③C为氖原子的结构示意图，其最外层电子数为　 。
13．在4P+3O22P2OX，反应中，氧原子的个数X为　 　，反应物P、O2与生成物P2OX的分子个数比为 　，质量比为　 　．
实验探究题
14．化学兴趣小组为验证质量守恒定律，做了镁条在空气中燃烧的实验（如图），同学们观察到镁条在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的强光，产生的大量白烟弥漫到空气中，最后在石棉网上得到一些白色固体。
（1）请写出镁条燃烧的化学方程式　 　；实验现象是　 　。
（2）同学们通过称量发现：在石棉网上收集到产物的质量小于镁条的质量，有人认为这个反应不遵循质量守恒定律。你认为出现这样实验结果的原因可能是：　 　；
（3）小红按右下图装置改进实验，验证了质量守恒定律，还发现产物中有少量黄色固体。
【提出问题】黄色固体是什么？
【查阅资料】①氧化镁为白色固体；②镁能与氮气剧烈反应产生黄色的氮化镁（Mg3N2）固体；③氮化镁可与水反应产生氨气，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
【做出猜想】黄色固体是Mg3N2
【实验探究】请设计实验，验证猜想
实验操作 实验现象及结论
　 　 　 　
【反思与交流】①氮化镁中氮元素的化合价是　 　；
②空气中N2的含量远大于O2的含量，可是镁条在空气中燃烧产物MgO却远多于Mg3N2，合理的解释是：　 　。
计算题
15．取16g的大理石样品放入装有150g足量盐酸的烧杯中使其充分成应后（大理石样品中杂质不与稀盐酸反应），称量烧杯中剩余物质的质量为161.6g，计算：
（1）反应中生成二氧化碳的质量是　 　。
（2）该大理石样品中碳酸钙的质量分数。（写出解题过程）
第五单元检测1解析
一、选择题
1．甲、乙、丙、丁四种物质在反应前后的质量关系如图所示，下列有关说法错误的是（　　）
A．x的值是7
B．丙可能是该反应的催化剂
C．丁一定是化合物
D．参加反应的甲和乙的质量比为7：13
【解答】解：A、x＝14+26+3+5﹣36﹣3﹣2＝7，故A正确；
B、丙反应前后质量不变，可能是催化剂，故B正确；
C、反应后甲、乙质量减小，是反应物，丁质量增大，是生成物，即甲和乙反应生成丁，丁是化合物，故C正确；
D、参加反应的甲和乙质量比为（14﹣2）：（26﹣7）＝12：19，故D错误。
故选：D。
2．在化学反应A+2B＝2C+D中，20g A与10g B恰好完全反应，生成18g D。若反应生成24g C，则参与反应的B质量为（　　）
A．20g B．10g C．6g D．5g
【解答】解：在化学反应A+2B＝2C+D中，20gA与10gB恰好完全反应，生成18gD，由质量守恒定律，参加反应的A和B的质量之和等于生成C和D的质量之和，则同时生成C的质量为20g+10g﹣18g＝12g。
若反应生成24gC，则参与反应的B质量为×10g＝20g。
故选：A。
3．2021年6月17日，配置有四个液体助推器的长征二号F火箭将神舟十二号载人飞船顺利升空并与天和核心舱成功对接。火箭中的助推剂偏二甲肼（C2H8N2）与氧化剂四氧化二氮（N2O4）反应的化学方程式为：C2H8N2+2N2O4═3N2+2X+4H2O（条件省略），则X的化学式为（　　）
A．CO B．CO2 C．CH2O D．CH4
【解答】解：反应前碳原子是2个，反应后应该是2个，包含在未知物质中，反应前后氢原子都是8个，氮原子都是6个，反应前氧原子是8个，反应后应该是8个，其中4个包含在未知物质中，则X的化学式为CO2。
故选：B。
4．下列对质量守恒定律的理解和应用正确的是（　　）
A．1.0g碳与3.4g氧气恰好完全反应可生成4.4g二氧化碳
B．蜡烛燃烧后质量减少了，所以此反应不遵循质量守恒定律
C．氢气燃烧时，参加反应的氢气和氧气的体积，一定等于生成的水的体积
D．因为反应前后原子的种类、数目和质量不变，所以物质总质量守恒
【解答】解：A、碳和氧气反应的化学方程式为：C+O2CO2可知，碳、氧气、二氧化碳的质量比为3：8：11，故1.0g碳与3.4g氧气反应，氧气有剩余，生成的二氧化碳小于4.4g，故选项说法错误。
B、蜡烛燃烧后质量减少了，是因为生成的气体逸散到空气中，此反应仍遵循质量守恒定律，故选项说法错误。
C、质量守恒定律描述的是质量守恒，不是体积守恒，故选项说法错误。
D、反应前后原子的种类、数目和质量不变，所以物质总质量守恒，故选项说法正确。
故选：D。
