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2022浙江省中考科学一轮复习之模块二物质科学（化学部分）
第16讲 物质的分类
〇知识框架
〇回归教材
一、根据物质的组成对常见物质进行分类
1、按物质的组成种类，分 物和 物；纯净物：由同种物质组成，具有一定的性质(如有固定的熔、沸点) ，可用一个 来表示。混合物：由不同种物质混合而成，没有固定的性质，各物质保持其原有性质。
2、纯净物又可分为单质和化合物。
单质：由 组成的纯净物。 化合物：由 组成的纯净物。
单质和化合物的比较:
单质 化合物
宏观组成 ______________ __________________
微观构成 由_______构成的同一种分子 由_____构成的同一种分子
化学性质 不能发生分解反应 一定条件下可以发生分解反应
3、 化合物又可分为 化合物和 化合物；有机物化合物（有机物）：除了碳的氧化物、碳酸及碳酸盐外的含 化合物，如甲烷、蛋白质、塑料等； 无机化合物（无机物）又可分为氧化物、酸、碱、盐等。
二、混合物的分离：
1、饮用水净化的主要方法有沉淀、过滤、 、蒸馏等；
2、粗盐的提纯的步骤一般可分为：_______________、转移；
3、过滤操作的注意点：一贴二低三靠。其中溶解时玻璃棒的作用是 ；过滤时玻璃棒的作用是 ；蒸发时玻璃棒的作用是 。
三、相对原子质量和相对分子质量
1、相对原子质量:原子的实际质量跟C－12原子质量的1/12相比后得出的______。相对原子质量与该原子的实际质量成_____。
2、相对分子质量：一个分子中各原子的 总和。相对分子质量是分子的相对质量，单位是1。
3、相对分子质量的计算方法: ①查表得化学式中各元素的相对原子质量；②根据算式计算。
相对分子质量＝A的相对原子质量×m＋B的相对原子质量×n。
（其中A、B表示原子种类，m、n指原子的个数）
四、化学式
1、化学式：用元素符号来表示__________的式子。
2、化学式表示的含义： ①表示________； ②表示这种物质的________； ③表示组成物质的________；
④表示这种物质的一个分子中所含的原子及原子的数量。
3、根据化学式计算组成物质的元素的质量比：物质中各元素的质量比＝(A元素的相对原子质量×A元素的原子个数)∶(B元素的相对原子质量×B元素的原子个数)∶……
4、根据化学式计算组成物质的某元素的质量分数
〇典例剖析
例1、某固体混合物由硫化钠(Na2S)和亚硫酸钠(Na2SO3)两种物质组成。已知该固体混合物中氧元素的质量分数为22%。则该固体混合物中钠元素的质量分数为( )
A．23% B．46% C．50% D．78%
例2、2020年1月21日，中科院武汉病毒研究所申报了瑞德西韦(Remdesivir)的中国发明专利，瑞德西韦是治疗新冠病毒性肺炎的一种临床试验抗病毒药物，其化学式为C27H35N6O8P。下列关于瑞德西韦说法错误的是( )
A．瑞德西韦属于有机化合物 B．瑞德西韦中N、O元素的质量之比为3∶4
C．瑞德西韦的相对分子质量为602 D．一个瑞德西韦分子中含有77个原子
例3、小明在学习了元素和物质的知识后，进行了梳理，其中正确的是( )
A．铁元素的质量分数由高到低：FeO、Fe2O3、FeS
B．钙的化合物在水中的溶解性由大到小：CaCl2、CaCO3、Ca(OH)2
C．氮元素的化合价由高到低：HNO3、NH3、NO
D．空气中主要气体的体积分数由大到小：O2、N2、CO2
例4、茶是人类健康的饮品之一，联合国将今年5月21日定为首个“国际茶日”。
(1)茶园是一个生态系统，能保持相对稳定，除人的作用外，还与生态系统具有一定的________能力有关。
(2)在泡茶过程中，会闻到茶特有的香气，这是因为分子_________________________。
(3)茶氨酸(C7H14N2O3)是茶树特有的一种氨基酸。茶氨酸中氮元素与氧元素的质量比为______。
例5、小明利用12种元素制作了一张如图所示的“元素钟面”。
(1)钟面上的这些元素之间最根本的区别是_______不同。
(2)小明根据钟面上提供的元素，写出了下列三种物质的化学式：O2、H2O和NaNO3，其中属于氧化物的是______。
(3)此刻钟面上的时针、分针和秒针分别指向三种不同元素，请写出由这三种元素组成
的化合物：___________。(用化学式表示)
（例5图） （例6图）
例6、甘蔗制糖的部分环节为：清洗甘蔗→压榨甘蔗→分离渣汁→蒸发浓缩→……
(1)甘蔗在压榨过程中发生的变化属于__________。
(2)渣汁的分离与图中的____(填“A”“B”或“C”)实验原理相同。
