人教版九年级化学下册 第十一单元 盐 化肥 练习题（含答案）

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人教版九年级化学下册 第十一单元 盐 化肥
一、单选题
1.下列各组物质投入水中，搅拌后能得到无色、澄清溶液的是（　　）
A. KNO3、HCl、CuCl2 B. Ca（OH）2、BaCl2、Na2SO4
C. Na2CO3、NaCl、Ca（OH）2 D. NaOH、KCl、H2SO4
2.下列实验操作不正确的是（ ）

A. 蒸发食盐水 B. 取固体粉末 C. 加热液体 D. 倾倒液体
3.一些食品常用袋装生石灰做干燥剂，生石灰属于（ ）
A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 氧化物
4.在pH=14的溶液中能大量共存的一组离子是( )
A. Na+、K+、SO42- B. H+、Cu +、SO42-
C. Na+、NH4+、NO3- D. Ca2+、NO3-、CO32-
5.有一不溶性碳酸盐，下列物质中能与其反应的（ ）
A. 可溶性碱 B. 比盐中金属活泼的金属 C. 酚酞溶液 D. 食醋
6.植物缺钾容易倒伏，这时需施用的化肥是（ ）
A. KCl B. NH4HCO3 C. CO（NH2）2 D. Ca（H2PO4）2
7.下列四个图像分别对应四个变化过程，其中错误的是（ ）
A. 向一定量的氯化铁和氯化钾的混合溶液中，逐滴加入过量的氢氧化钾溶液
B. 向相同质量和相同质量分数的稀硫酸中，分别加入过量镁粉和铝粉
C. 向相同质量和相同质量分数的稀盐酸中，分别加入过量的Cu(OH)2和CuO 固体
D. 一定质量表面被氧化的镁条，慢慢加入一定浓度的盐酸
8.下列说法错误的是（ ）
A. 用干燥的蓝色石蕊试纸区分氧气和二氧化碳 B. 用稀盐酸检验NaOH溶液是否变质
C. 用肥皂水能区分硬水与软水 D. 用灼烧的方法区分铁粉与碳粉
9.下列各组物质在pH=3的溶液中能大量共存，且形成无色溶液的是（　　）
A. KCl、NaCl、Na2CO3 B. AgNO3、NaNO3、HCl
C. CuSO4、H2SO4、MgCl2 D. KNO3、Ca（NO3）2、NH4Cl
10.下列各组物质的水溶液，不用其他试剂就能鉴别出来的是（）
A. 、NaCl、 、HCl B. NaOH、 、 、KOH
C. 、KCl、 、 D. NaCl、 、 、NaOH
二、填空题
11.如图是一瓶药品标签上的部分内容．
（1）硝酸铵中所含阳离子的符号是 ．
（2）硝酸铵属于化肥中的 肥．
（3）硝酸铵中氮、氢、氧元素的质量比是 ．
12.过滤操作中玻璃棒的作用是 ， 蒸发过程中，用玻璃棒不断搅拌的目的是 ．
13.如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线.
（1）t2℃时，丙的溶解度为________；
（2）将t2℃时500g甲的饱和溶液恒温蒸发20g水后过滤，得到滤液的质量是________，过滤操作所用的玻璃仪器有________；
（3）将t3℃时等质量的甲、乙、丙的饱和溶液降温到t2℃时，下列说法正确的是 。
A.析出晶体的质量：甲>乙
B.所得溶液中溶质的质量分数大小关系是：乙>甲=丙
C.所得溶液中，溶质的质量最多的是丙
D.所得溶液中，含溶剂质量的大小关系是：丙>乙>甲.
14.