5．对于化学方程式CH4+2O2CO2+2H2O的读法，正确的是（　　）
A．甲烷加氧气点燃等于二氧化碳加水
B．1个甲烷和2个氧气点燃生成1个二氧化碳和2个水
C．甲烷和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳和水
D．1份质量甲烷和2份质量氧气在点燃条件下生成1份质量二氧化碳和2份质量水
【解答】解：A、在反应中“+”读作“和”，“═”读应作“生成”，故选项A读法错误。
B、该反应可读作：点燃条件下，甲烷和氧气反应生成二氧化碳和水，不能读作1个甲烷和2个氧气点燃生成1个二氧化碳和2个水，故选项B读法错误。
C、该反应可读作：点燃条件下，甲烷和氧气反应生成二氧化碳和水，故选项C读法正确。
D、该反应可读作：每16份质量的甲烷和64份质量的氧气在点燃条件下恰好反应生成44份质量的二氧化碳和36份质量的水，故选项D读法错误。
故选：C。
6．下列化学方程式书写正确的是（　　）
A．红磷在空气中燃烧：2P+5O2P2O5
B．铁丝在氧气中燃烧：4Fe+3O22Fe2O3
C．实验室制氧气：2KMnO4═K2MnO4+MnO2+O2↑
D．锌与稀硫酸反应：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
【解答】解：A、该化学方程式配平错误，正确的化学方程式应为4P+5O22P2O5，故选项错误。
B、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，正确的化学方程式为3Fe+2O2Fe3O4，故选项错误。
C、该化学方程式缺少反应条件，正确的化学方程式应为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，故选项错误。
D、该化学方程式书写完全正确，故选项正确。
故选：D。
7．铝在氧气中燃烧生成氧化铝。在这个反应中，参加反应的铝、参加反应的氧气、生成的氧化铝的质量比是（　　）
A．27：24：51 B．27：16：43 C．4：3：2 D．27：32：59
【解答】解：铝在氧气中燃烧生成氧化铝，反应的化学方程式为：
4Al+3O22Al2O3
108 96 204
参加反应的铝、参加反应的氧气、生成的氧化铝的质量比是108：96：204＝27：24：51．
故选：A。
8．化学是在原子、分子水平上研究物质组成、结构、性质以及变化规律的一门基础自然学科，下列有关说法中，错误的是（　　）
A．组成：由两种或两种以上元素组成的物质属于化合物
B．结构：分子、原子、离子是构成物质的三种基本微粒
C．性质：水在三态变化过程中，其化学性质保持不变
D．变化：6CO2+6H2OR+6O2，则R中一定含碳、氢、氧三种元素
【解答】解：A、由两种或两种以上元素组成的物质不一定属于化合物，也可能是混合物，如过氧化氢和水的混合物，故选项说法错误。
B、分子、原子、离子是构成物质的三种基本微粒，故选项说法正确。
C、水在三态变化过程中，只是状态发生改变，其化学性质保持不变，故选项说法正确。
D、由6CO2+6H2OR+6O2，反应前碳、氢、氧原子个数分别为6、12、18，反应后的生成物中碳、氢、氧原子个数分别为6、0、12，根据反应前后原子种类、数目不变，则每个R分子由6个碳原子、12个氢原子和6个氧原子构成，则R中一定含碳、氢、氧三种元素，故选项说法正确。
故选：A。
9．下列图象不能正确反映对应变化关系的是（　　）
A．硫在足量氧气中燃烧
B．加热一定量高锰酸钾固体
C．加热氯酸钾和二氧化锰制氧气
D．用相同的过氧化氢溶液分别制取氧气
【解答】解：A、硫燃烧生成二氧化硫，最终固体质量是0，该选项对应关系正确；
B、高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，最终固体质量不是0，该选项对应关系不正确；
C、氯酸钾在二氧化锰催化作用下受热分解生成氯化钾和氧气，完全反应后氧气质量不再变化，选项对应关系正确；
D、过氧化氢分解生成水和氧气，利用催化剂反应速率快一些，最终生成氧气质量相等，该选项对应关系正确。
故选：B。
10．如图是探究反应前后质量变化的实验，玻璃管在酒精灯上烧热后，塞紧橡皮塞同时玻璃管触碰瓶底的白磷后发生燃烧反应。下列说法正确的是（　　）
A．白磷不过量，实验也能成功
B．若2g磷与3g氧气充分反应，生成物一定是5g
C．玻璃管只有引燃白磷的作用
D．实验中气球先变大，最终恢复原大小
【解答】解：A、白磷不过量，实验也能成功，是因为探究的是质量守恒定律，该选项说法正确；
