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第1讲 酸和碱
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模块一 酸和碱的性质与用途
1.常见的酸
（1）酸的定义：电离时生成的阳离子都是氢离子的化合物。
（2）盐酸与硫酸
盐酸 硫酸
化学式 HCl H2SO4
颜色与状态 无色液体 无色、黏稠、油状液体
挥发性 易挥发 难挥发
气味 有刺激性气味 无气味
用途 金属除锈、制造药物等； 人体胃液中的盐酸有助于消化 生产化肥、农药、火药、染料及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等；浓硫酸具有吸水性，在实验室中常用作干燥剂
2.酸的化学性质
（1）与指示剂的作用
能使紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液遇酸不变色。
（2）与活泼金属反应
通式：酸＋金属→盐＋氢气（酸一般指盐酸和稀硫酸）
2HCl＋Fe＝FeCl2＋H2↑，H2SO4＋Zn＝ZnSO4＋H2↑
（3）与某些金属氧化物反应
通式：酸＋金属氧化物→盐＋水
6HCl＋Fe2O3＝2FeCl3＋3H2O，H2SO4＋CuO＝CuSO4＋H2O
（4）与碱反应
通式：酸＋碱→盐＋水
HCl＋NaOH＝NaCl＋H2O，H2SO4＋Cu(OH)2＝CuSO4＋2H2O
（5）与某些盐反应
通式：酸＋盐→新酸＋新盐
HCl＋AgNO3＝AgCl↓＋HNO3，H2SO4＋Ba(NO3)2＝BaSO4↓＋2HNO3
3.常见的碱
（1）碱的定义：电离时生成的阴离子都是氢氧根离子的化合物。
（2）氢氧化钠与氢氧化钙
氢氧化钠 氢氧化钙
化学式 NaOH Ca(OH)2
俗称 烧碱、火碱、苛性钠 熟石灰、消石灰
颜色与状态 白色固体，易吸水潮解 白色固体
溶解性 易溶于水，并放出大量的热 微溶于水， 溶解度随温度升高而减小
用途 用于制皂、造纸、精炼石油、纺织和印染等工业；生活中用来除去油污；实验室中固体氢氧化钠可用作干燥剂 用于建筑行业；农业上可用于改良酸性土壤、配制农药波尔多液，制取漂白粉等；实验室中澄清石灰水检验二氧化碳
4.碱的化学性质
（1）与指示剂的作用：
能使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞试液变红色。
（2）与某些非金属氧化物反应
通式：碱＋非金属氧化物→盐＋水
2NaOH＋SO2＝Na2SO3＋H2O
Ca(OH)2＋CO2＝CaCO3↓＋H2O
（3）与酸反应
通式：碱＋酸→盐＋水
NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O
Ba(OH)2＋H2SO4＝BaSO4↓＋2H2O
（4）与某些盐反应
通式：碱＋盐→新碱＋新盐
2NaOH＋CuSO4＝Cu(OH)2↓＋Na2SO4
Ca(OH)2＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaOH
进行如图微型实验，研究物质的性质。
下列分析错误的是（ ）
A．烧杯A、C中都有气泡产生
B．能产生黄色溶液的是烧杯D
C．生活中利用烧杯D中反应原理来清洗铁锈
D．当观察到烧杯B中溶液呈无色时，说明盐酸与澄清石灰水恰好完全反应
练习1.1
如图甲、乙、丙是3种不同类别的物质，且均能与X发生化学反应。若X为稀盐酸，则甲、乙、丙3种物质可能为（ ）
A．Fe、CuO、Cu(OH)2
B．Mg、CaCO3、Na2CO3
C．Zn、Fe2O3、Na2SO4
D．Cu、Ca(OH)2、AgNO3
练习1.2
如图以稀硫酸为例的反应关系体现了酸的化学性质，其中X与图中所给物质的类别不同，下列说法正确的是（ ）
A．X所表示的物质类别是氧化物
B．图中能生成盐的反应包括②③④⑤
C．若X溶液既能跟稀硫酸反应，又能跟Ca(OH)2反应，则X可能是BaCl2
D．向稀硫酸中加入X反应后溶液的pH一定会明显增大
对于NaOH和Ca(OH)2的性质的叙述，正确的是（ ）
①都是白色固体；②都极易溶于水放出大量的热；
③溶液都能使无色酚酞试剂变红；④都能与酸发生中和反应；
⑤溶液中通入CO2都变浑浊；⑥溶液都能与Na2CO3溶液反应。
A．①②⑤⑥ B．①③④ C．①④⑥ D．②③④
练习2.1
如图是小红学习《常见的碱》课题后，总结出的氢氧化钙的化学性质。下列说法中不正确的是（ ）
A．①中的酚酞溶液变红
B．用氢氧化钙来改良酸性土壤是利用其化学性质
C．③中如果选用硝酸钠溶液能够发生反应
D．④可解释久置的澄清石灰水变质
练习2.2
如图“烧碱同学”要穿过迷宫，从进口顺利地走到出口，途中遇到不反应的物质才能通过，下列行走的路线能顺利通过的是（ ）
A．→CuCl2→NH4Cl→出口
B．→Fe→盐酸→出口
C．→Fe→NaCl→C→KNO3→出口
D．→CO2→Cu→出口
如图所示的甲、乙两个装置中，胶头滴管中吸入某种液体，平底烧瓶中充入（或放入）另一种物质，挤压胶头滴管加入液体，一段时间后两装置中的气球都明显胀大（忽略液体体积对气球体积的影响）。则滴管和烧瓶中所用试剂可能是（ ）
甲 乙
A 稀盐酸和氧化铜 水和硝酸铵固体
B 水和氢氧化钠固体 AgNO3溶液和稀盐酸
C 稀硫酸和锌粒 NaOH溶液和CO2
D Na2CO3溶液和稀盐酸 水和浓硫酸
练习3.1
亮亮同学曾用如图所示装置进行实验（图中铁架台等仪器均已略去）。在I中加入试剂后，塞紧橡皮塞，立即打开止水夹，Ⅱ中有气泡冒出；一段时间后关闭止水夹，Ⅱ中液面上升，溶液由无色变为浑浊。符合以上实验现象的I和Ⅱ中应加入的试剂是（ ）
