2021-2022学年人教版高一化学上学期期末达标测试卷（闯关B卷）（Word版含解析）

（2）闯关B卷—2021-2022学年人教版高一化学上学期期末达标测试卷
一、单项选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.下列物质包装上张贴的危险警告标签不正确的是( )
化学式 浓
危险警告标签
选项 A B C D
A.A B.B C.C D.D
2.下雪时，常用融雪剂清理路面。醋酸钾（）是常用的融雪剂，下列关于1mol的叙述正确的是( )
A.的相对分子质量为
B.的摩尔质量为98g
C.1mol含有2mol氧
D.1mol含有个H
3.关于下列仪器名称或使用方法的说法错误的是( )
A.①在使用过程中酒精的量过多或过少都能造成危险
B.②③均可用于干燥气体或尾气处理
C.④的名称为坩埚，可用于灼烧固体
D.⑤在蒸发液体过程中需垫石棉网加热
4.下列现象或新技术的应用中，不涉及胶体性质的是( )
A.肾功能衰竭等疾病，可利用血液透析进行治疗
B.在饱和氯化铁溶液中滴加NaOH溶液，产生红褐色沉淀
C.清晨，在茂密的树林中，可看到枝叶间透过的一道光线
D.使用微波手术刀进行外科手术，可使开刀处的血液迅速凝固而减少失血
5.实验室需配制溶液，下列叙述正确的是( )
A.转移液体时，玻璃棒下端应紧靠容量瓶口
B.用托盘天平称量19.2 g NaOH固体
C.摇匀后发现液面略低于刻度线，应再加水到达刻度线
D.定容时若俯视刻度线观察液面，会使所配制的NaOH溶液的浓度偏高
6.下列关于钠的化合物的叙述不正确的是( )
A.热稳定性：比稳定
B.与澄清石灰水反应，随着石灰水的量不断增加，产物发生改变
C.NaOH俗称烧碱、火碱、苛性钠；俗称芒硝
D.向含有沉淀的溶液中通入至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入饱和溶液，又有沉淀生成
7.下表中评价合理的是( )
选项 化学反应及其离子方程式 评价
A 溶液与溶液反应至沉淀完全： 正确
B 向碳酸镁溶液中加入足量稀盐酸： 错误，碳酸镁不应写成离子形式
C 向沸水中滴加饱和的氯化铁溶液至液体变为红褐色： 正确
D NaOH溶液中通入少量： 正确
A.A B.B C.C D.D
8.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是( )
A.
B.
C.
D.
9.镁铝合金质优体轻，又不易锈蚀，大量用于航空工业、造船工业、日用化工等领域。下列关于镁铝合金性质的叙述中正确的是( )
A.此合金的熔点、硬度比镁和铝的熔点、硬度都高
B.此合金能全部溶解于稀盐酸中
C.此合金能全部溶解于氢氧化钠溶液中
D.此合金不能全部溶解于过量溶液中
10.雾霾严重影响人们的生活与健康，某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：，某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后得到试样溶液，设计并完成了如下实验：
已知：，根据以上的实验操作和现象，该同学得出的结论不正确的是( )
A.试样中肯定存在和
B.试样中一定不含
C.试样中可能存在
D.该雾霾中可能存在和
11.某验兴趣小组利用如图实验装置探究氯气与过量氨气反应的实验，下列有关说法不正确的是( )
A.打开，关闭，将注射器的活塞往外拉一段，然后松开，活塞复原，说明装置气密性良好
B.打开，推动注射器的活塞使过量的氨气与氯气混合时，产生大量的白雾
C.充分反应后，关闭，打开，可观察到烧杯中的溶液会倒吸至试管内
D.实验室制备氨气和氯气可以用同一套发生装置
12.分别用坩埚钳夹住一块未经打磨的铝箔和一块经过砂纸打磨的铝箔，在酒精灯火焰上加热。关于此实验的叙述错误的是( )
