11.3常见的几种碱-2021-2022学年九年级化学京改版（2013）下册（word版含解析）

11.3常见的几种碱
一、选择题（共16题）
1．下列反应属于中和反应的是（　　）
A．MgCl2 +2NaOH =2NaCl +Mg（OH） 2↓ B．NaOH + HCl =NaCl + H2O
C．CuO + H2SO4 =CuSO4 +H2O D．CaO＋H2O = Ca（OH）2
2．氢氧化钙是一种建筑材料，它的俗名是（ ）
A．生石灰 B．石灰石 C．大理石 D．熟石灰
3．下列物质属于碱的是
A．O3
B．Al2O3
C．AgCl
D．Mg(OH)2
4．对比归纳是学习化学的重要方法。下列探究活动的结论错误的是
A．图一木炭在氧气中燃烧比在空气中更剧烈，氧气的浓度是影响燃烧剧烈程度的因素
B．图二A试管中固体几乎不溶，B试管中固体可溶，溶剂的种类是影响物质溶解性的因素;又补充了C试管所示实验，溶质种类也是影响物质溶解性的因素
C．图三分别振荡二个软质塑料瓶，观察到塑料瓶变瘪的程度由大到小的顺序为 C>B>A
D．图三对比A瓶与C瓶的实验现象，可证明二氧化碳能与氢氧化钠溶液发生反应
5．下列物质的用途不正确的是（ ）
A．氦气用于飞艇
B．干冰用于食品的冷藏运输
C．用煤制取煤油
D．氢氧化钠去油污
6．下列物质中，属于碱的是
A．NaOH B．CO2 C．HCl D．Na2CO3
7．下列说法正确的是（ ）
A．能使酚酞变红的溶液一定是碱的溶液
B．生成盐和水的反应一定是中和反应
C．能跟酸反应产生气体的物质一定是活泼金属
D．铵态化肥一定不能与碱性物质混合使用
8．下列描述属于氢氧化钙化学性质的是(　　)
A．白色固体 B．微溶于水 C．溶液有滑腻感 D．能与CO2反应
9．下列物质的名称、俗名与化学式一致的是
A．氧化钙、消石灰、CaO B．冰、干冰、H2O
C．氢氧化钠、烧碱、NaOH D．碳酸钠、纯碱 、NaCO3
10．下列图示的实验操作正确的是
A． 检查气密性 B． 放回滴瓶
C． 加热液体 D． 振荡试管
11．下列实验中出现问题的分析，合理的是
A．浓盐酸质量和质量分数都变小——没有密封保存
B．用排水法收集的气体不纯——装置漏气
C．取久置的氢氧化钠滴加酚酞溶液时，溶液变红——说明氢氧化钠己完全变质
D．测碱溶液的pH结果偏小——直接把试纸伸入待测液中
12．推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是
A．铁的化学性质比较活泼，所以自然界中铁常以化合物形式存在
B．中和反应生成盐和水，所以有盐和水生成的反应都是中和反应
C．化学反应中分子可以分解为原子，所以任何物质都是由原子构成的
D．H2O中氧元素的化合价为－2价，所以在任何物质中氧元素的化合价均为－2价
13．以下推理正确的是
A．酸中都含有氢元素，所以含有氢元素的化合物一定是酸
B．中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应
C．碱性溶液能使酚酞试液变红，所以能使酚酞试液变红的溶液一定呈碱性
D．碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐
14．2021年“世界水日”和“中国水周”活动主题是“坚持节水优先，建设幸福河湖。”下列有关水的说法正确的是
A．天然水经沉淀、过滤后变成纯水
B．硬水经过滤可以变成软水
C．有水生成的反应一定是中和反应
D．电解水时生成氧气、氢气的体积比为1：2
