人教版九年级化学下册 第九单元《溶液》复习测试题 （WORD版，含答案）

第九单元 溶液 复习测试题
可能用到的相对原子质量：Ca—40 C—12 O—16 H—1 Cl—35．5
一、选择题(本题包括16小题，每小题只有一个正确答案，每小题2分，共32分）
1.把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以形成溶液的是（ ）
A. 碘 B. 汽油 C. 高锰酸钾 D. 面粉
2．人们在高山上煮鸡蛋时，常在水中加．一些食盐以使鸡赁快些煮熟，这是由于固体溶于水，可以使溶液 ( )
A．密度变大 B．凝固点下降 C．沸点升高 D．沸点降低
3．能证实A物质的溶液是20℃时的饱和溶液的事实是 ( )
A．降温到10℃有A晶体析出
B．蒸发掉10 g水，有A晶体析出
C．加热到30℃时，再加A物质能继续溶解
D．20 ℃时．向上述溶液中加入少量A晶体，溶液质量不变
4．由固体溶解度曲线可知 ( )
A．在任何温度下溶质溶饼的质量 B．能溶解溶质的物质
C．溶解溶质所需溶剂的质量 D．溶质溶解度随温度变化的情况
5．利用海水晒盐的原理是 ( )
A．日晒可使氯化钠蒸发 B．日晒可使水分蒸发
C．日晒可使海水分解 D．日晒可使氯化钠的溶解使变小
6．把400克质量分数为20％的食盐水稀释成质量分数为10％的溶液，需加水 ( )
A．100克 B．200克 C．400克 D．800克
7．20℃时食盐的溶解度是36 g，则20℃时食盐的不饱和溶液中溶质的质量分数可能是（ ）
A．36％ B．27％ C．10％ D．30％
8．将浓度为38％、密度为1．19 g·cm－3的浓盐酸稀释成10％的稀盐酸，需用到 ( )
A．托盘天平、烧杯、玻璃捧、量筒 B．量筒、漏斗、烧杯、胶头滴管
C．量简、烧杯、玻璃棒、胶头滴管 D．量筒、托盘天平、烧杯、玻璃棒
9．下列各组物质，只用结晶法即可分离的是 ( )
A．酒精和水 B．KNO3和NaCl C．MnO2和KCl D．CaCO3和河沙
10．现有a、b两种物质在室温下的饱和溶液，升高温度后，a溶液有晶体析出，而b溶液还可以再溶解b晶体．则能正确表示a、b两种物质溶解度曲线的是 ( )
11．新鲜的冬瓜内盛有5％的NaCl溶液，现将一木块放入这种溶液中，木块处于漂浮状态，木块露出水面部分高h(如图所示)，问过一天后的h值与原来相比(不考虑水的蒸发)( )
A．变大 B．变小 C．不变 D．不能确定
12．根据如图所示，下列判断不正确的是 ( )
A．乳化剂有乳化作用，它能使油脂以小液滴形式分散到水中
B．洗涤剂可洗去餐具上的油污是因为洗涤剂可以溶解油污
C．乳化是物理变化
D．用植物油可以鉴别水和汽油
13．下表列出了20℃时NaCl溶解实验的一组数据，下列叙述正确的是 ( )
实验序号 水的质量／g 所加NaCl的质量／g 所得溶液的质量／g
① 10 2 12
② 10 3 13
③ 10 4 13.6
④ 10 5 13.6
A．①②所得溶液是20℃时NaCl的不饱和溶液
B．①②③所得溶液是20℃时NaCl的不饱和溶液
C．20℃时NaCl的溶解度为3．6 g
D．①所得溶液的溶质质量分数为20％
14．如图是a、b两种物质的溶解度曲线．室温时，将盛有a、b饱和溶液的试管分别放入烧杯内的水中，均无晶体析出．当向烧杯内的水中加入硝酸铵固体或浓硫酸后，试管内所示现象正确的是 ( )
15．70℃时的m g硝酸钾的不饱和溶液，在恒温下蒸发水分至有较多的晶体析出，然后冷却至30℃并保持温度不变．能正确表示此过程中溶质质量分数(x％)与时间(t)的关系的示意图是 ( )
16.20℃时，将等质量的a、b两种固体，分别加入到盛有l00g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图甲，升温到50℃时，现象如图乙，a、b两种固体的溶解度曲线如图丙。下列说法正确的是( )
A.图丙中M表示b的溶解度曲线 B.图甲溶液中溶质的质量分数a大于b
C.图乙中a、b溶液一定是不饱和溶液 D. 30℃时a、b溶液溶质质量分数不相等
二、填空题(化学方程式2分，其余每空1分，共33分)
17．写出下表中溶质的化学式
编号 溶液 溶质化学式
