福建省南平市延平区高级中学2021-2022学年高二上学期12月月考化学试题（Word版含答案）
文档属性
| 名称 | 福建省南平市延平区高级中学2021-2022学年高二上学期12月月考化学试题（Word版含答案） |  | |
| 格式 | doc | ||
| 文件大小 | 276.0KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2021-12-27 10:54:16 | ||
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文档简介
南平市延平区高级中学2021-2022学年高二上学期12月月考
化学试卷
总分：100分 考试时间：75分钟
可能用到的相对原子质量 H-1 C-12 O-16
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
第Ⅰ卷（选择题，共40分）
一．选择题。（本大题共10小题，每小题4分，共40分。每小题只有一项是最符合题目要求的。）
1.下列有关燃料的说法错误的是（ ）
A．燃料燃烧产物CO2是温室气体之一
B．化石燃料完全燃烧不会造成大气污染
C．以液化石油气代替燃油可减少大气污染
D．燃料不完全燃烧排放的CO是大气污染物之一
2.现有反应2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g) △H＞0 ，下列有关说法正确的是( )
A．△H>0的化学反应一定不能自发进行 B．该反应熵增大（即△S>0）
C．该反应在任何条件下一定能自发 D．自发过程一定使体系的熵增大
3.常温下0.1 mol·L－1的二元酸H2A溶液的pH＝4，则下列说法正确的是( )
A.在Na2A、NaHA两种溶液中，离子种类不同
B.在Na2A溶液中一定有c(Na＋)＞c(A2－)＞c(H＋)＞c(OH－)
C.在NaHA溶液中一定有c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HA－)＋c(OH－)＋2c(A2－)
D.在溶质物质的量相等的Na2A、NaHA的两种溶液中，阴离子总数相等
4.如图用石墨电极电解饱和食盐水，下列有关说法不正确的是( )
A. 两极均有气体产生
B. 电解一段时间后，在a极滴加几滴酚酞，溶液变红
C. b极发生氧化反应
D. 电子从负极流出经a极→NaCl溶液→b极，流回正极
5.反应4A（s）+3B（g）4C（g）+ D（g），经2min B的浓度减少0．6 mol·L-1，对此反应速率的正确表示是( )
A. 用A表示的反应速率是0．4mol·L-1·min-1
B. 分别用B、C、D表示反应的速率，其比是3:4:1
C. 0-2min内的反应速率，用反应物D来表示是0.3mol·L-1·min-1
D. 在这2min内用A和C表示的反应速率的值都是相同的
6．相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是( )
酸 HX HY HZ
电离常数K/(mol·L－1) 9×10－7 9×10－6 1×10－2
A.三种酸的酸性强弱关系：HX＞HY＞HZ
B．反应HZ＋Y－===HY＋Z－能够发生
C．由电离平衡常数可以判断，HZ属于强酸，HX和HY属于弱酸
D．相同温度下，1 mol·L－1 HX溶液的电离常数大于0.1 mol·L－1 HX溶液的电离常数
7.下列说法不正确的是( )
A.某温度下， 1×10-2mol/L的盐酸中c(OH-)=1×10-12mol/L
B. 将KCl溶液从常温加热至80℃，溶液的pH变小但仍保持中性
C. 常温下，NaCN溶液呈碱性，说明HCN是弱电解质
D. 常温下，pH为3的醋酸溶液中加入醋酸钠固体，溶液pH增大
8.已知反应：2NO2（红棕色）N2O4（无色）△H＜0。将一定量的NO2充入注射器中并密封，改变活塞位置的过程中，气体透光率随时间的变化如图所示（气体颜色越深，透光率越小）。
下列说法不正确的是（ ）
A. b点达到平衡状态
B. b点与a点相比，c（NO2）、c（N2O4）均减小
C. d点：v（正）＜v（逆）
D. 若在c点将温度降低，其透光率将增大
9．铬酸银微溶于水，常用作分析试剂、有机合成催化剂、电镀、卤化物滴定终点指示剂等。在时，在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知：时，AgCl的。下列说法错误的是( )
A.时，Y点和Z点时的相等
B.时，向饱和溶液中加入不能使溶液由Y点变为X点
C.时，的为
D.时，将溶液滴入和的混合溶液中，先沉淀
10.已知：室温下0.2 mol·L－1的氨水与0.1 mol·L－1的盐酸等体积混合后溶液显碱性(假设混合以后溶液体积不变)，则混合溶液中的下列关系不正确的是( )
A.c(NH)＞c(OH－)＞c(Cl－)＞c(H＋) B.c(NH)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(Cl－)
