第三章 第三节 第2课时 影响盐类水解的因素和盐类水解的应用 课件（37张PPT）
文档属性
| 名称 | 第三章 第三节 第2课时 影响盐类水解的因素和盐类水解的应用 课件（37张PPT） |  | |
| 格式 | pptx | ||
| 文件大小 | 1.1MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2021-12-24 17:26:49 | ||
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文档简介
(共37张PPT)
第2课时 影响盐类水解的因素和盐类水解的应用
第三章 第三节 盐类的水解
[学习目标定位]
1.会分析外界条件对盐类水解平衡的影响。
2.了解盐类水解在生产生活、化学实验、科学研究中的应用。
新知导学
达标检测
内容索引
新知导学
1.盐类水解的特点
根据盐类水解的实质和规律判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
(1)盐类的水解过程促进了水的电离( )
(2)盐水解后，溶液不是显酸性就是显碱性( )
(3)盐的水解反应都是吸热反应( )
(4)CH3COONa溶液中含有CH3COO－，不含有CH3COOH分子( )
(5)FeCl3水解的离子方程式为Fe3＋＋3H2O===Fe(OH)3↓＋3H＋( )
一、影响盐类水解平衡的因素
√
×
√
×
×
(1)水解反应可看作中和反应的逆反应，是吸热反应。
(2)盐水解的程度很小。相同条件下，组成盐的酸根离子对应的酸越弱或阳离子的碱越弱，水解程度越大。
归纳总结
2.实验探究盐类水解平衡的影响因素
已知：Fe3＋＋3H2O??Fe(OH)3＋3H＋，根据实验操作填写下表
可能影 响因素 实验操作 现象 解释或结论
盐的 浓度 加入FeCl3固体，再测溶液的pH 溶液颜色变 ，溶液的pH_____ 加入FeCl3固体，c(Fe3＋)增大，水解平衡向______方向移动
深
变小
正反应
溶液的 酸碱度 加盐酸后，测溶液的pH 溶液颜色变 ，溶液的pH_____ 加入盐酸，c(H＋)增大，水解平衡向 方向移动，但c(H＋)仍比原平衡中c(H＋)大
加入少量NaOH溶液 产生 色沉淀 加入氢氧化钠后，OH－消耗H＋，c(H＋)减小，水解平衡向 方向移动
浅
变小
逆反应
红褐
正反应
影响盐类水解平衡的外界因素
(1)温度：盐的水解是吸热反应，因此升高温度，水解程度 。
(2)浓度：盐的浓度越小，水解程度 。
(3)酸碱性：向盐溶液中加入H＋，可抑制 水解，促进 水解；向盐溶液中加入OH－，能抑制 水解，促进 水解。
归纳总结
增大
越大
阳离子
阴离子
阴离子
阳离子
答案
√
解析
因水解是吸热的，则升温可以促进水解，平衡正向移动，平衡常数增大，故C正确；
特别提醒
分析水解平衡移动时的注意事项
(1)水解平衡正向移动，离子的水解程度不一定增大。若升高温度水解平衡正向移动，离子的水解程度增大，若增大离子的浓度使水解平衡正向移动，离子的水解程度反而减小。
(2)水解平衡移动，水解平衡常数不一定改变。水解平衡常数只与温度有关。
例2 已知室温时，CH3COOH的电离常数为1.75×10－5，NH3·H2O的电离常数为1.75×10－5。0.1 mol·L－1的下列溶液：①CH3COONa、②NH4Cl、③CH3COONH4、④(NH4)2SO4，pH由小到大排列正确的是
A.①<②<④<③ B.①<③<②<④
C.①<②<③<④ D.④<②<③<①
√
答案
解析
技巧点拨
比较相同浓度的溶液pH大小的方法
(1)先按酸性、中性、碱性分类，再按电离和水解规律排序。
(2)酸性：强酸＜弱酸＜强酸弱碱盐。
