12.1几种常见的盐-2021-2022学年九年级化学京改版（2013）下册（word版含解析）
文档属性
| 名称 | 12.1几种常见的盐-2021-2022学年九年级化学京改版（2013）下册（word版含解析） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 174.9KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 北京课改版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2021-12-24 23:02:12 | ||
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文档简介
12.1几种常见的盐
一、选择题（共16题）
1．小苏打是（ ）
A．碳酸钠 B．氯化钠 C．碳酸氢钠 D．氢氧化钠
2．物质分类方法是学习化学的一种重要手段。下列物质分类错误的是
A．C60一化合物
B．小苏打一盐
C．水煤气一混合物
D．蔗糖一有机化合物
3．春耕生产期间，各地都在保障农业生产所需的化肥供应。下列物质中属于钾肥的是
A．氯化钾 KCl B．碳酸氢铵 NH4HCO3
C．尿素 CO(NH2)2 D．磷矿粉 有效成分Ca3(PO4)2
4．医药上含有氢氧化铝(Al(OH)3)的药剂常被用来治疗胃酸过多，那么氢氧化铝属于哪类物质
A．酸 B．碱 C．氧化物 D．盐
5．下列物质的俗称与其化学式相符合的是（ ）
A．C2H5OH——酒精
B．H2O——干冰
C．CaCO3——生石灰
D．NaHCO3——火碱
6．下列物质的化学式、俗称及所属类别的对应关系正确的是 （ ）
A．NaOH 火碱 盐
B．CO2固体 干冰 氧化物
C．Na2CO3 纯碱 碱
D．Hg 水银 非金属
7．下列关于物质用途的说法中，不正确的是
A．氯化钠可以用来消除公路上的积雪
B．用工业用盐亚硝酸钠代替食盐用于烹调
C．碳酸氢钠在医疗上是治疗胃酸过多症的一种药剂
D．赤铁矿石(主要成分是Fe2O3)和磁铁矿石(主要成分是Fe3O4)都可以用来冶炼生铁
8．酸、碱、盐在工农业生产和日常生活中具有广泛应用。下列关于酸、碱、盐的生产或应用的说法不合理的是（ ）
A．苛性钠用于改良酸性土壤，也可用于食品干燥剂
B．小苏打可用于治疗胃酸过多，又可做面点发酵剂
C．消石灰可以配制农药波尔多液，也可用于处理污水
D．石灰石可制生石灰，也是炼铁的原料
9．下列有关物质的化学式、名称、俗名不完全对应的是（ ）
A．CaO 氧化钙 熟石灰 B．NaHCO3 碳酸氢钠 小苏打
C．NaOH 氢氧化钠 烧碱 D．NaCl 氯化钠 食盐
10．下列图像不能正确反映对应变化关系的是
A． 向一定质量氯化亚铁和氯化铝的混合溶液中加入镁粉至过量
B． 某温度时，向一定量的饱和石灰水中加入少量生石灰
C． 向等质量的镁、铝中分别加入等质量分数的稀硫酸至过量
D． 向盐酸和氯化钙的混合溶液中逐滴加入纯碱溶液至过量
11．下列有关叙述对应的化学方程式、所属基本反应类型都正确的是
A．正常雨水呈酸性的原因： 化合反应
B．实验室制取氧气： 分解反应
C．食用含铁麦片补铁元素： 置换反应
D．工业上用熟石灰制烧碱： 复分解反应
12．下列说法中，正确的是
A．烧碱、纯碱溶液都能使酚酞试液变红，都属于碱溶液
B．CaO、NaOH固体都能与水反应，都能作干燥剂
C．浓盐酸、浓硫酸都有挥发性，敞口放置溶质质量分数都会变小
D．NH4Cl、(NH4)2SO4都含有NH4+，都能与熟石灰反应产生氨味
13．下列有关物质的鉴别方案错误的是
A．用澄清石灰水鉴别氮气和二氧化碳
B．用肥皂水鉴别硬水和软水
C．用闻气味的方法鉴别白酒和白醋
D．用稀盐酸鉴别碳酸钠和碳酸氢钠
14．现有煅烧一段时间的石灰石样品10 g，将其继续煅烧至质量不再改变，得到7.8 g固体，再向其中加入一定量稀盐酸，恰好完全反应，将所得混合物蒸干得到13.3 g固体，则样品中氧化钙与碳酸钙的质量比为（ ）
A．14:25 B．25:7 C．28:25 D．1:2
15．逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是
A．中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应
B．碱性溶液能使石蕊试液变蓝，所以能使石蕊试液变蓝的溶液呈碱性
C．碳酸盐与稀盐酸反应生成气体，所以与稀盐酸反应生成气体的物质一定是碳酸盐
D．碱溶液能跟某些非金属氧化物反应，所以碱溶液能吸收CO气体
16．某CaO和CaCO3的混合物中钙的质量分数为60%，将50g混合物高温煅烧至固体质量不再改变，下列说法正确的是（只发生反应CaCO3 高温 CaO + CO2↑ ）
A．剩余固体是混合物 B．生成CO2的质量是20g
C．剩余固体的质量是42g D．原混合物中CaCO3的质量是30g
二、综合题（共6题）
17．我国古代在认识、改造和应用物质方面有着辉熄的历史。
①东晋《抱朴子》中记载:“以曾青涂铁铁赤色如铜”(“曾青”即硫酸铜溶液)。
②战国《周礼》中记载。“煤饼烧蛎房成灰”(“蛎房”即牡蛎壳，主要成分是碳酸钙)。将“灰"溶于水可制得沤浸树皮脱胶的碱液。
③元代《庚道集》中记载“点铜皮银"(即单质铜与砷熔合形成银白色的物质)。
请运用你学过的化学知识回答下列问题:
(1)①中发生反应的化学方程式为 ：___________________。
(2)②中涉及的两种反应类型是_________和________。将“灰”溶于水实际是生石灰与水反应生成___________(填物质的俗名),该变化中明显的实验现象是放出__________。工业上用“灰"溶于水后制得的碱液与纯碱反应，可得到烧碱,写出用纯碱制烧碱的化学方程式：_____________________。
(3)③中的“银”_____(选填“属于”或“不属于”合金。下列有关合金的说法正确的是___ . (填字母序号)。
A合金不是单质 B合金中一定不含非金属 C合金属于金属材料
D合金与其组分金属相比，熔点升高 E合金与其组分金属相比硬度增大
(4)某工厂欲从只含有溶质CuSO4的废液中回收金属铜，并得到工业原料硫酸亚铁，其简要工业流程如下图所示:
①操作a、b的名称分别是_________、___________；实验室中,这两种操作都要用到的玻璃仪器是_______。
②上述流程中A物质是___________。
③写出上述流程中加入适量酸时反应的化学方程式:_______________。
(5)金属矿物的储量有限，而且不能再生。保护金属资源的有效途径除防止金属的锈蚀外，还有______________(写出一条即可)。
18．氯化钠在生活、生产中的用途非常广泛。
（1）实验室粗盐提纯实验，步骤见图，请回答：
①可以缩短粗盐提纯实验时间的操作的是______。（填编号）
A研碎粗盐 B利用蒸发皿的余热使滤液蒸干
C溶解时多加一倍的水 D溶解时边加粗盐，边用玻璃棒搅拌
②实验小组的产率及评价如表：
组别 1 2 3 4
产率 75% 83% 88% 72%
教师对产率的评价 偏低 偏高 偏高 偏低
下列各组同学对造成产率偏高或偏低的原因分析，正确的是______（填编号）。
A第 1 组：烧杯里的粗盐未完全溶解完就开始过滤
B第 2 组：在加热过程中，造成液滴飞溅
C第 3 组：滤液浑浊就开始蒸发
D第 4 组：蒸发所得精盐中还有较多水分
（2）若要完成课本上“配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液”的实验，主要的实验步骤 依次是计算、称量、量取、______ 、装瓶贴签（填操作名称）。现用已配制好的质量分数为 6%的氯化钠溶液（密度约为 1.04 g/ mL）， 配制 50 g 质量分数为 3%的氯化钠溶液,需 6%的氯化钠溶液______mL（计算结果精确到 0.1）。
（3）氯化钠的用途很多。下列关于氯化钠用途的说法正确的是______ 。（填编号）
①医疗上氯化钠是治疗胃酸过多症的一种药剂
②农业上可以用氯化钠溶液来选种
③工业上用氯化钠作原料来制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气和盐酸等
④日常生活中用食盐腌渍蔬菜、鱼、肉、蛋等，可延长保存时间
⑤公路上的积雪可以用氯化钠来消除
（4）我国著名化学家侯德榜发明了“侯氏制碱法”。其反应原理如下：
请计算：生产 16.8 t 碳酸氢钠，理论上需要氯化钠的质量是多少______？
（在答题卡上写出计算过程）
19．食盐是我们生活中的常见物质，其主要成分为氯化钠（NaC1），在自然界中分布广泛。根据题目要求，试回答下列问题：
（1）如图为分离提纯混合物的三种实验操作示意图，小颖同学想除去某粗盐样品中难溶性的泥沙杂质，她应进行的实验操作顺序为________。（填序号）
（2）下列有关氯化钠用途的说法中，正确的是________。（填序号）
①可用做融雪剂②调味品和食品添加剂③腌渍食品，用作防腐剂④可用于农业选种⑤配制0.9%的生理盐水⑥制造纯碱、烧碱的基本原料
A只有②③⑤⑥ B只有①②③⑤⑥ C只有④⑤⑥ D以上全部
（3）从盐碱湖里获取的食盐（NaC1）晶体中常混有少量Na2CO3杂质。某化学小组同学欲测定一份食盐样品中Na2CO3的含量（经检验，样品中杂质只有Na2CO3），他们称取了10.0g样品放入烧杯中，先加适量的水充分溶解，再将20.0g一定溶质量分数的CaCl2溶液分四次加入烧杯中，产生沉淀的质量与加入CaC12溶液的量关系如表所示，试回答：
