平衡的图像
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课件39张PPT。化学平衡中的常见图像
速率－时间图
浓度－时间图
转化率(或百分含量)-时间-温度(或压强)图
转化率(或百分含量)-温度-压强图⒈五看图像
⑴面：即明确横纵坐标的意义；
⑵线：了解线的走向和变化趋势；
⑶点：即起点、交点、终点、拐点与极值点等
⑷辅助线：如等温线、等压线、平衡线等；
⑸量的变化：如浓度、温度、压强的变化等。 图像题是化学平衡中的常见题型，这类题目是考查自变量（如时间、温度、压强等）与因变量（如物质的量、浓度、百分含量、转化率）之间的定量或定性关系。⒉分析判断
⑴根据到达平衡的时间长短，结合化学反应速率理论判断温度的高低或压强的大小；
⑵根据图像中量的变化判断平衡移动的方向，结合平衡移动原理，分析可逆反应的特点（是气体分子数增大还是减小的反应；或是吸热还是放热反应);
⑶定一议二：若图像中有三个量，要先固定一个自变量，再讨论另外两个量之间的关系；思维要全面，要注意变换定量与变量，最后下综合结论。 可用于：
1) 表示反应速率的变化和化学平衡的移动。
2) (已知反应)判断引起平衡移动的因素。一、速度-时间图：增大反应物浓度正?引起平衡移动的因素是
，平衡
将向 方向移动。减小生成物浓度正一、速度-时间图：?已知对某一平衡改变温度时有如下图变化，则温度的变化是 (升高或降低)，平衡向 反应方向移动，正反应是 热反应。升高正吸一、速度-时间图：?对于mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)，改变压强时有如下图变化，则压强变化是 (增大或减小)，平衡向 反应方向移动，m+n
(>、<、=)p+q。增大逆<一、速度-时间图：?对于反应A(g)+3B(g) 2C(g)+D(g)(正反应放热)有如下图所示的变化，请分析引起平衡移动的因素可能是什么？并说明理由。 由于v正、v逆均有不同程
度的增大，引起平衡移动
的因素可能是 a.升高温度
b.增大压强。根据反应方
程式，升高温度平衡向逆反应方向移动，与图示相符；增大压强平衡向正反应方向移动，与图示不相符。故此题中引起平衡移动的因素是升高温度。?对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)有如下图所示的变化，请分析t1时的改变因素可能是什么？并说明理由。一、速度-时间图： 由于v正、v逆相同程 度的增大，t1时的改变因素可能是
a.加入(正)催化剂
b.当m+n=p+q时增大压强。
平衡没有移动。速率 - 时间图的关键：
①看出反应速率的变化，是增大还是减小。
②根据正逆反应速率的相对大小，判断化学平衡的移动方向
③结合勒夏特列原理分析判断影响化学平衡移动的因素。二、浓度 - 时间图： 可用于：
1)写出化学反应方程式：
2)求反应物的转化率：A+2B 3CA的转化率=33.3%
B的转化率=66.7%1)写出化学反应方程式：
2)求反应物的转化率：例：练：5A 3B+2CA的转化率=62.5%
0.2
0.10.3浓度 - 时间图的关键：
①写出反应方程式
A、何为反应物、生成物
B、反应物、生成物计量数关系
C、是否为可逆反应
②计算反应物的转化率
③计算某物质的化学反应速率三、某物质的转化率(或百分含量)-时间-温度(或压强)图：?对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)T1>T2;P1P2m+n=p+q三、某物质的转化率(或百分含量)-时间-温度(或压强)图：?对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)P1T2;m+n①判断温度（或压强）的大小
(先拐相平，数值大)
②学会“定一议二”法。四、某物质的转化率(或百分含量)-温度－压强图： (恒压线/恒温线)?对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)?正反应放热?正反应吸热m+n>p+qm+n>p+q四、某物质的转化率(或百分含量)-温度－压强图：在以密闭容器中进行的反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)?m+n=p＋q正反应吸热?对于2A(g)+B(g) C(g)+3D(g)(正反应吸热)有如下图所示的变化，图中Y轴可能表示：
A、B物质的转化率
B、正反应的速率
