机密★启用前
年12月高二月考测试卷
准考
本试卷共6
卷满分100分,考试用时75分钟
注意事项
答题前,先将自己的姓名
写在试题卷和答题
考证条刑
题的作答:每
B铅笔把
相应题
写在试题卷、草
非答题区域均无效
选择题的作答:用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域
在试题卷
草稿纸和答题
题区域均无效
束后
题卷和答题卡一并上交
质
C
Cu-64 Zn-6
单项选择题:本题共10小题,每小题3分,共30分。在每小题给出的四个选项中,只有
选项符合题目要求
列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是
01kPa时2C
△H=QkJ
则C的燃烧热为Q
燃烧生成MgO和C。该反应中化学能全部转化为热能
若反应A(s)=B(s)△H0
物质比B物质稳定
共价键键能A
同温同压下
)+Cl(g
光照和点燃条件的△H相同
列有关叙述
误的是
碱性或中性条件下钢铁发生吸氧腐
极的电极反应式为
o= 40H
铁制容器上镀
铁制容器连接外接电源的正极
解精炼铜时,阴极的电极反应为C
2e
叙述中,不能用勒夏特列原理解释
取金属钾的反应为Na()+KC()NaCl()+K(g),选取
变成
蒸气从
合物中分离出来,有利于反应向右进
将铜粉和锌粉混合后放入稀硫酸中,产生气体的速率比不加铜粉
化氧化生成
常
气来提高SO2的平衡转化率
弱酸HA加水稀释100倍后,所得溶
4.下列说法不正确的是
的溶液不一定
相同温度下,pH相等的盐酸
COOH溶液中,c(
相等
C.中和体积与
相同的
溶液和 CH3 COOH溶液所消耗的
物质的量,HC1需要
COC
的
氨水和盐酸反应后的溶液,若溶液呈中性,则c(Cl
学试题卷第1页
列有关叙
A.反应NH(
C(s)常温下
硫酸工业
转化为SO3时采用常压,是因为增大压强不会提
的转化率
C.强电解质溶于水后都能完全电离,其水溶液中一定不存在电离平衡
两种难溶电解质作比较
力一定小
容密
z(g)+W(s)△h>0,下列说法
确
衡后加
W,逆反应速率突然增大,正反应速率逐渐增大直到建立新的平衡状
衡后升高温度,平衡正向移动,△H增
C.平衡后加入Y,平
移动
转化率均增大
谷
不再变化时,反应
下列说法不正确的是
浓度均为
盐酸和氢氧化钠溶液,两者中水的
寸,将
olL的HA溶液加水稀释
所得溶液c(OH)
水电离
大量共
C(CH, COOH)
01 mol L CH3 COONa溶液中加入少量水,溶
值增大
OO)
碱性电池具有容量大
电流大的特点,因而得到广泛应用。锌锰碱
以氢氧化钾溶液
为电解液,电池总反应式为Zn(s)
(OH)2(s)+Mn2O3(s)下列说法错
的是
理论上锌的质量每减小
外
池工作时,锌作负极,失去电子,发生氧化反应
极的电极反应式为:2MnO2(s)+H2O(1)
电池工作时,氢氧化钾电解质溶液中OH移向负杉
生产苯乙烯是利
的脱氢反
CH2 cH3
i0 cC[OTCH-CH (g))+H()△H<0
针对上述反
其它条件不变
列说法正确的是
仅从平衡移
生产苯乙烯选择恒压条件优
条
加入乙苯至反应达到平衡过程中,混合气体的平均相对分子质量不断增大
C.加入适当催化剂,可以提高苯乙烯的产量
D.在保持体积一定的条件下,充入较多的乙苯
提高乙苯的转化率
列实验操作规范且能达到
的是
操作
取25.00mL盐酸
酸式滴定管中装入
整初始读数为
后,将剩余盐酸放入锥形瓶
称取MgCl2固体095g,放入
水溶
的MgCl2溶液
解并稀释至刻度
溶度
管中加入2
液,滴加0
勺大小
L NaCI溶液3mL,再滴加
溶液,沉淀
色变黄色
测定醋酸钠溶液
玻璃棒蘸取溶液
湿润的pH试纸上
化学试题卷第2页高二化学参考答案
一、单项选择题：本题共 10 小题，每小题 3 分，共 30 分。在每小题给出的四个选项中，只有一
项是符合题目要求的。
1．D【解析】A．燃烧热是 1 mol 物质完全燃烧放出的热量，本选项中 C(s)完全燃烧应该生成二氧
化碳，故 A 项错误；B．在 CO2中，Mg 燃烧生成 MgO 和 C。该反应中化学能转化为热能、光能，
