11.2常见的几种酸-2021-2022学年九年级化学京改版（2013）下册（word版含解析）

11.2几种常见的酸
一、选择题（共16题）
1．下列物质中属于盐的是（　　）
A．KClO3 B．Ba（OH）2 C．MnO2 D．O2
2．下列变化过程中涉及到化学变化的是
A．蔗糖溶解 B．胆矾的研碎 C．酸雨腐蚀雕像 D．水沸腾
3．下列基本实验操作正确的是（　　）
A． 读取液体体积 B． 倾倒液体
C． 稀释浓硫酸 D． 点燃酒精灯
4．下列实验基本操作正确的是（　　）
A．取用液体药品 B．测定溶液的pH
C．过滤 D．仪器的连接
5．下列说法中，正确的是：
A．溶液中的溶剂一定是水
B．原子得到电子形成阳离子
C．酸、碱组成中一定都含有氧元素
D．不能使酚酞溶液变红的溶液一定不是碱性溶液
6．下列图示实验操作正确的是
A．称固体质量 B．读液体体积
C．稀释浓硫酸 D．测溶液的PH
7．物质的性质决定其用途．下列因果关系不成立的是
A．洗洁精具有乳化功能，用于去除油污
B．稀硫酸能与金属反应，用于去除氧化铁
C．钨的熔点高且能导电，用于制作白炽灯丝
D．镁粉燃烧发出耀眼白光，用于制作照明弹
8．有一固体粉末X，分成等量的三份，向其中分别加入少量的H2SO4溶液、Ba(NO3)2溶液、NaOH溶液，产生的现象如下表。则该固体粉末X是下列各项中的（）
加入物质 H2SO4溶液 Ba(NO3)2溶液 NaOH溶液
现象 有气泡产生 有白色沉淀产生 固体溶解
A．铁粉 B．氧化铜粉末
C．碳酸钙粉末 D．碳酸钠粉末
9．类推是学习化学的重要方法之一，但盲目类推又可能得出错误结论。下列类推正确的是
A．原子和分子均是微观粒子，原子在化学变化中不能再分，则分子在化学变化中也不能再分
B．锌和铜均是金属，锌能与稀硫酸反应放出氢气，则铜也能与稀硫酸反应放出氢气
C．金刚石和石墨均是碳的单质，金刚石十分坚硬，则石墨也十分坚硬
D．H2SO4与HCl均是酸，H2SO4在水溶液中能电离出H+，则HCl在水溶液中也能电离出H+
10．下列物质露置于空气中，质量会变小的是（　　）
A．浓硫酸 B．浓盐酸 C．生石灰 D．氯化钠
11．未经打磨的铝片放入盛有足量稀盐酸的密闭容器中，通过气压传感器测得容器内气体压强和反应时间的变化关系如图所示。下列分析不合理的是（　　）
A．a→b段气压几乎没增大，是因为铝未参加反应
B．b→c段比c→d段反应慢，是因为氧化铝的缘故
C．b→d段气压增大是由产生气体和反应放热引起的
D．e点一定是容器中化学反应的终点
12．下列实验设计能实现其对应的实验目的的是（　　）
A． 测定空气中O2的含量
B． 给病人输氧时a处接钢瓶
C． 比较CaCO3与HCl及H2SO4反应的速率
D． 此装置具有“控制反应发生和停止”的功能
13．下列实验方案不能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别C、CuO、Fe三种粉末 分别加入稀硫酸，观察现象
B 除去NaCl固体中混有少量的Na2CO3 加入过量稀盐酸，蒸发
C 验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性强弱 将铁丝放入硫酸铜溶液中，将铜丝放入硝酸银溶液中，观察现象
D 分离KCl和MnO2的固体混合物 加适量水溶解，过滤
A．A B．B C．C D．D
14． 对下列事实的解释不正确的是（　　）
事实 解释
A 五月槐花香浓郁，六月荷塘清久远 分子是不断运动的；不同分子性质不同
B 家中绿植枝叶生长不茂盛，叶色淡黄 缺少氮肥
C 用洗洁精洗去餐盘上的油渍 洗洁精能溶解油渍
D 常用醋酸或盐酸除水垢 醋酸和盐酸中均含有H+
A．A B．B C．C D．D
15．除去下列物质中的杂质，所选试剂及操作方法错误的是
选项 物质（括号内为杂质） 选用试剂及操作方法
A N2（水蒸气） 通过浓H2SO4
B CuCl2溶液（FeCl2） 加入过量的铁粉、过滤