C、平衡体系中的A%
D、平衡体系中的C%A、D四、某物质的转化率(或百分含量)-温度－压强图：某物质的转化率(或百分含量)-温度-压强图的关键：
学会“定一议二”法，找出条件改变对平衡的影响。在一固定体积的容器中，在一定条件下发生反应A(s)＋2B(g) 2C(?)。且达到化学平衡。当升高温度时，容器内气体的密度随温度的变化如图所示A.若C是气体，正反应是放热反应
B.若C是气体，正反应是吸热反应
C.若C是非气体，正反应是放热反应
D.若C是非气体，正反应是吸热反应√√五、其它：?正反应吸热?正反应吸热?正反应放热?m+n
下列判断一定错误的是
A．图I研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率较高
B．图Ⅱ研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高
C．图Ⅱ研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高
D．图Ⅲ研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高 A B例1. mA(s)+nB(g) qC(g)正反应为吸热反应）的可逆反应中，在恒温条件下，B的体积分数（Ｂ％）与压强（p）的关系如图6所示，有关叙述正确的是（ ）。 Ａ.ｎ＜ｑ Ｂ.ｎ＞ｑ
Ｃ.Ｘ点,v正＞v逆;Ｙ点,v正＜v逆
Ｄ.Ｘ点比Ｙ点反应速率快
[分析]Ｘ、Ｙ点则未达平衡状态，反应要向“趋向于平衡状态方向”进行，以此判断某点ｖ正、ｖ逆的
大小关系。比较Ｘ、Ｙ两点的速率快慢则依据压强的高低（或温度的高低）。A、C根据题意完成下列各题：
(1)反应达到平衡时，平衡常数表达式K＝ ，升高温度，K值 (填“增大”、“减小”或“不变”)。
(2)在500 ℃，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v (H2)＝ 。 减小 mol·(L·min)－1 根据题意完成下列各题：(3)在其他条件不变的情况下，对处于E点的体系体积压缩到原来的1/2，下列有关该体系的说法正确的是
a．氢气的浓度减少 b．正反应速率加快，逆反应速率也加快 c．甲醇的物质的量增加 d．重新平衡时n(H2)/n(CH3OH)增大 bc 根据题意完成下列各题：(4)据研究，反应过程中起催化作用的为Cu2O，反应体系中含少量CO2有利于维持催化剂Cu2O的量不变，原因是：_______________________________________(用化学方程式表示)。在一定条件下，反应A(气)＋B(气) C(气)＋Q达到平衡后，根据下列图象判断 (1)升温，达到新的平衡的是( )
(2)降压，达到新的平衡的是( )
(3)减少C的量，移向新平衡的是( )
(4)增加A的量，移向新平衡的是( )
(5)使用催化剂，达到平衡的是( ) A． B． C． D． E．BCEAD练1练2 现有可逆反应A(气)＋B(气) 3C(气)，下图中甲、乙、丙分别表示在不同的条件下，生成物C在反应混和物中的百分含量(C%)和反应时间的关系：
(1)若甲图中两条曲线分别表示有催化剂和无催化剂时的情况，则___曲线是表示有催化剂时的情况。
(2)若乙图中的a曲线表示200℃和b曲线表示100℃时的情况，则此可逆反应的正反应是_____热反应。
(3)若丙图中两条曲线分别表示不同压强下的情况，则____曲线是表示压强较大的情况。a吸b练3 密闭容器中mA(g)+nB(g) pC(g),反应达到平衡，经测定增大压强P时，A的转化率随P而变化的曲线如下图。则：
(1)增大压强，A的转化率____，平衡向____移动，达到平衡后，混合物中C的质量分数________。
(2)上述化学方程式中的系数m、n、p的正确关系是____，向上述平衡体系中加入B，则平衡________。
(3)当降低温度时，C的质量分数增大，则A的转化率____，正反应是____热反应。降低左减少m+n (A)4NH3（气）＋5O2（气） 4NO（气）＋6H2O（气） △H=- 808.7kJ
(B)N2O3（气） NO2（气）＋NO（气） △H=41.8kJ
(C)3NO2（气）＋H2O（液） 2HNO3（液）＋NO（气） △H=-261.3kJ
(D)CO2（气）＋C（固） 2CO（气） △H=+ 171.4kJ A练5对于mA（固）＋nB（气） pC（气） △H>0的可逆反应，在一定温度下B的百分含量与压强的关系如图所示，则下列判断正确的是( )