15．物质的性质与用途密切相关，下列物质的性质与用途对应关系正确的是
A．氧气能助燃，可用于医疗急救
B．硫酸铜水溶液有强力的杀菌作用，可用于制取金属铜
C．氢氧化钠固体易吸水潮解，可用于干燥二氧化碳
D．二氧化碳固体升华吸热，可用于人工降雨
16．下列关于物质的说法不正确的是（　　）
A．盐酸用于制药物，人体胃液中含有盐酸，可帮助消化
B．硫酸用于精炼石油
C．炉具清洗剂中的氢氧化钠，能除去油污是乳化现象
D．碳酸钠用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产
二、综合题（共6题）
17．下图为常见气体制备、干燥和性质实验的仪器。试根据题目要求，回答下列问题：
（1）欲在实验室中制备并收集干燥的氧气。
①写出仪器名称：a______、b______、c______。
②所选仪器的连接顺序为______（填写仪器序号字母），仪器A中，生成氧气的化学方程式为______。
（2）欲用一氧化碳气体测定某不纯氧化铁样品的纯度（杂质不反应），所选仪器的连接顺序为：一氧化碳→D→B→C。
①仪器D中发生反应的化学方程式为______，仪器D大玻璃管内的反应现象为______。
②仪器B中发生反应的化学方程式为______。
③仪器C的作用是______。
④充分反应后，若B装置增重6.6克，则样品中氧化铁的质量为______g。
18．（1）炼铁产生的废渣中含有大量CuS及少量铁和铁的化合物，工业上以该废渣为原料生产CuCl2的流程如下：
①在高温条件下废渣粉末中加入NaCl和空气，其中的CuS转化为CuCl2和Na2SO4其反应的化学方程式为 ________________________________________ 。
②NaClO中氯元素的化合价为 __________ 。
③操作3的名称是 __________ 。
④该流程中可循环利用的物质是 __________ 。
（2）如图A、B、C、D、E五种物质是初中化学常见的金属单质、非金属氧化物、酸、碱、盐中的一种，相邻物质能发生化学反应。A与B发生置换反应，B的水溶液呈蓝色。请回答：（提示：Fe3O4可看成FeO·Fe2O3，）
① A的化学式 __________ （任写一个）。
② B与C反应的化学方程式可能是 __________ 。
③ E的用途是 __________ 。
④ D与Fe3O4，反应的化学方程式可能是 ____________________ 。
19．某化学兴趣小组利用下图装置进行氧气的制取和性质实验。
（1）仪器a的名称是______。
（2）实验中，点燃酒精灯后，可观察到硫粉在氧气中燃烧呈现______色火焰；B硬质玻璃管管中发生反应的化学方程式为______。（已知装置C中的现象是紫红色高锰酸钾溶液遇二氧化硫褪为无色）
（3）装置D的作用是______；其中发生反应的化学方程式为______。
（4）为了证明装置C中出现的现象不是由氧气造成的，在不改变装置的情况下，操作方法是______，并观察装置C中的现象。
（5）实验时加入6%的过氧化氢溶液102 g，理论上可生成多少克氧气？______（写出计算过程）
20．（1）近期，三星堆遗址考古新发现6座“祭祀坑”，现已出土了巨青铜面具、青铜神树、象牙等重要文物。三星堆遗址的重大考古发现，向世界展示了中华传统文化所蕴含的丰富宝藏和巨大魅力。试回答下列问题：
①青铜属于______（填“合金”“氧化物”“化合物”之一）。
