第五单元化学方程式单元测试卷3—2021-2022学年九年级化学人教版上册（word版 含解析）

第五单元检测3
选择题
1．甲烷燃烧的化学方程式为：CH4+2O22H2O+CO2，从中可以获取的信息是（　　）
A．在反应前后，分子、原子的种类、数目都没有变化
B．该反应既属于氧化反应又属于化合反应
C．16g甲烷完全燃烧可以生成18g水
D．参加反应的甲烷和氧气的分子个数比为1：2
2．逻辑推理是一种重要的化学思维方法。以下推理合理的是（　　）
A．离子是带电荷的微粒，所以带电荷的微粒一定是离子
B．某物质在氧气中燃烧后生成二氧化碳和水，所以该物质中一定含有碳、氢元素
C．木材燃烧后留下的灰烬质量比原木材的小，说明固体可燃物燃烧后质量一定减小
D．化学变化中有能量的释放和吸收，则有能量的释放和吸收的变化一定是化学变化
3．关于2CO+O22CO2的说法正确的是（　　）
A．表示一氧化碳加氧气等于二氧化碳
B．5g一氧化碳与2g氧气参加反应一定生成7g二氧化碳
C．反应前后分子种类不变
D．参加反应的氧气与二氧化碳的分子个数比为1：2
4．下列方程式书写正确的是（　　）
A．Zn+2AgCl═ZnCl2+2Ag B．Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
C．Au+H2SO4═AuSO4+H2↑ D．Cu+2HCl═CuCl2+H2↑
5．将甲、乙、丙、丁四种物质放在密闭容器中，在一定条件下充分反应，并测得在反应前后各物质的质量如表所示。下列说法正确的是（　　）
物质 甲 乙 丙 丁
反应前的质量/g 19.7 8.7 21.6 0.4
反应后的质量/g 待测 17.4 0 3.6
A．反应后密闭容器中甲的质量为19.7g
B．反应过程中，物质乙和物质丁变化的质量比为87：36
C．丙一定是化合物，物质丁可能是单质
D．若物质甲与物质丙的相对分子质量之比为194：216，则反应中甲和丙的化学计量数之比为2：1
6．一定量的木炭在盛有氮气和氧气混合气体的密闭容器中燃烧后生成CO和CO2，且测得反应后所得CO、CO2、N2的混合气体中碳元素的质量分数为24%，则其中氮气的质量分数可能为（　　）
A．10% B．30% C．50% D．70%
7．下列图象能正确反映其对应变化关系的是（　　）
A．向一定量的过氧化氢溶液中加入一定量二氧化锰
B．加热一定量的高锰酸钾固体
C．a为固体氯酸钾，b为混有少量二氧化锰的固体氯酸钾，且a和b的质量相等
D．利用红磷燃烧测定空气中氧气的含量（打开止水夹前）
8．现有氧化铁、氧化铜组成的混合物80g，其中氧元素质量分数24%，加入150g稀硫酸恰好完全反应，则该稀硫酸中氢元素的质量分数为（　　）
A．4% B．2.4% C．6% D．1.6%
9．将“神舟七号”飞船送入太空的是“长征二号”F运载火箭，火箭工作中发生的反应为：C2H8N2+2R═3N2+4H2O+2CO2；其中R的化学式以及R中N的化合价为（　　）
A．N2O4，+4 B．NO2，+4 C．N2O，+1 D．NH3，﹣3
填空题
10．在一密闭容器中放入A、B、C、D四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下：
物质 A B C D
反应前质量（g） 9 2 22 1
反应后质量（g） x 2 6 21
（1）这一反应类型是　 　反应；x＝　 　g．由表中数据分析可知，B可能没有参加该化学反应，也可能是该反应的　 　剂。
（2）写出一例与上述反应类型相同的化学方程式：　 　。
11．在化学晚会上，小林同学表演了一个化学小魔术“空瓶生烟”（如图所示），A瓶中充满氯化氢气体，B瓶中充满氨气，抽开毛玻璃片，瓶中充满浓浓的白烟。请你根据所学知识回答下列问题：
（1）若用“”表示氢原子，用“”表示氮原子，用“”表示氯原子，上述反应过程可用如图表示：
该反应的化学方程式为　 　；
分析以上微观模拟图，你能得出的结论是　 　（写一条）；
（2）如果这两个瓶子是质地较软的塑料瓶，我们将会观察到塑料瓶变瘪了，原因是　 　。
实验探究题
12.如图是甲、乙、丙、丁四位同学设计的验证质量守恒定律的实验（乙、丙、丁的天平未画出）。
（1）不能验证质量守恒定律的实验设计有 　 　。