A B C D
I CaCO3、稀HCl Na2CO3、稀H2SO4 Zn、稀H2SO4 Cu、稀H2SO4
Ⅱ KNO3 NaCl BaCl2 Ba(OH)2
练习3.2
兴趣小组同学设计实验装置如图所示：在A处放置一小块干冰，B处装入适量NaOH浓溶液，量筒中加入足量的稀盐酸。下列有关说法错误的是（ ）
A．实验时观察到量筒中有气泡冒出，原因是干冰升华，有大量CO2气体逸出
B．一段时间后可观察到量筒中盐酸倒吸入B中，原因是CO2气体逸出后压强减小
C．盐酸倒吸入B中可观察到有气泡产生
D．本实验能用来证明CO2与NaOH发生了反应
模块二 碱的变质问题
1.氢氧化钠变质的探究
（1）变质原因
氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为
2NaOH＋CO2＝Na2CO3＋H2O。
（2）所含成分分析
未变质：氢氧化钠（NaOH）
部分变质：氢氧化钠和碳酸钠（NaOH和Na2CO3）
全部变质：碳酸钠（Na2CO3）
（3）检验氢氧化钠是否变质
思路分析：关键是检验CO- 是否存在。
H＋：产生气泡
CO-
Ca2＋、Ba2＋：产生白色沉淀
实验设计
具体操作及现象 化学方程式
方法一 （加酸） 取部分样品溶于水， 加入过量稀盐酸，若有气泡产生， 证明NaOH已变质 2HCl＋Na2CO3＝ 2NaCl＋H2O＋CO2↑
方法二 （加碱） 取部分样品溶于水， 加入Ca(OH)2[或Ba(OH)2]溶液， 若有白色沉淀生成， 证明NaOH已变质 Ca(OH)2＋Na2CO3＝ CaCO3↓＋2NaOH [或Ba(OH)2＋Na2CO3＝ BaCO3↓＋2NaOH]
方法三 （加盐） 取部分样品溶于水， 加入CaCl2（或BaCl2）溶液， 若有白色沉淀生成， 证明NaOH已变质 CaCl2＋Na2CO3＝ CaCO3↓＋2NaCl [或BaCl2＋Na2CO3＝ BaCO3↓＋2NaCl]
（4）检验氢氧化钠变质的程度
思路分析：关键是检验OH- 是否存在。
酚酞试液：溶液变红
OH-
Cu2＋、Fe3＋：产生蓝色或红褐色沉淀
实验设计
方法及实验步骤 实验目的 实验现象 实验结论
取部分样品溶于水， 加入过量CaCl2 （或BaCl2）溶液 除去Na2CO3 产生白色沉淀 ——
方法一 取步骤中上层清液，滴加无色酚酞试液 检验是 否存在 NaOH 溶液变红 部分变质
溶液不变色 （或无明显现象） 全部变质
方法二 取步骤中上层清液，加入可溶性铜盐（或铁盐） 有蓝色（或红褐色）沉淀生成 部分变质
无沉淀生成 全部变质
2.氢氧化钙变质的探究
（1）变质原因
氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水，反应的化学方程式为
Ca(OH)2＋CO2＝CaCO3↓＋H2O。
（2）所含成分分析
① 未变质：氢氧化钙 [Ca(OH)2]
② 部分变质：氢氧化钙和碳酸钙 [Ca(OH)2和CaCO3]
③ 全部变质：碳酸钙（CaCO3）
（3）检验氢氧化钙是否变质
思路分析：关键是检验CaCO3是否存在。
实验设计：
取部分样品，加入过量稀盐酸，若有气泡产生，证明Ca(OH)2已变质，反应的化学方程式为2HCl＋CaCO3＝CaCl2＋H2O＋CO2↑。
（4）检验氢氧化钙变质的程度
思路分析：关键是检验Ca(OH)2是否存在。
实验设计
实验步骤 实验现象 实验结论
取部分样品溶于水 —— ——
方法一 取步骤中上层清液于试管中，通入CO2 有白色沉淀产生 部分变质
无白色沉淀产生 全部变质
方法二 取步骤中上层清液于试管中，滴加无色酚酞试液 溶液变红 部分变质
溶液不变色 全部变质
下列对于氢氧化钠溶液样品是否变质进行的相关实验中，分析不合理的是（ ）
A．取少量样品，加适量饱和石灰水，有沉淀生成，则氢氧化钠溶液已变质
B．取少量样品，加过量稀盐酸，有气泡产生，则氢氧化钠溶液已变质
C．取少量样品，加适量Ba(OH)2溶液，有沉淀生成，则氢氧化钠溶液已变质
D．取少量样品，加几滴酚酞试液，溶液由无色变红色，则氢氧化钠溶液没有变质
练习4.1
实验室中同学们进行了如图所示实验，成功探究出了久置氢氧化钠固体的变质情况。下列说法正确的是（ ）（查阅资料得知：Na2CO3溶液呈碱性，CaC12溶液呈中性）
A．甲溶液可以选择稀盐酸或CaC12溶液
B．若Ⅱ、Ⅲ均有明显现象，则说明样品部分变质
C．D物质可能是气体，也可能是沉淀
D．溶液B中的溶质一定只含有NaOH和甲
练习4.2
实验课上，同学们发现一瓶久置空气中的氢氧化钠固体的瓶口有白色粉末。在老师指导下，同学们对该白色粉末的成分进行了探究。
【猜想与假设】猜想Ⅰ：白色粉末是碳酸钠。
猜想Ⅱ：白色粉末是氢氧化钠。
猜想Ⅲ：白色粉末是__________________。
【查阅资料】CaCl2溶液、Ca(NO3)2溶液呈中性。
【实验探究】取该白色粉末溶于水形成溶液A，设计如下实验：
（1）由上述实验可知，猜想______肯定不成立，沉淀C的化学式是_________。
（2）适宜操作③的X溶液是____________（填字母序号）
A．CaCl2溶液 B．Ca(OH)2溶液
C．Ba(OH)2溶液 D．Ca(NO3)2溶液
（3）操作④的名称是____________。
（4）请补充完整操作⑤的下列实验方案：
方案 现象 结论
方案一：在洁净的玻璃片上放一片pH试纸，用_____________________滴在pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH pH＝7 猜想Ⅰ 成立
方案二：取少量溶液D于试管中，滴加硫酸铜溶液 ____________ 猜想____ 成立
