第五单元化学方程式单元测试卷2—2021-2022学年九年级化学人教版上册（word版 含解析）

第五单元检测2
选择题
1.逻辑推理是一种重要的化学思维方法。以下推理合理的是（　　）
A．离子是带电荷的微粒，所以带电荷的微粒一定是离子
B．某物质在氧气中燃烧后生成二氧化碳和水，所以该物质中一定含有碳、氢元素
C．木材燃烧后留下的灰烬质量比原木材的小，说明固体可燃物燃烧后质量一定减小
D．化学变化中有能量的释放和吸收，则有能量的释放和吸收的变化一定是化学变化
2．下列对质量守恒定律的理解和应用正确的是（　　）
A．1.0g碳与3.4g氧气恰好完全反应可生成4.4g二氧化碳
B．蜡烛燃烧后质量减少了，所以此反应不遵循质量守恒定律
C．氢气燃烧时，参加反应的氢气和氧气的体积，一定等于生成的水的体积
D．因为反应前后原子的种类、数目和质量不变，所以物质总质量守恒
3．下列反应方程式书写错误的是（　　）
A．用二氧化碳制碳酸饮料：CO2+H2O═H2CO3
B．高温煅烧石灰石制取生石灰：CaCO3CaO+CO2↑
C．用红磷测定测定空气中氧气的体积分数：4P+5O22P2O5
D．用熟石灰中和含硫酸的废水：NaOH+H2SO4═Na2SO4+H2O
4．取一定质量的Fe（OH）3固体加热至550℃完全分解为Fe2O3和H2O，温度提高到1400℃时，Fe2O3继续分解为复杂的铁的氧化物和O2；将产生的气体先通过浓硫酸，浓硫酸质量增加5.4克，再通过灼热的铜网，铜网质量增加0.8克（产生的气体均被完全吸收）。则所得复杂的铁的氧化物化学式为（　　）
A．FeO B．Fe3O4 C．Fe4O5 D．Fe5O7
5．一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器中发生反应，测得反应前后各物质的质量如图所示，图中x、y分别表示乙和丙的质量。下列说法错误的是（　　）
A．反应后甲的质量分数是8%
B．x的取值范围：0≤x≤40
C．y≤30时，生成物只有一种
D．参加反应的甲与丁的质量比为2：1
6．下列实验能用于验证质量守恒定律的是（　　）
A．
B．
C．
D．
7．已知某纯净物1.6g在足量的氧气中充分燃烧后，生成4.4g二氧化碳和3.6g水。下列关于该纯净物组成的说法正确的是（　　）
A．只含有碳、氢元素
B．一定含有碳、氢、氧三种元素
C．一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素
D．一定含有碳元素，可能含有氢、氧元素
8．硅是重要的半导体材料。工业上制硅的生产流程中，其中一步反应的化学方程式为：SiO2+2CSi+2X，则X为（　　）
A．SiC B．CO C．CO2 D．O2
填空题
9．区分某地下水（硬水）和蒸馏水，可以选用的物质是　 　；漂白粉可用于水的杀菌消毒，其有效成分是次氯酸钙[化学式为Ca（ClO）2]，次氯酸钙可发生如下反应：Ca（ClO）2+X+H2O═CaCO3↓+2HClO，则X的化学式为　 　；次氯酸钙中氧元素的化合价是　 　。
10．在抗击“新冠肺炎”疫情战斗中，人们采取了一系列行之有效的防控措施。
（1）消毒能有效防止病毒感染。二氧化氯（ClO2）是一种高效消毒剂。ClO2中Cl、O原子个数比为　 　，Cl元素的化合价为　 　。
（2）将Cl2通入NaClO2溶液中即可制得ClO2和一种生活中常见的盐，反应的化学方程式为Cl2+2NaClO2═2X+2ClO2，其中X的化学式为　 　。
实验探究题
11．物质发生化学变化前后，总质量是否发生改变？是增加、减小还是不变？小刘、小李按下面的步骤进行探究：
（1）【提出假设】物质发生化学变化前后总质量不变．
（2）【设计并进行实验】小刘设计的实验装置和选用的药品如A所示，小李设计的实验装置和选用的药品如B所示，他们在反应前后都进行了规范的操作、准确的称量和细致的观察．
这两个实验所发生反应的化学方程式分别为：
小刘的实验：　 　；
小李的实验：　 　．
（3）【结论与解释】
小刘认为：在化学反应中，反应后生成的各物质的总质量与参加反应的各物质的总质量相等；
小李认为：在化学反应中，反应后生成的各物质的总质量与参加反应的各物质的总质量不相等．
你认为　 　的结论正确，导致另一个实验结论错误的原因是：　 　；请从原子的角度分析你认为正确的结论的原因：　 　．
