福建省三明市三元区第一高级中学2021-2022学年高二上学期12月月考化学试题（Word版含答案）
文档属性
| 名称 | 福建省三明市三元区第一高级中学2021-2022学年高二上学期12月月考化学试题（Word版含答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 780.1KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2021-12-24 15:47:45 | ||
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文档简介
三明市三元区第一高级中学2021-2022学年高二上学期12月月考
化学试卷
（考试时间：2021年12月18日 90分钟 满分：100分）
注意事项：请用2B铅笔将选择题答案填涂在答题卡上，填空题答案请用黑色水笔写在相应的答题卡上，不得超出答题扫描区作答．
可能用到的相对原子质量H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 C l35.5 Fe 56 Cu 64 Zn 65
一、选择题：本题共20小题，前10题每小题2分，后10题每小题3分，共50分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．
1．化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是（ ）
A．某雨水样品采集后放置一段时间，减小，是因为水中溶解了更多的
B．施肥时，草木灰（有效成分为）不能与混合使用
C．采用催化转换技术能提高汽车尾气中有害气体的平衡转化率
D．盐碱地（含较多等）不利于作物生长，可施加生石灰降低土壤的碱性
2．时，下列关于醋酸溶液的判断正确的是（ ）
A． B．与盐酸的相同
C．加入，不变 D．滴入浓溶液，溶液导电性增强
3．下列式子表示的是盐类的水解且正确的是（ ）
A． B．
C． D．
4．下列事实中，能说明是弱碱的有（ ）
①溶液可以使酚酞试液变红
②常温下，溶液中
③常温下，溶液的导电能力比溶液弱
④的溶液与等体积的盐酸恰好完全反应
⑤常温下，往溶液中滴加石蕊溶液，溶液呈浅红色
A．①②③ B．②③④ C．②③⑤ D．③④⑤
5．时，氢氧化镁悬浊液中存在沉淀溶解平衡：，已知时，．下列说法错误的是（ ）
A．若向浊液中加入少量，会增大
B．若向浊液中滴加溶液，沉淀将由白色逐渐变为蓝色
C．若向浊液中加入适量蒸馏水，保持不变，故上述平衡不发生移动
D．若向浊液中加入少量，固体质量将增大
6．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）
A．的溶液：
B．溶液：
C．由水电离的的溶液：
D．的溶液：
7．水的电离平衡曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．图中五点对应的间的关系：
B．从A到D，可采用在水中加入少量的方法
C．从A到C，可采用恒温在水中加入适量的方法
D．若处在B点时，将的硫酸溶液与的溶液等体积混合后，溶液显中性
8．水解原理在生产和生活中都具有重要的用途．下列事实与盐类的水解无关的是（ ）
A．溶于大量水加热制备 B．加热蒸干溶液得到固体
C．次氯酸常用作消毒剂 D．饱和溶液滴入沸水中制胶体
9．已知：，
则的反应热是（ ）
A． B． C． D．
10．时，水中存在平衡：．下列叙述正确的是（ ）
A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，降低
B．将水加热，增大，不变
C．向水中加入少量固体，平衡逆向移动，降低
D．向水中加入少量固体，增大，不变
11．下列实验不能达到实验目的的是（ ）
A．研究浓度对反应速率的影响 B．研究阳离子对分解速率的影响
C．研究沉淀的转化 D．研究酸碱性对平衡移动的影响
12．工业上可通过甲醇羰基化法制取甲酸甲酯：
在容积固定的密闭容器中，投入等物质的量和，测得相同时间内的转化率随温度变化如右图所示．下列说法不正确的是（ ）
A．增大压强甲醇转化率增大 B．b点反应速率
C．平衡常数，反应速率 D．生产时反应温度控制在为宜
13．时，下列有关电解质溶液的说法正确的是（ ）
A．将溶液从升温至，溶液中增大
B．向溶液中加入少量冰醋酸，溶液中减小
C．物质的量浓度相同的①溶液和②溶液中
D．中和等的①溶液和②所需
14．常温下，下列有关电解质溶液的叙述正确的是（ ）
A．在溶液中
B．在溶液中
C．在溶液中
D．氨水和溶液混合，形成的溶液中
15．向的盐酸和醋酸溶液中，分别加入锌粒，下列图像中比较符合客观事实的是（ ）
A． B． C． D．
16．已知和电离平衡常数：
根据提供的数据判断，下列离子方程式或化学方程式不正确的是（ ）
A．向溶液中通入少量
B．向溶液中通入过量
C．向溶液中滴加过量氯水：
D．向溶液中滴加过量氯水：
