吉林省顶级名校2021-2022学年高二上学期12月第二次联考化学试题（Word版含答案）
文档属性
| 名称 | 吉林省顶级名校2021-2022学年高二上学期12月第二次联考化学试题（Word版含答案） |  | |
| 格式 | doc | ||
| 文件大小 | 675.0KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2021-12-24 16:09:15 | ||
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文档简介
吉林省顶级名校2021-2022学年高二上学期第二次联考
化学试卷（理科）
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共3页。考试结束后，将答题卡交回。
注意事项：
1. 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信
息条形码粘贴区。
2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书
写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；
在草稿纸、试题卷上答题无效。
4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5. 保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
可能用到的相对原子质量：C—12 H—1 Cu—64 Na—23 N—14 O—16
第Ⅰ卷 选择题
一、选择题：本题共14小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．我国提出争取在2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和。 “碳中和”是指CO2的排放总量和减少总量相当。下列措施中能切实可行地促进碳中和的是
A．研发催化剂将CO2还原为甲醇
B．不再使用化石燃料，改用薪柴
C．通过清洁煤技术减少煤燃烧产生的污染
D．通过将来源广泛的水电解获得氢气，从而推广使用氢燃料电池
2．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是
A．1L0.1mol·L-1Na2SO3溶液中阴离子数目为0.1NA
B．1.6gCH4含有共价键的数目为0.4NA
C．64gCu分别与足量稀硝酸反应时，转移电子数为NA
D．2 mol SO3充入密闭容器中分解所得产物分子的数目为3NA
3．将适量NaHCO3粉末投入饱和氯水中，能增加溶液中HClO的浓度，其反应原理为NaHCO3+Cl2=NaCl+CO2↑+HClO。下列化学用语表示正确的是
A．CO2的电子式：
B．HClO的结构式：H-Cl-O
C．NaHCO3的电离方程式：NaHCO3Na++H++CO32
D．NaHCO3溶液显碱性：HCO3 +H2OH3O++CO32
4．下列离子方程式不正确的是
A．向FeBr2溶液中通入过量的Cl2：2Fe2++4Br +3Cl2= 2Fe3++2Br2+6Cl
B．泡沫灭火器的灭火原理：Al3＋＋3HCO3 = Al(OH)3↓＋3CO2↑
C．用FeC13饱和溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3++3H2O(沸水)Fe(OH)3(胶体)+ 3H+
D．用铜电极电解硫酸铜溶液：2Cu2++2H2O2Cu↓+O2↑+4H+
5．W、X、Y、Z是四种原子序数依次增大的短周期主族元素，W的单质是密度最小的非金属单质；X的单质是空气中含量第二位的物质；Y和Z同周期，其化合物为离子化合物且水溶液呈中性，下列说法错误的是
A．原子半径：W＜X＜Z＜Y
B．制备Y和Z的单质均可用电解法
C．W与X或者Y形成的化合物中，W的化合价相同
D．X和Y形成的化合物中，X和Y均达到了8e-稳定结构
6．维生素C，又称维他命C，是一种多羟基化合物，其结构如图，下列关于维生素C的说法错误的是
A．不能与氢氧化钠反应 B．能使溴水褪色
C．分子式为C6H8O6 D．能与乙酸反应
7．下列操作规范且能达到实验目的的是
A．利用装置甲可证明非金属性强弱：Cl>C>Si
B．利用装置乙准确称得0.1775gNaCl固体
C．利用装置丙证明氨气极易溶于水
D．利用装置丁制备Fe(OH)2并能较长时间观察到白色
