黑龙江省齐齐哈尔市讷河市2021-2022学年九年级上学期期中化学试题（word版 含答案）
文档属性
| 名称 | 黑龙江省齐齐哈尔市讷河市2021-2022学年九年级上学期期中化学试题（word版 含答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 136.9KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（五四学制） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2021-12-24 17:24:40 | ||
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文档简介
黑龙江省齐齐哈尔市讷河市2021-2022学年九年级上学期期中化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．下列变化中，属于化学变化的是
A．蔗糖溶解于水 B．食盐水蒸干后出现白色固体
C．饱和石灰水升温后变浑浊 D．稀盐酸除铁锈
2．某同学在实验室配制50g6%的氯化钠溶液，如图所示的部分操作其中错误的是（ ）
A．取一定量的NaCl B．称取3gNaCl C．量取47mL水 D．溶解
3．下列有关实验现象的描述，说法错误的是
A．铜丝在空气中加热表面会变黑
B．铜丝放入 AgNO3溶液中表面有银白色固体析出
C．氢氧化钠溶液使酚酞溶液变成红色
D．铜和稀硫酸反应后溶液由无色变成蓝色
4．为验证 Mg、Cu、Ag 三种金属的活动性顺序，所选药品不能达到实验目的的是
A．Mg、 Ag、 CuSO4溶液 B．Cu、 Ag、 稀硫酸、 Mg
C．Cu、 AgNO3溶液、 MgSO4溶液 D．Mg、 Cu、 稀盐酸、 AgNO3溶液
5．将 100 g 质量分数为 20% 的 NaOH 溶液稀释成质量分数为 10% 的 NaOH 溶液，需要加入 的水的质量是
A．100g B．800g C．8g D．0.8g
6．下列说法中正确的是
A．饱和溶液一定是浓溶液 B．合金中一定含有两种金属元素
C．金属和酸发生反应一定会生产氢气 D．能使酚酞溶液变红的一定是碱性溶液
7．下列药品敞口放置一段时间后溶液质量变大且发生化学反应的是
A．浓盐酸 B．浓硫酸 C．氯化钠溶液 D．氢氧化钠溶液
8．下列关于物质的俗称、化学式、用途描述完全正确的一组是
A．干冰 CO2 用于冶炼金属
B．生石灰 Ca(OH)2用来改良酸性土壤
C．酒精 CH3COOH 用作燃料
D．烧碱 NaOH 用作气体干燥剂
9．有X、Y、Z三种金属，如果把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生氢气，而Y不反应；如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Y表面有银析出，而Z没有变化。根据以上实验事实，判断X、Y和Z的金属活动性顺序是
A．X>Y>Z B．X>Z>Y C．Z>Y>X D．Z>X>Y
10．如图所示装置，将 X 滴加到 Y 中，U 形管中的液面变得左低右高，则 X、Y 对应的试剂组不可行的是
选项试剂 A． B． C． D．
X H2O H2O H2O 盐酸
Y NaOH NH4NO3 生石灰 Na2CO3
A．A B．B C．C D．D
11．推理是学习化学常用的思维方法，下列推理正确的是
A．氯化钠溶液是无色透明的液体，所以无色透明的液体都是溶液
B．金属都能导电，所以能导电的物质都是金属
C．KNO3的饱和溶液不能继续溶解 KNO3，所以也不能继续溶解其他溶质
D．在置换反应中一定有单质参加反应，但是有单质参加的反应不一定是置换反应
12．下列有关物质用途的说法中，错误的是
A．不锈钢可制作医疗器械 B．氢氧化钠能与油污反应，在生活中可去除油污
C．浓盐酸在实验室中可做干燥剂 D．医用酒精可以杀菌消毒
