第十一单元 盐 化肥 练习题—2021-2022学年九年级化学人教版下册（含答案）

人教版初中化学九年级下册 第十一单元 盐 化肥
一、单选题
1.生活中的许多事件蕴含着化学原理．下列事件：①将生石灰放进水中放出大量的热；
②用吸管将呼出的气体吹进澄清的石灰水中出现浑浊；③用炭火烘烤石灰浆刚抹过的墙壁，墙壁反而更潮湿；④高温煅烧石灰石；⑤用稀盐酸除去水垢；⑥溶洞里石笋和钟乳石的形成；⑦久盛石灰水的试剂瓶的内壁上出现白色固体．其中所蕴含的化学原理相同的是（ ）
A. ①③④ B. ①②④ C. ①②⑥ D. ②③⑦
2.下表是鉴别生活中一些物质的方法，其中错误的是（ ）
组别 鉴别的物质 鉴别的方法
A 铁片和铜片 观察颜色
B 氧气和氮气 带火星木条
C 食盐和白糖 加水溶解
D 硬水和软水 加肥皂水
A. A B. B C. C D. D
3.学习和研究化学有许多重要方法。下列方法中所举示例正确的是（ ）
选项 方法 示例
A 实验法 用无色酚酞溶液鉴别氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液
B 归纳法 根据木炭、硫等物质能在氧气中燃烧，归纳出氧气具有可燃性
C 分类法 根据组成物质的元素种类，将纯净物分为单质和化合物
D 类推法 CO2能与碱液反应生成盐和水，所以CO也能与碱液反应
A. A B. B C. C D. D
4.下列各组中的物质能共存于同一溶液的是（ ）
A. NaOH和CuSO4 B. KOH和HNO3 C. MgCl2和NaNO3 D. H2SO4和Na2CO3
5.下列有关鉴别二氧化碳、氧气的方法错误的是（ ）
A. 观察气体颜色 B. 用澄清石灰水 C. 用带火星的木条 D. 用紫色石蕊试液
6.利用海水晒盐的原理是（　　）
A. 海水受热分解 B. 升高温度，降低氯化钠在水中的溶解度
C. 温度升高，使食盐的溶解度增大 D. 利用阳光和风蒸发水分，使氯化钠成晶体析出
7.向一定量CaCl2和HCl的混合溶液中，逐渐加入Na2CO3溶液，反映过程中产生气体或沉淀的质量与加入的Na2CO3溶液的质量关系如图，下列说法不正确的是（ ）
A. OE发生化学反应：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
B. PF有沉淀生成
C. G点溶液的pH＞7
D. 反应过程有气体和沉淀生成，不遵循质量守恒定律
8.下列说法中正确的是（ ）
A. 中和反应生成盐和水，生成盐和水的反应是中和反应
B. 复分解反应生成物有沉淀或气体或水，生成物有沉淀或气体或水的反应是复分解反应
C. 燃烧伴随着放热现象，有放热现象的都是燃烧
D. 碱溶液的pH>7, pH>7的溶液不一定是碱溶液
9.将下列各组物质放入足量水中有化学反应发生，但无淀沉无气体生成，且溶液为无色的是（）
A. FeCl3、Na2SO4、KCl B. Na2SO4、 Ba(NO3)2、HCl
C. K2SO4、H2SO4、NaOH D. Na2CO3、H2SO4、NaCl
10.除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是（ ）
选项 物质(括号内为杂质) 试剂及操作方法
A 氮气(氧气) 将混合气体通过足量灼热的铜网
B 碳酸钠溶液(氯化钠) 滴加适量稀盐酸至不再产生气泡
C 锌粉(硫酸亚铁) 向混合物中加入适量水，充分搅拌、过滤
D 氯化钾(氯酸钾) 加入适量二氧化锰，加热
A. A B. B C. C D. D
二、填空题
11.为了检验氢氧化钠溶液是否变质，可取少量样品，向溶液中加入 ．
12.已知A、B、C为初中化学上常见的物质, 并且存在下面关系（条件略去）:A→ B → C → A． 请写出一组符合要求的A、B、C三种物质.
