山东学情 2021 年 12 月份高二质量检测
化学试题（人教版）
考试时间：100 分钟
注意事项：
1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2.请将答案正确填写在答题卡上
可能用到的相对原子质量：
H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Cu-64 As-75 Ag-108
第 I卷（选择题）
一、选择题：本题共 10小题，每小题 2分，共 20分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1.2021年 10月 29日生态环境部召开新闻发布会，环境司副司长吴险峰表示：今年秋冬季
大气污染治理以减少重污染天气和降低 PM2.5浓度为主要目标。合理使用燃料可减少污
染，符合“绿色化学”理念，下列说法正确的是（ ）
A.“可燃冰”是将水变为油的新型燃料
B.通入大大过量的空气使燃料充分燃烧，以达到充分利用热能的目的
C.燃料的化学能可以在不同的条件下转化为热能、电能被人类利用
D. 3硫的燃烧热为 a kJ·mol－1，硫燃烧热的热化学方程式：S(s)＋ O2(g)===SO3(g)
2
ΔH＝－a kJ·mol－1
2.下列有关电子排布图的表述正确的是（ ）
A. 可表示单核 10电子粒子基态时电子排布
B. 此图错误，违背了泡利原理
C. 表示基态 N原子的价电子排布
D. 表示处于激发态 B原子的电子排布图
3.常温下，某学校研究性学习小组进行了如下操作和分析，有关叙述正确的是（ ）
①分别向等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液中滴加 NaOH溶液至中性，醋酸消
耗的 NaOH多
②分别向等体积、等 pH的盐酸和醋酸溶液中滴加NaOH溶液至中性，醋酸消耗的NaOH多
③相同条件下，取 pH均为 2的硫酸溶液、醋酸溶液各 30mL，分别稀释至 pH=5，所加
水的体积前者大
④pH=3的稀硫酸和 pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合，混合溶液的 pH<7
⑤通过测定 pH的大小，以达比较 HCl和 CH3COOH酸性强弱的目的，学习小组分别配
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制 100mL0.1mol·L-1的 NaCl溶液和 CH3COONa溶液测其 pH，进行比较。
⑥同体积、同浓度的盐酸和醋酸与足量锌反应，整个反应过程的平均反应速率：盐酸＞醋酸
A.①②⑤ B.③④⑤ C.②④⑤ D.②⑤⑥
4.随着科学技术的发展，对氨的需要量日益增长。关于合成氨工艺，下列理解不正确的是
（ ）
A.合成氨反应在不同温度下的 H和 S都小于零
B.温度、压强一定时，在原料气(N2和 H2的比例不变)中添加少量惰性气体，可提高反
应气平衡转化率
C.原料气须经过净化处理，以防止催化剂中毒和安全事故发生
D.由于 NH3易液化，不断将反应体系中的液氨移去，有利于反应正向进行
5.下列有关电解质溶液的说法正确的是（ ）
A.加水稀释 0.1mol/LNa2S溶液时，溶液中所有离子浓度均减小
B.向 0.1mol·L-1的 NaOH溶液中滴加等体积、等浓度的醋酸溶液，溶液的导电性增强
-
C.室温时，向 0.1mol/L
c(OH )
氨水中加少量 NH4Cl固体，溶液中 c(NH 3 H 减小2O)
D.pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO 三种溶液的 c(Na+)：③＞①＞②
6.熔融碳酸盐燃料电池（MCFC）是一种高温电池，具有效率高、燃料多样化、余热利用
价值高等诸多优点。图示熔融碳酸盐燃料电池以 Li2CO3、K2CO3为电解质，以 CH4为燃
料。下列说法正确的是（ ）
A.a为 CH4，b为 CO2
B.CO 2-3 向正极移动