8．某钠-空气水电池的充、放电过程原理示意图如图所示，下列说法正确的是
A．放电时，Na+向负极移动
B．放电时，电子由钠箔经非水系溶液流向碳纸
C．充电时，当有0.1mole 通过导线时，则钠箔
减重2.3g
D．充电时，碳纸与电源正极相连，电极反应式
为4OH ﹣4 e = 2H2O + O2↑
9．H2与ICl的反应分①、②两步进行，其能量曲线如图所示，下列有关说法正确的是
A．反应①、反应②的△H均大于零
B．该反应的热化学方程式为：
H2(g)+2ICl(g)=I2(g)+2HCl △H= 218kJ
C．反应①比反应②速率慢，与相应正反应的活化能无关
D．反应①和反应②均为氧化还原反应
10．已知在25℃时，醋酸溶液中存在CH3COOHCH3COO +H+，Ka=1.75×10 5。以下说法正确的是
A．向溶液中加入一定量的盐酸，平衡左移，Ka减小
B．若CH3COOH的初始浓度为0.01mol/L，则平衡时c(H+)的数量级为10 4
C．加水稀释，所有离子浓度均减小
D．加入少量冰醋酸，c(H+)/c(CH3COOH)值增大
11．下列关于电解质溶液的叙述中正确的是
A．Na2CO3、NaHCO3两种盐溶液中，离子种类不相同
B．常温下，1 mol·L－1的CH3COOH溶液与 1 mol·L－1的NaOH溶液等体积混合后，所得混合液中：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)
C．物质的量浓度相同的NH4Cl和NH4HSO4两种溶液中，c(NH)前者小于后者
D．常温下，某溶液中由水电离出的c(H＋)＝10－5 mol·L－1，则此溶液可能是盐酸
12．室温下，在1 mol·L－1的某二元酸H2A溶液中，HA－、A2－的物质的量分数随pH变化的关系如图所示，下列说法不正确的是
A．室温下，电离平衡HA－A2－＋H＋的平衡常数
Ka＝10－3
B．H2A的电离方程式为H2AH＋＋HA－，
HA－A2－＋H＋
C．等物质的量浓度的NaHA和Na2A溶液等体积混合，
c(Na＋)> c(A2－) > c(HA－)
D．在Na2A溶液中存在c(Na＋)＝2c(A2－)＋2c(HA－)
第II卷 非选择题
二、综合填空题
13．（18分）碱式硫酸铁Fe(OH)SO4是一种用于污水处理的新型高效絮凝剂。工业上利用废铁屑(含少量氧化铝、氧化铁等)生产碱式硫酸铁的工艺流程如下：
已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如表。
沉淀物 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Al(OH)3
开始沉淀 2.3 7.5 3.4
完全沉淀 3.2 9.7 4.4
完成下列填空：
（1）反应Ⅰ后的溶液中存在的主要金属离子有_______。
（2）加入少量NaHCO3的目的是将溶液的pH调节在_______范围内，从而使溶液中的 离子沉淀析出。该工艺中“搅拌”的作用是 。
（3）反应Ⅱ加入NaNO2的目的是氧化Fe2+，反应的离子方程式为 。在实际生产中，反应Ⅱ常同时通入O2以减少NaNO2的用量，若参与反应的O2有11.2L(标准状况)，则相当于节约了NaNO2_______g
14．（18分）研究化学反应原理对生产、生活及环境保护具有重要意义。请回答下列问题：
（1）燃煤会产生CO2、CO、SO2等大气污染物。燃煤脱硫的相关反应的热化学方程式如下：
反应I ： CaO(s)+3CO(g) +SO2(g) CaS(S)+3CO2(g) △H1=-455. 8kJ·mol-1；
反应Ⅱ： CaSO4(s)+4CO(g) CaS(s)+4CO2(g) △H2=-174. 4kJ·mol-1。
计算反应CaSO4(s) +CO(g) CaO(s) +SO2(g)+CO2(g) H=___________
（2）甲醇是重要的化工原料，又可作燃料，工业上可利用CO2来生产燃料甲醇。已知制备甲醇的有关反应的化学方程式及其在不同温度下的化学平衡常数如下表所示：
化学反应 化学平衡常数 温度(℃)
500 700 800
i.3H2(g) +CO2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H1 K1 2.5 0.58 0.38
ii. H2(g)+CO2(g) H2O(g)+CO(g) △H2 K2 1
①500°C时测得反应i在某时刻H2(g)、CO2(g)、 CH3OH(g)、 H2O(g)的浓度分别为1mol ·L-1、 0. 1mol·L-1、0.3mol·L-1、 0. 15mol·L-1，则此时v(正) _______ (填 “>” “=”或“<”) v(逆)。