实验次数 一 二 三 四
所加CaCl2溶液质量 5.0g 5.0g 5.0g 5.0g
产生沉淀的总质量 0.45g 0.9g 1.0g 1.0g
①根据表格中数据分析可知，第________次加入CaCl2溶液时，烧杯中发生的化学反应已经完全进行。
②当加入CaCl2溶液总质量10.0g时，烧杯甲溶液中的溶质为（写化学式）________。
③根据表中数据，计算该食盐样品中Na2CO3的质量分数？________（写出计算过程，结果精确至0.1%）
20．不同类别的物质之间存在着一定的关系，如图所示(“—”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示某种物质可以转化为另一种物质)。
(1)稀盐酸、氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液之间的变化关系如图所示，回答下列问题：
①甲物质能使紫色石蕊溶液变成_______色。
②写出“甲—乙”的化学方程式_______。
(2)某化学小组为了验证甲、乙、丙物质之间关系，进行实验并得出结论：
实验步骤 实验现象 实验结论
取少量氢氧化钠溶液于试管中，向溶液中滴加稀盐酸 产生气泡 此氢氧化钠溶液已变质
该小组同学对意外观察到气泡现象产生兴趣，对该变质的NaOH溶液展开了探究。
（提出问题）该NaOH溶液是全部变质还是部分变质呢？
（猜想与假设）
猜想1：NaOH溶液部分变质。
猜想2：NaOH溶液全部变质。
（查阅资料）CaCl2溶液呈中性。
下面是甲同学设计的实验方案，通过明显现象验证了一种猜想。请帮助甲同学完成下表中的实验方案及相关问题。
（实验探究）
实验步骤 实验现象 实验结论
①取少量该溶液于试管中，向溶液中滴加过量的氯化钙溶液，并不断振荡 _______ 说明原溶液中一定含有 碳酸钠
②_______ _______ 说明原溶液中一定含有氢氧化钠
（实验结论）该氢氧化钠溶液_______(填“部分”或“全部”)变质。
（反思评价）
①氢氧化钠溶液露置于空气中容易变质，原因是_______。
②在上述（实验探究）中，乙同学认为用适量的氢氧化钙溶液代替氯化钙溶液也能探究出氢氧化钠溶液变质的程度。甲同学认为乙同学的说法不合理，这样会对氢氧化钠的检验造成干扰。请你用化学方程式表示出甲同学的理论依据_______。
21．浅浅同学患了比较严重的胃炎，在诊断和治疗中，有许多问题跟化学有关系，咱们一起来帮她答疑解惑吧！
一、为了诊断，医生让她做了钡餐造影，“钡餐”是医用的__________（填化学式）。可溶性钡盐有毒，致死量仅为0.8g，但是不溶于水的碳酸钡吃进肚子，也会使人中毒，请用化学方程式解释原因__________。不小心误服碳酸钡，下列物质不能用于急救解毒的是__________。
A．牛奶 B．食盐水 C．硫酸镁溶液 D．鸡蛋清 E．硫酸铜溶液
二、医生诊断浅浅是胃酸过多引起了胃溃疡，建议她输液治疗，并口服抗酸药配合治疗。下列主要成分比较适合她病情的药物有__________。
A．斯达舒[Al(OH)3 ] B．Stomachease［Mg(OH)2] C．奥美拉唑胶囊［NaHCO3]
一些常见食物的近似pH如下，浅浅空腹时最好食用__________。
A．牛奶（6.3-6.6） B．玉米粥（6.8-8.0） C．番茄汁（4.0-4.4） D．面条（6.0-7.0）
三、浅浅输液时使用了“一次性输液恒温器”，它可以加温进入人体的输液达到30℃左右，并能持续4小时以上。输液恒温器为什么能发热？里面的主要成分又是什么？
班上的同学们在老师帮助下进行了实验探究。
拆开里面的包装袋，倒出一堆黑色固体粉末。
（讨论交流）
（1）根据左下图说明书，设计右下图的实验方案来验证：黑色粉末是否含有碳粉。这种方法是否可行？__________，理由是__________。碳粉不但与铁粉形成许多微小的原电池，还能吸附氧气和水，使反应更快地进行。
（2）根据初中化学知识，认为发热原理是“铁粉缓慢氧化”放出热量；其中氯化钠的作用是__________；在此变化中__________能转化为__________能。
（3）设计一个实验验证黑色粉末中含有氯化钠
操作 现象 结论
取少量黑色粉末加水溶解后过滤，将滤液置于试管中，滴加少量__________溶液和__________，（均填名称） _________， 含有氯化钠
（4）同学们为了能自制这种发热装置，准备测定这堆混合物中的铁、碳质量比。他们取用了上面实验剩下的黑色粉末，立即进行实验。
（查阅资料）：
①2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O
②Fe+2FeCl3=3FeCl2
③在HCl和FeCl3的混合溶液中Fe先与FeCl3反应
（实验记录）：
（实验结论）：
请写出浅绿色溶液变为红褐色沉淀的化学方程式__________。经该实验测定，输液恒温器中铁粉和碳粉的质量比为__________，（不需化为最简整数比）这堆已经部分氧化的黑色粉末中剩余单质铁的质量为__________g。
22．海洋是一个远未完全开发的巨大化学资源宝库，海洋资源的综合利用具有非常广阔的前景。工业上从海水中可提取许多广泛应用于生活、生产、科技等方面的物质和原料。
Ι．从海水中获得淡水
下列方法常用于海水淡化的是 ____________ (填字母)。
A．蒸馏法 B．吸附法 C．沉淀法 D．过滤法
Ⅱ．从海水中提取溴(Br2)
工业上通常是将氯气通入海水晒盐后的母液中，将溶液中的溴化钠(NaBr)转化为溴单质(Br2)，然后鼓入热空气，使溴单质(Br2)从溶液中挥发出来，冷凝后得到粗溴。该过程中主要反应的化学方程式为 _______________________ ，其反应类型是 ______________ 。
Ⅲ．从海水中提取金属镁
镁及其合金是一种用途很广的金属材料，工业上从海水晒盐后的母液中提取镁的主要流程如下：
试回答下列问题：
(1)石灰乳主要成分的化学式为 _____________ 。
(2)Mg(OH)2中加入试剂a发生反应的化学方程式为 ____________________________ 。
(3)操作b是在HCl气体氛围中高温灼烧进行的。若直接灼烧MgCl2·6H2O晶体，则生成MgO和另外两种化合物，写出有关反应的化学方程式 ___________________________ 。
Ⅳ．以海水中提取的食盐为原料制备纯碱
制备过程中主要涉及以下三步反应：
① CO2+NH3+H2O =NH4HCO3
② NH4HCO3 + NaCl=NaHCO3 ↓ + NH4Cl
③
试回答下列问题：
(1)制备过程中可以直接循环回收利用的物质是H2O和 __________________ 。
(2)在实验室里证明反应③中的NaHCO3已完全分解的具体操作是 ________ 。
(3)某化学兴趣小组认为，在碳酸氢钠完全分解的情况下，所得的纯碱中也会混有来自反应②中的杂质，为此他们进行了如下探究：
a．取2.2g纯碱样品，加水完全溶解得100g溶液；
b．配制100g 3.65%的稀盐酸；
c．取上述一种溶液25g于锥形瓶中，再将另一种溶液逐滴加入锥形瓶内，反应后溶液的pH变化情况如下图所示。
步骤c中当滴入另一种溶液为10g时，锥形瓶内物质恰好完全反应。则纯碱样品中碳酸钠的质量分数为 ___________ (写出计算过程，计算结果保留1位小数)
参考答案
1．C
【详解】
A、碳酸钠的俗名是苏打。A错误；
B、氯化钠是食盐的主要成分。B错误；
C、碳酸氢钠的俗名叫小苏打。C正确；
D、氢氧化钠的俗名叫做火碱、烧碱、苛性钠、D错误。
故选C。
2．A
【详解】
A、C60是由同种元素（碳元素）组成的纯净物，属于单质，符合题意；
B、小苏打是碳酸氢钠的俗称，是由钠离子和碳酸氢根离子构成的化合物，属于盐，不符合题意；
C、水煤气是由一氧化碳、氢气等两种以上物质混合而成，属于混合物，不符合题意；
D、蔗糖含碳元素，属于有机物，不符合题意。
故选A。
3．A
【详解】
A、氯化钾中含有钾元素，属于钾肥，故选项正确；
B、碳酸氢铵中含有氮元素，属于氮肥，故选项错误；
C、尿素中含有氮元素，属于氮肥，故选项错误；
D、磷矿粉的有效成分是Ca3（PO4）2中含有磷元素，属于磷肥，故选项错误。
故选A。
4．B
【详解】
Al(OH)3是由金属离子和氢氧根离子构成，属于碱。
故选：B。
5．A
【详解】
A、C2H5OH，俗称酒精，俗称与其化学式相符，故选项A正确；
B、干冰指固体二氧化碳，与H2O化学式不相符，故选项B错误；
C、生石灰是混合物，其主要成分是CaCO3，俗称与其化学式不相符，故选项C错误；
D、火碱是NaOH的俗称，俗称与NaHCO3化学式不相符，故选项D错误。
故选：A。
6．B
【详解】
A．氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠，其化学为NaOH，属于碱，故选项A说法错误；
B．固态的二氧化碳俗称干冰，其化学式为CO2，是由两种元素组成的化合物，且其中一种元素是氧元素，属于氧化物，故选项B说法正确；
C．碳酸钠的俗称是纯碱、苏打，其化学式为 Na2CO3，属于盐，故选项C说法错误；
D．汞的俗称是水银，其化学式为Hg，属于金属，故选项D说法错误。
故选B。
7．B
【详解】
