离子反应的条件
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课件25张PPT。第二节 离子反应第2课时 离子反应及其发生条件
1．初步掌握离子反应和离子方程式的含义，掌握复分
解型离子反应发生的条件；了解离子反应的本质。
2．正确书写离子方程式，并能做出正误判断。
3．初步掌握离子共存的判断方法。实验 2-1无现象 生成白色沉淀 观察以下实验现象并写出各反应的化学方程式。 KCl BaCl2 Na2SO4 Na2SO4 Na2SO4 +BaCl2 =2NaCl+BaSO4↓2Na++SO42-+Ba2++2Cl- =2Na++2Cl-+BaSO4↓SO42-+ Ba2+ = BaSO4↓反应的实质：由钡离子和硫酸根离子结合形成硫酸钡。定义：有离子参加或生成的反应叫离子反应。
实质：某种离子的数目减少 。1、离子反应Na + 、 SO42－ 、 Cu(OH)2↓Cu2＋、SO42－、Na ＋、OH－Na + 、 Cl－ 、 H2ONa＋、OH－、H＋、Cl－Na + 、 Cl－ 、 H2O、CO2↑Na＋、CO32－、H＋、Cl－出现蓝色
沉淀加酚酞后溶
液变红色，
加盐酸后逐
渐变无色有气泡冒出实验 2-11、生成沉淀：包括难溶物、微溶物
2、生成气体3、生成弱酸、弱碱、H2O
碱：Cu（OH）2、Fe（OH）2、Fe（OH）3、
Al（OH）3、Mg（OH）2、Ca（OH）2微溶
盐： CaCO3、BaCO3 、AgCl BaSO4、 PbSO4、
CaSO4、Ag2SO4
CO2、SO2、H2S等 _弱酸：CH3COOH、H3PO4、H2SiO3 、HClO、
弱碱：NH3 .H2O、难溶碱
总结：复分解型离子反应发生的条件判断下列各组物质能否在水溶液中发生反应① Ca（NO3）2 Na2CO3② Ca（NO3）2 Na2SO4③ HCl KOH④（NH4）2 SO4 KOH⑤ H2SO4 KHCO3⑥ Na2CO3 KOH生成难溶物 CaCO3生成微溶物 CaSO4生成水生成 NH3·H2O生成CO2、H2O不反应练习2、离子方程式定义：用 的离子的符号来表示离子反应的式子叫做离子方程式怎样书写一个离子反应的离子方程式呢？实际参加反应3、离子方程式的书写步骤写：写出正确的化学方程式（基础）拆：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式；难溶于水、难电离的物质（如水）以及气体、单质、氧化物等用化学式表示
（关键）删：删去方程式两边不参加反应的离子查：①是否符合客观规律
②原子个数是否守恒
③电荷是否守恒
④离子的改写是否正确其实每一步
都很重要哦一写、二拆、三删、四查1.请写出Ca(OH)2和HCl、KOH和HCl反应的化学方程式和离子方程式。2.请写出①硫酸和氢氧化钠
②硝酸和氢氧化钾反应的化学方程式和离子方程式。Ba（OH）2+ 2HCl ==== Ba Cl2+2H2OOH-+ H+ ====H2OKOH+HCl ====KCl+H2OOH-+ H+ ====H2O实践应用 要特别注意离
子方程式的书写！H2SO4 + 2NaOH ====Na2SO4+2H2OOH-+ H+ ====H2OKOH+HNO3====KNO3+H2OOH-+ H+ ====H2O由以上的题目，你得出什么结论？异同：化学方程式不同，但离子方程式可以相同。2.离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，而且还可以表示同一类型的离子反应。1.中和反应的本质是：H++OH-====H2O，即离子方程式揭示了化学反应的本质。
意义离子方程式正误判断(1)以客观事实为依据如：铁与稀盐酸反应
2Fe+6H+ ====2Fe3++3H2↑(2)以质量守恒为依据如：铝与稀盐酸反应
Al+3H+ ==== Al3++H2↑实践应用 2(3)以电荷守恒为依据如：2FeCl3+Fe ==== 3FeCl2 (正确)Fe3++Fe ====2Fe2+(4)以物质的实际状态为依据如：碳酸钡和稀硝酸反应CO32-+2H+ ==== H2O+CO2↑BaCO3+2H+ ==== Ba2++H2O+CO2↑(5)以物质的组成为依据如：氢氧化钡和稀硫酸Ba2++SO42-====BaSO4↓Ba2++OH-+H++SO42-====BaSO4↓+H2OBa2++2OH-+2H++SO42-====BaSO4↓+2H2O练习： 完成下列化学方程式，并改写为离子方程式①硫酸和氢氧化钠 ②碳酸钾和盐酸
③硫酸钠和氯化钡
④盐酸和氢氧化钾 ⑤碳酸钠和盐酸
⑥硫酸钾和硝酸钡
⑦硫酸和氢氧化钾 ⑧碳酸钠和硫酸