13．将质量相等的甲、乙、丙三种金属，同时分别放入三份溶质质量分数相同且足量的稀盐酸中，反应生成 H2的质量与反应时间的关系如图所示。根据图中所提供的信息，得出的结论不正确的是(已知：甲、乙、丙在生成物中均为+2 价)
A．生产 H2的质量：甲＞乙＞丙 B．金属活动性强弱：甲＞乙＞丙
C．完全反应所需时间：甲＞丙＞乙 D．相对原子质量：丙＞乙＞甲
二、多选题
14．如图是 A、B、C 三种物质的溶解度曲线，判断下列说法中正确的是
A．t1℃时 A、B、C 三种物质的溶解度由大到小的顺序是 A＞B＞C
B．降低温度可以使 C 物质的饱和溶液变成不饱和溶液
C．三种物质的溶解度受温度影响较大的物质是 A
D．A、B、C 三种物质的饱和溶液从 t2℃降温至 t1℃时溶液的溶质质量分数大小关系是 A＞B＞C
15．向一定质量的 FeSO4和 CuSO4的混合溶液中加入一定质量的锌粉，充分反应后过滤，得 滤渣和滤液，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生。根据实验现象分析判断下列说法中不正 确的是
A．滤液中可能存在 Fe2+ B．滤液中溶质的组成情况有两种
C．滤渣中一定含 Cu 和 Fe，一定不含 Zn D．滤液的颜色可能呈蓝色
三、填空题
16．用化学用语或化学符号来表示：
（1）导电性、导热性最好的金属___________ ；
（2）3 个一氧化碳分子___________ ；
（3）碘酒中的溶剂 ___________；
（4）氢氧化钙溶液中含有的阴离子___________。
17．金属资源广泛地存在于地壳和海洋里，保护金属资源人人有责
（1）金属材料广泛用于生活中，年产量最高的金属是铁。钢铁是使用最多的金属材料， 铁制品可以用作炊具利用了金属的___________ 性，铁合金中生铁和钢性能不同的原因是 ___________。
（2）21 世纪重要的金属材料是钛和钛合金，钛合金具有很多优良性能，钛合金与人体具有很好的 ___________性，可以用来制造人造骨。每年因腐蚀而浪费的金属材料数量惊人，铁栅栏刷油漆可以防锈，其防锈原理是 ___________。铝具有很好的抗腐蚀性的原因是 ___________。(用化学方程式表示)
18．硫酸和盐酸是实验室常用的试剂，也是重要的化工原料，他们既有相似之处，也有不同之处。
（1）它们的水溶液都能使紫色石蕊溶液变为 ___________；都能与活泼金属反应生成氢气，写出铁和稀硫酸反应的化学方程式 ___________；
（2）浓盐酸有挥发性，敞口放置的浓盐酸，一段时间后溶液的溶质质量分数 ___________(填“变大”或“变小”)；浓硫酸有 ___________性，实验室可用作气体干燥剂。
（3）不同的酸具有相似化学性质的原因是 ___________。
19．如图所示是 a、b、c 三种物质的溶解度曲线，a 与 c 的溶解度曲线相交于 P 点。根据下 图回答：
（1）P 点的含义是___________。
（2）t2℃时 30g a 物质加入到 50g 水中不断搅拌，形成溶液的质量是___________g 此时溶液中溶质和溶剂的质量比是 ___________。
（3）当 a 物质中含有少量 b 物质时，可以用 ___________(填 “蒸发结晶”或“降温结晶”)的方法提纯a．
20．小华在实验室帮老师整理药品时，发现一瓶失去标签的白色固体，老师告知是氢氧化钠、硫酸铜、氯化钠、碳酸钙中的一种。小华思考片刻后，认为取少量白色固体放入水中就能确定其成分，她的理由是：
（1）若不溶于水，则是_________。
（2）若溶于水形成蓝色溶液，则是__________。
（3）若溶于水溶液温度升高，则是_________。
（4）若溶于水溶液温度基本不变，则是__________。
21．化学兴趣学习小组的同学做了如下图两个实验，回答下列问题：
（1）在图 A 实验中，取下橡皮塞一段时间后，观察到试管内的液面上升，这是因为 CO2与 NaOH 溶液发生化学反应，该反应的化学方程式为 ___________。