碱性：强碱＞弱碱＞强碱弱酸盐。
1.在工农业生产和日常生活中的应用
(1)热的纯碱液去油污效果更好
纯碱(Na2CO3)水解呈碱性，加热能促进水解，溶液的碱性增强，热的纯碱溶液去污效果增强。有关的离子方程式是 。
(2)明矾(铝盐)用作净水剂
明矾溶于水电离产生的Al3＋水解，生成的Al(OH)3胶体表面积大，吸附水中悬浮的杂质而使水变澄清。有关的离子方程式是 。
二、盐类水解反应的应用
Al(OH)3(胶体)＋3H＋
(3)泡沫灭火剂
泡沫灭火器内所盛装药品分别是NaHCO3溶液和Al2(SO4)3溶液，在使用时将两者混合，铝离子的水解会促进碳酸氢根离子的水解，从而使水解完全，产生CO2和Al(OH)3。其水解方程式为 。
(4)铵态氮肥不能与草木灰混合使用
因为NH 在水溶液中能发生水解生成 ，CO 在水溶液中水解产生 ，当二者同时存在时，二者水解产生的 能发生中和反应，使水解程度都 ，铵盐水解产生的 易挥发而降低了肥效。
＋3CO2↑
H＋
OH－
H＋和OH－
增大
NH3·H2O
(5)在工业生产中广泛应用
①焊接工业上用氯化铵作为金属的除锈剂，是因为NH4Cl水解溶液呈 性，从而与金属表面的锈发生反应而除去。
②工业制备某些无水盐时，不能用蒸发结晶的方法，如由MgCl2·6H2O制无水MgCl2要在HCl气流中加热，否则：MgCl2·6H2O Mg(OH)2＋2HCl↑＋4H2O。
③工业上利用水解制备纳米材料等。如用TiCl4制备TiO2：TiCl4＋(x＋2)H2O(过量)??TiO2·xH2O↓＋4HCl。制备时加入大量的水，同时加热，促进水解趋于完全，所得TiO2·xH2O经焙烧得TiO2。
酸
2.在化学实验中的应用
(1)配制可水解的盐溶液
某些强酸弱碱盐在配制溶液时因水解而浑浊，需加相应的 来抑制水解，如在配制FeCl3溶液时常加入少量 来抑制FeCl3水解。
(2)可水解盐溶液的储存
某些弱酸强碱盐水解呈碱性，用玻璃试剂瓶贮存时，不能用 ，如Na2CO3溶液、NaF溶液等不能贮存于 玻璃瓶中。
酸
盐酸
玻璃塞
磨口
(3)判断加热浓缩某些盐溶液的产物
如加热浓缩FeCl3溶液，FeCl3水解生成Fe(OH)3和HCl，由于 ，使水解平衡 移动，蒸干后得到的物质为 。
(4)制备胶体
将 FeCl3溶液滴入 中因水解而得到红褐色Fe(OH)3胶体。
盐酸易挥发
向右
Fe(OH)3
饱和
沸水
归纳总结
用盐类水解原理分析解答实际应用问题的方法思路
(1)认真审题，找出题目给定的盐类物质，确定能水解的离子。
(2)写水解平衡方程式，分析题给条件对水解的影响及结果。
(3)联系题目要求，写出合理答案。
例3 下列事实：
①NaHSO4溶液呈酸性；
②长期使用化肥(NH4)2SO4会使土壤酸性增大，发生板结；
③配制CuCl2溶液，用稀盐酸溶解CuCl2固体；
④NaHS溶液中c(H2S)＞c(S2－)；
⑤氯化铵溶液可去除金属制品表面的锈斑；
⑥加热FeCl3·6H2O晶体，往往得不到FeCl3固体。
其中与盐类的水解有关的叙述有
A.6项 B.5项 C.3项 D.4项
√
答案
解析
解析 ①中NaHSO4为强酸强碱的酸式盐，不发生水解，显酸性是因为电离出H＋所致；
③中HCl会抑制Cu2＋水解；
④中是因HS－水解程度大于其电离程度所致；
⑥加热时部分FeCl3会发生水解。故除①外其余都与盐类的水解有关。
答案
解析
例4 在蒸发皿中加热蒸干并灼烧(低于400 ℃)下列物质的溶液，可以得到该固体物质的是
A.氯化铝 B.碳酸氢钠
C.硫酸铁 D.高锰酸钾
√
NaHCO3、KMnO4受热后分解得到Na2CO3、K2MnO4和MnO2，只有Fe2(SO4)3蒸干后得到原物质。
学习小结
1.影响盐类水解的因素
越弱越水解，越热越水解，
越稀越水解，加酸、碱抑制或促进水解。