13.周末，同学们到附近的水库景区进行野炊活动，所带的食物有牛奶、炒米、羊肉、馒头、黄瓜，用品有铁锅、碗、筷子等．
（1）用铁锅作炊具主要是利用铁的延展性和 性．
（2）常喝牛奶能防止骨质疏松和佝偻病，因为牛奶中富含 元素（填名称）．
（3）野炊时，遇农民向田间施肥，同学们看到化肥包装袋上印有“尿素[CO（NH2）2]”字样，就知道农民所施的是 （填化肥种类）．
（4）野炊结束后，同学们用沙土将火盖灭，其灭火原理是 ．
（5）在这次野炊活动中，同学们发现水库的水污染比较严重．为了保护水资源，下列各项措施中可以采用的是 ．
A．生活污水经过处理后再排放 B．禁止使用农药和化肥
C．工厂废水处理后循环使用 D．抑制水中所有动植物的生长
14.对比分析下列各组物质，回答有关问题。
（1）施用氮肥时要注意 。（合理即可）
（2）木炭、活性炭都可以做冰箱的除味剂，是因为他们都具有 。
（3）Na2SO4、(NH4)2 SO4中含有的相同离子是 。
三、综合题
15.氯化钙在生活中常用作干燥剂、融雪剂，在工业上可用于制造防冻液等。某工厂以石灰石（原料石灰石中含的杂质是MgSO4和Al2O3为原料生产氯化钙晶体的流程如图（所加试剂均完全反应）。
（1）石灰石粉加适量盐酸溶解时，Al2O3发生反应的化学方程式为________。
（2）加入适量的Ca（OH）2溶液是为了除去________（填离子符号）。
（3）加入适量的BaCl2溶液发生反应的化学方程式为________。
（4）操作Ⅰ、操作Ⅱ中玻璃棒的作用________（选填“相同”或“不同”）。
16.掌握仪器用途，实验技能和方法对于化学实验很重要，请按要求回答下列问题。
（1）常用于吸取和滴加少量液体的仪器是 （填“胶头滴管”或“药匙”）
（2）量取7.2mL水，需要一种合适的玻璃仪器是 （填“10毫升量筒”或“50毫升量筒”）
（3）少量酒精洒落在桌面上并燃烧起来你如何处理
（4）检验氢气的纯度操作，如果点燃时发出 ， 则证明氢气不纯，氢气中混有空气或氧气。
（5）下图为实验室常用的过滤装置，根据下图回答问题，过滤时滤纸边缘要低于漏斗边缘，实验过程中玻璃棒的作用是引流，过滤后发现滤液仍然浑浊，此种情况的原因可能是 （答出一点即可）。
17.高纯度的氧化铁可作现代电子工业的材料，以下是用硫铁矿烧渣（主要成分为FeO、SiO2）为原料制备Fe2O3的生产流程示意图。
（已知：1.（NH4）2CO3 溶液呈碱性，40℃以上时分解。2.（NH4）2CO3溶液和FeSO4 溶液能发生复分解反应。）
（1）实验室中，操作I、操作II需到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、________等 。
（2）根据题中信息，加入适量氨水的目的是________。加入（NH4）2CO3后，该反应必须控制的条件是________。
（3）滤液II经处理后可用作肥料，过量施用该肥料会造成________。
（4）写出在空气中煅烧FeCO3 的化学反应方程式________。
18.小明设计了测定纯碱(Na2CO3)样品(假设只含NaCl杂质)中Na2CO3质量分数的实验方案，按下图进行实验。
（1）滤液Y中含有的溶质有 (填写化学式)。
（2）证明CaCl2已过量的方法是 (填写字母序号)，然后观察现象判断。
A. 静置悬浊液X，向上层清液中继续滴加少量氯化钙溶液
B. 取少量滤液Y于试管中，滴加氯化钙溶液
（3）若沉淀没有洗涤操作会造成碳酸钠质量分数 (填“偏大”或“偏小”或“无影响”)。
（4）通过以上提供的数据计算出样品中碳酸钠的质量分数为多少。(写出计算过程，结果保留至0.1%)
19.某固体粉末可能含有碳酸钙、氧化铜、氧化铁、木炭粉中的几种，取该固体粉末按下图所示流程进行实验（其中各步均恰好完全反应），回答下列问题。
资料一: ； ； 。
资料二:氯化铁溶液的颜色是黄色。
（1）图中气体W是________；
（2）图中步骤②发生反应的化学方程式为________；
（3）分析图中信息，下列说法中正确的是________。