A.两个实验中均观察到铝箔熔化但不滴落
B.的熔点远高于Al
C.Al易与反应，加热条件下反应更快
D.上述实验用稀盐酸处理铝箔后洗净，不能达到与砂纸打磨一样的目的
13.NSR技术能降低柴油发动机在空气过量条件下的排放，其工作原理如图所示。下列说法错误的是( )
A.降低排放可以减少酸雨的形成
B.储存过程中被氧化
C.还原过程中消耗1 mol 转移的电子数为5(为阿伏加德罗常数的值)
D.通过BaO和的相互转化实现的储存和还原
14.用如图所示装置进行实验，下列对实验现象的解释不合理的是( )
选项 ①中试剂 ①中现象 解释
A 品红溶液 溶液褪色 具有漂白性
B 溶液 产生胶状沉淀 酸性：
C 酸性溶液 紫色褪去 具有还原性
D 酸性溶液 生成白色沉淀 与生成沉淀
15.A、B、C、D四种物质之间的转化关系如图所示（部分产物略去），下列说法正确的是( )
A.若A为溶液，B可能为氨水，反应①的离子方程式为
B.若A为Fe，B可能为稀，反应②的离子方程式为
C.若A为NaOH溶液，B可能为，可用溶液鉴别C、D中的阴离子
D.若A为，B可能为，实验室可用加热固体C的方法制取
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16.（13分）硅是无机非金属材料的主角，硅的氧化物和硅酸盐约占地壳质量的90％以上。
（1）下列物质不属于硅酸盐的是 。
A.陶瓷 B.玻璃 C.水泥 D.生石灰
（2）是玻璃的主要成分之一，与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为 ,
工艺师常用 （填物质名称）来雕刻玻璃。
（3）用水溶液浸泡过的棉花不易燃烧，说明可用作 。可通过与纯碱混合高温熔融反应制得，高温熔融纯碱时下列坩埚可选用的是 。
A.普通玻璃坩埚 B.石英玻璃坩埚 C.瓷坩埚 D.铁坩埚
（4）工业上常利用反应制备硅单质，该反应中所含元素化合价升高的物质是 （填化学式，下同），氧化剂是 。
17.（14分）为探究的氧化性强弱，某小组同学设计如下实验（夹持及尾气处理装置已略去，气密性已检验）。
实验操作 实验现象
ⅰ.打开A中分液漏斗活塞，滴加浓硫酸 A中有气泡产生，B中红棕色溶液褪色，C中有白色沉淀产生
ⅱ.取C中沉淀加入盐酸 C中白色沉淀不溶解
ⅲ.打开B中分液漏斗活塞，逐滴滴加溶液 开始时颜色无明显变化；继续滴加溶液，一段时间后，混合液逐渐变成红棕色
已知：①溴水易挥发，且可溶于苯或；②具有漂白性，可使品红溶液褪色。
（1）A中发生反应的化学方程式是______。
（2）B中红棕色溶液褪色反应的离子方程式是______。
（3）①甲同学通过C中产生白色沉淀，得出结论，氧化性：。C中产生白色沉淀的离子方程式是______。
②乙同学认为不能得出此结论，认为在滴加浓硫酸之前应增加一步操作，该操作是______。
③丙同学认为还应该在B和C之间增加洗气瓶D，D中盛放的试剂是______。
④按乙同学和内同学改进后的方案进行实验，C中产生白色沉淀，得出结论：氧化性。
（4）通过上述全部实验，得出结论：氧化性由强到弱的顺序是______。
18.（14分）某兴趣小组用部分氧化的为原料，制取高纯度的，并测定产品中铁元素含量，主要操作步骤如下：
（1）写出加入发生反应的离子方程式：_______________。
（2）简述检验溶解过程中已被完全氧化成的实验操作：______________。（可选择的试剂：酸性溶液、KSCN溶液、氯水）。
（3）操作A包括______、洗涤、_______；简述检验已洗净的操作：_____________________。
（4）准确称取4.00g产品，经酸溶、还原为，准确配成100mL溶液。取25.00mL于锥形瓶中，加入20.50mL溶液恰好完全反应。（假设不与杂质反应，与发生的反应为）
①配成100mL溶液所用的主要仪器有玻璃棒、烧杯、________。