2.盐溶液蒸干后产物的判断方法
加热盐溶液，需分析盐溶液水解生成的酸：如果是易挥发性酸，如AlCl3、FeCl3等溶液，最终得到的是对应碱；如果是难挥发性酸，如MgSO4、Fe2(SO4)3等溶液，最终得到它们的溶质固体。
达标检测
1.下列过程或现象与盐类水解无关的是
A.纯碱溶液去油污
B.钢铁在潮湿的环境下生锈
C.加热氯化铁溶液颜色变深
D.浓硫化钠溶液有臭味
√
答案
1
2
3
4
5
解析
解析 钢铁在潮湿的环境中生锈是因为钢铁发生了原电池反应被腐蚀；
2.在Al3＋＋3H2O??Al(OH)3＋3H＋的平衡体系中，要使平衡向水解方向移动，且使溶液的pH增大，应采取的措施是
A.加热 B.通入HCl
C.加入少量Na2SO4(s) D.加入NaCl溶液
解析 加热能使平衡向水解方向移动，c(H＋)增大，pH减小；
通入HCl能增大c(H＋)，抑制了水解，且pH减小；
加入NaCl溶液，相当于加水稀释，能促进水解，但因加入NaCl溶液稀释引起c(H＋)变小，故pH增大。
答案
解析
1
2
3
4
5
√
答案
1
2
3
4
5
3.对滴有酚酞溶液的下列溶液，操作后颜色变深的是
A.明矾溶液加热
B.CH3COONa溶液加热
C.氨水中加入少量NH4Cl固体
D.小苏打溶液中加入少量NaCl固体
√
解析
1
2
3
4
5
解析 本题考查外界条件对盐类水解及电离平衡的影响。盐类水解是吸热的，加热有利于水解反应向正反应方向移动，明矾中的Al3＋水解，加热时酸性会增强；
CH3COONa水解显碱性，加热时碱性会增强，所以溶液颜色会变深；
NaHCO3溶液中加入少量NaCl固体时，对平衡不会产生影响，即颜色不发生变化。
4.为使Na2S溶液中 的值减小，可加入的物质是
①盐酸 ②适量的NaOH溶液 ③适量的KOH溶液
④适量的KHS溶液
A.①② B.②③
C.③④ D.①④
答案
解析
1
2
3
4
5
√
1
2
3
4
5
1
2
3
4
5
1
2
3
4
5
答案
5.(1)明矾可用于净水，原因是(用离子方程式表示)：_________________
___________________。
把FeCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是______。
解析
Al(OH)3(胶体)＋3H＋
Fe2O3
1
2
3
4
5
答案
(2)用离子方程式表示泡沫灭火器灭火原理：________________________
_________。
解析
＋3CO2↑
1
2
3
4
5
答案
(3)纯碱可代替洗涤剂洗涤餐具，原因是(用离子方程式表示)：_________
_______________________________________________。
解析
1
2
3
4
5
答案
解析
(4)为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3＋，可在加热搅拌的条件下加入MgCO3固体，过滤后再加入足量盐酸。MgCO3固体能除去Fe3＋的原因是__________________________________________________________________________________。
MgCO3与Fe3＋水解产生的H＋反应，促进了Fe3＋的水解，使Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀而被除去
解析 MgCO3与水解产生的H＋反应：MgCO3＋2H＋===Mg2＋＋CO2↑＋H2O，使水解平衡正向移动，生成的Fe(OH)3在加热搅拌条件下发生聚沉，在过滤时Fe(OH)3和未反应的MgCO3一同被除去。