（2）实验室稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水中，用玻璃棒不断搅拌，玻璃棒的作用是 ___________，如果把水注入浓硫酸中，导致的后果是 ___________。
22．为了探究金属的性质，小明进行如下实验探究，回答下列问题：
（1）观察到试管 A 中铁钉生锈，试管 B、C 中铁钉没有生锈。通过试管 A、B 中的现象 对比，说明铁生锈的条件之一是 ___________。实验 时蒸馏水经煮沸并迅速冷却的目的是 ___________。
（2）将一根用砂纸打磨过的铝丝浸入硫酸铜溶液中，铝丝表面观察到的现象是 ___________写出反应的化学方程式： ___________。
（3）学生在探究活动中，向装有生锈的铁钉的烧杯中加入一定量的稀盐酸，观察到的现 象是 ___________，请写出有关化学方程式 ___________。
23．化学兴趣小组在实验室用下图所示装置进行一氧化碳还原氧化铁的实验。
（1）写出①装置中玻璃管内发生反应的化学方程式 ___________。
（2）实验过程中要先通入纯净的 CO，后点燃酒精喷灯加热的目的是___________。
（3）下列有关该实验的说法正确的是___________ 。(填字母)
A．装置①处玻璃管内黑色粉末变红 B．一氧化碳发生氧化反应
C．实验结束时，先停止通入 CO，后熄灭酒精喷灯 D．澄清石灰水可以检验生成物 CO2
E.酒精灯将尾气点燃，气体燃烧，产生淡蓝色火焰
（4）酒精灯的作用是___________；
24．下图是小明配制 100g 溶质的质量分数为 18.5％的氯化钾溶液的实验操作示意图：
（1）小明配制上述溶液需要氯化钾的质量是___________g，需水___________ml(水的密度 是 1.0g/cm3)。
（2）配制上述溶液的实验步骤的正确顺序是 ___________(填序号)，上述操作 中有一处操作是错误的，它的错误是 ___________。
（3）改正错误后，用图③称量氯化钾的质量，放好砝码和游码后，向托盘上加氯化钾时， 若指针偏向分度盘的右边，接下来应进行的操作是___________，直到 天平平衡。
（4）量取水时应选用 ___________ mL 的量筒(从 10 mL、50 mL、100 mL 中选择)；若量 取水时仰视读数，会导致溶液的溶质质量分数___________(填“偏大”“偏小”或 “无影响”)
（5）配制溶液时玻璃棒的作用是 ___________。
四、简答题
25．中国的铁锅作为一种健康炊具，在世界备受欢迎，请回答下列问题：
（1）使用完铁锅后如何防止生锈？
（2）废弃的铁锅回收利用的意义是什么？(答一点即可)
（3）保护金属资源的途径除了金属回收利用之外，还有哪些途径？(答一点即可)
26．化学与生活息息相关，用我们学过的化学知识来解释下列问题：
（1）打开含有二氧化碳气体的饮料瓶盖时，汽水为什么会自动喷出？
（2）用汽油和洗涤剂去除油污的原理有什么不同。
（3）稀硫酸、稀盐酸、氢氧化钠溶液等溶液都可以导电，这些溶液能导电的原因是什么？
27．生活离不开化学，生活处处有化学，用化学知识来解决下列问题：
（1）我们目前常用的 1 元、5 角、1 角硬币都是合金制造的，这些合金具有哪些性质？(答 一点即可)
（2）某些食品包装袋内常用一小包物质，这一小包物质是铁粉，常称“双吸剂”，铁粉有 什么作用？
（3）用石灰浆粉刷墙壁，干燥后墙面就变硬了，这是为什么？请用化学方程式解释这一 现象。
五、计算题
28．维生素 C 又称——抗坏血酸，化学式为 C6H8O6，是一种抗氧化剂，保护身体免于自由 基的威胁。请回答下列问题：
（1）维生素 C 的相对分子质量为 ___________；
（2）维生素 C 中碳元素和氢元素的质量比为___________ ；(填写最简整数比)
（3）维生素 C 中氧元素的质量分数为___________ ；(精确到 0.1%)
（4）88g 维生素 C 中含有的碳元素的质量为 ___________。
29．化学课外活动小组为了测定黄铜中锌的含量(黄铜是铜锌合金)，进行了如图所示实验。 请根据图示的实验过程和数据进行计算。
