湖南省涟源市第二中学2021-2022学年高一上学期12月月考化学试题（Word版含答案）
文档属性
| 名称 | 湖南省涟源市第二中学2021-2022学年高一上学期12月月考化学试题（Word版含答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 346.0KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2021-12-25 19:58:26 | ||
图片预览
文档简介
涟源市第二中学2021-2022学年高一上学期12月月考
化学卷
原子量：H：1 C：12 O：16 S：32 Na：23
第Ⅰ卷（选择题共60分）
一、选择题（单选，每小题3分，共60分）
1．萤石是一种重要矿物，其主要成分是氟化钙(CaF2)，CaF2属于
A．混合物 B．酸 C．碱 D．盐
2．下列物质的俗名与化学式对应正确的是
A．胆矾——CuSO4 B．酒精——CH3CH2OH
C．熟石灰——NaOH D．铁红——Fe3O4
3．下列反应中属于氧化还原反应，但不属于四种基本反应类型的是
A． B．
C． D．
4．下列转化中，必须加入还原剂才能实现的是
①SO3→H2SO4 ②CO→CO2 ③FeCl3→FeCl2 ④CuO→Cu
A．① B．②③④ C．② D．③④
5．下列有关铁和铁的化合物的叙述中，正确的是
A．铁的化学性质比较活泼，它能与许多物质发生化学反应，因此铁在自然界中只能以化合态存在
B．Fe3O4是一种红棕色粉末，俗称铁红，常用作油漆、涂料、油墨和橡胶的红色颜料
C．Fe(OH)2在空气中容易被氧化，在制取Fe(OH)2时必须隔绝空气
D．往某溶液中先加入氯水，再加入KSCN溶液，发现溶液变成了红色，证明原溶液中含有Fe3+
6．下列各组离子，在水溶液中能大量共存的是
A．Na+、H+、OH-、Cl- B．Ca2+、K+、Cl-、
C．K+、H+、Na+、 D．K+、Na+、Cl-、
7．下列溶液不能和氢氧化铝反应的是
A．盐酸 B．氢氧化钠 C．氯化钠 D．硫酸
8．能正确表示下列反应的离子方程式的是
A．钠与水反应：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
B．钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+=Cu+2Na+
C．钠与盐酸反应：Na+2H+=Na++H2↑
D．钠与氯化钾溶液反应：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
9．下列物质中，氯元素化合价最高的是
A．Cl2O B．NH4Cl C．NaClO4 D．KClO3
10．中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv的名称为鉝。关于Lv的叙述正确的是
A．原子序数为116 B．中子数为293
C．核外电子数为177 D．元素Lv的相对原子质量为293
11．下列离子方程式改写成化学方程式正确的是
A．Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓ MgSO4+Ba(OH)2=Mg(OH)2↓+BaSO4↓
B．Fe+Cu2+=Fe2++Cu Fe+Cu(OH)2=Fe(OH)2+Cu
C．Ag++Cl-=AgCl↓ AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3
D．CO2+2OH-=+H2O CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
12．如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法正确的是
A．该硫酸的物质的量浓度为9.2mol/L
B．用量筒量取10mL该样品，其中所含硫酸质量为18.4g
C．配制500mL4.6mol/L的稀硫酸需取该硫酸125.0mL
D．硫酸的摩尔质量为98
第Ⅱ卷（非选择题共40分）
二、填空题(每空2分)
13.（14分）
I。指出下列粒子中带下划线元素的化合价：
（1）Na2O2 ___________ NH3 ___________ Ca(ClO)2 ___________
II。现有下列8种物质：
①Cl2 ②钠 ③H2O ④CO2 ⑤ H2SO4 ⑥Fe(OH)3胶体 ⑦ C12H22O11(蔗糖) ⑧NaCl溶液
（2）把上述各物质按物质的分类方法填写在表格的空白处(填物质编号)：
分类标准 电解质 非电解质
属于该类的物质 ___________ ___________
（3）写出②与③反应的化学方程式_________________________________；
（4）写出⑤与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式_________________________________。
14．（8分）CO和CO2是碳的两种重要氧化物。
（1）在标准状况下，5.6LCO的物质的量是___________mol，质量是___________g。
（2）11gCO2的体积是___________L(标准状况)。
相同质量的CO和CO2所含的原子个数比是___________。
15．（8分）（实验探究）高温下Fe与水蒸气反应
实验装置
操作现象 用火柴点燃肥皂液，听到___________声，证明生成了___________，实验中湿棉花的作用是提供___________。
实验结论 在高温下，铁能与水蒸气反应生成H2，化学方程式为___________。
三、实验题
16．（10分）某学生需要用烧碱固体配制0.5mol/L的NaOH溶液500mL。实验需要以下仪器：
①100mL烧杯 ②玻璃棒 ③托盘天平(带砝码) ④胶头滴管。请回答下列问题：
（1）计算结果：需要称取NaOH固体___________g；
（2）配制时，还需使用的玻璃仪器为___________；
（3）在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度___________(“偏大”或“偏小”)
