第三章 第三节 第3课时 盐类水解在溶液中离子浓度大小比较中的应用 课件（36张PPT）

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第3课时　盐类水解在溶液中离子浓度大小比较中的应用
第三章　第三节　盐类的水解
[学习目标定位]
1.根据电解质的电离、弱离子的水解，会判断溶液中微粒种类。
2.会比较离子浓度大小。
3.根据盐的水解会判断相应酸(或碱)的强弱。
新知导学
达标检测
内容索引
新知导学
一、溶液中离子浓度的大小比较
抑制
促进
c>a>b
2.弱酸溶液中离子浓度大小比较
(1)HClO溶液中存在的平衡有： ，溶液中微粒有 ，由于HClO电离程度小，且H2O的电离程度更小，所以溶液中微粒浓度由大到小的顺序(H2O除外)是 。
(2)碳酸的电离方程式是 。碳酸溶液中存在的微粒有 。
碳酸是弱酸，第一步电离很微弱，第二步电离更微弱。推测其溶液中粒子浓度由大到小的顺序(水分子除外)是 。
H2O、HClO、H＋、OH－、ClO－
c(HClO)>c(H＋)>c(ClO－)>c(OH－)
3.单一溶液中离子浓度大小的比较
(1)氯化铵溶液
①先分析NH4Cl溶液中的电离、水解过程。
电离： 。
水解： 。
判断溶液中存在的离子有 。
②再根据其电离和水解程度的相对大小，比较确定氯化铵溶液中离子浓度由大到小的顺序是 。
(2)碳酸钠溶液
①分析Na2CO3溶液中的电离、水解过程：
电离： 。
水解： 。
溶液中存在的离子有 。
②溶液中离子浓度由大到小的顺序是 。
(3)碳酸氢钠溶液
①分析NaHCO3溶液中的电离、水解过程：
电离： 。
水解： 。
溶液中存在的离子有 。
＋OH－
小于
4.混合溶液中离子浓度大小的比较
(1)物质的量浓度相同的NaOH溶液、NH4Cl溶液等体积混合
反应的化学方程式： ；溶液中存在的离子有 ；其浓度由大到小的顺序是
。
(2)物质的量浓度相同的NH4Cl溶液、氨水等体积混合
混合后不发生反应，溶液中的溶质为 ，由于NH3·H2O
的电离程度 NH 的水解程度，所以溶液呈 性；溶液中存在的离子有 ；其浓度由大到小的顺序是 。
NH4Cl＋NaOH===NH3·H2O＋NaCl
NH4Cl、NH3·H2O
大于
碱
c(OH－)>c(H＋)
(3)物质的量浓度相同的CH3COONa溶液和NaClO溶液等体积混合，溶液中的溶质为 ，溶液中存在的离子有 ，由于ClO－的水解程度 CH3COO－的水解程度，所以溶液中离子浓度由大到小的顺序为 。
CH3COONa、NaClO
Na＋、ClO－、
CH3COO－、H＋、OH－
大于
c(Na＋)>c(CH3COO－)>
c(ClO－)>c(OH－)>c(H＋)
Na2CO3和NaHCO3
大于
1.溶液中离子浓度大小比较的方法思路
(1)先确定溶液中的溶质成分及各自物质的量浓度大小。
(2)写出电离方程式、水解方程式，找出溶液中存在的离子。
(3)依据电离和水解程度的相对大小，比较离子浓度大小。
2.特别注意的问题
(1)多元弱酸的正盐溶液(如Na2CO3溶液)，要分清主次关系。即盐完全电离，多元弱酸根的第一步水解大于第二步水解。
归纳总结
(2)多元弱酸的酸式盐溶液，要注意考虑酸式酸根水解程度和电离程度的相对大小。若酸式酸根的电离程度大于水解程度，溶液呈酸性；若水解程度大于电离程度，溶液呈碱性。
(3)当两种溶液混合或两种物质发生反应时，要根据反应原理准确地判断溶质的成分，然后判断离子种类，再根据规律比较其大小。
(4)不同溶液中同一离子浓度的比较要看溶液中其他离子对它的影响。
答案
√
解析
例2　室温下将pH＝10的NaOH溶液与pH＝4的CH3COOH溶液等体积混合：
(1)混合后溶液中的溶质是______________________，呈___性。
(2)溶液中离子浓度由大到小的顺序是__________________________________。
CH3COONa、CH3COOH
酸
c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)
答案
1.醋酸钠溶液中存在的平衡有 、 ，存在的离子有 。
(1)电荷守恒：溶液呈电中性，所以溶液中n(正电荷)＝n(负电荷)
即：n(Na＋)＋n(H＋) n(CH3COO－)＋n(OH－)(两边同时除以体积)
即： 。
二、水解平衡中的三个守恒关系
Na＋、H＋、CH3COO－、OH－
＝
c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)
(2)物料守恒：CH3COONa固体中，n(Na＋) n(CH3COO－)，但在CH3COONa
溶液中，因为CH3COO－水解，所以n(Na＋) n(CH3COO－)，即c(Na＋)___
c(CH3COO－)；根据CH3COONa固体中，n(Na＋) n(CH3COO－)，所以该溶液中n(Na＋) n(CH3COO－)＋n(CH3COOH)，(两边同时除以体积)即：
。
(3)质子守恒：将上述两式相加得到以下关系：c(OH－)＝ 。根据水电离出的c(OH－)＝c(H＋)，溶液中的H＋或OH－虽与其他离子结合而以不同的形式存在，但其总量相同。
＝
>
>
＝
＝
c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝c(Na＋)
c (H＋)＋c (CH3COOH)
2.NH4Cl溶液中存在：
(1)电荷守恒： 。
(2)物料守恒： 。
(3)质子守恒： 。
归纳总结
解溶液中粒子浓度三守恒关系式策略
(1)分析电解质的电离和水解情况，找全溶液中的离子和分子。
