上海市静安区2021-2022学年上学期期末考试高一化学试卷（word版含答案）
文档属性
| 名称 | 上海市静安区2021-2022学年上学期期末考试高一化学试卷（word版含答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 129.8KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2021-12-26 12:30:22 | ||
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文档简介
静安区2020学年第一学期高一年级
期末考试化学试卷
说明：1 本试卷满分100分，时间60分钟。
2 请将选择题答案填涂在答题卡上，综合解答题答案写在答题卷上，在试卷上答题无效。
相对原子质量： H-1 O-16 Cl-35.5
选择题（共40小题，每小题2分，共80分。每小题只有一个选项符合题意。）
1．卢瑟福的α粒子散射实验的现象说明了
① 葡萄干面包原子模型的理论是错误的 ② 原子中绝大部分都是空的
③ 原子中存在着很小的带正电荷的核
A．①②③ B．只有②③ C．只有①③ D．只有①②
2．下列名称与化学式表示同一物质的是
A．明矾FeSO4·7H2O B．石膏Na2SO4·10H2O
C．胆矾CuSO4·5H2O D．重晶石Na2CO3·10H2O
3．溶质分子（或离子）和水分子结合成水合分子（或水合离子）的过程是
A．吸热的物理过程 B．吸热的化学过程
C．放热的化学过程 D．放热的物理过程
4. 下列变化必须加入氧化剂才能发生的是
A． B． C． D．
5. 波斯人将我国最早发明的黑火药中的一种成分称为“中国盐”，该成分化学式为
A．K2S B．S C．KNO2 D．KNO3
6．在下列反应类型中，一定属于非氧化还原反应的是
A．分解反应 B．复分解反应 C．置换反应 D．化合反应
7．下列物质属于共价分子的是
A．H2SO4 B．NH4Cl C．Ne D．SiO2
8．下列有关化学用语正确的是
A．硫化钠电子式 B． Cl－的结构示意图
C．CO2的电子式 D．中子数为18的氯原子符号
9．下列各组物质中，互为同位素的一组是
A．12C与14C B．CO与CO2 C．O2和O3 D．H2O与D2O
10．下列微粒中含有化学键的是
A．OH— B．Cl— C．Na+ D．Ar
11．除去食盐中杂质碘，常用的方法是
A．加热 B．蒸馏 C．水洗 D．分液
12．下列变化中只存在放热过程的是
A．NaCl溶于水 B．NaOH晶体溶于水
C．氢气在氯气中燃烧 D．水蒸气的液化
13．长期置于空气中易氧化变质的是
A．苛性钠 B．氯化钠 C．碳酸钠 D．亚硫酸钠
14．按卤素原子核电荷数递增的顺序，下列各项变小或减弱的是
A．原子半径 B．简单离子的还原性 C．单质的熔沸点 D．氢化物的稳定性
15．下列叙述中正确的是
A．含离子键的化合物一定是离子化合物
B．含共价键的化合物一定是共价化合物
C．全部由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物
D．在离子化合物中也可能含有金属键
16．下列化合物中，阳离子与阴离子半径之比最大的是
A．LiCl B．NaBr C．KI D．KF
17．从右图所示的某气体反应的能量变化分析，以下判断错误的是
A．这是一个放热反应 B．该反应开始时可能需要加热
C．生成物具有的总能量高于反应物具有的总能量
D．生成物从气态变成液态时会放出热量
18．在相同温度下，下列两个反应放出的热量分别以Q1和Q2表示
则Q1和Q2的关系为
A．2Q1Q2 C．Q1=Q2 D．2Q1=Q2
19．碘与氢气反应的热化学方程式是
① ②
下列说法正确的是
A．①的产物比②的产物稳定 B．
C．②的反应物总能量比①的反应物总能量高
D．1mol I2(g)和1 mol H2(g)完全反应生成2molHI(g)时，放热9.48 kJ
20．下列说法中正确的是
A．物质在溶解时，若溶液达到饱和状态，则该物质的溶解过程将停止
B．晶体失去结晶水，一定是风化的结果
C．从饱和溶液中结晶析出的晶体都含有结晶水