（2）丙实验前后溶液的质量如何变化？为什么？　 　。
计算题
13．今天是某校实验室开放日，晓明同学用锌和稀硫酸反应制取氢气。先向气体发生装置中加入一定量的锌粒，然后将60克稀硫酸分三次加入，每次生成气体的质量如下表：
次数 第一次 第二次 第三次
加入稀硫酸质量/g 20 20 20
生成氢气的质量/g 0.08 m 0.04
（1）表中m＝　 　。
（2）求实验所用稀硫酸中H2SO4的质量分数。
第五单元检测解析
一、选择题
1．甲烷燃烧的化学方程式为：CH4+2O22H2O+CO2，从中可以获取的信息是（　　）
A．在反应前后，分子、原子的种类、数目都没有变化
B．该反应既属于氧化反应又属于化合反应
C．16g甲烷完全燃烧可以生成18g水
D．参加反应的甲烷和氧气的分子个数比为1：2
【解答】解：A、在反应前后，分子的种类发生了改变，原子的种类、数目都没有变化，故选项说法错误。
B、该反应是物质与氧气发生的化学反应，属于氧化反应；该反应的生成物是两种，不符合“多变一”的形式，不符合化合反应的特征，不属于化合反应，故选项说法错误。
C、该反应可读作：每16份质量的甲烷和64份质量的氧气在点燃条件下恰好反应生成36份质量的水和44份质量的二氧化碳，则16g甲烷完全燃烧可以生成36g水，故选项说法错误。
D、从微观上，点燃条件下，每1个甲烷分子和2个氧分子反应生成2个水分子和1个甲烷分子，参加反应的甲烷和氧气的分子个数比为1：2，故选项说法正确。
故选：D。
2．逻辑推理是一种重要的化学思维方法。以下推理合理的是（　　）
A．离子是带电荷的微粒，所以带电荷的微粒一定是离子
B．某物质在氧气中燃烧后生成二氧化碳和水，所以该物质中一定含有碳、氢元素
C．木材燃烧后留下的灰烬质量比原木材的小，说明固体可燃物燃烧后质量一定减小
D．化学变化中有能量的释放和吸收，则有能量的释放和吸收的变化一定是化学变化
【解答】解：A、离子是带电荷的微粒，但带电荷的微粒不一定是离子，也可能是质子、电子等，故选项推理错误。
B、某物质在氧气中燃烧后生成二氧化碳和水，CO2和H2O两种物质中含有碳、氢、氧三种元素，根据质量守恒定律，反应前后，元素种类不变，反应物氧气中只含有氧元素，则某物质中一定含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素，故选项推理正确。
C、木材燃烧后留下的灰烬质量比原木材的小，是因为生成的二氧化碳气体等逸散到空气中，但固体可燃物燃烧后质量不一定减小，如铁在氧气中燃烧后质量增大，故选项推理错误。
D、化学变化中有能量的释放和吸收，但有能量的释放和吸收的变化不一定是化学变化，也可能是物理变化，如氢氧化钠溶于水放热，故选项推理错误。
故选：B。
3．关于2CO+O22CO2的说法正确的是（　　）
A．表示一氧化碳加氧气等于二氧化碳
B．5g一氧化碳与2g氧气参加反应一定生成7g二氧化碳
C．反应前后分子种类不变
D．参加反应的氧气与二氧化碳的分子个数比为1：2
【解答】解：A、在反应中“+”读作“和”，“═”读应作“生成”，故选项说法错误。
B、该反应可读作：每56份质量的氢气和32份质量的氧气在点燃条件下恰好反应生成88份质量的水，5g一氧化碳与2g氧气参加反应，不符合上述质量关系，生成的二氧化碳质量一定小于7g，故选项说法错误。
C、反应前后分子种类发生了改变，故选项说法错误。
D、从微观上，点燃条件下，每2个一氧化碳分子和1个氧分子反应生成2个二氧化碳分子，故选项说法正确。
故选：D。
4．下列方程式书写正确的是（　　）
A．Zn+2AgCl═ZnCl2+2Ag B．Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
C．Au+H2SO4═AuSO4+H2↑ D．Cu+2HCl═CuCl2+H2↑
【解答】解：A、锌的金属活动性比银强，但氯化银难溶于水，不能发生置换反应，故选项错误。
B、该化学方程式书写完全正确，故选项正确。
C、在金属活动性顺序中，银的位置排在氢的后面，不能与稀硫酸反应，故选项错误。
D、在金属活动性顺序中，铜的位置排在氢的后面，不能与稀盐酸反应，故选项错误。
故选：B。