(2)分清题目考查的守恒关系，可以是单一守恒关系式，也可以是它们的变形关系式，也可以是两种守恒关系式导出的新的守恒式。
(3)注意选择题常涉及的易错点：
①守恒关系式中多写或漏写离子或分子；
②守恒关系式浓度前的化学计量数设错；
③在混合后忽视溶液体积变化上设错。
答案
解析
答案　正确的有(2)(4)(6)，其余不正确。
(2)符合质子守恒，c(OH－)＝c(H＋)＋2c(H2S)＋c(HS－)移项即可。
(7)不符合质子守恒，正确的关系式为c(OH－)＝c(H＋)＋c(CH3COOH)。
达标检测
1.HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸，在0.1 mol·L－1 NaA溶液中，离子浓度关系正确的是
A.c(Na＋)>c(A－)>c(H＋)>c(OH－)
B.c(Na＋)>c(OH－)>c(A－)>c(H＋)
C.c(Na＋)＋c(OH－)＝c(A－)＋c(H＋)
D.c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)
√
答案
1
2
3
4
5
解析
解析　因A－＋H2O??HA＋OH－，所以c(Na＋)>c(A－)>c(OH－)；
水解后溶液呈碱性，则c(OH－)>c(H＋)；
根据电荷守恒可知c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)。
1
2
3
4
5
2.t ℃时，某氯化铵溶液的pH＝4，下列说法中一定正确的是
A.由水电离出的氢离子浓度为10－10 mol·L－1
B.溶液中c(H＋)·c(OH－)＝1.0×10－14
答案
解析
1
2
3
4
5
√
1
2
3
4
5
在25 ℃时，水的离子积为1.0×10－14，B错；
答案
1
2
3
4
5
3.在25 ℃时，将pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的CH3COOH溶液等体积混合后，下列关系式中正确的是
A.c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)
B.c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)
C.c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)
D.c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)
√
解析
1
2
3
4
5
解析　pH＝11的NaOH溶液中c(NaOH)＝c(OH－)＝10－3 mol·L－1，而pH＝3的CH3COOH溶液中c(H＋)＝10－3 mol·L－1，c(CH3COOH)远远大于10－3 mol·L－1。两者等体积混合后，形成CH3COOH与CH3COONa的混合液，且c(CH3COOH)远大于c(CH3COONa)，溶液呈酸性，电荷守恒关系为c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，离子浓度大小顺序为c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)。
4.(2017·南昌二中高二第二次考试)有4种混合溶液，分别由等体积0.1 mol·L－1的2种溶液混合而成：
①CH3COONa与NaCl；②CH3COONa与NaOH；
③CH3COONa与NaHSO4；④CH3COONa与NaHCO3。
c(CH3COO－)由大到小排序正确的是
A.②＞④＞③＞① B.②＞④＞①＞③
C.③＞①＞②＞④ D.①＞④＞③＞②
答案
解析
1
2
3
4
5
√
1
2
3
4
5
解析　①CH3COONa与NaCl，CH3COO－发生水解；
②CH3COONa与NaOH，NaOH为强碱，NaOH电离的OH－大大抑制了CH3COO－的水解，CH3COO－浓度最大；
③CH3COONa与NaHSO4，二者恰好反应生成CH3COOH，CH3COOH的电离程度较小，溶液中CH3COO－浓度最小；
1
2
3
4
5
答案
5.某二元酸(化学式用H2B表示)在水中的电离方程式是H2B===H＋＋HB－；HB－??H＋＋B2－。回答下列问题。
(1)Na2B溶液显 (填“酸性”“中性”或“碱性”)，理由是 (用离子方程式表示)。
解析
碱性
B2－＋
1
2
3
4
5
答案
(2)在0.1 mol·L－1的Na2B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是 (填字母)。
A.c(B2－)＋c(HB－)＋c(H2B)＝0.1 mol·L－1
B.c(Na＋)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(HB－)
C.c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HB－)＋2c(B2－)
D.c(Na＋)＝2c(B2－)＋2c(HB－)
解析
√
√
1
2
3
4
5
由物料守恒知，c(Na＋)＝2c(B2－)＋2c(HB－)＝0.2 mol·L－1，D对；
在Na2B溶液中不存在H2B，A错；
由物料守恒和电荷守恒知，B错。
1
2
3
4
5
答案
(3)已知0.1 mol·L－1 NaHB溶液的pH＝2,0.1 mol·L－1 NaHB溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是 。
解析
c(Na＋)＞c(HB－)＞c(H＋)＞c(B2－)＞c(OH－)