欲探究久置的生石灰粉末样品的变质情况，下列分析和结论错误的是（ ）
A．液体丙呈红色或无色
B．该样品中一定含有碳酸钙
C．若液体丙呈无色，说明该样品已部分变质
D．白色固体甲可能为Ca(OH)2和CaCO3的混合物
练习5.1
开课啦科学学习小组的同学对一瓶敞口放置的氢氧化钙固体产生了兴趣，他们根据自己所学知识进行如下探究：
【提出问题】该瓶药品的化学成分是什么？
【查阅资料】（1）氢氧化钙在空气中敞口放置易变质，请写出氢氧化钙变质的化学方程式_________________________________。
（2）氢氧化钙的溶解度曲线如图。
【猜想假设】猜想一：Ca(OH)2；猜想二：CaCO3；猜想三：________________。
【实验验证】
实验操作 实验现象 实验结论
（1）取1g样品放入盛有50g水的烧杯中，充分搅拌后，静置 烧杯底部有较多固体 未溶解 样品中含有CaCO3
（2）取实验（1）中上层清液少许于试管中，再向试管中滴加2～3滴无色酚酞试液 ____________________ 样品中含有Ca(OH)2
【得出结论】甲同学认为猜想三正确。
【反思交流】（1）乙同学认为甲同学的结论不合理，他认为猜想一也可能正确，原因是_______________________________________________。
（2）丙同学认为要想验证猜想三正确，还需做如下实验：取实验（1）中未溶解固体于试管中，向试管中滴加适量稀盐酸，如有_____________，则猜想三正确。
【拓展提升】要想验证反应后物质的成分，除需验证有生成物以外，还应考虑反应物是否_____________。
模块三 酸碱中和反应
1.中和反应
（1）概念：酸跟碱作用生成盐和水的反应。
（2）实质：酸中的H＋与碱中的OH-结合生成H2O，即H+＋OH—＝H2O。
酸碱反应的实质
（3）应用：调节土壤的酸碱性，如用熟石灰改良酸性土壤；处理工业废水，如用熟石灰处理酸性工业废水；精制石油时如用氢氧化钠来中和过量的酸；用于医药，如用含碱性物质（氢氧化铝等）治疗胃酸过多。
2.判断酸碱中和反应发生的方法（以盐酸和氢氧化钠反应为例）
判断依据 实验步骤
方法一 借助酸碱指示剂的颜色变化 ①在氢氧化钠溶液中滴加几滴酚酞试液； ②向氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，并不断搅拌或振荡； ③当溶液由红色变为无色时，说明氢氧化钠和盐酸发生反应
方法二 借助反应中溶液的pH变化 ①先测出氢氧化钠溶液的pH； ②向氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，并不断搅拌或振荡，同时测定溶液的pH； ③当溶液的pH不断减小并最终小于或等于7，说明了氢氧化钠和盐酸发生反应
方法三 借助反应中的 温度变化 ①先测量加入烧杯中的氢氧化钠溶液的温度； ②向氢氧化钠溶液中加入稀盐酸，不断搅拌并及时测量溶液温度，观察溶液温度的变化情况； 观察到开始滴加稀盐酸的一段时间内，溶液温度不断升高，说明氢氧化钠和盐酸发生反应
3.分析中和反应溶液pH变化图象（以盐酸和氢氧化钠反应为例）
类型 pH变化过程 溶质成分 图象
碱 入 酸 开始时，溶液的pH＜7，溶液呈酸性；随着碱的加入，pH逐渐增大； 当酸碱恰好完全反应时，溶液的pH＝7，溶液呈中性； 随着碱的继续加入，溶液的pH＞7，溶液呈碱性 A：HCl B：NaCl C：NaCl、NaOH
酸 入 碱 开始时，溶液的pH＞7，溶液呈碱性；随着碱的加入，pH逐渐减小； 当酸碱恰好完全反应时，溶液的pH＝7，溶液呈中性； 随着酸的继续加入，溶液的pH＜7，溶液呈酸性 A：NaOH B：NaCl C：NaCl、 HCl
4.判断酸碱中和反应后溶液中溶质的成分
向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中加入一定量的稀盐酸后，溶液由红色变成无色，则氢氧化钠与稀盐酸可能恰好完全反应，也可能酸过量，可用以下方法判断酸是否过量。
（1）向反应后的溶液中滴加紫色石蕊试液，观察溶液颜色变化。
（2）使用pH试纸测定反应后溶液的pH。
（3）向反应后的溶液中加入碳酸盐，观察是否有气体产生。
（4）向反应后的溶液中加入较活泼的金属，观察是否有气体产生。
向盛有一定量Ba(OH)2溶液的烧杯中逐滴滴加稀硫酸至过量，下列图像与事实不相符的是（ ）
A． B．
C． D．
练习6.1
实验小组用传感器探究稀NaOH溶液与稀盐酸反应过程中温度和pH的变化。测定结果如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．氢氧化钠与盐酸的中和反应先放热后吸热
B．40s时溶液中的溶质为氢氧化钠和氯化钠
C．该实验中可用氢氧化钠固体代替氢氧化钠溶液
D．该实验是将稀氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中
在氢氧化钠溶液中加入一定量的稀硫酸后，下列实验能证明两者恰好完全中和的是（ ）
A．滴入适量FeCl3溶液，溶液变黄，但无沉淀生成
B．滴入几滴酚酞试液，酚酞试液不变色
C．滴入适量BaCl2溶液和稀硝酸，观察到有白色沉淀
D．测得反应后溶液中Na＋与SO-个数比为2:1
练习7.1
稀盐酸加入氢氧化钠溶液中，没有明显的现象，该反应真的发生了吗？有同学提出，可向反应后的溶液中加入某些物质，根据相应的现象来判断，下列分析不正确的是（ ）
A．加入Na2CO3溶液，如果不产生气泡，能证明反应发生
B．加入CuSO4溶液，如果不产生蓝色沉淀，能证明反应发生
C．加入紫色石蕊溶液，如果溶液呈紫色，能证明反应发生