A、 氯化钠可以用来消除公路上的积雪，是因为盐溶液的凝固点低，说法正确；
B、亚硝酸钠有毒，不能代替食盐用于烹调，说法不正确；
C、碳酸氢钠能与盐酸反应，在医疗上是治疗胃酸过多症的一种药剂，说法正确；
D、赤铁矿石(主要成分是Fe2O3)和磁铁矿石(主要成分是Fe3O4)都是含铁量很高的铁矿石，都可以用来冶炼生铁，说法正确。
故选B。
8．A
【详解】
A、苛性钠为氢氧化钠，属于强碱，同时具有腐蚀性，不适合作为改良土壤的中和剂和用作食品干燥剂，选项A符合题意；
B、小苏打可与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，中和胃酸，同时加热分解生成二氧化碳，可以做发酵剂，选项B不符合题意；
C、消石灰为氢氧化钙，在配置波尔多液时加入消石灰，避免铜离子浓度过高，损坏作物，选项C不符合题意；
D、石灰石主要成分为碳酸钙，可以高温分解制得生石灰，也可在炼铁中去除二氧化硅，选项D不符合题意。故选A。
9．A
【详解】
A．氧化钙俗称生石灰，熟石灰是氢氧化钙的俗称，其化学式为，不完全对应；
B．碳酸氢钠俗称小苏打，其化学式为，完全对应；
C．氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠，其化学为，完全对应；
D．氯化钠俗称食盐，其化学式为，完全对应。
故选：A。
10．C
【详解】
A、图一：向一定质量氯化亚铁和氯化铝的混合溶液中加入镁粉至过量，镁先与氯化亚铁反应生成氯化镁和铁，随着反应进行，溶液质量减小，反应完后，镁和氯化铝反应生成氯化镁和铝，随着反应的进行，溶液质量增大，并且反应的镁的质量相等时，减小的溶液质量大于增大的溶液质量，故A正确；
B、图二：某温度时，向一定量的饱和石灰水中加入少量生石灰，生石灰和水反应放出大量的热，饱和石灰水的溶解度随温度的升高而降低，则开始生石灰反应放热，溶液中的氢氧化钙溶质析出，溶液中溶质质量减少，一段时间后恢复室温，氢氧化钙又溶解了一些，达到饱和即不再溶解，故B正确；
C、图三：向等质量的镁、铝中分别加入等质量分数的稀硫酸至过量，在金属未完全反应时，消耗等质量的硫酸产生的氢气质量相等，故开始在同一直线，当金属完全反应时，铝生成的氢气较多，故C不正确；
D、图四：向盐酸和氯化钙的混合溶液中逐滴加入纯碱溶液至过量，碳酸钠先和稀盐酸反应生成氯化钠和水和二氧化碳，溶液的pH升高，恰好完全反应时溶液的pH值为7，再和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，溶液pH值不变，恰好完全反应，继续滴加碳酸钠溶液时，溶液显碱性，pH升高，故D正确。故选C。
11．D
【详解】
A、正常雨水的pH为5.6，是因为空气中的二氧化碳与水反应生成碳酸，反应的化学方程式为：CO2+H2O=H2CO3，故选项错误；
B、高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：，把K2MnO4写成K2MnO2，该选项错误；
C、铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，正确的化学方程式为：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，故选项错误；
D、氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式：Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH，该反应是化合物与化合物反应交换成份生成新的2种化合物的反应，是复分解反应，该选项正确。
故选：D
12．D
【解析】A、烧碱、纯碱溶液都能使酚酞试液变红，但纯碱属于盐，是盐溶液，错误；B、CaO、NaOH固体都能作干燥剂，氧化钙能与水反应，氢氧化钠具有吸水性，不能与水反应，错误；C、浓盐酸、浓硫酸分别具有挥发性、吸水性，敞口放置浓度都会变小，错误；D、铵态氮肥能与碱性物质混合产生氨气，NH4Cl、(NH4)2SO4都含有NH4+，都能与熟石灰反应生成NH3，正确。故选D。
13．D
【详解】
A、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，氮气不能使澄清石灰水变浑浊，故用澄清石灰水鉴别氮气和二氧化碳，故A正确；
B、用肥皂水鉴别硬水和软水，有浮渣产生或泡沫较少的是硬水，泡沫较多的是软水，故B正确；
C、白酒由特殊气味，而白醋有刺激性气味，故可用闻气味的方法鉴别白酒和白醋，故C正确；
D、碳酸钠和碳酸氢钠都能与盐酸反应产生二氧化碳气体，故用稀盐酸无法鉴别碳酸钠和碳酸氢钠，故D错；
故选：D。
14．A
【详解】
解：依据质量守恒定律可知，固体减少的质量就是二氧化碳的质量，
生成二氧化碳的质量为：10g﹣7.8g＝2.2g
设样品中碳酸钙的质量为x，生成氧化钙的质量为y
x＝5g
y＝5g﹣2.2g＝2.8g
参加反应的氧化钙的质量为z
z＝5.6g
所以样品中氧化钙与碳酸钙的质量比为：（5.6g﹣2.8g）：5g＝14：25，故选A。
15．B
【详解】
试题分析：A、中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如金属氧化物和酸反应，错误，B、碱性溶液能使石蕊试液变蓝，所以能使石蕊试液变蓝的溶液呈碱性，正确，C、碳酸盐与稀盐酸反应生成气体，但与稀盐酸反应生成气体的物质不一定是碳酸盐，还可能是活泼金属，错误，D、碱溶液能跟某些非金属氧化物反应，但不能与CO反应，故碱溶液不能吸收CO气体，错误，故选B
16．C
【详解】
A、将50g混合物高温煅烧至固体质量不再改变，剩余的固体是氧化钙，属于纯净物，故错误；
B、50g混合物含钙元素的质量=50g×60%=30g，反应前混合物中钙元素的质量也为30g；高温煅烧生成氧化钙的质量：30g÷ =42g，故产生的二氧化碳质量：50g-42g=8g，故错误；
C、由上分析可知，剩余固体的质量是42g，故正确；
D、设原混合物中CaCO3的质量是x，则
CaCO3 CaO+CO2↑
100 44
x 8g
x=18.2g，故错误。
17．CuSO4+Fe=FeSO4+Cu 化合反应 分解反应 熟石灰 热量 Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH 属于 ACE 过滤 蒸发 烧杯、玻璃棒、漏斗 铁 Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 回收利用废旧金属
【详解】
（1）由“以曾青涂铁铁赤色如铜” 可知该反应的反应为硫酸铜和铁，反应方程式为CuSO4+Fe=FeSO4+Cu，故答案为CuSO4+Fe=FeSO4+Cu；
（2）由“煤饼烧蛎房成灰”可知发生了如下化学反应：C+O2 CO2,属于化合反应，CaCO3 CaO+CO2↑,属于分解反应；生石灰与水反应的反应方程式为CaO+H2O=Ca(OH)2，生成物的俗称叫熟石灰，该反应过程中溶液温度会升高，是放热反应，纯碱是碳酸钠，烧碱是氢氧化钠，纯碱制烧碱的化学方程式Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH；故答案为化合反应；分解反应；熟石灰；放热；Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH。
（3）这里的“银”是铜与砷熔合形成银白色的物质，属于合金；合金是由金属与金属或者金属与非金属混合形成的具有金属特性的金属材料，属于混合物，合金与其组成金属相比，熔点降低、硬度增大，故选项A、C、E符合题意。故答案为不属于；ACE。
（4）
①经过操作a能得到固体和液体，故a操作为过滤，从液体中得到晶体可以通过蒸发溶液得到，故b是蒸发操作，所用到的玻璃仪器是：烧杯、玻璃棒、漏斗；故答案为过滤；蒸发；烧杯、玻璃棒、漏斗；
②铁的金属性比铜强，可置换出硫酸铜中的铜，为使硫酸铜全部反应必须加过量的铁，所以过量的A是铁；故答案为铁；
③铁能溶解于酸，所以加稀硫酸可除去铜中的铁，所以加入适量酸是稀硫酸.通过操作a后，可以得到单质铜和硫酸亚铁溶液.有关反应的反应方程式：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑。故答案为Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑。
（5）保护金属资源的有效途径除防止金属的锈蚀外，还可以回收利用废旧金属。故答案为回收利用废旧金属。
18．AD AC 溶解 24.0 ②③④⑤ 解：设生产 16.8 t 碳酸氢钠，理论上需要氯化钠的质量为x
答：生产 16.8 t 碳酸氢钠，理论上需要氯化钠的质量为 11.7 t
【详解】
（1）①A、研碎粗盐，可以加快溶解速率，缩短时间，符合题意；
B、蒸发时，本身就需要利用蒸发皿的余热使滤液蒸干，不会缩短时间，不符合题意；
C、溶解时多加一倍的水，会延长蒸发时间，不符合题意；
D、溶解时边加粗盐，边用玻璃棒搅拌，可以加快溶解速率，缩短时间，符合题意。
故选AD；
②A、第 1 组：烧杯里的粗盐未完全溶解完就开始过滤，会导致获得精盐的质量偏小，产率偏低，符合题意；
B、第 2 组：在加热过程中，造成液滴飞溅，会导致获得精盐的质量偏小，产率偏低，不符合题意；
C、第 3 组：滤液浑浊就开始蒸发，会导致获得精盐的质量偏大，产率偏高，符合题意；