C Cu粉（Fe） 用磁铁吸引
D NaCl（泥沙） 加足量水溶解、过滤、蒸发
A．A B．B C．C D．D
16．下列关于宏观事实的微观解释不正确的是
A．衣柜中的“樟脑球”过一段时间会变小甚至消失—分子不断运动
B．水烧开后把壶盖顶开—分子体积变大
C．稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质—溶液中阳离子全部是氢离子
D．一氧化碳有毒，二氧化碳无毒—不同分子的性质不同
二、综合题（共6题）
17．家庭厨房就是一个化学小世界，包含着许多的化学知识。请回答问题。
一、厨房里离不开水。
(1)下图中用“●”表示氧原子，用“〇”表示氢原子。下列选项中可以表示水分子的是______(填字母序号，下同)
(2)用下图装置将水通电一段时间后能产生气体，则此时发生反应的化学方程式为______。厨房中烧水也可以将水变成气体，请从微观角度解释这两种变化的本质区别。______
(3)下列能证明水是由氧元素和氢元素组成的实验是______
A 水的净化
B 水的蒸发
C 氢气在氧气中燃烧生成水
二、下列厨房用品所用的主要材料中，属于金属材料的是_____ (填字母序号，下同)，其中利用金属导热性的是______ 。
三、厨房里离不开燃料，燃料燃烧产生热量为我们所用。
(1) 化石燃料是当前人类的主要燃料，包括煤、______和天然气。
(2) 写出天然气燃烧的化学方程式。______
(3)化石能源是有限的，我们在合理利用的同时，要努力开发新能源。请写出一种你所知道的新能源_______。
(4) 炒菜时，油锅着火，盖上锅盖即可灭火，原因是______。
四、下表列出了两种家用清洁剂的功能、有效成分和注意事项。
名称 洁厕灵 漂白精
功能 有效清除污垢，除异味 快速漂除衣物污渍
有效成分 HC1 NaCIO
注意事项 勿用于铁、铝等金属制品清洁 勿与酸性制品或其他清洁产品混合使用
据表回答下列问题：
(1) “洁厕灵”勿用于铁制品清洁的理由是 ______ (用化学方程式表示）。
(2)“洁厕灵”与“漂白精”不能混用。二者若混合易产生一种有毒气体，反应的化学方程式为NaClO + 2HC1 = NaCl + X个+ H2O，则X的化学式为______ ;NaC1O中氯元素的化合价为______ 。
18．2010年11月9日，甘肃临洮县衙下中学发生一起校园安全事故，因一个学生偷拿化学品实验引发爆炸致5人受伤。为了保证实验安全，化学兴趣小组同学提出以下实验操作要求：
（1）掌握化学实验中常用仪器的特征和用途，有利于开展化学学习和研究。请从下列常见仪器中选择一种合适的仪器填写名称：
①可以直接在酒精灯火焰上加热的玻璃仪器是____；
②镁条燃烧时，用来夹持镁条的仪器是__；
③用酒精灯加热时需要垫上石棉网的仪器是___；
④取用粉末状固体药品用到的仪器是____；
⑤吸取和滴加少量液体试剂的仪器是______；
⑥排空气法收集气体用到的玻璃仪器是____；　
（2）实验操作要规范化，才能快速获得正确的实验数据和结论。下列实验操作中，正确的是______(填序号)
A 点燃氢气、一氧化碳、甲烷等可燃性气体前，先检验气体纯度
B 用pH试纸测定溶液酸碱度时，先将pH试纸润湿，然后再测定
C 释然浓硫酸，将浓硫酸沿杯壁慢慢倒入盛水的烧杯中，并搅拌
D 用量筒量取一定量的液体时，仰视或俯视读数
（3）做化学实验要养成良好的整理习惯。若某同学在实验结束后，将仪器按下图放置，其中正确的一项是___(填序号)
A B C D
（4）正确记录实验数据是一项实验基本技能，兴趣小组同学记录的实验数据错误的是___
A 用托盘天平称取2.9gNaCl固体
B 用10mL量筒量取8.3mL蒸馏水
C 向50mL小烧杯中倒入约20mL蒸馏水
D 用pH试纸（即广范pH试纸）测得某盐酸的pH为2.5
19．人类的生产和生活都离不开金属和金属材料。请回答：
（1）在日常生活中，用于制作导线的紫红色金属是_________。