17．某温度下，相同的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡随溶液体积变化的曲线如图所示．下列据图判断不正确的是（ ）
A．Ⅱ为醋酸稀释时的变化曲线 B．b点溶液的导电能力比c点溶液的导电能力强
C．a点的数值和c点的数值相等 D．b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度
18．已知相同温度下，．某温度下，饱和溶液中、与的关系如图所示．（ ）
A．曲线①代表的沉淀溶解曲线 B．该温度下的值为
C．加适量固体可使溶液由a点变到b点
D．时两溶液中
19．某科研团队研制出“（表示过渡金属）”双催化剂体系，显著提高了在温和条件下氮气和氢气合成的效率，原理示意如下：
下列分析不合理的是（ ）
A．状态Ⅰ吸附并发生解离，键发生断裂并吸收能量
B．合成总反应的原子利用率是
C．“”能降低合成氨反应的
D．生成
20．利用与电解转化法从烟气中分离的原理如图．已知气体可选择性通过膜电极，溶液不能通过．下列说法错误的是（ ）
A．a为电源负极 B．溶液中Q的物质的量保持不变
C．分离出的从出口2排出 D．在M极被还原
二、非选择题：本题共4小题，共52分．请根据题目要求作答．
21、（14分）现有下列电解质溶液：
① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦
（1）溶液呈_________（填“酸性”“碱性”或“中性”），其原因是____________（用离子方程式表示）．
（2）上述六种电解质溶液中，既能与盐酸反应又能与烧碱溶液反应的是______________（填序号）．
（3）写出⑤与足量溶液混合加热的离子方程式：_________________________．
（4）常温下，物质的量浓度均为的④、⑥、⑦三种溶液，溶液中由大到小的顺序为：__________>__________>____________（填序号）．
（5）已知：，．常温下，溶液中的______7（填“>”“=”或“<”），理由是____________________．
（6）已知能定量完成反应：，．
相同温度下，相同物质的量浓度的① ② ③ ④四种溶液的由大到小的顺序为：__________________（填序号）．
22．（12分）有A、B、C、D四种强电解质，它们在水中电离产生下表中离子．（每种物质只含一种阴离子且互不重复，已知电离常数：
阳离子
阴离子
已知：①A、C溶液的均大于7，D溶液的；②同浓度的A、B溶液中水的电离程度相同；③C溶液和D溶液混合并加热只有白色沉淀生成，B溶液和C溶液混合并加热只产生刺激性气味气体，A与D混合时无明显现象．
回答下列问题：
（1）A是______________，B是_____________．
（2）写出C溶液和D溶液反应的离子方程式_______________________________________．
（3）时，用惰性电极恒温电解D的水溶液，一段时间后溶液的_______（填“变大”、“变小”或“不变”）．
（4）B溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序为___________________________________．
（5）室温时溶液为9，则溶液约为________（写整数）．
（6）室温时，向溶液中，加入的盐酸，充分反应后溶液的，则_________（写整数比，忽略反应前后溶液体积变化）．
（7）已知室温时，若沉淀分别用纯水和的溶液洗涤，两种情况下损失的的最大质量之比为（写整数比）____________．
23．（13分）研究二氧化碳合成甲醇对实现“碳中和”具有重要意义，二氧化碳加氢制甲醇的总反应可表示为：，平衡常数K，该反应一般认为通过如下步骤来实现，反应进程与体系能量变化关系如图所示：
① 平衡常数
② 平衡常数
回答下列问题：
（1）____________（用含a、b的代数式表示）
（2）二氧化碳加氢制甲醇的总反应的化学平衡常数表达式为：__________________．
（3）对于合成甲醇的总反应，达到平衡后，要加快其反应速率并提高的转化率，可采取的措施有______________（填字母）．
A．缩小反应容器的容积 B．使用合适的催化剂 C．从平衡体系中及时分离出
D．升高温度 E．再充入一定量的气体
（4）一定温度下，将物质的量之比为的和混合气体充入盛有催化剂的恒容密闭容器中，发生合成甲醇的总反应：进行至时刻，当下列量不再变化时，一定能说明该反应处于平衡状态的是____________（填字母）
A．平衡常数K不再变化 B．的体积分数不再变化 C．和物质的量之比
D．反应的焓变不再变化 E．混合气体的密度 F．密闭容器中的压强
（5）已知：时，．对于反应：，某一时刻测得容器内各物质的量浓度分别为：为，为，为，为，则此时反应向_____________（填“正反应方向”、“逆反应方向”或“不移动”）进行．