故 B 项错误；C．若反应 A(s) === B(s) ΔH<0，则说明 A 物质比 B 物质的能量高，则 B 物质比 A 物
质稳定，分子内共价键键能 B 比 A 大，故 C 项错误；D．在相同条件下，反应的焓变只与反应的
起始状态和最终状态有关，与途径无关，则同温同压下，H2(g) + Cl2(g) === 2HCl(g)在光照和点燃条
件下的 ΔH 相同，故 D 项正确；
2．C【解析】A．水库的钢闸门与电源负极相连以防止其生锈，此时铁作阴极，该法为外加电流的
保护法，故 A 项正确；B．碱性或中性条件下钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上氧气得电子发生还原反
应，电极反应式为 - -O2 + 2H2O + 4e === 4OH ，B 项正确 C．电镀时镀件作阴极，与电源的负极相连，
2
故 C 项错误；D．电解精炼铜时，阴极的电极反应为 + -Cu + 2e === Cu，故 D 项正确。
3．B【解析】A．该反应中选取适宜温度，K 变成蒸气从混合物中分离后，生成物浓度减小，平衡
正向移动，能用勒夏特列原理解释，故 A 项不合题意；B．将铜粉和锌粉混合后放入稀硫酸中，形
成无数微小原电池，使反应速率加快，不存在可逆反应，不能用勒夏特列原理解释，故 B 项符合题
意；C．通入过量空气，即增大 O2浓度，有利于提高 SO2的平衡转化率，能用勒夏特列原理解释，
故 C 项不合题意；D．HA 是弱电解质，溶液中存在电离平衡，加水稀释促进电离，则稀释 100 倍
pH 变化值小于 2，即稀释 100 倍 pH 小于 4，能用勒夏特列原理解释，故 D 项不合题意。
4．B【解析】A．温度不同时，pH=7 的溶液可能为酸性，也可能为碱性，也可能为中性，故 A 项
正确；B．相同温度下，盐酸和醋酸溶液中 pH 相同，意味着溶液中氢离子浓度相等，由于同温下
水的离子积相同，则溶液中氢氧根离子浓度相等，故 B 项错误；C．pH 相同的 HCl 溶液和 CH3COOH
溶液，CH3COOH 的物质的量浓度要大，体积相同时 CH3COOH 中和能力比盐酸要强，故醋酸消耗
的 NaOH 物质的量比盐酸要大，故 C 项正确；D．溶液呈中性则 + -c(H ) = c(OH )，根据电荷守恒溶
-
液中有 c(Cl ) = c( NH+4 )，故 D 项正确。
5．A【解析】A．NH3(g) + HCl(g) === NH4Cl(s)常温下能自发进行，ΔS＜0，则 ΔH＜0，故 A 项正
确；B．可逆反应 2SO2+O2 2SO3，增大压强，平衡右移，可以提高 SO2 的转化率，故 B 项错误；
C．强电解质溶液中存在水的电离，水为弱电解质，存在电离平衡，故 C 项错误；D．只有具有相
同结构的难溶物（如 AgCl、AgBr、AgI）Ksp 小的溶解度小，而不同结构的（如 Ag2SO4 和 AgI）
Ksp小的溶解度不一定小，故 D 项错误；
6．D【解析】A．W 是固体，不影响化学反应速率，所以平衡后加入少量 W，化学平衡状态不变，
故 A 项错误；B．焓变只与反应物和生成物能量差有关，与反应条件、平衡移动方向无关，故 B 项
错误；C．平衡后加入 Y，平衡正向移动，但是消耗 Y 的增加量小于加入 Y 的量，所以 Y 转化率减
小，但是 X 转化率增大，故 C 项错误；D．该反应前后气体总质量减小，混合气体的物质的量不变，
则混合气体平均摩尔质量在反应前后减小，当容器中混合气体的平均摩尔质量不再变化时，正逆反
应速率相等，反应达到平衡状态，故 D 项正确；
7．C【解析】A．盐酸是强酸，氢氧化钠是强碱，两者物质的量浓度相同时对水的电离抑制程度相
1
同，故两溶液中水的电离程度相同，故 A 项正确； -B．25 ℃时，将 0.1 mol·L 的 HA 溶液加水稀释
化学参考答案第 1 页（共 6 页）
+
至 ，溶液中 -
4 - -10 -1
pH=4 c(H )=1×10 mol/L，所以溶液 c(OH )=1×10 mol·L ，故 B 项正确；C．由水电
+ -12 -1
