河北省石家庄市元氏县第四高级中学2021-2022学年高二上学期11月第二次月考化学试题（Word版含答案）
文档属性
| 名称 | 河北省石家庄市元氏县第四高级中学2021-2022学年高二上学期11月第二次月考化学试题（Word版含答案） |  | |
| 格式 | doc | ||
| 文件大小 | 260.0KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2021-12-26 12:32:43 | ||
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文档简介
元氏县第四中学2021-2022学年高二上学期第二次月考
化学试题
时间：75分钟 满分：100分
一．选择题（每题3分，共60小题）
1．下列关于热化学反应的描述中正确的是（ ）
A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝﹣57.3 kJ/mol，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热ΔH＝2×（﹣57.3）kJ/mol
B．CO（g）的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2（g）═2CO（g）+O2（g）反应的ΔH＝+2×283.0kJ/mol
C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
D．1mol NO（g）中的化学键形成时需要吸收632kJ的能量
2．甲烷与氧气反应过程中的能量变化如图所示。下列有关说法中正确的是（ ）
A．1molCH4（g）的能量大于1molCO2（g）和2molH2O（g）的能量总和
B．反应CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（1）ΔH＝﹣800kJ mol﹣1
C．若破坏1molO2（g）中的化学键需吸收热量493kJ，则破坏1molC﹣H键需吸收热量415kJ
D．在反应CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）中放出热量400kJ，则有1molO﹣H键生成
3．化学反应伴随着能量变化，下列说法正确的是（ ）
A．需要加热的反应一定是吸热反应，不需要加热的反应一定是放热反应
B．单质硫燃烧热的热化学方程式：S（s）+O2（g）＝SO3（g）△H＝akJ mol﹣1
C．C（s，石墨） C（s，金刚石）△H＝+1.9kJ mol﹣1，由此推断石墨比金刚石稳定
D．已知：2C（s）+2O2（g）＝2CO2（g）△H1 2C（s）+O2（g）＝2CO（g）△H2，则△H1＞△H2
4．已知反应X（g）+2Y（g） XY2（g）△H＞0，下列说法错误的是（ ）
A．充入X（g），平衡正向移动，X的转化率降低
B．减小容器体积，正反应与逆反应速率均增大，平衡正移
C．加入正催化剂，反应活化能降低，正反应与逆反应速率均增大
D．升高温度，正反应速率加快，逆反应速率减缓，平衡正向移动
5．在恒容密闭容器中发生反应：C（s）+CO2（g） 2CO（g）△H＞0，下列措施一定能加快反应速率的是（ ）
A．增加碳的用量 B．升高温度 C．充入氦气增大容器内的压强 D．降低CO2浓度
6．下列措施是为了降低化学反应速率的是（ ）
A．食品放在冰箱中贮藏 B．双氧水制氧气时加入少量二氧化锰
C．用锌粉代替锌片与稀硫酸反应制取氢气 D．在试管中进行铝和盐酸反应时稍微加热
7．一定条件下，可逆反应C（s）+CO2（g） 2CO（g）△H＞0，达到平衡状态，现进行如下操作：
①升高反应体系的温度；②增加反应物C的用量；③缩小反应体系的体积；④减少体系中CO的量；⑤恒容状态下充入氮气。上述措施中一定能使反应的正反应速率显著增大的是（ ）
A．①②③⑤ B．只有①③ C．只有①③⑤ D．只有①③④
8．室温下，在25mL 0.1mol/L CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol/L NaOH溶液，曲线如图所示，下列说法不正确的是（ ）
A．B点离子浓度比较：c（CH3COO﹣）＞c（Na+）＞c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（OH﹣）