A 白色沉淀Y一定是碳酸钙
B 固体Z中含有铁和铜
C 溶液N中只含一种溶质
D 原固体粉末中一定没有氧化铜，可能含有碳酸钙
20.海水中有着丰富的化学资源，人们可以从海水中提取出氯化钠等多种物质。下图就是利用海水提取氯化钠的大致过程：
（1）图中①是________（填“蒸发池”或“冷却池”）。
（2）析出晶体后的母液是氯化钠的________（填“饱和溶液”或“不饱和溶液”）。
（3）实验室除去粗盐中难溶性杂质的主要实验步骤有：
Ⅰ 溶解 Ⅱ________（填操作名称） Ⅲ 蒸发
上述三个步骤中，用到的同一种玻璃仪器的名称是________，该玻璃仪器在步骤Ⅱ中的作用是________。
（4）将粗盐制成精盐后，现要配制 溶质质量分数为 的氯化钠溶液，最取蒸馏水的量简规格应选择________（填字母）。
A B C D
（5）已知某粗盐样品中的杂质为氯化镁和泥沙。常温下，将 该粗盐样品溶解于足量水中，过滤得到不足4g泥沙和 溶液，取出 溶液进行测定，其中含有镁元素 ，氯元素 ，则原粗盐中氯化钠的质量分数为________。
21.下图是有关氧气的知识网络图（部分反应条件已略去）。
根据上图回答下列问题：
（1）生成氧气的两个反应都属于 反应（填基本反应类型），从节能、环保的角度考虑，实验室制取氧气最好选用 作反应物。
（2）X的化学式为 ；若反应①在氧气充足的条件下进行，生成X的化学式为 。
（3）若反应②的化学方程式为Y+5O23CO2+4H2O，Y的化学式为 。
（4）写出反应③的化学方程式 。
（5）在做反应④实验时，要预先在盛放氧气的集气瓶中放 。
答案部分
一、单选题
1.【答案】 D
2.【答案】 C
3.【答案】 C
4.【答案】 C
5.【答案】 A
6.【答案】 D
7.【答案】 D
8.【答案】 D
9.【答案】 C
10.【答案】 A
二、填空题
11.【答案】 氯化钙溶液
12.【答案】 CaCO3 、 CaO 、 Ca（OH）2【或Cu、 CuO、 CuSO4】等合理即可
13.【答案】 导热；钙；氮肥；隔绝氧气；AC
14.【答案】 避免与碱性物质混合施用；吸附性；SO42-
三、综合题
15.【答案】 （1）Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O
（2）Mg2+、Al3+
（3）MgSO4+BaCl2=BaSO4↓+MgCl2
（4）不同
16.【答案】 （1）胶头滴管
（2）10毫升量筒
（3）用湿布盖灭
（4）尖锐的爆鸣声
（5）滤纸破裂
17.【答案】 （1）漏斗
（2）中和过量的硫酸；温度控制低于40℃
（3）土壤酸化硬化板结（写污染不给分）
（4）
18.【答案】 （1）NaCl、CaCl2
（2）A
（3）偏大
（4）解：设样品中碳酸钠的质量是X
CaCl2+ Na2CO3═ CaCO3↓+2NaCl
106 100
x 10g
= ，
解得：X=10.6g，
所以样品中碳酸钠的质量分数是 ×100%=96.4%。
19.【答案】 （1）氢气
（2）Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
（3）AD
20.【答案】 （1）蒸发池
（2）饱和溶液
（3）过滤；玻璃棒；引流
（4）
（5）
(
…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………
) (
※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※
) (
…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………
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21.【答案】 分解反应；过氧化氢溶液；CO；CO2；C3H8；4P + 5O22P2O5；少量水或细沙 (
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