（1）样品中锌的质量分数为 ___________。
（2）生产氢气的质量。
（3）恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数。(精确到 0.1%)
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
参考答案
1．D
2．C
3．D
4．B
5．A
6．D
7．D
8．D
9．A
10．B
11．D
12．C
13．BC
14．BC
15．CD
16．
（1）Ag
（2）3CO
（3）C2H5OH
（4）OH-
17．
（1） 导热 含碳量不同
（2） 相容 隔绝氧气和水
18．
（1） 红色
（2） 变小 吸水
（3）不同的酸溶液中都含有 H+
19．
（1）t1℃时，a、c 两种物质的溶解度相等，都是 20g
（2） 75 1：2
（3）降温结晶
20．碳酸钙 硫酸铜 氢氧化钠 氯化钠
21．
（1）
（2） 搅拌，加快散热 （水沸腾）酸液飞溅，发生危险
22．
（1） 铁生锈需要铁与氧气接触 除去水中溶解的氧气
（2） 铝丝表面有红色物质生成
（3） 红褐色的铁锈消失，溶液由无色变为黄色
23．
（1）
（2）排净玻璃管内的空气，防止加热时混合气体发生爆炸
（3）BDE
（4）点燃未反应的一氧化碳，防止其污染空气
24．
（1） 18.5 81.5
（2） ⑤③①④② 药品和砝码位置放反了
（3）继续向左盘加氯化钾
（4） 100 偏小
（5）搅拌，加快溶解速率
25．
（1）保持铁锅表面洁净干燥或洗净擦干
（2）节约金属资源；保护环境，减少环境污染；节约能源(减少能源消耗)；节约资金(降低生产成本)
（3）防止金属腐蚀；有计划合理开采金属矿物；寻找金属代用品
26．
（1）打开汽水瓶盖时，瓶内气压减小，气体的溶解度随压强的减小而降低，有大量的二氧化碳气体逸出，(或气体溶解度随压强的减小而减小)
（2）汽油溶解油污，洗涤剂乳化油污
（3）溶液中有自由移动的离子
27．
（1）固体、硬度大、密度小、耐腐蚀等
（2）吸收氧气和水分(或防腐防潮 )
（3）
28．
（1）176
（2）9：1
（3）54.5%
（4）36g
29．
（1）65%
（2）设生成氢气的质量为 x
答：生成氢气的质量为 0.2g。
（3）设生成硫酸锌的质量为 y
恰好完全反应后所得溶液的溶质的质量分数为：
答：恰好完全反应后所得溶液的溶质的质量分数 15.1%。
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．下列变化中，属于化学变化的是
A．蔗糖溶解于水 B．食盐水蒸干后出现白色固体
C．饱和石灰水升温后变浑浊 D．稀盐酸除铁锈
2．某同学在实验室配制50g6%的氯化钠溶液，如图所示的部分操作其中错误的是（ ）
A．取一定量的NaCl B．称取3gNaCl C．量取47mL水 D．溶解
3．下列有关实验现象的描述，说法错误的是
A．铜丝在空气中加热表面会变黑
B．铜丝放入 AgNO3溶液中表面有银白色固体析出
C．氢氧化钠溶液使酚酞溶液变成红色
D．铜和稀硫酸反应后溶液由无色变成蓝色
4．为验证 Mg、Cu、Ag 三种金属的活动性顺序，所选药品不能达到实验目的的是
A．Mg、 Ag、 CuSO4溶液 B．Cu、 Ag、 稀硫酸、 Mg
C．Cu、 AgNO3溶液、 MgSO4溶液 D．Mg、 Cu、 稀盐酸、 AgNO3溶液
5．将 100 g 质量分数为 20% 的 NaOH 溶液稀释成质量分数为 10% 的 NaOH 溶液，需要加入 的水的质量是
A．100g B．800g C．8g D．0.8g
6．下列说法中正确的是
A．饱和溶液一定是浓溶液 B．合金中一定含有两种金属元素
C．金属和酸发生反应一定会生产氢气 D．能使酚酞溶液变红的一定是碱性溶液
7．下列药品敞口放置一段时间后溶液质量变大且发生化学反应的是
A．浓盐酸 B．浓硫酸 C．氯化钠溶液 D．氢氧化钠溶液
8．下列关于物质的俗称、化学式、用途描述完全正确的一组是
A．干冰 CO2 用于冶炼金属
B．生石灰 Ca(OH)2用来改良酸性土壤
