广西河池市八校2021-2022学年高二上学期12月第二次联考化学试题（Word版含答案）

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广西河池市八校2021-2022学年高二上学期12月第二次联考
化 学
注意事项：
1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。满分100分，考试时间90分钟。答卷前，考生务必将自己的班级、姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅰ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16
第Ⅰ卷（选择题 共42分）
一、选择题（本题共14小题，每题3分，每题只有1项正确。）
1．已知，某反应过程中的能量变化如图1所示。下列说法不正确的是
A．该反应是吸热反应 B．该反应的
C．使用催化剂反应的焓变不变 D．生成1mol D，反应吸收的能量是kJ
2．一定温度下，在恒容密闭容器中可逆反应达到平衡状态的标志是（）
A．混合气体的密度不再发生变化 B．
C．混合气体总物质的量不再发生变化 D．单位时间内，生成3mol Z同时生成2mol X
3．已知： ； ，已知某反应的平衡常数，则该反应的等于（）
A． B． C． D．
4．向纯水中加入少量固体，在温度不变时，溶液中
A．增大 B．减小
C．与的乘积增大 D．增大
5．醋酸溶液中存在电离平衡，下列叙述不正确的是
A．升高温度，平衡正向移动，醋酸的电离常数增大
B．溶液加少量的固体，平衡逆向移动
C．室温下，欲使0.1醋酸溶液的电离度a增大，可加入少量冰醋酸
D．0.10的溶液加水稀释，溶液中减小
6．现有两个热化学方程式
①
②
下列说法正确的是
A．反应①②中都存在 B．高温时，反应②可自发进行
C．在通常情况下，①②都能自发进行 D．反应①一定不能自发进行
7．某研究小组研究了其他条件不变时，改变条件对可逆反应； 的影响。下列有关图像说法正确的是
（a） （b） （c） （d）
A．图2（a）研究的是温度、压强对平衡的影响，横轴表示压强
B．图2（b）研究的是温度对平衡的影响，Ⅱ采用的温度更低
C．图2（c）表示压强对反应速率的影响
D．图2（d）中时增大压强，使平衡向正反应方向移动
8．已知25℃时，某浓度NaCN（氰化钠）溶液pH＝11．则下列有关说法中错误的是
A．HCN的电离方程式：
B．NaCN是一种弱电解质
C．NaCN溶液中一定存在：
D．0.1 NaCN溶液中：
9．常温下，AgCl和AgI在水中的溶解平衡曲线如图3所示，下列说法错误的是（）
A．曲线Ⅰ表示AgI的溶解平衡
B．常温下，
C．常温下，饱和AgCl溶液与饱和AgI溶液中
D．常温下，向等浓度NaCl和NaI的混合溶液中逐滴加入溶液，先产生AgI沉淀
10．常温下，下列说法正确的是（）
A．pH相等的氨水、醋酸钠溶液中，水的电离程度相同
B．用溶液做导电性实验，灯泡很暗．说明是弱电解质
C．相同物质的量浓度的盐酸与醋酸分别稀释相同倍数，稀释后溶液pH：盐酸＜醋酸
D．pH＝3的醋酸溶液与pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合，混合液呈碱性
11．下列关于工业合成氨的叙述正确的是（）
A．合成氨工业温度选择为700K左右，主要是为了提高产率
B．合成氨生产过程中将液化分离，可提高、的转化率
C．使用催化剂和施加高压，都能提高反应速率，但对化学平衡状态无影响