②下列措施能使反应i的平衡体系中n( CH3OH)增大的________ (填序号)。
A．将H2O(g) 从体系中分离出去 B．恒容时充人He(g)，使体系压强增大
C．升高温度 D．恒容时再充入1mol H2(g)
③如图是二氧化碳合成CH3OH反应中温度对CH3OH、CO的产率影响曲线，700°C 时副反应ii 的平衡常数_______1(填“>”或“<”)。增大反应体系的压强，合成甲醇的反应速率______ (填“增大”“减小”或“不变”)
（3）利用“Na-CO2” 电池将CO2变废为宝。我国科研人员研制出的可充电“Na-CO2” 电池，以钠箔和多壁碳纳米管(MWCNT)为电极材料，总反应为4Na+ 3CO22Na2CO3+C． 放电时该电池吸入CO2，其工作原理如图所示：
已知：碳酸钠在该电解质中不溶解，若生成的Na2CO3和C
全部沉积在电极表面，则放电时正极的电极反应式为
15．（16分）1，2—二氯乙烷(CH2ClCH2Cl)外观为无色或浅黄色透明液体，难溶于水，易溶于有机溶剂，碱性条件下水解程度较大，主要用作氯乙烯(聚氯乙烯单体)制取过程的中间体。实验室制备1，2—二氯乙烷的主要原理：C2H5OHCH2=CH2+H2O；
Cl2+CH2=CH2→CH2ClCH2Cl
（1）写出装置A中发生反应的离子方程式 。
（2）B装置中的作用是 。
（3）根据制备原理，G装置中应该添加的仪器是___________。
（4）D装置中多孔球泡的作用是 。
（5）A装置橡皮管的作用 。
（6）D装置排出尾气可以通过盛有___________、NaOH溶液的洗气瓶进行吸收。
吉林省顶级名校2021-2022学年高二上学期第二次联考
化学试卷（理科）
一、选择题：本题共14小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12
A B A D C A C D D B C B
二、综合填空题
13．（1）Al3+、Fe2+
（2）4.4-7.5 Al3+ 使反应物充分接触反应
（3）2H++Fe2++NO=Fe3++NO↑+H2O 138
14．（1）+281.4kJ·mol 1
（2）①> ②AD ③> 增大
（3）3CO2+4Na++4e-=2Na2CO3+C
15．（1）ClO3-+6H++5Cl-= 3Cl2 ↑ +3H2O
（2）除去Cl2中的HCl
（3）温度计
（4）增大接触面积，使反应充分进行
（5）平衡气压，使浓盐酸能顺利滴下
（6）溴水或酸性高锰酸钾溶液
化学试卷（理科）
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共3页。考试结束后，将答题卡交回。
注意事项：
1. 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信
息条形码粘贴区。
2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书
写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；
在草稿纸、试题卷上答题无效。
4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5. 保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
可能用到的相对原子质量：C—12 H—1 Cu—64 Na—23 N—14 O—16
第Ⅰ卷 选择题
一、选择题：本题共14小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．我国提出争取在2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和。 “碳中和”是指CO2的排放总量和减少总量相当。下列措施中能切实可行地促进碳中和的是
A．研发催化剂将CO2还原为甲醇
B．不再使用化石燃料，改用薪柴
C．通过清洁煤技术减少煤燃烧产生的污染
D．通过将来源广泛的水电解获得氢气，从而推广使用氢燃料电池
2．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是
A．1L0.1mol·L-1Na2SO3溶液中阴离子数目为0.1NA
B．1.6gCH4含有共价键的数目为0.4NA
C．64gCu分别与足量稀硝酸反应时，转移电子数为NA
D．2 mol SO3充入密闭容器中分解所得产物分子的数目为3NA