（2）金属材料在生活中普遍使用。铁制品表面的锈要及时除去，这是因为铁锈具有_______结构，会加快铁制品的生锈。工业上常用稀盐酸除铁锈(主要成分Fe2O3)。请写出发生反应的化学方程式：_______。铝制品不需要除锈，这是因为铝表面能形成_______，可以阻止铝进一步氧化。
（3）化学兴趣小组的同学为了测定某赤铁矿石中氧化铁的质量分数，做了如下实验：
Ⅰ甲同学取一定质量的赤铁矿粉与过量的木炭粉混合后，用下图所示装置以合理的操作步骤测定(假设杂质始终不发生变化)。
查阅资料：碳和二氧化碳在高温条件下生成一氧化碳。
①写出B装置内发生反应的化学方程式__________。
②实验中持续道入干燥的氮气，停止加热前________(选填“是”或“否”)需要先断开A和B的连接处以防止倒吸。
③如果氢氧化钠溶液对二氧化碳的吸收是完全的，那么甲同学用氢氧化钠溶液的质量变化测定出氧化铁的质量分数将_______(选填“偏大”、“偏小”或“准确”)，原因是_______。
Ⅱ乙同学取矿石样品10g，加入足量稀盐酸，完全反应后，过滤得到滤渣2g(假设杂质既不溶于水也不与酸发生反应)。则赤铁矿石中氧化铁的质量分数_________；反应后生成的氯化铁的质量为_______g(精确到0.01g)。
20．2018年3月8日美国总统签署公告，决定从3月23日起对进口钢铁和铝制品加征关税。中国随即在4月2日采取了针锋相对的反制措施，至此中美贸易战开始打响。由此可见金属资源在国际社会中所占的重要地位，请依据所学内容完成下列各题：
(1)生铁和钢是铁的两种合金，它们在组成上的不同之处是_______________。
(2)铝之所以具有较强的抗腐蚀性能是因为______________。(用化学方程式解释)
(3)铜锌合金的外观与黄金极为相似，市场上有一些不法分子以假乱真，祸害百姓。利用简单的化学知识，将其放入稀盐酸中，观察是否有_________产生即可鉴别其真伪。
(4)铝、铁、银是日常生活中经常接触到的三种金属。对Al、Fe、Ag三种金属的活动性顺序进行探究，能达到目的的一组试剂是________(填序号)。
①Ag、FeCl2溶液、A1C13溶液 ② Fe、A1C13溶液、AgNO3溶液 ③ Ag、Fe、A1C13溶液
21．下图为实验室里制取气体时常用的部分仪器。
(1)若要组装一套CO2的制取装置，除了选择B、C还要选择图中的________， 发生反应的化学方程式为 ________________ ，检验气体是否收集满的方法 是 ____________ ；
(2)选用H装置除去二氧化碳中的水蒸气，其中的X是________________________ ；
(3)要制得4.4g CO2气体，至少需要溶质质量分数为14.6%的稀盐酸的质量为___________g。
22．运用知识节约资源，金属在人类的生产和生活中有广泛的应用。请回答下列问题：
（1）钨丝可用于制造灯泡中的灯丝主要是利用了该金属__的性质。保险丝（铅锑合金）比组成它的纯金属的熔点__（选填“低”或“高”）。
（2）如图所示装置是探究铁生锈的实验，实验所用铁钉形状、大小相同。请你填写空格：
①一段时间后，试管 A 中铁钉生锈，试管 B 和 C 中铁钉保持光亮，试管 D 和 E 中铁钉腐蚀都比试管A严重。全面观察试管 ABC 发生的现象，推理得出结论：钢铁锈蚀主要是铁与空气中的__共同作用的结果。
②对比试管 A、E 所得实验结论是：__。
③生活中海边比河边的铁制品更容易生锈，从而猜测氯化钠能加快铁的锈蚀。为验证猜想，应做的实验是__（选填试管编号）。
（3）我国每年报废的手机超过 1 亿部。废旧手机的电路板中含有铜、铁、铝、银、金等多种金属，随意丢弃既会造成资源浪费，也会污染土壤和水体。化学小组为回收其中的铜，设计并进行了如下实验。已知： Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O；不考虑金、银发生类似反应。