D、第 4 组：蒸发所得精盐中还有较多水分，会导致获得精盐的质量偏大，产率偏高，不符合题意。
故选AC；
（2）“配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液”，实验步骤为：计算、称量、量取、溶解、装瓶贴签；
设需要6%的氯化钠溶液的质量为x，根据稀释前后，溶质的质量不变，可得：50g×3%=1.04g/mL×6%x，x≈24.0mL；
（3）①氯化钠与稀盐酸不反应，不能用氯化钠治疗胃酸过多症，不符合题意；
②农业上可以用氯化钠溶液来选种，符合题意；
③工业上用氯化钠作原料来制取碳酸钠（侯氏制碱法）、氢氧化钠（氯化钠溶液通电分解）、氯气和盐酸等，符合题意；
④氯化钠有咸味，日常生活中用食盐腌渍蔬菜、鱼、肉、蛋等，可延长保存时间，符合题意；
⑤NaCl与水混合成盐溶液 其凝固点比水要低，故公路上的积雪可以用氯化钠来消除，符合题意。
故选②③④⑤；
（4）见答案。
19．ACB D 三 NaCl、Na2CO3 解：设食盐样品中杂质 Na2CO3质量为x
答：食盐样品中Na2CO3的质量分数是10.6%。
【详解】
（1）除去某粗盐样品中难溶性的泥沙杂质，可以溶解后，选用分离固液的操作方法过滤除去不溶性杂质，然后蒸发结晶得到氯化钠；故进行的实验操作顺序为溶解、过滤、蒸发，填ACB。
（2）①氯化钠溶于水，是液体凝固点降低，故可用做融雪剂，正确；
②氯化钠是常用的调味品和食品添加剂，正确；
③腌渍食品，用作防腐剂，正确；
④氯化钠溶于水得到的盐水可用于农业选种，正确；
⑤配制0.9%的生理盐水，正确；
⑥氯化钠中含有钠元素，可制造纯碱、烧碱的基本原料，正确。
故选D。
（3）①根据表格中数据，第一、二次实验数据比较可知，每加入5.0g氯化钙可以得到0.45g沉淀，第三次得到沉淀质量为1.0g<(0.45g×3)，故第三次加入CaCl2溶液时，烧杯中发生的化学反应已经完全进行，氯化钙溶液过量。
②由①分析可知，当加入CaCl2溶液总质量10.0g时，碳酸钠过量，氯化钙不足，烧杯甲溶液中的溶质为NaCl和过量的Na2CO3。
③由①分析可知，碳酸钠完全反应生成沉淀1.0g，根据化学方程式可求出碳酸钠质量；过程见答案。
20．红 HCl+NaOH=NaCl+H2O(或2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑) 产生白色沉淀 取①试管中的少量上层清液，滴加1～2滴无色酚酞溶液（或滴加硫酸铜溶液） 溶液变为红色（或产生蓝色沉淀） 部分 氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠 Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
【详解】
（1）三种物质中能和另两种物质都反应的物质是盐酸，则甲是盐酸，盐酸能使紫色石蕊溶液变红色，故填：红；
乙、丙分别是氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液中的一种，甲、乙反应为盐酸与氢氧化钠溶液或盐酸与碳酸钠溶液的反应，故填：HCl＋NaOH =NaCl＋H2O（或Na2CO3＋2HCl =2NaCl＋H2O＋CO2↑）。
（2）[实验探究]
如果氢氧化钠部分变质，则其成分是氢氧化钠和碳酸钠的混合物，如果全部变质则只有碳酸钠；实验步骤①的实验结论为原溶液中一定含有碳酸钠，则向溶液中滴加过量的CaCl2溶液，碳酸钠和氯化钙反应生成白色的碳酸钙沉淀和氯化钠，因此实验现象是产生白色沉淀，故填：产生白色沉淀；
实验步骤②的实验结论是原溶液中有氢氧化钠存在，氢氧化钠能使酚酞变红、能和硫酸铜溶液反应生成蓝色氢氧化铜沉淀等，可知实验步骤是取①反应后的上层清液，滴加1～2滴酚酞溶液（或滴加硫酸铜溶液），观察到溶液变红色（或产生蓝色沉淀），故填：取①反应后的上层清液，滴加1～2滴酚酞溶液（或滴加硫酸铜溶液）；溶液变红色（或产生蓝色沉淀）；
[实验结论]
通过实验证明该氢氧化钠溶液中含有碳酸钠和氢氧化钠，因此该氢氧化钠溶液部分变质，故填：部分；
[反思评价]
①氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠而变质，故填：氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠；
②氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，由于反应生成了氢氧化钠，因此无法判断原溶液中是否含有氢氧化钠，故填：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH。
21．BaSO4 BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2 ↓ BE AB B 不可行 酒精燃烧也会产生二氧化碳 加快铁的锈蚀 化学 热 硝酸银 稀硝酸 生成白色沉淀且沉淀不溶解 4FeCl2 +4 NaOH +O2 +2H2O == 2Fe(OH)3↓+ 4NaCl 7.28:1.9 6.16
【详解】
一、“钡餐”是医用的硫酸钡，化学式为BaSO4 ；碳酸钡与稀盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳，该反应的化学方程式为：BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑，可溶性的重金属盐，能电离出重金属离子，它能破坏蛋白质的结构，服用含有丰富蛋白质的食品或将其转化为不溶于酸的沉淀，可防止人体本身的蛋白质被破坏，有解毒作用，牛奶、鸡蛋清含有丰富的蛋白质，硫酸镁溶液可以与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化镁，氯化钠与氯化钡不反应，硫酸铜溶液本身有毒。
二、由于碳酸氢钠与胃酸（主要成分为盐酸）反应会产生大量的二氧化碳气体，不适于胃溃疡病人，可以口服含氢氧化铝和氢氧化镁的药物中和胃酸；浅浅胃酸过多，可以服用碱性的食品，玉米粥pH为6.8-8.0，符合要求。
三、（1）碳燃烧能生成二氧化碳，由于酒精燃烧也会产生二氧化碳，无法证明生成的二氧化碳来自碳粉燃烧；
（2）氯化钠是盐，能加快铁的锈蚀，反应进行的越快，短时间内放出的热量越多，此过程中化学能转化为热能；
（3）设计一个实验验证黑粉中含有氯化钠，即证明氯离子的存在，可以使用加入硝酸银溶液，并滴加稀硝酸，若观察到白色沉淀产生，且沉淀不溶于稀硝酸的现象，则含有氯化钠。
（4）浅绿色溶液是氯化亚铁，红褐色沉淀为氢氧化铁，氯化亚铁和氧气以及氢氧化钠与水反应生成氢氧化铁，化学方程式为4FeCl2 +4 NaOH +O2 +2H2O=2Fe(OH)3↓+ 4NaCl；
实验中黑色悬浮物是碳粉，质量为1.9g；样品中的铁转化为氧化铁（即红棕色粉末）中的铁，所以铁的质量为10.4g× =7.28g，所以输液恒温器中铁粉和碳粉的质量比为7.28:1.9；
样品中单质铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，
设样品中单质铁的质量为x
Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
56 2
x 0.2g
x=5.6g，
在HCl和FeCl3的混合溶液中Fe先与FeCl3反应，又Fe + 2FeCl3 = 3FeCl2可知，剩余铁元素中有来自铁单质，所以与FeCl3反应的铁单质为（7.28g-5.6g）×=0.56g，所以这堆已经部分氧化的黑色粉末中剩余单质铁的质量为5.6g+0.56g=6.16g。
22．A Cl2 + 2NaBr=2NaCl + Br2 置换反应 Ca(OH)2 2HCl+ Mg(OH)2= MgCl2+ 2H2O CO2 取分解后的样品，继续在坩埚中加热灼烧，发现固体质量不发生变化，说明分解完全。(或取分解后的样品，放试管中加热，没有产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，说明分解完全) 96.4 %
【详解】
Ι．过滤是除去液体中的固体不溶物的一种分离混合物的方法，沉淀也是分离固体不溶物与液体混合物的一种方法，吸附是除去液体中的色素、异味物质的一种分离混合物的方法，运用这三种方法只能除去不溶的固体不能淡化海水；但蒸馏能除去可溶性的杂质，故可以淡化海水除去海水中可溶性的食盐。
Ⅱ．氯气与溴化钠反应生成氯化钠和溴，化学方程式为：Cl2 + 2NaBr═ 2NaCl + Br2；反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的化学反应，属于置换反应；
Ⅲ．（1）石灰乳主要成分是氢氧化钙，化学式为Ca(OH)2；
（2）Mg(OH)2中加入试剂a发生反应后生成氯化镁，所以a为HCl，的化学方程式为：2HCl+ Mg(OH)2=MgCl2+ 2H2O；
（3）灼烧MgCl2·6H2O晶体，则生成MgO、水和氯化氢，化学方程式为：；
Ⅳ．（1）由方程式可知，制备过程中可以直接循环回收利用的物质是H2O和CO2；
（2）碳酸氢钠受热分解为碳酸钠、水和二氧化碳，所以取分解后的样品，继续在坩埚中加热灼烧，发现固体质量不发生变化，说明分解完全。或取分解后的样品，放试管中加热，没有产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，说明分解完全；