⑨硫酸镁和氯化钡4、溶液中离子共存 同一溶液中若离子间符合下列任意一个条件就会
发生离子反应，离子之间便不能在溶液中大量共存。①生成难溶物或微溶物如：Ba2+与SO42- 、Ag+与Cl-、Ca2+与CO32-等②生成气体或挥发性物质如：H+与CH3COO-、CO32-等生成难电离的酸；OH-
与NH4+ 、Fe3+等生成难电离的碱; H+与OH-生成水③生成难电离的物质如：H+与CO32-等生成CO2；OH-与NH4+生成的NH3(2)题目中附加隐含条件的应用规律
①溶液为无色时，肯定没有有色离子如Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋、MnO4－等。
②强碱性溶液中肯定不存在与OH－反应的离子。
③强酸性溶液中肯定不存在与H＋反应的离子。④其它隐含条件
如pH=1的溶液(酸性溶液)
加入酚酞显红色(碱性溶液)另，还应记住如下知识：（1）弱酸根离子不能与H+离子大量共存:OH-离子（3）多元弱酸氢根离子
大量共存:既不能与H+也不能
与OH-离子CO32-、S2-、SO32-、PO43-、ClO-等HCO3-、HS-、HSO3-、HPO42-、H2PO4-等NH4+、Fe3+、Fe2+、Cu2+、Ag+、Al3+等1. 下列各组中的离子，能在溶液中大量
共存的是（ ）
A．K+、H+、SO42-、OH-
B．Na+、Ca2+、CO32-、NO3-
C．Na+、H+、Cl-、CO32-
D．Na+、Cu2+、Cl-、SO42-随堂练习D2. 在pH＝1的无色溶液中，能大量共存
的离子组是（ ）
A. NH4+、Mg2+、SO42－、Cl－
B. Ba2+、K+、OH－、Cl－
C. Al3+、MnO4－、SO42－、Cl－
D. Na+、Cu2+、Cl－、Ba2+A3.下列离子在溶液中能大量共存，加入OH-能产生白色沉淀的是( )A. Na+ 、 Ca2+ 、 SO42- 、 Cl-B. H+ 、 Mg2+ 、 CO32- 、 Cl-C. K+ 、 Mg2+ 、 SO42- 、 NO3-D. K+ 、 Na+ 、 NO3- 、 CO32-C4. 已知某溶液中存大较多的H+、SO42-、NO3-，则该溶液中还能大量存在的离子组是( )A. Al3+ 、 CH3COO- 、 Cl-B. Mg2+ 、 Ba2+ 、 Br-C. Cu2+ 、 Cl- 、 I-D. Na+ 、 NH4+ 、 Cl-D离子反应
1．初步掌握离子反应和离子方程式的含义，掌握复分
解型离子反应发生的条件；了解离子反应的本质。
2．正确书写离子方程式，并能做出正误判断。
3．初步掌握离子共存的判断方法。实验 2-1无现象 生成白色沉淀 观察以下实验现象并写出各反应的化学方程式。 KCl BaCl2 Na2SO4 Na2SO4 Na2SO4 +BaCl2 =2NaCl+BaSO4↓2Na++SO42-+Ba2++2Cl- =2Na++2Cl-+BaSO4↓SO42-+ Ba2+ = BaSO4↓反应的实质：由钡离子和硫酸根离子结合形成硫酸钡。定义：有离子参加或生成的反应叫离子反应。
实质：某种离子的数目减少 。1、离子反应Na + 、 SO42－ 、 Cu(OH)2↓Cu2＋、SO42－、Na ＋、OH－Na + 、 Cl－ 、 H2ONa＋、OH－、H＋、Cl－Na + 、 Cl－ 、 H2O、CO2↑Na＋、CO32－、H＋、Cl－出现蓝色
沉淀加酚酞后溶
液变红色，
加盐酸后逐
渐变无色有气泡冒出实验 2-11、生成沉淀：包括难溶物、微溶物
2、生成气体3、生成弱酸、弱碱、H2O
碱：Cu（OH）2、Fe（OH）2、Fe（OH）3、
Al（OH）3、Mg（OH）2、Ca（OH）2微溶
盐： CaCO3、BaCO3 、AgCl BaSO4、 PbSO4、
CaSO4、Ag2SO4
CO2、SO2、H2S等 _弱酸：CH3COOH、H3PO4、H2SiO3 、HClO、
弱碱：NH3 .H2O、难溶碱
总结：复分解型离子反应发生的条件判断下列各组物质能否在水溶液中发生反应① Ca（NO3）2 Na2CO3② Ca（NO3）2 Na2SO4③ HCl KOH④（NH4）2 SO4 KOH⑤ H2SO4 KHCO3⑥ Na2CO3 KOH生成难溶物 CaCO3生成微溶物 CaSO4生成水生成 NH3·H2O生成CO2、H2O不反应练习2、离子方程式定义：用 的离子的符号来表示离子反应的式子叫做离子方程式怎样书写一个离子反应的离子方程式呢？实际参加反应3、离子方程式的书写步骤写：写出正确的化学方程式（基础）拆：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式；难溶于水、难电离的物质（如水）以及气体、单质、氧化物等用化学式表示