B．室温下CH3COOH电离平衡常数可表示为：
C．D点时，微粒浓度满足关系：2c（OH﹣）＝c（Na+）+c（H+）+2c（CH3COOH）
D．B、C、D三点中水电离程度最大的是C点
9．向10.00mL 0.01mol L﹣1某一元酸HA溶液中逐滴加入0.01mol L﹣1NaOH溶液，溶液pH变化曲线如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．HA是弱酸
B．b、c、d点表示的溶液中：c（Na+）+c（H+）＝c（A﹣）+c（OH﹣）
C．c点时：V＞10.00mL
D．b点表示的溶液中：2c（Na+）＝c（A﹣）+c（HA）
10．下列各组物质中，前者为强电解质，后者为弱电解质的是（ ）
A．铁 酒精 B．浓硫酸 硫酸镁 C．烧碱 醋酸 D．碳酸 碳酸钠
11．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（ ）
A．0.1mol L﹣1NH4Fe（SO4）2溶液中：K+、Cl﹣、Al3+、I﹣
B．0.5mol L﹣1NaOH溶液中：Ba2+、K+、HCO3﹣、Cl﹣
C．与Al反应能放出H2的溶液中：Fe3+、K+、Cl﹣、NO3﹣
D．能使石蕊变红的溶液中：Cl﹣、SO42﹣、Fe3+、K+
12．某种熔融碳酸盐燃料电池以Li2CO3、K2CO3为电解质、以CH4为燃料时，该电池工作原理如图。下列说法错误的是（ ）
A．CO32﹣向负极移动 B．a为CH4，b为O2
C．此电池在常温下不能工作 D．负极电极反应：CH4﹣8e﹣+4CO32﹣═5CO2+2H2O
13．某化学兴趣小组设计了如图所示的原电池，装置连接一段时间后，发现镁棒上有大量气泡产生，电流计指针偏向镁。下列说法正确的是（ ）
A．镁比铝活泼，在该原电池中作负极，发生氧化反应
B．电子从铝电极经KOH溶液流向镁电极
C．镁电极的电应式：2H2O﹣4e﹣＝O2↑+4H+
D．若将KOH溶液换为稀硫酸，电流计指针将偏向铝电极
14．利用电解法可将含有Fe、Zn、Ag、Pt等杂质的粗铜提纯，下列叙述正确的是（ ）
A．电解时以精铜作阳极 B．电解时阴极发生氧化反应
C．粗铜连接电源负极 D．电解后，电解槽底部会形成含少量Ag、Pt等金属的阳极泥
15．如图所示分子中14个碳原子一定处在同一平面上的是（ ）
A． B．
C． D．
16．化合物M经质谱法分析得知其相对分子质量为136.M分子的苯环上只有一个取代基，M分子的核磁共振氢谱与红外光谱如图。下列关于M的说法正确的是（ ）
A．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，也不与任何酸或碱溶液反应
B．符合题中M的结构特征的有机物只有1种
C．M在一定条件下可与4mol H2发生加成反应
D．与M属于同类化合物的同分异构体只有2种（不考虑立体异构）
17．下列反应不属于取代反应的是（ ）
A．苯的硝化反应 B．石油裂解制丙烯
C．乙醇与乙酸反应制乙酸乙酯 D．油脂与浓NaOH反应制高级脂肪酸钠
18．下列各组物质的相互关系描述正确的是（ ）
①H2、D2和T2互为同位素 ②金刚石、C60、石墨互为同系物
③（CH3）2CHC2H5和CH3CH2CH（CH3）2属于同种物质
④ 和互为同分异构体⑤和互为同分异构体
⑥正丁烷和异丁烷的一氯代物均为两种 ⑦C2H4和C3H6一定互为同系物
A．②③④⑤⑥⑦ B．③⑤⑥ C．③⑥ D．③⑤⑦
19．下列有机物中互为同系物的是（ ）
A．CH3OCH2CH3和CH3CH2OCH2CH3 B．CH3COCH2CH3和CH3CH2CHO
C．CH3CH2CH2CH＝CH2和 D．HOOCCOOH和CH3OOCCOOCH3
20．为了证明液溴与苯发生的反应是取代反应，有如图所示装置图。则装置A中盛有的物质是（ ）
A．NaCl溶液 B．KOH溶液 C．CCl4溶液 D．H2O
二．非选择题（共40分）
21．（每空2分，共4分。）请按下列要求填空：
（1）某烷烃的相对分子质量为72，若该烷烃不能由任何一种烯烃与H2发生加成反应而得到，则该烷烃的结构简式为 。
（2）某含有1个碳碳双键的烯烃，氢化后产物的结构式为：，则该单烯烃的结构可能有 种。