5．将甲、乙、丙、丁四种物质放在密闭容器中，在一定条件下充分反应，并测得在反应前后各物质的质量如表所示。下列说法正确的是（　　）
物质 甲 乙 丙 丁
反应前的质量/g 19.7 8.7 21.6 0.4
反应后的质量/g 待测 17.4 0 3.6
A．反应后密闭容器中甲的质量为19.7g
B．反应过程中，物质乙和物质丁变化的质量比为87：36
C．丙一定是化合物，物质丁可能是单质
D．若物质甲与物质丙的相对分子质量之比为194：216，则反应中甲和丙的化学计量数之比为2：1
【解答】解：A、待测＝19.7g+8.7g+21.6g+0.4g﹣17.4g﹣3.6g＝29.4g，故A错误；
B、反应过程中，物质乙和物质丁变化的质量比为8.7g：3.2g＝87：32，故B错误；
C、丙物质的质量减少，属于反应物，甲、乙、丁物质的质量增大，属于生成物，所以丙一定是化合物，物质丁可能是单质，故C正确；
D、若物质甲与物质丙的相对分子质量之比为194：216，则反应中甲和丙的化学计量数之比为：≠2：1，故D错误。
故选：C。
6．一定量的木炭在盛有氮气和氧气混合气体的密闭容器中燃烧后生成CO和CO2，且测得反应后所得CO、CO2、N2的混合气体中碳元素的质量分数为24%，则其中氮气的质量分数可能为（　　）
A．10% B．30% C．50% D．70%
【解答】解：设该混合气体的质量为100g。则混合气体中含碳24克，则原来木炭就为24克，假设木炭燃烧完全生成二氧化碳，求出此时氮气的质量为100克﹣24克﹣64克＝12克，假设木炭燃烧完全生成一氧化碳，求出此时氮气的质量为100克﹣24克﹣32克＝44克，氮气的质量应在这两个值之间。故氮气的质量分数也是在12%到44%之间。
故选：B。
7．下列图象能正确反映其对应变化关系的是（　　）
A．向一定量的过氧化氢溶液中加入一定量二氧化锰
B．加热一定量的高锰酸钾固体
C．a为固体氯酸钾，b为混有少量二氧化锰的固体氯酸钾，且a和b的质量相等
D．利用红磷燃烧测定空气中氧气的含量（打开止水夹前）
【解答】解：A、过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，随着反应进行，水的质量增大，完全反应后水的质量不再变化，该选项对应关系正确；
B、高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应过程中固体中锰元素质量始终不变，该选项对应关系不正确；
C、氯酸钾受热分解生成氯化钾和氧气，利用二氧化锰时反应速率快一些，反应需要时间短，最终生成氧气质量不相等，该选项对应关系不正确；
D、红磷燃烧放热，导致压强增大，完全反应后氧气消耗，温度降低，压强减小，该选项对应关系不正确。
故选：A。
8．现有氧化铁、氧化铜组成的混合物80g，其中氧元素质量分数24%，加入150g稀硫酸恰好完全反应，则该稀硫酸中氢元素的质量分数为（　　）
A．4% B．2.4% C．6% D．1.6%
【解答】解：氧化物中氧元素质量：80g×24%＝19.2g，19.2g氧元素和稀硫酸中的氢元素结合生成水，硫酸中氢元素质量：19.2g÷×＝2.4g，硫酸质量：2.4g÷＝117.6g，生成水的质量：19.2g÷＝21.6g，稀硫酸中水的质量：150g﹣117.6g＝32.4g，其中氢元素质量：32.4g×＝3.6g，
则该稀硫酸中氢元素的质量分数为：×100%＝4%。
故选：A。
9．将“神舟七号”飞船送入太空的是“长征二号”F运载火箭，火箭工作中发生的反应为：C2H8N2+2R═3N2+4H2O+2CO2；其中R的化学式以及R中N的化合价为（　　）
A．N2O4，+4 B．NO2，+4 C．N2O，+1 D．NH3，﹣3
【解答】解：由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式，反应前碳、氢、氮、氧原子个数分别为2、8、2、0，反应后的生成物中碳、氢、氮、氧原子个数分别为2、8、6、8，根据反应前后原子种类、数目不变，则2R分子中含有4个氮原子和8个氧原子，则每个R分子由2个氮原子和4个氧原子构成，则物质R的化学式为N2O4。
氧元素显﹣2价，设氮元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：2x+（﹣2）×4＝0，则x＝+4价．