B、磷燃烧的化学方程式及其质量关系：
4P+5O22P2O5，
124 160
恰好完全反应时，白磷和氧气质量比是124：160，若2g磷与3g氧气充分反应，生成物质量小于5g，该选项说法不正确；
C、玻璃管能够引燃白磷，同时能使气体进入气球，起到平衡压强的作用，防止瓶塞飞出，该选项说法不正确；
D、实验中气球先变大，最终恢复至室温时比原来小，是因为装置中的氧气反应，导致瓶内压强减小，该选项说法不正确。
故选：A。
二、填空题
11．配平或写出下列化学方程式：
（1）　 　C+　 　Fe2O3　 　Fe+　 　CO2↑；
（2）　 　Al2O3+　 　HCl═　 　AlCl3+　 　H2O；
（3）有水生成的化合反应 　 　；
（4）　 　Fe3O4+　 　CO　 　Fe+　 　CO2；
（5）有水生成的分解反应 　 　；
（6）汽车尾气中的一氧化氮与一氧化碳在催化剂的作用下，反应生成二氧化碳和一种无污染的单质气体。写出该反应的化学方程式：　 　；
（7）固体过氧化钙CaO2可以和水在常温下反应生成氢氧化钙Ca（OH）2，同时释放出氧气。写出该反应的化学方程式：　 　；
（8）氧化铁固体高温时会分解成四氧化三铁和一种气体，写出该反应的化学方程式：　 　。
【解答】解：（1）配平该化学方程式时采用最小公倍数法，反应前氧原子个数为3，反应后氧原子个数为2，则氧原子的最小公倍数为6，因此氧化铁的化学式前面的化学计量数为2，二氧化碳的化学式前面的化学计量数为3，；由因为反应物中共有4个铁原子，则生成物铁的化学式前面添加化学计量数4，生成物中共有3个碳原子，所以反应物碳的化学式前面添加化学计量数3，即化学计量数依次为3、2、4、3；故填：3；2；4；3；
（2）配平该化学方程式可采用定“1”法，假定氧化铝的化学式前面的化学计量数为1，则氯化铝的化学式前面的化学计量数为2，水的化学式前面的化学计量数为3，因此氯化氢的化学式前面的化学计量数为6，即化学计量数依次为1、6、2、3；故填：1；6；2；3；
（3）氢气和氧气在点燃的条件下发生化合反应生成水，化学方程式为2H2+O22H2O；故填：2H2+O22H2O；
（4）本题可从得失氧的角度配平，一个CO分子反应中得到一个氧原子变为二氧化碳分子，由于一个Fe3O4分子中氧原子的数目为4个，所以CO与CO2前面的化学计量数都为4，最后配平其它元素的原子，Fe3O4、Fe前面的化学计量数分别为1、3；故填：1；4；3；4；
（5）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解为水和氧气，化学方程式为2H2O22H2O+O2↑；故填：2H2O22H2O+O2↑（合理即可）；
（6）一氧化氮和一氧化碳在催化剂的作用下反应生成二氧化碳和氮气，化学方程式为：2CO+2NO2CO2+N2；故填：2CO+2NO2CO2+N2；
（7）过氧化钙与水反应生成氢氧化钙和氧气，反应的化学方程式为：2CaO2+2H2O═2Ca（OH）2+O2↑；故填：2CaO2+2H2O═2Ca（OH）2+O2↑；
（8）氧化铁高温分解可生成四氧化三铁和一种气体——氧气；化学方程式为：6Fe2O34Fe3O4+O2↑；故填：6Fe2O34Fe3O4+O2↑。
12．“见著知微，见微知著”是化学的思维方法。
（1）化学上“Cu”能表示铜元素，表示一个铜原子，还能表示　 　。
（2）化合物中，铜元素常呈现+1价或+2价，铜为+1价时其氧化物的化学式为　 　。
（3）镁条在二氧化碳中燃烧生成氧化镁和黑色粉末，写出反应的化学方程式　 　。
（4）根据下列粒子的结构示意图，回答问题。
①图中粒子共表示　 　种元素（填数字）。
②A为氯原子的结构示意图，其在化学反应中易　 　（填“得到”或“失去”）电子；与氯原子的化学性质最相似的是　 　（填字母）。
③C为氖原子的结构示意图，其最外层电子数为　 。
【解答】解：（1）“Cu”是一种金属元素，所以化学上“Cu”能表示铜元素，表示一个铜原子，还能表示铜单质；故填：铜单质；
（2）化合物中，氧元素显﹣2价，所以铜为+1价时其氧化物的化学式为Cu2O；故填：Cu2O；
（3）镁条在二氧化碳中燃烧生成氧化镁和黑色粉末，反应的化学方程式为2Mg+CO22MgO+C；故填：2Mg+CO22MgO+C；
（4）①元素是具有相同质子数的一类原子的总称，图中粒子共有四种质子数，所以共表示4种元素；故填：4；