(A)m+n＜p (B)n＞p
(C)x点的状态是v正＞v逆
(D)x点比y点的反应速度慢 CD练6 在密闭容器中进行下列反应：
M（气）＋N（气） R（气）＋2L
此反应符合下面图像，下列叙述是正确的是（ ）
(A) 正反应吸热，L是气体
(B) 正反应吸热，L是固体
(C) 正反应放热，L是气体
(D) 正反应放热，L是固体或液体 C练7 可逆反应mA（固）＋nB（气） eC（气）＋fD（气），反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C％）与温度（T）和压强（P）的关系如下图：下列叙述正确的是（ ）。
(A)达平衡后，加入催化剂
则C％增大
(B)达平衡后，若升温，平衡左移
(C)化学方程式中n＞e+f
(D)达平衡后，增加A的量有利于平衡向右移动 B C练8在可逆反应mA(g)+nB(g) pC(g)+Q中m、n、p为系数，且m+n＞p △H<0。分析下列各图，在平衡体系中A的质量分数与温度toC、压强P关系正确的是（ ） B练9图中表示外界条件（t、p）的变化对下列反应的影响：L（固）＋G（气） 2R（气）△H>0 ，y 轴表示的是（ ）
(A) 平衡时，混合气中R的百分含量
(B) 平衡时，混合气中G的百分含量
(C) G的转化率
(D) L的转化率 B练10某可逆反应L(s)+G(g) 3R(g) △H>0 ，本图表示外界条件温度、压强的变化对上述反应的影响。试判断图中y轴可以表示（ ）
(A)平衡混合气中R的质量分数
(B)达到平衡时G的转化率
(C)平衡混合气中G的质量分数
(D)达到平衡时L的转化率 C练11在一个固定容积的密闭容器中，可发生以下反应：符合下图(a)所示的关系，由此推断关于图(b)的说法正确的是（ ）A．P3>P4，y轴表示A的转化率
B．P3C．P3>P4，y轴表示混合气体的平均相对分子质量
D．P3>P4，y轴表示混合气体的密度AC练1211．在密闭容器中能入A、B两种气体，在一定条件下反应：2A(g)+B(g) 2C(g) △H<0
达到平衡后，改变一个条件，下列量（Y）的变化一定符合图中曲线的是（ ）
AC练13某密闭容器中发生如下反应：X(g)＋3Y(g) 2Z(g) ΔH＜0上图表示该反应的速率（v）随时间（t）变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法中正确的是 （ ）
A．t2时加入了催化剂 B．t3时降低了温度
C．t5时增大了压强 D．t4～t5时间内转化率最低A
速率－时间图
浓度－时间图
转化率(或百分含量)-时间-温度(或压强)图
转化率(或百分含量)-温度-压强图⒈五看图像
⑴面：即明确横纵坐标的意义；
⑵线：了解线的走向和变化趋势；
⑶点：即起点、交点、终点、拐点与极值点等
⑷辅助线：如等温线、等压线、平衡线等；
⑸量的变化：如浓度、温度、压强的变化等。 图像题是化学平衡中的常见题型，这类题目是考查自变量（如时间、温度、压强等）与因变量（如物质的量、浓度、百分含量、转化率）之间的定量或定性关系。⒉分析判断
⑴根据到达平衡的时间长短，结合化学反应速率理论判断温度的高低或压强的大小；
⑵根据图像中量的变化判断平衡移动的方向，结合平衡移动原理，分析可逆反应的特点（是气体分子数增大还是减小的反应；或是吸热还是放热反应);
⑶定一议二：若图像中有三个量，要先固定一个自变量，再讨论另外两个量之间的关系；思维要全面，要注意变换定量与变量，最后下综合结论。 可用于：
1) 表示反应速率的变化和化学平衡的移动。
2) (已知反应)判断引起平衡移动的因素。一、速度-时间图：增大反应物浓度正?引起平衡移动的因素是
，平衡
将向 方向移动。减小生成物浓度正一、速度-时间图：?已知对某一平衡改变温度时有如下图变化，则温度的变化是 (升高或降低)，平衡向 反应方向移动，正反应是 热反应。升高正吸一、速度-时间图：?对于mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)，改变压强时有如下图变化，则压强变化是 (增大或减小)，平衡向 反应方向移动，m+n
(>、<、=)p+q。增大逆<一、速度-时间图：?对于反应A(g)+3B(g) 2C(g)+D(g)(正反应放热)有如下图所示的变化，请分析引起平衡移动的因素可能是什么？并说明理由。 由于v正、v逆均有不同程
度的增大，引起平衡移动
的因素可能是 a.升高温度
b.增大压强。根据反应方
