十堰市区县普通高中联合体高一年级期中联考
化学参考答案
1【答案】B
【解析】冰水混合物为纯净物，A项错误；盐酸是混合物，既不是电解质也不是非电解
质，铜是单质，既不是电解质也不是非电解质，C项错误；石墨是单质，既不是电解质
也不是非电解质，D项错误。
2【答案】A
【解析】A项中原子和电荷不守恒，应写为 BaCl2===Ba2＋＋2Cl－。
3【答案】A
【解析】此现象是胶体的丁达尔效应，本质原因是胶粒直径大小约为 1～100 nm。
4【答案】A
【解析】A项，两反应的离子方程式均可表示为 2H＋＋CO2 3 ===CO2↑＋H2O，符合题意；
B 项，两反应的离子方程式分别为 CH COOH＋OH－===CH COO－＋H O、H＋＋OH－3 3 2
===H2O，不符合题意；C项，两反应的离子方程式分别为SO2 4 ＋Ba2
＋===BaSO4↓、Ba2
＋＋2H＋＋2OH－＋SO2 4 ===BaSO4↓＋2H2O，不符合题意；D 项，两反应的离子方程式
分别为 H＋＋OH－===H O、2OH－＋2H＋＋SO2 2 ＋Ba2＋4 ===BaSO4↓＋2H2O，不符合题意。
5【答案】B
【解析】向混合物中加入足量的盐酸，有气体放出，该气体可能是氧气和二氧化碳或
其中的一种，将放出的气体通过足量的 NaOH溶液后，气体体积有所减少，说明气体
是氧气和二氧化碳的混合物，则原固体混合物中一定含有 Na2O2，还含有 Na2CO3、
NaHCO3中的至少一种；将上述混合物在空气中充分加热，也有气体放出，故原固体混
合物中一定含有 NaHCO3，不能确定是否含有 Na2CO3、NaCl。由上述分析可知，混合
物中可能含有 Na2CO3、NaCl，一定含有 Na2O2、NaHCO3，故 B项正确，A、C、D错
误。
6【答案】C
【解析】在金属活动性顺序中，位于前面的金属，其单质的还原性强，对应简单离子
的氧化性弱；反之，位于后面的金属，其单质的还原性弱，对应简单离子的氧化性强。
由此可知，四种离子中，Ag＋的氧化性最强，Zn 首先与 Ag＋发生反应，因此最先得到
的金属是 Ag。
7【答案】A
【解析】不能用滤纸除去溶液中的胶粒，胶粒可透过滤纸，B错误；制备 Fe(OH)3胶
体，应向沸水中滴加饱和 FeCl3溶液，题给方法只能产生沉淀，C 错误；向 Fe(OH)3
胶体中加入足量稀盐酸后，形成溶液，不能产生丁达尔效应，D错误。
8【答案】A
【解析】先确定各反应的还原剂(分别为 H2SO3、HI、FeCl2)和还原产物(分别为 HI、
FeCl2、NO)，根据还原性：还原剂>还原产物，故有 H2SO3>HI，HI>FeCl2，FeCl2>NO。
9【答案】B
【解析】反应③为 2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O，NaOH 为碱，Na2CO3为盐，因此
CO2具有酸性氧化物的性质，A项正确；反应④是 2NaHCO3 Na2CO3＋CO2↑＋H2O，
说明 Na2CO3比 NaHCO3稳定，B项错误；反应⑤、⑥分别是 2Na2O2＋2H2O===4NaOH
＋O2↑、2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2，因此反应⑤⑥可用于潜水艇中氧气的供给，
C项正确；反应④为分解反应，反应①为化合反应，反应②为置换反应，D项正确。
10【答案】A
+5 0 0 +5
【解析】从反应中变价元素的化合价分析：K O3―→ 2， 2―→K O ，可知：氧化剂Cl Cl I I 3
为 KClO3，还原剂为 I2，氧化产物为 KIO3，还原产物为 Cl2，再根据题给信息，氧化性：
KClO3>KIO3，还原性：I2>Cl2，可推知 B、C、D错误；由反应方程式中反应物和生成
物的类别和种类，可知 A项正确。
11【答案】C
【解析】Na2O2与水反应产生 NaOH，使溶液显碱性，所以溶液先变为蓝色，过氧化钠
因具有强氧化性，所以蓝色变为无色，①正确；Na2O 与水反应产生 NaOH，Na2O2与
水反应产生 NaOH和 O2，因此二者都能与水反应生成 NaOH，②正确；根据 C元素守
恒，质量相等的 NaHCO3与 Na2CO3中含有的 C元素质量不相等，所以二者分别与相同
浓度盐酸完全反应时，产生 CO2的质量不相等，③错误；碱石灰既能吸收 CO2，也能
吸收水分，因此不能根据碱石灰增重质量测定 Na2CO3和 NaHCO3混合物中 Na2CO3的
质量分数，④错误；Ca(OH)2与 NaHCO3、Na2CO3溶液都能反应产生 CaCO3白色沉淀，
故不能用 Ca(OH)2溶液鉴别二者，⑤错误；NaHCO3固体受热分解产生 CO2，可用于
灭火，金属钠起火时产生的 Na2O2与 CO2、H2O发生反应产生氧气，因此不能用干粉灭
