12.2盐的性质-2021-2022学年九年级化学京改版（2013）下册（word版含解析）

12.2盐的性质
一、选择题（共16题）
1．下列物质的分类正确的是
A．钢---单质 B．氯酸钾------氧化物 C．石灰水----碱 D．硫酸铜---盐
2．下列实验方案正确的是（　　）
选项 实验目的 所用试剂或方法
A 除去氯化氢气体中的水蒸气 通入过量的氢氧化钠固体
B 检验某气体是否为二氧化碳 用燃着的木条伸入该气体中
C 除去K2SO4溶液中的MgSO4 滴加适量的NaOH溶液
D 不用其他试剂，鉴别①稀硫酸②NaOH溶液 ③CuCl2溶液 鉴别出的先后顺序可以是③②①
A．A B．B C．C D．D
3．可用过滤方法分离的下列混合物是
A．酒精与水 B．碳酸钙与水
C．食盐与水 D．粉笔灰与泥沙
4．下列化学方程式表示的反应，符合实验事实的是
A．Cu＋2HCl====CuCl2＋H2↑
B．2KNO3＋MgCl2====Mg(NO3)2＋2KCl
C．CuSO4＋Zn====ZnSO4＋Cu
D．2Fe＋3H2SO4====Fe2(SO4)3＋3H2↑
5．除去下列各物质中混有的少量杂质，所有试剂、方法正确的是（ ）
序号 物质 杂质 试剂、方法
A NaCl溶液 Na2CO3溶液 加过量CaCl2溶液、过滤
B KCl固体 MnO2固体 加水溶解、过滤、洗涤、干燥
C MgCl2溶液 盐酸 适量的氢氧化钠溶液
D CO CO2 足量的氢氧化钠溶液、干燥
A．A B．B C．C D．D
6．下列转化能一步实现的是
A．铜→氢氧化铜 B．氧化铁→硫酸铁
C．二氧化碳→氢氧化钙 D．硝酸镁→氯化镁
7．某兴趣小组用如下装置（夹持仪器省略）制取纯净、干燥的氢气，并还原Co2O3（提供试剂有：AgNO3溶液、NaOH溶液、浓硫酸）。下列说法不正确的是
A．装置①内的导管应为进气管长，出气管短
B．实验结束，先关闭恒压漏斗活塞，再停止加热
C．装置②、③、④中依次盛装NaOH溶液、AgNO3溶液、浓硫酸
D．生成物H2O中氢元素的质量与参加反应的HCl中氢元素质量相等
8．已知A、B、C、D、E五种物质中都含有人体含量最多的一种金属元素，其中A是单质，B含有两种元素，D、E含有三种元素，反应⑤是放热反应，它们之间的转化关系如图所示，下列推理不正确的是（ ）
A．C一定是氯化钙
B．反应④可能是中和反应
C．反应③可以由多个化学反应实现
D．反应②为分解反应
9．区分日常生活中的下列各组物质，所加试剂或操作方法完全错误的是 （ ）
选项 需区分的物质 操作方法一 操作方法二
A 酒精和醋酸 闻气味 滴加石蕊试液观察
B 氧化铜和铁粉 观察颜色 加入氢氧化钠溶液观察
C 氢氧化钠和硝酸铵 放入水中测温度 加入水中加硫酸铜溶液
D 稀硫酸和稀盐酸 加入氯化钡溶液 加入硝酸铜溶液
A．A B．B C．C D．D
10．下列除杂方法正确的是
选项 物质(括号内为杂质，且少量) 方法
A K2CO3(K2SO4) 加入BaCl2溶液，过滤
B NaOH溶液(Na2CO3) 加入稀硫酸
C ZnSO4溶液(CuSO4) 加入过量铁粉，过滤
D N2(O2) 将气体通过灼热的铜网
A．A B．B C．C D．D
11．下表中，除去物质中所含少量杂质的方法和反应类型归类均正确的是
选项
物质
所含杂质
除去方法
反应类型
A
CuO粉
Cu粉
在空气中加热
化合反应
B
H2
HCl
通过盛氢氧化钠溶液的洗气瓶
分解反应
C
CO2
CO
通过灼热的CuO
置换反应
D
NaCl
Na2SO4
溶解，加过量的氯化钡溶液，并过滤
复分解反应
A．A B．B C．C D．D
12．能在水中大量共存的一组离子是
A．H＋、NH4＋、Cl－ B．K＋、H＋、HCO3－
C．H＋、Na＋、OH－ D．Fe3＋、NO3－、OH－
13．某化学实验小组欲探究盐酸、氢氧化钙的化学性质，取8支试管分别用①﹣⑧编号后，做如下实验。下列选项对实验现象的描述错误的是
A．①号和⑤号试管中溶液都变红
B．②号和④号试管中都产生气泡
C．⑦号和⑧号试管中都产生沉淀
D．③号和⑥号试管中溶液都变色
14．除去下列各物质中混有的少量杂质，所用试剂及操作方法均正确的是
序号 物质 杂质 所用试剂和操作方法
A H2 HCl 通过足量的NaOH溶液，干燥
B NaNO3溶液 Na2SO4 加入过量的Ba(NO3)2溶液，过滤
C NaCl固体 Na2CO3 加入足量水溶解，过滤
D 铁粉 Fe2O3 加入适量的稀盐酸，过滤
A．A B．B C．C D．D
15．下列物质在水溶液中能够共存的是
A．碳酸钠和氢氧化钙 B．硫酸铁和氯化钡
