第八单元 实验活动4金属的物理性质和某些化学性质 同步练习题—2021—2022学年九年级化学人教版下册（有答案）

2021——2022学年度人教版九年级化学下册 第八单元金属和金属材料
实验活动4金属的物理性质和某些化学性质 同步练习题
一、选择题
1．物质的性质决定物质的用途。下列因果关系不成立的是
A．因为磷燃烧能产生白烟，所以可用于制作烟幕弹
B．因为金属钨的熔点高，所以被用来制造灯泡中的灯丝
C．因为氮气化学性质不活泼，所以可用于食品包装袋内防腐
D．因为氧气能支持燃烧，所以可用作燃料
2．下列性质属于金属共性的是
A．都是固态物质 B．有良好的导电性、传热性
C．是银白色的固体 D．易与酸反应产生氢气
3．下列关于金属材料的说法中，错误的是
A．生铁、硬铝、焊锡都属于合金 B．铁生锈，产生的铁锈能阻止铁继续被锈蚀
C．铜有良好的导电性，因而大量用于制作电线 D．铝表面易生成致密氧化铝薄膜，因而具有良好的抗腐蚀性
4．要区别下列各组物质，所选择的方法（或试剂）正确的是（　　）
A．CO2和N2（燃着的木条） B．氯化镁和五氧化二磷（观察颜色）
C．空气和O2（闻气味） D．铁丝和铜丝（用磁铁）
5．用盐酸与金属单质反应，探究锌、镁、铜的金属活动性。下列有关现象、分析或结论正确的是
A．铜片表面可以观察到气泡 B．放锌片的试管比镁片的试管更热
C．三支试管中盐酸溶液的浓度可以不同 D．金属活动性由强到弱的顺序为镁、锌、铜
6．取等质量的镁、铁放入稀盐酸中，产生氢气的质量随时间变化的曲线如图。下列说法正确的是
A．消耗铁的质量一定小于镁的质量 B．充分反应后，镁、铁一定都有剩余
C．充分反应后，溶液的质量一定都增加 D．充分反应后，稀盐酸可能有剩余
7．如图所示的四个图象，分别对应四种过程，其中正确的是
A．甲：碳在盛有足量氧气的密闭容器中燃烧
B．乙：向一定量的铁中加入足量稀盐酸
C．丙：一定质的高锰酸钾受热完全分解
D．丁：向两份等质量、相同质量分数的稀硫酸中，分别加入足量镁粉和锌粉
8．下列关于实验现象的描述正确的是
A．将蘸酒精和水的棉花分别放到酒精灯火焰上加热片刻，蘸酒精的棉花燃烧，蘸水的棉花不燃烧
B．用烧杯罩住一低一高两只燃着的蜡烛，观察到蜡烛由低到高依次熄灭
C．将纯铜片和黄铜片相互刻画，黄铜片上出现划痕
D．木炭在空气中燃烧，放热，发出红光
9．实验小组根据图1所示实验方案探究金属化学性质，并将金属化学性质归纳为知识网络图（见图2），以下说法不正确的是
A．图1中实验甲反应现象是：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体并放热。
B．图1实验中没有现象的是实验乙，试管丙、丁中都冒气泡，且溶液都变为浅绿色
C．图2中金属若为铝时，具有耐腐蚀的主要原因是铝和氧气在常温反应生成一层致密氧化膜
D．图2 中物质A的类别属于盐，发生该类反应时一定有固体析出，溶液的质量不一定变大
10．向CuSO4溶液中投入一些锌粉和铁粉的混合物，充分反应后，过滤。向所得固体中加入少量稀硫酸有气泡产生。对固体有下列六种判断，其中正确的是
①一定含有Zn； ②一定含有Fe； ③一定含有Cu； ④可能含有Zn； ⑤可能含有Fe； ⑥可能含有Cu
A．①②③ B．③④⑤ C．②③④ D．①②④
11．下图是探究铁制品锈蚀条件时做的五个实验，下列结论错误的是
A．丙中的铁钉不生锈
B．丁中铁钉生锈最严重
C．铁生锈的主要条件是与空气、水直接接触
D．甲、乙、戊中铁钉生锈由快到慢的顺序为：乙>甲>戊
12．等质量的稀盐酸分别与等质量且过量的铁、锌、镁反应。下列图像能正确反应产生氢气质量与时间之间关系的是
A． B． C． D．
13．将锌粉和铁粉的混合物加入盛有一 定量硝酸银溶液的烧杯中，充分反应后过滤，关于滤渣和滤液的说法正确的是
A．若向滤渣中加稀盐酸，有气泡产生，则滤液中最少有2种溶质
B．若向滤液中加稀盐酸，无明显现象，则法渣中最多有1种金属
C．若滤渣中只有两种金属，则滤液中最少有1种溶质
D．若滤液中只有两种溶质，则滤渣中最多有1种金属
14．取一定量经粉碎的铜锌合金，先加足量稀硫酸，完全反应（酸溶） 后过滤，再将洗净后滤渣在 O2中充分灼烧。固体质量（g）与各实验时间关系如图。下列说法正确的是
A．合金中 Zn 的质量为 3.2g
B．a～b 段反应得蓝色溶液
C．合金中铜、锌质量比为 32：65
D．c～d 段固体（不包括 c、d 两端）为 CuO，m 点对应的质量为 4g
二、填空题
15．金属的物理性质具有一般性的特点，如除_______外其它金属为固体；绝大部分金属为银白固体，但铜为紫红色，金为_______ 色；另有一种铜锌合金，黄铜与金的颜色一样，为了区别黄铜与金，可以采用下列的方法区别_____。
A．分别加入稀盐酸中观察是否有气泡产生来区别 B．分别用火烧观察是否变黑来区别
C．分别浸没在硫酸铜溶液中观察是否反应来区别
请写出A和C方法中发生的化学方程式：_______ ________
16．在日常生产、生活中使用的金属制品，通常都不是某种纯金属元素的单质，而用得最多是_____，因为其性能往往比纯金属单质_____。