22．（每空2分，共6分。）依据不同的分类标准可将一种物质归属多个类别。现有下列物质：①CH3﹣CH3；②CH2＝CH2；③；④；⑤；⑥
其中：
①属于链状化合物的有 。（填序号，下同）
②属于卤代烃的有 。
③属于芳香烃的有 。
23．按要求填空：（每空2分，共12分。）
（1）写出羟基的电子式： 。
（2）的习惯命名： 。
（3）的一氯代物有 种。
（4）下列选项中互为同系物的是 ；互为同分异构体的是 ；属于同种物质的是 。（填序号）
①H2O和D2O ②CH2＝CH﹣CH＝CH2和CH≡C﹣CH3 ③和
④和⑤CH2＝CH﹣COOH和油酸（C17H33COOH）
⑥戊烯和环戊烷 ⑦和
24．（每空1分，共8分。）（1）50mL 0.50mol/L盐酸与50mL 0.55mol/L NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热，回答下列问题：
①从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 。
②烧杯间填满碎纸条的作用是 。
③大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值将 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
（2）酸碱中和滴定是中学化学常见实验。
某学校化学课外小组用0.2000mol L﹣1盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，选择甲基橙作指示剂，试回答下列问题。
①滴定过程中，眼睛应注视， 。
②滴定终点时的现象： 。
③根据下表数据，计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是 mol L﹣1。（保留四位有效数字）
滴定次数 待测溶液体积（mL） 标准酸体积
滴定前的刻度（mL） 滴定后的刻度（mL）
第一次 10.00 0.40 20.50
第二次 10.00 4.10 24.00
④下列实验操作对滴定结果产生什么影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）？
a．观察酸式滴定管液面时，开始俯视，滴定终点平视，则滴定结果 。
b．若将锥形瓶用待测液润洗，然后再加入10.00mL待测液，则滴定结果 。
25．（共10分。）化学反应速率与限度在生产生活中的运用广泛。
（1）某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应生成的氢气（标准状况），实验记录如下表（累计值）：
时间/min 1 2 3 4 5
氢气体积/mL 50 120 232 290 310
在0～1min、1～2min、2～3min、3～4min、4～5 min时间段中，反应速率最大的时间段是 ，（1分）原因为 。（2分）
（2）反应3Fe（s）+4H2O（g） Fe3O4（s）+4H2（g）在一容积可变的密闭容器中进行，达到平衡后，增加Fe的量，其正反应速率 （1分）（填“增大”、“不变”或“减小”，下同），保持体积不变，充入Ar使体系压强增大，其逆反应速率 。（2分）
（3）一定温度下，将3mol气体A和1mol气体B通入一体积为2L的恒容密闭容器中，发生反应3A（g）+B（g） xC（g）。1min时，测得剩余1.8mol A，C的浓度为0.4mol L﹣1。
①x＝ 。（1分）
②反应经2min达到平衡，平衡时C的浓度 （1分）（填“大于”、“小于”或“等于”）1mol L﹣1。
③0～1min内，用B表示的化学反应速率v（B）＝ mol L﹣1 s﹣1（保留两位有效数字）。（2分）
高二化学月考参考答案
一．选择题（每题3分，共60分）
1．B 2．C 3．C 4、D 5、B 6、A7、B8、C 9、C 10、C 11、D 12、B 13、D 14、D 15、A 16、D 17、B 18、C 19、A 20、C
二．非选择题
21．请按下列要求填空：
（1） C（CH3）4（或） 。（2） 7 。
22．
① ①②④⑥ 。② ⑥ 。③ ③ 。
23．按要求填空：
（1） 。（2） 对二甲苯 。（3） 4 。（4） ⑤ ； ④⑥ ； ①⑦ 。
24．（1）
① 环形玻璃搅拌棒 。② 减少实验过程中的热量损失 。③ 偏小 。
（2）
① 锥形瓶中溶液颜色变化 。
