大地中学校2021-2022学年高二上学期12月第四次月考
化学
选择题（每小题3分，共54分）
1、元素周期表中铋元素的数据见图，下列说法不正确的是( )
A．铋原子s轨道的形状是球形的，p轨道的形状是哑铃形
B．铋元素的相对原子质量是209.0
C．铋原子6p能级中6px、6py、6pz轨道上各有一个电子
D．铋原子最外层有5个能量相同的电子
2、下列说法错误的是( )
A．ns电子的能量不一定高于(n－1)p电子的能量
B．6C的电子排布式1s22s22p违反了洪特规则
C．电子排布式(21Sc)1s22s22p63s23p63d3违反了能量最低原则
D．电子排布式(22Ti)1s22s22p63s23p10违反了泡利原理
3、下列说法错误的是( )
A．电子的排布总是遵循“能量最低原理”“泡利原理”和“洪特规则”
B．电子排布在同一轨道时，最多只能排2个，且自旋状态必须相反
C．原子核外L层仅有2个电子的X原子与原子核外M层仅有2个电子的Y原子的化学性质一定相似
D．原子发射光谱和吸收光谱的发现，是原子核外电子分层排布的有力证据
4、X、Y两种元素是美国的火星探测器“勇气号”从火星采集回来的，科学研究发现，Xn＋和Ym－都具有1s22s22p63s23p6的电子层结构，请据此判断关于它们的说法中正确的是( )
A．X的原子序数比Y的小
B．X、Y处于同一周期
C．X的原子半径比Y的原子半径大
D．Xn＋的离子半径比Ym－的离子半径大
5、下列说法正确的是( )
A.电子仅从激发态跃迁到基态才产生原子光谱
B.在已知元素中，基态原子的4能级中只有1个电子且位于d区的元素共有3种
C.核电荷数为26的元素基态原子核外价层电子排布图为
D.核外电子数为奇数的基态原子，其原子轨道中可能不含未成对电子
6、如图，Z为第3周期元素原子的核电荷数，Y表示相应元素的有关性质，其中曲线描述与元素有关性质相符的选项是( )
A. B.
C. D.
7、a、b、c、d是四种短周期元素，a、b、d同周期，c、d同主族。a的原子结构示意图为，b、c形成的化合物的电子式为，下列说法正确的是( )
A.原子半径：a>c>d>b
B.电负性：a>b>d>c
C.原子序数：d>a>c>b
D.最高价氧化物对应水化物的酸性：c>d>a
8、下表中每个选项都有甲、乙两种表述，这两种表述指向的不是同种元素原子的是( )
选项 表述甲 表述乙
A 3p能级有1个空原子轨道的基态原子 核外电子排布为的原子
B 2p能级无空原子轨道且有1个未成对电子的基态原子 最外层电子排布为的原子
C M层全充满而N层电子排布为的原子 核外电子排布为的原子
D 最外层电子数是核外电子总数的原子 最外层电子排布为的原子
A.A B.B C.C D.D
9、已知基态X原子的3p轨道上有3个未成对电子，基态Y原子的2p轨道上有2个未成对电子，Z元素可以形成负价离子，且三种元素的原子序数之和等于32。下列说法不正确的是( )
A．Y元素原子的电子排布图为
B．X位于元素周期表中第三周期ⅤA族
C．电负性：Z>Y>X
D．第一电离能：X10、对σ键和π键的认识不正确的是( )
A．分子中只要含有共价键，则至少含有一个σ键
B．s－s σ键、p－p σ键与s－p σ键都是轴对称的
C．p－p σ键和p－p π键的重叠方式是相同的
D．含有π键的化合物与只含σ键的化合物的化学性质不同
11、下列关于等电子体的说法中，正确的是( )
A．N2与CO不互为等电子体，故它们的熔沸点、溶解度相差较大
B．PO43－与SO42－不互为等电子体，故结构不相似
C．NO2－与O3互为等电子体，故NO2－为O3的同素异形体
D．苯与硼氮苯(路易斯结构式如图)互为等电子体，故硼氮苯中含有大π键
12、以下对冰的描述不正确的是( )
A．冰形成后，密度小于水，故冰能浮在水面上
B．在冰中存在分子间氢键，从而使冰的硬度增大
C．在冰中每个水分子能形成四个氢键
D．在冰中含有的作用力只有共价键和氢键
13、实验测得BeCl2为共价化合物，两个Be—Cl键间的夹角为180°，由此可判断BeCl2属于( )
A．由极性键形成的极性分子
B．由极性键形成的非极性分子
C．由非极性键形成的极性分子
D．由非极性键形成的非极性分子
14、下列说法中正确的是( )
A．NO2、SO2、BF3、NCl3分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满足了8电子稳定结构
B．P4和CH4都是正四面体分子且键角都为109°28′
C．NH4＋的电子式为，离子呈平面正方形结构
D．NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强
15、下列有关sp2杂化轨道的说法错误的是( )
A．由同一能层上的s轨道与p轨道杂化而成
B．共有3个能量相同的杂化轨道
C．每个sp2杂化轨道中s能级成分占三分之一
D．sp2杂化轨道最多可形成2个σ键
16.常温常压下是液体，少量泄漏会产生窒息性气体，喷水雾可减慢其挥发，并产生酸性悬浊液，其分子结构如图所示。下列关于的说法错误的是( )
A.分子中只含σ键
B.为非极性分子
C.中S原子采取杂化
D.与水反应的化学方程式可能为
17.下列模型分别表示、、的结构，则下列说法错误的是( )
A.32 g 中含有0.125 mol σ键 B.中只含有极性键
C.1 mol 中含有3 mol σ键和2 mol π键 D.1 mol 中含有8 mol S—S键
18.顺铂是具有抗癌活性的金属配合物；碳铂是1，1–环丁二羧酸二氨合铂（Ⅱ）的简称，其结构如图所示，是一种新型抗癌药物。下列说法正确的是( )
A.碳铂分子中所有碳原子在同一平面上