离出的 c(H )＝10 mol·L 的溶液中水的电离受到了抑制，可能是向水中加入了酸，也可能是加入
2
了碱。若溶液呈酸性，则CO3 不能大量存在；若溶液呈碱性，则 NH4 不能大量存在，故 C 项错误；
c(CH COOH) c(OH ) c(CH3COOH) Kh
D．醋酸根的水解平衡常数 3Kh= ，所以 c(CH COO = ，加水稀释溶液的c(CH COO ) 3 ) c(OH )
3
c(CH3COOH)
碱性减弱，所以氢氧根离子浓度减小，则 比值增大，故 D 项正确；
c(CH3COO
)
． 【解析】 ．根据总反应可得负极反应为 - - -8 B A Zn 2e +2OH === Zn(OH)2，则理论上锌的质量每减
小 13 g，即 0.2 mol，外电路中通过 0.4 mol 电子，故 A 项正确；B．根据总反应可知，电池工作时，
锌失去电子，为原电池的负极，发生氧化反应，锌被氧化，故 B 项错误；C．由总反应分析可知，
MnO2为原电池的正极，发生还原反应，正极反应为
- -
2MnO2(s) + H2O(1) + 2e === Mn2O3(s) + 2OH (aq)，
故 C 项正确；D．电池工作时，为原电池装置，原电池中阴离子向负极移动，因此氢氧化钾电解质
溶液中 -OH 移向负极，故 D 项正确；
9．A【解析】A．反应物气体的计量数小于生成物气体的计量数，在恒容条件下，容器的压强不断
增大，不利于平衡向正向移动，则工业生产苯乙烯选择恒压条件优于恒容条件，故 A 项正确；B．加
入乙苯至反应达到平衡过程中，气体的总质量不变，但物质的量逐渐增大，则混合气体的平均相对
分子质量不断减小，故 B 项错误；C．催化剂只改变反应速率，不影响平衡移动，故 C 项错误；D．在
保持体积一定的条件下，充入较多的乙苯，相当于在原来的基础上缩小体积，压强增大，则平衡逆
向移动，乙苯的转化率减小，故 D 项错误；
10．C【解析】A．酸式滴定管下方无刻度，充满液体，则调整初始读数为 25.00 mL 后，将剩余盐
酸放入锥形瓶，溶液体积大于 25.00 mL，故 A 项错误；B．不能在容量瓶中溶解固体，应在烧杯中
1
溶解冷却后转移到容量瓶中，故 B 项错误；C．向试管中加入 -2 mL 0.1 mol·L AgNO3 溶液，滴加
-1 + - -
0.1 mol·L NaCl 溶液 3 mL，根据 Ag + Cl === AgCl↓，由题中给出的量，可判断 Cl 过量，再加入
-1
0.1 mol·L KI 溶液，沉淀由白色变黄色，可证明沉淀由 AgCl 向 AgI 转化，说明 AgI 的溶解度更小，
可比较 AgCl 和 AgI 溶度积的大小，故 C 项正确；D．pH 试纸不能湿润，应选干燥的 pH 试纸测定，
故 D 项错误；
二、不定项选择题：本题共 4 小题，每小题 4 分，共 16 分。在每小题给出的四个选项中，有一个
或两个选项符合题目要求。全部选对的得 4 分，选对但不全的得 2 分，有选错的得 0 分。
11．BC【解析】A．由题图可知，反应①的活化能高于反应②，因此反应①的速率较慢，则总反应
+ + +
速率由反应①的速率决定，故 A 项正确；B．由题图可知，Fe 先转化为 FeO ，FeO 后续又转化为
+
Fe ，因此 +Fe 是催化剂，催化剂不能改变反应热，故 B 项错误；C．总反应方程式为 N2O + CO
CO2 + N2，氮元素化合价从+1 价降低至 0 价，当转移电子的物质的量为 1 mol 时，有 0.5 mol N2生
成，在标况下体积为 11.2 L，题中未明确在标况下，故 C 项错误；D．由题图可知，反应物的总能
量高于生成物总能量，总反应的正反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，总反应的平衡常数
K 减小，故 D 项正确;
12．BD【解析】A．电极 B 附近通入二氧化氮，根据方程式分析，氮元素化合价降低，得到电子，
发生还原反应，故为正极，外电路中电子由电极 A 经负载后流向电极 B，故 A 项错误；B．电极 B
附近通入二氧化氮，根据方程式分析，氮元素化合价降低，得到电子，发生还原反应，故为正极，