C.此电池在常温下也能工作
D.正极的电极反应式为 O2＋2CO2＋4e－===2CO 2-3
7.中国镍矿主要分布在西北、西南和东北，其中甘肃金昌的铜镍共生矿床，镍资源储量巨
大，仅次于加拿大萨德伯里镍矿，居亚洲第一。金属镍有广泛的用途，粗镍中含有 Fe、
Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制得高纯度的镍。已知：氧化性 Fe2＋＜Ni2＋ ＋＜Cu2 ，下
列叙述正确的是（ ）
A.电解后，电解槽底部的阳极泥中有 Cu和 Pt
B.电解过程中，阳极质量的减少量与阴极质量的增加量相等
C. ＋ ＋电解后，溶液中存在的阳离子只有 Fe2 和 Zn2
D. Ni2＋ 2e－阳极发生还原反应，其电极反应式为 ＋ ===Ni
8.一定条件下，Na2CO 2- -3溶液中存在平衡：CO ＋H2O HCO ＋OH-3 3 。下列说法错误的
是（ ）
A.加入 NaOH固体，溶液 pH增大 B.通入 CO2，平衡向正反应方向移动
c HCO-3 C.升高温度， -c CO2- 增大 D.加水稀释，OH浓度减小，平衡常数变小3
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9.下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A. 2 能使甲基橙变为黄色的溶液中：Fe3+、Na+、SO4 、NO3
c H+
B. lg =10 + + － - 的溶液中：Na 、K 、CH3COO 、Cl
－
c OH
C. 明矾溶液中：NH4 、K+、I
－ －
、Br
D. －加入铝粉产生 H2的溶液中：Cu2+、Mg2+、NO3 、ClO
10.下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是（ ）
A.纯铁比生铁更易生锈
B.金属腐蚀的实质是金属失去电子被还原的过程
C.轮船的船壳水线以下常装有一些锌块，这是利用了电化学保护法中的牺牲阳极法
D. － ＋在潮湿的空气中铁易发生反应：Fe－3e =Fe3 ，进而形成铁锈
二、选择题：本题共 5 小题，每小题 4 分，共 20 分。每小题有一个或两个选项符合题目
要求，全部选对得 4分，选对但不全的得 2 分，有选错的得 0分。
11.科学家用 X射线激光技术观察到 CO与 O在催化剂表面形成化学键的过程。反应如图
所示，下列说法正确的是（ ）
A.CO和 O生成 CO2是吸热反应
B.在该过程中，CO未断键形成 C和 O
C. CO和 O生成了具有极性共价键的 CO2
D.状态Ⅰ→状态Ⅲ表示 CO与 O2反应的过程
12.常温下，H2CO3溶液中微粒的物质的量百分数α与 pH的关系如图所示。人体血浆中最
重要的缓冲体系是碳酸氢盐，通常血液 pH为
7.35～7.45，由 Henderson-Hasselbalch 方程可
c(HCO )
知：pH=6.1＋lg 3c H 。下列说法不正确的2CO3
是（ ）
A.曲线 c表示 c(CO 2 3 )随溶液 pH变化的曲线
B.H2CO3的 Ka1的数量级为 10-7
C.当人体血浆中 c(HCO 3 )增大时，pH明显增大
D. 当血浆 pH=7.1时，则发生酸中毒，c(HCO 3 )是 c(H2CO3)的 10倍
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13.一定温度下，在三个容积相同的恒容密闭容器中按不同方式投入反应物，发生如下反
应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H＜0，测得反应相关数据如下表。下列说法正确的
是（ ）
容器 1 容器 2 容器 3
反应温度 T/K 700 700 800
反应物投入量 2molSO2、1molO2 4molSO3 2molSO2、1molO2
平衡 v 正(SO2)/mol·L-1·s-1 1 2 3