（4）实验两次用到玻璃棒，其作用分别是：用于___________、用于___________。
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页
化学卷
原子量：H：1 C：12 O：16 S：32 Na：23
第Ⅰ卷（选择题共60分）
一、选择题（单选，每小题3分，共60分）
1．萤石是一种重要矿物，其主要成分是氟化钙(CaF2)，CaF2属于
A．混合物 B．酸 C．碱 D．盐
2．下列物质的俗名与化学式对应正确的是
A．胆矾——CuSO4 B．酒精——CH3CH2OH
C．熟石灰——NaOH D．铁红——Fe3O4
3．下列反应中属于氧化还原反应，但不属于四种基本反应类型的是
A． B．
C． D．
4．下列转化中，必须加入还原剂才能实现的是
①SO3→H2SO4 ②CO→CO2 ③FeCl3→FeCl2 ④CuO→Cu
A．① B．②③④ C．② D．③④
5．下列有关铁和铁的化合物的叙述中，正确的是
A．铁的化学性质比较活泼，它能与许多物质发生化学反应，因此铁在自然界中只能以化合态存在
B．Fe3O4是一种红棕色粉末，俗称铁红，常用作油漆、涂料、油墨和橡胶的红色颜料
C．Fe(OH)2在空气中容易被氧化，在制取Fe(OH)2时必须隔绝空气
D．往某溶液中先加入氯水，再加入KSCN溶液，发现溶液变成了红色，证明原溶液中含有Fe3+
6．下列各组离子，在水溶液中能大量共存的是
A．Na+、H+、OH-、Cl- B．Ca2+、K+、Cl-、
C．K+、H+、Na+、 D．K+、Na+、Cl-、
7．下列溶液不能和氢氧化铝反应的是
A．盐酸 B．氢氧化钠 C．氯化钠 D．硫酸
8．能正确表示下列反应的离子方程式的是
A．钠与水反应：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
B．钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+=Cu+2Na+
C．钠与盐酸反应：Na+2H+=Na++H2↑
D．钠与氯化钾溶液反应：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
9．下列物质中，氯元素化合价最高的是
A．Cl2O B．NH4Cl C．NaClO4 D．KClO3
10．中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv的名称为鉝。关于Lv的叙述正确的是
A．原子序数为116 B．中子数为293
C．核外电子数为177 D．元素Lv的相对原子质量为293
11．下列离子方程式改写成化学方程式正确的是
A．Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓ MgSO4+Ba(OH)2=Mg(OH)2↓+BaSO4↓
B．Fe+Cu2+=Fe2++Cu Fe+Cu(OH)2=Fe(OH)2+Cu
C．Ag++Cl-=AgCl↓ AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3
D．CO2+2OH-=+H2O CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
12．如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法正确的是
A．该硫酸的物质的量浓度为9.2mol/L
B．用量筒量取10mL该样品，其中所含硫酸质量为18.4g
C．配制500mL4.6mol/L的稀硫酸需取该硫酸125.0mL
D．硫酸的摩尔质量为98
第Ⅱ卷（非选择题共40分）
二、填空题(每空2分)
13.（14分）
I。指出下列粒子中带下划线元素的化合价：
（1）Na2O2 ___________ NH3 ___________ Ca(ClO)2 ___________
II。现有下列8种物质：
①Cl2 ②钠 ③H2O ④CO2 ⑤ H2SO4 ⑥Fe(OH)3胶体 ⑦ C12H22O11(蔗糖) ⑧NaCl溶液
（2）把上述各物质按物质的分类方法填写在表格的空白处(填物质编号)：
分类标准 电解质 非电解质
属于该类的物质 ___________ ___________
（3）写出②与③反应的化学方程式_________________________________；
（4）写出⑤与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式_________________________________。
14．（8分）CO和CO2是碳的两种重要氧化物。
（1）在标准状况下，5.6LCO的物质的量是___________mol，质量是___________g。
（2）11gCO2的体积是___________L(标准状况)。
相同质量的CO和CO2所含的原子个数比是___________。
15．（8分）（实验探究）高温下Fe与水蒸气反应
实验装置
操作现象 用火柴点燃肥皂液，听到___________声，证明生成了___________，实验中湿棉花的作用是提供___________。
实验结论 在高温下，铁能与水蒸气反应生成H2，化学方程式为___________。
三、实验题
16．（10分）某学生需要用烧碱固体配制0.5mol/L的NaOH溶液500mL。实验需要以下仪器：
①100mL烧杯 ②玻璃棒 ③托盘天平(带砝码) ④胶头滴管。请回答下列问题：
（1）计算结果：需要称取NaOH固体___________g；
（2）配制时，还需使用的玻璃仪器为___________；
（3）在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度___________(“偏大”或“偏小”)
（4）实验两次用到玻璃棒，其作用分别是：用于___________、用于___________。
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页
同课章节目录