②铜质的器皿长期暴露在潮湿的空气中会长出一层绿色的铜锈，铜锈的主要成分是碱式碳酸铜（Cu2（OH）2CO3），从元素守恒的角度分析，你认为铜的锈蚀是单质铜与______共同作用的结果。
（2）某化学研究小组的同学对金属铜及其化合物进行了系列研究，设计方案如下：
①过程Ⅰ所发生的反应属于______反应（填“化合”“分解”“置换”之一）。
②过程Ⅱ中观察到的一项明显的现象是______。
（3）向盛有一定量硫酸铜溶液的烧杯中逐滴加入溶质质量分数为10%的NaOH溶液，产生沉淀的质量与所滴入NaOH溶液质量的关系如下表所示。试回答：
加入NaOH溶液的质量/g 20 40 60 80 100
生成沉淀的质量/g 2.45 4.9 7.35 9.8 9.8
①滴入上述NaOH溶液60g时，烧杯中溶液里的溶质为______（写化学式）。
②当滴入10%的NaOH溶液80g时，试通过计算，求此时所得溶液中溶质的质量。______（写出计算过程，计算结果精确至0.1g）
21．(I)下图是小红同学设计的一组“吹气球”的实验。请回答：
（1）甲装置中，向a中加水会看到气球胀大，一段时间内观察到___，说明该装置气密性良好。
（2）乙装置中，若锥形瓶中装有NaOH固体，分液漏斗中加入少量水，则气球胀大的主要原因是___。
（3）丙装置中，若锥形瓶中盛满CO2，欲使气球胀大，分液漏斗中的液体可以是___。
(II)实验室配制50 g 16%的氯化钠溶液的操作如下图所示。
①中玻璃棒的作用是__；称量的食盐质量为__；该实验的正确操作顺序为____（填序号）。
(Ⅲ)某实验小组利用下图所示装置进行研究CO2性质和燃烧条件的实验。
（1）研究CO2与水反应：进行此实验时，将C装置a、b两端分别与B、D装置连接，A中液体为紫色石蕊溶液，B中固体为碳酸钠，C中液体为浓硫酸，D中放一朵干燥的紫色石蕊小花。将分液漏斗中的稀硫酸滴入B中。A中发生反应的化学方程式为____；观察到____，说明使紫色石蕊变色的是碳酸、不是CO2。
（2）研究燃烧的条件：进行此实验时，将C装置b、a两端分别与B、 D装置连接，A和C的液体底部靠近导管口分别固定一小块白磷，B中固体为二氧化锰。将分液漏斗中的液体滴入B中。B中发生反应的化学方程式为____；A液体为冷水，C中液体为；观察到____，说明可燃物燃烧需要与氧气接触、温度达到着火点。
22．铁及其化合物的有关知识
(一)铁及其化合物的应用
1如图1为某小儿硫酸亚铁糖浆。适当服用该糖浆可治疗_____(选填序号)。
A佝偻病
B侏儒症
C贫血症
2食品保鲜“双吸剂”含铁粉、食盐等，如图2为其原理探究实验: 滴入食盐水后,关闭分液漏斗活塞。一段时间后，铁粉上出现红色固体，气球_______(选填“变大”、“不变”或“变小”)。食盐水的作用是_______。
(二)铁及其化合物的实验
某化学兴趣小组在实验室中模拟工业炼铁的原理，并探究CO与Fe2O3反应后的产物。
[查阅资料]:
草酸(H2C2O4) 固体与浓硫酸混合加热会产生一氧化碳，反应方程式为:
②NaOH溶液可以吸收二氧化碳，浓硫酸是一种常用的干燥剂，碱石灰既能吸收二氧化碳也能吸水。于是他设计了如图3的实验装置，结合装置回答下列问题:
1图中装置C作用是______;
2从实验操作程序和实验安全看，首先要检查装置的气密性，实验开始先加热_______(填A或D)处。
3该装置设计有一个明显缺陷，你认为是_______。