D．合成氨工业中为了提高氢气的利用率，可适当增加氢气浓度
12．我国科学工作者首次实现二氧化碳到淀粉人工合成研究并取得原创性突破．相关成果于9月24日在线发表在国际学术期刊《科学》上。转化涉及的第一步反应的化学方程式为。下列叙述正确的是
A．相同条件下，2mol氢原子所具有的能量小于1mol氢分子所具有的能量
B．当时，反应一定达到平衡状态
C．移去水蒸气，可增大正反应速率
D．平衡后，增大压强，可提高和的转化率
13．常温下，用0.100mol/L的HCl分别滴定20.00mL浓度均为0.100mol/L的NaOH和氨水溶液（已知：常温下，水合氨），测得滴定过程中溶液的电导率变化曲线如图4所示。下列说法正确的是（）
A．b点溶液：
B．d点溶液：
C．e点溶液中：
D．a、b．c．d点对应的溶液中，水的电离程度：
14．是一种重要的化工原料，氢化为的反应方程式为：，其转化率随温度变化如图5所示。下列说法错误的是（）
A．n点 B．m点大于q点
C．p点后，转化率下降可能是平衡左移 D．反应的适宜温度是480～520℃
第Ⅱ卷（非选择题 共58分）
二、非选择题（本题共5小题，共58分）
15．（10分）
化学与社会、生产、生活息息相关，请回答下列问题：
（1）用热的纯碱水刷洗餐具上的油污，试解释原因 （用必要的语言和离子方程式作答）。
（2）丁烯是一种重要的化工原料，可由丁烷催化脱氢制备。正丁烷（）脱氢制1-丁烯（）的热化学方程式如下：
已知：
①
②
③
反应①的为 ；欲使丁烯的平衡产率提高，应采取的措施是 （填标号）。
A．升高温度 B．降低温度 C．增大压强 D．降低压强
（3）醋酸（）是食醋的主要成分，也是重要的化工原料。
①增大醋酸溶液中电离程度和pH，可采取的措施是 （写一条）。
②用蒸馏水稀释0.1的醋酸至0.01，稀释过程中温度不变，下列各项中始终保持增大趋势的是 。
A． B． C． D．
16．（12分）
氮元素能形成多种多样的化合物。
（1）在某恒容密闭容器中充入，发生反应。
①下表为某温度下物质浓度随时间变化：
时间/s 0 500 1000
0 2.96 5.04
则1000s内的分解速率为 。
②反应达到平衡时，升高温度化学反应速率随时间变化曲线如图6。则该反应正反应是 反应（填“吸热”、“放热”）。
（2）已知：。t℃时，将一定量的和混合气体充入一个容积为2L的恒容密闭容器中，测得两种物质浓度随时间变化关系如下表所示：
时间/min 0 5 10 15 20 25 20
c（X）/（） 0.2 c 0.6 0.6 1.0
c（Y）/（） 0.6 c 0.4 0.4 0.4
①c（X）代表 （填化学式）的浓度，该反应的平衡常数K＝ 。
②20min时改变的条件是 ，重新达到平衡时，的体积分数将 。（填字母）
a．增大 b．减小 c．不变
③t℃时，下列情况不能说明该反应处于平衡状态的是。
A．混合气体的密度保持不变 B．混合气体的颜色不再变化
C．混合气体的气体压强保持不变 D．反应中氮原子的物质的量保持不变
④若反应在t℃进行，某时刻测得n（）＝0.6mol、n（）＝1.2mol，则此时v（正） v（逆）。（填“＞”、“＜”或“＝”）
17．（12分）
（1）在0.1mol/L的重铬酸钾（）溶液中存在如下平衡：。在强碱溶液中，+6价铬元素的主要存在形式为 （填离子符号），向重铬酸钾溶液中加入适量稀硫酸，溶液中将 （填“增大”“减小”或“不变”）。
（2）是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品。相同条件下，0.1 中 0.1 中。（填“＞”“＜”或“＝”）；25℃时，0.1 ；溶液pH＝3，中 ．（不必化简，用代数式表示）
