十堰市区县普通高中联合体高二年级期中联考
化学参考答案
一、选择题(本题包括 15 小题，每小题 3 分，共 45 分，每小题只有一个选项符合题意)
试
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
题
答
C B D A B C A B D C A C B A D
案
二、非选择题(本题包括 4小题，共 55 分)
16．(13分，除第 6空 1分外，每空 2分)
答案：(1)增大
(2)K 值越大，电离出的氢离子浓度越大，所以酸性越强
(3)CH3COOH HS－ 能
(4)K1 K2或 K1＞K2均可 （此空 1分）
＋
上一级电离产生的 H 对下一级电离有抑制作用
17．（16 分，每空 2分）
答案：(1)A (2)B
(3)锥形瓶内溶液颜色的变化
滴入最后一滴盐酸时，溶液颜色由黄色变为橙色且半分钟内不恢复为黄色
(4)0.400 0 97.56%
(5)①偏低 ②偏高
18．（12 分，每空 2分）
答案：(1)1 －×10 13 >
(2)①1∶10 ②1∶9
(3)碱性 1×10－7
19(14分，每空 2 分)
答案：(1)酸 NH＋4＋H2O NH3·H2O＋H＋
(2)＜ (3) ＝ ＝
(4) A－ H O HA OH－ Na＋ A－ OH－ ＋① ＋ 2 ＋ ② ＞ ＞ ＞H
2021年 11月高二年级期中联考化学答案第 1 页 共 1 页十堰市区县普通高中联合体
2021 学年高二年级期中联考
化学试题
考试时长：75分钟 试卷满分：100 分
★祝考试顺利★
本试卷可能用到的相对原子质量：H—1 O—16 Na—23
第Ⅰ卷（选择题）
一、选择题(本题包括 15 小题，每小题 3 分，共 45 分，每小题只有一个选项符
合题意)
1．下列有关能量变化的说法中错误的是( )
A．化学变化中的能量变化主要由化学键的变化引起
B．1 mol石墨转化为金刚石，要吸收 1.895 kJ的热量，则石墨比金刚石稳定
C. 若反应物的总能量高于生成物的总能量，则该反应是吸热反应
D．化学变化必然伴随发生能量变化
2．下列有关反应热的说法正确的是( )
A．化学键断裂时释放能量和化学键形成时吸收能量是化学反应中能量变化的主要原因
B. 一个化学反应是否能在常温下发生与该反应的ΔH的大小没有必然联系
C．中和热ΔH＝－57.3 kJ/mol，所以 1.00 L 1.00 mol/L 硫酸与稀的 NaOH溶液恰好完全反应
放出 57.3 kJ的热量
D．用等体积的 0.50 mol/L盐酸、0.55 mol/LNaOH 溶液进行中和热测定的实验，会使测得的
值偏大
3．下列热化学方程式正确的是(ΔH的绝对值均正确)( )
A．2NO2===2NO＋O2 ΔH＝＋116.2 kJ/mol(反应热)
B．C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g) ΔH＝－1 360.7 kJ/mol(燃烧热)
C．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝＋57.3 kJ/mol(中和热)
D．2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH＝－196.6 kJ/mol
4．在 298 K、100 kPa时，已知：
①2H2O(g)===O2(g)＋2H2(g) ΔH1
②H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g) ΔH2
2021年 11月高二年级期中联考化学试题第 1 页 共 5 页
③2H2O(g)＋2Cl2(g)===4HCl(g)＋O2(g) ΔH3
则ΔH3与ΔH1、ΔH2之间的关系正确的是( )
A．ΔH3＝ΔH1＋2ΔH2 B．ΔH3＝ΔH1＋ΔH2
C．ΔH3＝ΔH1－2ΔH2 D．ΔH3＝ΔH1－ΔH2
5．在一密闭容器中充入一定量的N2和H2，经测定反应开始后的 2 s内氢气的平均速率为 v(H2)
＝0.45 mol/(L·s)，则 2 s末 NH3的浓度为( )
A．0.50 mol/L B．0.60 mol/L C．0.45 mol/L D．0.55 mol/L
6．一定温度下，反应 N2(g)＋O2(g)===2NO(g)在密闭容器中进行，下列措施不改变化学反应
速率的是( )
A．缩小体积使压强增大 B．升高体系的温度
C．恒容，充入 He D．加入合适的催化剂
7．对于反应 A(g)＋2B(g) 2C(g)，在压强相同的条件下，若生成物 C的含量 w(C)与时间