4将Fe粉溶于稀H2SO4,用点燃法检验生成的H2前必须_____。向反应后的溶液中滴加NaOH溶液，生成白色Fe(OH)2沉淀，随后沉淀变为灰绿色。白色沉淀变为灰绿色的原因之一是部分Fe(OH)2接触空气生成Fe(OH)3,反应的化学方程式_____。生成的Fe(OH)3分解为Fe2O3。过滤、洗涤、低温干燥得到灰绿色固体，其组成为2FeSO4·2Fe(OH)2·Fe2O3[相对分子质量为644]。
(三)灰绿色固体的热分解实验
兴趣小组称取此固体6.44g,在科研人员的指导下用下图装置进行热分解实验。
[查阅资料]①Fe(OH)2在150℃~200℃时完全分解为FeO;
②FeSO4在450℃~ 500℃时完全分解为Fe2O3,
1加热前后及过程中均通入N2,加热结束后仍通一段时间N2的目的是________。
2控制温度在不同的范围对A中样品加热。测得剩余固体质量随温度的变化如图所示。B装置中浓硫酸只能吸收SO3和H2O，当加热到t1℃时，装置C中的现象为______。
①图中E点对应的m1=_____。
②图中F点对应物质中Fe2O3的质量为___g。
③科研人员将F点所得剩余固体隔绝空气，在密闭容器中加热到1400℃，已知加热过程中发生反应，且反应前后固体总质量不变，得到纯净的化合物。请写出该化合物的化学式______。
参考答案
1．B
【详解】
A. MgCl2 +2NaOH =2NaCl +Mg（OH）2↓，不是酸和碱反应，不属于中和反应，选项错误；
B. NaOH + HCl =NaCl + H2O，是酸和碱反应生成盐和水，是中和反应，选项正确；
C. CuO + H2SO4 =CuSO4 +H2O，是金属氧化物和酸的反应，不是中和反应，选项错误；
D. CaO＋H2O = Ca（OH）2是由两种物质生成一种物质，属于化合反应，选项错误。
故选B。
2．D
【解析】
氢氧化钙的俗称是熟石灰或消石灰．生石灰为氧化钙，石灰石和大理石的主要成分是碳酸钙，．
故选D．
3．D
【详解】
A、O3是由一种元素组成的纯净物，属于单质，故选项错误。
B、Al2O3是由两种元素组成的且有一种是氧元素的化合物，属于氧化物，故选项错误。
C、AgCl是由银离子和氯离子组成的化合物，属于盐，故选项错误。
D、Mg(OH)2是由镁离子和氢氧根离子组成的化合物，属于碱，故选项正确。
故选：D。
4．C
【详解】
A、木炭在氧气中燃烧比在空气中燃烧更剧烈，说明了影响木炭燃烧剧烈程度的因素是氧气的浓度，即氧气浓度越大，反应越剧烈，故A正确；
B、A试管中是碘与水和B试管中是碘与酒精，发现B中固体可溶，A中几乎不溶。该对比实验说明了影响物质溶解性的因素是溶剂种类；同学们补充了如图丙所示的实验C，与A进行比较，溶剂都是水，溶质分别是碘和高锰酸钾，因此可以探究的影响因素是溶质种类，故B正确；
C、氢氧化钙微溶于水，氢氧化钠易溶于水都能与二氧化碳反应，水吸收的二氧化碳最少，饱和的氢氧化钠溶液吸收的二氧化碳最多，分别振荡三个软质塑料瓶，观察到塑料瓶变瘪的程度为A＞B＞C，故C错误；
D、A瓶比C瓶变瘪的程度更大，图三对比A瓶与C瓶的实验现象，可以说明二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应，故D正确，故选C。
5．C
【详解】
A、氦气的密度小且化学性质不活泼，所以氦气可用来填充飞艇，故用途正确；
B、干冰升华时能够吸收热量，可以用于食品的冷藏运输，故用途正确；
C、煤油是石油分馏获得的产品，不是用煤制取的，故用途错误；
D、氢氧化钠能与油污反应，可以去油污，故用途正确。
故选：C。
6．A
【详解】
属于碱的是A. NaOH。B. CO2 属于氧化物。 C. HCl属于酸。 D. Na2CO3属于盐。