(3)糖汁在蒸发浓缩过程中，溶液的溶质质量分数将怎么变化？
例7、网上报道某公司非法使用草甘膦转基因大豆。草甘膦(化学式为C3H8NO5P)是一种有机磷除草剂，白色结晶，易溶于水、乙醇等，不可燃，常温下稳定。计算：
(1)草甘膦中碳元素与氧元素的质量比为_______。
(2)草甘膦中磷元素的质量分数为_______。(精确到0.1%)
(3)33.8克草甘膦中含有多少克磷元素？(写出计算步骤，精确到小数点后一位)
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2022浙江省中考科学一轮复习之模块二物质科学（化学部分）
第16讲 物质的分类 作业
1、下列各组物质按氧化物、酸、碱、盐排列的是（ ）
A．H2O、H2CO3、NaCl、Mg（OH）2
B．Fe2O3、HNO3、NaOH、Na2CO3
C．CaO、MgSO4、H2SO4、HCl
D．KMnO4、H2S、Ca（OH）2、NH4NO3
[解析] A、H2O属于氧化物、H2CO3属于酸、NaCl属于盐、Mg（OH）2属于碱，不符合题目顺序，故A错误；B、Fe2O3属于氧化物、HNO3属于酸、NaOH属于碱、Na2CO3属于盐，符合题目顺序，故B正确；
C、CaO属于氧化物、MgSO4属于盐、H2SO4属于酸、HCl属于酸，不符合题目顺序，故C错误；D、KMnO4属于盐、H2S属于酸、Ca（OH）2属于碱、NH4NO3属于盐，不符合题目顺序，故D错误。
[答案]B
2、下列物质的分类正确的是（ ）
A. 碱：烧碱、纯碱 B. 氧化物：干冰、氧化汞
C. 混合物：生铁、冰水混合物 D. 有机物：酒精、碳酸氢钠
[解析] A、纯碱是碳酸钠的俗称，是盐，故错误；B、干冰、氧化汞都是由两种元素组成，且其中一种是氧的化合物，都属于氧化物，故正确；C、冰水混合物是由水一种物质组成的，属于纯净物，故错误；D、碳酸氢钠虽含碳元素，但其性质与无机物类似，因此把它看作无机物，故错误。
[答案]B
3、下列单一操作中，净化自然界的水程度最高的是（ ）
A. 蒸馏 B. 过滤 C. 吸附 D. 静置沉淀
[解析] A、蒸馏可以将水转化成水蒸气，然后再液化的一种操作，得到纯净的水；B、过滤可以除去不溶性颗粒较小的杂质，不会除去细菌和可溶性的杂质；C、吸附只会除去水中的异味和色素，不会除去其他可溶性的杂质；D、沉降只会除去颗粒较大的杂质，不会除去其他的杂质；综上所述，净化程度最高的净水方法是蒸馏。
[答案]A
4、进行“一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制”实验活动常出现以下错误操作，其中不影响所配溶液浓度的是（ ）
A. 氯化钠放在右盘 B. 氯化钠洒出 C. 俯视读数 D. 配好的溶液装瓶时溅出
[解析] A、氯化钠放在右盘，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小，故选项错误；B、氯化钠洒出，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小，故选项错误；C、用量筒量取水时，俯视液面，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大，故选项错误；D、溶液具有均一性，将配制好的溶液转移到试剂瓶时，有液体溅出，溶质质量分数不变，故选项正确。
[答案]D
5、下列物品用到的主要材料，不属于有机合成材料的是（ ）
A. 塑胶水管 B. 涤纶运动服 C. 汽车轮胎 D. 不锈钢饭盒
[解析] A、塑胶水管是用塑料制成的，塑料属于三大合成材料之一，故选项错误；B、涤纶运动服是用涤纶制成的，涤纶属于合成纤维，合成纤维属于三大合成材料之一，故选项错误；C、汽车轮胎是用合成橡胶制成的，合成橡胶属于三大合成材料之一，故选项错误；D、不锈钢饭盒是用不锈钢制成的，不锈钢属于金属材料，故选项正确。
[答案]D
6、臭氧（O3）主要分布在距离地面10-25km的高空．它能吸收大部分紫外线，保护地球生物。臭氧属于（ ）
A. 非金属单质 B. 金属单质 C. 化合物 D. 混合物
[解析] 臭氧中只有氧元素一种元素，臭氧（O3）属于纯净物中的单质，氧元素属于非金属，所以属于非金属单质。
[答案]A
7、空气的组成成分中，属于化合物的是（ ）
A．氧气 B．二氧化碳 C．氮气 D．稀有气体
[解析]A、氧气属于单质，故选项错误；B、二氧化碳属于化合物，故选项正确；C、氮气属于单质，故选项错误；D、稀有气体属于混合物，故选项错误。
[答案]B
8、在化学反应3S＋6NaOH===2Na2S＋ Na2SO3＋3H2O中，没有涉及的物质类别是( )