D．某饱和溶液冷却而析出晶体后，该溶液仍为饱和溶液
21．下列有关氯化钠晶体的叙述中，正确的是
A．氯化钠晶体是由钠离子和氯离子构成的，所以氯化钠晶体能导电
B．钠离子和氯离子之间因静电吸引而形成氯化钠晶体
C．氯化钠的分子式为NaCl
D．每个钠离子周围吸引6个氯离子，每个氯离子周围同样吸引6个钠离子
22．所含化学键类型完全相同的一组物质是
A．H2O、MgO B．SO2、O2 C．NaOH、NaCl D．H2SO4、NH4Cl
23．下列固体熔化时，需要破坏共价键的是
A．金刚石 B．冰 C．氢氧化钠 D．金属铜
24．右图为铜锌原电池示意图，下列说法中不正确的是
A．锌为阴极，铜为阳极 B．电子由锌片通过导线流向铜片
C．锌片质量逐渐减少，溶液的质量逐渐增加
D．该装置能把化学能转化为电能
25．在下列反应中，水是氧化剂的是
A． B．
C． D．
26．在反应中，每生成1mol 还原产物转移电子的物质的量为
A．1 mol B．2mol C．5mol D．6mol
27．下列属于非电解质的是
A．KNO3 B．H2SO4 C．Fe D．SO2
28．在一个氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物，还原剂的还原性强于还原产物。
已知反应：，下列说法不正确的是
A．O3和O2是同素异形体 B．此反应中H2O既不是氧化剂也不是还原剂
C．氧化性：I2＞O2 D．反应生成1mol I2时转移2mol电子
29．下列溶液中，跟溶液所含的物质的量浓度相同的是
A．溶液 B．溶液
C．溶液 D．溶液
30. 氢是一种清洁的可再生能源。上海研发的“超越”3号氢燃料电池轿车，每行驶100km仅耗氢气1kg左右，同时消耗氧气约为
A．125mol B．250mol C．500mol D．1000mol
31．0.5mol Na2SO4中所含的Na+离子数为
A．3.01×1023 B．6.02×1023 C．0.5 D．1
32．1g O2和1g O3中
A．所含分子数相同
B．在标准状况下的体积相同
C．所含原子数相同
D．1g O3中所含分子数较多
33．海洋约占地球表面积的71%，对其进行开发利用的部分流程如右图所示。下列说法不正确的是
A．可用BaCl2溶液除去粗盐中的SO42-
B．从苦卤中提取Br2的反应的离子方程式为：
C．试剂1可以选用石灰乳
D．苦卤属于电解质
34．实验室从海带灰中提取碘的操作过程中，仪器选用不正确的是
A．称取3.000 g的干海带——电子天平
B．灼烧干海带至完全变成灰烬——蒸发皿
C．过滤煮沸后的海带灰水混合液——漏斗
D．用四氯化碳从氧化后的海带灰浸取液中提取碘——分液漏斗
35．下列四种有色溶液与SO2作用均能褪色，①品红溶液 ②酸性KMnO4溶液 ③溴水
④滴有酚酞的NaOH溶液，其实质相同的是
A．①④ B．①②③ C．②③④ D．②③
36．下列有关海水资源综合利用的说法正确的是
①蒸馏法是海水淡化的方法之一
②海水蒸发制海盐的过程中只发生化学变化
③从海带提取碘单质的过程涉及氧化还原反应
④只需经过物理变化就可以从海水中得到单质镁
⑤海水提溴的过程分为“浓缩、氧化、提取”，既涉及物理过程也涉及化学过程
A．①②④ B．①③⑤ C．①③④ D．①②⑤
37．鉴别NaCl、NaBr、NaI三种无色溶液可以采用的试剂是
A．碘水、淀粉溶液 B．碘化钾淀粉溶液 C．溴水、苯 D．氯水、CCl4
38．下列关于二氧化硫的说法错误的是
A．无色无味 B．有漂白性
C．密度比空气大 D．是形成酸雨的一种物质
39．将SO2气体逐渐通入某溶液，溶液pH随通入的SO2气体体积的变化如右图所示，该溶液可能是
A．氨水 B．氯水
C．石灰水 D．硫化氢溶液
40．某NaCl溶液可能存在Ba2+、Mg2+、Fe3+、Br－、CO32－等离子，某学生进行下列实验：
（1）取少量原溶液，测得溶液呈强碱性
（2）在其中滴加足量氯水，有无色无味气体产生，溶液仍为无色
关于该NaCl溶液的推测正确的是
A．溶液中可能存在Mg2+和Fe3+ B．溶液中可能存在Br－
C．溶液中一定存在CO32－ D．溶液可能存在Ba2＋
二、综合解答题（20分）