7．D
【详解】
A、能使酚酞变红的溶液一定是碱性溶液，不一定是碱溶液，例如碳酸钠属于盐类，但是显碱性，能是酚酞溶液变红；故选项错误；
B、生成盐和水的反应不一定是中和反应，例如二氧化碳与氢氧化钠反应产生碳酸钠和水；故选项错误；
C、能跟酸反应产生气体的物质不一定是活泼金属，例如碳酸钠与稀盐酸反应能产生二氧化碳气体；故选项错误；
D、铵态化肥一定不能与碱性物质混合使用，因为铵根离子遇碱性物质会产生氨气，减少肥效；故选项正确；
故选：D。
8．D
【详解】
A、颜色是物理性质，故错误；
B、溶解性是物质的物理性质，故错误；
C、溶液有滑腻感不需要发生化学变化就可以体现出来，故是物理性质，故错误；
D、氢氧化钙可以与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，故是化学性质，故正确。故选D。
9．C
【详解】
A．氧化钙俗称生石灰，其化学式为CaO，其名称、俗名、化学式不一致。
B．冰是指固态的水，化学式是H2O，而干冰是指固态的二氧化碳，化学式为CO2，其名称、俗名、化学式不一致。
C．氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠，其化学为NaOH，其名称、俗名、化学式一致。
D．碳酸钠俗称纯碱，其化学式为Na2CO3，其名称、俗名、化学式不一致。
故选：C。
10．C
【详解】
试题分析：A、应该先用水把漏斗口封住，图中操作错误，故A错误； B、滴瓶中滴管专瓶专用，不需用水清洗分析，图中操作错误，故B错误； C、给液体加热时，①试管内液体不能超过其体积，防止沸腾溅出；②试管与桌面成约45°角，③加热时，先预热再集中加热，故C正确． D、清洗振荡试管时，用腕力左右振荡试管，而不应该上下振荡，图中操作错误，故D错误；故选C．
11．A
【详解】
A、浓盐酸有挥发性，没有密封保存会挥发出氯化氢气体，导致浓盐酸质量和质量分数都变小，符合题意；
B、用排水法收集的气体不纯，有可能是刚有气泡就收集造成；装置漏气会收集不到气体，不符合题意；
C、久置的氢氧化钠会变质产生碳酸钠，碳酸钠溶液也是碱性的，滴加酚酞溶液时，溶液变红不能说明氢氧化钠己完全变质，不符合题意；
D、测碱溶液的pH结果偏小，可能是试纸已经润湿了，导致结果变小；直接把试纸伸入待测液中会导致溶液污染，不符合题意。故选A。
12．A
【详解】
A、铁的化学性质比较活泼容易参加化学反应，所以自然界中铁常以化合物形式存在，正确；
B、中和反应生成盐和水，有盐和水生成的反应不一定是中和反应，例如二氧化碳和氢氧化钙生成碳酸钙和水，错误；
C、化学反应中分子可以分解为原子，但不是任何物质都是由原子构成的，例如水是由水分子构成的，错误；
D、H2O中氧元素的化合价为－2价，不是在任何物质中氧元素的化合价均为－2价，例如过氧化氢中氧元素化合价为-1，错误。
故选A。
13．C
【详解】
A、酸是指电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，故从组成上一定含有氢元素，但含有氢元素的物质不一定是酸，如碳酸氢钠是盐，此选项错误；
B、酸和碱作用生成盐和水的反应叫中和反应，但有盐和水生成的反应不一定是中和反应，如酸和金属氧化物反应生成盐和水，但不是中和反应，此选项错误；
C、碱性溶液中都含有氢氧根离子，酚酞试液遇氢氧根离子变红色，此选项正确；
D、碳酸盐与盐酸反应放出二氧化碳气体，与盐酸反应放出气体的物质不一定是碳酸盐，也可能是活泼金属与酸反应放出氢气，此选项错误。故选C。