A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物
[解析]硫是单质；氢氧化钠是碱；硫化钠和亚硫酸钠是盐；水是氧化物，所以没有的物质类别是酸。
[答案]A
9、有C、H、O、Mg四种元素组成的物质，下列判断不正确的是( )
A. H2O、H2O2都属于氧化物 B．Mg(OH)2是一种难溶性碱
C．H2CO3是一种稳定性酸 D．Mg(HCO3)2、MgCO3都属于盐
[解析] H2O、H2O2两种物质都是由氧元素和氢元素组成的化合物，故属于氧化物，正确；Mg(OH)2中含有氢氧根离子，故属于碱，该物质难溶于水，正确；H2CO3不稳定，在常温下就易分解生成水和二氧化碳，错误；Mg(HCO3)2、MgCO3两种物质都是由金属离子和酸根离子构成的，属于盐，正确。
[答案]C
10、如图是微信热传的“苯宝宝表情包”，苯（化学式C6H6）、六氯苯（化学式C6Cl6）都是重要的化工原料，下列有关说法正确的是（ ）
A．苯分子由碳、氢两种元素组成
B．苯中氢元素的质量分数小于10%
C．六氯苯中碳氯两种元素的质量比为1：1
D．六氯苯有6个碳原子和6个氯原子构成
[解析]A．苯是由苯分子构成的，苯是由碳元素与氢元素组成的，故错误；B．苯中氢元素的质量分数为1×6/（1×6+12×6）×100%≈7.7%；故正确；C．由六氯苯的化学式C6H6可知，其中碳元素和氢元素的质量比为：（12×6）：（35.5×6）＝12：35.5，故错误；D．六氯苯是由六氯苯分子构成的，而不是由原子直接构成的，故错误。
[答案] B
11、下列对几种有机化合物的叙述正确的是（ ）
A．甲烷中含有1个碳原子和4个氢原子
B．乙醇（C2H6O）中碳、氢、氧元素的质量比为2：6：1
C．尿素[CO（NH2）2]的相对分子质量为60g
D．葡萄糖（C6H12O6）中碳元素的质量分数为40%
[解析]A．甲烷是由甲烷分子构成的，每个甲烷分子是由1个碳原子和4个氢原子，故错误；B．乙醇中碳、氢、氧元素的质量比为（12×2）：（1×6）：（16×1）＝12：3：8，故错误；C．相对分子质量单位是“1”，不是“克”，常常省略不写，故错误；D．葡萄糖（C6H12O6）中碳元素的质量分数为12×6/（12×6+1×12+16×6）×100%＝40%。故正确。
[答案]D
12、下列有关物质的化学式、名称、俗名不完全对应的是（ ）
A．NaOH 氢氧化钠 烧碱 B．CaO 氢氧化钙 生石灰
C．Na2CO3 碳酸钠 纯碱 D．NaCl 氯化钠 食盐
[解析]A．氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠，其化学为NaOH，其化学式、名称、俗名完全对应。B．氧化钙俗称生石灰，其化学式为CaO，其化学式、名称、俗名不完全对应。C．碳酸钠俗称纯碱，物质的化学式为Na2CO3、化学式、名称、俗名完全对应。D．氯化钠的俗称是食盐，其化学式为NaCl，其化学式、名称、俗名完全对应。
[答案]B
13、某家庭式空气净化器在工作时会释放出臭氧（O3），利用其强氧化性杀菌消毒并转化为无污染的氧气（O2）。下列分析合理的是（ ）
A．O3的强氧化性是由O3分子结构决定的
B．相同质量的O3与O2所含的分子个数相同
C．相同分子个数的O3与O2中，所含氧原子的个数相同
D．O3与O2都由氧元素组成，它们的化学性质完全相同
[解析]A、物质的组成决定物质的性质，故O3的强氧化性是由O3结构决定的，合理，符合题意；B、臭氧和氧气的分子含有的氧原子个数不同，等质量的臭氧和氧气含有不同分子数臭氧和氧气的分子含有的氧原子个数不同，等质量的臭氧和氧气含有不同分子数，不合理，不符合题意；C、相同分子个数的O3与O2中，所含氧原子的个数不同，不合理，不符合题意；D、构成它们的分子不同，化学性质不同，不合理，不符合题意。
[答案]A
14、常温下，下列各组物质只用一种试剂不能鉴别出来的是（ ）
①食盐、烧碱、氢氧化镁 ②焦炭、氧化铜、氧化亚铁 ③碳酸钠溶液、硝酸钠溶液、氯化钠溶液
④蔗糖、硫酸铜粉末、碳酸钙粉末
A．全部 B．①②③ C．①③④ D．只有③
[解析]：①、食盐溶于水温度不变，烧碱溶于水放热，氢氧化镁不溶于水，故可以使用水这一种试剂鉴别出来；②焦炭不与稀硫酸反应，氧化铜与稀硫酸反应固体溶解、溶液变蓝，氧化亚铁与稀硫酸反应固体溶解、溶液为浅绿色，故可以使用稀硫酸这一种试剂鉴别出来；③碳酸钠溶液、硝酸钠溶液、氯化钠溶液使用一种试剂无法鉴别；④蔗糖溶于水水溶液为无色，硫酸铜粉末溶于水水溶液为蓝色，碳酸钙粉末不溶于水，故可以使用税这一种试剂鉴别出来。
[答案]D