②产品中铁元素的含量为________。
19.（14分）硫化氢毒性很大，俗称“一口闷”，工业废水中的硫化物在酸性条件下会以硫化氢的形式逸出。某课外小组以碘量法测定废水中的硫化物，实验装置如图所示，实验步骤及测定原理如下：
Ⅰ.取样、吹气、固硫
连接装置，打开氮气源，检查装置气密性。移取一定体积乙酸锌溶液于两支吸收管中，取200mL水样于反应瓶中，通入氮气一段时间。移取10 mL盐酸于反应瓶中，水浴加热，继续通入氮气。已知乙酸锌与硫化氢反水样应生成硫化锌沉淀(硫化氢被完全吸收)。
Ⅱ.滴定
关闭氮气源，往两支吸收管中各加入100也(过量)0.010的碘标准溶液，再加入5 mL盐酸，静置。 加入淀粉指示液，用0.010的硫代硫酸钠标准溶液对两支吸收管中混合后的液体进行滴定。(已知：)
回答下列问题：
（1）反应前、后在反应瓶中通入氮气的目的分别是_______、________。
（2）加入碘标准溶液时，吸收管中发生反应的化学方程式为_______________。
（3）该实验使用两个吸收管的原因是_____________，若只使用一个吸收管，会导致测定结果偏____________(填“高”或“低”)。
（4）实验室常用FeS固体与酸常温下反应制取。实验室制取时，从反应物与生成物的状态、性质和反应条件分析，下列发生装置中可选用的是_____________(填序号)。
（5）仪器A的名称为_____________ 。
（6）将二氧化氯溶液加入硫化氢溶液中，然后加入少量稀盐酸酸化的氯化钡溶液，发现有白色沉淀生成。 写出二氧化氯与硫化氢溶液反应的离子方程式:________________。
答案以及解析
1.答案：B
解析：A.硫酸中的S为+6价，浓硫酸具有强腐蚀性，该药品是腐蚀品，A正确；
B.氧气是助燃气体，氧气能使可燃性气体燃烧，故氧气不是易燃气体，B错误；
C.白磷是一种易自燃的物质，其着火点为40 ℃，但因摩擦或缓慢氧化而产生的热量有可能使局部温度达到40 ℃而燃烧，白磷有毒为有毒品，C正确；
D.超过300℃就会发生爆炸性分解，是爆炸性物品，D；
答案选B。
2.答案：D
解析：的相对分子质量为98，A项错误；的摩尔质量为，B项错误；2mol氧指代不明确，正确的表述为1mol含有2mol氧原子，C项错误；1个含有3个H，所以1mol中含有个H，D项正确。
3.答案：D
解析：A.①酒精灯内酒精过少，则灯壶中酒精蒸气过多，易引起爆燃；酒精过多则受热膨胀，易使酒精溢出，发生事故，故A正确；
B.②③中盛放碱石灰，可用于干燥气体或尾气处理，故B正确；
C.④的名称为坩埚，可用于灼烧固体，故C正确；
D.⑤是蒸发皿，蒸发皿在蒸发液体过程中直接加热，故D错误；
选D。
4.答案：B
解析：A.血液中，蛋白质和血细胞颗粒较大，是胶体，不能透过透析膜，血液内的毒性物质直径较小，则可以透过，与胶体有关，故A正确； B.溶液中逐滴加入NaOH溶液，发生复分解反应生成氢氧化铁沉淀，与胶体性质无关，故B错误；C.清晨，在茂密的树林，常常可以看到从枝叶间透过的一道道光柱，属于胶体的丁达尔效应，故C正确； D.血液属于胶体，使用微波手术刀进行外科手术，可使开刀处的血液迅速凝固而减少失血应用了胶体聚沉的原理，故D正确。故选：B。
5.答案：D
解析：转移液体时，玻璃棒下端应紧靠容量瓶刻度线以下的内壁，A错误。没有规格为480 mL的容量瓶，应选择规格为500 mL的容量瓶，需要氢氧化钠的质量为，B错误。摇匀后发现液面略低于刻度线属于正常现象，如果再加蒸馏水至刻度线，会使所配溶液的体积偏大，浓度偏小，C错误。定容时俯视刻度线，导致溶液体积偏小，所配溶液浓度偏大，D正确。
6.答案：D
解析：，因此热稳定性：，A项正确。与澄清石灰水反应，若石灰水较少，发生反应；若石灰水足量，发生反应，石灰水的量不同，产物不同，B项正确。符合氢氧化钠和硫酸钠晶体的俗称，C项正确。向含有沉淀的溶液中通入气体发生反应，再加入不反应，不会有沉淀生成，D项错误。