平衡 c(SO3)/mol L-1 c1 c2 c3
平衡体系总压强 p/Pa p1 p2 p3
物质的平衡转化率α α1(SO2) α2(SO3) α3(SO2)
平衡常数 K K1 K2 K3
A. 1< 2，c2<2c1 B.K1>K3，p2>2p3
C. 1< 3，α1(SO2)>α3(SO2) D.c2>2c3，α1(SO2)<α3(SO2)
14.常温下，将足量 CO2缓慢通入 30 mLc1 mol· L-1的 Na2CO3溶液中，溶液 pH 随 CO2体
积(已换算为标况)变化曲线如图(不考虑过量的 CO2在水中的溶解和溶液体积变化)，以
下分析正确的是（ ）
A.c1=0.1
B.a -点溶液中存在：c(OH- )=c(H+ )+c(HCO 3 )+c(H2CO3)
C.水的电离程度：a>b>c
D.b 2- -点溶液中存在：c(Na+ )>c(CO 3 )>c(HCO )>c(OH-3 )
14题图 15题图
15.高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色水处理剂，它在对水的消毒和净化整个过程中，不
会产生任何对人体有害的物质。工业上可用电解浓 NaOH 溶液制备 Na2FeO4，其工作
原理如图所示，两端隔室中离子不能进入中间隔室。下列说法错误的是（ ）
A.阳极反应式：Fe－6e－＋8OH－===FeO －42 ＋4H2O
B.离子交换膜 a是阴离子交换膜
C.甲溶液可循环利用
D.当电路中通过 2 mol电子时，有 22.4L H2生成（标况）
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第 II 卷（非选择题）
三、非选择题：本题共 5小题，共 60分。
16.（8分）（1）在化工生产中，催化剂起到了非常重
要的作用，正确理解催化反应的机理是学习化学的基
础，在化学反应中通常催化剂 反应所
需活化能（填“提高”、“降低”或“不影响”，下同），
焓变的大小。右图中，△H为反应的
焓变，在无催化剂的情况下，E1为正反应的活化能，
E2为逆反应的活化能，则 E1＝ 。
（2）近年来，研究人员利用含硫物质的热化学循环实现太阳能转化与存储。过程如下：
反应Ⅰ：2H2SO4(l)===2SO2(g)＋2H2O(g)＋O2(g) ΔH＝＋551 kJ·mol－1
反应Ⅲ：S(g)＋O2(g)===SO2(g) ΔH＝－297 kJ·mol－1
反应Ⅱ的热化学方程式： 。
（3）中和热测定实验中（装置如右图），图中仪器 A的名称
为 ；下列操作一定会降低实验准确性的是 。
①用滴定管量取待测液
②NaOH溶液在倒入图中小烧杯时，有少量溅出
③图中大、小烧杯体积相差较大，夹层间放的碎泡沫塑料较多
④测量 HCl 溶液的温度计用水洗净后才用来测 NaOH溶液的
温度
17.（12分）（1）在一定体积的密闭容器中，进行化学反应 CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)，
其化学平衡常数 K和温度 T的关系如表，回答下列问题：
T/℃ 700 800 830 1 000 1 200
K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6
①该反应的化学平衡常数表达式 K= 。
②某温度下，各物质平衡浓度符合下式：3c(CO2)·c(H2)=5c(CO)·c(H2O)，试判断此时的
温度为 。
③若 830 ℃时，向容器中充入 1 mol CO、4mol H2O，反应达到平衡后，其化学平衡常
数 K (填“大于”“小于”或“等于”)1.0。
④若 1 200 ℃时，在某时刻平衡体系中 CO2、H2、CO、H2O的浓度分别为 2 mol L 1、2
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mol L 1、4 mol L 1、4 mol L 1，则此时上述反应 v 正 v 逆(填“大于”、“小于”或
“等于”)。
