四川省成都市蓉城名校联盟2021-2022学年高二上学期期末联考化学试题（Word版含解析）

成都市蓉城名校联盟2021-2022学年高二上学期期末联考
化学
考试时间90分钟，满分100分
注意事项：
1．答题前，考生务必在答题卡上将自己的学校、姓名、班级、准考证号用0.5毫米黑色签字笔填写清楚，考生考试条形码由监考老师粘贴在答题卡上的“条形码粘贴处”。
2．选择题使用2B铅笔填涂在答题卡上对应题目标号的位置上，如需改动，用橡皮擦擦干净后再填涂其它答案；非选择题用0.5毫米黑色签字笔在答题卡的对应区域内作答，超出答题区域答题的答案无效；在草稿纸上、试卷上答题无效。
3．考试结束后由监考老师将答题卡收回。
可能用到的相对原子质量： l 12 16 23 32 207
一、选择题：本题共20小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列有关能源和环境的说法错误的是（ ）
A．天然气、核能、风能、太阳能都是清洁能源
B．氢能、电能都是二次能源，煤炭是一次能源
C．大力发展和推广新能源汽车有利于改善城市空气质量
D．化工生产常常产生“三废”而引起环境污染，为保护环境应禁止化工生产
2．下列对应的方程式书写错误的是（ ）
A．盐酸中的电离：
B．明矾用作净水剂：
C．碳酸钠水溶液呈碱性：
D．悬浊液中加入溶液，沉淀逐渐变为黑色：
3．下列有关常温下体积相同且均为3的和溶液的说法错误的是（ ）
A．与相同浓度的溶液恰好完全反应时，醋酸消耗的溶液的体积相对较大
B．加水稀释相同倍数后，变大
C．两种溶液的导电性几乎相同
D．分别加入相同的粒产生等量的，醋酸所需时间较短
4．已知常温下某二元酸的电离平衡常数，。下列有关说法错误的是（ ）
A．的水溶液呈酸性
B．的溶液加水稀释10倍后的小于3
C．溶液中的离子浓度大小关系为：
D．取1L 溶液与足量的反应，产生2.24L
5．一定温度下，向容积不变的容器中加入一定量的，发生反应：
下列有关说法错误的是（ ）
A．当容器内气体的平均相对分子质量不再变化时，反应达到平衡
B．其它条件不变时，加入少量，平衡正向移动
C．其它条件不变时，压缩容器体积，当再次达到平衡时，与原平衡相同
D．当容器内气体的密度不再变化时，反应达到平衡
6．一定温度下，溶液中存在如下平衡：
下列有关说法正确的是（ ）
A．加水稀释，溶液中所有离子浓度都减小
B．与等体积等浓度的醋酸混合后的溶液中：
C．若通入适量的后溶液呈中性，则溶液中：
D．升高温度后，变大
7．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
A．在气流中加热晶体制取无水
B．分别用等体积的蒸馏水和的稀硫酸洗涤硫酸钡沉淀，用蒸馏水洗涤造成硫酸钡的损失相对较大
C．一定温度下反应达到平衡后，压缩容器体积，气体颜色变深
D．盐碱地（含较多、），通过施加适量的石膏（），可以降低土壤碱性
8．一定温度下，相同浓度的钠盐和溶液，溶液的相对较大。下列对相同体积和浓度的酸与的比较正确的是（ ）
A．与适量的反应至溶液恰好呈中性时消耗的的物质的量：
B．相同温度下的电离常数：
C．水电离出的：
D．与恰好完全反应消耗的的物质的量：
9．下列有关溶液酸碱性的说法正确的是（ ）
A．，的溶液一定呈中性
B．的溶液一定呈酸性
C．能使甲基橙溶液变黄的溶液一定呈碱性
D．常温下，的硫酸与的氨水混合后的溶一定呈碱性
10．下列装置不能形成原电池的是（ ）