①写出一个步骤①中发生反应的化学方程__。
②滤液 A 中的阳离子有____（填写离子符号）。
③滤液 C 中一定含有的溶质是___。
④若要验证铝、铁、铜的活动性顺序，可以选择__。
A Fe、Al、Cu、稀盐酸 B Fe、Al（NO3）3溶液、Cu（NO3）2溶液 C Fe、Cu、Al（NO3）2溶液
参考答案
1．A
【详解】
A、KClO3是由钾离子和氯酸根离子组成的化合物，属于盐，故选项正确；
B、Ba（OH）2是电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，属于碱，故选项错误；
C、MnO2是由两种元素组成且有一种是氧元素，属于氧化物，故选项错误；
D、O2是由一种元素组成的纯净物，属于单质，故选项错误。
故选A。
2．C
【详解】
A、蔗糖溶解是一个溶解过程，没有生成新物质，物理变化；
B、胆矾的研碎只是物质形状的变化，物理变化；
C、酸雨腐蚀雕像是涉及酸和碳酸钙的反应，生成了新物质，化学变化；
D、水沸腾只是物质状态的变化，物理变化。
故选C。
3．A
【详解】
A、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，图中所示操作正确；
B、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨。图中瓶口没有紧挨、瓶塞没有倒放、标签没有向着手心，所示操作错误；
C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散。一定不能把水注入浓硫酸中。图中所示操作错误；
D、禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯，图中所示操作错误。故选A。
4．C
【详解】
A、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨；图中瓶口没有紧挨、瓶塞没有倒放、标签没有向着手心，所示操作错误；
B、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH，不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误；
C、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中所示操作正确；
D、把橡皮塞慢慢转动着塞进试管口，切不可把试管放在桌上使劲塞进塞子，以免压破试管，图中所示操作错误。故选C。
5．D
【解析】
试题分析∶A．水是常用溶剂但不是唯一溶剂，比如碘酒，溶剂就是酒精，故A错误。B．原子得到电子形成阴离子，故B错误。C．无氧酸中无氧元素，碱组成中一定都含有氧元素，但酸组成中不一定都含有氧元素，故C错误。D．酚酞溶液遇碱变红，遇酸或中性溶液中不变色，故D正确。
6．C
【详解】
A、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，托盘天平能准确到0.1g，不能称量出12.25g固体，图中所示操作错误。
B、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，图中所示操作错误。
C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作正确。
D、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH．不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误。
故选：C。
7．B
【详解】
A、洗洁精具有乳化功能，用于去除油污，能将大的油滴分散成细小的油滴随水冲走，故选项说法正确；
B、稀硫酸用于去除铁锈，是利用了酸能与氧化物反应，故选项说法错误；
C、钨的熔点高且能导电，用于制作白炽灯丝，故选项说法正确；
