黑龙江省绥化市安达市第七高级中学2021-2022学年高二上学期11月月考化学试题（Word版含答案）

安达市第七中学2021-2022学年高二年级11月份月考
化学
一、单选题
1.化学与生产、生活密切相关，下列叙述错误的是( )
A. 纯碱属于盐，热的纯碱溶液可以用于除去餐具上的油污
B. 合成氨工业中使用的氮气来自于空气
C. 明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，其作用原理相同
D. 用作沉淀剂，除去废水中的和
2.下列反应中生成的速率最快的是( )
金属 酸溶液 温度
A Mg 20 ℃
B Mg 30 ℃
C Zn 20 ℃
D Fe 20 ℃
A. A B. B C. C D. D
3.德国化学家哈伯在合成氨方面的研究促进了人类的发展。合成氨的工业流程如图，下列说法错误的是( )
A. 增大压强既可以加快反应速率，又可以提高原料转化率
B. 升高温度可提高平衡转化率
C. 冷却过程中采用热交换有助于节约能源
D. 原料循环可提高其利用率
4.利用如图所示装置，当X、Y选用不同材料时，可将电解原理广泛应用于工业生产。下列说法中正确的是( )
A. 氯碱工业中，X、Y均为石墨，Y附近能得到氢氧化钠
B. 铜的精炼中，X是纯铜，Y是粗铜，Z是
C. 电镀工业中，X是待镀金属，Y是镀层金属
D. 外加电流的阴极保护法中，X是待保护金属
5.和在催化剂表面合成氨的微观历程及能量变化的示意图如图所示，用分别表示，下列说法正确的是( )
A. 使用催化剂时，合成氨的反应放出的热量减少
B. 使用催化剂能增大反应速率的原因是降低了反应的活化能
C. 在该过程中，N原子和H原子形成了含有非极性键的
D. 合成氨反应中，反应物断键吸收的能量大于生成物形成新键释放的能量
6.下列有关说法正确的是( )
A. 将溶液蒸干得到固体
B. 在化学反应中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化
C. 向纯水通入少量HCl气体，水的电离程度减小，减小
D. 常温下，放热反应一般能自发进行，吸热反应都不能自发进行
7.化学用语是学习化学重要工具，下列表示物质变化的化学用语中，正确的是( )
A. 碱性可充电镍镉电池的两极材料分别为Cd和NiOOH，其电池总反应可以表示为：
B. 溶液显酸性的主要原因：
C. 钢铁在海水中发生电化学腐蚀的正极反应式为：
D. 水解的离子方程式：
8.已知反应是可逆反应。设计如图装置进行下述操作：
I、向(B)烧杯中逐滴加入浓盐酸，发现微安培表指针偏转；
II、若改往(B)烧杯中滴加40% NaOH溶液，发现微安培表指针向前述相反方向偏转。
下列说法正确的是( )
A. 操作I中，为电池正极
B. 操作I中，B烧杯的电极反应式为：
C. 盐桥中应充入饱和溶液和琼脂
D. 操作II中，平衡逆向移动，盐桥中的阳离子移向B烧杯
9.臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱硝反应为：，若反应在恒容密闭容器中进行，如表由该反应相关图象作出的判断正确的是( )
A. 甲图中改变的反应条件为升温
B. 乙图中温度，纵坐标可代表的百分含量
C. 丙图为充入稀有气体时速率变化
D. 丁图中a、b、c三点只有b点已经达到平衡状态
10.已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数如下表：
弱酸化学式 HX HY
电离平衡常数
下列推断正确的是( )
A. 等pH的HX和HY浓度大小为：
B. 相同条件下溶液的碱性：
C. 溶液中加入过量HX，离子方程式为：
D. NaY溶液中通入过量，离子方程式为：
11.已知下列四组实验，现象和结论均正确的是( )
操作 现象 结论
A 滴加稀NaOH溶液，将红色石蕊试纸置于试管口 试纸不变蓝 原溶液中
B 将通入溶液中 出现白色沉淀 沉淀
C 滴加溶液，再滴加溶液 先无白色沉淀，后有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成 原溶液中有
D 滴加盐酸 有能使澄清石灰水变浑浊的气体产生 原溶液中有
A. A B. B C. C D. D
12.往10 L恒容密闭容器中充入气体X和Y，发生反应，测得实验数据如下表：
实验编号 温度/℃ 起始时物质的量/mol 平衡时物质的量/mol
① 700 2 1 0.9
② 800 2 1 0.8
③ 800 1 0.5 a
下列说法不正确的是( )
A.
B.