A． B． C． D．
11．利用微生物处理废水中的有机污染物是一个重要的研究课题。下图是一科研团队利用原电池原理设计的微生物电池装置，用于处理有机物废水。下列有关说法正确的是（ ）
A．电极a为负极
B．放电时由电极a向电极b迁移
C．电极a的电极反应式为：
D．当电路中有电子通过时，通过质子交换膜的为
12．己知、、的燃烧热如下表所示：
物质
燃烧热
则反应的反应热为（ ）
A． B．
C． D．
13．下列实验操作、现象、结论或解释均正确的是（ ）
A．为测定新制氯水的，用玻璃棒蘸取溶液滴在试纸上，与标准比色卡对照即可
B．将少量溶液加入悬浊液中，振荡，可观察到沉淀由白色变为红褐色
C．将 溶液与同浓度的溶液充分混合后，再继续加入溶液，溶液颜色加深，由此现象可证明溶液中存在如下平衡：
D．由如图装置量取一定，体积的盐酸，其读数为
14．常温下 氨水与 溶液混合，下列有关混合溶液中微粒浓度关系的判断错误的是（ ）
A．
B．
C．
D．
15．已知溶于水存在平衡： 。不同温度下（、），在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列有关说法正确的是（注：，均未完全溶解）（ ）
A．温度：
B．加入少量，平衡正向移动
C．加入少量，平衡不移动
D．升高温度增大
16．下列溶液中浓度最大的是（ ）
A．氨水 B． 溶液
C． 溶液 D． 溶液
17．下列有关难溶电解质的说法正确的是（ ）
A．已知：，则的溶解度小于的溶解度
B．一定条件下，溶解度较小的沉淀也可以转化成溶解度较大的沉淀
C． 盐酸与 溶液混合，充分反应后，等于零
D．常温下，向的饱和溶液中加入固体，的减小
18．已知常温下的电离常数。该温度下，向 溶液中逐滴加入 溶液，其变化曲线如图所示（忽略温度变化，）。下列有关说法正确的是（ ）
A．a点溶液的约为3.4
B．a、b、c、d四点中，水的电离程度最大的是d点
C．滴定过程中宜选用甲基橙作指示剂
D．滴定到c点时，
19．常温下，的和的混合溶液中含有少量杂质，为了除去杂质，需将溶液调至，在调节溶液值时选用的试剂最好是（ ）
A． B． C．氨水 D．
20．常温下，下列条件的溶液中各组微粒一定能够大量共存的是（ ）
A．水电离出的的溶液中：、、、、
B．的溶液中：、、、、
C．加入甲基橙显红色的溶液中：、、、、
D．水电离出的的溶液中：、、、、
二、非选择题：本题共5小题，共60分。
21．（10分）
常温下，现有下列6种溶液：
① 溶液 ②的溶液
③ 溶液 ④ 溶液
⑤ 溶液 ⑥的溶液
（1）①的______。
（2）六种溶液中水的电离程度最大的是______（填序号）。
（3）①②等体积混合后溶液的约为______（，忽略混合引起的体积变化）。
（4）②⑥等体积混合后溶液中的______（已知）。
（5）⑤中离子浓度关系：______，（填“＞”“＜”或“＝”）。
22．（12分）
是一种重要的化工原料，由可以制取多种化工产品。利用氧化制取的反应如下：
①
（1）已知反应①在反应进程中反应物与生成物的能量变化关系如图所示，则______，（用，a、b表示）
（2）断裂或生成共价键所需或释放的热量称为键能。已知下列共价键的键能：
共价键
键能 750 463 415 436
也可与发生反应： ，则______。
（3）下列有关反应①的说法正确的是______（填正确答案标号）。
A．其它条件不变，升高温度，反应平衡常数增大
B．加压有利于提高的产率