14．D
【详解】
A、天然水经过沉淀、过滤后，水中还含有可溶性杂质，不是纯水，故选项说法错误；
B、硬水是水中含有大量可溶性的钙、镁化合物的水，过滤不能除去可溶性的钙、镁化合物，故选项说法错误；
C、有水生成的反应不一定是中和反应，还有可能是金属氧化物和酸反应或非金属氧化物与碱反应，故选项说法错误；
D、电解水生成氢气和氧气的体积比为2:1，质量比为1:8，选项说法正确；
故选择D。
15．D
【解析】A、氧气能助燃，可用于支持燃烧，不是医疗急救，错误；，B、硫酸铜能制取铜，不是利用硫酸铜水溶液有强力的杀菌作用，错误；C、氢氧化钠固体易吸水潮解，可用于干燥气体，但是不能干燥二氧化碳，因为二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，错误；D、二氧化碳固体（干冰）升华吸热，可用于人工降雨、制造舞台云雾、做制冷剂等，项正确。故选D。
16．C
【详解】
A、盐酸能与许多物质发生化学反应，可用于制药物，人体胃液中含有盐酸，可帮助消化，选项A正确；
B、硫酸用于精炼石油，选项B正确；
C、炉具清洗剂中的氢氧化钠，能除去油污，是由于其能与油污反应生成溶于水的物质，而不是具有乳化功能，选项C不正确；
D、碳酸钠用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产，选项D正确。
故选C。
17．
（1） 分液漏斗 锥形瓶 酒精灯 AEF
（2） 红色固体变黑 点燃未反应的CO，防止污染空气 解：B装置吸收生成的二氧化碳，增加质量为生成二氧化碳质量6.6克
设氧化铁质量为x
答：则样品中氧化铁的质量为8.0g。
【分析】
（1）
①仪器名称：a分液漏斗、b锥形瓶、c酒精灯；
②实验室中制备并收集干燥的氧气，生成氧气应该先通过E装置干燥气体后收集，氧气密度大于空气，向上排空气法装置F收集气体较为干燥，故所选仪器的连接顺序为AEF；仪器A中反应为过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成氧气和水，；
（2）
①仪器D中发生反应一氧化碳在高温下和氧化铁反应生成二氧化碳和铁， ；仪器D大玻璃管内的反应现象为红色固体变为黑色；
②仪器B中发生反应氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水：；
③一氧化碳有毒，具有可燃性，仪器C的作用是点燃未反应的CO，防止污染空气；
④见答案。
18． +1 过滤 氯化钠 Fe 2NaOH+CuSO4═Cu(OH)2↓+Na2SO4 冶炼金属（或用作燃料） Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O
【详解】
（1）①根据流程图可知，高温条件下，通入空气，CuS和NaCl反应生成了CuCl2和Na2SO4，化学方程式为：；
②NaClO中，钠元素的化合价是+1价，氧元素的化合价是-2价，根据化合物中各元素的化合价的代数和为零，可以求出氯元素的化合价为+1价；
③过滤可以将不溶性固体从溶液中分离出来，所以操作3的名称是过滤；
④氯化钠在流程中既是反应物，又是生成物，流程图中能循环利用的物质是氯化钠；