I. A～D为核电荷数小于18的元素，其性质或结构信息如下表：
元素 A B C D
性质或 结构信息 原子核内只有 1个质子 海水中含量最多，其原子有2个电子层 其阴离子是构成食盐的粒子 其原子的M电子层上只有1个电子
请根据表中的信息回答下列问题：
41．四种元素名称为：A ；B ；C ；D ；
42．B 原子的结构示意图： ；
由A、B、D三种元素构成的物质中含有的化学键类型 ，
写出该物质的电子式： ，
写出该物质在水中的电离方程式 。
43．D与硫元素形成的化合物水溶液跟单质C的水溶液混合发生置换反应，其离子方程式为
；
44．AC的浓溶液与化合物DCB3的溶液反应生成C的单质，其中的还原反应为 →
（用化学式表示），每有1mol DCB3 参加反应，电子转移 mol。
45．有某AC的浓溶液，密度为1.19 g/cm3 ,质量百分比浓度为36.5%，其物质的量浓度为 。
II. 海带具有从海水中富集碘的能力，下面是从海带中提取碘单质的流程：
海带海带灰 悬浊液含I-的水溶液含I2的溶液
含I2的CCl4溶液晶体碘
46．步骤c的操作方法是 ；除烧杯外，还需要使用的玻璃仪器是 、 。
47．最后的蒸馏通常用水浴加热而不是用酒精灯火焰直接加热，其原因为 。
48．步骤e的操作方法叫做 ，所用的主要实验仪器是 ，最初从该仪器流出的液体颜色为 色。
期末考试 参考答案和评分标准
一．选择题
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
A C C B D B A B A A
11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
A D D D A D C A D D
21 22 23 24 25 26 27 28 29 30
D B A A D A D C B B
31 32 33 34 35 36 37 38 39 40
B C D B D B D A B C
二．综合解答题
I（13分，每空1分）
41. 氢，氧，氯，钠
42．，离子键和共价键， ，NaOH→Na++OH-
43. Cl2+S2-→2Cl-+S↓
44. NaClO3，Cl2， 5
45. 11.9mol/L
II(7分，每空1分)
46. 过滤，玻璃棒，漏斗
47. 防止单质碘升华损失
48．萃取分液，分液漏斗和小烧杯，紫红色
期末考试化学试卷
说明：1 本试卷满分100分，时间60分钟。
2 请将选择题答案填涂在答题卡上，综合解答题答案写在答题卷上，在试卷上答题无效。
相对原子质量： H-1 O-16 Cl-35.5
选择题（共40小题，每小题2分，共80分。每小题只有一个选项符合题意。）
1．卢瑟福的α粒子散射实验的现象说明了
① 葡萄干面包原子模型的理论是错误的 ② 原子中绝大部分都是空的
③ 原子中存在着很小的带正电荷的核
A．①②③ B．只有②③ C．只有①③ D．只有①②
2．下列名称与化学式表示同一物质的是
A．明矾FeSO4·7H2O B．石膏Na2SO4·10H2O
C．胆矾CuSO4·5H2O D．重晶石Na2CO3·10H2O
3．溶质分子（或离子）和水分子结合成水合分子（或水合离子）的过程是
A．吸热的物理过程 B．吸热的化学过程
C．放热的化学过程 D．放热的物理过程
4. 下列变化必须加入氧化剂才能发生的是
A． B． C． D．
5. 波斯人将我国最早发明的黑火药中的一种成分称为“中国盐”，该成分化学式为
A．K2S B．S C．KNO2 D．KNO3
6．在下列反应类型中，一定属于非氧化还原反应的是
A．分解反应 B．复分解反应 C．置换反应 D．化合反应
7．下列物质属于共价分子的是
A．H2SO4 B．NH4Cl C．Ne D．SiO2
8．下列有关化学用语正确的是
A．硫化钠电子式 B． Cl－的结构示意图
C．CO2的电子式 D．中子数为18的氯原子符号
9．下列各组物质中，互为同位素的一组是
A．12C与14C B．CO与CO2 C．O2和O3 D．H2O与D2O
10．下列微粒中含有化学键的是
A．OH— B．Cl— C．Na+ D．Ar
11．除去食盐中杂质碘，常用的方法是
