广东省梅州市叶塘中学2021-2022学年高一上学期期中段考化学试题（Word版含答案）
文档属性
| 名称 | 广东省梅州市叶塘中学2021-2022学年高一上学期期中段考化学试题（Word版含答案） |  | |
| 格式 | doc | ||
| 文件大小 | 187.5KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2021-12-25 12:23:16 | ||
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文档简介
叶塘中学2021-2022学年高一上学期期中段考
化学试题
满分100分 考试时间75分钟
1、单项选择题(共15小题，每小题3分，共45分)
1．科学合理的分类能够提高人们工作、学习的效率,使人们更快、更便捷地达到目的。实验室中药品也均按某种方式分类摆放,以便于查找取用。某学校化学实验室的4个药品橱已经存放了下表中的物品,实验室新购进一些碘,应该将这些碘放在( )
药品橱 甲 乙 丙 丁
药品 盐酸、硫酸 氢氧化钠、氢氧化钙 红磷、硫 铜、锌
A. 甲橱 B.乙橱 C.丙橱 D.丁橱、
2．中国科学技术大学钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料,在700 ℃时制造出纳米级金刚石粉末。该成果得到科学家们的高度评价,称之为“稻草变黄金”。同学们对此有下列一些理解,其中错误的是( )
A.这个反应属于置换反应 B.制造过程中元素种类没有改变
C.CCl4是一种化合物 D.金刚石属于金属单质
3.下列说法中正确的是( )
A.H2SO4是电解质,所以H2SO4能导电
B.电解质与非电解质的本质区别是在一定条件下自身能否电离
C.酸、碱和盐都属于电解质,其他化合物一定都是非电解质
D.NaCl和HCl都是电解质,所以它们熔融状态下都能导电
4. 欲除去Cl2中的少量HCl气体,可选用( )
A.NaOH溶液 B.饱和食盐水 C.浓硫酸 D.石灰水
5．下列离子方程式错误的是( )
A.实验室制Cl2:MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O
B.在NaCl溶液中滴入AgNO3溶液:Ag++Cl-AgCl↓
C.Cl2溶于水:Cl2+H2O2H++Cl-+ClO-
D.用NaOH溶液吸收Cl2:Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O
6．下列关于钠的性质的叙述中,错误的是( )
A.切下一小块钠,投入水中,钠熔成小球,说明钠与水反应有热量放出
B.从钠能与水反应可推知钠也能与盐酸反应
C.钠在空气中燃烧生成氧化钠
D.切开一块钠,呈银白色,很快变暗,说明钠常温下能与氧气反应
7．除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3可采取的方法是( )
A.通入二氧化碳气体 B.加入氢氧化钡溶液
C.加入澄清石灰水 D.加入稀盐酸
8．有两个无标签的试剂瓶,分别装有Na2CO3和NaHCO3固体,有4位同学为鉴别它们采用了以下不同的方法,其中可行的是( )
A.分别配成溶液,再加入澄清石灰水
B.分别配成溶液,再加入NaOH溶液
C.分别加热,再检验是否有使澄清石灰水变浑浊的气体产生
D.分别配成溶液,再进行焰色试验
9．下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的比较中，正确的是( )
A．相同条件下，二者在水中的溶解度不同，碳酸氢钠的溶解度大于碳酸钠的
B．二者热稳定性不同，碳酸氢钠的热稳定性大于碳酸钠的
C．等质量的二者与足量盐酸反应生成CO2的量一样多