（2）A、B、C、D、E五种物质是初中化学常见的金属单质、非金属氧化物、酸、碱、盐中的一种。A与B发生置换反应，B的水溶液呈蓝色，故是铜盐溶液与活泼的金属反应生成铜，A能与氧气反应，故A可能是铁，B可能是硫酸铜，E既能与氧气反应，也能与氧化铁反应，故E可能是一氧化碳；氧化铁能与D反应，故D可能是盐酸，C既能与硫酸铜反应又能与盐酸反应，故C可能是氢氧化钠，代入框图，推断合理。因此：
①A可以是铁，化学式为Fe；
② B与C反应可能是硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，反应的化学方程式为：2NaOH+CuSO4═Cu(OH)2↓+Na2SO4；
③ E是一氧化碳，能用于冶炼金属，用作燃料等；
④D可能是盐酸，Fe3O4可看成FeO·Fe2O3。D与Fe3O4的反应可看成是盐酸和FeO、 Fe2O3反应，FeO与盐酸反应生成氯化亚铁和水，Fe2O3与盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式可能是Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O。
19．分液漏斗 蓝紫色 吸收二氧化硫，防止污染空气 熄灭装置B处酒精灯，打开装置A中分液漏斗的活塞加入过氧化氢 解：设理论上可生成氧气质量为x
答：生成氧气质量为2.88g。
【详解】
（1）仪器a的名称是分液漏斗。
（2）硫粉在氧气中燃烧呈现蓝紫色火焰；B硬质玻璃管管中发生反应为硫和氧气在点燃的条件下生成二氧化硫：。
（3）反应生成的二氧化硫有毒，可以和碱氢氧化钠溶液反应，装置D的作用是吸收二氧化硫，防止污染空气，氢氧化钠和二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水，。
（4）为了证明装置C中出现的现象不是由氧气造成的，可以使氧气通过高锰酸钾溶液观察现象，进行对比实验；在不改变装置的情况下，操作方法是熄灭装置B处酒精灯，打开装置A中分液漏斗的活塞加入过氧化氢，并观察装置C中的现象。
（5）见答案。
20．合金 H2O、O2、CO2 化合 溶液由无色变成蓝色（或黑色固体逐渐消失）（其他合理答案亦可） Na2SO4、CuSO4 解：恰好反应，用去NaOH的质量为80g×10%＝8g
设反应后生成 Na2SO4的质量为x
答：所得溶液中溶质的质量为14.2g。
【详解】
（1）①青铜属于常见的合金；
②铜的锈蚀需要与水、氧气、二氧化碳接触，是单质铜与H2O、O2、CO2共同作用的结果；
（2）①过程Ⅰ所发生的反应是铜和氧气反应生成氧化铜，是多变一的反应，属于化合反应；
②过程Ⅱ中发生的是氧化铜和硫酸生成硫酸铜和水的反应。所以看到的现象是溶液由无色变成蓝色（硫酸铜溶液为蓝色），黑色固体（氧化铜）逐渐消失。
（3）①通过表格可知，加入60g氢氧化钠后，硫酸铜溶液还未完全反应有剩余（加入60g氢氧化钠时还有沉淀生成）。所以烧杯中溶液里的溶质为氢氧化钠和硫酸铜的反应产物硫酸钠和过量的硫酸铜，故填：Na2SO4、CuSO4。
②根据表格可知，每20g氢氧化钠溶液反应会有2.45g沉淀生成。如果80g氢氧化钠溶液完全反应会有2.45×4=9.8g沉淀生成。加入100g氢氧化钠溶液生成的沉淀质量与加入80g氢氧化钠溶液生成的沉淀质量一样，所以加入NaOH溶液80g时恰好完全反应，溶液中的溶质只有硫酸钠。
计算过程见答案。
21．气球大小没有明显变化 NaOH溶于水放热，使瓶内气体膨胀，导致瓶内压强增大 NaOH等可溶性碱溶液 加快溶解 8 g ②③① H2O + CO2="==" H2CO3 A中紫色石蕊溶液变红，D中干燥紫色小花不变色 2H2O2二氧化锰2H2O + O2↑ 热水 A中白磷不燃烧，C中白磷在液面下时不燃烧，露出液面后开始燃烧