3．将适量NaHCO3粉末投入饱和氯水中，能增加溶液中HClO的浓度，其反应原理为NaHCO3+Cl2=NaCl+CO2↑+HClO。下列化学用语表示正确的是
A．CO2的电子式：
B．HClO的结构式：H-Cl-O
C．NaHCO3的电离方程式：NaHCO3Na++H++CO32
D．NaHCO3溶液显碱性：HCO3 +H2OH3O++CO32
4．下列离子方程式不正确的是
A．向FeBr2溶液中通入过量的Cl2：2Fe2++4Br +3Cl2= 2Fe3++2Br2+6Cl
B．泡沫灭火器的灭火原理：Al3＋＋3HCO3 = Al(OH)3↓＋3CO2↑
C．用FeC13饱和溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3++3H2O(沸水)Fe(OH)3(胶体)+ 3H+
D．用铜电极电解硫酸铜溶液：2Cu2++2H2O2Cu↓+O2↑+4H+
5．W、X、Y、Z是四种原子序数依次增大的短周期主族元素，W的单质是密度最小的非金属单质；X的单质是空气中含量第二位的物质；Y和Z同周期，其化合物为离子化合物且水溶液呈中性，下列说法错误的是
A．原子半径：W＜X＜Z＜Y
B．制备Y和Z的单质均可用电解法
C．W与X或者Y形成的化合物中，W的化合价相同
D．X和Y形成的化合物中，X和Y均达到了8e-稳定结构
6．维生素C，又称维他命C，是一种多羟基化合物，其结构如图，下列关于维生素C的说法错误的是
A．不能与氢氧化钠反应 B．能使溴水褪色
C．分子式为C6H8O6 D．能与乙酸反应
7．下列操作规范且能达到实验目的的是
A．利用装置甲可证明非金属性强弱：Cl>C>Si
B．利用装置乙准确称得0.1775gNaCl固体
C．利用装置丙证明氨气极易溶于水
D．利用装置丁制备Fe(OH)2并能较长时间观察到白色
8．某钠-空气水电池的充、放电过程原理示意图如图所示，下列说法正确的是
A．放电时，Na+向负极移动
B．放电时，电子由钠箔经非水系溶液流向碳纸
C．充电时，当有0.1mole 通过导线时，则钠箔
减重2.3g
D．充电时，碳纸与电源正极相连，电极反应式
为4OH ﹣4 e = 2H2O + O2↑
9．H2与ICl的反应分①、②两步进行，其能量曲线如图所示，下列有关说法正确的是
A．反应①、反应②的△H均大于零
B．该反应的热化学方程式为：
H2(g)+2ICl(g)=I2(g)+2HCl △H= 218kJ
C．反应①比反应②速率慢，与相应正反应的活化能无关
D．反应①和反应②均为氧化还原反应
10．已知在25℃时，醋酸溶液中存在CH3COOHCH3COO +H+，Ka=1.75×10 5。以下说法正确的是
A．向溶液中加入一定量的盐酸，平衡左移，Ka减小
B．若CH3COOH的初始浓度为0.01mol/L，则平衡时c(H+)的数量级为10 4
C．加水稀释，所有离子浓度均减小
D．加入少量冰醋酸，c(H+)/c(CH3COOH)值增大
11．下列关于电解质溶液的叙述中正确的是
A．Na2CO3、NaHCO3两种盐溶液中，离子种类不相同
B．常温下，1 mol·L－1的CH3COOH溶液与 1 mol·L－1的NaOH溶液等体积混合后，所得混合液中：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)
C．物质的量浓度相同的NH4Cl和NH4HSO4两种溶液中，c(NH)前者小于后者
D．常温下，某溶液中由水电离出的c(H＋)＝10－5 mol·L－1，则此溶液可能是盐酸
12．室温下，在1 mol·L－1的某二元酸H2A溶液中，HA－、A2－的物质的量分数随pH变化的关系如图所示，下列说法不正确的是
A．室温下，电离平衡HA－A2－＋H＋的平衡常数
Ka＝10－3
B．H2A的电离方程式为H2AH＋＋HA－，
HA－A2－＋H＋
C．等物质的量浓度的NaHA和Na2A溶液等体积混合，
c(Na＋)> c(A2－) > c(HA－)
D．在Na2A溶液中存在c(Na＋)＝2c(A2－)＋2c(HA－)
第II卷 非选择题
二、综合填空题
13．（18分）碱式硫酸铁Fe(OH)SO4是一种用于污水处理的新型高效絮凝剂。工业上利用废铁屑(含少量氧化铝、氧化铁等)生产碱式硫酸铁的工艺流程如下：
已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如表。
沉淀物 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Al(OH)3
开始沉淀 2.3 7.5 3.4