（2）CH4-CO2催化重整有利于减少温室效应，反应方程式为：CH4(g) + CO2 (g) 2CO(g)
+2H2(g)。催化重整时，还存在以下反应：
积碳反应：CH4(g) C(s)+2H2(g) △H＝+75kJ·mol-1
消碳反应：CO2(g)+C(s) 2CO(g) △H＝+172kJ·mol-1
现在实验室中模拟 CH4-CO2催化重整过程，请思考下列问题：
n CH4
恒容密闭容器中，当投料比 n CO ＝1时，CO2平衡转2
化率(α)与温度(T)、初始压强(p)的关系如右图。
①当温度为 T3、压强为 2MPa时，A点的 v 正 v
逆(填“大于”、“小于”或“等于”)。
②起始时向容器中加入 1mol CH4和 1mol CO2，根据图
中点 B(T4，0.5)，计算该温度时反应的平衡常数 Kp＝
(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝
总压×物质的量分数)。
n CH4
③分析可知： 投料比 n CO ，有助于减少积碳。(填“增大”或“减小”)2
18.（15分）Ⅰ.氯碱工业是高耗能产
业，一种将电解池与燃料电池相组
合的新工艺，节能超过 30%，在此
工艺中，物料传输和转化关系如右
图，其中电极未标出，所用离子交
换膜只允许阳离子通过。
（1）分析比较图示中 a%与 b%的大小：a% b% (填“＞”“＜”或“＝”)。
（2）写出燃料电池 B中的正极的电极反
应： 。
（3）图中 Y是 (填化学式)，若电解产生 11.2 L(标准状况)该物质，则至少
转移电子 mol；X元素的基态原子的电
子排布式
为 。
Ⅱ.某实验小组同学利用右图装置对电化学
原理进行了一系列探究活动。
（4）甲池装置为 (填“原电池”
或“电解池”)。
（5）甲池反应前两电极质量相等，一段时
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间后，两电极质量相差 14g，导线中通过 mol电子。
（6）实验过程中，甲池左侧烧杯中NO 3 的浓度 (填“增大”、“减小”或“不变”)。
（7）若乙池中溶液为足量的硝酸银溶液，工作一段时间后，若要使乙池中溶液恢复原
浓度，可向溶液中加入 。（填化学式）
19（. 10分）含有 K2Cr2O7的废水具有较强的毒性，工业上常用钡盐沉淀法处理含有 K2Cr2O7
的废水并回收重铬酸(H2Cr2O7)。处理废水的具体流程如下：
已知：K2Cr2O7、BaCr2O7易溶于水，其它几种盐在常温下的溶度积如下表所示：
物质 CaSO4 CaCrO4 BaCrO4 BaSO4
溶度积 9.10×10-6 2.30×10-2 1.17×10-10 1.08×10-10
（1）K2Cr2O 溶液中同时存在 K CrO ：Cr O2- 2- +7 2 4 2 7 +H2O 2CrO4 +2H ，向含 K2Cr2O7的
废水中加入 Ca(OH)2，该平衡向 方向移动(填“正反应”或“逆反应”)。
（2）向滤液 1中加入 BaCl2·2H2O的目的是使CrO2-4 从溶液中沉淀析出。结合表中数据，
说明选用Ba2+而非Ca2+处理废水的理由： 。
（3）在相同时间内，不同温度下CrO2-4 的沉淀率如图所示。
2+ 2-
已知：BaCrO s 4 Ba aq +CrO4 aq ΔH>0，CrO2-4 的沉淀效率随温度变化的原
因是 。
（4）向固体 2中加入硫酸溶液，回收重铬酸。使用 0.5mol/L的硫酸溶液比 0.1mol/L的
硫酸溶液重铬酸的回收率明显高。结合化学平衡移动原理解释原因： 。
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（5）综上所述，沉淀BaCrO4 并进一步回收重铬酸的效果与 、
有关。
20.（15分）（1）在某温度(T℃)的水溶液中，c(H+)=10xmol/L，c(OH-)=10ymol/L，x与 y
关系如图所示。
①该温度下，水的离子积为 ，T℃ 25℃(填