化学参考答案第 2 页（共 6 页）
电极反应式为 - -2NO2 + 8e + 4H2O === N2 + 8OH ，故 B 项正确；C．由总反应方程式可知，氢氧化
钠虽然没有参与反应，但反应生成了水，溶液的体积变大，溶液的碱性减弱，pH 减小，故 C 项错
误；D．根据电子守恒分析，同温同压下，左右两侧电极室产生的气体体积比为 4∶3，故 D 项正
确；
13．A【解析】A．由于该反应 m + n === p+q，且体积不变，若实验 1 与实验 2 温度相同，则两实
验形成等效平衡，物质的量同比例变化，即实验 2 中的平衡数据为实验 1 中对应平衡数据的一半，
但实际上，H2 的物质的量偏少，CO 的物质的量偏多，说明实验 2 升高温度后平衡逆向移动，所以
该反应正反应为放热反应，则逆反应为吸热反应，故 A 项错误。B． 起始时 n(CO)＝4 mol，平衡
Δc Δn 1.6 mol
时 n(CO)＝2.4 mol，Δn(CO)＝4 mol－2.4 mol＝1.6 mol，v(CO)＝Δt ＝V×Δt ＝2 L×5 min ＝0.16
－1 －1
mol·L ·min ，故 B 项正确；C．该反应反应前与反应后气体质量不改变，容器体积不变，根据密
气体总质量
度 ρ＝ 容器体积 ，可知，该反应过程中密度 ρ 不随时间而变化，所以混合气体的密度不再变化
不能说明反应达到平衡，故 C 项正确；
D．根据表中数据列三段式：
CO(g) + H2O(g) === CO2(g) + H2(g)
起始量/mol： 2 1 0 0
转化量/mol： 0.4 0.4 0.4 0.4
平衡量/mol： 1.6 0.6 0.4 0.4
n(H O) 0.6
V(H O)%＝ 22 ＝ ＝20 %，故 D 项正确；
n(CO) n(H2O) n(CO ) n(H )
1.6＋0.6＋0.4＋0.4
2 2
14．AC【解析】A．由表中数据可知酸性：H2SO3>H2CO3>HClO>HCO
，向 NaClO3 溶液中通
入少量 CO2时，反应的离子方程式为：
-
ClO + CO2 + H2O === HClO+ HCO3 ，故 A 项正确；B．NaHSO3
溶液呈酸性，说明HSO3 的电离程度大于其水解程度，NaHSO3 溶液中水的电离受到抑制，其他三
种强碱弱酸盐溶液中弱酸根离子的水解会促进水的电离，弱酸根离子水解程度越大，水的电离程度
越大，溶液的 pH 越大，则四种溶液中，水的电离程度最大的是Na2CO3溶液，故 B 项错误；C．由
表中数据可知酸性：H SO >H CO >HClO>HCO
2
2 3 2 3 3 则结合质子的能力：CO
-
3 ＞ClO ＞HCO3 ＞
HSO 3 ，故 C 项正确；
D．NaHCO3溶液显碱性，说明水解程度大于电离程度，溶液中离子浓度大小顺序为：
+
c(Na )＞c( HCO3 )
2
＞ - ＞ +c(OH ) c(H )＞c( CO3 )，故 D 项错误。
三．非选择题：本题共 4 小题，共 54 分。每空 2 分。
化学参考答案第 3 页（共 6 页）
15．（12 分）【答案】（1）① C ② < (填“小于”不给分)
-
（2）① 1 C2H6 ② C2H6(g) + 7/2O2(g) === 2CO2(g) + 3H2O(l) △H=-1559.8 kJ·mol ；
-
（3）① 1 +572 kJ·mol ② 3∶1
【解析】（1）① -1 △H=-58.2kJ·mol 放热偏多 盐酸与 NaOH 溶液混合后立即记录温度，会导致反
应不充分，放热偏少，A 错；分三次将盐酸溶液缓慢倒入 NaOH 溶液中，会导致热量散失，B 错；
用量筒量取 NaOH 溶液时仰视读数，氢氧化钠体积偏大，参与反应物质的量增多，放热多，C 对；
使用环形玻璃棒搅拌，操作正确，无误差。
②硫酸和氢氧化钡的稀溶液反应生成水的同时还生成了 BaSO4，形成了新的化学键，导致放出热量
-
偏多，所以△ 1H < -57.3 kJ·mol 。
（2）①n=V/Vm=3.36 /22.4=0.15 mol M=m/n=30 g/mol 故为乙烷 C2H6