火剂灭火，⑥错误；由于 Na2CO3在溶液中会与 CO2、H2O发生反应，产生 NaHCO3，
所以 NaHCO3粉末中混有 Na2CO3，可配制成溶液通入过量的 CO2，反应产生 NaHCO3，
然后再低温结晶提纯得到，⑦正确。
12【答案】C
【解析】无色溶液加入氯化钡溶液后有白色沉淀，再加稀硝酸沉淀不消失，若原溶液
中有 Ag＋，则会生成 AgCl沉淀，若溶液中有SO2 4 ，则生成 BaSO4沉淀，硫酸钡和氯化
银都不溶于硝酸，所以原溶液中可能含有SO2 ＋4 或 Ag ；答案选 C。
13【答案】B
【解析】向 NH4HCO3溶液中加入少量 NaOH溶液生成碳酸钠、碳酸铵和水，离子方程
式为HCO 3 ＋OH
－===CO2 3 ＋H2O，B正确；氢氧化钡溶液和稀硫酸反应的离子方程式为
Ba2＋＋
2OH－＋2H＋＋SO2 4 ===BaSO4↓＋2H2O，C错误；向澄清石灰水中通入少量 CO2生成碳
酸钙和水，D错误。
14【答案】C
【解析】选项 A中为无色溶液，Cu2＋不可能大量存在；选项 B中的 OH－与HCO 和NH+3 4
不能大量存在；选项 D中的 Ba2＋与SO2 4 、H
＋与 S2－不能大量存在。
15【答案】C
【解析】A项，Fe、S元素的化合价升高，O元素的化合价降低，则 O2是氧化剂，S2O2 3
和 Fe2＋是还原剂，错误；B项，根据氢原子守恒可知 x＝4，错误；C项，每消耗 3个
亚铁离子，由 O元素的化合价变化可知，转移电子为 1×2×(2－0)＝4，但 3个亚铁离
子中只有 2个被氧化，所以每转移 3个电子，有 1.5个 Fe2＋被氧化，正确；D项，Fe、
S元素的化合价升高，S O2 ＋2 23 和 Fe 是还原剂，所以 Fe3O4、S O2 4 6 是氧化产物，错误。
二、非选择题（共 55分）
16、（每小题 4分，配平 2分，双线桥全对 2分，有错不给分，共计 12分）
【答案】(1)
(2)
(3)
17、（1、2小题每空 3分，第 3小题每空 2分，共计 11分）
【答案】(1)KMnO4>Cl2>H2SO4 SO2>HCl>MnCl2
(2)98∶73 (3)AB
【解析】(1)由反应①知氧化性：Cl2>H2SO4，还原性：SO2>HCl，由反应②知氧化性：
KMnO4>Cl2，还原性：HCl>MnCl2。(2)在反应①中氧化产物为 H2SO4，还原产物为 HCl，
其质量比为 98∶73。(3)在反应②中 HCl被氧化为 Cl2，表现的是还原性，同时还生成
了盐和水，表现的是酸性。
18、（每小题 4分，共计 20分）
【答案】(1)CaCO3＋2CH3COOH===Ca2＋＋2CH3COO－＋H2O＋CO2↑
(2) CO ＋OH－===HCO 2 3
(3) (3)CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2O
(4) (4)Fe3＋＋3NH3·H2O===Fe(OH)3↓＋3NH+4
(5) (5)2H＋＋SO2 ＋Ba2＋＋2OH－4 ===BaSO4↓＋2H2O
【解析】(1)醋酸和碳酸钙在离子反应中都需要保留化学式，CaCO3与醋酸反应的离子
反应为 CaCO3＋ 2CH3COOH===2CH3COO －＋Ca2 ＋＋H2O＋CO2↑。(2)向澄清的
Ca(OH)2溶液中通入过量 CO2，二氧化碳与氢氧根离子反应生成碳酸氢根离子，离子方
程式为 OH－＋CO2===HCO 3 。(3)氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水，离子方程式为
CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2O。(4)氯化铁溶液与氨水反应生成氢氧化铁沉淀和氯化铵，与
氨水的用量无关，反应的离子方程式为 Fe3＋＋3NH ·H O===Fe(OH) ↓＋3NH+3 2 3 4。(5)
向 NaHSO4溶液中逐滴加入 Ba(OH)2溶液至中性，生成硫酸钡、硫酸钠和水，离子方
程式为 2H＋＋SO2 4 ＋2OH
－＋Ba2＋===BaSO4↓＋2H2O。
19、（每小题 4分，其中除杂方法 1分，反应方程式 3分，共计 12分）。
【答案】(1)加热 2NaHCO3 Na2CO3＋H2O＋CO2↑
(2)配成溶液，通入 CO2后常温风干 Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3
(3)加适量石灰水，过滤，蒸发滤液 Ca2＋＋CO2 3 ===CaCO3↓十堰市区县普通高中联合体
2021 学年高一年级期中联考
化 学 试 题
考试时长：75 分钟 试卷满分：100 分
★祝考试顺利★
一、单选题（每小题 3 分，共 45 分）