D、镁粉燃烧，发出耀眼的白光，用于制作照明弹，故选项说法正确。
故选：B。
8．D
【详解】
A、如果该固体粉末是铁粉，则只能跟H2SO4溶液反应有气泡产生，现象符合，但铁与Ba(NO3)2溶液不反应，没有白色沉淀产生，铁与NaOH溶液不反应，也不能溶，不符合题意；
B、如果是氧化铜粉末，则跟H2SO4溶液反应没有气泡产生，跟Ba(NO3)2溶液不反应，没有白色沉淀产生，跟NaOH溶液不反应也不能溶解，不符合题意；
C、如果是碳酸钙粉末，则跟H2SO4溶液反应开始有气泡产生但很快停止，跟Ba(NO3)2溶液不反应，没有沉淀产生，跟NaOH溶液不反应也不能溶解，不符合题意；
D、如果是碳酸钠粉末，则跟H2SO4溶液反应有气泡产生，跟Ba(NO3)2溶液反应，有白色沉淀产生，虽然不跟NaOH溶液反应，但能溶于溶液中的水，现象符合，符合题意。故选D。
9．D
【详解】
A、分子在化学变化中是可以再分的，错误；B、锌和铜均是金属，但铜的活动性位于H后，不能与稀硫酸反应放出氢气，错误；C、金刚石十分坚硬，而石墨却十分软，错误；D、硫酸与盐酸均是酸，H2SO4在水溶液中能电离出H+，HCl在水溶液中也能电离出H+，正确。故选D。
10．B
【详解】
试题分析：A、浓硫酸具有吸水性，能吸收空气中水蒸气，质量增加，故A错；
B、浓盐酸具有挥发性，质量要减少，故B对；
C、氧化钙露置在空气中吸水并与二氧化碳反应导致其质量增加，故C错；
D、氯化钠在空气中质量几乎不变化，故D错．
故选B．
11．D
【详解】
A、a→b段气压几乎没增大，是因为盐酸和氧化铝反应生成氯化铝和水，铝未参加反应，该选项说法正确；
B、b→c段比c→d段反应慢，是因为氧化铝的缘故，该选项说法正确；
C、铝和盐酸反应生成氯化铝和氢气，反应放热，故压强增大，b→d段气压增大是由产生气体和反应放热引起的，该选项说法正确；
D、由图象可知，d点压强最大，一定是容器中化学反应的结束点，该选项说法不正确。
故选：D。
12．B
【详解】
A、测定空气中氧气的含量的原理是利用可燃物燃烧消耗尽密闭容器内的氧气，冷却至室温后，容器内外形成气压差，水进入容器内，进入的水的体积即为空气中氧气的体积，因此所选择的物质在燃烧的过程中不能和除了氧气之外的其他气体反应，生成物不能有气体，图中选择木炭作为材料，木炭燃烧生成二氧化碳，消耗了氧气同时生成了二氧化碳气体，瓶内的气压不降低，水不能倒流，A选项不能达到实验目的，不符合题意；
B、如图所示给病人输氧时a处接钢瓶，气体由长导管进入，可以通过水中气泡的速率判断输入氧气的速率，同时对氧气进行湿润，B选项能达到实验目的，符合题意；
C、图中实验所用稀盐酸和稀硫酸的量、浓度相同，一个用的是块状的碳酸钙、另一个用的是粉末状的碳酸钙，要比较CaCO3与HCl及H2SO4反应的速率，变量应该是酸的种类，其他的条件必须相同且适宜，C选项不能达到实验目的，不符合题意；
D、如图所示关闭弹簧夹，试管内气压增大，但不能使液体和固体分离，反应不会停止，不能实现控制反应发生和停止，D选项不能达到实验目的，不符合题意。故选B。
13．D
【详解】
A、C不与稀硫酸反应，故无实验现象；CuO与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，会观察到固体逐渐溶解，溶液由无色变成蓝色；Fe与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，会观察到固体逐渐溶解，溶液中有气泡生成，溶液由无色变成浅绿色，可以鉴别，此选项可以达到实验目的；
B、碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，盐酸具有挥发性，所以NaCl固体中混有少量Na2CO3，可以通过先加入过量的稀盐酸，再蒸发结晶的方法除去Na2CO3，最终得到NaCl固体，此选项可以达到实验目的；
