第五单元化学方程式测试题---2021-2022学年九年级化学人教版上册（word版 含答案）

第五单元 化学方程式
一 选择题
1．化学反应前后肯定没有发生变化的是(　　)
①原子数目；②分子数目；③元素种类；④物质种类；⑤原子种类；⑥物质的总质量。
A．①④⑥ B．①③⑤⑥
C．①②⑥ D．②③⑤
2.构建化学基本观念是学好化学的基础，下列对化学基本观念的认识错误的是(　　)
A．元素观：二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的
B．微粒观：保持氧气化学性质的最小微粒是氧分子
C．变化观：氢气在空气中燃烧生成水
D．守恒观：24 g镁和32 g氧气反应，一定生成56 g氧化镁
3.建立基本的化学观念可以让我们更好地理解化学，如形成守恒观念，可以更好地理解质量守恒定律，下列表述正确的是(　　)
A．每1个C原子和1个O2分子反应，生成2个CO2分子
B．32 g S与32 g O2完全反应，生成64 g SO2
C．镁条燃烧后固体质量增加，故质量守恒定律不是普遍规律
D．根据：蜡烛＋氧气-二氧化碳＋水，则蜡烛中一定含有C、H、O三种元素
4.下列现象或事实不能用质量守恒定律解释的是(　　)
A．水结成冰，质量不变
B．煤燃烧后，灰烬质量比煤的质量小
C．镁在空气中燃烧后，生成物的质量比镁的质量大
D．氯酸钾受热分解，剩余固体质量比原来氯酸钾的质量少
5.过氧化钠(Na2O2)可作呼吸面具中氧气的来源，它与二氧化碳反应后的生成物为(　　)
A．Na2CO3和H2 B．Na2O和O2
C．NaOH和O2 D．Na2CO3和O2
6.漂白粉可用于自来水的杀菌消毒，其有效成分是次氯酸钙[化学式为Ca(ClO)2]。次氯酸钙可发生如下反应：Ca(ClO)2＋X＋H2O===CaCO3↓＋2HClO，则X的化学式为(　　)
A．Cl2 B．CO2 C．CaCl2 D．O2
7.在一个密闭容器中放入P、Q、R、W四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表。则关于此反应的认识正确的是(　　)
A.参加化学反应的P和W的质量比为3：2
B．该反应用化学方程式表示为3P＋Q===2R＋W
C．反应后容器中R与Q的质量比为1：2
D．Q在反应中可能作催化剂
8.某密闭容器中只有乙、丙、丁三种物质，在一定条件下发生了一个化学反应，容器中乙、丙、丁的质量随甲的质量变化情况如图所示。下列说法错误的是(　　)
A．a的值为12
B．丁属于化合物
C．当丁为5 g时，容器中乙的质量为11 g
D．当甲为2 g时，容器中丙与丁的质量之比为12：5
9.把一定质量的a、b、c、d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下。下列说法中正确的是(　　)
A. x＝2　　　　　 B．d是催化剂
C．c不是化合物　　 D．反应前后原子的数目不变
10.下列实验能够直接用于验证质量守恒定律的是(　　)
11.如图是制取乙醇的反应微观示意图，下列说法正确的是(　　)
A．反应前后共有四种分子
B．反应物中只有一种物质是氧化物
C．反应前后催化剂的性质不变
D．参加反应的 和 分子个数比是3：2
12.在一定条件下，某反应的微观示意图如图所示，下列说法正确的是(　　)
A．该反应属于分解反应
B．反应前后各元素的化合价都未发生改变
C．反应前后分子的种类和个数没变
D．该反应的化学方程式为：N2＋3H22NH3
13.在2A＋3B===C＋2D反应中，36 g A与56 g B恰好完全反应生成28 g C和一定量的D。若C的相对分子质量为14，则C和D的相对分子质量之比为(　　)
A．7∶1 B．7∶8
C．7∶16 D．7∶32
14.在化学反应A＋2B===C＋2D中，已知16 g A与64 g B恰好完全反应，生成C和D的质量比为11∶9，又知B的相对分子质量为32，则D的相对分子质量为(　　)
A．9 B．12
C．18 D．36
15.钯(Pd)是优良的储氢金属，其储氢原理为2Pd＋xH2===2PdHx，其中x的最大值为0.8。已知：Pd的相对原子质量为106，金属钯的密度为12 g/cm3，则212 cm3 Pd能储存H2的最大质量为(　　)
A．9.6 g B．19.2 g C．28.8 g D．38.4 g
二 非选择题
1．(1)a g氯酸钾与b g二氧化锰混合加热。
