5.3利用化学方程式的简单计算同步练习-2021-2022学年九年级化学人教版上册（有答案）

课题3　利用化学方程式的简单计算
一 选择题
1.铝在氧气中燃烧生成氧化铝，则反应中铝、氧气、氧化铝的质量比为(　　)
A．27：32：102 B．27：24：43
C．108：96：204 D．4：3：2
2.6 g镁在足量的氧气中完全燃烧，可得到氧化镁的质量是(　　)
A．20 g B．12 g C．10 g D．8 g
3.在反应A＋3B===2C＋2D中，28 g A与一定质量的B恰好完全反应，生成88 g C。若C、D的相对分子质量之比为22：9，则A与B的相对分子质量之比为(　　)
A．7：8 B．8：7 C．7：24 D．24：7
4.电解水时生成氢气和氧气，当产生1 g氢气时，生成氧气的质量是(　 　)
A．32 g B．16 g
C．8 g D．4 g
5.将18 g高锰酸钾加热，当产生1.6 g氧气时，固体剩余物是 （ ）
A．KMnO4、MnO2
B．K2MnO4、MnO2
C．KMnO4、MnO2、K2MnO4
D．KMnO4、K2MnO4
6.一定质量的甲烷在不充足的氧气中燃烧，甲烷完全反应，生成物只有CO、CO2和H2O，且总质量为20.8 g，其中H2O的质量为10.8 g，则CO2的质量为 (　 　)
A．5.6 g B．8.8 g
C．4.4 g D．4.8 g
二 非选择题
1．根据化学方程式计算的依据：
化学方程式中各物质间的质量比恒定不变，即为________ _________和_______________乘积之比。
2．根据化学方程式计算的步骤：
(1)设：根据题意设__________。
(2)写：正确写出反应的______________。
(3)标：根据化学方程式写出相关物质的_______________与化学式前面的化学计量数的积，标在化学式的下面；把题中相关物质的已知量和未知量写在相应物质的下面。
(4)列比例式，求解。
(5)简明地写出答案。
3.湿法炼铜为我国首创。早在西汉时期，就有从胆矾水溶液中置换出铜的记载，其反应的化学方程式为：Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4。若采用此法炼制128 t铜，需要消耗铁的质量是多少？
4.“人工固氮”每年能生产11.9亿吨氨(NH3)，反应原理为： 。根据化学方程式计算：“人工固氮”每年固定氮气的质量是多少？
5.中国北斗，星耀全球——2020年6月23日，由氢氧发动机提供动力的“长征三号”乙火箭成功将“北斗三号”最后一颗全球组网卫星送上太空。已知火箭将卫星送入预定轨道需要44 t液氢(H2)，则使液氢完全燃烧需提供液氧(O2)多少吨？
6.碱式碳酸铜是孔雀石的主要成分，俗称铜绿，化学式为Cu2(OH)2CO3，受热可分解生成CuO、水和二氧化碳。
(1)碱式碳酸铜的相对分子质量是________。
(2)铜绿分解生成22 g二氧化碳的同时，生成CuO的质量是多少？
7.实验室有一瓶含杂质的氯酸钾。某兴趣小组利用该药品和二氧化锰制取氧气(杂质不参加反应)。实验数据记录如图：
请回答下列问题：
(1)a＝________。
(2)计算受热分解的氯酸钾的质量(精确到0.1 g)。
8.实验室用40 g含碳酸钙75%的石灰石样品与足量的稀盐酸混合制取二氧化碳(化学方程式为CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑)。
求：(1)40 g石灰石样品中含碳酸钙________g。
(2)充分反应后，理论上可制得二氧化碳多少克？(要求：结合化学方程式计算，并写出计算过程)
9．为了测定实验室中高锰酸钾样品的纯度(假设杂质不参加反应)，称取4.0 g该样品于试管中加热。高锰酸钾完全分解，用排水法得到0.2 L冷却到室温的氧气(室温下氧气的密度约为1.6 g/L)。请回答下列问题：
(1)高锰酸钾完全分解得到氧气的质量约为________。
(2)该样品中高锰酸钾的质量分数是多少？
10.将12.5 g混有二氧化锰的氯酸钾固体加热至质量不再减少，冷却后称量固体的质量为7.7 g。
(1)反应时生成氧气的质量为________g。
(2)计算反应前固体中二氧化锰的质量分数(要求写出计算过程)。
参考答案
一 选择题
CCACCC
二 非选择题
1.相对分子质量 化学计量数
2.未知量 化学方程式 相对分子质量
3.
解：设制取12 kg氢气至少需要分解水的质量为x。
Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4
56 64
x 128 t
答：需要消耗铁的质量是112 t。
4.
5.
6. 222 80g
7. 4.5 12.3g
8. 30 13.2g
9. 0.32g 79%
10.4.8 12.25g