（1）小英同学从水库中取出浑浊水样进行实验。
①将水样静置，用如图装置进行过滤，其操作规范的是________(填标号)。
a．用玻璃棒引流
b．滤纸边缘高出漏斗
c．漏斗末端颈尖未紧靠烧杯内壁
d．将滤纸湿润，使其紧贴漏斗内壁
e．用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速度
②向过滤后所得水样中加入一定量活性炭，利用活性炭的________性除去杂质和臭味。
③在处理后的水样中加入一定量肥皂水，振荡，观察到泡沫较少，浮渣较多，说明该水样属于________(填“硬水”或“软水”)。
④生活中常用________(填“煮沸”“静置沉淀”或“过滤”)的方法降低水的硬度，并起到消毒杀菌的作用。
⑤为了人类的生存和发展，人类必须爱惜水。下列做法不利于保护水资源的是________(填标号)。
A．生活污水直接排放 B．提倡使用节水器具
C．工业上冷却水重复利用 D．园林浇灌用滴灌、喷灌
（2）①在盛有水的烧杯中加入一定量硝酸铵，形成溶液过程中，温度会________(填“升高”“降低”或“不变”)。
②用加了洗涤剂的水能洗掉餐具上的油污，这是利用了洗涤剂的________作用。
15.下面实验设计一定能达到实验目的是________
选项 实验目的 实验设计
A 除去铜粉中的少量炭粉 灼烧
B 鉴别黄铜和黄金 观察颜色
C 区分甲烷、一氧化碳、氢气 分别点燃后，检验燃烧产物
D 除去水中的空气 ________
16.掌握仪器的使用并严格按照操作要求进行实验，是保证化学实验成功和安全的关键，根据所学化学知识，回答下列问题：
（1）将pH试纸用蒸馏水润湿后，测定某酸溶液的pH，测定的结果________（选填“偏大”或“偏小”或“无影响”）
（2）做细铁丝在氧气中燃烧实验时，在集气瓶中预先放一些水的目的是________；
（3）用氯化钠固体和水配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，在用量筒量取水时仰视读数，其它实验操作均正确，所配制好的溶液溶质质量分数会________（选填“偏大”或“偏小”或“无影响”）；
（4）粗盐中难溶性杂质的去除实验步骤是：溶解、过滤、________、计算产率，各实验步骤都要用到的仪器是________。过滤操作中速度慢的原因可能是________。
三、实验探究题
17.某实验小组的同学在做酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钙溶液中加入一定量的稀盐酸后，发现忘记了滴加酸碱指示剂，因此，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯中溶液的溶质成分进行探究。
（1）（提出问题）该烧杯中溶液的溶质是什么？
（猜想）猜想一：只有CaCl2；猜想二：________；猜想三：含有CaCl2和Ca(OH)2；猜想四：含有CaCl2、HCl和Ca(OH)2 ．
同学们讨论后一致认为猜想四不合理，理由是________。
（2）（查阅资料）氯化钙溶液呈中性
（进行实验）同学们设计可如下不同的实验方案，证明猜想二是成立的．请你帮他们填写有关实验步骤或实验现象．
方案 实验步骤 实验现象
方案一 取少量溶液于试管中，滴加紫色石蕊溶液 ________
方案二 取少量氧化铜粉末于试管中，加入一定量的烧杯中的溶液 ________
方案三 取少量烧杯内溶液于另一支试管中，加入________ 产生气泡
（3）（反思交流）
要使烧杯内溶液的溶质只含CaCl2 ， 需要除去杂质，其中的一种方法是向烧杯中加入过量的________，然后过滤，该除杂原理用化学方程式表示为________．
18.氢化钙固体是登山运动员常用的能源提供剂．某探究小组的同学通过查阅资料得知，氢化钙(CaH2)遇水反应生成氢氧化钙和氧气．探究小组的同学把一定量的CaH2加入Na2CO3溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液．经检验滤渣的成分是碳酸钙．
（提出问题）滤液中溶质的成分是什么？
（1）（猜想与假设）
猜想一：NaOH 猜想二：NaOH、Ca(OH)2
猜想三：NaOH、Na2CO3 猜想四：NaOH、Na2CO3、Ca(OH)2
经过讨论，大家一致认为猜想四不合理，请用化学方程式说明原因________
（2）（实验验证）
实验 现象 结论
实验一：取滤液，向其中滴入少量碳酸钠溶液 无明显现象 猜想________不成立