② 当溶液颜色由黄色突变为橙色，且半分钟内不变色，说明达到滴定终点 。
③ 0.4000 。
④a． 偏高 。b． 偏高 。
25．
（1） 2～3min ， 该反应是放热反应，2～3min时溶液温度较高 。
（2） 不变 ； 不变 。
（3）① 2 。② 小于 。③ 0.0033
化学试题
时间：75分钟 满分：100分
一．选择题（每题3分，共60小题）
1．下列关于热化学反应的描述中正确的是（ ）
A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝﹣57.3 kJ/mol，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热ΔH＝2×（﹣57.3）kJ/mol
B．CO（g）的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2（g）═2CO（g）+O2（g）反应的ΔH＝+2×283.0kJ/mol
C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
D．1mol NO（g）中的化学键形成时需要吸收632kJ的能量
2．甲烷与氧气反应过程中的能量变化如图所示。下列有关说法中正确的是（ ）
A．1molCH4（g）的能量大于1molCO2（g）和2molH2O（g）的能量总和
B．反应CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（1）ΔH＝﹣800kJ mol﹣1
C．若破坏1molO2（g）中的化学键需吸收热量493kJ，则破坏1molC﹣H键需吸收热量415kJ
D．在反应CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）中放出热量400kJ，则有1molO﹣H键生成
3．化学反应伴随着能量变化，下列说法正确的是（ ）
A．需要加热的反应一定是吸热反应，不需要加热的反应一定是放热反应
B．单质硫燃烧热的热化学方程式：S（s）+O2（g）＝SO3（g）△H＝akJ mol﹣1
C．C（s，石墨） C（s，金刚石）△H＝+1.9kJ mol﹣1，由此推断石墨比金刚石稳定
D．已知：2C（s）+2O2（g）＝2CO2（g）△H1 2C（s）+O2（g）＝2CO（g）△H2，则△H1＞△H2
4．已知反应X（g）+2Y（g） XY2（g）△H＞0，下列说法错误的是（ ）
A．充入X（g），平衡正向移动，X的转化率降低
B．减小容器体积，正反应与逆反应速率均增大，平衡正移
C．加入正催化剂，反应活化能降低，正反应与逆反应速率均增大
D．升高温度，正反应速率加快，逆反应速率减缓，平衡正向移动
5．在恒容密闭容器中发生反应：C（s）+CO2（g） 2CO（g）△H＞0，下列措施一定能加快反应速率的是（ ）
A．增加碳的用量 B．升高温度 C．充入氦气增大容器内的压强 D．降低CO2浓度
6．下列措施是为了降低化学反应速率的是（ ）
A．食品放在冰箱中贮藏 B．双氧水制氧气时加入少量二氧化锰
C．用锌粉代替锌片与稀硫酸反应制取氢气 D．在试管中进行铝和盐酸反应时稍微加热
7．一定条件下，可逆反应C（s）+CO2（g） 2CO（g）△H＞0，达到平衡状态，现进行如下操作：
①升高反应体系的温度；②增加反应物C的用量；③缩小反应体系的体积；④减少体系中CO的量；⑤恒容状态下充入氮气。上述措施中一定能使反应的正反应速率显著增大的是（ ）
A．①②③⑤ B．只有①③ C．只有①③⑤ D．只有①③④
8．室温下，在25mL 0.1mol/L CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol/L NaOH溶液，曲线如图所示，下列说法不正确的是（ ）
A．B点离子浓度比较：c（CH3COO﹣）＞c（Na+）＞c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（OH﹣）
B．室温下CH3COOH电离平衡常数可表示为：
C．D点时，微粒浓度满足关系：2c（OH﹣）＝c（Na+）+c（H+）+2c（CH3COOH）
D．B、C、D三点中水电离程度最大的是C点
9．向10.00mL 0.01mol L﹣1某一元酸HA溶液中逐滴加入0.01mol L﹣1NaOH溶液，溶液pH变化曲线如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．HA是弱酸