“>”、“<”或“=”)。
②将此温度下 pH=11的 NaOH溶液与 pH=1的 HCl溶液等
体积混合，混合后溶液的 pH约为 。(已知 lg2=0.3)
③在此温度下，将 pH=13的 NaOH溶液 VaL与 pH=1的硫
酸溶液 VbL混合。若所得混合液的 pH=2，则 Va：Vb= 。
（2）As2O3俗称砒霜，可作长效杀虫剂、杀菌剂和除草剂，在医疗上还可用于治疗急性
白血病。测定某 As2O3粗产品(含 As2O5杂质)中 As2O3的质量分数实验过程如下：
a.称取 0.2g粗产品完全溶解于适量的 NaOH 3- 3-溶液后，配制成含 AsO 3 、AsO 4 的混合
溶液 100mL。
b.分别移取 25.00mL上述溶液于锥形瓶中，用 0.02500mol/L的 I2标准溶液进行滴定(在
3- 3-
碱性环境中 I2可将 AsO 3 氧化为 AsO 4 ，指示剂为淀粉)。每次滴定开始时液面读数如图 a
所示，3次滴定结束时，I2标准溶液液面读数如图 b～d所示。
回答下列问题：
①滴定时将 I2标准溶液装在如图中的 (填“甲”或“乙”)
滴定管中。
②滴定终点的现象是 。
3- 3-
③碱性环境中 I2将 AsO 3 氧化为 AsO 4 的离子方程式是 。
④粗产品中 As2O3的质量分数为 。若测定结果偏高，其原因可能是
(填字母)。
A.滴定管用蒸馏水洗净后未用标准溶液润洗
B.滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其他操作正确
C.盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水清洗后再用待测液润洗
D.滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
高二化学（人教版） 第 8 页 共 8 页高二化学（人教版）答案
选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。
C 2. A 3. D 4.B 5.C 6. D 7. A 8.D 9. C 10.C
选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11.BC 12.C 13. C 14. AC 15.B
非选择题：本题共5小题，共60分。
16.（1）降低（1分） 不影响（1分） E1＝E2＋ΔH（1分）
（2）3SO2（g）＋2H2O（g）===2H2SO4（l）＋S（s） ΔH2＝－254 kJ·mol－1（2分）
（3）玻璃搅拌器（1分） ②（2分）
17.（1） （1分） 700 ℃（2分） 等于（1分） 小于（2分）
（2）小于（2分） （2分） 减小（2分）
18. （1）＜（2分） （2）O2＋4e－＋2H2O===4OH－ （2分）
（3）H2 （1分） 1（1分） 1s22s22p63s23p5（2分）
（4） 原电池（1分） （5）0.1（2分） （6）增大（2分） （7）Ag2O或AgCO3（2分）
19.（1）正反应（2分） （2）BaCrO4比CaCrO4更难溶，可使沉淀更完全；（2分）
（3）温度升高，沉淀速率加快（2分）
（4）c (H2SO4)增大，则c()增大，与Ba2+生成沉淀，促使BaCrO4(s) Ba2+ (aq) +(aq)平衡右移，使c()增大，同时c (H+ )也增大，共同促使H2O+ 2+2H+平衡左移，可以生成更多的H2Cr2O7（2分）
（5）受到溶液pH、温度、H2SO4浓度、BaCrO4颗粒大小等影响（任选2条2分）
20．（1）10-15（1分） ＜（1分） 1.3（2分） 9:2（2分）
（2）甲（1分） 当滴入最后一滴标准液时，锥形瓶中溶液由无色变蓝色，且半分钟内不褪色（2分） I2+AsO+2OH﹣===2I﹣+AsO+H2O（2分） 99%（2分） ACD （2分）
【答案详解】