第2课时 影响盐类水解的因素和盐类水解的应用
第三章 第三节 盐类的水解
[学习目标定位]
1.会分析外界条件对盐类水解平衡的影响。
2.了解盐类水解在生产生活、化学实验、科学研究中的应用。
新知导学
达标检测
内容索引
新知导学
1.盐类水解的特点
根据盐类水解的实质和规律判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
(1)盐类的水解过程促进了水的电离( )
(2)盐水解后，溶液不是显酸性就是显碱性( )
(3)盐的水解反应都是吸热反应( )
(4)CH3COONa溶液中含有CH3COO－，不含有CH3COOH分子( )
(5)FeCl3水解的离子方程式为Fe3＋＋3H2O===Fe(OH)3↓＋3H＋( )
一、影响盐类水解平衡的因素
√
×
√
×
×
(1)水解反应可看作中和反应的逆反应，是吸热反应。
(2)盐水解的程度很小。相同条件下，组成盐的酸根离子对应的酸越弱或阳离子的碱越弱，水解程度越大。
归纳总结
2.实验探究盐类水解平衡的影响因素
已知：Fe3＋＋3H2O??Fe(OH)3＋3H＋，根据实验操作填写下表
可能影 响因素 实验操作 现象 解释或结论
盐的 浓度 加入FeCl3固体，再测溶液的pH 溶液颜色变 ，溶液的pH_____ 加入FeCl3固体，c(Fe3＋)增大，水解平衡向______方向移动
深
变小
正反应
溶液的 酸碱度 加盐酸后，测溶液的pH 溶液颜色变 ，溶液的pH_____ 加入盐酸，c(H＋)增大，水解平衡向 方向移动，但c(H＋)仍比原平衡中c(H＋)大
加入少量NaOH溶液 产生 色沉淀 加入氢氧化钠后，OH－消耗H＋，c(H＋)减小，水解平衡向 方向移动
浅
变小
逆反应
红褐
正反应
影响盐类水解平衡的外界因素
(1)温度：盐的水解是吸热反应，因此升高温度，水解程度 。
(2)浓度：盐的浓度越小，水解程度 。
(3)酸碱性：向盐溶液中加入H＋，可抑制 水解，促进 水解；向盐溶液中加入OH－，能抑制 水解，促进 水解。
归纳总结
增大
越大
阳离子
阴离子
阴离子
阳离子
答案
√
解析
因水解是吸热的，则升温可以促进水解，平衡正向移动，平衡常数增大，故C正确；
特别提醒
分析水解平衡移动时的注意事项
(1)水解平衡正向移动，离子的水解程度不一定增大。若升高温度水解平衡正向移动，离子的水解程度增大，若增大离子的浓度使水解平衡正向移动，离子的水解程度反而减小。
(2)水解平衡移动，水解平衡常数不一定改变。水解平衡常数只与温度有关。
例2 已知室温时，CH3COOH的电离常数为1.75×10－5，NH3·H2O的电离常数为1.75×10－5。0.1 mol·L－1的下列溶液：①CH3COONa、②NH4Cl、③CH3COONH4、④(NH4)2SO4，pH由小到大排列正确的是
A.①<②<④<③ B.①<③<②<④
C.①<②<③<④ D.④<②<③<①
√
答案
解析
技巧点拨
比较相同浓度的溶液pH大小的方法
(1)先按酸性、中性、碱性分类，再按电离和水解规律排序。
(2)酸性：强酸＜弱酸＜强酸弱碱盐。
碱性：强碱＞弱碱＞强碱弱酸盐。
1.在工农业生产和日常生活中的应用
(1)热的纯碱液去油污效果更好
纯碱(Na2CO3)水解呈碱性，加热能促进水解，溶液的碱性增强，热的纯碱溶液去污效果增强。有关的离子方程式是 。
(2)明矾(铝盐)用作净水剂
明矾溶于水电离产生的Al3＋水解，生成的Al(OH)3胶体表面积大，吸附水中悬浮的杂质而使水变澄清。有关的离子方程式是 。
二、盐类水解反应的应用
Al(OH)3(胶体)＋3H＋
(3)泡沫灭火剂
泡沫灭火器内所盛装药品分别是NaHCO3溶液和Al2(SO4)3溶液，在使用时将两者混合，铝离子的水解会促进碳酸氢根离子的水解，从而使水解完全，产生CO2和Al(OH)3。其水解方程式为 。