15、如图所示，围棋棋盘上有五枚棋子，代表铁、稀盐酸、氢氧化钡、碳酸钙、硝酸银五种物质，相邻棋子间的连线表示物质间可以反应。已知与戊的反应中：甲﹣戊的反应类型不同于其它几个反应；丙﹣戊反应能产生一种气体，且该气体还能与丁反应生成沉淀。则下列对应关系正确的是（ ）
A．A B．B C．C D．D
[解析]丙﹣戊反应能产生一种气体，且该气体还能与丁反应生成沉淀，盐酸与碳酸钙反应生成二氧化碳，铁与盐酸反应产生氢气，但氢气不能与其他物质产生沉淀，所以丙﹣戊反应只能是盐酸与碳酸钙反应，甲﹣戊的反应类型不同于其它几个反应，只有铁与盐酸反应属于置换反应，其他反应都是复分解反应，所以甲是铁，戊是盐酸，丙是碳酸钙，丙﹣戊反应能产生一种气体，且该气体还能与丁反应生成沉淀，二氧化碳与氢氧化钡反应产生白色沉淀，所以丁是氢氧化钡，剩下的乙属于硝酸银了。
[答案]A
16、除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），拟定的实验方案不可行的是（ ）
A. FeCl2溶液（CuCl2）--加入过量的铁粉，过滤
B. KCl固体（KClO3）--加入少量的二氧化锰，并加热
C. CO气体（CO2）--通过足量的氢氧化钠溶液，并干燥
D. NaCl溶液（MgCl2）--加入过量的氢氧化钠溶液，过滤，滤液中加稀盐酸至中性
[解析] A、过量的铁粉能与CuCl2溶液反应生成氯化亚铁溶液和铜，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确；B、KClO3在二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气，二氧化锰作催化剂，反应前后质量不变，能除去杂质但引入了新的杂质二氧化锰，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；C、CO2能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，CO不与氢氧化钠溶液反应，再干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确;D、MgCl2能与过量的氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，过滤，滤液中加稀盐酸至中性，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
[答案]B
17、下列实验方法错误的是（ ）
选项 实验目的 实验方法
A 鉴别硬水和软水 加入肥皂水振荡，观察是否有大量泡沫
B 鉴别蔗糖和NH4NO3固体 加入少量水溶解，测量溶液温度
C 除去粗盐在难溶性杂质 加适量水溶解，过滤，蒸发
D 除去KCl溶液中少量CuCl2 滴加NaOH溶液至不再生成沉淀，过滤
[解析] A、硬水和软水的区别在于所含的钙镁离子的多少，可用肥皂水来区分硬水和软水，加入肥皂水，若产生泡沫较多，则是软水，若产生泡沫较少，则是硬水，故选项实验方法正确；B、NH4NO3固体溶于水吸热，使溶液的温度降低，蔗糖溶于水温度几乎无变化，可以鉴别，故选项实验方法正确；、粗盐的主要成分是氯化钠，粗盐提纯是通过溶解（把不溶物与食盐初步分离）、过滤（把不溶物彻底除去）、蒸发（食盐从溶液中分离出来而得到食盐）得到精盐的过程，故选项实验方法正确；D、CuCl2能与NaOH溶液反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钠，不符合除杂原则，故选项实验方法错误。
[答案]D
18、下面是A、B、C、D四种物质的微观示意图．请回答：
（1）2017年5月18日，我国在世界上首次完成了可燃冰试采工作．可燃冰是上述物质中的 （填字母）物质的水合物；
（2）上述物质中产生温室效应的是 （填字母）；
（3）上述物质中属于单质的是 （填字母），属于有机物的是 （填化学式）；
（4）物质构成的最准确说法，D物质的一个分子是由 构成的。
[解析] （1）可燃冰是甲烷的水合物；（2）上述物质中的C是二氧化碳是产生温室效应气体；（3）由物质的微观构成可知，上述物质中B的分子是由同种的原子构成属于单质，甲烷是含碳的化合物，属于有机物，化学式是：CH4；（4）由物质的微观构成可知，D物质的一个分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的。
[答案] （1）A；（2）C；（3）CH4；（4）两个氢原子和一个氧原子
19、儿童缺锌会引起食欲不振、发育不良等症状。如图为某补锌口服液说明书的部分信息，图中葡萄糖酸锌化学式已不完整，请根据相关信息回答下列问题：
（1）葡萄糖酸锌的化学式量是455，则葡萄糖酸锌化学式氢原子右下角的数字为 ；