② 1mol C2H6 完全燃烧放出的热量为 233.97/0.15=1559.8 kJ 故表示乙烷燃烧热热化学方程式为
-1
C2H6(g)+7/2O2 (g) === 2CO (g)+3H O(l) △H=-1559.8 kJ·mol ；
-
（3）①由盖斯定律可知， 1I×2 +Ⅱ+Ⅲ×2 得到 2H2O(l) === 2H2(g)+ O2(g) △H=-213 kJ·mol ×2 +654
-1 -1 -1
kJ·mol +172 kJ·mol ×2=+572 kJ·mol
-
② 由①可知 H2 的燃烧热为
1
286 kJ·mol ，n(混）=V/Vm=8.96/22.4 =0.4 mol
设 C2H6 物质的量为 x，C3H8 的物质的量为 y，则有 x+y=0.4 286x+2220y=307.8 解出 x=0.3mol
y=0.1 mol 所以 H2和 C3H8 的体积比为 3∶1
- -
．（ 分）【答案】（ ）原电池 2
- +
16 14 1 CH3OH + 8OH - 6e === CO3 + 6H2O （2）2H2O- 4e === O2↑+4H
（3）1 （4）AC （5）H2SO4 阴
0.112
×4
- + +
【解析】（3）由图分析可知 22.4 / O2～4e ～4H 则 c(H )= = 0.1mol/L pH=1 0.2
（4）乙池只发生反应 2CuSO4+2H2O 2Cu+O2↑+2H2SO4，损失的是铜与氧元素，所以要恢复到
原来的状态只需要加入铜与氧元素即可。
-
（5）丙装置的左室消耗的是水电离的 OH ，左室与电源的正极相连为电解池的阳极，SO2 4 向左室
定向移动，所以 A 出口的产品是 H2SO4，M 是阴离子交换膜
17.（14 分）【答案】
2
（1）①0.03mol/(L·min)（2 分）②B 点（2 分）， c（NH3） （2 分）
c（N2） c（
3 H2）
③合成氨反应为放热反应，升高温度，平衡向左移动，NH3 产率下降。（2 分）
1
④C （2 分） ⑤ 2 （2 分） 108 0
* * * * * *
（2）HCOO (g)+H +2H2(g) === HCOOH (g)+2H2(g)或HCOO (g)+H === HCOOH (g)（2 分）
【解析】
（1）①N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)
化学参考答案第 4 页（共 6 页）
n 起 1 3 0
△n x 3x 2x
n 末 1-x 3-3x 2x
4 16.80
在同温度同体积的条件下，气体的物质的量之比等于压强之比，即： ，解得 x=0.5，
4 2x 12.60
0.5
(N2 )= mol/(L min)=0.01mol/(L min)；
2 25
v(H2)=3×0.01=0.03mol/(L·min)
②结合图像可知 B 点温度比 A 点高，且 B 点压强也比 A 点大，故反应速率较大的为 B 点。
c（2 NH ）
更具化学平衡常数的定义，该条件下合成氨的平衡常数 K 3 。
c（N2） c（
3 H2）
③温度高于 900 ℃以后，NH3的产率下降，可能原因：①温度升高催化剂的活性降低；②合成氨的
反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动。所以，合成氨反应为放热反应，升高温度，平衡向左
移动，NH3产率下降。
④根据图示，Y 越大，NH3 转化率越小，平衡逆向移动，A．原料中甲烷的体积越大，平衡正向进
行程度越高，氨气的转化率越高，故 A 错误；B．该反应为吸热反应，温度升高，平衡正向移动，
NH3 转化率增大，故 B 错误；C．该反应为气体物质的量增大的反应，增大压强平衡逆向移动，NH3
转化率减小，故 C 正确。所以 Y 代表压强，答案选 C。
⑤设平衡转化 x mol N2，反应时加入 1 mol N2，3 mol H2，列出三段式：
N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)
n 起 1 3 0
△n x 3x 2x
n 末 1-x 3-3x 2x