（6）甲醇燃料电池工作原理如图所示：
通入a气体的电极为原电池的____（填“正”或“负”）极，其电极反应式为_______________________________．
24．（11分）金属氢氧化物在酸中溶解度不同，因此可以利用这一性质，控制溶液的，达到分离金属离子的目的．难溶金属氢氧化物在不同下的溶解度如图所示．
（1）时溶液中铜元素的主要存在形式是________．
（2）若要除去溶液中的少量，应该控制溶液的为________（填字母）．
A． B．在4左右 C．
（3）在溶液中含有少量的杂质，________（填“能”或“不能”）通过调节溶液的方法来除去，理由是___________________________________________．
（4）要使氢氧化铜沉淀溶解，除了加入酸之外，还可以加入氨水，生成，写出反应的离子方程式：__________________________________________________．
（5）已知一些难溶物的溶度积常数如下表：
物质
某工业废水中含有，最适宜向此工业废水中加入过量的________（填字母）除去它们．
A． B． C．
高二化学试题答案及评分说明
一、选择题（包括20小题，前10小题，每小题2分，后10小题，每小题3分，共50分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案 B D D C C A A C A D C B C A C A D B C D
二、填空题（本题有4小题，共50分．）
21．（14分）答案：
（1）碱性（1分）， （2分）
（2）②④⑤（ 2分）
（3） （2分）
（4）⑥④⑦ （2分）
（5）=（1分），和的电离常数相等，和的水解常数（或水解程度相同），故溶液的 （2分）
（6）④>②①>③ （2分）
22．（12分）答案：
（1）（1分） （1分）
（2） （2分）
（3）不变 （2分）
（4） （2分）
（5）（2分） （6）6（1分） （7）（1分）
23．（13分）答案：
（1）（2分） （2）（2分） （3）AE（2分）
（4）BCF（2分） （5）正反应方向（2分）
（6）负（1分） （2分）
24．（11分）答案：
（1） （2分） （2）B （2分）
（3）不能 （1分） 和沉淀的范围相差太小 （2分）
（4） （2分）
（5）B（2分）
解析：（1）据图知时，开始沉淀为，因此时，铜元素主要以形式存在．
（2）若要除去溶液中的，即要保证完全沉淀，而还未沉淀，据图知应为4左右．
（3）据图知，和沉淀的范围相差太小，无法通过调节溶液的方法除去溶液中的．
（4）据已知条件结合原子守恒即可写出离子方程式：
．
（5）因为在四种硫化物中，只有的溶度积最大，且与其他三种物质的溶度积差别较大，因此应用沉淀转化法可除去废水中的，且因也难溶，不会引入新的杂质．
化学试卷
（考试时间：2021年12月18日 90分钟 满分：100分）
注意事项：请用2B铅笔将选择题答案填涂在答题卡上，填空题答案请用黑色水笔写在相应的答题卡上，不得超出答题扫描区作答．
可能用到的相对原子质量H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 C l35.5 Fe 56 Cu 64 Zn 65
一、选择题：本题共20小题，前10题每小题2分，后10题每小题3分，共50分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．
1．化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是（ ）
A．某雨水样品采集后放置一段时间，减小，是因为水中溶解了更多的
B．施肥时，草木灰（有效成分为）不能与混合使用
C．采用催化转换技术能提高汽车尾气中有害气体的平衡转化率
D．盐碱地（含较多等）不利于作物生长，可施加生石灰降低土壤的碱性
2．时，下列关于醋酸溶液的判断正确的是（ ）
A． B．与盐酸的相同
C．加入，不变 D．滴入浓溶液，溶液导电性增强
3．下列式子表示的是盐类的水解且正确的是（ ）
A． B．
C． D．
4．下列事实中，能说明是弱碱的有（ ）
①溶液可以使酚酞试液变红
②常温下，溶液中
③常温下，溶液的导电能力比溶液弱
④的溶液与等体积的盐酸恰好完全反应
⑤常温下，往溶液中滴加石蕊溶液，溶液呈浅红色
A．①②③ B．②③④ C．②③⑤ D．③④⑤
5．时，氢氧化镁悬浊液中存在沉淀溶解平衡：，已知时，．下列说法错误的是（ ）
A．若向浊液中加入少量，会增大
B．若向浊液中滴加溶液，沉淀将由白色逐渐变为蓝色
C．若向浊液中加入适量蒸馏水，保持不变，故上述平衡不发生移动
D．若向浊液中加入少量，固体质量将增大
6．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）
A．的溶液：
B．溶液：
C．由水电离的的溶液：
D．的溶液：
7．水的电离平衡曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．图中五点对应的间的关系：