C．氢氧化钾和盐酸 D．氢氧化钠和氯化钾
16．下列图像不能正确反映其对应变化关系的是
A．向一定质量的硫酸铜和稀硫酸的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液
B．向等质量、等浓度的稀硫酸中分别逐渐加入锌粉和铁粉至过量
C．向一定量硝酸银溶液中逐渐加入铜粉至过量
D．向一定浓度的NaOH溶液中加水稀释
二、综合题（共6题）
17．酸、碱、盐都是重要的化合物，请回答下列有关问题。
（1）简述怎样稀释浓硫酸________。
（2）家中的暖水瓶使用一段时间后，有一层厚厚的水垢，下列最适宜用来除去暖水瓶中水垢的是________。
A 食盐水 B 稀硫酸 C 食醋 D 小苏打
（3）酸还可以用于金属除锈，写出用稀硫酸除铁锈的化学方程式________。
（4）实验室选用以下装置制取纯净、干燥的，并验证其部分性质。
①B装置中发生反应的化学方程式为_____________。
②C装置中浓硫酸的作用是________。
③请在D中简要补画出的收集装置图________。
④要证明在E装置中与NaOH溶液发生了反应，应选用的试剂是________。
（5）某化学兴趣小组同学欲测定其配制的氯化钠溶液的溶质质量分数。取100g所配制氯化钠溶液，加入足量的硝酸银溶液，生成沉淀经洗涤、干燥后称量为14.35g，试计算该氯化钠溶液的溶质质量分数________。
18．Ⅰ.某同学研究亚硫酸钠(化学式为Na2SO3)热分解反应时，作了两种假设：
假设一：它按CaCO3受热方式来分解。
假设二：它按KClO3受热分解方式来分解。
①假设一对应的化学方程式是____________。确认假设二是否成立的简单实验操作是_________。
②该同学将取一定质量的样品置于坩埚中充分灼烧，发现最终得到固体质量较原样品质量增加了大约12.7%。据此他认为___________(选填编号)。
A．假设一成立 B．假设二成立 C．两种假设均不成立
固体质量增加可能的原因是_________________。
③在查阅资料后，该同学再次进行了实验。他将一定质量样品置于密闭真空容器中充分加热，最终得到固体质量与原样品相同。但进一步分析表明，该固体组成为两种新的钠盐，其微粒个数之比为1:3，请写出相应的化学方程式：_________________________。
④该同学想要进一步探究次氯酸钠(化学式NaClO)的分解反应。他查阅资料后，得知NaClO有多种热分解方式(每种分解方式的产物仅有两种)。若其中一种产物为NaCl，则另一种产物可能是：_____(选填编号)。
A．Cl2 B．O2 C．Na2O D．NaClO3
Ⅱ.已知A—H均为初中化学常见的物质。其中A、C是组成元素相同的气体，且C能产生温室效应；B为红棕色，是赤铁矿的主要成分；F是紫红色金属；H是蓝色沉淀。根据右图所示的转化关系(图中 反应条件均已略去)，请回答：
(1)写出下列物质的化学式： B___________、C ___________；
(2)写出下列反应的化学方程式：① _________________； ③（_______________），反应②的基本反应类型是___________。
19．某化工集团用氨碱法生产的纯碱中含有少量氯化钠杂质，为了测定该产品中碳酸钠的纯度，某化学研究性学习小组设计有关方案进行如图实验：
（1）其中一个小组设计如图甲所示实验装置，检查装置的气密性时，起始状态量气管和水准管中液面相平，然后提升量气管， ______ ，则证明该装置的气密性良好。该小组同学所测得质量分数比实际结果偏大，你觉得可能的原因是 ______ （可多选）。
A生成的气体有部分溶于水
B未等装置冷却到室温就开始读数
C读数前没有上下移动水准管，使水准管和量气管液面相平
D滴入的稀硫酸占了一部分气体的体积
（2）另一个小组设计如图乙所示装置，取 11.0g纯碱样品放入烧杯中，称得烧杯及所盛纯碱样品的总质量为158.0g，再把 100g 稀盐酸平均分成四份依次加入样品中，每次均充分反应。实验数据记录如下：
所加盐酸的次数 第一次 第二次 第三次 第四次
烧杯及所盛物质的总质量/g 181.4 204.8 228.6 253.6
求：
（1）该产品碳酸钠的质量分数 ______ 。（计算结果保留到 0.1%）
（2）加入的稀盐酸的溶质质量分数 ______ 。（计算结果保留到 0.1%）
20．实验是实现科学探究的重要途径。请回答以下有关化学实验的问题：
（1）仪器X的名称是__________________。
（2）过氧化钠(Na2O2)是一种淡黄色粉末，在通常情况下能分别与CO2、H2O、HCl发生反应，生成O2。为了验证CO2跟Na2O2反应生成的气体是O2，某化学兴趣小组同学设计了图中所示装置。