C.c(NH)＋c(NH3·H2O)＝0.1 mol·L－1 D.c(NH)＋2c(H＋)＝c(NH3·H2O)＋2c(OH－)
第Ⅱ卷（非选择题，共60分）
二．填空题（本大题共4小题）
11. （14分）Ⅰ. 依据事实，写出下列反应的热化学方程式。
(1)在25 ℃、101 kPa下，0.1mol液态甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热72.576kJ。则表示甲醇燃烧热化学方程式为________________________________________________。
(2)下列事实能用化学平衡移动来原理解释的是
A．打开冰啤酒瓶盖，看到瓶中啤酒冒出大量气泡
B．某些自来水用液氯消毒时常加少量液氨，其反应是NH3+HClOH2O+NH2Cl(一氯氨)，
NH2Cl比HClO稳定，能延长液氯的杀菌时间
C．对反应2NO2(g)N2O4(g), 压缩体积平衡体系颜色变深
D．对SO2催化氧化成SO3的反应，往往加入过量的空气提高SO2转化率
Ⅱ.在室温下,下列五种溶液:
①0.1 mol·L-1 NH4Cl ②0.1 mol·L-1 CH3COONH4 ③0.1 mol·L-1 NH4HSO4 ④0.1 mol·L-1 NH3·H2O和0.1 mol·L-1 NH4Cl混合液 ⑤0.1 mol·L-1 NH3·H2O
请根据要求填写下列空白:
（1）溶液①呈___(填“酸”“碱”或“中”)性,其原因是___ _________(用离子方程式表示)。
（2）比较溶液②③中c (NH4+)②____________③（填“>”、“<”或“=”）
（3）在溶液④中,___的浓度为0.1 mol·L-1（填选项）;NH3·H2O和_____离子的浓度之和为0.2 mol·L-1。 （填选项） A .c (NH4+) B．c (Cl-)
（4）室温下,测得溶液②的pH=7,则说明CH3COO-的水解程度___NH4+的水解程度，(填“>”“<”或“=”)，c(CH3COO-)_____ c（NH4+） (填“>”“<”或“=”)。
12.(16分）
(1)泡沫灭火器的灭火原理是 (用离子方程式表示)。
(2)①已知T ℃时，Kw＝1×10－12 mol2·L－2，在该温度时，将pH＝9的NaOH溶液a L与pH＝2的H2SO4溶液b L混合(忽略混合后溶液体积的变化)，若所得混合溶液的pH＝3，则a∶b＝ 。
②某二元酸(用H2A表示)在水中的电离方程式是：H2A===H＋＋HA－，HA－H＋＋A2－，则NaHA溶液中，写出物料守恒式 。
(3)pH＝2的两种一元酸HA和HB，体积均为100 mL，稀释过程中pH与溶液体积的关系如图。
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①则NaB水溶液呈 (填“中性”或“碱性”)，原因 (用离子方程式表示)。
②则HA的酸性 (填“大于”“小于”或“等于”)HB的酸性，理由是 。
(4)NaHSO3溶液呈酸性，则溶液中各离子浓度由大到小的顺序为 。
13.（14分）二氧化碳的回收利用是环保领域研究的热点课题。
I、在太阳能的作用下，以CO2为原料制取炭黑的流程如图1所示，其总反应的化学方程式为_________。
II、以稀硫酸为电解质溶液，利用太阳能将CO2转化为低碳烯烃，工作原理图如图3。（丙烯的结构简式：CH3CH=CH2）
①b电极的名称是_________；
②产生丙烯的电极反应式为____________________________________。
III 、某兴趣小组模拟工业合成甲醇的反应:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，在容积固定为2L的密闭容器中充入1mol CO和2mol H2，加入合适的催化剂（催化剂体积忽略不计）后开始反应。测得容器内的压强随时间变化如下:
时间/min 0 5 10 15 20 25
压强/Mpa 12.6 10.8 9.5 8.7 8.4 8.4
（1）从反应开始到20min时，以CO表示反应速率为_____ ___
（2）下列描述能说明反应达到平衡是_______
A.装置内CO和H2的浓度比值不再改变 B.容器内气体的平均摩尔质量保持不变
C.容器内气体的压强保持不变 D.容器内气体密度保持不变
（3）该温度下平衡常数K=_______，若达到平衡后加入少量CH3OH(g)，此时平衡常数K值将_________ (填“增大”、“减小”或“不变”)
14．（16分）氯化铜晶体（CuCl2·2H2O）中含有FeCl2杂质，为制得纯净的氯化铜晶体，首先将其制成水溶液，再按下图所示的操作步骤进行提纯。
请参照下表给出的数据填空。
（1）操作I加入X的目的是___________________________ 。
（2）下列物质都可以作为X，适合本实验的X物质可以是_________（填字母）。