（2）若儿童lkg体重每日需要0.5mg锌，每天从食物中只能摄入所需锌的一半。体重为20kg的儿童，理论上一天还需服该口服液 支？
[解析] （1）葡萄糖酸锌的化学式量是455，即12×12+x+16×14+65＝455，x＝22；（2）儿童1kg体重每日需要0.5mg锌，则体重为20kg的儿童每天需要锌的质量为0.5mg×20＝10mg；每天从食物中只能摄入所需锌的一半，则每天从该口服液中摄入所需锌的质量为10mg×0.5＝5mg；而每支口服液中含锌5.0mg/支，故体重为20kg的儿童每天还需服该口服液1支。
[答案]（1）22 （2）1
20、在一定条件下，甲和乙发生化学反应生成丙和丁，其反应的微观变化如图所示。
(1)写出反应中含氮化合物的化学式 。
(2)甲、乙、丙与丁中属于氧化物的是 。
(3)反应生成的丁由 种元素组成，是 (选填“混合物”或“化合物”)。
[解析] (1)结合模型分析，只有甲属于含氮化合物，每个分子中含有一个N原子和3个H原子，故化学式为NH3；(2)由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物是氧化物，结合模型分析，只有丁属于氧化物；(3)结合模型，丁是含有O和H两种元素的纯净物，故应选择化合物。
[答案]（1）NH3 （2） 丁 （3）2 ； 化合物
21、有X，Y，Z三种元素，它们的原子核内质子数均不超过18，它们能相互形成XZ和YZ型化合物，X2+和氖原子的核外电子排布相同；Y原子和X2+的电子层数相同，但比Z原子少2个电子，Y原子的最外层电子数是次外层的2倍。试求：
（1）X，Y，Z原子核内的质子数 ；
（2）若X，Y，Z的原子核内的质子数与中子数均相等，则化合物XYZ3，的相对分子质量是 。
[解析]（1）核外电子在分层排布时，应遵循各电子层最多容纳电子数2n2（n为电子层数，且最外层电子数不超过8个，次外层电子数不超过18个）．由题意知：X2+和氖原子的核外电子排布相同，可推知x为镁元素，其原子核内质子数为12；Y原子和X2+的电子层数相同，也就是和Mg2+的电子层数相同，可知Y原子的电子层数为2，又知Y原子的最外层电子数是次外层的2倍，可推知Y的核电荷数是6，Y是碳元素，其原子核内质子数为6；Y原子比Z原子少2个电子，推知Z为氧元素，其原子核内质子数为8；（2）由（1）可知X、Y、Z原子核内质子数分别为：12、6、8，又X，Y，Z的原子核内的质子数与中子数均相等，则XYZ的相对原子质量分别为：24、12、16；根据：相对分子质量＝相对原子质量与相应原子个数的乘积和，化合物XYZ3的相对分子质量＝24+12+16×3＝84。
[答案]（1）12、6、8；（2）84
22、我国的“长征”系列运载火箭的第一、第二级燃料多数采用偏二甲肼（C2H8N2）和四氧化二氮（N2O4）的“二元推进剂”。请回答下列问题：
（1）偏二甲肼（C2H8N2）由 种元素组成。
（2）偏二甲肼中C、H、N元素质量比为 。
（3）120kg偏二甲肼中含氮量与质量为多少千克四氧化二氮的含氮量相同？
[解析]（1）由化学式可知，偏二甲肼（C2H8N2）由碳、氢、氧三种元素组成；（2）偏二甲肼中C、H、N元素质量比为：（12×2）：（1×8）：（14×2）＝6：2：7；（3）设四氧化二氮的质量为x，则：
120kgx
x＝184kg
[答案]（1）三 （2）6：2：7 （3）184kg。
21清风明月(共24张PPT)
2022浙江省中考科学一轮复习
模 块 二
物质科学（化学部分）
第16讲 物质的分类
〇知识框架
2022浙江省中考科学一轮复习之模块二物质科学（化学部分）
物质的分类
混合物
纯净物
分 组
离 成
单质
化合物
无机化合物
有机化合物
酸
碱
盐
氧化物
化学式
相对原子质量
相对分子质量
化学式的相关计算
〇回归教材
一、根据物质的组成对常见物质进行分类
1、按物质的组成种类，分 物和 物；
纯净物：由同种物质组成，具有一定的性质(如有固定的熔、沸点) ，可用一个 来表示。
混合物：由不同种物质混合而成，没有固定的性质，各物质保持其原有性质。
2、纯净物又可分为单质和化合物。
单质：由 组成的纯净物。
化合物：由 组成的纯净物。
混合 纯净
化学式
同种元素
不同种元素
单质和化合物的比较:
单质 化合物
宏观组成 ______________ __________________
微观构成 由__________构成的同一种分子 由___________构成的同一种分子
化学性质 不能发生分解反应 一定条件下可以发生分解反应
同种元素
不同种元素
同种原子
不同种原子
3、 化合物又可分为 化合物和 化合物；