①用A装置制得的CO2中常混有H2O和HCl气体，设计B、C装置的目的是净化CO2气体。其中B装置的作用可用化学方程式表示为_________________．C装置瓶内的液体是________________。
②E装置中氢氧化钠溶液的作用是吸收没有反应的CO2，发生反应的化学方程式为________________．
③如何验证CO2和Na2O2反应严生的气体是O2
（3）硫酸铜常用作农业杀虫剂，如图是利用含铁废铜料生产硫酸铜的工艺。
反应③的化学方程式为______；
途径Ⅱ中，Cu+2H2SO4（浓）CuSO2+SO2↑+2H2O．
从环保和经济的角度分析，对比途径I、Ⅱ，途径I的优点是_______（写一条）。
（4）某化学兴趣小组为测定石灰石样品中碳酸钙的质量分数，进行了如下实验探究：取5g石灰石样品放入烧杯中，加入稀盐酸至不再产生气泡为止（杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应），放出二氧化碳气体质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示。计算：该石灰石样品中碳酸钙的质量分数。
21．深圳地铁是城市轨道交通的一大亮点，地铁与城市的发展密不可分。
（1）地铁站夜景流光溢彩，有些发光材料是在铝合金中加入碳纤维制得，这种发光材料是___(填“复合材料”或“金属材料”)。
（2）合金在地铁的建造中被广泛应用。有下列三种合金：①铁合金；②铝合金；③铜合金，这三种合金被广泛应用的先后顺序按年代由远及近排列应是(填选项字母)。
A．①②③ B．②①③ C．③①②
（3）在钢轨上喷涂防锈涂料，可防止钢轨生锈。该防锈方法的原理是_______。
（4）目前我国己成为全球最大的精炼铜生产国，随之而来也伴随着一定的环境污染。某小组同学在实验室模拟沉淀法除去水环境中的铜离子，并测定硫酸铜的含量。取一定体积的CuSO4溶液于烧杯中，逐滴滴加10%的氢氧化钠溶液，烧杯中生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示，试回答下列问题：
①当滴入上述氢氧化钠溶液至图中A点时，烧杯中溶液里的溶质为_______(写化学式)。
②当滴入上述氢氧化钠溶液至图中B点时，恰好完全反应，试通过计算，求CuSO4溶液中溶质的质量_____。
22．(1)某化学兴趣小组的同学欲利用废铜制取硫酸铜，设计了如下两个实验方案
方案1：CuCuOCuSO4
方案2：CuCuSO4[已知Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O]
从绿色化学的视角考虑，你认为哪一个方案更合理？方案_________(选填“一”或“二”)。你认为该方案更合理的依据是_______________(至少答出一条)。
(2)实验室中有一瓶未知浓度的硫酸铜溶液，为了测定其定量组成，小颖同学设计并进行了如图1所示的探究实验，图2为反应生成沉淀的质量与滴入氢氧化钠溶液质量的变化关系：
根据上述信息，请你回答下列问题：
①图2中B点对应溶液里所含的溶质为____________(填化学式)。
②试计算：该硫酸铜溶液的溶质质量分数是__________(计算结果精确到0.1％)。
参考答案
1．D
【解析】
试题分析：A、钢是铁的合金，属于混合物，错误，B、氧化物：由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，氯酸钾由三种元素组成，不是氧化物，错误，C、石灰水是氢氧化钙的水溶液，是混合物，不是碱，错误，D、硫酸铜由金属离子铜离子和硫酸根离子构成，属于盐，正确，故选D
2．D
【详解】
A、氢氧化钠固体具有吸水性，但能与氯化氢气体反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，故A错误；
B、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，检验某气体是否为二氧化碳，应使用澄清石灰水，故B错误；
C、MgSO4能与适量的NaOH溶液反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠，能除去杂质但引入了新的杂质硫酸钠，故C错误；
D、CuCl2溶液是蓝色的，首先鉴别出蓝色的CuCl2溶液；能与CuCl2溶液反应产生蓝色沉淀的是NaOH溶液，无明显变化的是稀硫酸，鉴别出的先后顺序可以是③②①，故选D正确。故选D。