C. 800 ℃时，该反应的平衡常数
D. 实验③中，达到平衡时，Y的转化率为20%
13.常温下，用 溶液滴定 溶液所得滴定曲线如图。下列说法正确的是( )
A. 点①所示溶液中：
B. 点②所示溶液中：
C. 点③所示溶液中：
D. 滴定过程中可能出现：
14.室温下有下列四种溶液，下列叙述正确的是( )
编号 ① ② ③ ④
pH 3 3 11 11
溶液 盐酸 醋酸溶液 氢氧化钠溶液 氨水
A. ①、②、③三种溶液的物质的量浓度大小为：①=③>②
B. 相同体积的①、②溶液分别与③溶液完全中和，消耗③溶液的体积：①>②
C. ②、③两溶液等体积混合，所得溶液中
D. ①、③溶液以体积比为9：11混合，则混合溶液的pH=4
15.已知。向盛有0.1 mol/L 溶液的试管中滴加等体积0.1 mol/L NaCl溶液，静置沉降，取上层清液和下层悬浊液分别进行实验。已知，，下列判断正确的是( )
A. 将浓度为0.1mol/L的溶液逐滴加入浓度均为0.01 mol/L的KCl和的混合溶液中，将先看到沉淀
B. 向清液中滴加0.1 mol/L 溶液，不变
C. 向悬浊液中滴加0.1 mol/L KI溶液，不会有明显变化
D. 上层清液为AgCl的饱和溶液
16.一定温度下，水溶液中和 的浓度变化曲线如图，下列说法正确的是( )
A. 该温度下，a点溶液呈碱性
B. 该温度下，pH=2的盐酸与pH=12的氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液显中性
C. 该温度下，加入NaOH可能引起由b向c的变化
D. b点时，升高温度，可能引起由b向d的变化
二、填空题
17.计算以下数值(以下均为25 ℃时)。
(1)某浓度的溶液中，由水电离的，该溶液的pH=______。
(2)将pH=3的溶液和pH=12的NaOH溶液混合，混合后所得溶液的pH=10，则溶液与NaOH溶液的体积比为______。
(3)与的混合溶液，若测得pH =6，则溶液中______(填精确值)。
(4)将pH=a的NaOH溶液与pH=b的醋酸溶液等体积混合后，两者恰好完全反应，则该温度下醋酸的电离平衡常数约为______(用含代数a、b等表示)。
(5)pH=5的溶液加水稀释至原溶液体积的1000倍，求稀释后溶液中______。
(6)盐碱地因含较多的，使得土壤呈碱性，不利于作物生长，通过施加适量石膏粉末(主要含有，微溶于水)来降低土壤的碱性。写出该过程中发生反应的化学方程式______。
18.加热的饱和溶液，测得该溶液的pH发生如下变化：
温度／℃ 10 20 30 加热煮沸后冷却到50℃
pH 8.3 8.4 8.5 8.8
(1)写出水解的离子方程式__________，甲同学认为，该溶液的pH升高的原因是的水解程度增大，故碱性增强。
(2)乙同学认为溶液的pH升高的原因是受热分解，生成了，并推断的水解程度_______（选填“>”、“<”或“=”）
(3)丙同学认为甲、乙的判断都不充分。丙认为：
①只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂X，若产生沉淀，则_______（选填“甲”或“乙”）判断正确。试剂X是_________。
A.溶液 B.溶液 C.NaOH溶液 D.澄清石灰水
②将加热后的溶液冷却到10 ℃，若溶液的pH____8.3（选填“>”、“<”或“=”），则__________（选填“甲”或“乙”）判断正确。
③查阅资料，发现的分解温度为150 ℃，丙断言_____（选填“甲”或“乙”）的判断是错误的，理由是______________________。
19.高纯活性氧化锌可用于光催化、光电极、彩色显影等领域。以工业级氧化锌(含等)为原料，用硫酸浸出法生产高纯活性氧化锌的工艺流程如下：
已知。
回答下列问题：
(1)浸出时，为了提高浸出效率可采用的措施有(写两种)：___________；___________。
(2)氧化时，加入溶液是为了除去浸出液中的和(溶液中Mn全部转化为)，请配平下列除去的离子方程式： ____________
(3)加入锌粉的目的是_______________________________________________________。
(4)已知浸出液中，、，加入溶液反应一段时间后，溶液中，若溶液pH＝3，则此时__________(填“能”或“不能”)生成沉淀。
(5) 已知：常温下，①，；②及其钠盐的溶液中，分别在三者中所占的物质的量分数(α)随溶液pH的变化关系如图所示。
①比较三者的酸性强弱_________________________________
②NaHR溶液中存在 _______________________
20.甲醇作为基本的有机化工产品和环保动力燃料具有广阔的应用前景，加氢合成甲醇是合理利用 的有效途径。由制备甲醇过程可能涉及反应如下：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