（3）分析可知滴入到锥形瓶的溶液为稀盐酸
参加反应HCl的质量＝10g×3.65% =0.365g
解：设参加反应碳酸钠的质量为X。
解得X=0.53g
样品中碳酸钠的总质量=0.53g×=2.12g
样品中碳酸钠的质量分数=×100%=96.4 %
答：纯碱样品中碳酸钠的质量分数为96.4 %。
一、选择题（共16题）
1．小苏打是（ ）
A．碳酸钠 B．氯化钠 C．碳酸氢钠 D．氢氧化钠
2．物质分类方法是学习化学的一种重要手段。下列物质分类错误的是
A．C60一化合物
B．小苏打一盐
C．水煤气一混合物
D．蔗糖一有机化合物
3．春耕生产期间，各地都在保障农业生产所需的化肥供应。下列物质中属于钾肥的是
A．氯化钾 KCl B．碳酸氢铵 NH4HCO3
C．尿素 CO(NH2)2 D．磷矿粉 有效成分Ca3(PO4)2
4．医药上含有氢氧化铝(Al(OH)3)的药剂常被用来治疗胃酸过多，那么氢氧化铝属于哪类物质
A．酸 B．碱 C．氧化物 D．盐
5．下列物质的俗称与其化学式相符合的是（ ）
A．C2H5OH——酒精
B．H2O——干冰
C．CaCO3——生石灰
D．NaHCO3——火碱
6．下列物质的化学式、俗称及所属类别的对应关系正确的是 （ ）
A．NaOH 火碱 盐
B．CO2固体 干冰 氧化物
C．Na2CO3 纯碱 碱
D．Hg 水银 非金属
7．下列关于物质用途的说法中，不正确的是
A．氯化钠可以用来消除公路上的积雪
B．用工业用盐亚硝酸钠代替食盐用于烹调
C．碳酸氢钠在医疗上是治疗胃酸过多症的一种药剂
D．赤铁矿石(主要成分是Fe2O3)和磁铁矿石(主要成分是Fe3O4)都可以用来冶炼生铁
8．酸、碱、盐在工农业生产和日常生活中具有广泛应用。下列关于酸、碱、盐的生产或应用的说法不合理的是（ ）
A．苛性钠用于改良酸性土壤，也可用于食品干燥剂
B．小苏打可用于治疗胃酸过多，又可做面点发酵剂
C．消石灰可以配制农药波尔多液，也可用于处理污水
D．石灰石可制生石灰，也是炼铁的原料
9．下列有关物质的化学式、名称、俗名不完全对应的是（ ）
A．CaO 氧化钙 熟石灰 B．NaHCO3 碳酸氢钠 小苏打
C．NaOH 氢氧化钠 烧碱 D．NaCl 氯化钠 食盐
10．下列图像不能正确反映对应变化关系的是
A． 向一定质量氯化亚铁和氯化铝的混合溶液中加入镁粉至过量
B． 某温度时，向一定量的饱和石灰水中加入少量生石灰
C． 向等质量的镁、铝中分别加入等质量分数的稀硫酸至过量
D． 向盐酸和氯化钙的混合溶液中逐滴加入纯碱溶液至过量
11．下列有关叙述对应的化学方程式、所属基本反应类型都正确的是
A．正常雨水呈酸性的原因： 化合反应
B．实验室制取氧气： 分解反应
C．食用含铁麦片补铁元素： 置换反应
D．工业上用熟石灰制烧碱： 复分解反应
12．下列说法中，正确的是
A．烧碱、纯碱溶液都能使酚酞试液变红，都属于碱溶液
B．CaO、NaOH固体都能与水反应，都能作干燥剂
C．浓盐酸、浓硫酸都有挥发性，敞口放置溶质质量分数都会变小
D．NH4Cl、(NH4)2SO4都含有NH4+，都能与熟石灰反应产生氨味
13．下列有关物质的鉴别方案错误的是
A．用澄清石灰水鉴别氮气和二氧化碳
B．用肥皂水鉴别硬水和软水
C．用闻气味的方法鉴别白酒和白醋
D．用稀盐酸鉴别碳酸钠和碳酸氢钠
14．现有煅烧一段时间的石灰石样品10 g，将其继续煅烧至质量不再改变，得到7.8 g固体，再向其中加入一定量稀盐酸，恰好完全反应，将所得混合物蒸干得到13.3 g固体，则样品中氧化钙与碳酸钙的质量比为（ ）
A．14:25 B．25:7 C．28:25 D．1:2
15．逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是
A．中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应
B．碱性溶液能使石蕊试液变蓝，所以能使石蕊试液变蓝的溶液呈碱性
C．碳酸盐与稀盐酸反应生成气体，所以与稀盐酸反应生成气体的物质一定是碳酸盐
D．碱溶液能跟某些非金属氧化物反应，所以碱溶液能吸收CO气体
16．某CaO和CaCO3的混合物中钙的质量分数为60%，将50g混合物高温煅烧至固体质量不再改变，下列说法正确的是（只发生反应CaCO3 高温 CaO + CO2↑ ）
A．剩余固体是混合物 B．生成CO2的质量是20g
C．剩余固体的质量是42g D．原混合物中CaCO3的质量是30g
二、综合题（共6题）
17．我国古代在认识、改造和应用物质方面有着辉熄的历史。
①东晋《抱朴子》中记载:“以曾青涂铁铁赤色如铜”(“曾青”即硫酸铜溶液)。
②战国《周礼》中记载。“煤饼烧蛎房成灰”(“蛎房”即牡蛎壳，主要成分是碳酸钙)。将“灰"溶于水可制得沤浸树皮脱胶的碱液。
③元代《庚道集》中记载“点铜皮银"(即单质铜与砷熔合形成银白色的物质)。
请运用你学过的化学知识回答下列问题:
(1)①中发生反应的化学方程式为 ：___________________。
(2)②中涉及的两种反应类型是_________和________。将“灰”溶于水实际是生石灰与水反应生成___________(填物质的俗名),该变化中明显的实验现象是放出__________。工业上用“灰"溶于水后制得的碱液与纯碱反应，可得到烧碱,写出用纯碱制烧碱的化学方程式：_____________________。
(3)③中的“银”_____(选填“属于”或“不属于”合金。下列有关合金的说法正确的是___ . (填字母序号)。
A合金不是单质 B合金中一定不含非金属 C合金属于金属材料
D合金与其组分金属相比，熔点升高 E合金与其组分金属相比硬度增大
(4)某工厂欲从只含有溶质CuSO4的废液中回收金属铜，并得到工业原料硫酸亚铁，其简要工业流程如下图所示:
①操作a、b的名称分别是_________、___________；实验室中,这两种操作都要用到的玻璃仪器是_______。
②上述流程中A物质是___________。
③写出上述流程中加入适量酸时反应的化学方程式:_______________。
(5)金属矿物的储量有限，而且不能再生。保护金属资源的有效途径除防止金属的锈蚀外，还有______________(写出一条即可)。
18．氯化钠在生活、生产中的用途非常广泛。
（1）实验室粗盐提纯实验，步骤见图，请回答：
①可以缩短粗盐提纯实验时间的操作的是______。（填编号）
A研碎粗盐 B利用蒸发皿的余热使滤液蒸干
C溶解时多加一倍的水 D溶解时边加粗盐，边用玻璃棒搅拌
②实验小组的产率及评价如表：
组别 1 2 3 4
产率 75% 83% 88% 72%
教师对产率的评价 偏低 偏高 偏高 偏低
下列各组同学对造成产率偏高或偏低的原因分析，正确的是______（填编号）。
A第 1 组：烧杯里的粗盐未完全溶解完就开始过滤
B第 2 组：在加热过程中，造成液滴飞溅
C第 3 组：滤液浑浊就开始蒸发
D第 4 组：蒸发所得精盐中还有较多水分
（2）若要完成课本上“配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液”的实验，主要的实验步骤 依次是计算、称量、量取、______ 、装瓶贴签（填操作名称）。现用已配制好的质量分数为 6%的氯化钠溶液（密度约为 1.04 g/ mL）， 配制 50 g 质量分数为 3%的氯化钠溶液,需 6%的氯化钠溶液______mL（计算结果精确到 0.1）。
（3）氯化钠的用途很多。下列关于氯化钠用途的说法正确的是______ 。（填编号）
①医疗上氯化钠是治疗胃酸过多症的一种药剂
②农业上可以用氯化钠溶液来选种
③工业上用氯化钠作原料来制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气和盐酸等
④日常生活中用食盐腌渍蔬菜、鱼、肉、蛋等，可延长保存时间
⑤公路上的积雪可以用氯化钠来消除
（4）我国著名化学家侯德榜发明了“侯氏制碱法”。其反应原理如下：
请计算：生产 16.8 t 碳酸氢钠，理论上需要氯化钠的质量是多少______？
（在答题卡上写出计算过程）
19．食盐是我们生活中的常见物质，其主要成分为氯化钠（NaC1），在自然界中分布广泛。根据题目要求，试回答下列问题：
（1）如图为分离提纯混合物的三种实验操作示意图，小颖同学想除去某粗盐样品中难溶性的泥沙杂质，她应进行的实验操作顺序为________。（填序号）
（2）下列有关氯化钠用途的说法中，正确的是________。（填序号）
①可用做融雪剂②调味品和食品添加剂③腌渍食品，用作防腐剂④可用于农业选种⑤配制0.9%的生理盐水⑥制造纯碱、烧碱的基本原料
A只有②③⑤⑥ B只有①②③⑤⑥ C只有④⑤⑥ D以上全部
（3）从盐碱湖里获取的食盐（NaC1）晶体中常混有少量Na2CO3杂质。某化学小组同学欲测定一份食盐样品中Na2CO3的含量（经检验，样品中杂质只有Na2CO3），他们称取了10.0g样品放入烧杯中，先加适量的水充分溶解，再将20.0g一定溶质量分数的CaCl2溶液分四次加入烧杯中，产生沉淀的质量与加入CaC12溶液的量关系如表所示，试回答：
实验次数 一 二 三 四
所加CaCl2溶液质量 5.0g 5.0g 5.0g 5.0g
产生沉淀的总质量 0.45g 0.9g 1.0g 1.0g
①根据表格中数据分析可知，第________次加入CaCl2溶液时，烧杯中发生的化学反应已经完全进行。