【详解】
试题分析：甲装置中，向a中加水会看到气球胀大，一段时间内观察到气球大小没有明显变化说明气密性很好；乙装置中，若锥形瓶中装有NaOH固体，分液漏斗中加入少量水，则气球胀大的主要原因是NaOH溶于水放热，使瓶内气体膨胀，导致瓶内压强增大；丙装置中，若锥形瓶中盛满CO2，欲使气球胀大，分液漏斗中的液体可以是NaOH等可溶性碱溶液，让可溶性的碱和二氧化碳反应，使得瓶内的压强减少，气球就会胀大；稀硫酸滴入B中硫酸和碳酸钠反应产生二氧化碳，因此A中发生反应的化学方程式为H2O + CO2="==" H2CO3；A中紫色石蕊溶液变红，D中干燥紫色小花不变色，B中固体为二氧化锰。将分液漏斗中的液体滴入B中，发生反应的化学方程式为2H2O22H2O +O2↑；A液体为冷水，C中液体为热水，观察到A中白磷不燃烧，C中白磷在液面下时不燃烧，露出液面后开始燃烧，说明可燃物燃烧需要与氧气接触、温度达到着火点。
考点：气密性的检验 实验的方案的设计和评价 燃烧的条件
22．c 变小 加快铁的生锈 除去水蒸气 A 没有尾气回收装置 验纯 使产生的气体全部排出并吸收 高锰酸钾溶液退色 6.08 3.20 Fe3O4
【详解】
(一)铁及其化合物的应用
（1）小儿硫酸亚铁糖浆可补充铁元素，适当服用该糖浆可治疗缺铁性贫血。故选C。
（2）一段时间后，铁粉上出现红色固体，说明铁已生锈，铁生锈会消耗瓶内空气中的氧气，使瓶内压强减小，气球变小。在铁生锈过程中，酸和盐会加速铁的锈蚀，所以食盐水的作用是加快铁的生锈。
(二)铁及其化合物的实验
（1）装置C中装入试剂是浓硫酸，浓硫酸有强吸水性，所以它的作用是除去一氧化碳气体中的除去水蒸气。
（2）从实验操作程序和实验安全看，首先要检查装置的气密性，实验开始先加热A处，使产生的一氧化碳气体把装置内的空气排出，以免加热混有氧气的一氧化碳发生爆炸。
（3）该装置设计有一个明显缺陷，一氧化碳是有毒气体，没有尾气回收装置。
（4）用点燃法检验生成的H2前必须验纯，防止点燃不纯的氢气发生爆炸。部分Fe(OH)2接触空气生成Fe(OH)3，反应的化学方程式为。
(三)灰绿色固体的热分解实验
（1）加热前后及过程中均通入N2，加热结束后仍通一段时间N2的目的是使产生的气体全部排出并吸收。
（2）控制温度在不同的范围对A中样品加热。当加热到t1℃时，固体质量逐渐减少，硫酸亚铁发生分解反应，产生二氧化硫和三氧化硫，三氧化硫被浓硫酸吸收，二氧化硫通入装置C中接触高锰酸钾溶液，观察到的现象为高锰酸钾溶液退色。
（3）在220℃时，E点固体质量不再减少，说明2FeSO4·2Fe(OH)2·Fe2O3中氢氧化亚铁已完全分解，设分解生成水的质量为X。
m1=6.44g-0.36g=6.08g
（4）2FeSO4·2Fe(OH)2·Fe2O3中含Fe2O3的质量为，含FeSO4的质量为， 在F点FeSO4已完全分解，
设分解生成氧化铁的质量为Y。
则对应物质中Fe2O3的质量为
（5）F点所得剩余固体为氧化亚铁和氧化铁，将氧化亚铁和氧化铁隔绝空气，在密闭容器中加热到1400℃，已知加热过程中发生反应，且反应前后固体总质量不变，得到纯净的化合物。Fe(OH)2分解生成的氧化亚铁的质量为，剩余固体为氧化亚铁和氧化铁中含铁元素的质量为 ，氧化亚铁中含氧元素的质量为 ，氧化铁中含氧元素的质量为 。
设反应后生成的化合物的化学式为 ，则依据铁元素与氧元素的质量比，列出比例式： ，解得 ,所以反应后生成的化合物的化学式为。