离子浓度比较

课件30张PPT。离子浓度大小比较一、溶液中微粒浓度等式关系c(Na+)＋c(H+)＝c(HCO3-)＋2c(CO32-)＋c(OH-)1、电荷守恒电解质溶液中所有阳离子所带有的正电荷数与所有的阴离子所带的负电荷数相等。例: 0.1mol·L-1 Na2CO3溶液例: 0.1mol·L-1 NaHCO3溶液c(Na+)＋c(H+)＝c(HCO3-)＋2c(CO32-)＋c(OH-) c(Na+)＝2c(HCO3-)＋2c(CO32-)＋2c(H2CO3)2、物料守恒电解质溶液中由于电离或水解因素，离子会发生变化变成其它离子或分子等，但离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不会改变的。例:0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液n(Na+)：n(C)＝2：1，推出：例:0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液 c(Na+)＝c(HCO3-)＋c(CO32-)＋c(H2CO3)3．水电离的离子数平衡关系--质子守恒
如碳酸钠溶液中由电荷守恒和物料守恒将Na+离子
消掉可得：c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)。
c(OH-)=c(H+)+c(HCO3)+2c(H2CO3)c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋2c(H2S)．【练习1】请分别写出0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液、
0.1mol·L-1 NaHCO3、0.1 mol·L-1 NH4Cl、
溶液中微粒之间的关系如：在K2S溶液中，存在质子守恒关系为：〖训练一〗写出CH3COONa溶液中三个守恒关系式
电荷守恒：
物料守恒：
质子守恒：
〖训练二〗写出NaHCO3溶液中三个守恒关系式
电荷守恒：
物料守恒：
质子守恒：
c(Na+)+c(H+)＝c(CH3COO-)+c(OH-)c(Na+)＝c(CH3COO-)+c(CH3COOH)c(OH-)＝c(H+)+c(CH3COOH)c(Na+)+c(H+)＝c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)c(Na+)＝c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)c(OH-)＝c(H+)－c(CO32-)+c(H2CO3) 试一试 Na2CO3溶液中
（1）电荷守恒：
（2）物料守恒：
（3）质子守恒：
c(OH-)=c(H+)+ c(HCO3-)+2c(H2CO3)c(Na+)=2c(HCO3-)+2c(CO32-)+2c(H2CO3)c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-) 复习：写出下列溶液中的三大守恒关系。
①Na2S溶液 电荷守恒: c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(S2-)＋c(HS-)＋c(OH-)物料守恒 : c(Na＋)＝2c(S2-)＋2c(HS-)＋2c(H2S) 质子守恒: c(OH-)＝c(H＋)＋c(HS-)＋2c(H2S) c(Na＋)＋c(H＋)＝ c(HCO3-) ＋ 2c(CO32-)＋c(OH-)c(Na＋)＝c(HCO3-)＋c(CO32-)＋c(H2CO3) c(OH-)+ c(CO32-) ＝ c(H+) ＋ c(H2CO3) ②NaHCO3溶液练习、关于碳酸钠溶液中下列关系式正确的是（ ）
A. C(Na+)+C(H+)=C(HCO3-)+C(OH-)+C(CO32-)
B. C(OH-)=2C(HCO3-) + C(H+) + C(H2CO3)
C. C(OH-) = C(HCO3-) + C(H+)+ 2C(H2CO3)
D. C(Na+) = C(CO32-) + C(HCO3-) + C(H2CO3)
E. C(Na+)>C(CO32-)> C(OH-) >C(HCO3-)CE溶液中离子浓度
大小比较　1、单一溶质溶液：根据电离、水解情况分析弱酸溶液强酸弱碱盐溶液弱碱溶液强碱弱酸盐溶液弱离子的水解，且水解是微量的，水解后溶液呈酸性或碱性。根据电离程度和水解程度的大小关系强碱弱酸的酸式盐溶液弱酸或弱碱的电离平衡，
电离是微弱的二、离子浓度大小比较①不同强电解质溶液
1mol/L AlCl3 与 2mol/LNaCl溶液中c(Cl-) 大小顺序：
②弱电解质溶液
如：0.1 mol/L的NH3·H2O溶液（或H2CO3溶液）
③一种盐溶液
如：0.2 mol/L的NH4Cl溶液（或Na2CO3溶液）
NaHCO3溶液（或NaHSO3溶液）AlCl3﹥NaClC(NH3·H2O)﹥c(OH-)﹥C(NH4+)练：0.2 mol/L的NH4Cl溶液（或Na2CO3溶液） NaHCO3溶液（或NaHSO3溶液）c(Cl-)﹥C(NH4+) ﹥c(H+) ﹥c(OH-)c(Na+)﹥C(CO32-) ﹥c(OH-) ﹥c(HCO3-) ﹥C(H+)c(Na+)﹥C(HCO3-) ﹥c(OH-) ﹥C(H+) ﹥c(CO32-) c(Na+)﹥C(HSO3-) ﹥c(H+) ﹥c(SO32-) ﹥C(OH-) ④不同溶液中同一离子浓度比较物质的量浓度相同的下列溶液中，c(NH4+)最大的是( )
A. NH4Cl B. NH4HSO4
C. CH3COONH4 D. NH4HCO3B练.写出下列溶液中离子浓度大小关系。
NH4Cl溶液中：
c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)
CH3COONa溶液中：
c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)练.物质的量浓度相同的下列各溶液，
①Na2CO3 ②NaHCO3 ③H2CO3
④(NH4)2CO3 ⑤NH4HCO3 ，