C．恒温恒压下通入，平衡向正方向移动
D．增大的比例，有利于提高的转化率
（4）某温度下，向1L的容器中通入 和 ，发生反应①，当反应达到平衡时的体积分数为0.125，则该温度下平衡常数______；平衡后再向容器中通入 和 ，则平衡______移动（填“向正方向”“向逆方向”或“不”）。
（5）与反应制取的反应中往往伴随副反应：
②
为了提高主反应速率和选择性生产，应采取的最佳方法是______。
23．（11分）
原电池原理在生产生活中有着广泛的应用。
（1）食品保鲜常用的“双吸剂”是由还原铁粉、生石灰、氯化钠、炭粉按一定比例组成的混合物，可同时吸收水和氧气。“双吸剂”中的主要作用是______；在吸收氧气的过程中形成了原电池，则炭粉上发生的电极反应式为______。
（2）电化学气敏传感器可用于监测大气环境中的含量，其工作原理如图所示，电极a、b均为惰性电极。电极b是______极（填“正”或“负”），请写出负极的电极反应式______，放电时向______极（填“a”或“b”）迁移。
（3）铅蓄电池是一种广泛使用的二次电池，其放电时的反应方程式为：
则其正极的电极反应式为______，当电路中通过电子时负极质量增加______g。
24．（14分）
铁及其化合物在工农业生产和生活中都有非常重要的应用。
（1）在实验室中保存溶液时常加入______，请结合化学平衡移动原理说明加入该试剂的理由______。
（2）以硫铁矿（主要成分为及少许和杂质）为原料制备晶体的一种工艺流程如下：
①为了提高酸浸效率，可以采取的措施有______、______。（任写两条）
②当溶液中的离子浓度小于或等于时，可认为溶液中该离子已经沉淀完全。常温下，若酸浸后的滤液中，，当调至时，溶液中的______，此时沉淀中______（填“有”或“无”），请通过计算说明_____。（已知，）
③检验还原操作后溶液中没有的方法是______。
④操作D为______、______、过滤、洗涤、干燥。
25．（13分）
草酸，学名乙二酸（结构简式为，分子式为），是一种具有还原性的二元有机弱酸。草酸是一种重要的化工产品和化工原料，在生产和生活中都有广泛的应用，由它可以生产多种化工产品。
（1）草酸可以用来除水垢，草酸的电离方程式为______。
（2）草酸氢钾常用作标定标准溶液的基准物质，其水溶液呈酸性，则溶液中各离子浓度由大到小的顺序是______。
（3）草酸二乙酯（结构简式为，分子式为）是多种药物的中间体，可由草酸与乙醇（）反应制得，反应如下：
则该反应的平衡常数表达式为______。
（4）草酸钠（）可作血液抗凝剂。现有一瓶，含草酸钠的血液抗凝剂样品，某化学课外兴趣小组设计如下实验方案测定样晶中草酸钠的含量（假设杂质都不与酸性溶液反应）。已知酸性高锰酸钾与草酸钠反应的离子方程式如下：
①样品溶液配制：准确称取4.00g样品，加入蒸馏水和 硫酸溶液溶解，冷却后转入容量瓶中，定容；
②滴定：准确量取样品溶液于锥形瓶中，将酸性溶液装入右图中的滴定管______（填“A”或“B”）中进行滴定，先快后慢，至当______（填现象）时，达到滴定终点，记录相关数据。重复滴定操作两次：
③计算：相关实验数据如下表：
序号 滴定前读数（mL） 滴定后读数（mL）
1 0.10 20.00
2 1.20 21.30
3 0.40 18.90
则此样品的纯度为______。
④误差分析：下列操作会导致测定结果偏低的是______（填正确答案标号）。