2 x 1
NH3 的物质的量分数为 100% 20%，解得 x= ，N2 的物质的量分数为
1 - x 3 - 3 x 2 x 3
1
1
1 x
×100%= 3 100% 20% ，H2 的物质的量分数为1 20% 20% 60% ，
1 x+3 3x+2x 1 1 1
1 3 3 2
3 3 3
总压为 10P0，平衡常数
2( 2
= NH3
) (
= 20%
×10 0) 1
= ( ) 3( ) ( ×10 )×( ×10 )3 108 2； 2 2 20% 0 60% 0 0
（2）能垒（活化能）为 1.15eV 的是 TS2 过渡态，E=1.18eV-0.03eV=1.15eV，反应的化学方程式：
* * * * * *
HCOO (g)+H +2H2(g) === HCOOH (g)+2H2(g)或 HCOO (g)+H === HCOOH (g)
2
18.（14 分）【答案】（I）小于 - 2.71 ＜（II）CO3 +H2O HCO3 +OH（III）2 AE（IV）1.04
【解析】
化学参考答案第 5 页（共 6 页）
-1.23 -4.19 2
（ I）①由图可知 H2 C2 O4电离平衡常数为 K1=10 K2=10 ， HC2O4 水解平衡常数
c H C O c OH K 10 14
K 2 2 4 wh K
2
2，电离程度大于水解程度，故 c(H2C2O4)小于 c( C O ) c HC2O4 K 10
1.23 2 4
1
2 2 + 2 +
②a 点有 c(H2C2O4)=c( C2O4 )，K1 K2 = (H ) [c( C2O4 )/c(H2C2O4)]，所以 c(H )=10
2.71，pH=2.71
c
4.19 C O
2
2 4
③当溶液pH 4.19时，c H 1 10 mol / L， 1，根据电荷守恒有
c HC O 2 4
c Na c(H ) c(OH ) c HC2O 4 2c C O2 2 2 4 c(OH ) 3c C2O4 ，c H ＞c(OH ) ，故
c Na+ <3c C O2- 2 （ -2 4 II）CO3 +H2O HCO3 +OH
（III）①设 25 mL 草酸溶液中含草酸的物质的量为 x mol，由题目所给化学方程式可知：
2 MnO + 2+4 + 6H + 5H2C2O4 === 2Mn + 10CO2↑ + 8H2O
2 5
0.1000 mol/L×10.00 mL×10 3 L/mL x mol
0.1000 / ×10.00 ×10 3 / ×5 -3
x= mol mL mL =2.5×10 mol，
2
由此可计算出 1.260 g 纯草酸晶体中含 H2C2O4 的物质的量为：
100
n(H2C2O4) = 2.5×10
3 mol× mL = 0.0100 mol，
25mL
1.260 0.0100 ×90 /
则1.260 g H2C2O4 xH
g mol g mol
2O中含H2O的物质的量为： =0.0200 mol，计算可得：x=2； 18g/mol
②A．滴定管未用标准 KMnO4溶液润洗就直接注入标准 KMnO4溶液，导致标准溶液被稀释、导致
标准溶液体积偏大，则结果偏小，A 选；B．滴定过程中可以加入少量水，所以锥形瓶用蒸馏水洗
净后没有干燥不影响滴定结果，B 不选；C．滴定过程中振摇时有液滴溅出，导致标准溶液体积偏
小，则结果偏大，C 不选；D．读取 KMnO4 溶液体积时，开始时仰视读数偏大，滴定结束时俯视
读数偏小，导致标准溶液体积数值偏小，则结果偏大，D 不选；E．碱式滴定管在滴定前有气泡，
滴定后气泡消失，则气泡的体积也作为标准溶液的一部分体积、导致标准溶液体积数值偏大，则结
果偏小，E 选；选 AE。
2
（IV） BaSO4 + CO3 === BaCO3 + SO
2
4
起始浓度： X 0
变化浓度： 0.04 0.04
平衡浓度： X-0.04 0.04
＝ 2-
2
K c(SO4 )/c( CO3 ) = Ksp(BaSO4)/Ksp(BaCO3)
代入数据可得解得 X＝1.04 mol/L
化学参考答案第 6 页（共 6 页）