（4）【反思与评价】在探究化学变化中反应物和生成物的质量关系时，若是　 ．
四、计算题
11．长期使用的热水锅炉会产生水垢。水垢主要成分是碳酸钙和氢氧化镁。某兴趣小组为了测定水垢中CaCO3的含量，将6g水垢粉碎放在烧杯中，然后向其中加入40g某浓度的稀盐酸，使之充分反应（水垢中除碳酸钙和氢氧化镁外，其他成分都不与稀盐酸反应，氢氧化镁和盐酸反应不产生气体）。
实验数据记录如下：
反应时间/min 0 1 2 3 4 5 6 7 8
烧杯内所盛物质的总质量/g 46.0 45.2 44.8 45.1 44.1 43.9 43.8 43.8 43.8
试计算：
（1）表中有一数据是不合理的，该数据的测得时间是第 　 　min。
（2）碳酸钙中钙元素的质量分数为 　 　。
（3）水垢中碳酸钙的质量分数（写出完整解题过程，计算结果精确至0.1%）。
第五单元检测2解析
一、选择题
1.逻辑推理是一种重要的化学思维方法。以下推理合理的是（　　）
A．离子是带电荷的微粒，所以带电荷的微粒一定是离子
B．某物质在氧气中燃烧后生成二氧化碳和水，所以该物质中一定含有碳、氢元素
C．木材燃烧后留下的灰烬质量比原木材的小，说明固体可燃物燃烧后质量一定减小
D．化学变化中有能量的释放和吸收，则有能量的释放和吸收的变化一定是化学变化
【解答】解：A、离子是带电荷的微粒，但带电荷的微粒不一定是离子，也可能是质子、电子等，故选项推理错误。
B、某物质在氧气中燃烧后生成二氧化碳和水，CO2和H2O两种物质中含有碳、氢、氧三种元素，根据质量守恒定律，反应前后，元素种类不变，反应物氧气中只含有氧元素，则某物质中一定含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素，故选项推理正确。
C、木材燃烧后留下的灰烬质量比原木材的小，是因为生成的二氧化碳气体等逸散到空气中，但固体可燃物燃烧后质量不一定减小，如铁在氧气中燃烧后质量增大，故选项推理错误。
D、化学变化中有能量的释放和吸收，但有能量的释放和吸收的变化不一定是化学变化，也可能是物理变化，如氢氧化钠溶于水放热，故选项推理错误。
故选：B。
2．下列对质量守恒定律的理解和应用正确的是（　　）
A．1.0g碳与3.4g氧气恰好完全反应可生成4.4g二氧化碳
B．蜡烛燃烧后质量减少了，所以此反应不遵循质量守恒定律
C．氢气燃烧时，参加反应的氢气和氧气的体积，一定等于生成的水的体积
D．因为反应前后原子的种类、数目和质量不变，所以物质总质量守恒
【解答】解：A、碳和氧气反应的化学方程式为：C+O2CO2可知，碳、氧气、二氧化碳的质量比为3：8：11，故1.0g碳与3.4g氧气反应，氧气有剩余，生成的二氧化碳小于4.4g，故选项说法错误。
B、蜡烛燃烧后质量减少了，是因为生成的气体逸散到空气中，此反应仍遵循质量守恒定律，故选项说法错误。
C、质量守恒定律描述的是质量守恒，不是体积守恒，故选项说法错误。
D、反应前后原子的种类、数目和质量不变，所以物质总质量守恒，故选项说法正确。
故选：D。
3．下列反应方程式书写错误的是（　　）
A．用二氧化碳制碳酸饮料：CO2+H2O═H2CO3
B．高温煅烧石灰石制取生石灰：CaCO3CaO+CO2↑
C．用红磷测定测定空气中氧气的体积分数：4P+5O22P2O5
D．用熟石灰中和含硫酸的废水：NaOH+H2SO4═Na2SO4+H2O
【解答】解：A、该化学方程式书写完全正确，故选项错误。
B、该化学方程式书写完全正确，故选项错误。
C、该化学方程式书写完全正确，故选项错误。
D、熟石灰是氢氧化钙的俗称，与硫酸反应生成硫酸钙和水，正确的化学方程式应为Ca（OH）2+H2SO4═CaSO4+2H2O，故选项正确。
故选：D。
4．取一定质量的Fe（OH）3固体加热至550℃完全分解为Fe2O3和H2O，温度提高到1400℃时，Fe2O3继续分解为复杂的铁的氧化物和O2；将产生的气体先通过浓硫酸，浓硫酸质量增加5.4克，再通过灼热的铜网，铜网质量增加0.8克（产生的气体均被完全吸收）。则所得复杂的铁的氧化物化学式为（　　）
A．FeO B．Fe3O4 C．Fe4O5 D．Fe5O7
【解答】解：设氢氧化铁质量为x，
将产生的气体先通过浓硫酸，浓硫酸质量增加5.4g，再通过灼热的铜网，铜网质量增加0.8g，说明氢氧化铁分解生成水的质量是5.4g，Fe2O3继续分解生成氧气质量是0.8g，