B．从A到D，可采用在水中加入少量的方法
C．从A到C，可采用恒温在水中加入适量的方法
D．若处在B点时，将的硫酸溶液与的溶液等体积混合后，溶液显中性
8．水解原理在生产和生活中都具有重要的用途．下列事实与盐类的水解无关的是（ ）
A．溶于大量水加热制备 B．加热蒸干溶液得到固体
C．次氯酸常用作消毒剂 D．饱和溶液滴入沸水中制胶体
9．已知：，
则的反应热是（ ）
A． B． C． D．
10．时，水中存在平衡：．下列叙述正确的是（ ）
A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，降低
B．将水加热，增大，不变
C．向水中加入少量固体，平衡逆向移动，降低
D．向水中加入少量固体，增大，不变
11．下列实验不能达到实验目的的是（ ）
A．研究浓度对反应速率的影响 B．研究阳离子对分解速率的影响
C．研究沉淀的转化 D．研究酸碱性对平衡移动的影响
12．工业上可通过甲醇羰基化法制取甲酸甲酯：
在容积固定的密闭容器中，投入等物质的量和，测得相同时间内的转化率随温度变化如右图所示．下列说法不正确的是（ ）
A．增大压强甲醇转化率增大 B．b点反应速率
C．平衡常数，反应速率 D．生产时反应温度控制在为宜
13．时，下列有关电解质溶液的说法正确的是（ ）
A．将溶液从升温至，溶液中增大
B．向溶液中加入少量冰醋酸，溶液中减小
C．物质的量浓度相同的①溶液和②溶液中
D．中和等的①溶液和②所需
14．常温下，下列有关电解质溶液的叙述正确的是（ ）
A．在溶液中
B．在溶液中
C．在溶液中
D．氨水和溶液混合，形成的溶液中
15．向的盐酸和醋酸溶液中，分别加入锌粒，下列图像中比较符合客观事实的是（ ）
A． B． C． D．
16．已知和电离平衡常数：
根据提供的数据判断，下列离子方程式或化学方程式不正确的是（ ）
A．向溶液中通入少量
B．向溶液中通入过量
C．向溶液中滴加过量氯水：
D．向溶液中滴加过量氯水：
17．某温度下，相同的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡随溶液体积变化的曲线如图所示．下列据图判断不正确的是（ ）
A．Ⅱ为醋酸稀释时的变化曲线 B．b点溶液的导电能力比c点溶液的导电能力强
C．a点的数值和c点的数值相等 D．b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度
18．已知相同温度下，．某温度下，饱和溶液中、与的关系如图所示．（ ）
A．曲线①代表的沉淀溶解曲线 B．该温度下的值为
C．加适量固体可使溶液由a点变到b点
D．时两溶液中
19．某科研团队研制出“（表示过渡金属）”双催化剂体系，显著提高了在温和条件下氮气和氢气合成的效率，原理示意如下：
下列分析不合理的是（ ）
A．状态Ⅰ吸附并发生解离，键发生断裂并吸收能量
B．合成总反应的原子利用率是
C．“”能降低合成氨反应的
D．生成
20．利用与电解转化法从烟气中分离的原理如图．已知气体可选择性通过膜电极，溶液不能通过．下列说法错误的是（ ）
A．a为电源负极 B．溶液中Q的物质的量保持不变
C．分离出的从出口2排出 D．在M极被还原
二、非选择题：本题共4小题，共52分．请根据题目要求作答．
21、（14分）现有下列电解质溶液：
① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦
（1）溶液呈_________（填“酸性”“碱性”或“中性”），其原因是____________（用离子方程式表示）．
（2）上述六种电解质溶液中，既能与盐酸反应又能与烧碱溶液反应的是______________（填序号）．
（3）写出⑤与足量溶液混合加热的离子方程式：_________________________．
（4）常温下，物质的量浓度均为的④、⑥、⑦三种溶液，溶液中由大到小的顺序为：__________>__________>____________（填序号）．
（5）已知：，．常温下，溶液中的______7（填“>”“=”或“<”），理由是____________________．
（6）已知能定量完成反应：，．
相同温度下，相同物质的量浓度的① ② ③ ④四种溶液的由大到小的顺序为：__________________（填序号）．
22．（12分）有A、B、C、D四种强电解质，它们在水中电离产生下表中离子．（每种物质只含一种阴离子且互不重复，已知电离常数：
阳离子
阴离子
已知：①A、C溶液的均大于7，D溶液的；②同浓度的A、B溶液中水的电离程度相同；③C溶液和D溶液混合并加热只有白色沉淀生成，B溶液和C溶液混合并加热只产生刺激性气味气体，A与D混合时无明显现象．
回答下列问题：
（1）A是______________，B是_____________．
（2）写出C溶液和D溶液反应的离子方程式_______________________________________．
