高二化学 (鲁科版)参考答案
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。
1．B 2． D 3．D 4．A 5.A 6．C 7．C 8．D 9．B 10．D
二、本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有1个或2个选项符合题意，全都选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11．C 12．BD 13．B 14．CD 15．CD。
三、非选择题：本题共5小题，共60分。
16（10分）
（1）＜（2分） （2分）
（2）ABC （2分）
（3）3 （2分）
(4) （2分）
17（14分）
（1）+41.2 （2分）
（2）（2分）；（2分）
（3）①P3＞P2＞P1（2分）；反应Ⅰ、Ⅱ是气体分子数目增大的反应，减小压强平衡正向移动，n（H2）增加的程度大于n（CO）（2分）
②升高温度平衡Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均正向移动，T＜Tm时，升高温度对反应Ⅰ、Ⅱ的促进作用大于反应Ⅲ，n（H2）增加的更多。T＞Tm后，对反应Ⅲ的促进作用更大，n（CO）增加的更多；（2分）
（4）CO2+2e－+2H+＝HCOOH（2分）
18（12分）
（1）10-12 （1分）
（2）CO32-＋H2OHCO3-＋OH-、HCO3-＋H2OH2CO3＋OH- （2分）
（3）小于（1分） 稀释相同倍数，一元酸HX的pH变化量比CH3COOH的小，故酸性较弱，电离平衡常数较小（2分）
（4）pH(Na2CO3溶液)＞pH(NaCN溶液)＞pH(CH3COONa溶液) （2分）
NaCN＋H2O＋CO2=HCN＋NaHCO3 （2分）
（5）9.9×10-7 （2分）
19（10分）
(1)氧化(1分)
(2)+S+4H+ 6ClO2↑++2H2O(2分)。
(3)Na2SO4(2分)
(4)①酸式滴定管(或移液管，1分)
②100％(2分)；
碘离子被空气中的氧气氧化成了碘单质(2分)
20（14分）
（1）圆底烧瓶（1分）；MnO2+4H++2Cl－Mn2++Cl2↑+2H2O（2分）
（2）除去氯气中的氯化氢（2分）；锡与氯化氢反应产生的氢气会与氯气混合加热发生爆炸（2分）
（3）浓硫酸（1分）；C（1分）
（4）D（1分）
（5）95.0%（2分）
（6）取少量所制溶液，滴加氯化亚铁溶液，充分振荡后再滴加硫氰化钾溶液，若溶液变红，说明Sn4+氧化性比Fe3+强；反之则说明Sn4+氧化性比Fe3+弱（2分）山东学情 2021 年 12 月份高二质量检测
化学试题（鲁科版）
1.答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对姓名、考
生号和座号。
2.选择题答案必须使用 2B铅笔（按填涂样例）正确填涂；非选择题答案必须使用 0.5
毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3.请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、
试题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠不破损。
可能用到的相对原子质量：
H 1 N 14 O 16 F 19 Na 23 S 32 Cl 35.5 I 127 Sn 118.7
第Ⅰ卷 (选择题 共 40 分)
一、选择题：本题共 10 小题，每小题 2分，共 20分。每小题只有一个选项符合题意。
1.下列物质性质和用途因果关系说法不合理的是（ ）。
A.干电池低汞化、无汞化，有利于减少废电池造成的土壤污染
B.KAl（SO4）2可水解生成Al（OH）3胶体，故KAl（SO4）2可用于水的杀菌和净化