D．二者在一定条件下可以相互转化
10．向装有Na2O2的试管中加入一定量水,再滴入2滴酚酞溶液,振荡,下列叙述中正确的是( )
A.加水后,将燃着的木条放到试管口,燃着的木条熄灭
B.滴入酚酞溶液,溶液先变红,振荡后褪色
C.滴入酚酞溶液,溶液仍为无色
D.因为Na2O2与酚酞发生氧化还原反应使溶液变为红色
11．将金属钠分别投入下列物质的稀水溶液中,能生成白色沉淀的是 ( )
A.HCl B.MgCl2 C. K2SO4 D.CuCl2
12．在无色透明的强酸性溶液中,能大量共存的离子组是( )
A. Mg2+、Na+、NO3-、SO42- B. Cu2+、Ca2+、NO3-、Cl-
C. Ba2+、K+、CO32-、Cl- D. K+、Na+、SO42-、HCO3-
13.“脚印”“笑脸”“五环”等焰火让北京奥运会开幕式更加辉煌壮观，这些五彩缤纷的焰火与元素的焰色试验有关。下列说法错误的是（ ）
A.Na与NaCl在灼烧时火焰颜色相同
B.焰色试验一定发生化学变化
C.观察硫酸钾的焰色应透过蓝色钴玻璃
D.每次做焰色试验都要先用稀盐酸洗净铂丝
14.下列化学变化中,需加入氧化剂才能实现的是 ( )
A. CO2CO B.CCO2 C.CuOCu D.H2SO4H2
15．如图所示,氯水分别与四种物质发生反应,下列表述中正确的是( )
A.a反应的离子方程式可能是2Fe2++4Br-+3Cl22Fe3++2Br2+6Cl-
B.b反应中产生无色无味气体,说明HClO的酸性强于H2CO3
C.从c反应的现象中知可以只使用硝酸银溶液鉴定Cl-存在
D.d反应的最终现象是紫色石蕊溶液褪色,因为Cl2具有漂白性
二、非选择题(包括5个小题，共55分)
16．在第一次世界大战期间,有一次德军与英、法军在比利时对峙,黎明时,英、法军前线战壕的士兵突然看到一股黄绿色气体逐渐袭来,很快数百名英、法军战士窒息而死。后来人们在打扫战场时,发现跑到山坡上的士兵竟幸免于难。
(1)由上述事例可归纳出氯气的性质有 。
(2)写出下列反应的化学方程式，并用单线桥法表示出反应中电子转移情况。
①铁丝在氯气中燃烧: 。 ②铁粉溶于盐酸中: 。
(3)将新鲜的花瓣放入干燥的氯气中可观察到的现象是 , 原因是 。
(4)氯水久置或光照条件下均会变成稀盐酸,同时释放出氧气,说明次氯酸 , 反应的化学方程式为 。
17．如图是有关钠与水反应及产物检验的实验装置。实验开始时先向管内加入滴有酚酞的水,使水位达到B端管口,然后迅速塞紧橡胶塞并向上拔大头针,此时Na掉入水中。回答下列问题:
(1)钠与水反应的离子方程式为 。
(2)钠与水反应的现象很多,不同的现象证明不同的性质。
①能证明钠的密度比水的密度小的现象是 。
②能证明钠的熔点低的现象是 。
③能证明有氢氧化钠生成的现象是 。
④能证明有气体产生的现象是A端液面 (填“上升”“下降”或“不变”,下同),B端液面 。
18．金属钠是在1807年通过电解氢氧化钠制得的,这个原理应用于工业生产,约在1891年才获得成功。1921年实现了电解氯化钠制钠的工业方法,其反应原理是2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑。请完成下列有关单质钠的问题。
(1)保存金属钠的正确方法是 (填字母)。
A.放在棕色瓶中 B.放在石蜡油中 C.放在水中 D.放在煤油中
(2)将一小块钠放在水平放置的试管中部,用酒精灯加热充分反应(如图所示),请写出该反应的化学方程式: ,生成物的颜色为 。
(3)Na、NaOH久置空气中最终都是变为 (填化学式)。
(4)写出NaHCO3固体受热的化学方程式 。
(5)将一小块金属钠投入CuCl2溶液中,发生反应的化学方程式为 。
19．实验室用浓盐酸和MnO2制Cl2,并以干燥的Cl2为原料进行实验,装置如图所示。(已知:铁与水蒸气在高温条件下反应生成四氧化三铁和氢气)