B.顺铂分子中氮原子采取杂化
C.碳铂分子中采取杂化的碳原子与采取杂化的碳原子数目之比为2︰1
D.1mol碳铂中含有σ键的数目为14
二、非选择题(本题包括4小题，共46分)
19、按要求完成下列问题（10分）：
(1)第三周期中半径最大的元素A，其基态原子的价层电子轨道表示式为____________；
(2)B元素的负二价离子电子层结构与氖相同，写出B离子的电子排布式____________；
(3)元素C的M层p轨道电子比s轨道电子多2个，写出元素的原子结构示意图：____________；
(4)元素D处于周期表第四周期第ⅦB族，其原子的价电子排布式为________；
(5)某元素E的激发态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p34s1，则该元素基态原子的电子排布式为____________；
(6)元素F基态原子核外有8个原子轨道占有电子，则该原子电子排布式是：____________；
(7)G元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，G的元素符号为_____________，其基态原子的电子排布式为____________。
20、如图为元素周期表的一部分：（10分）
Ⅰ.(1)元素③的基态原子轨道表示式为___________。
(2)元素③④⑤的第一电离能由大到小的顺序为____________(填元素符号)。
(3)以下组合的原子间反应最容易形成离子键的是__________(选填A、B、C、D，下同)。
A．②和⑤ B．①和⑤ C．⑤和⑥ D．⑥和⑧
(4)某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如上表中元素⑦与元素②的单质及其化合物有相似的性质。写出元素②的最高价氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式_________________。
Ⅱ.(1)如图是部分元素原子的第一电离能I1随原子序数变化关系(其中12号至17号元素的有关数据缺失)。
①根据图示变化规律，可推测S的第一电离能的大小(最小)范围为________②图中第一电离能最小的元素在周期表中的位置_________
(2)用In表示元素的第n电离能，则图中的a、b、c分别代表( )
A．a为I1、b为I2、c为I3
B．a为I3、b为I2、c为I1
C．a为I2、b为I3、c为I1
D．a为I1、b为I3、c为I2
21.根据原子结构、元素周期表和元素周期律的知识回答下列问题：（12分）
（1）A元素基态原子次外层电子数是最外层电子数的，其价电子轨道表示式是_________________。
（2）B是1~36号元素原子核外电子排布中未成对电子数最多的元素，B元素的名称是_________________，在元素周期表中的位置是_________________。
（3）C元素基态原子的轨道表示式是下图中的_________________（填“①”或“②”），另一轨道表示式不能作为基态原子的轨道表示式是因为它不符合________________（填“A”“B”或“C”）。
①
②
A.能量最低原理 B.泡利原理 C.洪特规则
（4）第三周期元素的气态电中性基态原子失去最外层一个电子转化为气态基态正离子所需的最低能量叫作第一电离能（设为）。如图所示：
①同周期内，随着原子序数的增大，值变化的总趋势是_________________；
②根据图中提供的信息，可推断出_________________（填“>”“<”或“=”，下同）；
③根据第一电离能的含义和元素周期律，可推断出_________________。
22.现有四种短周期元素A、B、C、D。已知：①C、D位于同一周期，A、B位于同一主族；②四种元素可以组成化合物、、、等；③B的简单阳离子与C的简单阴离子的核外电子排布相同；④与或反应均能生成气体，B的单质与反应可生成气体，气体与气体混合后点燃的产物在常温常压下是一种常见的无色无味的液体。请回答下列问题（14分）：
（1）写出下列元素的符号：A_____________、B_____________、C__________、D___________。
（2）在化合物、、和中，既含有离子键又含有非极性共价键的化合物的电子式为_______________，按原子轨道重叠方式，其非极性键的类型是___________σ键；化合物分子中键角为180°的是__________（填化学式），其结构式是________________。
（3）分子的空间结构是________________形，其键角_____________（填“>”“<”或“=”）180°；是平面形分子，其分子中含有______________个σ键，____________个π键。2021-2022学年度上学期第四次月考
高二化学参考答案
1-5 DAACC 6-10 ADCAC 11-15 DDBDD
16-18 BAC
19. 答案：(1) (2)1s22s22p6 (3)
(4)3d54s2 (5)1s22s22p63s23p4
(6)1s22s22p63s23p2
(7)Cu 1s22s22p63s23p63d104s1
20. Ⅰ.(1)
(2)F＞N＞O (3)C
(4)2OH－＋BeO===BeO＋H2O
Ⅱ.(1)①Si P ②第五周期ⅠA族
C
21答案：（1）
（2）铬 第四周期第ⅥB族
（3）② C
（4）①增大 ②<③>
22. 答案：（1）H；Na；O；C
（2）；p–p；；O=C=O
（3）V；<；5；1
3s
116)286