A．滴定前滴定管尖嘴处无气泡，滴定后尖嘴处有气泡
B．滴定前读数为俯视，滴定后仰视
C．未润洗装溶液的滴定管
D．样品溶液配制定容时仰视刻度线
化学参考答案及评分标准
一、选择题：本题共20小题，每小题2分，共40分。
1～5 DCBDA 6～10 DCCAD 11～15 CABAD 16～20 DBABC
二、非选择题：本题共5小题，共60分。
注意：1．只要答案合理，均可酌情给分；
2．方程式未配平不给分，未写“↓”或“↑”符号扣1分，条件错误扣1分，未写单位扣1分。
21．（每空2分，共10分）
（1）13
（2）⑤
（3）12.7
（4）（无单位扣1分）
（5）<
22．（每空2分，共12分）
（1）（无单位扣1分，无“+”不扣分）
（2）（无单位扣1分）
（3）AC（漏选但正确得1分，见错不给分，全对2分）
（4）8 向正方向
（5）选择合适的催化剂
23．（共11分）
（1）吸水（1分） （2分）
（2）正（1分） （2分） b（1分）
（3）（2分） 96（2分）
24．（14，分）
（1）稀盐酸（1分）
，加入盐酸增大了，水解平衡向左移动，抑制了水解（若只写方程式可得1分，文字描述正确即给2分）
（2）①适当提高酸的浓度、不断搅拌、适当延长酸浸时间、粉碎炉渣、适当加热（一空1分，任写两点，共2分，其它合理答案也可给分）
②（2分，带单位扣1分） 无（1分）
的浓度商，所以不会生成沉淀（计算出浓度商给1分，说明浓度商，无沉淀生成给1分，共2分）
③取少量溶液加入几滴溶液不显红色，说明没有（2分）
④蒸发浓缩（1分） 冷却结晶（1分）
25．（13分）
（1），（1个1分，共2分）
（2），（2分）
（3）（2分）
（4）②A（1分）
加入最后一滴酸性溶液，溶液刚好由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色（2分）
③33.5%（2分）
④AD（漏选但正确得1分，见错不给分，全对2分）
【解析】
1．D
清洁能源是区别于传统的煤炭、石油而言的。直接从自然中获取的能源为一次能源，如：煤炭、石油、天然气、风能、水能；通过加工转化而得到的能源都为二次能源，如：电能等。解决污染应从化工生产中减少或杜绝污染物的产生，或者对污染物进行正确的无害化处理，而不是禁止化工生产，D错误。正确答案选D．
2．C
水解是可逆反应，正确书写是：，C错误。正确答案选C。
3．B
常温下，体积相同且均为3的和溶液中的物质的量远小于，因此与相同浓度的溶液恰好完全反应时，醋酸消耗的溶液的体积相对较大，A正确；完全电离加水稀释不变，而加水稀释促进电离，增加，因此减小，即减小，所以B错误；均为3的和溶液中其阴、阳离子的总浓度相同，离子所带电荷相同，因此导电能力几乎相同，C正确；加入相同的粒，反应过程中溶液中的相对较大，反应速率较快，因此产生等量氢气所需时间较短，D正确。正确答案选B．
4．D
的水解平衡常数为，由的电离平衡常数可知，的电离能力大于其水解能力，因此的水溶液呈酸性，A正确；因为弱酸，加水稀释促进其电离正向移动，所以稀释10倍后其大于原来的，，B正确；由，，可知，，C正确；，D选项中没有温度和压强，D错误。正确答案选D。
5．A
一定温度下，向容积不变的容器中加入一定量的，发生反应：