程式，升高温度平衡向逆反应方向移动，与图示相符；增大压强平衡向正反应方向移动，与图示不相符。故此题中引起平衡移动的因素是升高温度。?对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)有如下图所示的变化，请分析t1时的改变因素可能是什么？并说明理由。一、速度-时间图： 由于v正、v逆相同程 度的增大，t1时的改变因素可能是
a.加入(正)催化剂
b.当m+n=p+q时增大压强。
平衡没有移动。速率 - 时间图的关键：
①看出反应速率的变化，是增大还是减小。
②根据正逆反应速率的相对大小，判断化学平衡的移动方向
③结合勒夏特列原理分析判断影响化学平衡移动的因素。二、浓度 - 时间图： 可用于：
1)写出化学反应方程式：
2)求反应物的转化率：A+2B 3CA的转化率=33.3%
B的转化率=66.7%1)写出化学反应方程式：
2)求反应物的转化率：例：练：5A 3B+2CA的转化率=62.5%
0.2
0.10.3浓度 - 时间图的关键：
①写出反应方程式
A、何为反应物、生成物
B、反应物、生成物计量数关系
C、是否为可逆反应
②计算反应物的转化率
③计算某物质的化学反应速率三、某物质的转化率(或百分含量)-时间-温度(或压强)图：?对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)T1>T2;P1
(先拐相平，数值大)
②学会“定一议二”法。四、某物质的转化率(或百分含量)-温度－压强图： (恒压线/恒温线)?对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)?正反应放热?正反应吸热m+n>p+qm+n>p+q四、某物质的转化率(或百分含量)-温度－压强图：在以密闭容器中进行的反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)?m+n=p＋q正反应吸热?对于2A(g)+B(g) C(g)+3D(g)(正反应吸热)有如下图所示的变化，图中Y轴可能表示：
A、B物质的转化率
B、正反应的速率
C、平衡体系中的A%
D、平衡体系中的C%A、D四、某物质的转化率(或百分含量)-温度－压强图：某物质的转化率(或百分含量)-温度-压强图的关键：
学会“定一议二”法，找出条件改变对平衡的影响。在一固定体积的容器中，在一定条件下发生反应A(s)＋2B(g) 2C(?)。且达到化学平衡。当升高温度时，容器内气体的密度随温度的变化如图所示A.若C是气体，正反应是放热反应
B.若C是气体，正反应是吸热反应
C.若C是非气体，正反应是放热反应
D.若C是非气体，正反应是吸热反应√√五、其它：?正反应吸热?正反应吸热?正反应放热?m+n
下列判断一定错误的是
A．图I研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率较高
B．图Ⅱ研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高
C．图Ⅱ研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高
D．图Ⅲ研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高 A B例1. mA(s)+nB(g) qC(g)正反应为吸热反应）的可逆反应中，在恒温条件下，B的体积分数（Ｂ％）与压强（p）的关系如图6所示，有关叙述正确的是（ ）。 Ａ.ｎ＜ｑ Ｂ.ｎ＞ｑ
Ｃ.Ｘ点,v正＞v逆;Ｙ点,v正＜v逆
Ｄ.Ｘ点比Ｙ点反应速率快
[分析]Ｘ、Ｙ点则未达平衡状态，反应要向“趋向于平衡状态方向”进行，以此判断某点ｖ正、ｖ逆的
大小关系。比较Ｘ、Ｙ两点的速率快慢则依据压强的高低（或温度的高低）。A、C根据题意完成下列各题：
(1)反应达到平衡时，平衡常数表达式K＝ ，升高温度，K值 (填“增大”、“减小”或“不变”)。
(2)在500 ℃，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v (H2)＝ 。 减小 mol·(L·min)－1 根据题意完成下列各题：(3)在其他条件不变的情况下，对处于E点的体系体积压缩到原来的1/2，下列有关该体系的说法正确的是