3．B
【详解】
A、酒精能与水以任意比例混溶，无法用过滤的方法分离，不符合题意；
B、碳酸钙难溶于水，可用过滤的方法分离，符合题意；
C、食盐能溶于水，不能用过滤的方法分离，不符合题意；
D、粉笔灰和泥沙均属于固体，无法用过滤的方法分离，不符合题意。
故选B。
4．C
【详解】
A、铜的金属活动性比氢弱，不能与稀盐酸发生置换反应，错误；B、硝酸钾与氯化镁交换成分没有沉淀、气体或水生成，不能发生复分解反应，故选项错误；C、该化学方程式书写完全正确；D、铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，正确的化学方程式应为Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑。故选C。
5．D
【详解】
A、Na2CO3溶液能与过量CaCl2溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钙（过量的），不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；
B、KCl易溶于水，MnO2难溶于水，不能采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法错误；
C、MgCl2溶液和盐酸均能与适量的氢氧化钠溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，且盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠，引入了新的杂质，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；
D、CO2能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，CO不与氢氧化钠溶液反应，再干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
故选D。
6．B
【详解】
A、铜不能与碱反应，所以铜不能直接转化为氢氧化铜。
B、氧化铁可以和硫酸反应生成硫酸铁和水可以一步实现转化。
C、二氧化碳无法一步转化为氢氧化钙。
D、硝酸镁与氯化镁均易溶于水，硝酸盐均可溶无法除去，所以硝酸镁无法一步转化为氯化镁。
故选B。
7．B
【详解】
A、为使氢气顺利排入②中，装置①内的导管应为进气管长，出气管短，故A说法正确；
B、实验结束，为防止Co再被氧化，应该先停止加热，再关闭恒压漏斗活塞，故B说法不正确；
C、制取的氢气中混有HCl和水，应先用NaOH溶液除去HCl，再用AgNO3溶液检验HCl是否完全除去，最后用浓硫酸除水，所以装置②、③、④中依次盛装NaOH溶液、AgNO3溶液、浓硫酸，故C说法正确；
D、根据质量守恒定律，生成物H2O中氢元素的质量与参加反应的HCl中氢元素质量相等，故D说法正确。
故选B。
8．A
【详解】
根据A、B、C、D、E五种物质中都含有人体含量最多的一种金属元素，所以该元素是钙元素，A是单质，所以A是钙，B、C含有两种元素，D、E含有三种元素，反应⑤是放热反应，所以B是氧化钙，D是氢氧化钙，氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，所以C是氯化钙，氢氧化钙会转化成E，E会转化成氧化钙，所以E是碳酸钙，经过验证，推导正确，所以A是Ca，B是CaO，C是CaCl2，D是Ca（OH）2，E是CaCO3；
反应①钙转化为氧化钙；
反应②E→B的反应是碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳，化学方程式为：CaCO3CaO+CO2↑，为分解反应．
反应③Ca（OH）2转化为CaCO3可以通过氢氧化钙与碳酸钠反应、氢氧化钙与二氧化碳反应等；
反应④D→C的反应是氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，化学方程式为：Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O
反应⑤CaO与水反应生成Ca（OH）2．故选A．
9．B
【详解】
试题分析：酒精具有特殊的气味，醋酸具有酸味，醋酸能使紫色的石蕊试液变成红色，A正确；氧化铁和铁粉均是黑色的粉末，它们均不能和氢氧化钠溶液反应，B错误；氢氧化钠固体溶解放热，硝酸铵固体溶解吸热，氢氧化钠溶液能与硫酸铜溶液反应产生蓝色沉淀，C正确；稀硫酸能与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀，均不能与硝酸铜反应。故选B。