c(CO32－) 由小到大排列顺序为　　　　　　　。 ③⑤②④①总结：“强大，弱小”二、混合溶液例1：0.1mol/L的氨水与0.1mol/L盐酸等体积混合，溶液中离子浓度大小关系是________c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(H＋)＞c(OH－)例2：PH=13的氨水与PH=1盐酸等体积混合，溶液中离子浓度大小关系是________c(NH4＋) ＞c(Cl－) ＞c(OH －)＞c(H ＋)常见的以电离为主的（同浓度混合）
1、氯化铵和氨水
2、醋酸钠和醋酸
常见的以水解为主的
1.氰酸钠与氰酸
例：等体积等浓度的CH3COOH与CH3COONa溶液混合后pH<7，则有：c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)c(CH3COO-)+ c(OH-) = c(Na+) + c(H+)2 c(Na+) = c(CH3COO-) + c(CH3COOH) c(CH3COO-)>c(CH3COOH）成酸性：电离大于水解3.将pH＝3的盐酸溶液和pH＝11的氨水等体积 混合后，溶液中离子浓度的关系正确的是
A.c(NH4＋)＞c(Cl－)＞c(H＋)＞c(OH－)
B.c(NH4＋)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)
C.c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(H＋)＞c(OH－)
D.c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(OH－)＞c(H＋)B　4.在0.1mol/L氨水中滴加同浓度的盐酸，至溶液正好呈中性，溶液中离子浓度的大小关系 为　 　　　　　 。c(NH4＋)＝c(Cl-) > c(OH-) = c(H+)5. 现有NH4Cl和氨水组成的混合溶液(填“>”、“<”或“=”)
①若溶液的pH=7，
则该溶液中C(NH4＋) C(Cl－)；
②若溶液的pH>7，
则该溶液中C(NH4＋) C(Cl－)；
③若C(NH4＋)< C(Cl－)，
则溶液的pH 。=＞＜6.10mL 0.1mol/L氨水与10mL 0.1mol/L盐酸
混合后各离子浓度关系正确的是
A. c(Cl-) + c(OH-) = c(NH4+) + c(H+)
B. c(Cl-) > c(NH4+) > c(H+)> c(OH-)
C. c(NH4+) > c(Cl-) > c(OH-) >c(H+)
D. c(Cl-) = c(NH4+) > c(OH-) = c(H+) 析：反应后只生成了NH4Cl
答案：A、B变式1
10mL pH=12 氨水与 10mL pH=2 盐酸
混合后各离子浓度关系正确的是
A. c(Cl-) + c(OH-) = c(NH4+) + c(H+)
B. c(Cl-) > c(NH4+) > c(H+)> c(OH-)
C. c(NH4+) > c(Cl-) > c(OH-) >c(H+)
D. c(Cl-) = c(NH4+) > c(OH-) = c(H+) 析：溶液为NH4Cl和大量的氨水，成碱性AC变式2
常温下，将氨水与盐酸混合后所得溶液的
pH=7，各离子浓度关系正确的是
A. c(Cl-) + c(OH-) = c(NH4+) + c(H+)
B. c(Cl-) > c(NH4+) > c(H+)> c(OH-)
C. c(NH4+) > c(Cl-) > c(OH-) >c(H+)
D. c(Cl-) = c(NH4+) > c(OH-) = c(H+) 析：溶液为NH4Cl和微量的氨水，水解等于电离，成中性AD1、把0.2mol/L HAc溶液和0.1mol/L NaOH溶液等体积混合，成酸性，则混合溶液中微粒浓度关系不正确的是（ ）?
Ａ、c(Ac-)＞c(Na+)
Ｂ、c(HAc)＞c(Ac-)
Ｃ、c(Ac-) + c( OH- )= c(Na+) + c( H+)
Ｄ、c(HAc)+ c(Ac-)=0.1mol/L?B【高考真题展示】2.关于浓度均为0.1 mol/L的三种溶液：①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液，下列说法不正确的是
A．c（NH4+）：③＞①
B．水电离出的c（H+）：②＞①
C．①和②等体积混合后的溶液：
c(H+)＝c(OH-)+c(NH3·H2O)
D．①和③等体积混合后的溶液：
c(NH4+)＞c(Cl+)＞c(OH-)＞c(H+)B3.有4中混合溶液，分别由等体积0.1mol/L的2种溶液混合面成：①CH3COONa与HCl；②CH3COONa与NaOH；③CH3COONa与NaCl；④CH3COONa与NaHCO3。下列各项
排序正确的是
A．pH:②>③>④>①
B．c(CH3COO-)：②>④>③>①
C. 溶液中C(H+):①>③>②>④
D．c(CH3COOH):①>④>③>②B4、下列浓度关系正确的是
A．氯水中：c(Cl2)=2c(ClO-)+c(Cl-)+C(HCl)
B．氯水中：c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-)＞c(ClO-)
C．等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合：
c(Na+)=c(CH3COO-)
D．Na2CO3溶液中：c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)
>c(HCO3-)>c(H+)D5.向体积为Va的0.05mol·L-1CH3COOH溶液中加入体积为Vb的0.05mol·L-1KOH溶液，下列关系错误的是
A. Va>Vb时：
c（CH3COOH）+c（CH3COO-）>c（H+）
B. Va=Vb时：c（CH3COOH）+c（H+）=c（OH—）
C. Va c（CH3COO-）>c（K+）>c（OH-）>c（H+）
D. Va与Vb任意比时：
c（K+）+c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-）C6.用0.10mol·L－1的盐酸滴定0.10mol·L－1的氨水，滴定过程中不可能出来的结果是
A．c(NH4+)＞c(Cl－)，c(OH－)＞c(H+)
B．c(NH4+)=c(Cl－)，c(OH－)=c(H+)
C．c(Cl－)＞c(NH4+)，c(OH－)＞c(H+)
D．c(Cl－)＞c(NH4+)，c(H+)＞c(OH－)C