2Fe（OH）3Fe2O3+3H2O，
214 54
x 5.4g
＝，
x＝21.4g，
Fe2O3继续分解生成的复杂的铁的氧化物中，铁元素质量：21.4g×＝11.2g，氧元素质量：21.4g×﹣5.4g×﹣0.8g＝4g，则铁原子和氧原子个数比：：＝4：5，则所得复杂的铁的氧化物化学式为Fe4O5。
故选：C。
5．一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器中发生反应，测得反应前后各物质的质量如图所示，图中x、y分别表示乙和丙的质量。下列说法错误的是（　　）
A．反应后甲的质量分数是8%
B．x的取值范围：0≤x≤40
C．y≤30时，生成物只有一种
D．参加反应的甲与丁的质量比为2：1
【解答】解：A、反应后甲的质量分数是：×100%＝8%，故A正确；
B、x+y＝30g+40g+30g+25g﹣10g﹣15g＝100g，x的取值范围：0≤x≤100，故B错误；
C、y≤30时，甲、丁、丙都是反应物，所以生成物只有一种，故C正确；
D、参加反应的甲与丁的质量比为20g：10g＝2：1，故D正确。
故选：B。
6．下列实验能用于验证质量守恒定律的是（　　）
A．
B．
C．
D．
【解答】解：A、白磷燃烧生成五氧化二磷，由于通过玻璃管能与外界空气相通，不能直接用于验证质量守恒定律，故选项错误。
B、稀盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳气体逸出，反应后烧杯中的物质质量减少，不能直接用于验证质量守恒定律，故选项错误。
C、铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，没有物质逸出，反应前后容器中物质的总质量不变，能直接用于验证质量守恒定律，故选项正确。
D、蜡烛在空气中燃烧生成二氧化碳和水蒸气，由于有空气中的气体参加反应，生成的二氧化碳和水蒸气逸散到空气中，不能直接用于验证质量守恒定律，故选项错误。
故选：C。
7．已知某纯净物1.6g在足量的氧气中充分燃烧后，生成4.4g二氧化碳和3.6g水。下列关于该纯净物组成的说法正确的是（　　）
A．只含有碳、氢元素
B．一定含有碳、氢、氧三种元素
C．一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素
D．一定含有碳元素，可能含有氢、氧元素
【解答】解：4.4gCO2中含有碳元素的质量为：4.4g××100%＝1.2g，3.6g水中含有氢元素的质量为：3.6g××100%＝0.4g，生成物4.4g二氧化碳和3.6g水中所含碳、氢元素的质量和＝1.2g+0.4g＝1.6g，恰好等于某纯净物的质量，则该纯净物中一定含有碳、氢两种元素，一定不含氧元素。
故选：A。
8．硅是重要的半导体材料。工业上制硅的生产流程中，其中一步反应的化学方程式为：SiO2+2CSi+2X，则X为（　　）
A．SiC B．CO C．CO2 D．O2
【解答】解：由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式，反应前硅、氧、碳原子个数分别为1、2、2，反应后的生成物中硅、氧、碳原子个数分别为1、0、0，根据反应前后原子种类、数目不变，则2X分子中含有2个碳原子和2个氧原子，则每个X分子由1个碳原子和1个氧原子构成，则物质X的化学式为CO。
故选：B。
二、填空题
9．区分某地下水（硬水）和蒸馏水，可以选用的物质是　 　；漂白粉可用于水的杀菌消毒，其有效成分是次氯酸钙[化学式为Ca（ClO）2]，次氯酸钙可发生如下反应：Ca（ClO）2+X+H2O═CaCO3↓+2HClO，则X的化学式为　 　；次氯酸钙中氧元素的化合价是　 　。
【解答】解：向水中加入肥皂水时，如果产生的泡沫较多，是软水，如果产生大量浮渣，是硬水，区分某地下水（硬水）和蒸馏水，可以选用的物质是肥皂水；
反应前后钙原子都是1个，氯原子都是2个，氢原子都是2个，反应后碳原子是1个，反应前应该是1个，包含在X中，反应后氧原子是5个，反应前应该是5个，其中2个包含在X中，则X的化学式为CO2；
次氯酸钙中，钙元素化合价是+2，氯元素化合价是+1，根据化合物中元素化合价代数和为零可知，氧元素的化合价是﹣2.