10．D
【详解】
A、加入氯化钡溶液，氯化钡与碳酸钾反应生成碳酸钡和氯化钾，氯化钡和硫酸钾反应生成硫酸钡和氯化钾，过滤，除去碳酸钡和硫酸钡，不但除去了杂质，也除去了原物质，不符合题意；
B、加入稀硫酸，氢氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，碳酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，不但除去了杂质，也除去了原物质，不符合题意；
C、加入过量铁粉，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，过滤，除去过量的铁和铜，虽然除去了杂质，但是引入了新的杂质硫酸亚铁，不符合题意；
D、将气体通过灼热的铜网，铜与氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，氮气与铜不反应，可除去杂质，符合题意。
故选D。
11．A
【详解】
试题分析：B中氯化氢能够和氢氧化钠反应，但是反应的类型是复分解反应；C中一氧化碳混合氧化铜反应，从而将一氧化碳除掉，但是该反应不是置换反应，因为反应物都是化合物，所以C错误；D中会产生新的杂质氯化钡，不符合除杂要求。故选A.
12．A
【解析】
A、H+、NH4+、Cl﹣三种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，故选项正确；
B、H+、HCO3﹣两种离子能结合成水和二氧化碳，不能大量共存，故选项错误；
C、H+和OH﹣结合生成水，不能大量共存，故选项错误；
D、Fe3+、OH﹣两种离子能结合成氢氧化铁沉淀，不能大量共存，故选项错误．故选A．
13．D
【详解】
试题分析：从图示看：①号和⑤号试管中溶液都变红，因为石蕊遇到酸和酚酞遇到碱都会变红；②号和④号试管中都产生气泡，铁会和盐酸反应得到氢气，而盐酸会和碳酸钠反应产生二氧化碳；⑦号和⑧号试管中都产生沉淀；⑥号试管中溶液不会变色。故选D．
14．A
【解析】
试题分析：A、CO2能与足量的NaOH溶液反应生成碳酸钠和水，氢气不与NaOH溶液反应，再干燥除去水分，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，所用试剂和操作方法均正确；B、Na2CO3溶液和Na2SO4均能与过量的Ba（NO3）2溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，所采取的方法错误；C、氯化钠易溶于水，细沙难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂，所采取的方法错误；D、铁粉和Fe2O3均能与适量的稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，所采取的方法错误。
15．D
【详解】
A、碳酸钠和氢氧化钙在溶液中能相互交换成分生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，不能大量共存，故选项错误。
B、硫酸铁和氯化钡在溶液中能相互交换成分生成硫酸钡沉淀和氯化铁，不能大量共存，故选项错误。
C、氢氧化钾和盐酸在溶液中能相互交换成分生成氯化钾和水，不能大量共存，故选项错误。
D、氢氧化钠和氯化钾在溶液中相互交换成分不能生成沉淀、气体、水，能在溶液中大量共存，故选项正确。
故选：D。
16．B
【详解】
A、向一定质量的硫酸铜和稀硫酸的混合溶液中，逐滴加入氢氧化钠溶液。氢氧化钠先和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，然后和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠。A正确；
B、该图像中，横坐标是金属的质量。产生相同质量的氢气，消耗锌的质量比铁多。故应该是硫酸与铁的反应的曲线先达到拐点。B错误；
C、铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银。反应方程式为：Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag。根据方程式可知，每消耗340份质量的硝酸银，就会生成188份质量的银，溶质的质量逐渐减少，溶液的质量也会逐渐减少。C正确；