C．酒精 CH3COOH 用作燃料
D．烧碱 NaOH 用作气体干燥剂
9．有X、Y、Z三种金属，如果把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生氢气，而Y不反应；如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Y表面有银析出，而Z没有变化。根据以上实验事实，判断X、Y和Z的金属活动性顺序是
A．X>Y>Z B．X>Z>Y C．Z>Y>X D．Z>X>Y
10．如图所示装置，将 X 滴加到 Y 中，U 形管中的液面变得左低右高，则 X、Y 对应的试剂组不可行的是
选项试剂 A． B． C． D．
X H2O H2O H2O 盐酸
Y NaOH NH4NO3 生石灰 Na2CO3
A．A B．B C．C D．D
11．推理是学习化学常用的思维方法，下列推理正确的是
A．氯化钠溶液是无色透明的液体，所以无色透明的液体都是溶液
B．金属都能导电，所以能导电的物质都是金属
C．KNO3的饱和溶液不能继续溶解 KNO3，所以也不能继续溶解其他溶质
D．在置换反应中一定有单质参加反应，但是有单质参加的反应不一定是置换反应
12．下列有关物质用途的说法中，错误的是
A．不锈钢可制作医疗器械 B．氢氧化钠能与油污反应，在生活中可去除油污
C．浓盐酸在实验室中可做干燥剂 D．医用酒精可以杀菌消毒
13．将质量相等的甲、乙、丙三种金属，同时分别放入三份溶质质量分数相同且足量的稀盐酸中，反应生成 H2的质量与反应时间的关系如图所示。根据图中所提供的信息，得出的结论不正确的是(已知：甲、乙、丙在生成物中均为+2 价)
A．生产 H2的质量：甲＞乙＞丙 B．金属活动性强弱：甲＞乙＞丙
C．完全反应所需时间：甲＞丙＞乙 D．相对原子质量：丙＞乙＞甲
二、多选题
14．如图是 A、B、C 三种物质的溶解度曲线，判断下列说法中正确的是
A．t1℃时 A、B、C 三种物质的溶解度由大到小的顺序是 A＞B＞C
B．降低温度可以使 C 物质的饱和溶液变成不饱和溶液
C．三种物质的溶解度受温度影响较大的物质是 A
D．A、B、C 三种物质的饱和溶液从 t2℃降温至 t1℃时溶液的溶质质量分数大小关系是 A＞B＞C
15．向一定质量的 FeSO4和 CuSO4的混合溶液中加入一定质量的锌粉，充分反应后过滤，得 滤渣和滤液，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生。根据实验现象分析判断下列说法中不正 确的是
A．滤液中可能存在 Fe2+ B．滤液中溶质的组成情况有两种
C．滤渣中一定含 Cu 和 Fe，一定不含 Zn D．滤液的颜色可能呈蓝色
三、填空题
16．用化学用语或化学符号来表示：
（1）导电性、导热性最好的金属___________ ；
（2）3 个一氧化碳分子___________ ；
（3）碘酒中的溶剂 ___________；
（4）氢氧化钙溶液中含有的阴离子___________。
17．金属资源广泛地存在于地壳和海洋里，保护金属资源人人有责
（1）金属材料广泛用于生活中，年产量最高的金属是铁。钢铁是使用最多的金属材料， 铁制品可以用作炊具利用了金属的___________ 性，铁合金中生铁和钢性能不同的原因是 ___________。
（2）21 世纪重要的金属材料是钛和钛合金，钛合金具有很多优良性能，钛合金与人体具有很好的 ___________性，可以用来制造人造骨。每年因腐蚀而浪费的金属材料数量惊人，铁栅栏刷油漆可以防锈，其防锈原理是 ___________。铝具有很好的抗腐蚀性的原因是 ___________。(用化学方程式表示)
18．硫酸和盐酸是实验室常用的试剂，也是重要的化工原料，他们既有相似之处，也有不同之处。
（1）它们的水溶液都能使紫色石蕊溶液变为 ___________；都能与活泼金属反应生成氢气，写出铁和稀硫酸反应的化学方程式 ___________；
（2）浓盐酸有挥发性，敞口放置的浓盐酸，一段时间后溶液的溶质质量分数 ___________(填“变大”或“变小”)；浓硫酸有 ___________性，实验室可用作气体干燥剂。