1、下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为( )
2、在水溶液中，下列电离方程式书写错误的是( )
A. BaCl Ba2＋ Cl－ ＋=== ＋ B. Na CO ===2Na ＋CO2 2 2 3 3
C. MgCl ＋ － ＋ －2===Mg2 ＋2Cl D. Ba(OH)2===Ba2 ＋2OH
3、朱自清在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里……月光是隔了树照过
来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影……”月光穿过薄雾形成的种种美景本
质原因是( )
A. 空气中的小水滴颗粒直径大小约为 1～100 nm B. 空气中的小水滴颗粒的布朗运动
C. 雾是一种胶体，胶粒带相同电荷 D. 发生丁达尔效应
4、下列各组中两稀溶液间的反应可以用同一个离子方程式表示的是( )
A. H2SO4溶液(足量)与 K2CO3溶液；HNO3溶液(足量)与 Na2CO3溶液
B. CH3COOH溶液与 KOH溶液；盐酸与 NaOH溶液
C. BaCl2溶液与 Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液与 H2SO4溶液
D. H2SO4溶液与 NaOH溶液；H2SO4溶液与 Ba(OH)2溶液
5、现有由 Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中的某几种组成的混合物，向其中加入足
量的盐酸有气体放出，将气体通过足量的 NaOH 溶液，气体体积有所减少，将上述混
合物在空气中加热，有气体放出。下列判断正确的是( )
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A. 混合物中一定不含 Na2CO3、NaCl B. 混合物中一定含有 Na2O2、NaHCO3
C. 无法确定混合物中是否含有 NaHCO3 D. 混合物中一定不含 Na2O2、NaCl
6、将少量 Zn片投入含 Na＋、Mg2＋、Cu2＋、Ag＋的溶液中，最先得到的金属是( )
A. Na B. Mg C. Ag D. Cu
7、下列实验操作中，正确的是( )
A. 利用丁达尔效应区别溶液和胶体
B. 用滤纸过滤可以除去溶液中的胶体粒子
C. 向氢氧化钠溶液中边滴加饱和 FeCl3溶液边振荡制备 Fe(OH)3胶体
D. 向 Fe(OH)3胶体加入足量稀盐酸后，依然有丁达尔效应
8、根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是( )
H2SO3＋I2＋H2O===2HI＋H2SO4
2FeCl3＋2HI===2FeCl2＋2HCl＋I2
3FeCl2＋4HNO3===2FeCl3＋NO↑＋2H2O＋Fe(NO3)3
A. H2SO －3>I >Fe2＋>NO B. I－>Fe2＋>H2SO3>NO
C. Fe2＋>I－>H ＋ －2SO3>NO D. NO>Fe2 >H2SO3>I
9、以不同类别物质间的转化为线索，认识钠及其化合物,下列分析不正确的是( )
A. 反应③表明 CO2具有酸性氧化物的性质
B. 反应④说明 NaHCO3的稳定性强于 Na2CO3
C. 反应⑤、⑥可用于潜水艇中氧气的供给
D. 上述转化中发生的反应有分解反应、化合反应、置换反应
10、在一定条件下 KClO3与 I2按下式反应：2KClO3＋I2===2KIO3＋Cl2，下列判断正确
的是( )
A. 该反应属于置换反应 B. 氧化性：I2>KClO3
C. 还原性：KClO3>I2 D. 还原剂为 KIO3，氧化剂为 I2
11、下列说法正确的是( )
①Na2O2投入紫色石蕊试液中，溶液先变蓝，后褪色
②Na2O和 Na2O2投入水中都能生成 NaOH
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③质量相等的 NaHCO3与 Na2CO3分别与相同浓度盐酸完全反应时，产生 CO2的质量相
等
④取 a g Na2CO3和 NaHCO3混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，
增重 b g，能测定 Na2CO3和 NaHCO3混合物中 Na2CO3质量分数
⑤区别 NaHCO3与 Na2CO3溶液，可用 Ca(OH)2溶液
⑥NaHCO3固体可以作干粉灭火剂，金属钠起火可以用它来灭火
⑦NaHCO3粉末中混有 Na2CO3，可配制成溶液通入过量的 CO2，再低温结晶提纯得到
A.②③④ B.②⑤⑦ C.①②⑦ D.③④⑥
12、某无色溶液中加入氯化钡溶液后有白色沉淀，再加稀硝酸沉淀不消失，则该溶液中