A.KMnO4 B.NaClO C.H2O2 D.Cl2
（3）操作II的Y试剂为____________（填化学式），并调节溶液的pH在______范围。
（4）实验室在配制CuCl2溶液时需加入少许_________（填物质名称），理由是（文字叙述并用有关离子方程式表示）__________________________________________。（
（5）若将CuCl2溶液蒸干灼烧，得到的固体是_________________（填化学式）；若要得无水CuCl2，请简述操作方法______________________________________________。
南平市延平区高级中学2021-2022学年高二上学期12月月考
化学参考答案
1-5BBCDB 6-10BABCA
11.（14分）Ⅰ(1)CH3OH(1)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2O(1) ΔH＝－725.76 kJ·mol－1 （3分）
(2)A、B、D （3分）
Ⅱ.(1)酸 (1分） NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋(2分） (2) < (1分）
(3)B（1分） A （1分） (4) = （1分） = （1分）
12.（16分，每空2分）
(1)3HCO＋Al3＋===3CO2↑＋Al(OH)3↓
(2)①9∶2 ②c(Na＋)＝c(HA－)＋c(A2－)
(3)①碱性 B－＋H2O??HB＋OH－ ②大于 稀释相同的倍数，HA的pH变化大，酸性强
(4)c(Na＋)>c(HSO)>c(H＋)>c(SO)>c(OH－)
13.（14分，每空2分）
I、
Ⅱ、正极
III、（1）0.0125mol·L-1·min-1
（2）BC
（3）4 不变
14.（16分，每空2分）
⑴加入氧化剂，使Fe2＋氧化为Fe3＋
⑵B、D
⑶CuO；3.2≤pH＜4.7
⑷Cu2＋水解：Cu2＋+2H2OINCLUDEPICTURE \d "http://thumb.1010pic.com/pic5/tikupic/de/5/1nnll2.jpg" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "http://thumb.1010pic.com/pic5/tikupic/de/5/1nnll2.jpg" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "http://thumb.1010pic.com/pic5/tikupic/de/5/1nnll2.jpg" \* MERGEFORMATINET Cu(OH)2+2H＋ ，加入盐酸抑制其水解
⑸CuO，HCl气流中蒸发
化学试卷
总分：100分 考试时间：75分钟
可能用到的相对原子质量 H-1 C-12 O-16
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
第Ⅰ卷（选择题，共40分）
一．选择题。（本大题共10小题，每小题4分，共40分。每小题只有一项是最符合题目要求的。）
1.下列有关燃料的说法错误的是（ ）
A．燃料燃烧产物CO2是温室气体之一
B．化石燃料完全燃烧不会造成大气污染
C．以液化石油气代替燃油可减少大气污染
D．燃料不完全燃烧排放的CO是大气污染物之一
2.现有反应2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g) △H＞0 ，下列有关说法正确的是( )
A．△H>0的化学反应一定不能自发进行 B．该反应熵增大（即△S>0）
C．该反应在任何条件下一定能自发 D．自发过程一定使体系的熵增大
3.常温下0.1 mol·L－1的二元酸H2A溶液的pH＝4，则下列说法正确的是( )
A.在Na2A、NaHA两种溶液中，离子种类不同
B.在Na2A溶液中一定有c(Na＋)＞c(A2－)＞c(H＋)＞c(OH－)
C.在NaHA溶液中一定有c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HA－)＋c(OH－)＋2c(A2－)
D.在溶质物质的量相等的Na2A、NaHA的两种溶液中，阴离子总数相等
4.如图用石墨电极电解饱和食盐水，下列有关说法不正确的是( )
A. 两极均有气体产生
B. 电解一段时间后，在a极滴加几滴酚酞，溶液变红
C. b极发生氧化反应
D. 电子从负极流出经a极→NaCl溶液→b极，流回正极
5.反应4A（s）+3B（g）4C（g）+ D（g），经2min B的浓度减少0．6 mol·L-1，对此反应速率的正确表示是( )
A. 用A表示的反应速率是0．4mol·L-1·min-1
B. 分别用B、C、D表示反应的速率，其比是3:4:1
C. 0-2min内的反应速率，用反应物D来表示是0.3mol·L-1·min-1
D. 在这2min内用A和C表示的反应速率的值都是相同的