②氯原子的最外层有7个电子，在化学反应中易得到电子，而形成最外层有8个电子的稳定结构；最外层电子数决定元素的化学性质，E粒子的最外层也是有7个电子，所以与氯原子的化学性质最相似的是E；故填：得到；E；
③在原子中，质子数＝核外电子数，C为氖原子的结构示意图，其最外层电子数为10﹣2＝8；故填：8。
13．在4P+3O22P2OX，反应中，氧原子的个数X为　 　，反应物P、O2与生成物P2OX的分子个数比为 　，质量比为　 　．
【解答】解：根据质量守恒定律中的原子个数不变的特点可知3个氧气分子中所含的6个氧原子平均进入到2个P2OX分子中，因此X的数值为3；
在4P+3O22P2OX中反应物P、O2与生成物P2OX的化学式前的化学计量数分别为4、3、2，因此反应物P、O2与生成物P2OX的分子个数比为4：3：2；
在4P+3O22P2OX中反应物P、O2与生成物P2OX的质量比为31×4：32×3：110×2＝31：48：55．
故答案为：3，4：3：2，31：24：55．
三、实验探究题
14．化学兴趣小组为验证质量守恒定律，做了镁条在空气中燃烧的实验（如图），同学们观察到镁条在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的强光，产生的大量白烟弥漫到空气中，最后在石棉网上得到一些白色固体。
（1）请写出镁条燃烧的化学方程式　 　；实验现象是　 　。
（2）同学们通过称量发现：在石棉网上收集到产物的质量小于镁条的质量，有人认为这个反应不遵循质量守恒定律。你认为出现这样实验结果的原因可能是：　 　；
（3）小红按右下图装置改进实验，验证了质量守恒定律，还发现产物中有少量黄色固体。
【提出问题】黄色固体是什么？
【查阅资料】①氧化镁为白色固体；②镁能与氮气剧烈反应产生黄色的氮化镁（Mg3N2）固体；③氮化镁可与水反应产生氨气，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
【做出猜想】黄色固体是Mg3N2
【实验探究】请设计实验，验证猜想
实验操作 实验现象及结论
　 　 　 　
【反思与交流】①氮化镁中氮元素的化合价是　 　；
②空气中N2的含量远大于O2的含量，可是镁条在空气中燃烧产物MgO却远多于Mg3N2，合理的解释是：　 　。
【解答】解：（1）镁条燃烧生成氧化镁，反应的化学方程式为：2Mg+O22MgO；
实验现象是镁条在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的强光，产生的大量白烟。
故填：2Mg+O22MgO；镁条在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的强光，产生的大量白烟。
（2）出现这样实验结果的原因可能是反应生成的氧化镁部分扩散到空气中。
故填：反应生成的氧化镁部分扩散到空气中。
（3）【实验探究】
取少量黄色固体于试管中，加入适量水，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口，产生气泡，湿润的红色石蕊试纸变蓝色；黄色固体是氮化镁，实验过程如下所示：
实验操作 实验现象及结论
取少量黄色固体于试管中，加入适量水，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口 产生气泡，湿润的红色石蕊试纸变蓝色；黄色固体是氮化镁
【反思与交流】
①设氮化镁中氮元素的化合价为x，
根据化合物中元素化合价代数和为零有：（+2）×3+x×2＝0，
x＝﹣3，
故填：﹣3。
②空气中N2的含量远大于O2的含量，可是镁条在空气中燃烧产物MgO却远多于Mg3N2，合理的解释是：相同条件下，镁更容易和氧气反应。
故填：相同条件下，镁更容易和氧气反应。
四、计算题
15．取16g的大理石样品放入装有150g足量盐酸的烧杯中使其充分成应后（大理石样品中杂质不与稀盐酸反应），称量烧杯中剩余物质的质量为161.6g，计算：
（1）反应中生成二氧化碳的质量是　 　。
（2）该大理石样品中碳酸钙的质量分数。（写出解题过程）
【解答】解：（1）依据质量守恒定律可知，生成二氧化碳的质量为16g+150g﹣161.6g＝4.4g；故填：4.4g；
（2）设该大理石样品中碳酸钙的质量为x
CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 4.4g
＝
x＝10g
则该大理石样品中碳酸钙的质量分数为×100%＝62.5%
答：大理石样品中碳酸钙的质量分数为62.5%。