( )
A. 一定含有SO2 4 B. 一定含有 Ag
＋
C. 可能含有SO2 或 Ag＋ D. 一定含有 Ag＋、SO2 4 4
13、表示下列反应的离子方程式正确的是( )
A. 铁跟稀硫酸反应：Fe＋H＋===Fe2＋＋H2↑
B. 向 NH4HCO3溶液中加入少量 NaOH溶液：HCO － 2 3 ＋OH ===CO3 ＋H2O
C. 氢氧化钡溶液和稀硫酸反应：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO2 4 ===BaSO4↓＋H2O
D. 向澄清石灰水中通入少量 CO ：CO ＋OH－ 2 2 ===HCO3
14、下列各组离子能大量共存的是( )
A. 无色透明溶液中：K＋、Cu2＋、Na＋、SO2 4
B. 强碱性溶液中：K＋、NH+、Cl－4 、HCO 3
C. 能使酚酞溶液变红的溶液中：Na＋、Cl－、CO2 、NO 3 3
D. 含有 Ba2＋的酸性溶液中：Mg2＋、Na＋、SO2 、S2－4
15、水热法制备 Fe3O4纳米颗粒的总反应为 3Fe2＋＋2S 2 2O3 ＋O2＋xOH
－===Fe3O 2 4＋S4O6
＋2H2O。下列说法正确的是( )
A. O2、S2O2 3 都是氧化剂 B. x＝2
C. 每转移 3个电子，有 1.5个 Fe2＋被氧化 D. 氧化产物只有 S O2 4 6
二、填空题（共 4小题）
16、（每小题 4分，其中全配平 2分，双线桥全对 2分，半对不给分，共计 12分。）
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配平下列氧化还原反应方程式，用双线桥表示化合价的变化。
(1)____H2S＋____HNO3===____S↓＋____NO↑＋____H2O
(2)____HCl(浓)＋____MnO2 ____Cl2↑＋____MnCl2＋____H2O
(3)____KMnO4＋____FeSO4＋____H2SO4===____K2SO4＋____MnSO4＋____Fe2(SO4)3
＋____H2O
17、(第 1、2小题每空 3分，第 3小题每空 2分，共计 11 分。）
有下列反应：①2H2O＋Cl2＋SO2===H2SO4＋2HCl
②2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O
根据上述两个反应回答：
(1)氧化性强弱顺序为______________，还原性强弱顺序为____________。
(2)反应①中氧化产物和还原产物的质量之比为______。
(3)反应②中浓盐酸表现出的性质是________(填字母)。
A．还原性 B．酸性 C．氧化性
18、完成下列情况下的离子方程式。(每小题 4分，共计 20分，半对不给分。)
(1)CaCO3与醋酸反应：____________________________________________________。
(2)向澄清的 Ca(OH)2溶液中通入过量 CO2：__________________________________。
(3)向 CuO中加入盐酸：___________________________________________________。
(4)氯化铁溶液跟过量氨水反应：____________________________________________。
(5)向 NaHSO4溶液中逐滴加入 Ba(OH)2溶液至中性：
________________________________________________________________________。
19、（每小题 4 分，其中除杂方法 1分，化学方程式 3分，共计 12分，半对不给分。）
(1)Na2CO3固体中混有少量 NaHCO3固体，除去杂质的方法是__________，反应的化学
方程式是_____________________________________________________________。
(2)NaHCO3固体中混有少量 Na2CO3固体，除杂方法是__________，反应的化学方程式
是________________________________________________________________________。
(3)NaOH固体中混有少量 Na2CO3固体，除杂方法是______________________________，
反应的离子方程式是_____________________________________________________。
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