6．相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是( )
酸 HX HY HZ
电离常数K/(mol·L－1) 9×10－7 9×10－6 1×10－2
A.三种酸的酸性强弱关系：HX＞HY＞HZ
B．反应HZ＋Y－===HY＋Z－能够发生
C．由电离平衡常数可以判断，HZ属于强酸，HX和HY属于弱酸
D．相同温度下，1 mol·L－1 HX溶液的电离常数大于0.1 mol·L－1 HX溶液的电离常数
7.下列说法不正确的是( )
A.某温度下， 1×10-2mol/L的盐酸中c(OH-)=1×10-12mol/L
B. 将KCl溶液从常温加热至80℃，溶液的pH变小但仍保持中性
C. 常温下，NaCN溶液呈碱性，说明HCN是弱电解质
D. 常温下，pH为3的醋酸溶液中加入醋酸钠固体，溶液pH增大
8.已知反应：2NO2（红棕色）N2O4（无色）△H＜0。将一定量的NO2充入注射器中并密封，改变活塞位置的过程中，气体透光率随时间的变化如图所示（气体颜色越深，透光率越小）。
下列说法不正确的是（ ）
A. b点达到平衡状态
B. b点与a点相比，c（NO2）、c（N2O4）均减小
C. d点：v（正）＜v（逆）
D. 若在c点将温度降低，其透光率将增大
9．铬酸银微溶于水，常用作分析试剂、有机合成催化剂、电镀、卤化物滴定终点指示剂等。在时，在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知：时，AgCl的。下列说法错误的是( )
A.时，Y点和Z点时的相等
B.时，向饱和溶液中加入不能使溶液由Y点变为X点
C.时，的为
D.时，将溶液滴入和的混合溶液中，先沉淀
10.已知：室温下0.2 mol·L－1的氨水与0.1 mol·L－1的盐酸等体积混合后溶液显碱性(假设混合以后溶液体积不变)，则混合溶液中的下列关系不正确的是( )
A.c(NH)＞c(OH－)＞c(Cl－)＞c(H＋) B.c(NH)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(Cl－)
C.c(NH)＋c(NH3·H2O)＝0.1 mol·L－1 D.c(NH)＋2c(H＋)＝c(NH3·H2O)＋2c(OH－)
第Ⅱ卷（非选择题，共60分）
二．填空题（本大题共4小题）
11. （14分）Ⅰ. 依据事实，写出下列反应的热化学方程式。
(1)在25 ℃、101 kPa下，0.1mol液态甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热72.576kJ。则表示甲醇燃烧热化学方程式为________________________________________________。
(2)下列事实能用化学平衡移动来原理解释的是
A．打开冰啤酒瓶盖，看到瓶中啤酒冒出大量气泡
B．某些自来水用液氯消毒时常加少量液氨，其反应是NH3+HClOH2O+NH2Cl(一氯氨)，
NH2Cl比HClO稳定，能延长液氯的杀菌时间
C．对反应2NO2(g)N2O4(g), 压缩体积平衡体系颜色变深
D．对SO2催化氧化成SO3的反应，往往加入过量的空气提高SO2转化率
Ⅱ.在室温下,下列五种溶液:
①0.1 mol·L-1 NH4Cl ②0.1 mol·L-1 CH3COONH4 ③0.1 mol·L-1 NH4HSO4 ④0.1 mol·L-1 NH3·H2O和0.1 mol·L-1 NH4Cl混合液 ⑤0.1 mol·L-1 NH3·H2O
请根据要求填写下列空白:
（1）溶液①呈___(填“酸”“碱”或“中”)性,其原因是___ _________(用离子方程式表示)。
（2）比较溶液②③中c (NH4+)②____________③（填“>”、“<”或“=”）
（3）在溶液④中,___的浓度为0.1 mol·L-1（填选项）;NH3·H2O和_____离子的浓度之和为0.2 mol·L-1。 （填选项） A .c (NH4+) B．c (Cl-)
（4）室温下,测得溶液②的pH=7,则说明CH3COO-的水解程度___NH4+的水解程度，(填“>”“<”或“=”)，c(CH3COO-)_____ c（NH4+） (填“>”“<”或“=”)。
12.(16分）
(1)泡沫灭火器的灭火原理是 (用离子方程式表示)。
(2)①已知T ℃时，Kw＝1×10－12 mol2·L－2，在该温度时，将pH＝9的NaOH溶液a L与pH＝2的H2SO4溶液b L混合(忽略混合后溶液体积的变化)，若所得混合溶液的pH＝3，则a∶b＝ 。
②某二元酸(用H2A表示)在水中的电离方程式是：H2A===H＋＋HA－，HA－H＋＋A2－，则NaHA溶液中，写出物料守恒式 。
(3)pH＝2的两种一元酸HA和HB，体积均为100 mL，稀释过程中pH与溶液体积的关系如图。
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①则NaB水溶液呈 (填“中性”或“碱性”)，原因 (用离子方程式表示)。