C.用CO2人工合成淀粉，有利于减少农药化肥污染和促进“碳中和”
D. 氨氮废水（含NH4及NH3）可用化学氧化法或电化学氧化法处理后排放
2.探究Ag+和I－的反应，进行实验如下：
实验1现象：②中产生黄色沉淀，③中无明显变化实验2现象：灵敏电流表发生偏转，一
段时间后向甲中加淀粉溶液，溶液变为蓝色，下列说法不正确的是( )。
A.实验1中发生的反应为：Ag++I－＝AgI↓
B.实验2发生的反应为：2Ag++2I－＝2Ag↓+I2
C.Ag+和I－之间可以发生复分解反应，也可以发生氧化还原反应
D.③中未观察到溶液变蓝，说明复分解反应的活化能大于氧化还原反应的活化能
3.NF3 是一种优良的蚀刻气体。HF、F2 均可用于制备 NF3，F2 制备 NF3 的反应为：
4NH3+3F2 NF3+3NH4F。下列说法正确的是( )。
A.中子数为10的氟原子： 109 F B.HF的电子式：
C.该反应电子转移数目为3NA D.NF3分子中各原子均达到8电子稳定结构
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4.对下列各组离子能否大量共存的判断和理由均正确的是( )
离子组 判断结论及理由
Na 、 K 、HCO 3 、 不能大量共存，因为
A Al OH HCO Al OH Al OH CO 2 4 3 4 3 3 H2O
H 、 NH 、 Cl 、 不能大量共存，因为4
B CH3COO
NH 4 CH COO
3 H2O NH3 H2O CH3COOH
NH 、Ca2 、HSO 、 不能大量共存，因为4 3
C
ClO Ca 2 HSO 3 ClO
CaSO3 HClO
D H 、K 、Cl 、MnO 4 能大量共存，因为离子之间不反应
5.研究表明 CO与N +2O在 Fe 作用下发生反应的能量变化及反应历程如图所示，两步反应
分别为①N2O+Fe
+ N2+FeO
+ 慢 、② FeO++CO CO +Fe+2 快 。下列说法正确的是
( )
A. Fe+ 使反应的活化能减小， FeO+ 是中间产物
B.若转移 1 mol电子，则消耗11.2 L N2O
C.反应①是氧化还原反应，反应②是非氧化还原反应
D.总反应的化学反应速率由反应②决定
6.石墨燃烧过程中的能量变化可用下图表示。下列说法正确的是( )
A.石墨的摩尔燃烧热为110.5kg mol 1
B.反应 C(s，石墨) CO2 (g) 2CO(g)在任何温度下均能自发进行
C.由图可知：2CO(g) O2 (g) 2CO (g) ΔH= 566.0kJ mol 12
D.已知 C(s，金刚石)=C(s，石墨)ΔH<0，则金刚石比石墨稳定
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7.一定温度下，将 2 mol PCl5 通入一个容积不变的反应器中，达到如下平衡：PCl5(g)
PCl3(g)+Cl2(g)测得平衡混合气体压强为 p1，此时再向反应器中通入 2 mol PCl5，在
温度不变的条件下再度达到平衡，测得压强为 p2 ，下列判断正确的是( )
A. 2p1 p2 B. PCl5的转化率增大
C. PCl3%减小 D.再通入 2 mol PCl5 的时候，平衡是向逆反应方向移动的
8.2017—2020年，国家相继出台一系列政策，扶持光伏发电项目建设。图 1是太阳能电池
工作示意图，与图 2装置联合可实现能量的转化和储存。下列有关说法错误的是( )
A.太阳能电池可将光能直接转换为电能
B.Y接太阳能电池的 P电极
C.工作一段时间后，图 2左池 pH减小
D.每转移 1mol电子，图 2右池溶液中 n(H+)的变化量为 2mol
9.一种测定水样中溴离子的浓度的实验步骤如下：
①向锥形瓶中加入处理后的水样 25.00mL，加入几滴 NH4Fe(SO4)2溶液。
②加入 V1mL c1mol·L-1AgNO3溶液（过量），充分摇匀。
