第三单元物质构成的奥秘复习课件

课件13张PPT。 物质构成的奥秘单元复习主要内容一、原子的构成二、相对原子质量三、元素及元素符号四、元素周期表五、原子结构示意图六、离子七、构成物质的粒子八、化合价九、化学式一、原子的构成1、原子的构成关系图：原子原子核核外电子质子中子（带_____电）（不带电）（带____电）正负2、几点说明（1）核电荷数= _________ = ____________质子数核外电子数（2）在原子中，因为原子核所带的__________与核外电子所带的_________相等,
所以整个原子不显电性。正电荷总数负电荷总数二、相对原子质量1、概念：以_____________________ 为标准，其他原子的_____跟它相_____所得到的比，作为这种原子的相对原子质量（符号为_____）一种碳12原子质量的1/12质量比较Ar２、计算式：相对原子质量（Ａr）＝该原子的质量碳１２原子质量×１／１２３、相对原子质量≈________________质子数＋中子数１、元素的概念：具有相同的＿＿＿＿＿（即核内＿＿＿）的一类原子的总称．核电荷数质子数２、元素符号的概念：国际上统一规定采用元素的拉丁文名称的一个字母并大写作为元素的符号．３、元素符号的写法：“一大二小”，即第一个字母要___写，第二个字母要____写。大小４、元素符号表示的意义宏观微观：表示____________________。①表示___________；②由原子直接构成的物质，元素符号还表示
_________；一种元素一种物质这种元素的一个原子三、元素及元素符号四、元素周期表（１）元素周期表共有_____个周期、____个族。（２）原子序数 = ___________ = __________716核电荷数质子数五、原子结构示意图１、意义：表示一种原子的结构２、原子结构示意图中各符号、数字的含义（以钠原子结构示意图为例）+112 8 1原子核_______________原子核带正电荷_______质子数______电子层电子层上的________电子数3、原子结构与元素性质的关系（1）元素的种类由_______决定；（2）元素的类别及元素的化学性质主要由原子的_____________决定；①当原子最外层电子数___4时，一般为金属元素，在化学反应中易____电子；②当原子最外层电子数___4时，一般为非金属元素，在化学反应中易____电子；③当原子最外层电子数____8时，为稀有气体元素（氦原子最外层为__个电子）。这种结构是一种________结构。(3)元素的化合价主要由原子的___________ 决定。质子数最外层电子数＜≥失去=2相对稳定最外层电子数得到1、碘原子的原子核内带53个单位的正电荷，由此不能确定的是（ ）
A质子数 B中子数 C电子数 D核电荷数
2、钠元素与氧元素最本质的区别是（ ）
A、在生物细胞中的质量分数钠为0.15%，氧为65%。
B、钠的相对原子质量为23，氧为16。
C、钠原子的中子数为12，氧为8。
D、钠原子的质子数为11，氧为8。
3、在氧气（O2）和二氧化硫（SO2）两种物质中（ ）
A、都含有氧分子 B、都含有两个氧原子
C、都含有氧元素 D、都含有两个氧元素BDC六、离子离子概念：_______的原子或原子团形成原子原子表示方法：____离子，核内质子数______核外电子数____离子，核内质子数_______核外电子数在元素符号（或原子团）的______标出离子所带的_________带电失电子得电子阳阴＞＜右上角电荷数及电性例如：钙离子表示为_________；硫酸根离子为__________。硫离子为_______；Ca2+S2-SO42-1．元素是 总称。
2．写出下列各元素的符号：
氧 氢 碳 铁 ，铜 镁 铝_______.
3．元素符号在国际上的表示方法是（ ）
A．法文 B．拉丁文 C．希腊文 D．英文
4．下列元素符号的书写正确的是 （ ）A．氢h B．铝aL C．钠Na D．钙Ca
5．关于元素，从你以前所学的知识，将你所了解的情况填入下表中
6．元素符号的意义有（1） （2） 。如“O”既表示 ，还表示 。
7．写出下列离子的符号：钙离子 ，硫离子_________
铝离子 ，钠离子________. 铁铁锌氨基酸、补血口服液治疗缺铁性贫血碘加碘盐、海带预防甲状腺肿大七、构成物质的粒子 物质与构成其粒子分子、原子和离子之间的关系如下：__________________物质原子分子离子构成构成形成构成构成八、化合价1、概念：表示不同元素的原子之间相互化合的数目。2、写法：写在元素符号或原子团的______，其中“+”、“—”号在___，数值在___，遇到“1”时不能省略。3、化合价的规律：(1)在化合物里，氧常显____价，氢常显____价；（2）在化合物里，金属元素常显___价，非金属元素常显____价；但在非金属元素与氧元素化合时，氧元素通常显___价，而其他非金属元素显____价；（3）有些元素具有可变化合价,如铁元素在FeO和Fe2O3中分别显+2价和+3价；（4）在化合物里，元素化合价的代数和为_____；（5）在单质分子里，元素的化合价为______,如在O2和Fe中，氧元素和铁元素化合价分别都为零。正上方前后—2+1正负负正零零九、化学式1、概念：用_________表示物质组成的式子。（以水的化学式H2O为例）2、表示的意义宏观微观☆表示该物质由哪几种元素组成（表示水是由氢元素和氧元素组成）☆表示该种物质（表示水）☆表示该物质的一个分子（表示一个水分子）☆表示一个该物质的分子由几个什么原子构成（表示一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成）3、化学式的写法单质金属单质稀有气体固态非金属单质非金属气体------直接用_________表示在元素符号的_______写上一个分子中所含的原子个数铁 ___ ， 铜 ____；氦气____， 氖气 ____；碳___， 磷____。例如 氧气___，氢气 ____。元素符号右下角FeCuHeNeCPO2H2化合物(以氧化铁的化学式书写为例)“一排序”:正价前,负价后.“二标价”:在元素符号正上方标出元素或原子团的化合价.“价数交叉写右下,约简价数做角码”.“检验”:检验正负化合价的代数和是否为零.FeOFe O+3 -2Fe2O3(+3)×2+(-2) ×3=04、有关化学式的简单计算（1）计算相对分子质量：等于各元素相对原子质量总和。（2）计算各元素的质量比：（3）计算元素的质量分数：等于各元素相对原子质量的和之比A元素的质量分数 = ——————————×100%A的相对原子质量总和相对分子质量（4）计算元素的质量：A元素的质量=物质的质量×A元素的质量分数（5）计算化合物的质量：化合物的质量=——————————A元素的质量A元素的质量分数