有机物化合物（有机物）：除了碳的氧化物、碳酸及碳酸盐外的含
化合物，如甲烷、蛋白质、塑料等；
无机化合物（无机物）又可分为氧化物、酸、碱、盐等。
有机 无机
碳
二、混合物的分离：
1、饮用水净化的主要方法有沉淀、过滤、 、蒸馏等；
2、粗盐的提纯的过程
粗盐提纯的步骤一般可分为：_______________、转移；
3、过滤操作的注意点：一贴二低三靠。其中溶解时玻璃棒的作用是
；过滤时玻璃棒的作用是 ；蒸发时玻璃棒的作用是 。
蒸发
溶解、过滤、蒸发
加快溶解速度
引流
使液体受热均匀，防止液滴飞溅。
三、相对原子质量和相对分子质量
1、相对原子质量:
原子的实际质量跟C－12原子质量的1/12相比后得出的______。相对原子质量与该原子的实际质量成_____。
2、相对分子质量：一个分子中各原子的_ ___________总和。
相对分子质量是分子的相对质量，单位是1。
3、相对分子质量的计算方法：
①查表得化学式中各元素的相对原子质量；
②根据算式计算。
比值
正比
相对原子质量
相对分子质量＝A的相对原子质量×m＋B的相对原子质量×n。
（其中A、B表示原子种类，m、n指原子的个数）
四、化学式
1、化学式：用元素符号来表示__________的式子。
2、化学式表示的含义：
①表示________；
②表示这种物质的________；
③表示组成物质的________；
④表示这种物质的一个分子中所含的原子及原子的数量。
物质组成
1个分子
元素种类
某种物质
3、根据化学式计算组成物质的元素的质量比
物质中各元素的质量比＝(A元素的相对原子质量×A元素的原子个数)∶(B元素的相对原子质量×B元素的原子个数)∶……
4、根据化学式计算组成物质的某元素的质量分数
〇典例剖析
例1、某固体混合物由硫化钠(Na2S)和亚硫酸钠(Na2SO3)两种物质组成。已知该固体混合物中氧元素的质量分数为22%。则该固体混合物中钠元素的质量分数为( )
A．23% B．46%
C．50% D．78%
B
解析：
混合物由硫化钠(Na2S)和亚硫酸钠(Na2SO3) 两种物质组成，氧元素的质量分数为22%，则Na2S质量分数是1－22%＝78％，Na2S中钠元素和硫元素质量比是46∶32＝23∶16，固体混合物中钠元素的质量分数为78％× ×100％＝46%。
所以本题答案：B。
例2、2020年1月21日，中科院武汉病毒研究所申报了瑞德西韦(Remdesivir)的中国发明专利，瑞德西韦是治疗新冠病毒性肺炎的一种临床试验抗病毒药物，其化学式为C27H35N6O8P。下列关于瑞德西韦说法错误的是( )
A．瑞德西韦属于有机化合物
B．瑞德西韦中N、O元素的质量之比为3∶4
C．瑞德西韦的相对分子质量为602
D．一个瑞德西韦分子中含有77个原子
B
解析：
A.瑞德西韦是含碳元素的化合物，属于有机化合物，故选项说法正确。B.瑞德西韦中N、O元素的质量之比为(14×6)∶(16×8)＝21∶32，故选项说法错误。C.瑞德西韦的相对分子质量为12×27＋1×35＋14×6＋16×8＋31＝602，故选项说法正确。D.一个瑞德西韦分子中含有27个碳原子、35个氢原子、6个氮原子、8个氧原子、1个磷原子，则一个瑞德西韦分子中含有77个原子，故选项说法正确。
所以本题答案是：B。
例3、小明在学习了元素和物质的知识后，进行了梳理，其中正确的是( )
A．铁元素的质量分数由高到低：FeO、Fe2O3、FeS
B．钙的化合物在水中的溶解性由大到小：CaCl2、CaCO3、Ca(OH)2
C．氮元素的化合价由高到低：HNO3、NH3、NO
D．空气中主要气体的体积分数由大到小：O2、N2、CO2
A
解析：
A、铁元素的质量分数按照三种物质排列分别是：、和，质量分数由大到小，故A选项正确；B、CaCl2可溶，CaCO3难溶，Ca(OH)2微溶，因此溶解度顺序由大到小为CaCl2、Ca(OH)2、CaCO3，B选项错误；C、HNO3中氮的化合价为+5价，NH3中的为-3价，NO中的为+2价，故化合价由高到低为HNO3、NO、NH3，C选项错误；D、空气中氮气占78%，氧气21%，二氧化碳0.03%，故顺序为N2、O2、CO2，D选项错误。
所以本题答案是：A。
例4、茶是人类健康的饮品之一，联合国将今年5月21日定为首个“国际茶日”。
(1)茶园是一个生态系统，能保持相对稳定，除人的作用外，还与生态系统具有一定的__________能力有关。
(2)在泡茶过程中，会闻到茶特有的香气，这是因为分子_________________________。
(3)茶氨酸(C7H14N2O3)是茶树特有的一种氨基酸。茶氨酸中氮元素与氧元素的质量比为______。
自动调节
不停地做无规则运动
7∶12
解析：