（3）不同的酸具有相似化学性质的原因是 ___________。
19．如图所示是 a、b、c 三种物质的溶解度曲线，a 与 c 的溶解度曲线相交于 P 点。根据下 图回答：
（1）P 点的含义是___________。
（2）t2℃时 30g a 物质加入到 50g 水中不断搅拌，形成溶液的质量是___________g 此时溶液中溶质和溶剂的质量比是 ___________。
（3）当 a 物质中含有少量 b 物质时，可以用 ___________(填 “蒸发结晶”或“降温结晶”)的方法提纯a．
20．小华在实验室帮老师整理药品时，发现一瓶失去标签的白色固体，老师告知是氢氧化钠、硫酸铜、氯化钠、碳酸钙中的一种。小华思考片刻后，认为取少量白色固体放入水中就能确定其成分，她的理由是：
（1）若不溶于水，则是_________。
（2）若溶于水形成蓝色溶液，则是__________。
（3）若溶于水溶液温度升高，则是_________。
（4）若溶于水溶液温度基本不变，则是__________。
21．化学兴趣学习小组的同学做了如下图两个实验，回答下列问题：
（1）在图 A 实验中，取下橡皮塞一段时间后，观察到试管内的液面上升，这是因为 CO2与 NaOH 溶液发生化学反应，该反应的化学方程式为 ___________。
（2）实验室稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水中，用玻璃棒不断搅拌，玻璃棒的作用是 ___________，如果把水注入浓硫酸中，导致的后果是 ___________。
22．为了探究金属的性质，小明进行如下实验探究，回答下列问题：
（1）观察到试管 A 中铁钉生锈，试管 B、C 中铁钉没有生锈。通过试管 A、B 中的现象 对比，说明铁生锈的条件之一是 ___________。实验 时蒸馏水经煮沸并迅速冷却的目的是 ___________。
（2）将一根用砂纸打磨过的铝丝浸入硫酸铜溶液中，铝丝表面观察到的现象是 ___________写出反应的化学方程式： ___________。
（3）学生在探究活动中，向装有生锈的铁钉的烧杯中加入一定量的稀盐酸，观察到的现 象是 ___________，请写出有关化学方程式 ___________。
23．化学兴趣小组在实验室用下图所示装置进行一氧化碳还原氧化铁的实验。
（1）写出①装置中玻璃管内发生反应的化学方程式 ___________。
（2）实验过程中要先通入纯净的 CO，后点燃酒精喷灯加热的目的是___________。
（3）下列有关该实验的说法正确的是___________ 。(填字母)
A．装置①处玻璃管内黑色粉末变红 B．一氧化碳发生氧化反应
C．实验结束时，先停止通入 CO，后熄灭酒精喷灯 D．澄清石灰水可以检验生成物 CO2
E.酒精灯将尾气点燃，气体燃烧，产生淡蓝色火焰
（4）酒精灯的作用是___________；
24．下图是小明配制 100g 溶质的质量分数为 18.5％的氯化钾溶液的实验操作示意图：
（1）小明配制上述溶液需要氯化钾的质量是___________g，需水___________ml(水的密度 是 1.0g/cm3)。
（2）配制上述溶液的实验步骤的正确顺序是 ___________(填序号)，上述操作 中有一处操作是错误的，它的错误是 ___________。
（3）改正错误后，用图③称量氯化钾的质量，放好砝码和游码后，向托盘上加氯化钾时， 若指针偏向分度盘的右边，接下来应进行的操作是___________，直到 天平平衡。
（4）量取水时应选用 ___________ mL 的量筒(从 10 mL、50 mL、100 mL 中选择)；若量 取水时仰视读数，会导致溶液的溶质质量分数___________(填“偏大”“偏小”或 “无影响”)
（5）配制溶液时玻璃棒的作用是 ___________。
四、简答题
25．中国的铁锅作为一种健康炊具，在世界备受欢迎，请回答下列问题：
（1）使用完铁锅后如何防止生锈？