B．b、c、d点表示的溶液中：c（Na+）+c（H+）＝c（A﹣）+c（OH﹣）
C．c点时：V＞10.00mL
D．b点表示的溶液中：2c（Na+）＝c（A﹣）+c（HA）
10．下列各组物质中，前者为强电解质，后者为弱电解质的是（ ）
A．铁 酒精 B．浓硫酸 硫酸镁 C．烧碱 醋酸 D．碳酸 碳酸钠
11．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（ ）
A．0.1mol L﹣1NH4Fe（SO4）2溶液中：K+、Cl﹣、Al3+、I﹣
B．0.5mol L﹣1NaOH溶液中：Ba2+、K+、HCO3﹣、Cl﹣
C．与Al反应能放出H2的溶液中：Fe3+、K+、Cl﹣、NO3﹣
D．能使石蕊变红的溶液中：Cl﹣、SO42﹣、Fe3+、K+
12．某种熔融碳酸盐燃料电池以Li2CO3、K2CO3为电解质、以CH4为燃料时，该电池工作原理如图。下列说法错误的是（ ）
A．CO32﹣向负极移动 B．a为CH4，b为O2
C．此电池在常温下不能工作 D．负极电极反应：CH4﹣8e﹣+4CO32﹣═5CO2+2H2O
13．某化学兴趣小组设计了如图所示的原电池，装置连接一段时间后，发现镁棒上有大量气泡产生，电流计指针偏向镁。下列说法正确的是（ ）
A．镁比铝活泼，在该原电池中作负极，发生氧化反应
B．电子从铝电极经KOH溶液流向镁电极
C．镁电极的电应式：2H2O﹣4e﹣＝O2↑+4H+
D．若将KOH溶液换为稀硫酸，电流计指针将偏向铝电极
14．利用电解法可将含有Fe、Zn、Ag、Pt等杂质的粗铜提纯，下列叙述正确的是（ ）
A．电解时以精铜作阳极 B．电解时阴极发生氧化反应
C．粗铜连接电源负极 D．电解后，电解槽底部会形成含少量Ag、Pt等金属的阳极泥
15．如图所示分子中14个碳原子一定处在同一平面上的是（ ）
A． B．
C． D．
16．化合物M经质谱法分析得知其相对分子质量为136.M分子的苯环上只有一个取代基，M分子的核磁共振氢谱与红外光谱如图。下列关于M的说法正确的是（ ）
A．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，也不与任何酸或碱溶液反应
B．符合题中M的结构特征的有机物只有1种
C．M在一定条件下可与4mol H2发生加成反应
D．与M属于同类化合物的同分异构体只有2种（不考虑立体异构）
17．下列反应不属于取代反应的是（ ）
A．苯的硝化反应 B．石油裂解制丙烯
C．乙醇与乙酸反应制乙酸乙酯 D．油脂与浓NaOH反应制高级脂肪酸钠
18．下列各组物质的相互关系描述正确的是（ ）
①H2、D2和T2互为同位素 ②金刚石、C60、石墨互为同系物
③（CH3）2CHC2H5和CH3CH2CH（CH3）2属于同种物质
④ 和互为同分异构体⑤和互为同分异构体
⑥正丁烷和异丁烷的一氯代物均为两种 ⑦C2H4和C3H6一定互为同系物
A．②③④⑤⑥⑦ B．③⑤⑥ C．③⑥ D．③⑤⑦
19．下列有机物中互为同系物的是（ ）
A．CH3OCH2CH3和CH3CH2OCH2CH3 B．CH3COCH2CH3和CH3CH2CHO
C．CH3CH2CH2CH＝CH2和 D．HOOCCOOH和CH3OOCCOOCH3
20．为了证明液溴与苯发生的反应是取代反应，有如图所示装置图。则装置A中盛有的物质是（ ）
A．NaCl溶液 B．KOH溶液 C．CCl4溶液 D．H2O
二．非选择题（共40分）
21．（每空2分，共4分。）请按下列要求填空：
（1）某烷烃的相对分子质量为72，若该烷烃不能由任何一种烯烃与H2发生加成反应而得到，则该烷烃的结构简式为 。
（2）某含有1个碳碳双键的烯烃，氢化后产物的结构式为：，则该单烯烃的结构可能有 种。
22．（每空2分，共6分。）依据不同的分类标准可将一种物质归属多个类别。现有下列物质：①CH3﹣CH3；②CH2＝CH2；③；④；⑤；⑥
其中：
①属于链状化合物的有 。（填序号，下同）
②属于卤代烃的有 。
③属于芳香烃的有 。
23．按要求填空：（每空2分，共12分。）
（1）写出羟基的电子式： 。
（2）的习惯命名： 。
（3）的一氯代物有 种。
（4）下列选项中互为同系物的是 ；互为同分异构体的是 ；属于同种物质的是 。（填序号）
