达到平衡时反应放出热量为65.92kJ
省熟中2021~2022学年度第一学期十二月阶段质量检测
D.平衡时间容器中通入He增大压强,平衡不移动
高二化学试题
6.下列实验装置,不能完成相应实验目的的是
(共100分,考试时间75分钟)
注意:请将选择题答案填涂在答趟卡上,非选择题答案填写在答题卷对应空格内
温度计‖环形玻璃微103灯
选择题:本题包括14小题,每小题3分,共计42分。每小题只有一个选项符合题意。
1.化学与生产、生活密切相关,下列说法正确的是
物油
A.采用催化转化技术能提高汽车尾气中有害气体的平衡转化率
碎泡诛塑料
B.漂白粉和明矾都常用于自来水的处理,二者的作用原理是相同的
C.盐碱地(含较多Na2CO3等)不利于作物生长,可施加生石灰降低土壤的碱性
A.用甲装置测量稀盐酸和NaOH溶液的反应热
活性污泥法处理污水时,水中的含氮化合物转化为N2的反应属于氧化还原反应
B.用乙装置验证纯水中存在水的电离
2.下列与化学反应中能量变化相关的叙述错误的是
C.用丙装置制取少量Fe(OH2沉淀
A.水结成冰的过程中,△H<0、A<0
D.用丁装置测定某NaOH溶液的浓度
B.物质发生化学变化一定伴随能量的变化
7.某同学利用下图所示裝置探究金属的腐蚀与防护条件。对于该实验下列说法正确的是
C.放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率
D.同温同压下,H2(g)Cb(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H相同
工业上合成氮的反应为N(g)+3H(8)==2NH3(g),下列说法错误的是
A.反应中断裂1moN=N键的同时形成6moN-H键
浸有饱和食盐水的滤纸
浸有饱和食盐水的滤纸
A.①区铁电极发生吸氧腐蚀,Cu电极上产生大量气泡
B.反应达到平衡时,反应混合物中N2和NH3的体积比一定为1:2
B.②区铁电极被腐蚀,Cu电极附近滴加酚酞溶液后变成红色
C.反应混合物中N3的质量分数不再变化时,反应达到平衡状态
C.③区铁电极被防护,铁电极反应式为2H2O+2c==H21+2OH
D.若在恒温、恒压容器中由正向开始该反应,则在未达到平衡状态前容器的体积逐渐减小
D.④区铁电极被防护,活泼Zn电极反应式为Zn-2e=Zn2
4.下列化学用语正确的是
8.研究人员设计了一种新的电解HC回收C2的工艺,如图所示(两电极材料均为碳电极)
A.碳睃氢钠发生水解的离子方程式:HCO3+H2O==H2CO3+OH
下列说法不正确的是
B.碳酸氢钠在水溶液中的电离方程式:NaCO3=Na+r+CO3
C.铅蓄电池放电时负极的电极反应式:Pb-2e=Pb2
O2(g)
Cl(g)
已知氢气的热值为143kJg,则有2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-572kJ
5.反应CO(g)+H2Og)=→CO2(g)+H2(g)△H=-41.2kJmo,是目前大规模制取氢气的方
法之一,在容积恒为2L的密闭容器中,将20 mol co与8.0molH2O混合加热到830℃发生
H, O(g)
Fe2+
Hci(g
上述反应,5min时达到平衡,CO的转化率为80%。下列说法错误的是
A.阴极的电极反应式为Fe3+e==Fe2
A.5min内的平均反应速率v(H2)=016 moi.L.m
B,该工艺总反应的化学方程式为4HCHO2电2C2+2H2O
该反应的平衡常数计算式为
0.2molL×3.2molL
C.Fe2在总反应中起到催化剂的作用
D.阴极区溶液中发生反应的离子方程式为4Fe+O2+4H=4Fe+2H2O
高二化学试卷共8页第1页
高二化学试卷共8页第2页省熟中2021~2022学年度第一学期十二月阶段质量检测
高二化学试题参考答案
选择题:本题包括14小题,每小题3分,共计42分。每小题只有一个选项符合题意。
题号
2|3
4
5
7
91011121314
答案
C B ABBBCB
B
C
非选择题:本题包括4题,共计58分。每空2分
15.(14分)每空2分
(1)①CO+H2O==HCO3+OH
②3HCO3+A=AlOH2↓+3CO2↑
(2)①c(NO3)>c(NO2)>c( CH3COO)②ad
(3)①A②10-18
16.(13分)
(1)球形干燥管(干燥管)(1分)
(2)NH+NO2=N2个+2H2O(2分)
(3)D、B、A、C(2分)
(4)Sr3N2+6H2O=3Sr(OH2+NH↑(2分)
(5)97.3%(2分)
(6)偏低(2分)
酚酞指示剂变色范围为pH值8~10(或偏碱性),到达滴定终点时有部分NH4参与反应而多消耗NaOH
标准溶液(2分)
17.(16分)每空2分
(1)2NO2(g)+4C0(g=N2(g)+4C02(g) AH
1 196.0 kJ mol
(2)①12×10
②1:2
NH2与NO的物质的量的比值越大,NO的脱除率越大
3)0.75eV
有水
(4)①2NH3-6e+6oH=N2+62O
②3.36L
18.(15分)
(1)温度为80℃、盐酸浓度为3moL(2分)
(2)PbC2()+2c(a)=PbC(a△E>0,增大C浓度,平衡正向移动,增大PbC2的溶解度(3分)
(3)2Fe2+MnO2+4=Mn2++2Fe3++2H0(2分)
(4)ad(2分)
(5)PbC2(s)+Na2SO4=≥PbSO4(s)+2NaCl(2分)
(6)水浴加热并保持50℃(1分)
调节溶液pH并维持在8.5左右(1分)
边通空气边加氨水直至有大量黑色沉淀生成(1分)
用蒸馏水洗涤沉淀2~3次(1分)
1/1