（关键）删：删去方程式两边不参加反应的离子查：①是否符合客观规律
②原子个数是否守恒
③电荷是否守恒
④离子的改写是否正确其实每一步
都很重要哦一写、二拆、三删、四查1.请写出Ca(OH)2和HCl、KOH和HCl反应的化学方程式和离子方程式。2.请写出①硫酸和氢氧化钠
②硝酸和氢氧化钾反应的化学方程式和离子方程式。Ba（OH）2+ 2HCl ==== Ba Cl2+2H2OOH-+ H+ ====H2OKOH+HCl ====KCl+H2OOH-+ H+ ====H2O实践应用 要特别注意离
子方程式的书写！H2SO4 + 2NaOH ====Na2SO4+2H2OOH-+ H+ ====H2OKOH+HNO3====KNO3+H2OOH-+ H+ ====H2O由以上的题目，你得出什么结论？异同：化学方程式不同，但离子方程式可以相同。2.离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，而且还可以表示同一类型的离子反应。1.中和反应的本质是：H++OH-====H2O，即离子方程式揭示了化学反应的本质。
意义离子方程式正误判断(1)以客观事实为依据如：铁与稀盐酸反应
2Fe+6H+ ====2Fe3++3H2↑(2)以质量守恒为依据如：铝与稀盐酸反应
Al+3H+ ==== Al3++H2↑实践应用 2(3)以电荷守恒为依据如：2FeCl3+Fe ==== 3FeCl2 (正确)Fe3++Fe ====2Fe2+(4)以物质的实际状态为依据如：碳酸钡和稀硝酸反应CO32-+2H+ ==== H2O+CO2↑BaCO3+2H+ ==== Ba2++H2O+CO2↑(5)以物质的组成为依据如：氢氧化钡和稀硫酸Ba2++SO42-====BaSO4↓Ba2++OH-+H++SO42-====BaSO4↓+H2OBa2++2OH-+2H++SO42-====BaSO4↓+2H2O练习： 完成下列化学方程式，并改写为离子方程式①硫酸和氢氧化钠 ②碳酸钾和盐酸
③硫酸钠和氯化钡
④盐酸和氢氧化钾 ⑤碳酸钠和盐酸
⑥硫酸钾和硝酸钡
⑦硫酸和氢氧化钾 ⑧碳酸钠和硫酸
⑨硫酸镁和氯化钡4、溶液中离子共存 同一溶液中若离子间符合下列任意一个条件就会
发生离子反应，离子之间便不能在溶液中大量共存。①生成难溶物或微溶物如：Ba2+与SO42- 、Ag+与Cl-、Ca2+与CO32-等②生成气体或挥发性物质如：H+与CH3COO-、CO32-等生成难电离的酸；OH-
与NH4+ 、Fe3+等生成难电离的碱; H+与OH-生成水③生成难电离的物质如：H+与CO32-等生成CO2；OH-与NH4+生成的NH3(2)题目中附加隐含条件的应用规律
①溶液为无色时，肯定没有有色离子如Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋、MnO4－等。
②强碱性溶液中肯定不存在与OH－反应的离子。
③强酸性溶液中肯定不存在与H＋反应的离子。④其它隐含条件
如pH=1的溶液(酸性溶液)
加入酚酞显红色(碱性溶液)另，还应记住如下知识：（1）弱酸根离子不能与H+离子大量共存:OH-离子（3）多元弱酸氢根离子
大量共存:既不能与H+也不能
与OH-离子CO32-、S2-、SO32-、PO43-、ClO-等HCO3-、HS-、HSO3-、HPO42-、H2PO4-等NH4+、Fe3+、Fe2+、Cu2+、Ag+、Al3+等1. 下列各组中的离子，能在溶液中大量
共存的是（ ）
A．K+、H+、SO42-、OH-
B．Na+、Ca2+、CO32-、NO3-
C．Na+、H+、Cl-、CO32-
D．Na+、Cu2+、Cl-、SO42-随堂练习D2. 在pH＝1的无色溶液中，能大量共存
的离子组是（ ）
A. NH4+、Mg2+、SO42－、Cl－
B. Ba2+、K+、OH－、Cl－
C. Al3+、MnO4－、SO42－、Cl－
D. Na+、Cu2+、Cl－、Ba2+A3.下列离子在溶液中能大量共存，加入OH-能产生白色沉淀的是( )A. Na+ 、 Ca2+ 、 SO42- 、 Cl-B. H+ 、 Mg2+ 、 CO32- 、 Cl-C. K+ 、 Mg2+ 、 SO42- 、 NO3-D. K+ 、 Na+ 、 NO3- 、 CO32-C4. 已知某溶液中存大较多的H+、SO42-、NO3-，则该溶液中还能大量存在的离子组是( )A. Al3+ 、 CH3COO- 、 Cl-B. Mg2+ 、 Ba2+ 、 Br-C. Cu2+ 、 Cl- 、 I-D. Na+ 、 NH4+ 、 Cl-D离子反应