③用 c2mol·L-1KSCN标准溶液进行滴定，至终点时消耗标准溶液 V2mL 。
（已知：Ksp(AgBr)=7.7×10-13，Ag++SCN-= AgSCN(白色)↓，Ksp(AgSCN)=1×10-12）下列
说法不正确的是( )
A.滴定终点时，溶液变为红色
B.该滴定法需在碱性条件下进行
C.AgBr(s)+SCN－ AgSCN(s)+Br-(aq）的平衡常数 K=0.77
D.该水样中溴离子浓度为：c(Br-）=(c1V1-c2V2)/25.00 mol/L
10.在容积一定的密闭容器中，置入一定量的 NO(g)和足量 C(s)，
发生反应 C(s)＋2NO(g) CO2(g)＋N2(g)，平衡状态时
NO(g)的物质的量浓度 c(NO)与温度 T 的关系如图所示。则
下列说法中正确的是( )
A.该反应的ΔH>0
B.若该反应在 T1、T2时的平衡常数分别为 K1、K2，则 K1C.在 T2时，若反应体系处于状态 D，则此时一定有 v 正D.在 T3时，若混合气体的密度不再变化，则可以判断反应达到平衡状态 C
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二、本题共 5小题，每小题 4分，共 20分。每小题有 1个或 2个选项符合题意，全都选
对得 4分，选对但不全的得 2分，有选错的得 0分。
11.炭黑是雾霾中的重要颗粒物，研究发现它可以活化氧分子，生成活化氧，活化过程的
能量变化模拟计算结果如图所示，活化氧可以快速氧化二氧化硫。下列说法错误的是
( )
A.氧分子的活化包括 O—O键的断裂与 C—O键的生成
B.每活化一个氧分子放出 0.29 eV的能量
C.水可使氧分子活化反应的活化能降低 0.42 eV
D.炭黑颗粒是大气中二氧化硫转化为三氧化硫的催化剂
12.肼（N2H4）具有强还原性，溶于水生成的水合肼是二元弱碱，常用作火箭发射的推进
剂。常温下，2NH3·H2O（aq）+NaClO（aq）＝N2H4（aq）+NaCl （aq）+3H2O（l），
可用于生产 N2H4。下列有关说法正确的是( )。
A.生产N2H4时，向盛有NaClO溶液的烧瓶，逐滴加入氨水溶液，并用磁力器搅拌
2
B.N2H
c（N H ）
4水溶液中存在：N2H4、N2H5+、N2H62+加水稀释， 2 5 2 的值不变c（N2H4） c（N
2H6 ）
C.推进剂反应：2N2H4+N2O4＝3N2+4H2O中，氧化产物与还原产物物质的量之比为1∶1
D.N2H4分子中原子均达到稳定结构
13.焦亚硫酸钠（Na2S2O5）为白色或黄色结晶粉末或小结晶，带有强烈的SO2气味，与强
酸接触则放出SO2。研究表明，焦亚硫酸钠处理含铬（VI）废水较其他方法效果好，处
理费用低。其工艺流程如下图所示，下列说法不正确的是（ ）。
A.反应池中发生反应的离子方程式为：3S O 2－2 5 +2Cr O 2－2 7 +10H+ 6SO 2－4 +4Cr3++5H2O
B.在实际工业中pH过低，则需要的焦亚硫酸钠的量比理论值小
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C.硫酸加入的量不宜过大，否则会消耗过多的石灰乳造成浪费
D.Cr（OH）3淤泥中还含有CaSO4、Ca（OH）2等物质
14.25℃时，lgS（CaF2）随pH变化如图所示，下列说法错误的是（ ）。
已知：S（CaF －2）（单位：mol·L 1）表示CaF2的溶解度。
A.CaF －2饱和溶液中2c（Ca2+）＝c（F ）+c（HF）
B.已知K － － －sp（CaF2）＝4×10 11.1，则水中S（CaF2）＝10 3.7mol·L 1
C.pH －变化时，CaF2溶液中始终存在：c（F ）＞c（Ca2+）
D.当pH － －＜7时，2c（Ca2+）+c（H+）＝c（F ）+c（OH ）
14题图 15题图