D．加入AgNO3溶液和稀硝酸，如果产生白色沉淀，能证明反应发生
习题1
通过实验以及对实验现象的观察、记录和分析，可以发现和验证化学原理。下面是小兰同学在完成酸、碱的性质实验时记录的部分实验现象，其中正确的是（ ）
A．打开盛有浓盐酸的试剂瓶瓶盖，瓶口有白烟产生
B．向氧化铁中加入足量稀硫酸，红棕色固体溶解，溶液由无色变成浅绿色
C．向氯化铜溶液中加入几滴氢氧化钠溶液，产生蓝色沉淀
D．向氢氧化钙溶液中加入几滴紫色石蕊溶液，石蕊溶液由紫色变成红色
习题2
要使如图中的气球鼓起来，则下列不符合要求的固体和液体的组合是（ ）
A．石灰石和稀盐酸 B．镁和稀硫酸
C．固体氢氧化钠和水 D．氧化铜和稀硫酸
习题3
忘盖瓶塞的氢氧化钠溶液可能变质。下表中分析与设计正确的是（ ）
序号 问题 分析与设计
为何变质 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
是否变质 取样，加入足量稀盐酸，观察是否产生气泡
是否全部变质 取样，加入足量氯化钙溶液，观察产生沉淀多少
是否部分变质 取样，加入足量氢氧化钡溶液，再滴加酚酞 试液，观察溶液是否变红
A． B． C． D．
习题4
科学兴趣小组利用数字化传感器探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应过程，测得烧杯中溶液的pH随滴加液体体积变化的曲线如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．图中b点所示溶液中，溶质是NaCl
B．向图中c点所示溶液中滴加无色酚酞，溶液不变色
C．该实验是将氢氧化钠溶液逐滴滴入到盛有稀盐酸的烧杯中
D．由a点到b点的pH变化过程证明酸和碱发生了中和反应
习题5
某实验中学的同学归纳总结了有关酸和碱的化学性质的知识网络如图所示。其中X是一种常见的化合物，图中短线表示两种物质在一定条件下可以发生化学反应。请根据图示回答有关问题。
（1）X可能是 （填选项字母）。
A．KNO3 B．Ba(OH)2 C．Na2CO3
（2）请写出有关反应的化学方程式：
反应①： ；
反应④： 。
（3）请你用文字描述反应⑤的实验现象 。
（4）图中所标的～个反应中，属于中和反应的是 （填数字序号）。中小学教育资源及组卷应用平台
第1讲 酸和碱
【考点一 酸和碱的性质与用途】
例1 酸的通性及其应用
进行如图微型实验，研究物质的性质。
下列分析错误的是（ D ）
A．烧杯A、C中都有气泡产生
B．能产生黄色溶液的是烧杯D
C．生活中利用烧杯D中反应原理来清洗铁锈
D．当观察到烧杯B中溶液呈无色时，说明盐酸与澄清石灰水恰好完全反应
【解析】
A、烧杯A 中Mg+2HCl＝MgCl2+H2↑，烧杯C 中：Na2CO3+2HCl＝2NaCl+CO2↑+H2O，都有气泡产生，A说法正确；
B、氧化铁和盐酸反应会生成氯化铁，而含有Fe3+的溶液呈黄色，故B正确；
C、氧化铁是 Fe2O3，铁锈的主要成分也是Fe2O3，与盐酸反应生成氯化铁和水，利用烧杯E中反应原理来清洗铁锈，C说法正确
D、烧杯B 中：Ca（OH）2+2HCl＝CaCl2+2H2O，当观察到溶液的颜色恰好由红色变成无色时，说明恰好完全中和，若 HCl 过量，反应后溶液显酸性，红色溶液液也会变成无色，D说法错误；
故选：D。
练习1.1
如图甲、乙、丙是3种不同类别的物质，且均能与X发生化学反应。若X为稀盐酸，则甲、乙、丙3种物质可能为（ A ）
A．Fe、CuO、Cu(OH)2
B．Mg、CaCO3、Na2CO3
C．Zn、Fe2O3、Na2SO4
D．Cu、Ca(OH)2、AgNO3
【解析】
A、Fe、CuO、Cu（OH）2三种物质均能与盐酸反应，且铁属于单质、氧化铜属于氧化物、氢氧化铜属于碱，故符合题意；
B、Fe、CaCO3、Na2CO3，三种物质均能与盐酸反应且铁属于单质，但CaCO3、Na2CO3均属于盐类，故不符合题意；
C、Zn、Fe2O3、Na2SO4三种物质中Zn、Fe2O3能与盐酸反应，但Na2SO4不能与盐酸反应，故不符合题意；
D、Cu、Ca（OH）2、AgNO3三种物质中Ca（OH）2、AgNO3能与盐酸反应，但Cu不能与盐酸反应，故不符合题意；
故选：A。
练习1.2
如图以稀硫酸为例的反应关系体现了酸的化学性质，其中X与图中所给物质的类别不同，下列说法正确的是（ B ）
A．X所表示的物质类别是氧化物
B．图中能生成盐的反应包括②③④⑤
C．若X溶液既能跟稀硫酸反应，又能跟Ca(OH)2反应，则X可能是BaCl2
D．向稀硫酸中加入X反应后溶液的pH一定会明显增大
【解析】
A、酸的通性主要有①跟指示剂反应 紫色石蕊试液遇酸变红色 无色酚酞试液遇酸不变色；②跟活泼金属起置换反应；③跟碱性氧化物反应；④跟某些盐反应；⑤跟碱起中和反应；分析图示的物质种类可知X是盐类物质；故A错误；
B、依据酸的共性可知金属与硫酸、碱与硫酸、盐与硫酸、金属氧化物与硫酸都可生成盐类物质，所以图中能生成盐的反应包括②③④⑤，故B正确；
C、依据复分解反应的发生条件可知稀硫酸不能与氯化钙反应，故C错误；
D、不会明显增大，PH的大小取决于氢离子的溶度，D说法错误；
故选：D。
例2 碱的通性及其应用
对于NaOH和Ca(OH)2的性质的叙述，正确的是（ B ）
①都是白色固体；②都极易溶于水放出大量的热；
③溶液都能使无色酚酞试剂变红；④都能与酸发生中和反应；
⑤溶液中通入CO2都变浑浊；⑥溶液都能与Na2CO3溶液反应。
A．①②⑤⑥ B．①③④ C．①④⑥ D．②③④
【解析】