各气体物质的量之比始终为1：1：1，因此混合气体的平均相对分子质量始终不变，因此不能作为判断反应是否达到平衡的依据，A错误；加入会吸收和，产物浓度降低，平衡正向移动，B正确；因是加入一定量的，反应达到平衡时，各气体的浓度相同，因此其化学平衡常数，其它条件不变时，若压缩容器体积，当再次达到平衡时，因温度不变，平衡常数不变，所以与原平衡相同，C正确：容积不变的容器，容器内气体的密度逐渐增大，当密度不再变化时，则反应达到平衡，D正确。正确答案选A。
6．D
在一定温度下的溶液中，存在平衡，加水稀释，碱性降低，减小，因此增大，A错误；与等体积等浓度的醋酸混合后，依据物料守恒：，B错误；若通入适量的后溶液呈中性，依据电荷守恒：，因溶液呈中性，，从而，C错误；升高温度后水解平衡正向移动，增大，减小，所以变大，D正确。正确答案选D。
7．C
勒夏特列原理用于解释平衡移动问题。在气流中加热晶体制取无水，通入是抑制的水解，A正确：分别用等体积的蒸馏水和的稀硫酸洗涤硫酸钡沉淀，用蒸馏水洗涤造成硫酸钡的损失相对较大，用稀硫酸洗涤，因为增加，可以使的溶解平衡左移，硫酸钡的溶液损失降低，加水洗涤，溶解平衡右移，硫酸钡损失增大，B正确；一定温度下，反应达到平衡后，压缩容器体积，气体颜色变深，是因为容器体积缩小，增大，与平衡移动无关，C错误；盐碱地因含较多，水解而呈碱性：，通过施加适量的石膏，发生反应，可以降低，水解平衡左移，土壤碱性降低，D正确。正确答案选C。
8．C
相同体积和浓度的酸与的物质的量相同，与适量的反应至溶液恰好呈中性时消耗的的物质的量：，A错误；一定温度下，相同浓度的钠盐和溶液，溶液的相对较大，依据“越弱越水解”可以判断酸性，因此相同温度下的电离常数：，B错误；相同浓度的酸与溶液中：，所以水电离出的：，C正确；相同体积和浓度的酸与的物质的量相等，与恰好完全反应消耗的的物质的量相等，D错误。正确答案选C．
9．A
由和，可计算得到，所以溶液一定呈中性，A正确；的溶液也可以是中性，如在100℃时，由可得，B错误；如甲基橙溶液变黄，溶液的大于4.4，也可以呈酸性、中性或碱性，C错误：常温下，的硫酸与的氨水混合溶液，因体积未确定，可以呈酸性、中性、碱性，D错误。正确答案选A．
10．D
D选项使用的是蔗糖溶液，不是电解质溶液，不能形成原电池。正确答案选D。
11．C
由装置可知电极a发生还原反应，为正极，电极b发生氧化反应，为负极，阳离子向正极迁移，A、B错误，电极a的电极反应式为，C正确；当电路中有电子通过时，通过质子交换膜的电荷量为，所以通过质子交换膜的为，D错误。正确答案选C．
12．A
由条件可知：①
②
③
反应①＋②×2－③＝，所以，正确答案选A。
13．B
因氯水有漂白性，不能用试纸测其值，A错误；将少量溶液加入悬浊液中，振荡，可观察到沉淀由白色变为红褐色，B正确；将 溶液与同浓度溶液充分混合，再继续加入溶液，溶液颜色加深，是因为溶液过量，继续生成，由此现象不能证明溶液中存在平衡：，C错误；由上图装置量取一定体积的盐酸溶液，其读数为11.80mL，D错误。正确答案选B．
14．A
常温下 氨水与 溶液混合反应后，其与氨水浓度相同，依据物料守恒：，B正确；依据电荷守恒：，C正确；由电荷守恒和物料守恒可得：，A错误；因氨水的电离大于的水解，溶液呈碱性，所以，D正确。正确答案选A。
15．D
溶于水有如下平衡关系： ，升高温度溶解平衡正向移动，和都应当增大，所以增大，温度，A错误，D正确：加入少量，平衡不移动，B错误；加入少量，增大了，平衡向左移，C错误。正确答案选D。
16．D
在B、C、D三个选项中，都存在，因的水解而促进水解，中因，完全电离，较，大而抑制水解，三个选项中浓度大小关系依次为D＞B＞C；而氨水的电离程度很小，所以最小。正确答案选D。