故填：肥皂水；CO2；﹣2。
10．在抗击“新冠肺炎”疫情战斗中，人们采取了一系列行之有效的防控措施。
（1）消毒能有效防止病毒感染。二氧化氯（ClO2）是一种高效消毒剂。ClO2中Cl、O原子个数比为　 　，Cl元素的化合价为　 　。
（2）将Cl2通入NaClO2溶液中即可制得ClO2和一种生活中常见的盐，反应的化学方程式为Cl2+2NaClO2═2X+2ClO2，其中X的化学式为　 　。
【解答】解：（1）ClO2中Cl、O原子个数比为1：2，二氧化氯中氧元素化合价是﹣2价，根据化合物中元素化合价代数和为零可知，Cl元素的化合价为+4价。
故填：1：2；+4价。
（2）反应前氯原子是4个，反应后应该是4个，其中2个包含在未知物质中，反应前钠原子是2个，反应后应该是2个，包含在未知物质中，反应前后氧原子都是4个，其中X的化学式为NaCl。
故填：NaCl。
三、实验探究题
11．物质发生化学变化前后，总质量是否发生改变？是增加、减小还是不变？小刘、小李按下面的步骤进行探究：
（1）【提出假设】物质发生化学变化前后总质量不变．
（2）【设计并进行实验】小刘设计的实验装置和选用的药品如A所示，小李设计的实验装置和选用的药品如B所示，他们在反应前后都进行了规范的操作、准确的称量和细致的观察．
这两个实验所发生反应的化学方程式分别为：
小刘的实验：　 　；
小李的实验：　 　．
（3）【结论与解释】
小刘认为：在化学反应中，反应后生成的各物质的总质量与参加反应的各物质的总质量相等；
小李认为：在化学反应中，反应后生成的各物质的总质量与参加反应的各物质的总质量不相等．
你认为　 　的结论正确，导致另一个实验结论错误的原因是：　 　；请从原子的角度分析你认为正确的结论的原因：　 　．
（4）【反思与评价】在探究化学变化中反应物和生成物的质量关系时，若是　 ．
【解答】解：（2）小刘的实验中，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；
小李的实验中，稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：2HCl+Na2CO3═2NaCl+H2O+CO2↑．
故填：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；2HCl+Na2CO3═2NaCl+H2O+CO2↑．
（3）小刘的结论正确，这是因为化学反应都遵循质量守恒定律，导致小李实验结论错误的原因是：实验中反应生成的气体逸散到空气中去了；
从原子的角度分析，化学反应遵循质量守恒定律的原因是：化学反应前后原子种类、数目和质量都没有发生变化．
故填：小刘；小李的实验中反应生成的气体逸散到空气中去了；化学反应前后原子种类、数目和质量都没有发生变化．
（4）在探究化学变化中反应物和生成物的质量关系时，若是有气体参加或生成的反应，应放在密闭容器中进行实验．
故填：有气体参加或生成的反应，应放在密闭容器中进行实验．
四、计算题
11．长期使用的热水锅炉会产生水垢。水垢主要成分是碳酸钙和氢氧化镁。某兴趣小组为了测定水垢中CaCO3的含量，将6g水垢粉碎放在烧杯中，然后向其中加入40g某浓度的稀盐酸，使之充分反应（水垢中除碳酸钙和氢氧化镁外，其他成分都不与稀盐酸反应，氢氧化镁和盐酸反应不产生气体）。
实验数据记录如下：
反应时间/min 0 1 2 3 4 5 6 7 8
烧杯内所盛物质的总质量/g 46.0 45.2 44.8 45.1 44.1 43.9 43.8 43.8 43.8
试计算：
（1）表中有一数据是不合理的，该数据的测得时间是第 　 　min。
（2）碳酸钙中钙元素的质量分数为 　 　。
（3）水垢中碳酸钙的质量分数（写出完整解题过程，计算结果精确至0.1%）。
【解答】解：（1）给出的数据是整体减少的趋势，而第三组是突然增大，所以第三组数据即第三分钟数据不合理。
（2）碳酸钙中钙元素的质量分数是：×100%＝40%；
（3）根据质量守恒定律可得，生成二氧化碳的质量为46.0g﹣43.8g＝2.2g
设水垢中碳酸钙的质量分数为x
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
6g x 2.2g
x≈83.3%
答：水垢中碳酸钙的质量分数为83.3%。
故答案为：
（1）3；
（2）40%；
（3）83.3%。