（3）重金属离子对河流、海洋造成严重污染。某化工厂废水（pH＝2.0）中含有、等重金属离子其浓度各约为0.01mol/L．排放前拟用沉淀法除去这两种离子，查找有关数据如下（常温）：
难溶电解质 AgI AgOH PbS
①你认为往废水中投入 （填字母序号），沉淀效果最好。
A．NaOH B． C．KI D．
②如果用生石灰处理上述废水，使溶液的pH＝8.0，处理后的废水中 。
18．（12分）
过氧化氢和碘化氢是两种重要的化工产品，在工业生产、医疗生活中应用广泛。
已知：
①过氧化氢是一种二元弱酸，不稳定易分解；且越大，过氧化氢的分解速率越快。
②碘化氢可由红磷和碘混合制取，条件加少量水微热，同时获得另外一种化工产品—亚磷酸（）。
③室温下，过氧化氢与碘化氢发生反应，实验数据如图7所示（纵坐标代表从混合到出现棕黄色的时间，横坐标代表或HI的浓度）。
回答下列问题：
（1）写出由红磷和碘制取碘化氢的化学方程式 ，是二元弱酸，0.1溶液中，电荷守恒表达式是 。
（2）通过图7数据，从影响化学反应速率的因素考虑，可以得出的结论是 。
（3）取等浓度的过氧化氢和碘化氢，分别升高不同温度，发现升高温度较小的一组，棕黄色出现加快，升高温度较大的一组，棕黄色出现反而变慢，请你分析解释原因 。
（4）某同学欲用碘化钾替代氢碘酸验证上述实验结果，在实验过程中，观察到产生了无色气体。查阅资料提出两种假设：
假设1：KI可能是过氧化氢分解反应的催化剂。反应机理如下：
，
假设2：，生成的对双氧水的分解起到促进作用。
请设计实验验证假设2成立： 。
（5）为进一步探究假设2的原理，该同学进行了不同浓度的过氧化氢分解率与pH的关系实验，数据如图8所示。则过氧化氢浓度一定时，pH增大分解率增大的原因是。
19．（12分）
硫酸是重要的化工原料，工业制取硫酸最重要的一步反应为：
（1）为提高的转化率，可通入过量，用平衡移动原理解释其原因： 。
（2）某兴趣小组在实验室对该反应进行研究，部分实验数据和图像（图9）如下。反应条件：催化剂、一定温度、容积10L。
实验 起始物质的量/mol 平衡时物质的量/mol
i 0.2 0.1 0 0.14
ii 0 0 0.2 a
①实验i中的转化率为 。
② 。
③、、中，达到化学平衡状态的是 。
（3）已知：、
常温下，将通入氨水中，当溶液中的时，此时使溶液的PH为 。
（4）具有还原性，现用0.001酸性溶液滴定未知浓度的溶液，反应的离子方程式是。
实验时，应用 （填“酸式”或“碱式”）滴定管量取酸性高锰酸钾溶液，滴定达到终点的标志是 。
广西河池市八校2021-2022学年高二上学期12月第二次联考
化学参考答案
一、选择题（本题共15小题，每题3分，每题只有1项正确。）
题序 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
答案 B D C A C D D B C C B D D B
1．B
（由图知，反应是吸热反应，该反应的）
2．D
[恒容密闭条件下反应，该反应的密度保持不变，气体的物质的量保持不变，均不能作为平衡标志，A、C项均错；当时反应达到平衡，C项错。]
3．C
[化学平衡常数，该反应的化学方程式是，则该反应的等于-270.0。]
4．A
[水中存在电离平衡：，加入固体，增大，减小，不变，增大。]
5．C