17．B
已知：，但温度未知，则与的溶解度不能判断，即使温度相同，的溶解度也大于的溶解度，A错误；在一定条件下，溶解度较小的沉淀也可以转化成溶解度较大的沉淀，如难溶碳酸钙与硫酸反应转化为微溶的硫酸钙，B正确； 与 溶液混合，充分反应后，生成的还存在溶解平衡，不为零，C错误；温度不变，不变，D错误。正确答案选B。
18．A
a点溶液存在电离平衡：，电离平衡常数为，，所以，A正确；溶液中逐滴加入溶液，两者恰好完全反应生成醋酸钠时对水的电离促进作用最大，d点时，过量，对水的电离产生抑制，水的电离程度减小，B错误；滴定的反应终点呈碱性，甲基橙的变色范围在，不宜选作指示剂，而应当使用酚酞作指示剂，C错误；时，两者恰好完全反应生成醋酸钠，因其水解，溶液呈碱性，D错误。正确答案选A。
19．B
加入和氨水都要引入杂质，A，C错误；加入又引入了杂质，且不能将溶液调至，不能除去杂质，D错误；加入，不引入杂质，能将溶液调至，从而被除去，B正确。正确答案选B．
20．C．
水电离出的的溶液可以是酸性，也可以是碱性，在强酸性和强碱性溶液中均不能大量存在，在酸性溶液中不能大量存在，A错误；的溶液中，、不能大量存在，与和发生双水解，不能大量共存，B错误：水电离出的的溶液可能是盐类水解促进了水的电离，溶液可能是酸性也可能是碱性，和发生氧化还原反应而不能共存，在酸性条件下不能大量存在。正确答案选C。
21．（10，分）
（1） 溶液中，，。
（2）六种溶液中③和⑤都是要水解的盐，对水的电离有促进作用，但⑤的更大，对水的电离促进作用更强，故六种溶液中水的电离程度最大的是⑤。
（3）①②等体积混合，碱过量，剩余的，，。
（4）②⑥等体积混合后发生反应：，恰好完全反应，。
（5）⑤中离子浓度关系依据电荷守恒可得：，因水解溶液呈酸性所以，可得，。
22．（12分）
（2）由化学键键能计算可得：。
（3）反应①是吸热反应，温度升高，平衡右移，平衡常数增大，A正确；该反应的正反应为气体总的物质的量增大的反应，加压，反应平衡逆向移动，的产率降低，B错误；恒温恒压下通入，容器体积扩大，各组分浓度等倍减小，相当于减压，反应平衡向气体总的物质的量增加的方向即正方向移动，C正确：增大的比例，平衡正向移动，但由于增加了，的转化率降低，D错误。正确答案为A、C。
（4）设反应达平衡时消耗减少的
始： 3 3 0 0 0
变： x x x x x
平： x x x
由条件“当反应达到平衡时的体积分数为0.125”列式：
，，
所以化学平衡常数；
当平衡后再向容器中通入 和 ，
则浓度商，，反应平衡向正方向移动。
（5）加快化学反应速率和提高选择性生产的最好措施是选择合适的催化剂。
23．（11分）
（1）氧化钙吸水。炭粉作为原电池的正极，发生氧化反应，其发生的电极反应式为：
（2）二氧化硫被氧化，则通入二氧化硫的一极为负极，通入氧气的一极为正极，阳离子向正极迁移，负极的电极反应式为：。
（3）由铅蓄电池放电时的反应方程式：，可得其正极的电极反应式为：，负极的电极反应式为：，当电路中通过电子时生成 ，增加的质量为的质量，即。
24．（14分）
略。
25．（13分）
（2）草酸氢钾的水溶液呈酸性，说明的电离能力大于其水解能力，所以。
（3）在反应中，水不是作为纯液体，其浓度随其生成量而改变，所以其化学平衡常数表达式为。
（4）③第三次实验的数据明显相差太大，可能是实验错误所致，该组数据不能使用。前两次实验平均
消耗。
由关系式可知，所以，
的质量百分含量为。