故选：A。
二、填空题
10．在一密闭容器中放入A、B、C、D四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下：
物质 A B C D
反应前质量（g） 9 2 22 1
反应后质量（g） x 2 6 21
（1）这一反应类型是　 　反应；x＝　 　g．由表中数据分析可知，B可能没有参加该化学反应，也可能是该反应的　 　剂。
（2）写出一例与上述反应类型相同的化学方程式：　 　。
【解答】解：（1）根据质量守恒定律，可知反应前后的物质的总质量相等，则9+2+22+1＝X+2+6+21，则X＝5；质量减少的为A、C；而质量增加的D，故可推测A+C＝D，符合“多变一”，故为化合反应；因为B的质量不变，符合催化剂“一变二不变”特点；所以B可能没有参加该化学反应，也可能作该反应的催化剂；
（2）已推测此反应为化合反应，则：CO2+H2O＝H2CO3；CaO+H2O＝Ca（OH）2；S+O2SO2；C+O2CO2；（任意书写一个）
故答为：（1）化合；5；催化；（2）CO2+H2O＝H2CO3。
11．在化学晚会上，小林同学表演了一个化学小魔术“空瓶生烟”（如图所示），A瓶中充满氯化氢气体，B瓶中充满氨气，抽开毛玻璃片，瓶中充满浓浓的白烟。请你根据所学知识回答下列问题：
（1）若用“”表示氢原子，用“”表示氮原子，用“”表示氯原子，上述反应过程可用如图表示：
该反应的化学方程式为　 　；
分析以上微观模拟图，你能得出的结论是　 　（写一条）；
（2）如果这两个瓶子是质地较软的塑料瓶，我们将会观察到塑料瓶变瘪了，原因是　 　。
【解答】解：（1）由反应的过程可知，氨气与氯化氢反应生成了氯化铵，反应的化学方程式为：NH3+HCl═NH4Cl；由微粒变化可知，化学反应中，分子可以再分，原子不能再分；化学反应的实质是分子的破裂，原子的重新组合等。
（2）由于氨气和氯化氢两种气体反应生成了氯化铵固体，造成瓶内压强减小，如果这两个瓶子是质地较软的塑料瓶，我们将会观察到塑料瓶变瘪了。
故答为：（1）NH3+HCl═NH4Cl；化学反应中，分子可以再分，原子不能再分（或化学反应的实质是分子的破裂，原子的重新组合等）。（2）两种气体生成一种固体，使瓶内压强减少。
三、实验探究题
12.如图是甲、乙、丙、丁四位同学设计的验证质量守恒定律的实验（乙、丙、丁的天平未画出）。
（1）不能验证质量守恒定律的实验设计有 　 　。
（2）丙实验前后溶液的质量如何变化？为什么？　 　。
【解答】解：（1）质量守恒定律适用于化学反应，乙实验中混合后酒精和水互溶，不会发生化学反应，不能验证质量守恒定律；丁实验中碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，二氧化碳会逸散到空气中，反应后烧杯中剩余物的质量减少，天平不再平衡，不能验证质量守恒定律；
（2）每56份质量的铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和64份质量的铜，生成的硫酸亚铁质量小于参加反应的硫酸铜的质量，所以反应后溶液的质量减少。
故答案为：（1）乙、丁；
（2）溶液质量减少；参加反应的铁的质量小于反应生成的铜的质量。
四、计算题
13．今天是某校实验室开放日，晓明同学用锌和稀硫酸反应制取氢气。先向气体发生装置中加入一定量的锌粒，然后将60克稀硫酸分三次加入，每次生成气体的质量如下表：
次数 第一次 第二次 第三次
加入稀硫酸质量/g 20 20 20
生成氢气的质量/g 0.08 m 0.04
（1）表中m＝　 　。
（2）求实验所用稀硫酸中H2SO4的质量分数。
【解答】解：（1）由表中的数据可知，20g稀硫酸完全反应生成氢气的质量应为0.08g，所以m＝0.08。
（2）设20g稀硫酸中硫酸质量为x，
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
98 2
x 0.08g
解得：x＝3.92g
实验所用稀硫酸中溶质的质量分数为：×100%＝19.6%，
故答为：（1）0.08；（2）实验所用稀硫酸中溶质的质量分数为19.6%。