完全沉淀 3.2 9.7 4.4
完成下列填空：
（1）反应Ⅰ后的溶液中存在的主要金属离子有_______。
（2）加入少量NaHCO3的目的是将溶液的pH调节在_______范围内，从而使溶液中的 离子沉淀析出。该工艺中“搅拌”的作用是 。
（3）反应Ⅱ加入NaNO2的目的是氧化Fe2+，反应的离子方程式为 。在实际生产中，反应Ⅱ常同时通入O2以减少NaNO2的用量，若参与反应的O2有11.2L(标准状况)，则相当于节约了NaNO2_______g
14．（18分）研究化学反应原理对生产、生活及环境保护具有重要意义。请回答下列问题：
（1）燃煤会产生CO2、CO、SO2等大气污染物。燃煤脱硫的相关反应的热化学方程式如下：
反应I ： CaO(s)+3CO(g) +SO2(g) CaS(S)+3CO2(g) △H1=-455. 8kJ·mol-1；
反应Ⅱ： CaSO4(s)+4CO(g) CaS(s)+4CO2(g) △H2=-174. 4kJ·mol-1。
计算反应CaSO4(s) +CO(g) CaO(s) +SO2(g)+CO2(g) H=___________
（2）甲醇是重要的化工原料，又可作燃料，工业上可利用CO2来生产燃料甲醇。已知制备甲醇的有关反应的化学方程式及其在不同温度下的化学平衡常数如下表所示：
化学反应 化学平衡常数 温度(℃)
500 700 800
i.3H2(g) +CO2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H1 K1 2.5 0.58 0.38
ii. H2(g)+CO2(g) H2O(g)+CO(g) △H2 K2 1
①500°C时测得反应i在某时刻H2(g)、CO2(g)、 CH3OH(g)、 H2O(g)的浓度分别为1mol ·L-1、 0. 1mol·L-1、0.3mol·L-1、 0. 15mol·L-1，则此时v(正) _______ (填 “>” “=”或“<”) v(逆)。
②下列措施能使反应i的平衡体系中n( CH3OH)增大的________ (填序号)。
A．将H2O(g) 从体系中分离出去 B．恒容时充人He(g)，使体系压强增大
C．升高温度 D．恒容时再充入1mol H2(g)
③如图是二氧化碳合成CH3OH反应中温度对CH3OH、CO的产率影响曲线，700°C 时副反应ii 的平衡常数_______1(填“>”或“<”)。增大反应体系的压强，合成甲醇的反应速率______ (填“增大”“减小”或“不变”)
（3）利用“Na-CO2” 电池将CO2变废为宝。我国科研人员研制出的可充电“Na-CO2” 电池，以钠箔和多壁碳纳米管(MWCNT)为电极材料，总反应为4Na+ 3CO22Na2CO3+C． 放电时该电池吸入CO2，其工作原理如图所示：
已知：碳酸钠在该电解质中不溶解，若生成的Na2CO3和C
全部沉积在电极表面，则放电时正极的电极反应式为
15．（16分）1，2—二氯乙烷(CH2ClCH2Cl)外观为无色或浅黄色透明液体，难溶于水，易溶于有机溶剂，碱性条件下水解程度较大，主要用作氯乙烯(聚氯乙烯单体)制取过程的中间体。实验室制备1，2—二氯乙烷的主要原理：C2H5OHCH2=CH2+H2O；
Cl2+CH2=CH2→CH2ClCH2Cl
（1）写出装置A中发生反应的离子方程式 。
（2）B装置中的作用是 。
（3）根据制备原理，G装置中应该添加的仪器是___________。
（4）D装置中多孔球泡的作用是 。
（5）A装置橡皮管的作用 。
（6）D装置排出尾气可以通过盛有___________、NaOH溶液的洗气瓶进行吸收。
吉林省顶级名校2021-2022学年高二上学期第二次联考
化学试卷（理科）
一、选择题：本题共14小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12
A B A D C A C D D B C B
二、综合填空题
13．（1）Al3+、Fe2+
（2）4.4-7.5 Al3+ 使反应物充分接触反应
（3）2H++Fe2++NO=Fe3++NO↑+H2O 138
14．（1）+281.4kJ·mol 1
（2）①> ②AD ③> 增大
（3）3CO2+4Na++4e-=2Na2CO3+C
15．（1）ClO3-+6H++5Cl-= 3Cl2 ↑ +3H2O
（2）除去Cl2中的HCl
（3）温度计
（4）增大接触面积，使反应充分进行
（5）平衡气压，使浓盐酸能顺利滴下
（6）溴水或酸性高锰酸钾溶液
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