① 0．9％的氯化钠注射液(俗称生理盐水)
② 医疗消毒用高锰酸钾溶液(俗称紫药水)
③ 稀盐酸
④ 铁和稀盐酸恰好完全反应后的溶液
18．建筑工地上，我们常看到刚买来的生石灰加水时热气腾腾，这是因为生石灰加水“煮”成了熟石灰的缘故．试回答：
(1)写出生石灰加水“煮”成了熟石灰的化学方程式：________________________．
(2)这个反应是吸热反应还是放热反应 ___________________．
(3)将生石灰加到足量的水中，充分溶解后，所得溶液中的溶质是______，溶剂是_____．
19．从括号中选取适当的词语，填在下列横线上(蒸发、分解、溶解、过滤、结晶)
(1)将蔗糖放入水中搅拌，蔗糖固体会___________．
(2)将氯化钾溶液中混有的少量二氧化锰分离出来用_________方法．
(3)从食盐水中得到食盐晶体，用_________方法．
(4)将热的硫酸铜溶液静置并慢慢降温，得到硫酸铜晶体的过程是__________过程．
20．化学中有许多概念既是对立的，又是统一的．下图反映了饱和溶液、不饱和溶液、浓溶液以及稀溶液的关系．
(1)从下图可以看出，饱和溶液与浓溶液、稀溶液的关系是____________________．
(2)0．9％的医用生理盐水可归于上图中________区域(填“Ⅰ”“Ⅱ”“Ⅲ”或“Ⅳ”)；现有一瓶接近饱和的NaCl溶液，若要使它变为饱和溶液，一般采用的方法是_________或_________________．
(3)生产上要配制5000g10％的盐酸来清洗钢材，需38％的盐酸(密度为1．19 g·cm－3)_________mL(计算结果保留小数点后一位)．
21.下表为NH4C1、NaC1、KNO3在不同温度下的溶解度，根据表中数据，回答有关问题。
(1)写出NH4C1和NaCl具有相同溶解度的温度范围 (限相邻两个温度之间): 。
(2)50℃时，50 g水中溶解 g的NaCl即成该温度下NaCl的饱和溶液。此温度时，向100 g水中加入90 g硝酸钾，充分溶解后，得到硝酸钾溶液 g。
(3) 60℃时，配制硝酸钾溶液的溶质质量分数最大为 。
22.根据下面的溶解度表与溶解度曲线回答下列问题:
(1)B是 的溶解度曲线。
(2)40℃时，氯化钠的溶解度 (填“大于”“小于”或“等于”)硝酸钾的溶解度。
(3)硝酸钾中混有少量的氯化钠，想要得到纯净的硝酸钾的方法是 。
(4)欲使硝酸钾的不饱和溶液转化为饱和溶液，可以采取的方法之一是 。
(5)如右图所示，烧杯A中是饱和的氢氧化钙溶液，向烧杯B中加入生石灰后，烧杯A中变浑浊，可能的原因是 (填字母)。
A.反应消耗水，氢氧化钙析出
B.反应放热，温度升高，氢氧化钙溶解度降低
C.生石灰与水反应生成的氢氧化钙不再溶解
23.水和溶液在生产、生活中起着十分重要的作用，请回答下列问题。
(1)硬水是指含有较多 的水，在生活中常采用 的方法降低水的硬度。
(2) NaC1、KNO3两种物质的溶解度曲线如图甲所示。
在20℃时，KNO3的溶解度与NaCl的溶解度相比，前者与后者的关系是 (填字母，下同)，在50℃时，KNO3溶液的溶质质量分数与NaCl溶液的溶质质量分数相比，前者与后者的关系是 。
A.大于 B.小于 C.等于 D.无法确定
(3)不同温度下，氧气的溶解度随压强的变化如图乙所示，图中t1对应的温度为40℃，则t2对应的温度 。
A.大于40℃ B.小于40℃ C.无法确定
(4)若用溶质质量分数为16%的NaCl溶液和蒸馏水配制100 g溶质质量分数为l0%的NaCl溶液，则所需16%的NaCl溶液与蒸馏水的质量之比为 。
三、实验探究题(共26分)
24.（11分）小刚同学在做一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制实验时，其配制过程如下图。
试回答下列问题:
(1)写出图中有标号仪器的名称:a ,b 。
(2)图示实验中有一处明显的错误是 ;图示实验中玻璃棒的作用是 。
(3)小刚同学要配制90 g质量分数为10%的氯化钠溶液，应称取氯化钠的质量为 g，需要量取水的体积为 mL(水的密度近似为1g·cm－3)。