(1)装置B、C中应盛放的试剂名称分别为 、 ;从A装置导出的气体若不经过B、C装置而直接进入D管,将对实验产生的不良后果是 。
(2)实验时,先点燃A处的酒精灯,让氯气充满装置,再点燃D处的酒精灯,写出A中反应的化学方程式，并用双线桥法表示出反应中电子转移情况:
。
(3)F装置所起的作用是 。
(4)用廉价的石灰乳吸收氯气可制得漂粉精,写出工业制漂粉精反应的化学方程式: 。
高一年级化学中段考试答案
1、单项选择题(共15小题，每小题3分，共45分)
1、B 2、C 3、A 4、B 5、C B 7、C 8、B 9、A 10、B
11、C 12、C 13、D 14、D 15、B
二．非选择题(包括5个小题，共55分)
答案: (1)黄绿色气体,有毒,密度比空气的大
(2)①2Fe+3Cl22FeCl3 ②Fe+2HClFeCl2+H2↑
(3)花瓣褪色 新鲜的花瓣含有水分,遇Cl2会产生HClO,HClO具有漂白性
(4)不稳定 2HClO2HCl+O2↑
17 (1)2Na+2H2O2Na++2OH-+H2↑
(2)①钠浮在水面上 ②钠熔化为光亮的小球
③溶液呈红色 ④上升 下降
18.答案： (1)BD
(2)2Na+O2Na2O2 淡黄色
(3)Na2CO3 (4)2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O；
(5)2Na+2H2O2NaOH+H2↑、2NaOH+CuCl2Cu(OH)2↓+2NaCl
或者2Na+CuCl2+2H2OCu(OH)2↓+H2↑+2NaCl
19.答案： (1)饱和食盐水 浓硫酸 未经除去的氯化氢和水蒸气随氯气进入D中与铁能反应生成氢气,氢气和氯气混合会发生爆炸
(2)MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O
(3)吸收多余的氯气,防止污染环境 防止空气中的水蒸气进入D中
(4)2Cl2+2Ca(OH)2CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
化学试题
满分100分 考试时间75分钟
1、单项选择题(共15小题，每小题3分，共45分)
1．科学合理的分类能够提高人们工作、学习的效率,使人们更快、更便捷地达到目的。实验室中药品也均按某种方式分类摆放,以便于查找取用。某学校化学实验室的4个药品橱已经存放了下表中的物品,实验室新购进一些碘,应该将这些碘放在( )
药品橱 甲 乙 丙 丁
药品 盐酸、硫酸 氢氧化钠、氢氧化钙 红磷、硫 铜、锌
A. 甲橱 B.乙橱 C.丙橱 D.丁橱、
2．中国科学技术大学钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料,在700 ℃时制造出纳米级金刚石粉末。该成果得到科学家们的高度评价,称之为“稻草变黄金”。同学们对此有下列一些理解,其中错误的是( )
A.这个反应属于置换反应 B.制造过程中元素种类没有改变
C.CCl4是一种化合物 D.金刚石属于金属单质
3.下列说法中正确的是( )
A.H2SO4是电解质,所以H2SO4能导电
B.电解质与非电解质的本质区别是在一定条件下自身能否电离
C.酸、碱和盐都属于电解质,其他化合物一定都是非电解质
D.NaCl和HCl都是电解质,所以它们熔融状态下都能导电
4. 欲除去Cl2中的少量HCl气体,可选用( )
A.NaOH溶液 B.饱和食盐水 C.浓硫酸 D.石灰水
5．下列离子方程式错误的是( )
A.实验室制Cl2:MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O
B.在NaCl溶液中滴入AgNO3溶液:Ag++Cl-AgCl↓