(4)铵态氮肥不能与草木灰混合使用
因为NH 在水溶液中能发生水解生成 ，CO 在水溶液中水解产生 ，当二者同时存在时，二者水解产生的 能发生中和反应，使水解程度都 ，铵盐水解产生的 易挥发而降低了肥效。
＋3CO2↑
H＋
OH－
H＋和OH－
增大
NH3·H2O
(5)在工业生产中广泛应用
①焊接工业上用氯化铵作为金属的除锈剂，是因为NH4Cl水解溶液呈 性，从而与金属表面的锈发生反应而除去。
②工业制备某些无水盐时，不能用蒸发结晶的方法，如由MgCl2·6H2O制无水MgCl2要在HCl气流中加热，否则：MgCl2·6H2O Mg(OH)2＋2HCl↑＋4H2O。
③工业上利用水解制备纳米材料等。如用TiCl4制备TiO2：TiCl4＋(x＋2)H2O(过量)??TiO2·xH2O↓＋4HCl。制备时加入大量的水，同时加热，促进水解趋于完全，所得TiO2·xH2O经焙烧得TiO2。
酸
2.在化学实验中的应用
(1)配制可水解的盐溶液
某些强酸弱碱盐在配制溶液时因水解而浑浊，需加相应的 来抑制水解，如在配制FeCl3溶液时常加入少量 来抑制FeCl3水解。
(2)可水解盐溶液的储存
某些弱酸强碱盐水解呈碱性，用玻璃试剂瓶贮存时，不能用 ，如Na2CO3溶液、NaF溶液等不能贮存于 玻璃瓶中。
酸
盐酸
玻璃塞
磨口
(3)判断加热浓缩某些盐溶液的产物
如加热浓缩FeCl3溶液，FeCl3水解生成Fe(OH)3和HCl，由于 ，使水解平衡 移动，蒸干后得到的物质为 。
(4)制备胶体
将 FeCl3溶液滴入 中因水解而得到红褐色Fe(OH)3胶体。
盐酸易挥发
向右
Fe(OH)3
饱和
沸水
归纳总结
用盐类水解原理分析解答实际应用问题的方法思路
(1)认真审题，找出题目给定的盐类物质，确定能水解的离子。
(2)写水解平衡方程式，分析题给条件对水解的影响及结果。
(3)联系题目要求，写出合理答案。
例3 下列事实：
①NaHSO4溶液呈酸性；
②长期使用化肥(NH4)2SO4会使土壤酸性增大，发生板结；
③配制CuCl2溶液，用稀盐酸溶解CuCl2固体；
④NaHS溶液中c(H2S)＞c(S2－)；
⑤氯化铵溶液可去除金属制品表面的锈斑；
⑥加热FeCl3·6H2O晶体，往往得不到FeCl3固体。
其中与盐类的水解有关的叙述有
A.6项 B.5项 C.3项 D.4项
√
答案
解析
解析 ①中NaHSO4为强酸强碱的酸式盐，不发生水解，显酸性是因为电离出H＋所致；
③中HCl会抑制Cu2＋水解；
④中是因HS－水解程度大于其电离程度所致；
⑥加热时部分FeCl3会发生水解。故除①外其余都与盐类的水解有关。
答案
解析
例4 在蒸发皿中加热蒸干并灼烧(低于400 ℃)下列物质的溶液，可以得到该固体物质的是
A.氯化铝 B.碳酸氢钠
C.硫酸铁 D.高锰酸钾
√
NaHCO3、KMnO4受热后分解得到Na2CO3、K2MnO4和MnO2，只有Fe2(SO4)3蒸干后得到原物质。
学习小结
1.影响盐类水解的因素
越弱越水解，越热越水解，
越稀越水解，加酸、碱抑制或促进水解。
2.盐溶液蒸干后产物的判断方法
加热盐溶液，需分析盐溶液水解生成的酸：如果是易挥发性酸，如AlCl3、FeCl3等溶液，最终得到的是对应碱；如果是难挥发性酸，如MgSO4、Fe2(SO4)3等溶液，最终得到它们的溶质固体。
达标检测
1.下列过程或现象与盐类水解无关的是
A.纯碱溶液去油污
B.钢铁在潮湿的环境下生锈
C.加热氯化铁溶液颜色变深
D.浓硫化钠溶液有臭味
√
答案
1
2
3
4
5
解析
解析 钢铁在潮湿的环境中生锈是因为钢铁发生了原电池反应被腐蚀；
2.在Al3＋＋3H2O??Al(OH)3＋3H＋的平衡体系中，要使平衡向水解方向移动，且使溶液的pH增大，应采取的措施是