①NaOH和Ca（OH）2都是白色固体；②NaOH极易溶于水放出大量的热，氢氧化钙微溶于水；③NaOH和Ca（OH）2溶液均显碱性，都能使无色酚酞变红；④NaOH和Ca（OH）2都能与酸发生中和反应；⑤氢氧化钙溶液溶液中通入CO2变浑浊，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，无明显变化；⑥氢氧化钙溶液能与Na2CO3溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，氢氧化钠与Na2CO3溶液不反应．故①③④说法正确．故选：B．
练习2.1
如图是小红学习《常见的碱》课题后，总结出的氢氧化钙的化学性质。下列说法中不正确的是（ C ）
A．①中的酚酞溶液变红
B．用氢氧化钙来改良酸性土壤是利用其化学性质
C．③中如果选用硝酸钠溶液能够发生反应
D．④可解释久置的澄清石灰水变质
【解析】
A、氢氧化钙溶液显碱性，能使酚酞试液变红色，该选项说法正确；
B、盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，实质是H++OH﹣＝H2O，该选项说法正确；
C、硝酸钠不能和氢氧化钙反应，该选项说法不正确；
D、二氧化碳能和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，因此久置的澄清石灰能和空气中的二氧化碳反应而变质，该选项说法正确。
故选：C。
练习2.2
如图“烧碱同学”要穿过迷宫，从进口顺利地走到出口，途中遇到不反应的物质才能通过，下列行走的路线能顺利通过的是（ C ）
A．→CuCl2→NH4Cl→出口
B．→Fe→盐酸→出口
C．→Fe→NaCl→C→KNO3→出口
D．→CO2→Cu→出口
【解析】
A、烧碱能与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，能与NH4Cl反应生成氯化钠、氨气和水，不符合要求，故选项错误。
B、烧碱不与铁反应，但能与盐酸反应生成氯化钠和水，故选项错误。
C、烧碱不与铁、氯化钠、碳、硝酸钾反应，符合要求，故选项正确。
D、烧碱与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，不符合要求，故选项错误。
故选：C。
例3 化学容器中的气压变化
如图所示的甲、乙两个装置中，胶头滴管中吸入某种液体，平底烧瓶中充入（或放入）另一种物质，挤压胶头滴管加入液体，一段时间后两装置中的气球都明显胀大（忽略液体体积对气球体积的影响）。则滴管和烧瓶中所用试剂可能是（ C ）
甲 乙
A 稀盐酸和氧化铜 水和硝酸铵固体
B 水和氢氧化钠固体 AgNO3溶液和稀盐酸
C 稀硫酸和锌粒 NaOH溶液和CO2
D Na2CO3溶液和稀盐酸 水和浓硫酸
【解析】
A.稀盐酸和氧化铜反应生成氯化铜和水，甲装置内压强没有变化，则气球无变化；硝酸铵固体溶于水吸热，使乙装置内压强减小，则气球明显胀大，故A错误；
B.氢氧化钠固体溶于水放出大量的热，使甲装置内压强增大，则气球明显胀大；AgNO3溶液和稀盐酸反应生成氯化银沉淀和硝酸，乙装置内压强没有变化，则气球无变化；故B错误；
C.稀硫酸和锌粒反应生成硫酸锌和氢气，由于有气体生成，使甲装置内压强增大，则气球明显胀大；NaOH溶液和CO2反应生成碳酸钠和水，乙装置内气体被吸收，使乙装置内压强减小，则气球明显胀大，故C正确；
D.Na2CO3溶液和稀盐酸反应生成二氧化碳、水和氯化钠，由于有气体生成，使甲装置内压强增大，则气球明显胀大；浓硫酸溶于水的放热，乙装置内压强增大，则气球被压瘪；故D错误；
故选：C。
练习3.1
亮亮同学曾用如图所示装置进行实验（图中铁架台等仪器均已略去）。在I中加入试剂后，塞紧橡皮塞，立即打开止水夹，Ⅱ中有气泡冒出；一段时间后关闭止水夹，Ⅱ中液面上升，溶液由无色变为浑浊。符合以上实验现象的I和Ⅱ中应加入的试剂是（ C ）
A B C D
I CaCO3、稀HCl Na2CO3、稀H2SO4 Zn、稀H2SO4 Cu、稀H2SO4
Ⅱ KNO3 NaCl BaCl2 Ba(OH)2
【解析】
A、打开止水夹时，I中碳酸钙和盐酸反应会生成气体二氧化碳，Ⅱ中会看到气泡，但是关闭止水夹后，被压入的稀盐酸和硝酸钾溶液不会反应，看不到浑浊，不符合实验现象，所以A不正确；
B、打开止水夹时，I中碳酸钠和稀硫酸反应会生成气体二氧化碳，Ⅱ中会看到气泡，但是关闭止水夹后，被压入的稀硫酸和氯化钠溶液不会反应，看不到浑浊，不符合实验现象，所以B不正确；
C、打开止水夹时，I中锌粒和稀硫酸反应会生成氢气，Ⅱ中会看到气泡，关闭止水夹后，被压入的稀硫酸和氯化钡溶液会反应生成硫酸钡白色沉淀，溶液会由无色变为浑浊，符合实验现象，所以C正确；
D、打开止水夹时，I中铜和稀硫酸不会反应，Ⅱ中不会看到气泡，同时关闭止水夹后也不会有液体被压入Ⅱ中，溶液也不会变浑浊，不符合实验现象，所以D不正确；
故选：C。
练习3.2
兴趣小组同学设计实验装置如图所示：在A处放置一小块干冰，B处装入适量NaOH浓溶液，量筒中加入足量的稀盐酸。下列有关说法错误的是（ B ）
A．实验时观察到量筒中有气泡冒出，原因是干冰升华，有大量CO2气体逸出
B．一段时间后可观察到量筒中盐酸倒吸入B中，原因是CO2气体逸出后压强减小
C．盐酸倒吸入B中可观察到有气泡产生
D．本实验能用来证明CO2与NaOH发生了反应
【解析】
实验开始时，干冰升华为气态二氧化碳，导致量筒中有气泡冒出，A正确；
B.一段时间后可观察到量筒中盐酸倒吸入B中，原因是二氧化碳与氢氧化钠反应，导致Y型管内压强减小，而不是气体逸出压强减小，B错误；
C.氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，与倒吸入Y型管中的盐酸反应，产生气泡，C正确；