C.Cl2溶于水:Cl2+H2O2H++Cl-+ClO-
D.用NaOH溶液吸收Cl2:Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O
6．下列关于钠的性质的叙述中,错误的是( )
A.切下一小块钠,投入水中,钠熔成小球,说明钠与水反应有热量放出
B.从钠能与水反应可推知钠也能与盐酸反应
C.钠在空气中燃烧生成氧化钠
D.切开一块钠,呈银白色,很快变暗,说明钠常温下能与氧气反应
7．除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3可采取的方法是( )
A.通入二氧化碳气体 B.加入氢氧化钡溶液
C.加入澄清石灰水 D.加入稀盐酸
8．有两个无标签的试剂瓶,分别装有Na2CO3和NaHCO3固体,有4位同学为鉴别它们采用了以下不同的方法,其中可行的是( )
A.分别配成溶液,再加入澄清石灰水
B.分别配成溶液,再加入NaOH溶液
C.分别加热,再检验是否有使澄清石灰水变浑浊的气体产生
D.分别配成溶液,再进行焰色试验
9．下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的比较中，正确的是( )
A．相同条件下，二者在水中的溶解度不同，碳酸氢钠的溶解度大于碳酸钠的
B．二者热稳定性不同，碳酸氢钠的热稳定性大于碳酸钠的
C．等质量的二者与足量盐酸反应生成CO2的量一样多
D．二者在一定条件下可以相互转化
10．向装有Na2O2的试管中加入一定量水,再滴入2滴酚酞溶液,振荡,下列叙述中正确的是( )
A.加水后,将燃着的木条放到试管口,燃着的木条熄灭
B.滴入酚酞溶液,溶液先变红,振荡后褪色
C.滴入酚酞溶液,溶液仍为无色
D.因为Na2O2与酚酞发生氧化还原反应使溶液变为红色
11．将金属钠分别投入下列物质的稀水溶液中,能生成白色沉淀的是 ( )
A.HCl B.MgCl2 C. K2SO4 D.CuCl2
12．在无色透明的强酸性溶液中,能大量共存的离子组是( )
A. Mg2+、Na+、NO3-、SO42- B. Cu2+、Ca2+、NO3-、Cl-
C. Ba2+、K+、CO32-、Cl- D. K+、Na+、SO42-、HCO3-
13.“脚印”“笑脸”“五环”等焰火让北京奥运会开幕式更加辉煌壮观，这些五彩缤纷的焰火与元素的焰色试验有关。下列说法错误的是（ ）
A.Na与NaCl在灼烧时火焰颜色相同
B.焰色试验一定发生化学变化
C.观察硫酸钾的焰色应透过蓝色钴玻璃
D.每次做焰色试验都要先用稀盐酸洗净铂丝
14.下列化学变化中,需加入氧化剂才能实现的是 ( )
A. CO2CO B.CCO2 C.CuOCu D.H2SO4H2
15．如图所示,氯水分别与四种物质发生反应,下列表述中正确的是( )
A.a反应的离子方程式可能是2Fe2++4Br-+3Cl22Fe3++2Br2+6Cl-
B.b反应中产生无色无味气体,说明HClO的酸性强于H2CO3
C.从c反应的现象中知可以只使用硝酸银溶液鉴定Cl-存在
D.d反应的最终现象是紫色石蕊溶液褪色,因为Cl2具有漂白性
二、非选择题(包括5个小题，共55分)
16．在第一次世界大战期间,有一次德军与英、法军在比利时对峙,黎明时,英、法军前线战壕的士兵突然看到一股黄绿色气体逐渐袭来,很快数百名英、法军战士窒息而死。后来人们在打扫战场时,发现跑到山坡上的士兵竟幸免于难。
(1)由上述事例可归纳出氯气的性质有 。
(2)写出下列反应的化学方程式，并用单线桥法表示出反应中电子转移情况。
①铁丝在氯气中燃烧: 。 ②铁粉溶于盐酸中: 。
(3)将新鲜的花瓣放入干燥的氯气中可观察到的现象是 , 原因是 。
(4)氯水久置或光照条件下均会变成稀盐酸,同时释放出氧气,说明次氯酸 , 反应的化学方程式为 。