【答案】C【解析】A项，“可燃冰”外观像冰，其化学组成是CH4·nH2O，水的化学式为H2O，根据元素守恒知，水不能变为油，A错误；B项，氧气助燃，所以通入足量的空气能使燃料充分燃烧，但通入大大过量的空气会使热量被空气带走，不利于热量的充分利用，B错误；C项，物质的化学能可以转化为热能、光能、电能等能量形式，C正确；D项，硫转化成气态的二氧化硫，D错误。
【答案】A【解析】A项，单核10电子粒子基态时的电子排布式为1s22s22p6，每个轨道内排布2个电子，自旋方向相反，正确；B项，违背了洪特规则，错误；C项，N原子的价电子排布图错误；D项，该电子排布图中的电子没有激发跃迁到能量更高的轨道上，错误。
【答案】D【详解】①等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸，设均为1mol，滴加NaOH溶液，使溶液呈中性，醋酸与NaOH恰好反应生成醋酸钠时溶液为碱性，则醋酸应剩余，可知使溶液呈中性，盐酸消耗的NaOH多，故错误；②等体积、等pH的盐酸和醋酸，醋酸的物质的量大，别与NaOH反应，醋酸消耗的NaOH多，故正确；③相同条件下，将pH=2的硫酸溶液和醋酸溶液分别稀释成pH=5的溶液，强酸稀释pH变化大，则醋酸加水多，加水为前者小于后者，故错误；④常温下，pH=3的稀硫酸跟pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合时，二者恰好反应，溶液的pH=7，故错误；⑤NaCl溶液和CH3COONa溶液分别为中性、碱性，醋酸钠的pH大，则可比较HCl和CH3COOH，醋酸为弱酸，故正确；⑥等体积同浓度的盐酸和醋酸与足量锌反应，盐酸的氢离子浓度大，反应速率大，则整个过程的平均反应速率盐酸的快。
【答案】B【详解】A．合成氨为放热反应， H小于零，气体系数之和减小， S小于零， H和 S受温度的影响很小，所以合成氨反应在不同温度下的 H和 S都小于零，A正确；B．压强一定，添加少量惰性气体，参与反应的气体的分压减小，相当于减小压强，平衡会逆向移动，不利于提高平衡转化率，B错误；C．空气中有大量氮气，分离液态空气可得N2，通过天然气和水蒸气转化制得的H2，由于含有CH4，CO等易燃易爆气体，容易出现安全隐患，此外CH4，CO可能会与催化剂反应，造成催化剂活性降低，所以必须经过净化处理，C正确；D．不断将氨气液化，生成物浓度降低，有利于平衡正向移动，D正确。
【答案】C【详解】A． 溶液呈碱性，加水稀释，碱性减弱，则氢离子浓度会增大，故A错误；
B． 溶液中滴加等体积等浓度醋酸溶液后，产物为 溶液，离子浓度减小，溶液导电性减弱，故B错误；C．室温下，向0.1mol/L氨水中加少量固体 ，铵根离子浓度增大，氨水电离平衡移动，c(OH-)浓度减小，氨水浓度增大，则 减小；D．CH3COO-、、ClO-水解程度依次增强，则pH相同的三种溶液的浓度c(CH3COONa)> c(NaHCO3)> c(NaClO)，所以三种溶液的c(Na+)：①＞②＞③。
【答案】D【解析】 电极反应式：负极：CH4－8e－＋4CO===5CO2＋2H2O
正极：2O2＋8e－＋4CO2===4CO。根据图示中电子的移向，可以判断a处通入甲烷，b处通入空气，CO应移向负极，由于电解质是熔融盐，因此此电池在常温下不能工作。
【答案】A【解析】电解时，阳极Zn、Fe、Ni失去电子，发生氧化反应，A项错误；因氧化性Ni2＋＞Fe2＋＞Zn2＋，故阴极反应式为Ni2＋＋2e－===Ni，可见，阳极质量减少是因为Zn、Fe、Ni溶解，而阴极质量增加是因为Ni析出，B项错误；溶液中的阳离子除Fe2＋和Zn2＋外，还有Ni2＋和H＋，C项错误。
【答案】D【解析】A．加入氢氧化钠固体，溶液中氢氧根离子浓度增大，溶液pH增大，故A正确；
B．通入二氧化碳气体，二氧化碳与氢氧根离子反应，溶液中氢氧根离子浓度减小，平衡向正反应方向移动，故B正确；C．水解反应为吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向移动， 增大，故C正确；D．稀释时，氢氧根离子浓度减小，平衡常数不变，故D错误。