实验二：另取滤液，向其中加入足量稀盐酸 ________ 猜想三成立
（3）（反思与拓展）①若向NH4Cl的溶液中加一定量CaH2 ， 充分反应，产生的气体是________
19.黄铜矿经初步处理后，所得溶液甲中的溶质为Fe2(SO4)3、CuSO4及H2SO4 ， 利用如图实验可制取补血剂原料碳酸亚铁并回收铜。
（1）步骤Ⅰ中，发生反应的化学方程式包括：
①Fe2(SO4)3+Fe 3FeSO4；
② ；
③ 。
（2）步骤Ⅱ中加入一种试剂可实现其转化，该试剂可以是 （填化学式）。
（3）步骤Ⅲ回收铜的实验操作包括：①过滤、②洗涤、③加足量稀硫酸、④干燥，正确的操作排序是 （填序号）。
（4）若废铁屑含有少量铁锈，对达成实验目的 （填“有”或“无”）影响。
（5）查资料可知，Fe2+在空气中可氧化成Fe3+ ， 为防止FeSO4溶液在空气中氧化，可在溶液中加入少量 。
20.氢氧化钠是一种重要的化工原料，也是实验室中常见的一种试剂，氢氧化钠必须密封保存，因为易与空气中二氧化碳发生化学反应而变质，用化学方程式表示变质原因　 ．
下面是几位同学对一瓶氢氧化钠固体成分进行的探究：
探究一：确定一瓶氢氧化钠固体是否变质
小强方案：
实验操作 实验现象 结论
取少量样品于试管中，加入一定量水，样品全溶解后，滴加足量的 （填一种溶液名称） 有气泡产生
探究二：确定氢氧化钠固体变质的程度
小刚方案：
实验操作 实验现象 结论
①取少量样品于试管中，加入一定量水后，样品全溶解后，滴加过量的CaCl2溶液 产生白色沉淀 氢氧化钠固体部分 变质
②静置后取上层清液于试管中，滴入2滴酚酞试液
小刚实验方案中滴入过量的CaCl2溶液目的是 　
探究三：定量分析部分变质的氢氧化钠固体中氢氧化钠的含量
1、下面是小明和小军两位同学不同的设计实验方案：
通过小明实验方案计算出样品中氢氧化钠的含量（写出计算过程）
2、小军实验步骤如下
①检查好装置气密性，装好药品后连接并固定好装置
②打开弹簧夹a，通入一段时间的空气，再称量D装置质量记录为100g
③关闭弹簧夹a，打开B装置中的分液漏斗，滴入稀硫酸，直到瓶内无气泡产生．
④打开弹簧夹a，继续通入一段时间空气，再称量D装置质量记录为102.2g
…
实验分析：
（1）在小军实验中A装置作用是 ，
（2）实验步骤④中，继续通入一段时间空气的目的是 ，
（3）如果缺装置C，最终所测得氢氧化钠的含量将会 （填“偏高”、“不变”、或者“偏低”）
答案部分
一、单选题
1.【答案】 D
2.【答案】 C
3.【答案】 D
4.【答案】 A
5.【答案】 D
6.【答案】 A
7.【答案】 B
8.【答案】 A
9.【答案】 D
10.【答案】 D
二、填空题
11.【答案】 NH4+；氮；7：1：12
12.【答案】 引流；使液体受热均匀，防止液滴飞溅
13.【答案】 （1）25g
（2）475g；漏斗、玻璃棒、烧杯
（3）A,D
14.【答案】 （1）ad(多选、少选、错选不得分)；吸附；硬水；煮沸；A
（2）降低；乳化
15.【答案】 C；煮沸
16.【答案】 （1）偏大
（2）防止灼热的生成物溅落使集气瓶底部炸裂
（3）偏小
（4）蒸发结晶；玻璃棒；滤纸和漏斗间有气泡
三、实验探究题
17.【答案】 （1）CaCl2、HCl；稀盐酸与氢氧化钙在溶液中不能共存
（2）紫色石蕊溶液变红色；黑色粉末逐渐溶解，溶液变蓝色；碳酸钠溶液等
（3）CaCO3；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
18.【答案】 （1）
（2）二；溶液中有气泡
（3）氧气和氨气
19.【答案】 （1）Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
（2）Na2CO3/K2CO3
（3）③①②④
（4）无
（5）铁粉
20.【答案】 2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；稀盐酸（稀硫酸）；氢氧化钠已变质；溶液变红；全部除去溶液中的Na2CO3；碳酸钙的质量为5g，设碳酸钠的质量为xNa2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl106 100x 5gx=5.3g所以样品中氢氧化钠的含量×100%=53%；则氢氧化钠的含量为47%；除去空气中的CO2 ， 防止其被D吸收；将反应生成的CO2全部排出被D吸收；偏低
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