17．如图是有关钠与水反应及产物检验的实验装置。实验开始时先向管内加入滴有酚酞的水,使水位达到B端管口,然后迅速塞紧橡胶塞并向上拔大头针,此时Na掉入水中。回答下列问题:
(1)钠与水反应的离子方程式为 。
(2)钠与水反应的现象很多,不同的现象证明不同的性质。
①能证明钠的密度比水的密度小的现象是 。
②能证明钠的熔点低的现象是 。
③能证明有氢氧化钠生成的现象是 。
④能证明有气体产生的现象是A端液面 (填“上升”“下降”或“不变”,下同),B端液面 。
18．金属钠是在1807年通过电解氢氧化钠制得的,这个原理应用于工业生产,约在1891年才获得成功。1921年实现了电解氯化钠制钠的工业方法,其反应原理是2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑。请完成下列有关单质钠的问题。
(1)保存金属钠的正确方法是 (填字母)。
A.放在棕色瓶中 B.放在石蜡油中 C.放在水中 D.放在煤油中
(2)将一小块钠放在水平放置的试管中部,用酒精灯加热充分反应(如图所示),请写出该反应的化学方程式: ,生成物的颜色为 。
(3)Na、NaOH久置空气中最终都是变为 (填化学式)。
(4)写出NaHCO3固体受热的化学方程式 。
(5)将一小块金属钠投入CuCl2溶液中,发生反应的化学方程式为 。
19．实验室用浓盐酸和MnO2制Cl2,并以干燥的Cl2为原料进行实验,装置如图所示。(已知:铁与水蒸气在高温条件下反应生成四氧化三铁和氢气)
(1)装置B、C中应盛放的试剂名称分别为 、 ;从A装置导出的气体若不经过B、C装置而直接进入D管,将对实验产生的不良后果是 。
(2)实验时,先点燃A处的酒精灯,让氯气充满装置,再点燃D处的酒精灯,写出A中反应的化学方程式，并用双线桥法表示出反应中电子转移情况:
。
(3)F装置所起的作用是 。
(4)用廉价的石灰乳吸收氯气可制得漂粉精,写出工业制漂粉精反应的化学方程式: 。
高一年级化学中段考试答案
1、单项选择题(共15小题，每小题3分，共45分)
1、B 2、C 3、A 4、B 5、C B 7、C 8、B 9、A 10、B
11、C 12、C 13、D 14、D 15、B
二．非选择题(包括5个小题，共55分)
答案: (1)黄绿色气体,有毒,密度比空气的大
(2)①2Fe+3Cl22FeCl3 ②Fe+2HClFeCl2+H2↑
(3)花瓣褪色 新鲜的花瓣含有水分,遇Cl2会产生HClO,HClO具有漂白性
(4)不稳定 2HClO2HCl+O2↑
17 (1)2Na+2H2O2Na++2OH-+H2↑
(2)①钠浮在水面上 ②钠熔化为光亮的小球
③溶液呈红色 ④上升 下降
18.答案： (1)BD
(2)2Na+O2Na2O2 淡黄色
(3)Na2CO3 (4)2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O；
(5)2Na+2H2O2NaOH+H2↑、2NaOH+CuCl2Cu(OH)2↓+2NaCl
或者2Na+CuCl2+2H2OCu(OH)2↓+H2↑+2NaCl
19.答案： (1)饱和食盐水 浓硫酸 未经除去的氯化氢和水蒸气随氯气进入D中与铁能反应生成氢气,氢气和氯气混合会发生爆炸
(2)MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O
(3)吸收多余的氯气,防止污染环境 防止空气中的水蒸气进入D中
(4)2Cl2+2Ca(OH)2CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
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