A.加热 B.通入HCl
C.加入少量Na2SO4(s) D.加入NaCl溶液
解析 加热能使平衡向水解方向移动，c(H＋)增大，pH减小；
通入HCl能增大c(H＋)，抑制了水解，且pH减小；
加入NaCl溶液，相当于加水稀释，能促进水解，但因加入NaCl溶液稀释引起c(H＋)变小，故pH增大。
答案
解析
1
2
3
4
5
√
答案
1
2
3
4
5
3.对滴有酚酞溶液的下列溶液，操作后颜色变深的是
A.明矾溶液加热
B.CH3COONa溶液加热
C.氨水中加入少量NH4Cl固体
D.小苏打溶液中加入少量NaCl固体
√
解析
1
2
3
4
5
解析 本题考查外界条件对盐类水解及电离平衡的影响。盐类水解是吸热的，加热有利于水解反应向正反应方向移动，明矾中的Al3＋水解，加热时酸性会增强；
CH3COONa水解显碱性，加热时碱性会增强，所以溶液颜色会变深；
NaHCO3溶液中加入少量NaCl固体时，对平衡不会产生影响，即颜色不发生变化。
4.为使Na2S溶液中 的值减小，可加入的物质是
①盐酸 ②适量的NaOH溶液 ③适量的KOH溶液
④适量的KHS溶液
A.①② B.②③
C.③④ D.①④
答案
解析
1
2
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5
√
1
2
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5
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5
答案
5.(1)明矾可用于净水，原因是(用离子方程式表示)：_________________
___________________。
把FeCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是______。
解析
Al(OH)3(胶体)＋3H＋
Fe2O3
1
2
3
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答案
(2)用离子方程式表示泡沫灭火器灭火原理：________________________
_________。
解析
＋3CO2↑
1
2
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5
答案
(3)纯碱可代替洗涤剂洗涤餐具，原因是(用离子方程式表示)：_________
_______________________________________________。
解析
1
2
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5
答案
解析
(4)为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3＋，可在加热搅拌的条件下加入MgCO3固体，过滤后再加入足量盐酸。MgCO3固体能除去Fe3＋的原因是__________________________________________________________________________________。
MgCO3与Fe3＋水解产生的H＋反应，促进了Fe3＋的水解，使Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀而被除去
解析 MgCO3与水解产生的H＋反应：MgCO3＋2H＋===Mg2＋＋CO2↑＋H2O，使水解平衡正向移动，生成的Fe(OH)3在加热搅拌条件下发生聚沉，在过滤时Fe(OH)3和未反应的MgCO3一同被除去。