(1)任何一个生态系统都有一定的自我调节平衡的功能，但外来干扰一旦受过其承受能力，这个平衡将被打破，茶园是一个生态系统，所以它有一定的自我调节能力。(2)在泡茶过程中，会闻到茶特有的香气，这是因为分子不停地作无规则运动的缘故。(3) 茶氨酸中氮元素与氧元素的质量比为14×2：16×3＝7：12。
所以本题答案：（1）自我调节 （2）无规则运动；
（3）7：12。
例5、小明利用12种元素制作了一张
如图所示的“元素钟面”。
(1)钟面上的这些元素之间最根本的区别是_______不同。
(2)小明根据钟面上提供的元素，写出了下列三种物质的化学式：O2、H2O和NaNO3，其中属于氧化物的是______。
(3)此刻钟面上的时针、分针和秒针分别指向
三种不同元素，请写出由这三种元素组成
的化合物：___________。(用化学式表示)
质子数
H2O
Mg(OH)2
解析：
(1)元素种类是由质子数决定的。（2）三种物质中，氧气是单质，水是氧化物，硝酸钠是盐；（3）时针对的是O，分钟对的是Mg，秒针对的是H；故综合起来物质的化学式为Mg（OH）2。
所以本题答案：（1）质子数 （2）H2O；
（3） Mg（OH）2 。
例6、台州甘蔗制糖有着悠久的历史。甘蔗制糖的部分环节为：清洗甘蔗→压榨甘蔗→分离渣汁→蒸发浓缩→……
(1)甘蔗在压榨过程中发生的变化属于__________。
(2)渣汁的分离与图中的____(填“A”“B”或“C”)实验原理相同。
(3)糖汁在蒸发浓缩过程中，溶液的溶质质量分数将怎么变化？_______________ 。
物理变化
B
变大
解析：
(1)压榨是一个物理变化过程，没有生成新的物质。（2）渣是固体，汁是液体，分离固体和液体过程称为过滤B；而A是溶解C是蒸发；（3）糖汁蒸发水分浓缩过程中溶质质量不变，溶剂减少，故质量分数增大，直到完成才不变。
所以本题答案：（1）物理变化 （2）B；（3） 变大。
例7、网上报道某公司非法使用草甘膦转基因大豆。草甘膦(化学式为C3H8NO5P)是一种有机磷除草剂，白色结晶，易溶于水、乙醇等，不可燃，常温下稳定。计算：
(1)草甘膦中碳元素与氧元素的质量比为_______。
(2)草甘膦中磷元素的质量分数为_______。(精确到0.1%)
(3)33.8克草甘膦中含有多少克磷元素？(写出计算步骤，精确到小数点后一位)
9∶20
18.3%
6.2g
解析：
(1)草甘膦中碳元素与氧元素的质量比为(12×3)：(16×5)
＝9：20。
(2)草甘膦中磷元素的质量分数为:
31/(12×3+1×8+14×1+16×5+31×1) ×100%＝18.3%。
(3)33.8克草甘膦中含有磷的质量为33.8g×18.3%＝6.2g。
所以本题答案：(1)9∶20 (2)18.3% (3)6.2g 。
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2022浙江省中考科学一轮复习之模块二物质科学（化学部分）
第16讲 物质的分类 作业
1、下列各组物质按氧化物、酸、碱、盐排列的是（ ）
A．H2O、H2CO3、NaCl、Mg（OH）2
B．Fe2O3、HNO3、NaOH、Na2CO3
C．CaO、MgSO4、H2SO4、HCl
D．KMnO4、H2S、Ca（OH）2、NH4NO3
2、下列物质的分类正确的是（ ）
A. 碱：烧碱、纯碱 B. 氧化物：干冰、氧化汞
C. 混合物：生铁、冰水混合物 D. 有机物：酒精、碳酸氢钠
3、下列单一操作中，净化自然界的水程度最高的是（ ）
A. 蒸馏 B. 过滤 C. 吸附 D. 静置沉淀
4、进行“一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制”实验活动常出现以下错误操作，其中不影响所配溶液浓度的是（ ）
A. 氯化钠放在右盘 B. 氯化钠洒出 C. 俯视读数 D. 配好的溶液装瓶时溅出
5、下列物品用到的主要材料，不属于有机合成材料的是（ ）
A. 塑胶水管 B. 涤纶运动服 C. 汽车轮胎 D. 不锈钢饭盒
6、臭氧（O3）主要分布在距离地面10-25km的高空．它能吸收大部分紫外线，保护地球生物。臭氧属于（ ）
A. 非金属单质 B. 金属单质 C. 化合物 D. 混合物
7、空气的组成成分中，属于化合物的是（ ）
A．氧气 B．二氧化碳 C．氮气 D．稀有气体
8、在化学反应3S＋6NaOH===2Na2S＋ Na2SO3＋3H2O中，没有涉及的物质类别是( )
A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物
9、有C、H、O、Mg四种元素组成的物质，下列判断不正确的是( )