D、氢氧化钠溶液加入水，溶液的碱性逐渐减弱，无限的趋近于7。D正确。
故选B。
17．将浓硫酸沿容器内壁缓缓注入水中，并用玻璃棒不断搅拌 C 吸收水分，干燥气体 溶液等（合理即可） 5.85%（过程见解析）
【详解】
（1）浓硫酸稀释的方法为：将浓硫酸沿容器内壁缓缓注入水中，并用玻璃棒不断搅拌；
（2）水垢的主要成分是碳酸钙、碳酸镁等物质，可以用稀酸反应除去，稀硫酸和食醋都是酸性物质，食醋是日常生活中家用物品最常见的酸性物质，是最适宜的选择，因此除去暖水瓶中水垢可以利用食醋，C选项正确，符合题意，故选C；
（3）稀硫酸除铁锈，硫酸与氧化铁反应生成硫酸铁和水，反应的化学方程式为
；
（4）A装置为二氧化碳的发生装置，B装置饱和碳酸氢钠溶液除去杂质氯化氢气体，C装置浓硫酸除去水蒸气，则有：
①B装置中，碳酸氢钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，除去氯化氢杂质，发生反应的化学方程式为。
②C装置中浓硫酸的作用是吸收水分，干燥气体。
③由于二氧化碳的密度比空气密度大，要得到干燥的二氧化碳气体，应该采用向上排空气法，D中的收集装置图为。
④与NaOH溶液反应生成碳酸钠和水，要证明在E装置中与NaOH溶液发生了反应，即证明E装置溶液中有碳酸钠，应选用的试剂是氯化钙溶液，若加入氯化钙溶液，有白色沉淀产生，说明有碳酸钠。
（5）设该氯化钠溶液中氯化钠的质量为x，则有：
由
解得x=5.85g
100g所配制氯化钠溶液中溶质质量分数为
答：氯化钠溶液的溶质质量分数为5.85%。
18．Na2SO3Na2O + SO2↑ 将带火星的木条伸到试管口，观察木条是否复燃 C Na2SO3 与氧气(或空气中的物质)反应生成固体物质 4 Na2SO3 Na2S + 3 Na2SO4 B D Fe2O3 CO2 Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4 3CO + Fe2O33CO2 + 2Fe 复分解反应
【详解】
Ⅰ①假设它按CaCO3受热方式来分解，则生成硫化钠和二氧化硫；假设它按KClO3受热分解方式来分解则有氧气生成，据此分析解答；②根据质量守恒定律分析解答；③根据亚硫酸钠受热分解生成硫化钠和硫酸钠解答；④根据分解的化学方程式解答；ⅡA、C是组成元素相同的气体，且C能产生温室效应，则C为二氧化碳，C为一氧化碳。B为红棕色，是赤铁矿的主要成分，则B是氧化铁。一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，则D是铁。F是紫红色金属；H是蓝色沉淀，则F是铜，H是氢氧化铜。铁与硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁。则E是硫酸铜，G是硫酸亚铁。硫酸铜溶液与碱反应生成氢氧化铜沉淀和水。Ⅰ①假设它按CaCO3受热方式来分解，则生成硫化钠和二氧化硫，反应的化学方程式为Na2SO3Na2O + SO2↑；假设它按KClO3受热分解方式来分解则有氧气生成。故确认假设二是否成立的简单实验操作是将带火星的木条伸到试管口，观察木条是否复燃；②参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。由于该反应是分解反应，根据质量守恒定律可知，反应后物质的质量不应该增加，因此两种假设均不成立，故选C；③亚硫酸钠受热分解生成硫化钠和硫酸钠，反应的化学方程式为4Na2SO3Na2S + 3Na2SO4；④次氯酸钠溶液受热分解的化学方程式3NaClONaClO3+2NaCl,干燥后继续加热2NaClO32NaCl+3O2↑，故选BD；Ⅱ(1)由分析知B为氧化铁，化学式为Fe2O3；C为二氧化碳，化学式为CO2；(2)写出下列反应的化学方程式：①铁与硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁，反应的化学方程式为Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4；③一氧化碳与氧化铁在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为3CO + Fe2O33CO2 + 2Fe；反应②是硫酸铜溶液与碱反应生成氢氧化铜沉淀和水，该反应属于复分解反应。
19．量气管中液面高于水准管中液面，且一段时间内液面高度差不变 BD 96.4% 10.6%
【详解】
（1）检查装置的气密性时，起始状态量气管和水准管中液面相平，提高量气管，量气管中液面高于水准管中液面，且一段时间内液面高度差不变，证明该装置的气密性良好。