7.答案：B
解析： A. 溶液与溶液反应至沉淀完全,二者物质的量之比为：1︰1,反应生成硫酸钡沉淀,氢氧化钠和水,离子方程式:,故A错误；B.向碳酸镁溶液中加入足量稀盐酸,离子方程式,评价合理,故B正确；C.向沸水中滴加饱和的氯化铁溶液至液体变为红褐色,离子方程式：,故C错误；D.NaOH溶液中通入少量,离子方程式:
,故D错误;故选:B。
8.答案：C
解析：铁与氯气点燃反应生成，A项不能实现；NO不与水反应，B项不能实现；电解氯化钠溶液生成氯气，氯气与石灰乳反应可制取漂白粉，C项能实现；二氧化硅不溶于水，也不与水反应，D项不能实现。
9.答案：B
解析：合金的熔点比各成分金属的低，A错误；此合金的主要成分是镁和铝，均能与稀盐酸反应，能全部溶解于稀盐酸中，B正确；此合金属于镁和铝的混合物，铝能与氢氧化钠反应，但镁不能与氢氧化钠反应，此合金不能全部溶解于氢氧化钠溶液中， C错误；氯化铁能腐蚀铜，铜能溶于氯化铁溶液，镁、铝的还原性均大于铜，则此合金能全部溶解于过量溶液中，D错误；答案选B。
10.答案：B
解析：试样溶液中加入过量溶液并加热，生成的气体1能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，说明气体1是，则试样中含有；向滤液1中通入，得到溶液2、沉淀2，溶液2在碱性条件下与Al共热生成气体2，该气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝色，说明气体2是，根据已知条件，溶液2中含有，则试样中含有；向沉淀2中加入酸，沉淀溶解并放出气体，说明沉淀2中含有碳酸钡，若试样中存在，沉淀2中还含有沉淀；沉淀1加入酸后，沉淀部分溶解，硫酸钡不溶于酸，说明试样中含有，以及能和过量溶液反应生成能溶于酸的沉淀的离子，根据元素守恒知，该沉淀为，所以试样中含有。试样中肯定存在和，A正确；试样中不能确定是否含有，B错误；试样中可能存在，C正确；试样中肯定存在和，可能存在，所以该雾霾中可能存在和，D正确。
11.答案：B
解析：打开，关闭，将注射器的活塞往外拉一段，然后松开，活塞复原，说明装置气密性良好，A项正确；氨气与氯气反应生成氯化铵固体，所以产生大量白烟，B项错误；充分反应后，试管内压强减小，故关闭，打开，在外界大气压作用下烧杯中的溶液会倒吸至试管内，C项正确；气体发生装置的选择要依据反应物聚集状态和反应条件，实验室制备氨气可以用浓氨水和碱石灰反应，实验室制备氯气可以用固体和浓盐酸反应，此时二者可以用同一套发生装置，D项正确。
12.答案：D
解析：未经打磨的铝箔表面有一层致密的氧化膜，是氧化铝，经过打磨的铝箔在加热过程中，会重新形成氧化铝薄膜，所以两个实验中均观察到铝箔熔化但不滴落，A项正确；实验中观察到铝箔熔化但不滴落，证明的熔点远高于Al，B项正确；Al是活泼金属，易与反应，加热能提高反应速率，所以加热条件下反应更快，C项正确；用砂纸打磨铝箔是为了除去铝箔表面的氧化铝，氧化铝能与盐酸反应，所以用稀盐酸处理铝箔后洗净也可除去铝箔表面的氧化铝，两种方法能达到相同的目的，D项错误；答案选D。
13.答案：C
解析：可形成硝酸型酸雨，降低排放可以减少酸雨的形成，A选项正确；储存过程中中N元素的化合价升高，被氧化，B选项正确；还原过程中，中N元素化合价从+5价降低为0价，消耗1 mol 转移的电子数为10，C选项错误；由图示可知，通过BaO和的相互转化可实现的储存和还原，D选项正确。
14.答案：D
解析：浓与Cu在加热条件下反应生成，具有漂白性导致①中品红溶液褪色，A正确；生成的与反应生成，与①中的溶液反应生成白色胶状沉淀，说明的酸性强于，B正确；生成的被酸性溶液氧化导致①中酸性溶液紫色褪去，体现了的还原性，C正确；通入酸性溶液中，被氧化生成，与反应生成白色沉淀，所以①中白色沉淀为，而不是，D错误。