反应Ⅲ：
回答下列问题：
(1)反应Ⅲ的 _____（填“＜”、“＝”或“＞”）0；反应Ⅱ的 _____。
(2)在恒压密闭容器中，充入一定量的 和 （假定仅发生反应Ⅲ），实验测得反应物在不同温度下，反应体系中 的平衡转化率与压强的关系曲线如图所示。
①比较与的大小关系：____ （填“ ＜ ”、“＝ ”或“＞ ”） ，理由是：_____。
②在 和的条件下，往密闭容器中充入 3 mol 和 1 mol ，该反应在第 5 min 时达到平衡，此时容器的体积为 1.8 L，则该反应在此温度下的平衡常数为_____。
a.若此条件下反应至 3 min 时刻，改变条件并于 A 点处达到平衡，的浓度随反应时间的变化趋势如图所示（3～4 min 的浓度变化未表示出来），则改变的条件为_____，请用 的浓度变化计算从4 min 开始到A点的反应速率_____(保留两位小数)。
b.若温度不变，压强恒定在 的条件下重新达到平衡时，容器的体积变为_____L。
三、实验题
21.某化学实验小组从商店买回的浓硫酸试剂标签的部分内容破损。由于试剂瓶口密封签已破损，他们怀疑该硫酸的质量分数与标签不符，决定开展研究。部分破损标签内容为硫酸：化学纯(CP) 品名：硫酸， 化学式：相对分子质量：98，质量分数：98% 密度：。甲同学认为，可以用一种精密仪器测量该溶液的，若，则该溶液的质量分数为98%。乙同学认为，即使有精密的仪器，甲同学的方案也不行，建议用重量分析法来测定。具体设想：取一定体积的该硫酸与足量氯化钡溶液反应，过滤、洗涤、干燥沉淀，称量沉淀的质量。丙同学则建议用中和滴定法进行测定，设想如下：①准确量取一定体积的硫酸，用适量的水稀释；②往稀释后的溶液中滴入几滴指示剂；③用碱式滴定管量取标准浓度的氢氧化钠溶液滴定，直到出现滴定终点为止；④记录消耗的氢氧化钠溶液的体积。
请回答下列问题：
(1)乙同学推测甲同学的方案不可行的理由是_____________________________________
(2)乙同学的方案的关键操作有两点：①确保-完全沉淀；②洗涤沉淀，确保沉淀不含杂质。在实际中，请设计简单实验检验是否完全沉淀：____________________________
检验沉淀是否洗净的操作方法是__________________________________________________；
(3)在丙同学的方案中步骤②用到的指示剂是____________；达到滴定终点的标志是______________________________________________________________________________。
(4)丙同学的方案中，下列操作使测定结果偏小的是_____________。
①在滴定前未用NaOH标准溶液润洗滴定管，②滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后滴定管尖嘴部分仍有气泡，③锥形瓶用蒸馏水洗净后，没有用待测液润洗，④滴定前，仰视读数，滴定后，仍仰视读数，⑤滴定前，仰视读数，滴定后，俯视读数
(5)丙同学在实验中，分别取等体积原硫酸，用NaOH溶液滴定三次，终点时，得到的NaOH溶液体积如下表所示：
实验序号 硫酸体积 NaOH溶液体积 NaOH溶液浓度
① 5.00 mL 35.65 mL
② 5.00 mL 39.65 mL
③ 5.00 mL 35.55 mL
通过计算，该浓硫酸物质的量浓度为____________________________________________。是否与标签上表示的溶质质量分数相同___________(填“是”或“否”)
参考答案
1.答案：C
2.答案：B
3.答案：B
4.答案：D
5.答案：B
6.答案：A
7.答案：C
8.答案：B
9.答案：A
10.答案：D
11.答案：C
12.答案：D
13.答案：D
14.答案：C
15.答案：D
16.答案：C
17.答案： (1)12
(2)9：1
(3)
(4)或
(5)20：1
(6)
18.答案： (1)
(2)>
(3)①乙；B；②= ；甲；③乙 ；常压下加热的水溶液，溶液的温度达不到150 ℃
19.答案： (1)将工业级氧化锌粉碎、搅拌；增大硫酸浓度，提高浸出温度等
(2) 1；3；7；；1；3；5
(3)调节溶液pH，除去溶液中的等
(4)不能
(5) ；
20.答案： (1)＜；
(2) <；反应Ⅲ放热反应，温度降低，反应正向移动，所以 ；4/27 或 0.148；降低压强；；8/15 或 0.533
21.答案： (1)浓硫酸主要以分子形式存在
(2)静置，取少量上层清液，滴加氯化钡(或硝酸钡等)溶液，若产生白色沉淀，则说明没有完全沉淀；若不产生白色沉淀，则说明已完全沉淀；取最后一次洗涤液少许于试管，向其中滴入硝酸酸化的硝酸银溶液，若无白色沉淀生成，说明沉淀已经洗净，否则则没有洗净 (3)酚酞试液；无色变成粉红色，且半分钟内不褪色
(4)⑤
(5)；否