[弱酸的电离吸热，升高温度有利于电离正向进行，则电离平衡常数增大，A正确；醋酸的电离是可逆过程，，加入少量的固体可增大，电离平衡逆向移动，B正确；稀释能促进醋酸的电离，浓缩则抑制其电离，醋酸溶液中加入少量冰醋酸抑制了醋酸的电离，使电离程度即电离度减小，所以欲使0.1醋酸溶液的电离度增大，可加水稀释，C错误；溶液存在，电离平衡常数，加水稀释时溶液中降低，则减小，D正确。]
6．D
（A错，反应①②中都存在△S小于0；B错，低温时，反应②可自发进行；C．错，在通常情况下，②能自发进行，反应①在任何温度下均不能自发。）
7．D
（A错，加压化学平衡正向移动，反应物的转化率增大；B错，Ⅱ平衡时间短，采用的温度更高；C错，增大压强，正逆反应速率均增大。）
8．B
[氰化钠溶液pH＝11，说明水解，HCN的电离方程式：；NaCN是盐，属于强电解质；NaCN水解，溶液中一定存在；由元素守恒，0.1NaCN溶液中：。]
9．C
[，由图可知曲线Ⅰ表示AgI的溶解平衡，A项正确；常温下，，B项正确；饱和AgCl溶液与饱和AgI溶液中，C项错误；向等浓度NaCl和NaI的混合溶液中逐滴加入溶液．先产生AgI沉淀，D项正确。]
10．C
（酸或碱抑制水电离，弱离子促进水电离，所以一水合氨抑制水电离、醋酸钠促进水电离，常温下pH相等的氨水、醋酸钠溶液中水电离程度：前者＜后者，故A错误；用溶液做导电性实验，灯泡很暗，溶液中的导电性与离子的浓度有关，与强弱电解质无关，B错误；相同物质的量浓度的盐酸与醋酸中，氢离子浓度盐酸＞醋酸，分别稀释相同倍数，稀释后氢离子浓度仍就为盐酸＞醋酸，则溶液pH：盐酸＜醋酸，C正确；pH＝3的醋酸溶液与pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合，醋酸为弱酸，则醋酸的物质的量大于氢氧化钠的，混合后酸过量，则混合液呈酸性，D错误。）
11．B
（A错，工业上选择温度700K，主要是考虑催化剂的活性高；C错，使用催化剂对化学平衡无影响，加压化学平衡正向移动；D错，增大氮气的浓度，可提高氢气的转化率。）
12．D
[氢气分子吸收能量生成氢原子，因此2mol氢原子所具有的能量大于1mol氢分子所具有的能量；未达到平衡时，也成立，不能说明反应达到平衡状态；移去水蒸气，减小产物浓度，化学反应速率减小。]
13．D
[b点溶液时等物质的量的氨水和氯化铵溶液的混合物，小于；d点溶液是氯化铵，由电荷守恒，，溶液水解呈酸性，小于；；e点溶液中是等物质的量的氯化铵和盐酸，；a、b、c、d点对应的溶液中，d点水的电离程度最大，完全促进水解；c点是氯化钠溶液，与纯水的电离程度相等，a点抑制水的电离，b点氯化铵促进水的电离，水的电离程度b＞a。]
14．B
（n点未达到平衡，；m点温度低且产物浓度小，m点小于q点；p点后，反应达到平衡，升高温度化学平衡逆向移动，转化率下降；由图知．480～520℃范围内反应物的转化率较高。）
二、非选择题（本题共5小题，共58分）
15．（10分）
（1），加热反应正向移动，溶液碱性增强（2分，方程式1分，叙述1分）
（2）123（1分，写为+123同样得分） AD（2分，只选1个正确得1分，多选或错选均不得分）
（3）①加水稀释或加入碱液 ②C
[（1），加热反应正向移动，溶液碱性增强。
（2）已知：
①
②
③
②-③得到 ；升高温度、降低压强化学平衡正向移动，丁烯的产率提高；
（3）①增大醋酸溶液中电离程度和pH，可采取的措施是加水稀释或加入碱液；②加水稀释过程中，电离程度增大，物质的浓度减小，增大；不变。]
16．（12分）
（1）①（2分，单位漏写不给分）②吸热
（2）① 0.9
②向容器中加入0.8mol（2分，只回答加入或增大浓度得1分） a
