物质在水中的溶解（第一课时）

物质在水中的溶解 第一课时教案

一、教学目标：
知识目标：区别饱和溶液和不饱和溶液；
知道溶液是否饱和的判断方法；
知道饱和溶液和不饱和溶液相互转化的方法；
理解饱和溶液与溶液的浓稀的关系；
能力目标：通过学生实验，引导学生进行规范的实验操作；
通过实验操作，培养学生的实际动手能力；
情感目标：通过联系生活实际，让学生体会到生活中的科学知识；
通过动手实践，激发学生的学习兴趣；

教学重难点
重点：区别饱和溶液和不饱和溶液；
饱和溶液和不饱和溶液相互转化的方法；
饱和溶液与溶液的浓稀的关系；
难点：饱和溶液和不饱和溶液
教学设计
【引入】讲故事，然后设问;在一定的条件下，溶质是否可以无限地溶解在一定量地溶剂里呢？
【实验演示】硫酸铜的溶解
现象：得到蓝色的溶液，到一定时候硫酸铜不再溶解。
结论：说明在一定的条件（一定量的溶剂中，一定量的水中）下，溶质不可以无限地溶解在溶剂里。
一、饱和溶液和不饱和溶液
1、 饱和溶液:在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能继续溶解某种溶质的溶液，称为这种溶质的饱和溶液。上面得到的就是该温度下硫酸铜的饱和溶液。
2、 不饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里，还能继续溶解某种溶质的溶液，称为这种溶质的不饱和溶液。在不断加入硫酸铜之前的溶液都是硫酸铜的不饱和溶液。
课堂练习：
（1）、判断正误：室温下在100克食盐饱和溶液中加入3克食盐，溶液总质量为103克。-------------------------------------------------------------------（ ）
（2）、在温度不变的情况下，向一瓶硝酸钾溶液中加入少量的硝酸钾晶体，晶体仍能全部溶解。对此，下列结论正确的是------------- ( )
A.原硝酸钾溶液可能是不饱和溶液?
B.加入晶体后，溶剂的质量变大
C.加入晶体后的溶液是饱和溶液?
D.加入晶体后，溶液的溶质质量增加
[思考、讨论]怎样判断一种溶液是不是饱和溶液？
教师：将刚才实验中的硫酸铜饱和溶液的上层清液倒出一部分于另一烧杯中展示，并请学生回答并总结。
学生总结： 方法一：加少量的溶质，溶质能继续溶解的是不饱和溶液，不能溶解的是饱和溶液。
方法二：如果溶液中有少量未溶的溶质，则是饱和溶液；
【思考、讨论】那么，先在对上述刚形成的饱和溶液加热或加水会怎么样呢？
学生猜测：可能会继续溶解。
【实验演示】将刚配成的硫酸铜饱和溶液等分成两份（底部也均留有部分硫酸铜晶体，一只小烧杯中加水，对另一只烧杯中的硫酸铜饱和溶液，观察并描述现象。
现象：两只小烧杯中底部剩余的硫酸铜晶体都全部溶解了。
结论：室温下对硫酸铜的饱和溶液加水或加热都会使它转变成不饱和溶液。
看来饱和溶液和不饱和溶液并不是绝对的，在一定的条件下是可以相互转化的。
二、饱和溶液和不饱和溶液的相互转化
你能具体的说出两者具体的转化的方法吗？
增加溶剂水，或升高温度(一般情况下)
饱和溶液〈————————————————————————〉不饱和溶液
?增加溶质，蒸发溶剂，降低温度(一般情况下)
【注意】只有指明“一定温度”、“一定量溶剂”里，饱和溶液不饱和溶液才有意义
3、浓溶液和稀溶液：在溶液中，溶有较多溶质的叫做浓溶液；
有的溶有较少溶质，称为稀溶液。
【思考】饱和溶液是否一定是浓溶液，不饱和溶液是否一定是稀溶液？
[学生实验验证]在两支装有5毫升水试管中分别加入2克蔗糖和0.1克熟石灰，振荡后静置片刻，仔细观察并描述现象。
现象：2克蔗糖在水中溶解了，溶液很浓，但可以继续溶解蔗糖；0.1熟石灰在水中溶解得很少，溶液很稀，但已经饱和了不能继续溶解熟石灰。
结论：饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液；
在室问温下往上述蔗糖溶液的试管中再加入0.5克蔗糖，它还能继续溶解吗？哪种情况下的浓度更大一些呢？若继续加蔗糖直到底部有蔗糖为止，哪种情况下的溶液浓度最大？
结论：在同一条件（温度）下，对同一物质而言，饱和溶液比不饱和溶液浓一些。
那么在某温度下，某物质的饱和溶液是否还能溶解其他的物质呢？
[演示实验验证]取现成的含有熟石灰的饱和溶液的试管中的上层清夜另一试管中，加入适量硫酸铜晶体，观察并描述。
结论：一定温度下，某物质的饱和溶液中还能溶解其他的溶质。
【问题】你能科学的、精确的表示出蔗糖和熟石灰这两种物质溶解能力的大小吗？-----------------预习溶解度
4、课堂小结：（1）饱和溶液与不饱和溶液的概念
（2）饱和溶液与不饱和溶液的相互转化
（3）饱和溶液与溶液浓稀的关系
5、课堂巩固练习：
6：作业布置：作业本A第12-13页除第4、5、7、13的所有题目。