A．加热 B．蒸馏 C．水洗 D．分液
12．下列变化中只存在放热过程的是
A．NaCl溶于水 B．NaOH晶体溶于水
C．氢气在氯气中燃烧 D．水蒸气的液化
13．长期置于空气中易氧化变质的是
A．苛性钠 B．氯化钠 C．碳酸钠 D．亚硫酸钠
14．按卤素原子核电荷数递增的顺序，下列各项变小或减弱的是
A．原子半径 B．简单离子的还原性 C．单质的熔沸点 D．氢化物的稳定性
15．下列叙述中正确的是
A．含离子键的化合物一定是离子化合物
B．含共价键的化合物一定是共价化合物
C．全部由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物
D．在离子化合物中也可能含有金属键
16．下列化合物中，阳离子与阴离子半径之比最大的是
A．LiCl B．NaBr C．KI D．KF
17．从右图所示的某气体反应的能量变化分析，以下判断错误的是
A．这是一个放热反应 B．该反应开始时可能需要加热
C．生成物具有的总能量高于反应物具有的总能量
D．生成物从气态变成液态时会放出热量
18．在相同温度下，下列两个反应放出的热量分别以Q1和Q2表示
则Q1和Q2的关系为
A．2Q1
19．碘与氢气反应的热化学方程式是
① ②
下列说法正确的是
A．①的产物比②的产物稳定 B．
C．②的反应物总能量比①的反应物总能量高
D．1mol I2(g)和1 mol H2(g)完全反应生成2molHI(g)时，放热9.48 kJ
20．下列说法中正确的是
A．物质在溶解时，若溶液达到饱和状态，则该物质的溶解过程将停止
B．晶体失去结晶水，一定是风化的结果
C．从饱和溶液中结晶析出的晶体都含有结晶水
D．某饱和溶液冷却而析出晶体后，该溶液仍为饱和溶液
21．下列有关氯化钠晶体的叙述中，正确的是
A．氯化钠晶体是由钠离子和氯离子构成的，所以氯化钠晶体能导电
B．钠离子和氯离子之间因静电吸引而形成氯化钠晶体
C．氯化钠的分子式为NaCl
D．每个钠离子周围吸引6个氯离子，每个氯离子周围同样吸引6个钠离子
22．所含化学键类型完全相同的一组物质是
A．H2O、MgO B．SO2、O2 C．NaOH、NaCl D．H2SO4、NH4Cl
23．下列固体熔化时，需要破坏共价键的是
A．金刚石 B．冰 C．氢氧化钠 D．金属铜
24．右图为铜锌原电池示意图，下列说法中不正确的是
A．锌为阴极，铜为阳极 B．电子由锌片通过导线流向铜片
C．锌片质量逐渐减少，溶液的质量逐渐增加
D．该装置能把化学能转化为电能
25．在下列反应中，水是氧化剂的是
A． B．
C． D．
26．在反应中，每生成1mol 还原产物转移电子的物质的量为
A．1 mol B．2mol C．5mol D．6mol
27．下列属于非电解质的是
A．KNO3 B．H2SO4 C．Fe D．SO2
28．在一个氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物，还原剂的还原性强于还原产物。
已知反应：，下列说法不正确的是
A．O3和O2是同素异形体 B．此反应中H2O既不是氧化剂也不是还原剂
C．氧化性：I2＞O2 D．反应生成1mol I2时转移2mol电子
29．下列溶液中，跟溶液所含的物质的量浓度相同的是
A．溶液 B．溶液
C．溶液 D．溶液
30. 氢是一种清洁的可再生能源。上海研发的“超越”3号氢燃料电池轿车，每行驶100km仅耗氢气1kg左右，同时消耗氧气约为
A．125mol B．250mol C．500mol D．1000mol
31．0.5mol Na2SO4中所含的Na+离子数为
A．3.01×1023 B．6.02×1023 C．0.5 D．1
32．1g O2和1g O3中
A．所含分子数相同
B．在标准状况下的体积相同
C．所含原子数相同
D．1g O3中所含分子数较多
33．海洋约占地球表面积的71%，对其进行开发利用的部分流程如右图所示。下列说法不正确的是
A．可用BaCl2溶液除去粗盐中的SO42-
B．从苦卤中提取Br2的反应的离子方程式为：
C．试剂1可以选用石灰乳
D．苦卤属于电解质
34．实验室从海带灰中提取碘的操作过程中，仪器选用不正确的是