D.稀盐酸倒吸入Y型管，B中产生气泡，说明二氧化碳与氢氧化钠反应生成了新物质碳酸钠，证明了二氧化碳和氢氧化钠发生了反应，D正确；
故选：B。
【模块二 碱的变质问题】
例4 氢氧化钠变质的探究
下列对于氢氧化钠溶液样品是否变质进行的相关实验中，分析不合理的是（ D ）
A．取少量样品，加适量饱和石灰水，有沉淀生成，则氢氧化钠溶液已变质
B．取少量样品，加过量稀盐酸，有气泡产生，则氢氧化钠溶液已变质
C．取少量样品，加适量Ba(OH)2溶液，有沉淀生成，则氢氧化钠溶液已变质
D．取少量样品，加几滴酚酞试液，溶液由无色变红色，则氢氧化钠溶液没有变质
【解析】
A、碳酸钠可以和石灰水产生沉淀，但是氢氧化钠不能，故对；
B、碳酸钠可以和盐酸反应生成气体，而氢氧化钠不能，故对；
C、碳酸钠可以和氢氧化钡反应生成沉淀，而氢氧化钠不能，故对．
D、由于氢氧化钠和碳酸钠溶液都显碱性，所以滴加酚酞溶液，即使溶液变红，也不能证明氢氧化钠溶液没有变质；故错误。
故选D．
练习4.1
实验室中同学们进行了如图所示实验，成功探究出了久置氢氧化钠固体的变质情况。下列说法正确的是（ B ）（查阅资料得知：Na2CO3溶液呈碱性，CaC12溶液呈中性）
A．甲溶液可以选择稀盐酸或CaC12溶液
B．若Ⅱ、Ⅲ均有明显现象，则说明样品部分变质
C．D物质可能是气体，也可能是沉淀
D．溶液B中的溶质一定只含有NaOH和甲
【解析】
A、甲溶液不能选择稀盐酸，因为氢氧化钠、碳酸钠均能与稀盐酸反应生成氯化钠溶液，溶液B为氯化钠溶液和盐酸的混合溶液，滴加酚酞溶液不变色，无法确定溶液中是否含有氢氧化钠，故选项说法错误。
B、甲溶液可以选用氯化钙溶液，若Ⅱ、Ⅲ均有明显现象（现象分别是产生白色沉淀、酚酞溶液变红色），分别说明含有碳酸钠、氢氧化钠，则说明样品部分变质，故选项说法正确。
C、由A选项的分析，D物质是沉淀，故选项说法错误。
D、溶液B中的溶质中一定含有碳酸钠与氯化钙反应生成的氯化钠，故选项说法错误。
故选：B。
练习4.2
实验课上，同学们发现一瓶久置空气中的氢氧化钠固体的瓶口有白色粉末。在老师指导下，同学们对该白色粉末的成分进行了探究。
【猜想与假设】猜想Ⅰ：白色粉末是碳酸钠。
猜想Ⅱ：白色粉末是氢氧化钠。
猜想Ⅲ：白色粉末是__________________。
【查阅资料】CaCl2溶液、Ca(NO3)2溶液呈中性。
【实验探究】取该白色粉末溶于水形成溶液A，设计如下实验：
（1）由上述实验可知，猜想______肯定不成立，沉淀C的化学式是_________。
（2）适宜操作③的X溶液是____________（填字母序号）
A．CaCl2溶液 B．Ca(OH)2溶液
C．Ba(OH)2溶液 D．Ca(NO3)2溶液
（3）操作④的名称是____________。
（4）请补充完整操作⑤的下列实验方案：
方案 现象 结论
方案一：在洁净的玻璃片上放一片pH试纸，用_____________________滴在pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH pH＝7 猜想Ⅰ 成立
方案二：取少量溶液D于试管中，滴加硫酸铜溶液 ____________ 猜想____ 成立
【解析】
【猜想与假设】
猜想1：完全变质：白色粉末是碳酸钠。
猜想Ⅱ：没有变质：白色粉末是氢氧化钠。
猜想Ⅲ：部分变质：白色粉末是碳酸钠和氢氧化钠。
故填：碳酸钠和氢氧化钠。
【实验探究】
（1）由上述实验可知，加入稀硫酸时产生气体，说明溶液中含有碳酸钠，猜想Ⅱ肯定不成立。碳酸钠与硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水。
故填：Ⅱ；CaCO3；
（2）适宜操作③的X溶液是氯化钙溶液或硝酸钙溶液。
故填：AD。
（3）操作④是过滤，需要用到的玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒。
故填：过滤。
（5）方案一：在洁净的玻璃片上放一片pH试纸，用玻璃棒蘸取溶液D滴在pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH，若pH＝7，说明溶液中只有碳酸钠，即猜想Ⅰ成立；
方案二：取少量溶液D于试管中，滴加硫酸铜溶液，若有蓝色沉淀产生，说明溶液中还有氢氧化钠，即猜想Ⅲ成立
故填：玻璃棒蘸取溶液D；产生蓝色沉淀；Ⅲ。
例5 氢氧化钙变质的探究
欲探究久置的生石灰粉末样品的变质情况，下列分析和结论错误的是（ C ）
A．液体丙呈红色或无色
B．该样品中一定含有碳酸钙
C．若液体丙呈无色，说明该样品已部分变质
D．白色固体甲可能为Ca(OH)2和CaCO3的混合物
【解析】
A、向甲中加入稀盐酸时产生气泡，说明固体中含有碳酸钙，则液体乙是水，或氢氧化钙的水溶液，如果是水，则酚酞试液仍然是无色的，如果是氢氧化钙的水溶液，则酚酞试液变红色，即液体丙呈红色或无色，该选项说法正确；
B、因为向甲中加入稀盐酸时产生气泡，说明固体中含有碳酸钙，该选项说法正确；
C、若液体丙呈无色，说明溶液中不含有氢氧化钙，即样品中不含有氢氧化钙和氧化钙，即该样品已全部变质，该选项说法不正确；
D、如果氧化钙完全和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙完全和二氧化碳反应生成碳酸钙，则白色固体甲是碳酸钙，如果氢氧化钙部分和二氧化碳反应生成碳酸钙，
则白色固体甲是Ca（OH）2和CaCO3的混合物，该选项说法正确．
故选：C．
练习5.1
开课啦科学学习小组的同学对一瓶敞口放置的氢氧化钙固体产生了兴趣，他们根据自己所学知识进行如下探究：
【提出问题】该瓶药品的化学成分是什么？