①H2O和D2O ②CH2＝CH﹣CH＝CH2和CH≡C﹣CH3 ③和
④和⑤CH2＝CH﹣COOH和油酸（C17H33COOH）
⑥戊烯和环戊烷 ⑦和
24．（每空1分，共8分。）（1）50mL 0.50mol/L盐酸与50mL 0.55mol/L NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热，回答下列问题：
①从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 。
②烧杯间填满碎纸条的作用是 。
③大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值将 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
（2）酸碱中和滴定是中学化学常见实验。
某学校化学课外小组用0.2000mol L﹣1盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，选择甲基橙作指示剂，试回答下列问题。
①滴定过程中，眼睛应注视， 。
②滴定终点时的现象： 。
③根据下表数据，计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是 mol L﹣1。（保留四位有效数字）
滴定次数 待测溶液体积（mL） 标准酸体积
滴定前的刻度（mL） 滴定后的刻度（mL）
第一次 10.00 0.40 20.50
第二次 10.00 4.10 24.00
④下列实验操作对滴定结果产生什么影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）？
a．观察酸式滴定管液面时，开始俯视，滴定终点平视，则滴定结果 。
b．若将锥形瓶用待测液润洗，然后再加入10.00mL待测液，则滴定结果 。
25．（共10分。）化学反应速率与限度在生产生活中的运用广泛。
（1）某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应生成的氢气（标准状况），实验记录如下表（累计值）：
时间/min 1 2 3 4 5
氢气体积/mL 50 120 232 290 310
在0～1min、1～2min、2～3min、3～4min、4～5 min时间段中，反应速率最大的时间段是 ，（1分）原因为 。（2分）
（2）反应3Fe（s）+4H2O（g） Fe3O4（s）+4H2（g）在一容积可变的密闭容器中进行，达到平衡后，增加Fe的量，其正反应速率 （1分）（填“增大”、“不变”或“减小”，下同），保持体积不变，充入Ar使体系压强增大，其逆反应速率 。（2分）
（3）一定温度下，将3mol气体A和1mol气体B通入一体积为2L的恒容密闭容器中，发生反应3A（g）+B（g） xC（g）。1min时，测得剩余1.8mol A，C的浓度为0.4mol L﹣1。
①x＝ 。（1分）
②反应经2min达到平衡，平衡时C的浓度 （1分）（填“大于”、“小于”或“等于”）1mol L﹣1。
③0～1min内，用B表示的化学反应速率v（B）＝ mol L﹣1 s﹣1（保留两位有效数字）。（2分）
高二化学月考参考答案
一．选择题（每题3分，共60分）
1．B 2．C 3．C 4、D 5、B 6、A7、B8、C 9、C 10、C 11、D 12、B 13、D 14、D 15、A 16、D 17、B 18、C 19、A 20、C
二．非选择题
21．请按下列要求填空：
（1） C（CH3）4（或） 。（2） 7 。
22．
① ①②④⑥ 。② ⑥ 。③ ③ 。
23．按要求填空：
（1） 。（2） 对二甲苯 。（3） 4 。（4） ⑤ ； ④⑥ ； ①⑦ 。
24．（1）
① 环形玻璃搅拌棒 。② 减少实验过程中的热量损失 。③ 偏小 。
（2）
① 锥形瓶中溶液颜色变化 。
② 当溶液颜色由黄色突变为橙色，且半分钟内不变色，说明达到滴定终点 。
③ 0.4000 。
④a． 偏高 。b． 偏高 。
25．
（1） 2～3min ， 该反应是放热反应，2～3min时溶液温度较高 。
（2） 不变 ； 不变 。
（3）① 2 。② 小于 。③ 0.0033
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