A．生成的气体有部分溶于水会造成收集到的二氧化碳体积偏小，测定结果偏小；
B．未等装置冷却到室温就开始读数会因为温度升高体积膨胀，测定结果偏大；
C．读数前没有上下移动水准管，使水准管和量气管液面相平可能会因为装置漏气造成测定结果偏小；
D．滴入的稀硫酸占了一部分气体的体积会造成测得的二氧化碳体积偏大，测定结果偏大。
故选BD；
（2）（1）根据质量守恒定律，可知生成二氧化碳的质量为158.0g+100g-253.6g=4.4g；设样品中碳酸钠的质量为x：
x=10.6g
产品中碳酸钠的质量分数：
（2）在第一次实验中，盐酸完全参加反应生成二氧化碳的质量为：158.0g+25g-181.4g=1.6g
设生成1.6g二氧化碳需要氯化氢的质量为y：
y=2.65g
加入的稀盐酸的溶质质量分数为
20．铁架台 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ 浓硫酸 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 将带火星的木条靠近E装置中导气管的出口处，若木条复燃，则证明该气体是氧气。 CuO+ H2SO4=CuSO4+H2O 生成等质量硫酸铜消耗的硫酸少(或无污染性气体产生等)
（3）
【详解】
试题分析：（2）①盐酸具有挥发性，会挥发出氯化氢气体，氯化氢溶于水形成盐酸碳酸氢钠溶液能与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；由于水能与过氧化钠反应，故要将水除去，故C中的是浓硫酸，作用是起干燥作用；
②氢氧化钠与二氧化碳反应生成的碳酸钠和水：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；
③氧气能使带火星的小木条复燃，故可将带火星的木条靠近E装置中导气管的出口处，若木条复燃，则证明该气体是氧气；
（3）废铜料中含有铁，要制的硫酸铜，要把铁除去，故X是稀硫酸，那么混合物中的是铜和硫酸亚铁，可通过过滤的方法除去硫酸亚铁得到铜；铜与氧气再加热的条件下反应生成氧化铜，氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水；途径I与途径Ⅱ相比不会产生二氧化硫，不会污染空气；
（4）利用化学方程式，根据反应的质量比即可计算出碳酸钙的质量。
解：设样品中碳酸钙的质量为x。
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 1. 76g
x=4g
CaCO3%=×100%=80%
答：该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为80%。
21．
（1）复合材料
（2）C
（3）隔绝氧气和水
（4） CuSO4、Na2SO4 解：设CuSO4溶液中溶质的质量为x
x=16g
答：CuSO4溶液中溶质的质量为16g。
【分析】
（1）
地铁站夜景流光溢彩，有些发光材料是在铝合金中加入碳纤维制得，这种发光材料是复合材料，故填：复合材料；
（2）
铝比铁活泼，铁比铜活泼，因此这三种合金被广泛应用的先后顺序按年代由远及近排列应是③①②，故填：C；
（3）
在钢轨上喷涂防锈涂料，可防止钢轨生锈。该防锈方法的原理是隔绝氧气和水，故填：隔绝氧气和水；
（4）
氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠溶液。
①由图象可知，当滴入上述氢氧化钠溶液至图中A点时，硫酸铜并没有完全反应，所以烧杯中溶液里的溶质为硫酸钠和硫酸铜，故填：Na2SO4、CuSO4；
②见答案。
22．一 方案一中的产物对环境几乎无污染(环保)、涉及的药品和操作都比较安全、原料利用率高(方案二中硫元素损耗50%)等 Na2SO4、NaOH 16.0%
【详解】
(1)第二个方案中放出的有毒气体二氧化硫会造成对空气的污染，因此，从保护环境的角度来看，方案一更合理；第一个方案中铜和氧气加热生成氧化铜，氧化铜和硫酸反应产生硫酸铜和水，因此反应过程中没有污染物，且原料的利用率高；
(2)据图分析，B点是氢氧化钠溶液过量，硫酸铜已全部反应生成氢氧化铜和硫酸钠，所以此点溶液中溶质为：硫酸钠和氢氧化钠；
设待测硫酸铜溶液的溶质质量为x，
2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓
160 98
x 9.8g
解得x=16g
该硫酸铜溶液的溶质质量分数=100%=16.0%。