【查阅资料】（1）氢氧化钙在空气中敞口放置易变质，请写出氢氧化钙变质的化学方程式_________________________________。
（2）氢氧化钙的溶解度曲线如图。
【猜想假设】猜想一：Ca(OH)2；猜想二：CaCO3；猜想三：________________。
【实验验证】
实验操作 实验现象 实验结论
（1）取1g样品放入盛有50g水的烧杯中，充分搅拌后，静置 烧杯底部有较多固体 未溶解 样品中含有CaCO3
（2）取实验（1）中上层清液少许于试管中，再向试管中滴加2～3滴无色酚酞试液 ____________________ 样品中含有Ca(OH)2
【得出结论】甲同学认为猜想三正确。
【反思交流】（1）乙同学认为甲同学的结论不合理，他认为猜想一也可能正确，原因是_______________________________________________。
（2）丙同学认为要想验证猜想三正确，还需做如下实验：取实验（1）中未溶解固体于试管中，向试管中滴加适量稀盐酸，如有_____________，则猜想三正确。
【拓展提升】要想验证反应后物质的成分，除需验证有生成物以外，还应考虑反应物是否_____________。
【解析】
【查阅资料】氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，书写化学方程式注意配平及沉淀符号；
故答案为：Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O。
【猜想假设】氢氧化钙若全部变质，则生成碳酸钙，若未变质，则是氢氧化钙，若部分变质，则是氢氧化钙和碳酸钙的混合物；
故答案为：Ca（OH）2和CaCO3。
【实验验证】氢氧化钙溶液为碱性，加入酚酞后，溶液变红；
故答案为：溶液变红。
【反思交流】（1）根据题目中信息可知，氢氧化钙溶解度小于0.2g，所以加入50g水，溶解的氢氧化钙小于0.1g，因此未溶解的固体也有可能是氢氧化钙；
故答案为：1g氢氧化钙不能完全溶解在50g水中，烧杯底部较多未溶解的固体也可能是氢氧化钙。
（2）为了验证碳酸钙的存在，所以需要加入稀盐酸，与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，通过观察有无气泡出现，判断碳酸钙是否存在；
故答案为：气泡产生。
【拓展延伸】（1）反应物在反应过程中，由于加入的量不一定，所以有可能出现剩余，因此在验证剩余物质组分时，不单要考虑生成物，还要考虑未反应剩余的反应物；
故答案为：有剩余。
模块三 酸碱中和反应
例6 酸碱中和反应的图象分析
向盛有一定量Ba(OH)2溶液的烧杯中逐滴滴加稀硫酸至过量，下列图像与事实不相符的是（ D ）
A． B．C． D．
【解析】
D、不断慢慢滴加稀硫酸至过量，水的质量不断增加，不会出现不变的情况，图象错误，故D符合题意。
练习6.1
实验小组用传感器探究稀NaOH溶液与稀盐酸反应过程中温度和pH的变化。测定结果如图所示。下列说法正确的是（ D ）
A．氢氧化钠与盐酸的中和反应先放热后吸热
B．40s时溶液中的溶质为氢氧化钠和氯化钠
C．该实验中可用氢氧化钠固体代替氢氧化钠溶液
D．该实验是将稀氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中
【解析】
A、氢氧化钠与盐酸的中和反应属于放热反应，完全反应后，随着氢氧化钠溶液的加入，温度逐渐降低，故选项说法错误。
B、40s时放出的热量还没有达到最高，还没有完全反应，稀盐酸有剩余，40s时溶液中的溶质为氯化氢和氯化钠，故选项说法错误。
C、氢氧化钠固体溶于水放热，不能用氢氧化钠固体代替氢氧化钠溶液，故选项说法错误。
D、图象中pH值的变化是从小于7逐渐的增大到大于7，可知原溶液显酸性，然后不断的加入碱性溶液，该实验是将稀氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中，故选项说法正确。故选：D。
例7 酸碱中和反应的判断
在氢氧化钠溶液中加入一定量的稀硫酸后，下列实验能证明两者恰好完全中和的是（ D ）
A．滴入适量FeCl3溶液，溶液变黄，但无沉淀生成
B．滴入几滴酚酞试液，酚酞试液不变色
C．滴入适量BaCl2溶液和稀硝酸，观察到有白色沉淀
D．测得反应后溶液中Na＋与SO-个数比为2:1
【解析】
A、滴入适量FeCl3溶液，溶液变黄，但无沉淀生成。如果硫酸过量也不会有沉淀的生成。故A错误；
B、滴入几滴酚酞试液，酚酞试液不变色。酚酞试液在酸性和中性条件下均不显色，故B错误；
C、滴入适量BaCl2溶液和稀硝酸，观察到有白色沉淀。只要有硫酸根离子，SO42﹣都会和Ba2+生成沉淀，不管是过量还是恰好完全反应，故C错误；
D、测得反应后溶液中Na+与SO42﹣的个数比为2：1．当氢氧化钠溶液和稀硫酸恰好完全反应，溶液中Na+与SO42﹣的个数比为2：1，故D正确；故选：D。
练习7.1
稀盐酸加入氢氧化钠溶液中，没有明显的现象，该反应真的发生了吗？有同学提出，可向反应后的溶液中加入某些物质，根据相应的现象来判断，下列分析不正确的是（ D ）
A．加入Na2CO3溶液，如果不产生气泡，能证明反应发生
B．加入CuSO4溶液，如果不产生蓝色沉淀，能证明反应发生
C．加入紫色石蕊溶液，如果溶液呈紫色，能证明反应发生
D．加入AgNO3溶液和稀硝酸，如果产生白色沉淀，能证明反应发生
1.通过实验以及对实验现象的观察、记录和分析，可以发现和验证化学原理。下面是小兰同学在完成酸、碱的性质实验时记录的部分实验现象，其中正确的是（ C ）
A．打开盛有浓盐酸的试剂瓶瓶盖，瓶口有白烟产生
B．向氧化铁中加入足量稀硫酸，红棕色固体溶解，溶液由无色变成浅绿色
C．向氯化铜溶液中加入几滴氢氧化钠溶液，产生蓝色沉淀