①若充分反应后，得到c g氯化钾，则生成氧气的质量为________g；
②若充分反应后，剩余固体为c g，则生成氧气的质量为___________g，其中二氧化锰的质量为____g。
(2)a g过氧化氢溶液和b g二氧化锰混合，待完全反应后得c g残余物，则生成氧气的质量为___________g。
2．为了研究质量守恒定律，某学习小组设计了如图所示“白磷燃烧前后质量测定”的实验，请分析有关问题：
(1)装置：锥形瓶的底部铺有一层细沙，其作用是__________ ___________。
(2)燃烧前称量，装置的总质量为27.6 g，则图中托盘天平中游码的读数为_______g。
(3)白磷燃烧：白磷燃烧过程中观察到的现象是____________ ______________。
(4)燃烧后称量：发现托盘天平指针偏向右边，造成此现象的原因可能是______________________(只写一条)。
(5)反思：白磷燃烧________ (填“遵守”或“不遵守”)质量守恒定律，理由是______________________________________ ____________________________。
3.如图是某化学反应的微观示意图。请回答下列问题：
(1)图中所示物质属于氧化物的是____________(填化学式)。
(2)图中反应的化学方程式是___________________________；反应前后，化合价发生改变的元素是____________________。
(3)参加反应的X与Y的分子个数比为________(填最简整数比)。
4．按要求写出下列反应的化学方程式。
(1)燃烧时发出耀眼白光的反应_________________________。
(2)生成物全部为气态单质的分解反应___________________ ______ 。
(3)为了适应火车提速，沪宁线上原有的短轨已全部连接为超长轨。工程技术人员常用铝和氧化铁在高温条件下反应生成氧化铝和铁来焊接铁轨间的缝隙____________________ ____________。
(4)常温下，铝具有很好的抗腐蚀性能，是因为铝在空气中与氧气反应，使其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，反应的化学方程式是______________________。
(5)在440 ℃和高压下，利用金属钠与二氧化碳作用得到金刚石(C)和碳酸钠，该反应的化学方程式为___________ ________________________。
(6)新装修的房屋内空气中含有较多的甲醛(CH2O)等有毒物质，在搬入前，除采用通风等措施外，还可以用光触媒技术，即在光和TiO2作催化剂的条件下，甲醛与空气中的氧气反应生成两种无毒的氧化物，该反应的化学方程式为_______________________________
(7)ClO2作为一种新型自来水消毒剂，可用Cl2与NaClO2反应制取，同时还生成NaCl，该反应的化学方程式为_______ __________________________。
5.在一定质量的氯酸钾中加入15.8 g高锰酸钾，充分混合后加热至完全反应，共制得氧气6.4 g。
(1)根据化学方程式计算，15.8 g高锰酸钾完全反应，生成氧气的质量。
(2)求原氯酸钾的质量。
6.把干燥、纯净的氯酸钾和二氧化锰的混合物31.5 g装入大试管中，加热制取氧气，待完全反应后，将试管冷却、称量，得到21.9 g固体物质。计算制得氧气多少克？21.9 g固体物质中含有哪些物质？各多少克？
参考答案
一 选择题
DDBAD BDDDC BDBCB
二 非选择题
1.(a－c) (a＋b－c) b (a＋b－c)
2. 防止锥形瓶底炸裂 2.6 产生大量白烟，气球胀大 装置漏气(合理即可)
遵守 参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和
3.NO、H2O
氮元素 3：2
4.略
5.1）
2）
6.解：根据质量守恒定律可得，生成氧气的质量为31.5 g－21.9 g＝9.6 g，21.9 g固体是氯化钾和二氧化锰的混合物。
设生成9.6 g氧气的同时生成氯化钾的质量为x。
二氧化锰的质量为21.9 g－14.9 g＝7 g
答：制得氧气9.6 g，21.9 g固体物质中含有14.9 g氯化钾和7 g二氧化锰。