15.室温下，向10mL0.1mol·L－1HA溶液中滴加0.1mol·L－1的NaOH溶液，溶液的酸度（AG）
NaOH c（H ）与 溶液体积的关系如图所示。已知：AG＝lg 。
c（OH－）
下列说法错误的是（ ）。
A.在a、b、c、d点对应的溶液中，c点时水的电离程度最大
B.b －）点对应的溶液中：c（A ＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH－）
C.d c OH－点对应的溶液中： （ ）＝c（H+）+c（HA －）+c（A ）
D. －室温下，HA的电离常数Ka约为1.0×10 4
第Ⅱ卷 (非选择题共 60 分)
三、非选择题：本题共 5小题，共 60分。
16.（10分）T1、T2两种温度下BaSO4在水中的沉
淀溶解平衡曲线如图所示，请回答下列问题。
（1）T1 T2 (填“＞”“＜”或“=”)，
T2温度时Ksp (BaSO4 )= 。
（2）根据 T1温度时BaSO4的沉淀溶解平衡曲
线，判断下列说法正确的是 (填序号)。
A.加入Na2SO4固体可由 a点变为 b点
B.T1温度下，在 T1曲线上方区域(不含曲线)的任意一点时，均有BaSO4沉淀生成
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C.蒸发溶剂可能由 d点变为 T1，曲线上 a、b之间(不含 a、b)的某一点
D.升温可由 b点变为 d点
（3） T2温度时，现有 0.2mol 的BaSO4沉淀，每次用 1 L饱和Na 2CO3溶液(浓度为
1.7mol/L) BaSO SO2-处理。若使 4中的 4 全部转化到溶液中，需要反复处理 次
Ksp (BaSO4 )
［提示： K Ksp (BaCO3 )
，
Ksp (BaCO
7
3 )=1.19 10 ］。
（4）Ag2O与BaSO4都是难溶电解质，银白光亮的银器用久后表面易出现黑斑(Ag2S )，
利用电化学原理可处理黑斑。将银器置于含食盐水的铝制容器中并与铝接触，Ag2S转化
为 Ag，则正极的电极反应式为 。
17.（14分）合成气是一种重要的化工原料气，甲烷、二氧化碳自热重整制合成气的主要
反应有：
Ⅰ.CH4（g）+CO2（g） 2CO（g）+2H2（g）ΔH1＝+247.3kJ·mol－1
Ⅱ.CH4（g）+H2O（g） CO（g －）+3H2（g）ΔH2＝+206.1kJ·mol 1
Ⅲ.CO2（g）+H2（g） CO（g）+H2O（g）ΔH3
回答下列问题：
（1）ΔH －3＝ kJ·mol 1。
（2）一定条件下，向VL恒容密闭容器中通入2molCH4（g）、1molCO2（g）、1molH2O（g）
发生上述反应，达到平衡时，容器中CH4（g）为amol，CO2（g）为bmol，H2O（g）为cmol，
此时CO（g）的浓度为 mol·L－1，反应Ⅲ的平衡常数为 。（用含a、b、
c、V的代数式表示）
（3）不同温度下，向VL密闭容器中按照n（CO2）∶n（CH4）∶n（H2O）＝1∶1∶1
投料，实验测得平衡时n（H2）∶n（CO）随温度的
变化关系如图所示：
①压强P1、P2、P3由大到小的顺序为 ，
判断的依据是 。
②压强为P2时，随着温度升高，n（H2）∶n（CO）
先增大后减小。解释温度Tm前后，随着温度升高n
（H2）∶n（CO）变化的原因分别是 。
（4）通过电化学方法可有效实现以CO2和水为原料合成甲酸，其原理示意图如下：
离子交换膜
CO2 惰 惰 O2
性 性
电 电
极 极
HCOOH A B H2O
则A极的电极反应式为 。
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18.（12分）水是生命的源泉、工业的血液、城市的命脉。河水是主要的饮用水源，污染物通
过饮用水可宵接毒害人体，也可通过食物链和灌溉农田间接危及健康。请回答下列问题：
（1）纯水在 100℃时，pH=6，该温度下 1mol L-1的 NaOH溶液中，由水电离出的 c(OH-)=