(4)称量氯化钠时，若将氯化钠放在天平的右盘中，砝码放在天平的左盘中，并且在称量过程中使用了游码，则会使称取的质量 (填“大于”或“小于”)配制溶液所需的质量。在量取水的体积时，小刚同学俯视读数，则所配制溶液中氯化钠的质量分数 (填“偏大” “偏小”或“不变”)。
25.（9分）小玉帮助老师配制KNO3的饱和溶液，以备全班实验使用。此时实验室温度为25 ℃，老师提供的药品是含有少量NaCl的KNO3固体。
(1)他查阅了两种物质的溶解度曲线，如图甲所示。25℃时，KNO3的溶解度是 g，经分析KNO3中混有少量NaCl的的提纯方法是 ，用此方法获得了足量KNO3固体。
(2)小玉在25℃下配制700 g KNO3饱和溶液的过程如下:
①计算；
②称量:准确称量KNO3固体 g；
③量取:用 (填“100 mL”“500 mL”或 “ 1 000 Ml”)量筒量取蒸馏水，操作如图2所示;
④溶解:将KNO3和水分别加入大烧杯中，搅拌使固体完全溶解。
请指出小玉在配制溶液过程中的操作错误: 。由于以上错误操作他配得的不是KNO3饱和溶液，要得到该温度下的饱和溶液，他可能采用的方法是 。最后小玉将配得的饱和溶液装瓶，贴上标签备用。
26.（6分）食盐（氯化钠）是生活必需品，也是重要的化工原料．提纯含少量泥沙的粗盐，一般经过以下操作流程：
（1）操作④中需要将圆形滤纸折叠处理，下列图示中不该出现的情形是 （填序号）．
（2）操作⑤中除用到三脚架、酒精灯、玻璃棒、坩埚钳外，还需要用到 等仪器．该操作中出现大量晶体析出，应停止加热，用余热蒸发余水，并继续用玻璃棒搅拌，目的是 ．
（3）实验结束后称量获得的精盐，并计算精盐的制得率，发现制得率较低，其可能原因是 （填序号）．
A．食盐没有全部溶解即过滤
B．蒸发时食盐飞溅剧烈
C．蒸发后，所得精盐很潮湿
D．器皿上沾有的精盐没全部转移到称量纸上．
四、计算题(共9分)
27．某化学研究小组对当地的石灰石样品进行了研究．进行下列实验：取4份质量不同的石灰石样品，分别与27．0 g相同溶质质量分数的稀盐酸充分反应后(石灰石样品中的杂质既不溶于水，也不与盐酸反应)，经过滤、干燥，称量剩余固体的质量．剩余固体的质量与所取样品质量的关系如下表所示．
实验序号 石灰石样品的质量／g 稀盐酸的质量／g 剩余固体的质量／g
1 1.0 27.0 0.1
2 2.0 27.0 0.2
3 3.0 27.0 0.3
4 4.0 27.0 1.3
试计算：
(1)石灰石样品中碳酸钙的质量分数．(2)所用稀盐酸中溶质的质量分数．
参考答案
1．C 2．C 3．D 4．D 5．B 6．C 7．C 8．C 9．B 10．B 11．B 12．B
13．A 14．A 15.C 16.C
17．①NaCl ②KMnO4 ③HCl ④FeCl2
18．(1)CaO+H2O===Ca(OH)2 (2)放热反应 (3)Ca(OH)2 H2O
19．(1)溶解 (2)过滤 (3)蒸发 (4)结晶
20．(1)饱和溶液既可能是浓溶液，也可能是稀溶液 (2)Ⅲ 加入NaCl固体至不再继续溶解 蒸发溶剂至刚好有晶体析出 (3)1105．7
21.(1)10 ~20℃ (2)18.5 185.5 (3)52.4%
22.(1)NaCl(或食盐) (2)小于 (3)(重)结晶(或冷却热饱和溶液法) (4)加KNO3(固体)(或蒸发水分或降低温度) (5)B
23.(1)可溶性钙、镁化合物 煮沸 (2)C D (3)A (4)5:3
24. (1)药匙 烧杯 (2)试剂瓶塞正放 搅拌 加速溶解(3)9 81 (4)小于 偏大
25. (1)40 冷却热饱和溶液(或降温结晶) (2)② 200 ③500 mL，仰视读取水的体积 (其他合理表述均可) 蒸发水(溶剂)
26.（1）D （2）蒸发皿 防止精盐飞溅，造成损失（3）ABD
27．解：(1)石灰石样品中碳酸钙的质量分数为
(2)与27．0 g稀盐酸恰好完全反应的CaCO3的质量为：4．0 g－1．3 g=2．7 g
设稀盐酸中溶质的质量分数为x
CaCO3+2HCl===CaCl2+CO2 ↑+H2O
100 73
2.7g x×27 g
x=7．3％
答：(1)石灰石样品中碳酸钙的质量分数为90％；
(2)稀盐酸中溶质的质量分数为7．3％．
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