A. H2O、H2O2都属于氧化物 B．Mg(OH)2是一种难溶性碱
C．H2CO3是一种稳定性酸 D．Mg(HCO3)2、MgCO3都属于盐
10、如图是微信热传的“苯宝宝表情包”，苯（化学式C6H6）、六氯苯（化学式C6Cl6）都是重要的化工原料，下列有关说法正确的是（ ）
A．苯分子由碳、氢两种元素组成
B．苯中氢元素的质量分数小于10%
C．六氯苯中碳氯两种元素的质量比为1：1
D．六氯苯有6个碳原子和6个氯原子构成
11、下列对几种有机化合物的叙述正确的是（ ）
A．甲烷中含有1个碳原子和4个氢原子
B．乙醇（C2H6O）中碳、氢、氧元素的质量比为2：6：1
C．尿素[CO（NH2）2]的相对分子质量为60g
D．葡萄糖（C6H12O6）中碳元素的质量分数为40%
12、下列有关物质的化学式、名称、俗名不完全对应的是（ ）
A．NaOH 氢氧化钠 烧碱 B．CaO 氢氧化钙 生石灰
C．Na2CO3 碳酸钠 纯碱 D．NaCl 氯化钠 食盐
13、某家庭式空气净化器在工作时会释放出臭氧（O3），利用其强氧化性杀菌消毒并转化为无污染的氧气（O2）。下列分析合理的是（ ）
A．O3的强氧化性是由O3分子结构决定的
B．相同质量的O3与O2所含的分子个数相同
C．相同分子个数的O3与O2中，所含氧原子的个数相同
D．O3与O2都由氧元素组成，它们的化学性质完全相同
14、常温下，下列各组物质只用一种试剂不能鉴别出来的是（ ）
①食盐、烧碱、氢氧化镁 ②焦炭、氧化铜、氧化亚铁 ③碳酸钠溶液、硝酸钠溶液、氯化钠溶液
④蔗糖、硫酸铜粉末、碳酸钙粉末
A．全部 B．①②③ C．①③④ D．只有③
15、如图所示，围棋棋盘上有五枚棋子，代表铁、稀盐酸、氢氧化钡、碳酸钙、硝酸银五种物质，相邻棋子间的连线表示物质间可以反应。已知与戊的反应中：甲﹣戊的反应类型不同于其它几个反应；丙﹣戊反应能产生一种气体，且该气体还能与丁反应生成沉淀。则下列对应关系正确的是（ ）
A．A B．B C．C D．D
16、除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），拟定的实验方案不可行的是（ ）
A. FeCl2溶液（CuCl2）--加入过量的铁粉，过滤
B. KCl固体（KClO3）--加入少量的二氧化锰，并加热
C. CO气体（CO2）--通过足量的氢氧化钠溶液，并干燥
D. NaCl溶液（MgCl2）--加入过量的氢氧化钠溶液，过滤，滤液中加稀盐酸至中性
17、下列实验方法错误的是（ ）
选项 实验目的 实验方法
A 鉴别硬水和软水 加入肥皂水振荡，观察是否有大量泡沫
B 鉴别蔗糖和NH4NO3固体 加入少量水溶解，测量溶液温度
C 除去粗盐在难溶性杂质 加适量水溶解，过滤，蒸发
D 除去KCl溶液中少量CuCl2 滴加NaOH溶液至不再生成沉淀，过滤
18、下面是A、B、C、D四种物质的微观示意图．请回答：
（1）2017年5月18日，我国在世界上首次完成了可燃冰试采工作．可燃冰是上述物质中的 （填字母）物质的水合物；
（2）上述物质中产生温室效应的是 （填字母）；
（3）上述物质中属于单质的是 （填字母），属于有机物的是 （填化学式）；
（4）物质构成的最准确说法，D物质的一个分子是由 构成的。
19、儿童缺锌会引起食欲不振、发育不良等症状。如图为某补锌口服液说明书的部分信息，图中葡萄糖酸锌化学式已不完整，请根据相关信息回答下列问题：
（1）葡萄糖酸锌的化学式量是455，则葡萄糖酸锌化学式氢原子右下角的数字为 ；
（2）若儿童lkg体重每日需要0.5mg锌，每天从食物中只能摄入所需锌的一半。体重为20kg的儿童，理论上一天还需服该口服液 支？
20、在一定条件下，甲和乙发生化学反应生成丙和丁，其反应的微观变化如图所示。
(1)写出反应中含氮化合物的化学式 。
(2)甲、乙、丙与丁中属于氧化物的是 。
(3)反应生成的丁由 种元素组成，是 (选填“混合物”或“化合物”)。
21、有X，Y，Z三种元素，它们的原子核内质子数均不超过18，它们能相互形成XZ和YZ型化合物，X2+和氖原子的核外电子排布相同；Y原子和X2+的电子层数相同，但比Z原子少2个电子，Y原子的最外层电子数是次外层的2倍。试求：
（1）X，Y，Z原子核内的质子数 ；
（2）若X，Y，Z的原子核内的质子数与中子数均相等，则化合物XYZ3，的相对分子质量是 。
22、我国的“长征”系列运载火箭的第一、第二级燃料多数采用偏二甲肼（C2H8N2）和四氧化二氮（N2O4）的“二元推进剂”。请回答下列问题：
（1）偏二甲肼（C2H8N2）由 种元素组成。
（2）偏二甲肼中C、H、N元素质量比为 。
（3）120kg偏二甲肼中含氮量与质量为多少千克四氧化二氮的含氮量相同？
21清风明月