A．称取3.000 g的干海带——电子天平
B．灼烧干海带至完全变成灰烬——蒸发皿
C．过滤煮沸后的海带灰水混合液——漏斗
D．用四氯化碳从氧化后的海带灰浸取液中提取碘——分液漏斗
35．下列四种有色溶液与SO2作用均能褪色，①品红溶液 ②酸性KMnO4溶液 ③溴水
④滴有酚酞的NaOH溶液，其实质相同的是
A．①④ B．①②③ C．②③④ D．②③
36．下列有关海水资源综合利用的说法正确的是
①蒸馏法是海水淡化的方法之一
②海水蒸发制海盐的过程中只发生化学变化
③从海带提取碘单质的过程涉及氧化还原反应
④只需经过物理变化就可以从海水中得到单质镁
⑤海水提溴的过程分为“浓缩、氧化、提取”，既涉及物理过程也涉及化学过程
A．①②④ B．①③⑤ C．①③④ D．①②⑤
37．鉴别NaCl、NaBr、NaI三种无色溶液可以采用的试剂是
A．碘水、淀粉溶液 B．碘化钾淀粉溶液 C．溴水、苯 D．氯水、CCl4
38．下列关于二氧化硫的说法错误的是
A．无色无味 B．有漂白性
C．密度比空气大 D．是形成酸雨的一种物质
39．将SO2气体逐渐通入某溶液，溶液pH随通入的SO2气体体积的变化如右图所示，该溶液可能是
A．氨水 B．氯水
C．石灰水 D．硫化氢溶液
40．某NaCl溶液可能存在Ba2+、Mg2+、Fe3+、Br－、CO32－等离子，某学生进行下列实验：
（1）取少量原溶液，测得溶液呈强碱性
（2）在其中滴加足量氯水，有无色无味气体产生，溶液仍为无色
关于该NaCl溶液的推测正确的是
A．溶液中可能存在Mg2+和Fe3+ B．溶液中可能存在Br－
C．溶液中一定存在CO32－ D．溶液可能存在Ba2＋
二、综合解答题（20分）
I. A～D为核电荷数小于18的元素，其性质或结构信息如下表：
元素 A B C D
性质或 结构信息 原子核内只有 1个质子 海水中含量最多，其原子有2个电子层 其阴离子是构成食盐的粒子 其原子的M电子层上只有1个电子
请根据表中的信息回答下列问题：
41．四种元素名称为：A ；B ；C ；D ；
42．B 原子的结构示意图： ；
由A、B、D三种元素构成的物质中含有的化学键类型 ，
写出该物质的电子式： ，
写出该物质在水中的电离方程式 。
43．D与硫元素形成的化合物水溶液跟单质C的水溶液混合发生置换反应，其离子方程式为
；
44．AC的浓溶液与化合物DCB3的溶液反应生成C的单质，其中的还原反应为 →
（用化学式表示），每有1mol DCB3 参加反应，电子转移 mol。
45．有某AC的浓溶液，密度为1.19 g/cm3 ,质量百分比浓度为36.5%，其物质的量浓度为 。
II. 海带具有从海水中富集碘的能力，下面是从海带中提取碘单质的流程：
海带海带灰 悬浊液含I-的水溶液含I2的溶液
含I2的CCl4溶液晶体碘
46．步骤c的操作方法是 ；除烧杯外，还需要使用的玻璃仪器是 、 。
47．最后的蒸馏通常用水浴加热而不是用酒精灯火焰直接加热，其原因为 。
48．步骤e的操作方法叫做 ，所用的主要实验仪器是 ，最初从该仪器流出的液体颜色为 色。
期末考试 参考答案和评分标准
一．选择题
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
A C C B D B A B A A
11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
A D D D A D C A D D
21 22 23 24 25 26 27 28 29 30
D B A A D A D C B B
31 32 33 34 35 36 37 38 39 40
B C D B D B D A B C
二．综合解答题
I（13分，每空1分）
41. 氢，氧，氯，钠
42．，离子键和共价键， ，NaOH→Na++OH-
43. Cl2+S2-→2Cl-+S↓
44. NaClO3，Cl2， 5
45. 11.9mol/L
II(7分，每空1分)
46. 过滤，玻璃棒，漏斗
47. 防止单质碘升华损失
48．萃取分液，分液漏斗和小烧杯，紫红色
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