（2）废弃的铁锅回收利用的意义是什么？(答一点即可)
（3）保护金属资源的途径除了金属回收利用之外，还有哪些途径？(答一点即可)
26．化学与生活息息相关，用我们学过的化学知识来解释下列问题：
（1）打开含有二氧化碳气体的饮料瓶盖时，汽水为什么会自动喷出？
（2）用汽油和洗涤剂去除油污的原理有什么不同。
（3）稀硫酸、稀盐酸、氢氧化钠溶液等溶液都可以导电，这些溶液能导电的原因是什么？
27．生活离不开化学，生活处处有化学，用化学知识来解决下列问题：
（1）我们目前常用的 1 元、5 角、1 角硬币都是合金制造的，这些合金具有哪些性质？(答 一点即可)
（2）某些食品包装袋内常用一小包物质，这一小包物质是铁粉，常称“双吸剂”，铁粉有 什么作用？
（3）用石灰浆粉刷墙壁，干燥后墙面就变硬了，这是为什么？请用化学方程式解释这一 现象。
五、计算题
28．维生素 C 又称——抗坏血酸，化学式为 C6H8O6，是一种抗氧化剂，保护身体免于自由 基的威胁。请回答下列问题：
（1）维生素 C 的相对分子质量为 ___________；
（2）维生素 C 中碳元素和氢元素的质量比为___________ ；(填写最简整数比)
（3）维生素 C 中氧元素的质量分数为___________ ；(精确到 0.1%)
（4）88g 维生素 C 中含有的碳元素的质量为 ___________。
29．化学课外活动小组为了测定黄铜中锌的含量(黄铜是铜锌合金)，进行了如图所示实验。 请根据图示的实验过程和数据进行计算。
（1）样品中锌的质量分数为 ___________。
（2）生产氢气的质量。
（3）恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数。(精确到 0.1%)
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
参考答案
1．D
2．C
3．D
4．B
5．A
6．D
7．D
8．D
9．A
10．B
11．D
12．C
13．BC
14．BC
15．CD
16．
（1）Ag
（2）3CO
（3）C2H5OH
（4）OH-
17．
（1） 导热 含碳量不同
（2） 相容 隔绝氧气和水
18．
（1） 红色
（2） 变小 吸水
（3）不同的酸溶液中都含有 H+
19．
（1）t1℃时，a、c 两种物质的溶解度相等，都是 20g
（2） 75 1：2
（3）降温结晶
20．碳酸钙 硫酸铜 氢氧化钠 氯化钠
21．
（1）
（2） 搅拌，加快散热 （水沸腾）酸液飞溅，发生危险
22．
（1） 铁生锈需要铁与氧气接触 除去水中溶解的氧气
（2） 铝丝表面有红色物质生成
（3） 红褐色的铁锈消失，溶液由无色变为黄色
23．
（1）
（2）排净玻璃管内的空气，防止加热时混合气体发生爆炸
（3）BDE
（4）点燃未反应的一氧化碳，防止其污染空气
24．
（1） 18.5 81.5
（2） ⑤③①④② 药品和砝码位置放反了
（3）继续向左盘加氯化钾
（4） 100 偏小
（5）搅拌，加快溶解速率
25．
（1）保持铁锅表面洁净干燥或洗净擦干
（2）节约金属资源；保护环境，减少环境污染；节约能源(减少能源消耗)；节约资金(降低生产成本)
（3）防止金属腐蚀；有计划合理开采金属矿物；寻找金属代用品
26．
（1）打开汽水瓶盖时，瓶内气压减小，气体的溶解度随压强的减小而降低，有大量的二氧化碳气体逸出，(或气体溶解度随压强的减小而减小)
（2）汽油溶解油污，洗涤剂乳化油污
（3）溶液中有自由移动的离子
27．
（1）固体、硬度大、密度小、耐腐蚀等
（2）吸收氧气和水分(或防腐防潮 )
（3）
28．
（1）176
（2）9：1
（3）54.5%
（4）36g
29．
（1）65%
（2）设生成氢气的质量为 x
答：生成氢气的质量为 0.2g。
（3）设生成硫酸锌的质量为 y
恰好完全反应后所得溶液的溶质的质量分数为：
答：恰好完全反应后所得溶液的溶质的质量分数 15.1%。
答案第1页，共2页
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