mol L-1。
（2）25℃时，向水的电离平衡体系中加入少量碳酸钠固
体，得到 pH为 11的溶液，其水解的离子方程式为 。
（3）体积均为 100mLpH均为 2的 CH3COOH与一元酸
HX，加水稀释过程中 pH与溶液体积的关系如图所示，则
相同温度时，HX的电离平衡常数 (填“大于”
或“小于”或“等丁”)CH3COOH的电离平衡常数，理由
是 。
（4）电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的物理
量。已知：
化学式 电离常数（25℃）
HCN K －＝4.9×10 10
CH －3COOH K＝1.8×10 5
H2CO3 K1＝4.3 10－× 7、K2＝5.6×10－11
①25℃时，有等浓度的 NaCN溶液、Na2CO3溶液和 CH3COONa溶液，三种溶液的 pH
由大到小的顺序为 。
②向 NaCN溶液中通入少量的 CO2，发生反应的化学方程式为 。
（5）25℃时，在 CH3COOH与 CH3COONa的混合溶液中，若测得 pH = 6，则溶液中
c(CH3COO-)-c(Na+)=___mol L-1(填精确值）。
19.（10分）亚氯酸钠(NaC1O2)是一种重要的含氯消毒剂，制备亚氯酸钠的工艺流程如下：
回答下列问题：
(1)亚氯酸钠用作纸浆、纸张和各种纤维的漂白剂，是一种高效漂白剂，主要原因是亚
氯酸钠具有 性。
(2)制备 C1O2气体的化学方程式为 2NaC1O3+H2O2+H2SO4 2C1O2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O；
制备时可用 S代替 H2O2，写出该反应的离子方程式： 。
(3)可从“废液”中回收的主要物质是 (填化学式)，“结晶”后经过滤即可获得粗
产品。
(4)测定某亚氯酸钠样品的纯度：准确称取亚氯酸钠样品 m g，加入适量蒸馏水和过量的
－ －
碘化钾晶体，再滴入适量稀硫酸(发生反应ClO 2 +4I +4H+=2I2+C1 +2H2O)，配成 250mL
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待测液。移取 25.00 mL待测液于锥形瓶中，加几滴淀粉溶液，用 c mol·L－1的 Na2S2O3标
－
准溶液进行滴定，消耗 Na S O 标准溶液 VmL(已知：I +2S O2 2 2 3 2 2 3 =2I + S
2
4O6 )。
①移取 25.00 mL待测液的仪器的名称是 。
②该样品中 NaC1O2的质量分数为 _(用含 m、c、V的代数式表示)；在
滴定操作正确无误的情况下，此实验测得结果偏高，其可能的原因是 。
20.（14分）SnCl4可用于染色时的媒染剂、润滑油添加剂、玻璃表面处理剂等。实验室可
以通过如下图装置制备少量SnCl4（夹持装置略）。
已知：①锡的熔点232℃、沸点2260℃；②SnCl2的熔点246.8℃、沸点623℃；③SnCl4
的熔点－33℃、沸点114℃，SnCl4极易水解。
通常将SnCl4晶体加入浓盐酸中，以配制无色的SnCl4溶液。回答下列问题：
（1）仪器a的名称为 ，该仪器中发生反应的离子方程式
为 。
（2）装置Ⅱ的作用是 ，如果去掉装置Ⅱ，从实验安全的角度看可
能产生的影响是 。
（3）装置Ⅲ中的试剂为 。下图中可替代装置Ⅲ的是 （填字母序
号，下同）。
A B C D
（4）该实验装置存在一处明显的缺陷，改进方法为在装置VI后连接上图中的 。
（5）若反应中消耗17.85g锡粉可得到37.2gSnCl4，则SnCl4的产率为 （保留3
位有效数字）。
（6）作为变价金属的高价离子，Sn4+和 Fe3+均有氧化性。请设计实验验证 Sn4+和 Fe3+
的氧化性强弱 。
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