C、将铁丝放入硫酸铜溶液中有铜析出，说明铁的活动性在铜之前；将铜丝放入硝酸银溶液中有银析出，说明铜的活动性在银之前；故Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序为：Fe＞Cu＞Ag，此选项可以达到实验目的；
D、KCl易溶于水，MnO2不溶于水，先加足量的水溶解，再过滤、洗涤、干燥得到MnO2固体，再将滤液蒸干水分得到KCl固体，此选项不能达到实验目的。
故选D。
14．C
【详解】
A、五月槐花香浓郁，六月荷塘清久远，是由分子在不断运动，才能闻到味，两种分子性质不同，味道不同，解释正确；故不符合题意；
B、氮肥促进叶色浓绿；家中绿植枝叶生长不茂盛，叶色淡黄，缺少氮肥，解释正确；故不符合题意；
C、用洗洁精洗去餐盘上的油渍是利用洗洁精的乳化原理，解释错误；故符合题意；
D、常用醋酸或盐酸除水垢，是因为醋酸和盐酸中均含有H+，用酸将水垢反应掉，解释正确；故不符合题意；
故选C
15．B
【详解】
A、浓硫酸有吸水性且不和氮气反应，所以能用浓硫酸干燥氮气，故A选项正确；
B、铁与氯化铜溶液反应，所以加入过量的铁粉后，会将主体物质氯化铜反应尽，达不到除去杂质氯化亚铁的目的，故B选项错误；
C、磁铁吸引铁粉，不吸引铜粉，所以能用磁铁将铜粉和铁粉分离开，故C选项正确；
D、氯化钠溶于水，泥沙不溶于水，加入足量的水后，氯化钠完全溶解，过滤后得到氯化钠溶液，再将滤液蒸发，得到氯化钠固体，故D选项正确；
故选B。
16．B
【详解】
A、衣柜中的“樟脑球”过一段时间会变小甚至消失是由于分子在不断运动，樟脑丸分子运动到空气中，正确；
B、水烧开后把壶盖顶开，是因为温度升高，分子间的间隔（而不是体积）增大，错误；
C、稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质，是因为溶液中阳离子全部是氢离子，具有酸的通性，正确；
D、一氧化碳有毒，二氧化碳无毒，是由于不同分子的性质不同，正确；
故选B。
17．C 2H2O2H2↑+O2↑ 水蒸发时分子本身不变，只是间隙发生变化，水电解时分子变成了其它分子 C BD B 石油 CH4 +2O2CO2 +2H2O 风能 隔绝氧气 Fe+2HCl=H2↑+FeCl2 Cl2 +1
【详解】
一、（1）水的化学式为H2O，可知水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成；故选C；
（2）将水通电一段时间后能产生氢气和氧气，则此时发生反应的化学方程式为：2H2O2H2↑+O2↑；
水是由水分子构成的，将液态水加热变成水蒸气，只是水分子之间的间隔变大，分子本身没有变化，属于物理变化；水通电生成氢气和氧气，有新物质生成，属于化学变化，物理变化与化学变化的本质区别是：是否有新物质生成。故填：水蒸发时分子本身不变，只是间隙发生变化，水电解时分子变成了其它分子；
（3）A、水的净化是除去水中的杂质，不能说明水的组成。故不符合题意；
B、水的蒸发是物理变化，不能说明水的组成。故不符合题意；
C、氢气在氧气中燃烧生成水，说明了水是由氢元素和氧元素组成的。故符合题意。
答案：
（1）C；（2）2H2O2H2↑+O2↑；水蒸发时分子本身不变，只是间隙发生变化，水电解时分子变成了其它分子；（3）C。
二、铁锅、不锈钢水瓢属于金属材料，铁锅是利用金属导热性；
故答案为BD；B；
三、（1）三大化石燃料指煤、石油和天然气。故填：石油。
（2）天然气燃烧生成水和二氧化碳，化学方程式CH4 +2O2CO2 +2H2O．故填：CH4 +2O2CO2 +2H2O。
（3）太阳能、风能、氢能、潮汐能、水能等属于新能源。故填：风能。
（4）炒菜时油锅着火，盖上锅盖即可灭火，能隔绝氧气，故填：隔绝氧气；
四、（1）“洁厕灵”的有效成分是HCl，铁与盐酸反应生成氢气和氯化亚铁，化学方程式为：Fe+2HCl=H2↑+FeCl2；
故答案是：Fe+2HCl=H2↑+FeCl2；