t关系如图所示．则下列结论正确的是( )
A．T1＞T2，正反应放热 B．T1＜T2，正反应放热
C．T1＞T2，正反应吸热 D．T1＜T2，正反应吸热
8．在绝热密闭容器中发生反应：SO2(g)＋NO2(g) SO3(g)＋NO(g) ΔH＜0，下列有关说
法正确的是( )
A．反应达到平衡后，减小 SO2的浓度，平衡正向移动
B．若反应体系温度不再变化，说明反应达到平衡状态
C．使用催化剂，正反应速率增大，逆反应速率减小
D．反应达到平衡后，降低温度，平衡逆向移动
9．在密闭容器中发生如下反应：aX(g)＋bY(g) cZ(g)＋dW(g)，反应达到平衡后保持温度
1
不变，将气体体积压缩到原来的 ，当再次达到平衡时，W的浓度为原平衡时的 1.8倍。下
2
列叙述不正确的是( )
A．X的转化率下降 B．a＋bC．平衡向逆反应方向移动 D．Z的体积分数增大
10．一定温度时，向 2.0 L恒容密闭容器中充入 2 mol SO2和 1 mol O2，发生反应： 2SO2(g)
2021年 11月高二年级期中联考化学试题第 2 页 共 5 页
＋O2(g) 2SO3(g)。经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：
t/s 0 2 4 6 8
n(SO3)/mol 0 0.8 1.4 1.8 1.8
下列说法正确的是( )
A．反应在前 2 s 的平均速率 v(O2)＝0.4 mol/(L·s)
B．保持其他条件不变，体积压缩到 1.0 L，平衡常数将增大
C．相同温度下，起始时向容器中充入 4 mol SO3，达到平衡时，SO3的转化率小于 10%
D．保持温度不变，向该容器中再充入 2 mol SO2、1 mol O2，反应达到新平衡时 n(SO3)/n(O2)
减小
11．在一定条件下，对于反应 mA(g)＋nB(g) cC(g)＋dD(g)，平衡时 C的百分含量与温度、
压强的关系如图所示，下列判断正确的是( )
A．ΔH＜0、ΔS＞0 B．ΔH＞0、ΔS＜0
C．ΔH＞0、ΔS＞0 D．ΔH＜0、ΔS＜0
12．将浓度为 0.05 mol/L的 HClO的溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是( )
－
A．c(H＋) B c（HClO） c（ClO ）． C． D．Ka(HClO)
c ＋（H ） c（HClO）
13．下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是( )
A．HCl B．NH4Cl C．CH3COONa D．NaHCO3
14 ＋ － － ＋ －．已知某酸 H2B在水溶液中存在下列关系：H2B H ＋HB ，HB H ＋B2 。则下
列关于酸式盐 NaHB溶液的说法不正确的是( )
A．电离方程式为 NaHB Na＋＋H＋＋B2－
B．NaHB溶液可能呈酸性或碱性
C．NaHB和 NaOH － － －溶液反应的离子方程式为 HB ＋OH ===H2O＋B2
D ＋ － －．该溶液中有 c(Na )＝ c(H2B)＋ c(HB )＋c(B2 )
15 SO2－ ＋ 3＋ ＋ 2－ 3＋ － － －．现有 3 、NH4 、Al 、Na 、SO4 、Fe 、HCO3 、CH3COO 、Cl 等离子，下列
说法中不正确的是( )
A．发生水解而使溶液呈碱性的有 SO2－3 、HCO
－
3 、CH3COO
－
B ＋ ＋ ＋．发生水解而使溶液呈酸性的有 NH 、Al34 、Fe3
2021年 11月高二年级期中联考化学试题第 3 页 共 5 页
C Na＋．不能发生水解的有 、SO2－4 、Cl
－
D ＋ －．测得 CH3COONH4溶液呈中性，说明 NH4 、CH3COO 相互抑制，不发生水解反应
第Ⅱ卷（非选择题）
二、非选择题(本题包括 4小题，共 55分)
16．(13分，除第 6空 1分外，每空 2分)下表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25℃)。
酸 电离方程式 电离常数 K
CH － ＋ －53COOH CH3COOH CH3COO ＋H K＝1.75×10
H ＋ －2CO3 H ＋HCO3 K1＝4.4×10－7
H2CO3
HCO－ ＋ － －3 H ＋CO32 K2＝4.7×10 11
H ＋2S H ＋HS－ K1＝1.3×10－7
H2S
HS－ H＋＋S2－ K2＝7.1 10－× 15
回答下列各题：
(1)K只与温度有关，当温度升高时，K值________(填“增大”“减小”或“不变”)。