15.答案：B
解析：不能溶于过量生成，A项错误；铁与少量稀反应的离子方程式为，B项正确；题意可知C为溶液，D为溶液，二者与溶液反应都可生成碳酸钙白色沉淀，现象相同，不能鉴别，C项错误；由题意可知C为，D为HCl，实验室不能用加热固体的方法制取，D项错误。
16.答案：（1）D;（2）；氢氟酸;（3）防火剂；d;（4）C；
解析： （1）陶瓷属于传统的无机非金属材料，属于硅酸盐，故A错误；玻璃中含有等， 、 属于硅酸盐，故B错误；水泥属于硅酸盐，故C错误；生石灰是CaO，不含Si元素，因此生石灰不属于硅酸盐，故D正确。（2）属于酸性氧化物，与NaOH反应的化学方程式为；能与氢氟酸发生反应，因此工艺师常用氢氟酸雕刻玻璃。（3）用水溶液浸泡过的棉花不易燃烧，说明可用作防火剂。普通玻璃中含有，熔融纯碱时能与发生反应，因此不能用普通玻璃坩埚熔融纯碱，故A错误；石英的主要成分是，能与纯碱反应，因此不能用石英玻璃坩埚熔融纯碱，故B错误瓷坩埚中含有，因此熔融纯碱时不能用瓷坩埚故C错误；铁单质不与纯碱反应，因此可以用铁坩埚熔融纯碱，故D正确。（4）根据化学反应方程式，化合价升高的是C，氧化剂是化合价降低的物质，即氧化剂为。
17.答案：（1）
（2）
（3）①；②打开弹簧夹，通入待排净装置内空气后，关闭弹簧夹；③（或苯或饱和溶液）
（4）
解析：（1）在A中浓硫酸与发生复分解反应，该反应的化学方程式是。
（2）溴单质具有氧化性，在水中能将二氧化硫氧化为，反应的离子方程式是。
（3）①因为氧化性：，能将氧化为，与结合生成白色沉淀，离子方程式为；②由于装置中含有空气，空气中的氧气也能氧化，所以在滴加浓硫酸之前应增加一步操作，该操作是打开弹簧夹，通入，待排净装置内空气后，关闭弹簧夹；③进入C中的中可能会混有，所以还应该在B和C之间增加洗气瓶D来除去，D中盛放的试剂可以是或苯或饱和溶液。
（4）同一氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物，所以通过题述全部实验，得出结论：氧化性由强到弱的顺序是。
18.答案：（1）
（2）取待测液，向其中滴入2~3滴酸性溶液若不褪色，说明被完全氧化
（3）过滤；灼烧；取最后一次洗涤液，滴加2~3滴溶液，若无白色沉淀，则沉淀洗涤干净
（4）①胶头滴管、100mL容量瓶②68.88%
解析：（1）加入将氧化为，发生反应。
（2）具有还原性，可使酸性高锰酸钾溶液褪色，则检验溶解过程中已被完全氧化成的实验操作为取待测液，向其中滴入2~3滴酸性溶液，若颜色未褪去，说明被完全氧化。
（3）操作A中过滤后的固体上附着，判断已洗净的操作为取最后一次洗涤液，滴加2~3滴溶液，若无白色沉淀，则沉淀洗涤干净。
（4）①配成100mL溶液所用的主要仪器有玻璃棒、烧杯、胶头滴管、100mL容量瓶。②25.00mL溶液消耗溶液20.50mL，，由关系式可知，转移电子，由关系式可知，25.00mL溶液中物质的量为，则4.00g产品中含Fe元素的质量为，产品中铁元素的含量为。
19.答案：（1）排出装置中的空气 ；将硫化氢鼓入吸收管中
（2）
（3）保证硫化氢被完全吸收；低
（4） be
（5）分液漏斗
（6）
解析：（1）反应前通入氮气，目的是排出装置中的空气，反应后通入氮气的目的是将硫化氢鼓入吸收管中。
（2）加入碘标准溶液时，碘将硫化锌氧化，吸收管中发生反应的化学方程式为。
（3）气体与液体的反应，只在接触面上反应，该实验使用两支吸收管，是保证硫化氢被完全吸收，若只使用一支吸收管，会导致测定结果偏低。
（4）实验室常用FeS固体与酸在常温下反应制取。实验室制取，即固体与液体不加热的反应，可选用制氢气装置，装置a为固液加热装置，故不选;装置b、c为固体与液体不加热装置，适合；装置d为加热固体装置，故不选。
（5）仪器A的名称为分液漏斗。
（6）二氧化氯将硫化氢氧化成硫酸根离子，离子方程式为 。