17．Fe+CuSO4=Cu+FeSO4是湿法炼铜的原理，属于基本反应类型中的 反应，根据化学式，判断该化学反应前后元素化合价升高的是 元素。
18．在AgNO3、Cu(NO3)2、Mg(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤液中滴加稀盐酸，有白色沉淀生成，则滤纸上的物质是_______，滤液中的溶质是_________________。
19．金属活动性顺序是人们根据长期经验总结的规律。
（1）已知镉（Cd）的金属活动性与铁、锌相近。将镉丝插入下列溶液有明显现象的是_________（填序号）
①NaCl溶液 ②HCl溶液 ③AgNO3溶液 ④NaOH溶液
（2）若要验证铜、银、铁的活动性强弱，可选择的试剂组是________（填序号）
A．铁、铜、银、稀硫酸
B．铜、银、硫酸亚铁溶液
C．铁、银、硫酸铜溶液
20．我国劳动人民在春秋战国时期就会冶铁炼钢，实验室模拟炼铁实验装置如下图所示。
（1）实验时，向 A 中注水的目的是________。
（2）实验过程中，硬质玻璃管中发生的主要的化学方程式为__________。
（3）CO气体除作为反应物外，还能起到的作用是：
①实验开始时，排尽装置中的空气，防止加热时发生爆炸；
②__________；
③将B装置中的CO2送入C装置的溶液中。
（4）若取16g氧化铁粉末进行实验，反应一段时间后，经检测剩余黑色固体成分是 Fe 和 Fe3O4，称量固体的质量为X，则 X 的范围为__________。
三、简答题
21．金属材料是一种重要的资源在生产生活中有重要的作用。
（1）我国北方地区的铁制品锈蚀速度比南方沿海地区较慢。为什么？
（2）镁铝合金是铝合金的一种，请指出一种比较镁和铝的金属活动性的方法。
22．化学与生活密切相关，请用所学知识填空：
（1）铁制品锈蚀的过程，实际上是铁跟空气中的__________和水蒸气等发生化学反应的过程；
（2）为防止铁制栏杆生锈，通常采取的措施是__________（任写一条）；
（3）铝有良好抗腐蚀性，其原因是__________。
23．向含有Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，所得固体的质量等于加入锌粉的质量。
（1）请分析所得固体的成分_________。
（2）写出一个有关反应的化学方程式_________。
24．如图为某化学小组设计的CO还原Fe2O3的装置。
（1）写出A处反应的化学方程式______。
（2）该装置不需要进行尾气处理，请说明原因______。
（3）在冷却过程中，应该如何防止玻璃管中的黑色粉末与空气接触而变为红色？______。
四、综合应用题
25．某研究性小组在实验室中模拟炼铁化学原理的实验。实验前查阅有关资料，获得以下信息：一氧化碳还原氧化铁的实验过程中固体产物可能有四氧化三铁、氧化亚铁、铁粉，三种物质均为黑色，其中四氧化三铁、铁粉能被磁铁吸引。
在一定温度下，该小组同学用下图所示的实验装置进行一氧化碳还原纯净的氧化铁的实验。
（1）在上述实验装置（已检查气密性）中加好药品、连接好仪器后进行的第一步操是 ___ 。
（2）实验开始时，右侧试管中发生反应的化学方程式为 ___ 。
（3）从环保角度看，该小组设计的实验装置有不足之处，你认为该如何改进？ ___ 。
（4）实验中观察到玻璃管内固体由红棕色全部变为黑色。将反应后的黑色固体研磨后，再用磁铁吸引，发现黑色固体全部能被吸引，则该黑色固体中不可能含有 ___ （填化学式）。
（5）取上述研磨后的黑色固体20g，设计如下实验：
根据上述实验结果，判断20g黑色固体的成分是 ___ （填化学式）。
（6）若要从以上探究所得FeSO4、CuSO4的混合溶液中回收铜和硫酸亚铁晶体，可设计如下实验方案：
步骤①中，金属X是 ___ ，发生反应的化学方程式为 ___ ；步骤②中，加入过量稀硫酸的目的是 ___ 。
【参考答案】
1．D 2．B 3．B 4．D 5．D 6．C 7．A 8．A 9．B 10．C 11．B 12．B 13．C 14．C
15．汞 黄 AC
16．合金 优越
17．置换 铁（Fe）
18．Ag AgNO3、Cu(NO3)2、Mg(NO3)2、Fe(NO3)2
19．（1）②③（2）C
20．
（1）将CO压进B装置，参加反应
（2）
（3）停止加热后，继续通CO气体，防止C中石灰水倒流入玻璃管中
（4）
21．（1）北方地区干燥，缺少水分；（2）将镁放入氯化铝溶液中看两者能否反应
22．氧气 喷漆（合理即可） 铝在常温下与空气中的氧气发生反应生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止铝进一步氧化
23．银、铜或银、铜、锌 或()
24．3CO+ Fe2O32Fe +3CO2 未反应的CO能被B装置收集，不会逸散到空气中（合理即可） 实验结束后，撤掉酒精喷灯，继续通入CO，直到玻璃管冷却至室温
25．通入CO CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ H2O 点燃尾气 FeO Fe;Fe3O4 Fe; Fe + CuSO4=FeSO4 + Cu 除去过量的铁