（2）根据质量守恒定律可知，反应式NaClO+2HCl=NaCl+X↑+H2O的生成物中还缺少两个氯原子，故X是Cl2．因为钠元素化合价是正一价，氧元素是负二价，根据正负化合价代数和是零，可知氯的化合价为正一价。
故答案为Cl2；+1。
18．试管 坩埚钳 烧杯 药匙 胶头滴管 集气瓶 AC C D
【详解】
（1）①玻璃是热的不良导体，受热面积不能太大，可以直接在酒精灯火焰上加热的是试管；
②夹持镁条燃烧的，应该是耐高温的，故填坩埚钳；
③受热面积较大，瓶壁薄厚均匀的，在酒精灯上加热需要垫石棉网的，故填烧杯；
④取用粉末状的固体药品，应有凹形的槽形装置，故填药匙；
⑤吸取和滴加少量液体的应有存液装置和挤压排气装置，故填胶头滴管；
⑥排空气法收集气体用到的玻璃仪器是集气瓶。
（2）A、点燃可燃性气体之前要验纯，故A正确；
B、用pH试纸测溶液的酸碱度时要用干燥的pH试纸，故B错误；
C、稀释浓硫酸时应该把浓硫酸沿着烧杯壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒搅拌，故C正确；
D、用量筒量取液体体积时，视线应与凹液面最低处相平，故D错误。
故选AC。
（3）A、酒精灯用完后，要立即熄灭，故A错误；
B、用托盘天平称量完药品后，要把砝码放回到砝码盒内，故B错误；
C、取完药品后，试剂瓶要立即盖上盖子，故C正确；
D、胶头滴管用完后不能平放在桌面上，以免沾污了胶头滴管，故D错误。
故选C。
（4）A、由于托盘天平能准确到0.1g，可以能用托盘天平称取2.9gNaCl固体，故A正确，不符合题意；
B、10mL量筒能精确到0.1mL，所以10mL量筒可以量取8.3mL蒸馏水，故B正确，不符合题意；
C、可以向50mL小烧杯中倒入约20mL蒸馏水，故C正确，不符合题意；
D、广范pH试纸不能精确到0.1，故D错误，符合题意。
故选D。
19．铜 疏松多孔 致密氧化膜 否 偏小 碳和部分二氧化碳在高温条件下生成一氧化碳 80% 设反应后生成的氯化铁的质量为x，则
解得x=16.25g。
答：反应后生成的氯化铁的质量为16.25g。
【详解】
（1）在日常生活中，用于制作导线的紫红色金属是铜，铜是紫红色金属，具有良好的导电性。
（2）铁制品表面的锈要及时除去，这是因为铁锈具有疏松多孔结构，会留住水分，加快铁制品的生锈。工业上常用稀盐酸除铁锈，氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，发生反应的化学方程式：。铝制品不需要除锈，这是因为铝表面能形成致密氧化膜，可以阻止铝进一步氧化。
（3）Ⅰ
①A中碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，二氧化碳进入B中与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，B装置内发生反应的化学方程式。
②实验中持续道入干燥的氮气，停止加热前不需要先断开A和B的连接处以防止倒吸，因为有氮气持续通入，管内压强不会小于外大气压。
③如果氢氧化钠溶液对二氧化碳的吸收是完全的，那么甲同学用氢氧化钠溶液的质量变化测定出氧化铁的质量分数将偏小，原因是碳和部分二氧化碳在高温条件下生成一氧化碳。
Ⅱ
乙同学取矿石样品10g，加入足量稀盐酸，完全反应后，过滤得到滤渣2g(假设杂质既不溶于水也不与酸发生反应)，则杂质的质量为2g，赤铁矿石中氧化铁的质量分数；详见答案。
20．含碳量不同 4Al+3O2 = 2Al2O3 气泡 ②
【解析】