②当加入CaCl2溶液总质量10.0g时，烧杯甲溶液中的溶质为（写化学式）________。
③根据表中数据，计算该食盐样品中Na2CO3的质量分数？________（写出计算过程，结果精确至0.1%）
20．不同类别的物质之间存在着一定的关系，如图所示(“—”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示某种物质可以转化为另一种物质)。
(1)稀盐酸、氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液之间的变化关系如图所示，回答下列问题：
①甲物质能使紫色石蕊溶液变成_______色。
②写出“甲—乙”的化学方程式_______。
(2)某化学小组为了验证甲、乙、丙物质之间关系，进行实验并得出结论：
实验步骤 实验现象 实验结论
取少量氢氧化钠溶液于试管中，向溶液中滴加稀盐酸 产生气泡 此氢氧化钠溶液已变质
该小组同学对意外观察到气泡现象产生兴趣，对该变质的NaOH溶液展开了探究。
（提出问题）该NaOH溶液是全部变质还是部分变质呢？
（猜想与假设）
猜想1：NaOH溶液部分变质。
猜想2：NaOH溶液全部变质。
（查阅资料）CaCl2溶液呈中性。
下面是甲同学设计的实验方案，通过明显现象验证了一种猜想。请帮助甲同学完成下表中的实验方案及相关问题。
（实验探究）
实验步骤 实验现象 实验结论
①取少量该溶液于试管中，向溶液中滴加过量的氯化钙溶液，并不断振荡 _______ 说明原溶液中一定含有 碳酸钠
②_______ _______ 说明原溶液中一定含有氢氧化钠
（实验结论）该氢氧化钠溶液_______(填“部分”或“全部”)变质。
（反思评价）
①氢氧化钠溶液露置于空气中容易变质，原因是_______。
②在上述（实验探究）中，乙同学认为用适量的氢氧化钙溶液代替氯化钙溶液也能探究出氢氧化钠溶液变质的程度。甲同学认为乙同学的说法不合理，这样会对氢氧化钠的检验造成干扰。请你用化学方程式表示出甲同学的理论依据_______。
21．浅浅同学患了比较严重的胃炎，在诊断和治疗中，有许多问题跟化学有关系，咱们一起来帮她答疑解惑吧！
一、为了诊断，医生让她做了钡餐造影，“钡餐”是医用的__________（填化学式）。可溶性钡盐有毒，致死量仅为0.8g，但是不溶于水的碳酸钡吃进肚子，也会使人中毒，请用化学方程式解释原因__________。不小心误服碳酸钡，下列物质不能用于急救解毒的是__________。
A．牛奶 B．食盐水 C．硫酸镁溶液 D．鸡蛋清 E．硫酸铜溶液
二、医生诊断浅浅是胃酸过多引起了胃溃疡，建议她输液治疗，并口服抗酸药配合治疗。下列主要成分比较适合她病情的药物有__________。
A．斯达舒[Al(OH)3 ] B．Stomachease［Mg(OH)2] C．奥美拉唑胶囊［NaHCO3]
一些常见食物的近似pH如下，浅浅空腹时最好食用__________。
A．牛奶（6.3-6.6） B．玉米粥（6.8-8.0） C．番茄汁（4.0-4.4） D．面条（6.0-7.0）
三、浅浅输液时使用了“一次性输液恒温器”，它可以加温进入人体的输液达到30℃左右，并能持续4小时以上。输液恒温器为什么能发热？里面的主要成分又是什么？
班上的同学们在老师帮助下进行了实验探究。
拆开里面的包装袋，倒出一堆黑色固体粉末。
（讨论交流）
（1）根据左下图说明书，设计右下图的实验方案来验证：黑色粉末是否含有碳粉。这种方法是否可行？__________，理由是__________。碳粉不但与铁粉形成许多微小的原电池，还能吸附氧气和水，使反应更快地进行。
（2）根据初中化学知识，认为发热原理是“铁粉缓慢氧化”放出热量；其中氯化钠的作用是__________；在此变化中__________能转化为__________能。
（3）设计一个实验验证黑色粉末中含有氯化钠
操作 现象 结论
取少量黑色粉末加水溶解后过滤，将滤液置于试管中，滴加少量__________溶液和__________，（均填名称） _________， 含有氯化钠
（4）同学们为了能自制这种发热装置，准备测定这堆混合物中的铁、碳质量比。他们取用了上面实验剩下的黑色粉末，立即进行实验。
（查阅资料）：
①2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O
②Fe+2FeCl3=3FeCl2
③在HCl和FeCl3的混合溶液中Fe先与FeCl3反应
（实验记录）：
（实验结论）：
请写出浅绿色溶液变为红褐色沉淀的化学方程式__________。经该实验测定，输液恒温器中铁粉和碳粉的质量比为__________，（不需化为最简整数比）这堆已经部分氧化的黑色粉末中剩余单质铁的质量为__________g。
22．海洋是一个远未完全开发的巨大化学资源宝库，海洋资源的综合利用具有非常广阔的前景。工业上从海水中可提取许多广泛应用于生活、生产、科技等方面的物质和原料。
Ι．从海水中获得淡水
下列方法常用于海水淡化的是 ____________ (填字母)。
A．蒸馏法 B．吸附法 C．沉淀法 D．过滤法
Ⅱ．从海水中提取溴(Br2)
工业上通常是将氯气通入海水晒盐后的母液中，将溶液中的溴化钠(NaBr)转化为溴单质(Br2)，然后鼓入热空气，使溴单质(Br2)从溶液中挥发出来，冷凝后得到粗溴。该过程中主要反应的化学方程式为 _______________________ ，其反应类型是 ______________ 。
Ⅲ．从海水中提取金属镁
镁及其合金是一种用途很广的金属材料，工业上从海水晒盐后的母液中提取镁的主要流程如下：
试回答下列问题：
(1)石灰乳主要成分的化学式为 _____________ 。
(2)Mg(OH)2中加入试剂a发生反应的化学方程式为 ____________________________ 。
(3)操作b是在HCl气体氛围中高温灼烧进行的。若直接灼烧MgCl2·6H2O晶体，则生成MgO和另外两种化合物，写出有关反应的化学方程式 ___________________________ 。
Ⅳ．以海水中提取的食盐为原料制备纯碱
制备过程中主要涉及以下三步反应：
① CO2+NH3+H2O =NH4HCO3
② NH4HCO3 + NaCl=NaHCO3 ↓ + NH4Cl
③
试回答下列问题：
(1)制备过程中可以直接循环回收利用的物质是H2O和 __________________ 。
(2)在实验室里证明反应③中的NaHCO3已完全分解的具体操作是 ________ 。
(3)某化学兴趣小组认为，在碳酸氢钠完全分解的情况下，所得的纯碱中也会混有来自反应②中的杂质，为此他们进行了如下探究：
a．取2.2g纯碱样品，加水完全溶解得100g溶液；
b．配制100g 3.65%的稀盐酸；
c．取上述一种溶液25g于锥形瓶中，再将另一种溶液逐滴加入锥形瓶内，反应后溶液的pH变化情况如下图所示。
步骤c中当滴入另一种溶液为10g时，锥形瓶内物质恰好完全反应。则纯碱样品中碳酸钠的质量分数为 ___________ (写出计算过程，计算结果保留1位小数)
参考答案
1．C
【详解】
A、碳酸钠的俗名是苏打。A错误；
B、氯化钠是食盐的主要成分。B错误；
C、碳酸氢钠的俗名叫小苏打。C正确；
D、氢氧化钠的俗名叫做火碱、烧碱、苛性钠、D错误。
故选C。
2．A
【详解】
A、C60是由同种元素（碳元素）组成的纯净物，属于单质，符合题意；
B、小苏打是碳酸氢钠的俗称，是由钠离子和碳酸氢根离子构成的化合物，属于盐，不符合题意；
C、水煤气是由一氧化碳、氢气等两种以上物质混合而成，属于混合物，不符合题意；
D、蔗糖含碳元素，属于有机物，不符合题意。
故选A。
3．A
【详解】
A、氯化钾中含有钾元素，属于钾肥，故选项正确；
B、碳酸氢铵中含有氮元素，属于氮肥，故选项错误；
C、尿素中含有氮元素，属于氮肥，故选项错误；
D、磷矿粉的有效成分是Ca3（PO4）2中含有磷元素，属于磷肥，故选项错误。
故选A。
4．B
【详解】
Al(OH)3是由金属离子和氢氧根离子构成，属于碱。
故选：B。
5．A
【详解】
A、C2H5OH，俗称酒精，俗称与其化学式相符，故选项A正确；
B、干冰指固体二氧化碳，与H2O化学式不相符，故选项B错误；
C、生石灰是混合物，其主要成分是CaCO3，俗称与其化学式不相符，故选项C错误；
D、火碱是NaOH的俗称，俗称与NaHCO3化学式不相符，故选项D错误。
故选：A。
6．B
【详解】
A．氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠，其化学为NaOH，属于碱，故选项A说法错误；
B．固态的二氧化碳俗称干冰，其化学式为CO2，是由两种元素组成的化合物，且其中一种元素是氧元素，属于氧化物，故选项B说法正确；
C．碳酸钠的俗称是纯碱、苏打，其化学式为 Na2CO3，属于盐，故选项C说法错误；
D．汞的俗称是水银，其化学式为Hg，属于金属，故选项D说法错误。
故选B。
7．B
【详解】
A、 氯化钠可以用来消除公路上的积雪，是因为盐溶液的凝固点低，说法正确；
B、亚硝酸钠有毒，不能代替食盐用于烹调，说法不正确；
C、碳酸氢钠能与盐酸反应，在医疗上是治疗胃酸过多症的一种药剂，说法正确；
D、赤铁矿石(主要成分是Fe2O3)和磁铁矿石(主要成分是Fe3O4)都是含铁量很高的铁矿石，都可以用来冶炼生铁，说法正确。
故选B。
8．A
【详解】