（3）时，用惰性电极恒温电解D的水溶液，一段时间后溶液的_______（填“变大”、“变小”或“不变”）．
（4）B溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序为___________________________________．
（5）室温时溶液为9，则溶液约为________（写整数）．
（6）室温时，向溶液中，加入的盐酸，充分反应后溶液的，则_________（写整数比，忽略反应前后溶液体积变化）．
（7）已知室温时，若沉淀分别用纯水和的溶液洗涤，两种情况下损失的的最大质量之比为（写整数比）____________．
23．（13分）研究二氧化碳合成甲醇对实现“碳中和”具有重要意义，二氧化碳加氢制甲醇的总反应可表示为：，平衡常数K，该反应一般认为通过如下步骤来实现，反应进程与体系能量变化关系如图所示：
① 平衡常数
② 平衡常数
回答下列问题：
（1）____________（用含a、b的代数式表示）
（2）二氧化碳加氢制甲醇的总反应的化学平衡常数表达式为：__________________．
（3）对于合成甲醇的总反应，达到平衡后，要加快其反应速率并提高的转化率，可采取的措施有______________（填字母）．
A．缩小反应容器的容积 B．使用合适的催化剂 C．从平衡体系中及时分离出
D．升高温度 E．再充入一定量的气体
（4）一定温度下，将物质的量之比为的和混合气体充入盛有催化剂的恒容密闭容器中，发生合成甲醇的总反应：进行至时刻，当下列量不再变化时，一定能说明该反应处于平衡状态的是____________（填字母）
A．平衡常数K不再变化 B．的体积分数不再变化 C．和物质的量之比
D．反应的焓变不再变化 E．混合气体的密度 F．密闭容器中的压强
（5）已知：时，．对于反应：，某一时刻测得容器内各物质的量浓度分别为：为，为，为，为，则此时反应向_____________（填“正反应方向”、“逆反应方向”或“不移动”）进行．
（6）甲醇燃料电池工作原理如图所示：
通入a气体的电极为原电池的____（填“正”或“负”）极，其电极反应式为_______________________________．
24．（11分）金属氢氧化物在酸中溶解度不同，因此可以利用这一性质，控制溶液的，达到分离金属离子的目的．难溶金属氢氧化物在不同下的溶解度如图所示．
（1）时溶液中铜元素的主要存在形式是________．
（2）若要除去溶液中的少量，应该控制溶液的为________（填字母）．
A． B．在4左右 C．
（3）在溶液中含有少量的杂质，________（填“能”或“不能”）通过调节溶液的方法来除去，理由是___________________________________________．
（4）要使氢氧化铜沉淀溶解，除了加入酸之外，还可以加入氨水，生成，写出反应的离子方程式：__________________________________________________．
（5）已知一些难溶物的溶度积常数如下表：
物质
某工业废水中含有，最适宜向此工业废水中加入过量的________（填字母）除去它们．
A． B． C．
高二化学试题答案及评分说明
一、选择题（包括20小题，前10小题，每小题2分，后10小题，每小题3分，共50分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案 B D D C C A A C A D C B C A C A D B C D
二、填空题（本题有4小题，共50分．）
21．（14分）答案：
（1）碱性（1分）， （2分）
（2）②④⑤（ 2分）
（3） （2分）
（4）⑥④⑦ （2分）
（5）=（1分），和的电离常数相等，和的水解常数（或水解程度相同），故溶液的 （2分）
（6）④>②①>③ （2分）
22．（12分）答案：
（1）（1分） （1分）
（2） （2分）
（3）不变 （2分）
（4） （2分）
（5）（2分） （6）6（1分） （7）（1分）
23．（13分）答案：
（1）（2分） （2）（2分） （3）AE（2分）
（4）BCF（2分） （5）正反应方向（2分）
（6）负（1分） （2分）
24．（11分）答案：
（1） （2分） （2）B （2分）
（3）不能 （1分） 和沉淀的范围相差太小 （2分）
（4） （2分）
（5）B（2分）
解析：（1）据图知时，开始沉淀为，因此时，铜元素主要以形式存在．
（2）若要除去溶液中的，即要保证完全沉淀，而还未沉淀，据图知应为4左右．
（3）据图知，和沉淀的范围相差太小，无法通过调节溶液的方法除去溶液中的．
（4）据已知条件结合原子守恒即可写出离子方程式：
．
（5）因为在四种硫化物中，只有的溶度积最大，且与其他三种物质的溶度积差别较大，因此应用沉淀转化法可除去废水中的，且因也难溶，不会引入新的杂质．
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