a．氢气的浓度减少 b．正反应速率加快，逆反应速率也加快 c．甲醇的物质的量增加 d．重新平衡时n(H2)/n(CH3OH)增大 bc 根据题意完成下列各题：(4)据研究，反应过程中起催化作用的为Cu2O，反应体系中含少量CO2有利于维持催化剂Cu2O的量不变，原因是：_______________________________________(用化学方程式表示)。在一定条件下，反应A(气)＋B(气) C(气)＋Q达到平衡后，根据下列图象判断 (1)升温，达到新的平衡的是( )
(2)降压，达到新的平衡的是( )
(3)减少C的量，移向新平衡的是( )
(4)增加A的量，移向新平衡的是( )
(5)使用催化剂，达到平衡的是( ) A． B． C． D． E．BCEAD练1练2 现有可逆反应A(气)＋B(气) 3C(气)，下图中甲、乙、丙分别表示在不同的条件下，生成物C在反应混和物中的百分含量(C%)和反应时间的关系：
(1)若甲图中两条曲线分别表示有催化剂和无催化剂时的情况，则___曲线是表示有催化剂时的情况。
(2)若乙图中的a曲线表示200℃和b曲线表示100℃时的情况，则此可逆反应的正反应是_____热反应。
(3)若丙图中两条曲线分别表示不同压强下的情况，则____曲线是表示压强较大的情况。a吸b练3 密闭容器中mA(g)+nB(g) pC(g),反应达到平衡，经测定增大压强P时，A的转化率随P而变化的曲线如下图。则：
(1)增大压强，A的转化率____，平衡向____移动，达到平衡后，混合物中C的质量分数________。
(2)上述化学方程式中的系数m、n、p的正确关系是____，向上述平衡体系中加入B，则平衡________。
(3)当降低温度时，C的质量分数增大，则A的转化率____，正反应是____热反应。降低左减少m+n
(B)N2O3（气） NO2（气）＋NO（气） △H=41.8kJ
(C)3NO2（气）＋H2O（液） 2HNO3（液）＋NO（气） △H=-261.3kJ
(D)CO2（气）＋C（固） 2CO（气） △H=+ 171.4kJ A练5对于mA（固）＋nB（气） pC（气） △H>0的可逆反应，在一定温度下B的百分含量与压强的关系如图所示，则下列判断正确的是( )
(A)m+n＜p (B)n＞p
(C)x点的状态是v正＞v逆
(D)x点比y点的反应速度慢 CD练6 在密闭容器中进行下列反应：
M（气）＋N（气） R（气）＋2L
此反应符合下面图像，下列叙述是正确的是（ ）
(A) 正反应吸热，L是气体
(B) 正反应吸热，L是固体
(C) 正反应放热，L是气体
(D) 正反应放热，L是固体或液体 C练7 可逆反应mA（固）＋nB（气） eC（气）＋fD（气），反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C％）与温度（T）和压强（P）的关系如下图：下列叙述正确的是（ ）。
(A)达平衡后，加入催化剂
则C％增大
(B)达平衡后，若升温，平衡左移
(C)化学方程式中n＞e+f
(D)达平衡后，增加A的量有利于平衡向右移动 B C练8在可逆反应mA(g)+nB(g) pC(g)+Q中m、n、p为系数，且m+n＞p △H<0。分析下列各图，在平衡体系中A的质量分数与温度toC、压强P关系正确的是（ ） B练9图中表示外界条件（t、p）的变化对下列反应的影响：L（固）＋G（气） 2R（气）△H>0 ，y 轴表示的是（ ）
(A) 平衡时，混合气中R的百分含量
(B) 平衡时，混合气中G的百分含量
(C) G的转化率
(D) L的转化率 B练10某可逆反应L(s)+G(g) 3R(g) △H>0 ，本图表示外界条件温度、压强的变化对上述反应的影响。试判断图中y轴可以表示（ ）
(A)平衡混合气中R的质量分数
(B)达到平衡时G的转化率
(C)平衡混合气中G的质量分数
(D)达到平衡时L的转化率 C练11在一个固定容积的密闭容器中，可发生以下反应：符合下图(a)所示的关系，由此推断关于图(b)的说法正确的是（ ）A．P3>P4，y轴表示A的转化率
B．P3
D．P3>P4，y轴表示混合气体的密度AC练1211．在密闭容器中能入A、B两种气体，在一定条件下反应：2A(g)+B(g) 2C(g) △H<0
达到平衡后，改变一个条件，下列量（Y）的变化一定符合图中曲线的是（ ）
AC练13某密闭容器中发生如下反应：X(g)＋3Y(g) 2Z(g) ΔH＜0上图表示该反应的速率（v）随时间（t）变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法中正确的是 （ ）
A．t2时加入了催化剂 B．t3时降低了温度
C．t5时增大了压强 D．t4～t5时间内转化率最低A