(1) 生铁是含碳量为2%～4.3%的铁合金，钢是含碳量为0.03%～2%的铁合金，生铁和钢主要成分都是铁，生铁和钢是铁的两种合金，它们在组成上的不同之处是含碳量不同；(2)铝之所以具有较强的抗腐蚀性能是因为铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝（Al2O3）薄膜，从而阻止铝进一步氧化，回此，铝具有很好的抗腐蚀性能。化学方程式为：4Al+3O2 = 2Al2O3；(3)铜锌合金的外观与黄金极为相似，市场上有一些不法分子以假乱真，祸害百姓。利用简单的化学知识，将其放入稀盐酸中，观察是否有气泡产生即可鉴别其真伪；(4) ①把Ag分别伸入FeCl2溶液、AlCl3溶液中时，都无明显现象，说明银不如铁和铝活泼，但是无法确定铝和铁的活泼性；②把Fe分别伸入AlCl3溶液、AgNO3溶液中时，铁表面附着一层银白色固体的是硝酸银溶液，说明铁比银活泼，无明显现象的是氯化铝溶液，说明铁不如铝活泼；③把Ag、Fe分别伸入AlCl3溶液中时，都是无明显现象，说明铝最活泼，无法确定银和铁的活泼性；由以上分析可知，能达到目的一组试剂是Fe、AlCl3溶液、AgNO3溶液。故选②。
21．ADF CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑ 将燃烧的木条放在集气瓶的瓶口，如果燃烧的木条熄灭，说明已经收集满了二氧化碳 浓硫酸 50
【详解】
(1)用长颈漏斗需要选择双孔塞，需要选择反应容器试管，收集二氧化碳用向上排空气法收集，所以除了选择B、C外，还要选择图中的ADF；在实验室中，常用大理石或石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑；二氧化碳的验满方法是：将燃烧的木条放在集气瓶的瓶口，如果燃烧的木条熄灭，说明已经收集满了二氧化碳。(2)浓硫酸具有吸水性，可除去二氧化碳中的水蒸气，故X中是浓硫酸。(3)设要制得4.4g CO2气体，至少需要溶质质量分数为14.6%的稀盐酸的质量为x。
CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
73 44
x×14.6% 4.4g
=，解得x=50g
22．熔点高 低 水和氧气 酸可以加速铁制品的腐蚀 AD Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑或 2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑ Fe2+、Al3+、H+ CuSO4（或硫酸铜） AB
【详解】
（1）钨丝可用于制造灯泡中的灯丝主要是利用了该金属熔点高的性质。金属制成合金后，熔点降低，所以保险丝（铅锑合金）比组成它的纯金属的熔点低。
（2）①一段时间后，试管 A 中铁钉生锈，试管 B 和 C 中铁钉保持光亮，试管 D 和 E 中铁钉腐蚀都比试管A严重。全面观察试管 ABC 发生的现象，推理得出结论：钢铁锈蚀主要是铁与空气中的水和氧气共同作用的结果。
②食醋显酸性，E中含有食醋，对比试管 A、E ，所得实验结论是：酸可以加速铁制品的腐蚀。
③作对比实验，必须控制变量，当只有一个条件不同时，才可对比出该条件对实验结果是否有影响。生活中海边比河边的铁制品更容易生锈，从而猜测氯化钠能加快铁的锈蚀。为验证猜想，应做的实验是A D。
（3）①金属活动性顺序中，氢前的金属可与稀硫酸反应，步骤①中的铁、铝都能与稀硫酸反应，发生反应的化学方程为：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑或 2Al+3H2SO4= Al2(SO4)3+3H2↑。
②带正电荷的离子是阳离子，因为加入过量稀硫酸，滤液 A 中的阳离子有Fe2+、Al3+、H+。
③步骤②中，只有铜能发生化学反应，故滤液 C 中一定含有的溶质是CuSO4。
④金属活动性顺序中，排在前面的金属能将排在后面的金属从其化合物的水溶液中置换出来。
A Cu不能与稀盐酸反应，说明H>Cu；Fe、Al都能与稀盐酸反应，铝与稀盐酸反应剧烈，说明Al>Fe>H>Cu，即Al>Fe>Cu，此选项符合题意；
B Fe不能与Al(NO3)3溶液反应，能与Cu(NO3)2溶液反应，说明Al>Fe>Cu，此选项符合题意；
C Fe、Cu都不能与Al(NO3)3溶液反应，只能说明三种金属中铝的金属活动性最强，此选项不符合题意。故选AB。