A、苛性钠为氢氧化钠，属于强碱，同时具有腐蚀性，不适合作为改良土壤的中和剂和用作食品干燥剂，选项A符合题意；
B、小苏打可与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，中和胃酸，同时加热分解生成二氧化碳，可以做发酵剂，选项B不符合题意；
C、消石灰为氢氧化钙，在配置波尔多液时加入消石灰，避免铜离子浓度过高，损坏作物，选项C不符合题意；
D、石灰石主要成分为碳酸钙，可以高温分解制得生石灰，也可在炼铁中去除二氧化硅，选项D不符合题意。故选A。
9．A
【详解】
A．氧化钙俗称生石灰，熟石灰是氢氧化钙的俗称，其化学式为，不完全对应；
B．碳酸氢钠俗称小苏打，其化学式为，完全对应；
C．氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠，其化学为，完全对应；
D．氯化钠俗称食盐，其化学式为，完全对应。
故选：A。
10．C
【详解】
A、图一：向一定质量氯化亚铁和氯化铝的混合溶液中加入镁粉至过量，镁先与氯化亚铁反应生成氯化镁和铁，随着反应进行，溶液质量减小，反应完后，镁和氯化铝反应生成氯化镁和铝，随着反应的进行，溶液质量增大，并且反应的镁的质量相等时，减小的溶液质量大于增大的溶液质量，故A正确；
B、图二：某温度时，向一定量的饱和石灰水中加入少量生石灰，生石灰和水反应放出大量的热，饱和石灰水的溶解度随温度的升高而降低，则开始生石灰反应放热，溶液中的氢氧化钙溶质析出，溶液中溶质质量减少，一段时间后恢复室温，氢氧化钙又溶解了一些，达到饱和即不再溶解，故B正确；
C、图三：向等质量的镁、铝中分别加入等质量分数的稀硫酸至过量，在金属未完全反应时，消耗等质量的硫酸产生的氢气质量相等，故开始在同一直线，当金属完全反应时，铝生成的氢气较多，故C不正确；
D、图四：向盐酸和氯化钙的混合溶液中逐滴加入纯碱溶液至过量，碳酸钠先和稀盐酸反应生成氯化钠和水和二氧化碳，溶液的pH升高，恰好完全反应时溶液的pH值为7，再和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，溶液pH值不变，恰好完全反应，继续滴加碳酸钠溶液时，溶液显碱性，pH升高，故D正确。故选C。
11．D
【详解】
A、正常雨水的pH为5.6，是因为空气中的二氧化碳与水反应生成碳酸，反应的化学方程式为：CO2+H2O=H2CO3，故选项错误；
B、高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：，把K2MnO4写成K2MnO2，该选项错误；
C、铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，正确的化学方程式为：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，故选项错误；
D、氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式：Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH，该反应是化合物与化合物反应交换成份生成新的2种化合物的反应，是复分解反应，该选项正确。
故选：D
12．D
【解析】A、烧碱、纯碱溶液都能使酚酞试液变红，但纯碱属于盐，是盐溶液，错误；B、CaO、NaOH固体都能作干燥剂，氧化钙能与水反应，氢氧化钠具有吸水性，不能与水反应，错误；C、浓盐酸、浓硫酸分别具有挥发性、吸水性，敞口放置浓度都会变小，错误；D、铵态氮肥能与碱性物质混合产生氨气，NH4Cl、(NH4)2SO4都含有NH4+，都能与熟石灰反应生成NH3，正确。故选D。
13．D
【详解】
A、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，氮气不能使澄清石灰水变浑浊，故用澄清石灰水鉴别氮气和二氧化碳，故A正确；
B、用肥皂水鉴别硬水和软水，有浮渣产生或泡沫较少的是硬水，泡沫较多的是软水，故B正确；
C、白酒由特殊气味，而白醋有刺激性气味，故可用闻气味的方法鉴别白酒和白醋，故C正确；
D、碳酸钠和碳酸氢钠都能与盐酸反应产生二氧化碳气体，故用稀盐酸无法鉴别碳酸钠和碳酸氢钠，故D错；
故选：D。
14．A
【详解】
解：依据质量守恒定律可知，固体减少的质量就是二氧化碳的质量，
生成二氧化碳的质量为：10g﹣7.8g＝2.2g
设样品中碳酸钙的质量为x，生成氧化钙的质量为y
x＝5g
y＝5g﹣2.2g＝2.8g
参加反应的氧化钙的质量为z
z＝5.6g
所以样品中氧化钙与碳酸钙的质量比为：（5.6g﹣2.8g）：5g＝14：25，故选A。
15．B
【详解】
试题分析：A、中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如金属氧化物和酸反应，错误，B、碱性溶液能使石蕊试液变蓝，所以能使石蕊试液变蓝的溶液呈碱性，正确，C、碳酸盐与稀盐酸反应生成气体，但与稀盐酸反应生成气体的物质不一定是碳酸盐，还可能是活泼金属，错误，D、碱溶液能跟某些非金属氧化物反应，但不能与CO反应，故碱溶液不能吸收CO气体，错误，故选B
16．C
【详解】
A、将50g混合物高温煅烧至固体质量不再改变，剩余的固体是氧化钙，属于纯净物，故错误；
B、50g混合物含钙元素的质量=50g×60%=30g，反应前混合物中钙元素的质量也为30g；高温煅烧生成氧化钙的质量：30g÷ =42g，故产生的二氧化碳质量：50g-42g=8g，故错误；
C、由上分析可知，剩余固体的质量是42g，故正确；
D、设原混合物中CaCO3的质量是x，则
CaCO3 CaO+CO2↑
100 44
x 8g
x=18.2g，故错误。
17．CuSO4+Fe=FeSO4+Cu 化合反应 分解反应 熟石灰 热量 Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH 属于 ACE 过滤 蒸发 烧杯、玻璃棒、漏斗 铁 Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 回收利用废旧金属
【详解】
（1）由“以曾青涂铁铁赤色如铜” 可知该反应的反应为硫酸铜和铁，反应方程式为CuSO4+Fe=FeSO4+Cu，故答案为CuSO4+Fe=FeSO4+Cu；
（2）由“煤饼烧蛎房成灰”可知发生了如下化学反应：C+O2 CO2,属于化合反应，CaCO3 CaO+CO2↑,属于分解反应；生石灰与水反应的反应方程式为CaO+H2O=Ca(OH)2，生成物的俗称叫熟石灰，该反应过程中溶液温度会升高，是放热反应，纯碱是碳酸钠，烧碱是氢氧化钠，纯碱制烧碱的化学方程式Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH；故答案为化合反应；分解反应；熟石灰；放热；Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH。
（3）这里的“银”是铜与砷熔合形成银白色的物质，属于合金；合金是由金属与金属或者金属与非金属混合形成的具有金属特性的金属材料，属于混合物，合金与其组成金属相比，熔点降低、硬度增大，故选项A、C、E符合题意。故答案为不属于；ACE。
（4）
①经过操作a能得到固体和液体，故a操作为过滤，从液体中得到晶体可以通过蒸发溶液得到，故b是蒸发操作，所用到的玻璃仪器是：烧杯、玻璃棒、漏斗；故答案为过滤；蒸发；烧杯、玻璃棒、漏斗；
②铁的金属性比铜强，可置换出硫酸铜中的铜，为使硫酸铜全部反应必须加过量的铁，所以过量的A是铁；故答案为铁；
③铁能溶解于酸，所以加稀硫酸可除去铜中的铁，所以加入适量酸是稀硫酸.通过操作a后，可以得到单质铜和硫酸亚铁溶液.有关反应的反应方程式：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑。故答案为Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑。
（5）保护金属资源的有效途径除防止金属的锈蚀外，还可以回收利用废旧金属。故答案为回收利用废旧金属。
18．AD AC 溶解 24.0 ②③④⑤ 解：设生产 16.8 t 碳酸氢钠，理论上需要氯化钠的质量为x
答：生产 16.8 t 碳酸氢钠，理论上需要氯化钠的质量为 11.7 t
【详解】
（1）①A、研碎粗盐，可以加快溶解速率，缩短时间，符合题意；
B、蒸发时，本身就需要利用蒸发皿的余热使滤液蒸干，不会缩短时间，不符合题意；
C、溶解时多加一倍的水，会延长蒸发时间，不符合题意；
D、溶解时边加粗盐，边用玻璃棒搅拌，可以加快溶解速率，缩短时间，符合题意。
故选AD；
②A、第 1 组：烧杯里的粗盐未完全溶解完就开始过滤，会导致获得精盐的质量偏小，产率偏低，符合题意；
B、第 2 组：在加热过程中，造成液滴飞溅，会导致获得精盐的质量偏小，产率偏低，不符合题意；
C、第 3 组：滤液浑浊就开始蒸发，会导致获得精盐的质量偏大，产率偏高，符合题意；
D、第 4 组：蒸发所得精盐中还有较多水分，会导致获得精盐的质量偏大，产率偏高，不符合题意。
故选AC；
（2）“配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液”，实验步骤为：计算、称量、量取、溶解、装瓶贴签；
设需要6%的氯化钠溶液的质量为x，根据稀释前后，溶质的质量不变，可得：50g×3%=1.04g/mL×6%x，x≈24.0mL；