【答案】C【解析】A．常温下，pH>4.4的溶液能使甲基橙变为黄色，因此该溶液在常温下可能为酸性、碱性、中性，Fe3+在pH>4.4的溶液中完全沉淀，在该条件下一定不能大量存在；B． 的溶液中c(H+)>c(OH-)，溶液呈酸性，和不能大量共存；C．明矾溶液中含有大量Al3+、K+、 ，均不反应，能够大量共存；D．铝粉与强酸(除外)、强碱都能反应生成，强酸溶液中，不能大量存在，强碱溶液中，、不能大量存在。
【答案】C【解析】A.生铁更易被腐蚀；B.金属腐蚀的实质是金属失去电子被氧化的过程；C.锌的金属性强于铁，与铁构成原电池时，锌是负极，铁是正极被保护，因此轮船的船壳水线以下常装有一些锌块，这是利用了牺牲阳极的阴极保护法；D.在原电池中铁只能失去2个电子，转化为亚铁离子。
【答案】BC【解析】本题主要考查化学反应与能量变化,意在考查考生灵活应用所学知识的能力。根据能量变化示意图可以判断该反应为放热反应，A项错误;根据反应过程示意图可以看出CO中的碳氧键没有断裂，B项正确；CO2中含有极性键，C项正确；状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO和O形成CO2的过程，D项错误。
【答案】C【解析】A．根据图象可知，曲线a表示c(H2CO3)、曲线b表示c(HCO)、曲线c表示c(CO)随溶液pH变化的曲线，故A正确；B．根据图象可知，c(HCO)=c(H2CO3)时，pH=6.2，H2CO3的Ka1=，故B正确；C．人体血浆中碳酸氢盐起缓冲作用，随c(HCO)增大，pH变化不大，故C错误；D．正常人的血液pH在7.35～7.45，当血浆的pH=7.1时，则发生酸中毒，pH=6.1＋lg，所以此时lg=1，c(HCO)是c(H2CO3)的10倍，故D正确。
【答案】C【解析】A．容器2等效于两个容器1达到平衡后再压缩到容器1的体积达到的平衡，增大压强反应速率加快，有1＜2，对于该反应，增大压强平衡向着正方向移动，c2＞2c1，A错误；B．该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，K1＞K3，根据分析，p2＜2p1，p3＞p1，则p2＜2p3，B错误； C．容器3看做是容器1达到平衡后升高温度的新平衡，升高温度反应速率加快，则1＜3，对于该反应，升高温度平衡逆向移动，α1(SO2)＞α3(SO2)，C正确；D．根据分析，c2＞2c1，c3＜c1，则c2＞2c3，α1(SO2 )+α2(SO3 )＜1，α1(SO2)＞α3(SO2)，D错误；故答案为：C。
【答案】AC【解析】A．由图可知，c点通入67.2 mL(0.003 mol)CO2时，Na2CO3溶液与CO2恰好完全反应生成NaHCO3，c1×30×10-3=0.003，则c1=0.1，A正确；B．a点的溶质是Na2CO3，由质子守恒，得c(OH- )=c(H+ )+c(HCO)+2c(H2CO3)；C．a点的溶质是Na2CO4，Na2CO3溶液促进水的电离，随着CO2的通入，水的电离程度逐渐降低，故水的电离程度：a>b>c;D．b点通入22.4 mL．(0.001 mol)CO2 时，溶质成分为Na2CO3和NaHCO3，其物质的量之比为1：1，由于CO的水解程度大于HCO的水解程度，故其离子浓度的关系为c(Na+)>c(HCO)>c(CO)>c(OH-)。
【答案】B【解析】A项，阳极发生氧化反应，电极反应式：Fe－6e－＋8OH－===FeO＋4H2O，正确；B项，电解池中阳离子向阴极移动，通过离子交换膜a的是Na＋，故a为阳离子交换膜，错误；C项，阴极发生还原反应，水电离出的氢离子放电生成氢气和氢氧根，甲溶液为浓的氢氧化钠溶液，可循环利用，正确；D项，阴极发生还原反应，水电离出的氢离子放电生成氢气和氢氧根，电极反应式为2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－，当电路中通过2 mol电子的电量时，会有1 mol H2生成。
答案第1页，总1页