②则HA的酸性 (填“大于”“小于”或“等于”)HB的酸性，理由是 。
(4)NaHSO3溶液呈酸性，则溶液中各离子浓度由大到小的顺序为 。
13.（14分）二氧化碳的回收利用是环保领域研究的热点课题。
I、在太阳能的作用下，以CO2为原料制取炭黑的流程如图1所示，其总反应的化学方程式为_________。
II、以稀硫酸为电解质溶液，利用太阳能将CO2转化为低碳烯烃，工作原理图如图3。（丙烯的结构简式：CH3CH=CH2）
①b电极的名称是_________；
②产生丙烯的电极反应式为____________________________________。
III 、某兴趣小组模拟工业合成甲醇的反应:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，在容积固定为2L的密闭容器中充入1mol CO和2mol H2，加入合适的催化剂（催化剂体积忽略不计）后开始反应。测得容器内的压强随时间变化如下:
时间/min 0 5 10 15 20 25
压强/Mpa 12.6 10.8 9.5 8.7 8.4 8.4
（1）从反应开始到20min时，以CO表示反应速率为_____ ___
（2）下列描述能说明反应达到平衡是_______
A.装置内CO和H2的浓度比值不再改变 B.容器内气体的平均摩尔质量保持不变
C.容器内气体的压强保持不变 D.容器内气体密度保持不变
（3）该温度下平衡常数K=_______，若达到平衡后加入少量CH3OH(g)，此时平衡常数K值将_________ (填“增大”、“减小”或“不变”)
14．（16分）氯化铜晶体（CuCl2·2H2O）中含有FeCl2杂质，为制得纯净的氯化铜晶体，首先将其制成水溶液，再按下图所示的操作步骤进行提纯。
请参照下表给出的数据填空。
（1）操作I加入X的目的是___________________________ 。
（2）下列物质都可以作为X，适合本实验的X物质可以是_________（填字母）。
A.KMnO4 B.NaClO C.H2O2 D.Cl2
（3）操作II的Y试剂为____________（填化学式），并调节溶液的pH在______范围。
（4）实验室在配制CuCl2溶液时需加入少许_________（填物质名称），理由是（文字叙述并用有关离子方程式表示）__________________________________________。（
（5）若将CuCl2溶液蒸干灼烧，得到的固体是_________________（填化学式）；若要得无水CuCl2，请简述操作方法______________________________________________。
南平市延平区高级中学2021-2022学年高二上学期12月月考
化学参考答案
1-5BBCDB 6-10BABCA
11.（14分）Ⅰ(1)CH3OH(1)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2O(1) ΔH＝－725.76 kJ·mol－1 （3分）
(2)A、B、D （3分）
Ⅱ.(1)酸 (1分） NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋(2分） (2) < (1分）
(3)B（1分） A （1分） (4) = （1分） = （1分）
12.（16分，每空2分）
(1)3HCO＋Al3＋===3CO2↑＋Al(OH)3↓
(2)①9∶2 ②c(Na＋)＝c(HA－)＋c(A2－)
(3)①碱性 B－＋H2O??HB＋OH－ ②大于 稀释相同的倍数，HA的pH变化大，酸性强
(4)c(Na＋)>c(HSO)>c(H＋)>c(SO)>c(OH－)
13.（14分，每空2分）
I、
Ⅱ、正极
III、（1）0.0125mol·L-1·min-1
（2）BC
（3）4 不变
14.（16分，每空2分）
⑴加入氧化剂，使Fe2＋氧化为Fe3＋
⑵B、D
⑶CuO；3.2≤pH＜4.7
⑷Cu2＋水解：Cu2＋+2H2OINCLUDEPICTURE \d "http://thumb.1010pic.com/pic5/tikupic/de/5/1nnll2.jpg" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "http://thumb.1010pic.com/pic5/tikupic/de/5/1nnll2.jpg" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "http://thumb.1010pic.com/pic5/tikupic/de/5/1nnll2.jpg" \* MERGEFORMATINET Cu(OH)2+2H＋ ，加入盐酸抑制其水解
⑸CuO，HCl气流中蒸发
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