D．向氢氧化钙溶液中加入几滴紫色石蕊溶液，石蕊溶液由紫色变成红色
【解析】
A、浓盐酸具有挥发性，打开浓盐酸的瓶塞，瓶口出现白雾，而不是白烟，故选项说法错误。
B、向氧化铁中加入足量稀硫酸，红棕色固体溶解，溶液由无色变成黄色，故选项说法错误。
C、向氯化铜溶液中加入几滴氢氧化钠溶液，生成氢氧化铜蓝色沉淀和氯化钠，会观察到产生蓝色沉淀，故选项说法正确。
D、氢氧化钙溶液显碱性，向氢氧化钙溶液中加入几滴紫色石蕊溶液，石蕊溶液由紫色变成蓝色，故选项说法错误。故选：C。
2.要使如图中的气球鼓起来，则下列不符合要求的固体和液体的组合是（ D ）
A．石灰石和稀盐酸
B．镁和稀硫酸
C．固体氢氧化钠和水
D．氧化铜和稀硫酸
【解析】
A．石灰石和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳气体，有气体生成，能使装置中的小气球鼓起来。
B．镁和稀硫酸反应生成硫酸镁溶液和氢气，有气体生成，能使装置中的小气球鼓起来。
C．氢氧化钠溶于水放出大量的热，装置内空气受热膨胀，能使装置中的小气球鼓起来。
D．氧化铜和稀硫酸反应，温度几乎不变，装置内的气压不变，气球不会膨胀，所以错误。
所以A、B、C能使图中装置中的小气球鼓起来。
故选：D。
3.忘记盖瓶塞的氢氧化钠溶液可能变质。下表中分析与设计正确的是（ A ）
序号 问题 分析与设计
A 为何变质 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
B 是否变质 取样，加入足量稀盐酸，观察是否产生气泡
C 是否全部变质 取样，加入足量氯化钙溶液，观察产生沉淀多少
D 是否部分变质 取样，加入足量氢氧化钡溶液，再滴加酚酞 试液，观察溶液是否变红
B． C． D．
【解析】
变质是因为与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O，故选项说法正确。
变质后的氢氧化钠溶液中含有碳酸钠，碳酸钠能与足量稀盐酸反应生成二氧化碳气体，观察是否产生气泡，能检验是否变质，故选项说法正确。
取样，加入足量氯化钙溶液，碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，无法确定是否含有氢氧化钠，不能检验是否全部变质，故选项说法错误。
氢氧化钡溶液中引入了氢氧根离子，无论氢氧化钠是否存在，酚酞试液都会变红，所以无法判断是否变质，故错误。
故选：A。
4.科学兴趣小组利用数字化传感器探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应过程，测得烧杯中溶液的pH随滴加液体体积变化的曲线如图所示。下列说法错误的是（ B ）
A．图中b点所示溶液中，溶质是NaCl
B．向图中c点所示溶液中滴加无色酚酞，溶液不变色
C．该实验是将氢氧化钠溶液逐滴滴入到盛有稀盐酸的烧杯中
D．由a点到b点的pH变化过程证明酸和碱发生了中和反应
【解析】
A、b点时溶液的pH等于7，盐酸和氢氧化钠恰好反应生成氯化钠和水，溶质是NaCl，正确；
B、c点时溶液的pH大于7，溶液显碱性，能使酚酞试液变红色，错误；
C、图象中pH值的变化是从小于7逐渐的增大到大于7，可知原溶液显酸性，然后不断的加入碱性溶液，使pH增大，说明是把氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中，正确；
D、由a点到b点的pH变化过程，图象中pH值的变化是从小于7逐渐的增大到等于7，溶液由酸性变为中性，说明酸和碱发生了中和反应，正确。
故选：B。
5.某实验中学的同学归纳总结了有关酸和碱的化学性质的知识网络如图所示。其中X是一种常见的化合物，图中短线表示两种物质在一定条件下可以发生化学反应。请根据图示回答有关问题。
（1）X可能是 （填选项字母）。
A．KNO3 B．Ba(OH)2 C．Na2CO3
（2）请写出有关反应的化学方程式：
反应①： ；
反应④： 。
（3）请你用文字描述反应⑤的实验现象 。
（4）图中所标的～个反应中，属于中和反应的是 （填数字序号）。
【解析】
B既能与酸反应，还能与碱反应，B应为盐，可能是碳酸钠，其化学式为Na2CO3，故选C。
（2）A是一种生活中最常见的金属，是铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，反应的化学方程式为Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑。
反应④，是二氧化碳与石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为
CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O。
（3）反应⑤是氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，会观察到黑色粉末溶解，溶液变蓝色。
（4）中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，图中所标的9个反应中，属于中和反应的是⑥⑨；置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应的是①。
故答案为：（1）C；
（2）Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑；CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；
（3）黑色粉末溶解，溶液变蓝色；（4）⑥。