(2)在温度相同时，各弱酸的 K值不同，那么 K值的大小与酸性的相对强弱有何关系？
________________________________________________________________________。
(3)若把 CH3COOH －、H2CO3、HCO3、H2S、HS－都看作是酸，其中酸性最强的是________，
________ H S CO2－ －最弱的是 。那么 2 ＋ 3 ＝HS ＋HCO －3是否能够发生？________（填能或不能）。
(4)多元弱酸是分步电离的，每一步都有相应的电离平衡常数，对于同一种多元弱酸的 K1、
K2、之间存在着数量上的规律，此规律是________（此空 1分），产生此规律的原因是
________________________________________________________________________。
17．(16分，每空 2分)用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度，试根据实验回答下列问题：
(1)准确称量 8.2 g含有少量中性易溶杂质的样品，配成 500 mL待测溶液。称量时，样品可放
在________(填序号)称量。
A．小烧杯中 B．洁净纸片上 C．托盘上
(2)滴定时，用 0.200 0 mol/L的盐酸来滴定待测溶液，量取待测液 10.00 mL 应
选用右侧________仪器(填字母)。
(3)滴定过程中，眼睛应注视________________，以甲基橙做指示剂，正
确判断滴定终点的现象是________________。
(4)根据下表数据，计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是________mol/L，烧碱样品的纯度是
________。
2021年 11月高二年级期中联考化学试题第 4 页 共 5 页
标准酸体积
滴定次数 待测溶液体积/mL
滴定前的刻度/mL 滴定后的刻度/mL
第一次 10.00 0.40 20.50
第二次 10.00 4.10 24.00
(5)下列实验操作会对滴定结果产生什么影响？(填“偏高”“偏低”或“无影响”)
①观察酸式滴定管液面时，开始仰视，滴定终点平视，则滴定结果________。
②若将锥形瓶用待测液润洗，然后再加入 10.00 mL待测液，则滴定结果________。
18．(12分，每空 2分)
(1)某温度时，测得 0.01 mol·L－1的 NaOH 溶液的 pH为 11，则该温度下水的离子积常数 Kw
＝________该温度(填“>”“<”或“＝”)________25℃。
(2)在此温度下，将 pH＝a的 NaOH溶液 Va L与 pH＝b的硫酸 VbL混合。
①若所得混合液为中性，且 a＝12，b＝2，则 Va∶Vb＝________。
②若所得混合液的 pH＝10，且 a＝12，b＝2，则 Va∶Vb＝________。
(3)该温度下，c(H＋)＝1×10－7 mol·L－1的溶液呈________(填“酸性”、“碱性”或“中性”)；
NaOH － －若该溶液中只存在 溶质，则由 H2O电离出来的 c(OH )＝________mol·L 1。
19.(14分，每空 2分)在室温下，下列三种溶液：
①0.1 mol·L－1 NH －4Cl溶液 ②0.1 mol·L 1 CH3COONH －4溶液 ③0.1 mol·L 1 NH4HSO4溶液，
请根据要求填写下列空白：
(1)溶液①呈________(填“酸”“碱”或“中”)性，其原因是________(用离子方程式表示)。
(2) ＋溶液②③中 c(NH4 )的大小关系是②________③(填“＞”“＜”或“＝”)。
(3)室温下，测得溶液②的 pH＝7，则说明 CH3COO－的水解程度________(填“＞”“＜”或
“＝”，下同)NH ＋ － ＋4的水解程度，CH3COO 与 NH 4浓度的大小关系是
c(CH3COO－)________c(NH＋4 )。
(4) ＋ － ＋ －常温下，某水溶液M中存在的离子有 Na 、A 、H 、OH ，存在的分子有 H2O、HA。
－
①写出酸 A 的水解离子方程式：
________________________________________________________________________。
②该溶液M中离子浓度由大到小关系为_____ ___ 。
2021年 11月高二年级期中联考化学试题第 5 页 共 5 页