③AD（2分，只选1个正确得1分，多选或错选均不得分） ④＞
[（1）①1000s时，的浓度变化是2.52，则1000s内的分解速率为；②升高温度，化学反应速率同时增大，且正反应速率大于逆反应速率，化学平衡正向移动，反应吸热；
（2）①由表中数据知，X的浓度变化快，是Y的2倍，c（X）代表浓度变化；由平衡浓度计算化学平衡常数；②20min时改变的条件是增加浓度，向容器中加入0.8mol ，增加浓度，相当于压缩体积，化学平衡正向移动，重新达到平衡时，的体积分数将增大；③反应过程中体系的密度保持不变，不能作为平衡标志；反应中氮原子物质的量一直保持不变，不能作为平衡标志；④若反应在t℃进行，某时刻测得mol、mol，浓度熵等于0.3，小于化学平衡常数，v（正）大于v（逆）。]
17．（12分）
（1） 增大
（2）＜
（3）①B ②（2分，单位漏写不给分）
[（1）重铬酸钾（）溶液中存在如下平衡：，在强碱溶液中，结合，平衡正向移动，+6价铬元素的主要存在形式为；向重铬酸钾溶液中加入适量稀硫酸，平衡逆向移动，溶液中增大。
（2）相同条件下，0.1 中的水解程度大于0.1 中的水解程度，因此0.1 中的中；25℃时，0.1 溶液中根据电荷守恒，，因此有；（3）①溶度积越小越易转化为沉淀，由表格中数据可知和PbS的溶度积小，应选择NaS，答案为B；②的溶度积为，，，。]
18．（12分）
（1）
（2）其他条件不变的情况下，反应物的浓度增大，反应速率增加（2分，叙述合理就得分）
（3）温度过高，双氧水分解，反应物浓度降低，造成反应速率减慢（2分，叙述合理就得分）
（4）取少量反应后的溶液少许置于试管中，加入淀粉溶液，若溶液变蓝，则证明假设2成立（2分，其他合理答案同样得分）
（5）pH升高，溶液中增大分解速率加快（2分，叙述合理就得分）
[（1）根据题意可知红磷和碘混合，加少量水微热可以生成碘化氢和亚磷酸，根据电子守恒和元素守恒可得化学方程式为：；是二元弱酸，0.1 溶液中，溶液中没有离子，因此电荷守恒表达式是；
（2）据图可知其他条件不变的情况下，反应物的浓度增大，从混合到出现棕黄色所用时间越短，即反应速率越快；
（3）过氧化氢是一种二元弱酸，不稳定易分解，温度过高，双氧水分解，反应物浓度降低，造成反应速率减慢；
（4）对比假设1和假设2发生的反应可知，假设2中有碘单质生成，所以可以取少量反应后的溶液少许置于试管中，加入淀粉溶液，若溶液变蓝，则证明假设2成立；
（5）pH升高，促进双氧水的电离，溶液中增大，双氧水的分解速率加快。]
19．（12分）
（1）增大反应物的浓度，平衡正向移动，的转化率提高
（2）①70% ②0.14 ③
（3）7
（4）酸式滴入最后一滴酸性高锰酸钾溶液，溶液由无色变为紫红色，且半分钟内不褪色，表示达到滴定终点
[（1）反应，增大反应物的浓度，平衡正向移动，的转化率提高；
（2）①实验i中平衡时物质量为0.14mol，根据反应可知转化的为0.14mol，的转化率为；②将实验ii中极值转化，与实验ii的投入量相同，同温同体积条件下，平衡时平衡状态全等，故mol；③平衡时，正逆反应速率相等，即二氧化硫的消耗速率为氧气生成速率的2倍，由图可知，满足条件，达到平衡状态；
（3）已知亚硫酸的第二步电离平衡常数为，溶液中的，根据，，则可计算溶液中氢离子的浓度为，则PH＝7。
（4）实验时，应用酸式滴定管量取酸性高锰酸钾溶液，应用碱式滴定管量取亚硫酸钠溶液。该实验不需要加入指示剂，原因是高锰酸钾溶液本身有颜色，滴定达到终点的标志是滴入最后一滴酸性高锰酸钾溶液，溶液由无色变为紫红色，且半分钟内不褪色，表示达到滴定终点。]