（3）①氯化钠与稀盐酸不反应，不能用氯化钠治疗胃酸过多症，不符合题意；
②农业上可以用氯化钠溶液来选种，符合题意；
③工业上用氯化钠作原料来制取碳酸钠（侯氏制碱法）、氢氧化钠（氯化钠溶液通电分解）、氯气和盐酸等，符合题意；
④氯化钠有咸味，日常生活中用食盐腌渍蔬菜、鱼、肉、蛋等，可延长保存时间，符合题意；
⑤NaCl与水混合成盐溶液 其凝固点比水要低，故公路上的积雪可以用氯化钠来消除，符合题意。
故选②③④⑤；
（4）见答案。
19．ACB D 三 NaCl、Na2CO3 解：设食盐样品中杂质 Na2CO3质量为x
答：食盐样品中Na2CO3的质量分数是10.6%。
【详解】
（1）除去某粗盐样品中难溶性的泥沙杂质，可以溶解后，选用分离固液的操作方法过滤除去不溶性杂质，然后蒸发结晶得到氯化钠；故进行的实验操作顺序为溶解、过滤、蒸发，填ACB。
（2）①氯化钠溶于水，是液体凝固点降低，故可用做融雪剂，正确；
②氯化钠是常用的调味品和食品添加剂，正确；
③腌渍食品，用作防腐剂，正确；
④氯化钠溶于水得到的盐水可用于农业选种，正确；
⑤配制0.9%的生理盐水，正确；
⑥氯化钠中含有钠元素，可制造纯碱、烧碱的基本原料，正确。
故选D。
（3）①根据表格中数据，第一、二次实验数据比较可知，每加入5.0g氯化钙可以得到0.45g沉淀，第三次得到沉淀质量为1.0g<(0.45g×3)，故第三次加入CaCl2溶液时，烧杯中发生的化学反应已经完全进行，氯化钙溶液过量。
②由①分析可知，当加入CaCl2溶液总质量10.0g时，碳酸钠过量，氯化钙不足，烧杯甲溶液中的溶质为NaCl和过量的Na2CO3。
③由①分析可知，碳酸钠完全反应生成沉淀1.0g，根据化学方程式可求出碳酸钠质量；过程见答案。
20．红 HCl+NaOH=NaCl+H2O(或2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑) 产生白色沉淀 取①试管中的少量上层清液，滴加1～2滴无色酚酞溶液（或滴加硫酸铜溶液） 溶液变为红色（或产生蓝色沉淀） 部分 氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠 Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
【详解】
（1）三种物质中能和另两种物质都反应的物质是盐酸，则甲是盐酸，盐酸能使紫色石蕊溶液变红色，故填：红；
乙、丙分别是氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液中的一种，甲、乙反应为盐酸与氢氧化钠溶液或盐酸与碳酸钠溶液的反应，故填：HCl＋NaOH =NaCl＋H2O（或Na2CO3＋2HCl =2NaCl＋H2O＋CO2↑）。
（2）[实验探究]
如果氢氧化钠部分变质，则其成分是氢氧化钠和碳酸钠的混合物，如果全部变质则只有碳酸钠；实验步骤①的实验结论为原溶液中一定含有碳酸钠，则向溶液中滴加过量的CaCl2溶液，碳酸钠和氯化钙反应生成白色的碳酸钙沉淀和氯化钠，因此实验现象是产生白色沉淀，故填：产生白色沉淀；
实验步骤②的实验结论是原溶液中有氢氧化钠存在，氢氧化钠能使酚酞变红、能和硫酸铜溶液反应生成蓝色氢氧化铜沉淀等，可知实验步骤是取①反应后的上层清液，滴加1～2滴酚酞溶液（或滴加硫酸铜溶液），观察到溶液变红色（或产生蓝色沉淀），故填：取①反应后的上层清液，滴加1～2滴酚酞溶液（或滴加硫酸铜溶液）；溶液变红色（或产生蓝色沉淀）；
[实验结论]
通过实验证明该氢氧化钠溶液中含有碳酸钠和氢氧化钠，因此该氢氧化钠溶液部分变质，故填：部分；
[反思评价]
①氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠而变质，故填：氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠；
②氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，由于反应生成了氢氧化钠，因此无法判断原溶液中是否含有氢氧化钠，故填：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH。
21．BaSO4 BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2 ↓ BE AB B 不可行 酒精燃烧也会产生二氧化碳 加快铁的锈蚀 化学 热 硝酸银 稀硝酸 生成白色沉淀且沉淀不溶解 4FeCl2 +4 NaOH +O2 +2H2O == 2Fe(OH)3↓+ 4NaCl 7.28:1.9 6.16
【详解】
一、“钡餐”是医用的硫酸钡，化学式为BaSO4 ；碳酸钡与稀盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳，该反应的化学方程式为：BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑，可溶性的重金属盐，能电离出重金属离子，它能破坏蛋白质的结构，服用含有丰富蛋白质的食品或将其转化为不溶于酸的沉淀，可防止人体本身的蛋白质被破坏，有解毒作用，牛奶、鸡蛋清含有丰富的蛋白质，硫酸镁溶液可以与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化镁，氯化钠与氯化钡不反应，硫酸铜溶液本身有毒。
二、由于碳酸氢钠与胃酸（主要成分为盐酸）反应会产生大量的二氧化碳气体，不适于胃溃疡病人，可以口服含氢氧化铝和氢氧化镁的药物中和胃酸；浅浅胃酸过多，可以服用碱性的食品，玉米粥pH为6.8-8.0，符合要求。
三、（1）碳燃烧能生成二氧化碳，由于酒精燃烧也会产生二氧化碳，无法证明生成的二氧化碳来自碳粉燃烧；
（2）氯化钠是盐，能加快铁的锈蚀，反应进行的越快，短时间内放出的热量越多，此过程中化学能转化为热能；
（3）设计一个实验验证黑粉中含有氯化钠，即证明氯离子的存在，可以使用加入硝酸银溶液，并滴加稀硝酸，若观察到白色沉淀产生，且沉淀不溶于稀硝酸的现象，则含有氯化钠。
（4）浅绿色溶液是氯化亚铁，红褐色沉淀为氢氧化铁，氯化亚铁和氧气以及氢氧化钠与水反应生成氢氧化铁，化学方程式为4FeCl2 +4 NaOH +O2 +2H2O=2Fe(OH)3↓+ 4NaCl；
实验中黑色悬浮物是碳粉，质量为1.9g；样品中的铁转化为氧化铁（即红棕色粉末）中的铁，所以铁的质量为10.4g× =7.28g，所以输液恒温器中铁粉和碳粉的质量比为7.28:1.9；
样品中单质铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，
设样品中单质铁的质量为x
Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
56 2
x 0.2g
x=5.6g，
在HCl和FeCl3的混合溶液中Fe先与FeCl3反应，又Fe + 2FeCl3 = 3FeCl2可知，剩余铁元素中有来自铁单质，所以与FeCl3反应的铁单质为（7.28g-5.6g）×=0.56g，所以这堆已经部分氧化的黑色粉末中剩余单质铁的质量为5.6g+0.56g=6.16g。
22．A Cl2 + 2NaBr=2NaCl + Br2 置换反应 Ca(OH)2 2HCl+ Mg(OH)2= MgCl2+ 2H2O CO2 取分解后的样品，继续在坩埚中加热灼烧，发现固体质量不发生变化，说明分解完全。(或取分解后的样品，放试管中加热，没有产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，说明分解完全) 96.4 %
【详解】
Ι．过滤是除去液体中的固体不溶物的一种分离混合物的方法，沉淀也是分离固体不溶物与液体混合物的一种方法，吸附是除去液体中的色素、异味物质的一种分离混合物的方法，运用这三种方法只能除去不溶的固体不能淡化海水；但蒸馏能除去可溶性的杂质，故可以淡化海水除去海水中可溶性的食盐。
Ⅱ．氯气与溴化钠反应生成氯化钠和溴，化学方程式为：Cl2 + 2NaBr═ 2NaCl + Br2；反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的化学反应，属于置换反应；
Ⅲ．（1）石灰乳主要成分是氢氧化钙，化学式为Ca(OH)2；
（2）Mg(OH)2中加入试剂a发生反应后生成氯化镁，所以a为HCl，的化学方程式为：2HCl+ Mg(OH)2=MgCl2+ 2H2O；
（3）灼烧MgCl2·6H2O晶体，则生成MgO、水和氯化氢，化学方程式为：；
Ⅳ．（1）由方程式可知，制备过程中可以直接循环回收利用的物质是H2O和CO2；
（2）碳酸氢钠受热分解为碳酸钠、水和二氧化碳，所以取分解后的样品，继续在坩埚中加热灼烧，发现固体质量不发生变化，说明分解完全。或取分解后的样品，放试管中加热，没有产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，说明分解完全；
（3）分析可知滴入到锥形瓶的溶液为稀盐酸
参加反应HCl的质量＝10g×3.65% =0.365g
解：设参加反应碳酸钠的质量为X。
解得X=0.53g
样品中碳酸钠的总质量=0.53g×=2.12g
样品中碳酸钠的质量分数=×100%=96.4 %
答：纯碱样品中碳酸钠的质量分数为96.4 %。